四川省绵阳外国语学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

【温馨提示：平常心对待考试！让智慧在笔尖流淌，用细心为成功奠基！】 绵阳外国语学校2025～2026学年上期第一学月教学质量检测 高二年级 化学试卷 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。完卷时间：75分钟。满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 1、 选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A．在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B．工业合成氨时，使用铁触媒作催化剂 C．在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D．在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 2．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．对平衡体系加压，颜色变深 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D．H2SO32H＋＋ 4．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A．分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 B．活化分子具有的能量就是活化能 C．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定加快 D．升高温度可以加快化学反应速率，原因之一是提高了活化分子百分数 5．下列热化学方程式，正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296kJ B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)，ΔH=+1.9kJ·mol-1，则石墨比金刚石稳定 C．1mol N2与3mol H2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： D．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 6．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的是 ①滴入几滴硫酸铜溶液 ②加NaOH固体 ③将稀硫酸改用98%的浓硫酸 ④将块状铁改为铁粉 ⑤加入NaNO3固体 ⑥升高温度 A．③④⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①⑤⑥ 7．在一个绝热固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的密度不再改变         ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等        ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率    ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A． ①⑦ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②④⑥⑦ 8．下列有关能量转化的说法不正确的是 A．25℃时，碳的燃烧热为393.5kJ/mol B．在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C．转化Ⅱ的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 D．由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 9．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+ H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 减小 D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 10．下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 A． 由甲图可知，t₁时刻一定是使用了催化剂 B． 由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C．由丙图可知，A点：v正<v逆 D．由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 11．部分弱电解质的电离常数如表所示，下列说法中正确的是 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) Ka=1.8×10-4 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 A．25 ℃时，反应HCOOH＋CNHCN＋HCOO-的化学平衡常数K≈2.9×105 B．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 C．结合H＋的能力：CO32-＜CN-＜HCO3-＜HCOO- D．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32- 12．下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入NO2，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡 先正向移动再逆向移动 B 向2mL 5% H2O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCl3和KMnO4溶液 加入KMnO4溶液的反应更剧烈 KMnO4比FeCl3催化效果好 C 取2mL 0.5mol/L CuCl2溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 的 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物的浓度， 平衡向正反应方向移动 13．以物质的量之比为1：2向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应 ΔH，相同时间内测得Z的产率和Z在不同温度下的平衡产率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． Q点，N点均已达到平衡状态 B．M，N点反应物分子的有效碰撞几率不同 C．升温平衡逆向移动，说明ΔH<0 D．由于温度低导致反应速率慢M点未达平衡 14．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是 A．总反应可表示为H2+O2=H2O2 B．该反应历程中[PdCl4]2-起到催化作用 C．HCl和Cl-可循环利用 D．①、②、③均为氧化还原反应 15．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ·mol-1 一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法正确的是 A．H2的平衡转化率始终不高于CO2 B．n曲线代表的物质为CH3OH，温度越高，越有利于CH3OH的生成 C．270~400℃时，平衡移动的程度：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡转化率 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16．（12分） 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：KMnO4氧化H2C2O4，生成CO2和Mn2+(无色)。 【实验内容及记录】 实验序号 温度/ °C 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol·L-1 KMnO4溶液 0.36 mol·L-1稀硫酸 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 60 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 请回答以下问题： (1)根据实验原理，写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式 。 (2)实验①、②探究的是 对反应速率的影响，表中Vx= 。 (3)由实验①、③可得出的结论是 。 (4)实验①中，4.0 min内，v（MnO4-)= mol·L-1·min-1。 (5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是 。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为 （填标号）。 A．K2SO4            B．MnSO4            C．MnO2 17．(15分) 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与足量液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (1) 仪器a的作用是 。 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。 (2)实验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸跟80mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55 mol·L-1，不是0.50 mol·L-1的原因是 。 (3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为 。 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热= kJ·mol-1(结果保留一位小数)。 (5)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水 18．（12分） 碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有少量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如图所示： 已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②FeCO3、Fe(OH)2都难溶于水。 (1)酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是 。 (2)酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是 。 (3)S在元素周期表的位置为 ，“还原”时，加入的FeS2与Fe3+发生反应生成S和Fe2+，请写出其离子反应方程式 。 (4)沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60~70℃，原因为 。加入的氨水不宜过量，是为了防止生成 。仅用Fe2+与HCO3-制备碳酸亚铁的离子方程式为 。 19．（16分） 开发CO2利用技术有利于实现碳减排，改善生态环境。利用氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。主要反应如下： I．     Ⅱ．     Ⅲ．     请回答下列问题： (1)反应I在 (填“高温”或“低温”)能自发进行 (2)a= ；反应Ⅱ的活化能E正 E逆(填“>”“<”或“=”)；K3= (用、表示)。 (3)下列措施中，既能提高CH4的平衡产率，又能提高反应速率的是_______(填标号)。 A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．增大氢气浓度 (4)一定条件下，向密闭容器中充入1molCO2和4molH2只发生反应I，下图表示某一条件(L)一定时，CO2的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中L(L1、L2)和X可分别代表压强或温度 ① (填“>”或“<”)。 ②a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为 。 (5)在恒温恒容密闭容器中，分别充入4molCO2和4molH2，只发生上述反应I，下列选项不能作为反应I达到平衡状态的判断依据的是_______(填标号)。 A．CO2的体积分数不变 B．容器内气体压强不变 C． D．混合气体的平均摩尔质量不变 (6)一定温度下，向压强恒为p kPa的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，发生上述反应。达到平衡后，测得容器中CO2的转化率为70%，CH4的物质的量为0.6mol。则平衡时H2的物质的量为 mol，反应I的压强平衡常数Kp= (用p表示，不必化简)。 学科网（北京）股份有限公司 $