河南省实验中学2025-2026学年高三上学期第一次月考 化学试题

河南省实验中学2026届高三 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 历史可以通过文物见证。下列古代文物的主要成分属于金属材料的是(　　) 人形铜灯 D 西汉和田玉杯 C 贾湖骨笛 B 尕日塘秦刻石 A 2. 下列化学用语或名称描述错误的是(　　) A. 碱石灰成分：CaO B. 氯离子结构示意图： C. 的电子云轮廓图： D. HCl球棍模型： 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是(　　) A.未用完的金属钠，应放回原试剂瓶 B.分液漏斗使用前先检漏，再洗涤，然后再依次加入待萃取溶液和萃取液 C.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4. 实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是(　　) A.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B.若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C.若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D.若X为新制氯水时，则KMnO4可用于难溶固体FeS与稀硫酸反应的气体产物检验 5. 用如图装置(加热及夹持仪器已略去)进行的实验，下列不能达到相应实验目的的是(　　) A.装置①中的a可用于吸收尾气中的Cl2，b可用于吸收气体时防倒吸 B.装置②可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C.利用装置③制取SO2，并验证其还原性 D.利用装置④验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是KHCO3 6. Fe3+在水溶液中易形成络合物，且根据络合能力不同，能相互之间转换。例如向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液会生成黄绿色K3[Fe(C2O4)3]，若再加入盐酸，溶液又变为黄色，转换关系为K3[Fe(C2O4)3]+4HCl=K[FeCl4]+2KHC2O4+H2C2O4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，11.2L H2C2O4中含有氧原子的数目为2NA B.1mol K[FeCl4]中含有键的数目为4NA C.1L 1mol/L K2C2O4溶液中含有C2O42-的数目为NA D.K3[Fe(C2O4)3]被氧化时，转移电子的数目为6NA 7. 利用下列仪器(夹持装置略)能完成的实验是(　　) A.制备氢氧化铁胶体 B.除去NaBr溶液中的少量NaI C.配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液 D.渗析法分离氯化钾溶液与鸡蛋清溶液 8. 在指定环境下，一定能大量共存的离子组是(　　) A.pH等于8.9的溶液：NH4+、SO42-、CH3COO-、HCO3- B.无色澄清溶液：Fe3+、K+、SCN-、Cl- C.能使酚酞变红的溶液：Na+、SiO32-、Br-、Ca2+ D.加铝粉能产生氢气的溶液：Na+、I-、Ba2+、NO3- 9. 下列离子方程式书写正确的是(　　) A.向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32-+2SO2+H2O =CO2+2HSO3- B.向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2O C.n[NH4Fe(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1的溶液：Ba2++SO42-+2NH4++2OH-=BaSO4↓+2NH3∙H2O D.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+ =2Mn2++10CO2↑+8H2O 10. 滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后现象如下。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ FeCl3固体 溶液红色褪去，生成红褐色沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：Fe3++3OH-===Fe(OH)3 B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成NH4HSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 D.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O 11. 向500 mL FeBr2溶液中，通入适量的Cl2，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)=0.12mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是(　　) A.过程只发生了2Fe2++Cl2===2Fe3++Cl- B.反应后溶液中c(Fe3+)=1.5c(Cl-) C.原溶液中c(Br-)=0.08mol/L D.通入Cl2的体积为0.672L(标准状况) 12. 氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67 ℃，常温下较稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是(　　) A.“反应池1”中最少应加入400 mL 3 mol·L－1磷酸溶液 B.理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3 mol C.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干 D.氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用 13. 镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁。将燃烧后的固体产物溶解在100 mL浓度为2.0 mol·L-1的盐酸中(氮化镁和盐酸反应的化学方程式为Mg3N2+8HCl===3MgCl2+2NH4Cl)，以80 mL 0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.34 g。则镁带的质量为(　　) A.4.8 g B.1.68 g C.2.4 g D.3.26 g 14. 一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留的固体物质进行分析，下表中不正确的是(　　) 选项 Na2O2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3 C 1.5 2 Na2O2、Na2CO3 D 2 2 NaOH、Na2CO3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(14分)按要求回答下列问题： (1)现有8种物质： A. 49%硫酸、B. 液氮、C. 澄清石灰水、D. 熔融的K2SO4、E. SO3、F. 胶体、G. NH4NO3固体、H. 溶液。 ①属于电解质且当前状态能导电有 (填字母，下同)，只含有共价键的化合物有 。 ②下列说法正确的是( ) A.碳酸钠溶液中加入少量的SO3，发生反应的离子方程式CO32-+SO3=CO2+SO42- B.Fe(OH)3胶体的丁达尔实验中，沿着光路方向看到一条明亮的通路，原理是因为光沿直线传播 C.澄清石灰水中缓缓通入过量的CO2，溶液导电能力会一直减小 D.标况下，等质量的硝基与NO2所含电子数目相等 E.用铁丝蘸取少量的某溶液进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察到火焰呈紫色，推测该溶液一定是钾盐 F.氯化铝电离方程式：AlCl3= Al3++3Cl-，所以熔融状态下氯化铝能导电 ③液氨的电离与水的电离相似，能电离出两种电子数相等的离子。请写出液氨微弱的电离方程式，___________________________。 (2)甲烷在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式： _____ Fe(OH)3+____CH4+___________+______HCO3-+_______ 该反应中的还原剂为 (填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为 。 16.(14分)实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题： (1)应选用的容量瓶的规格是　　　　　　，使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　 　　　　　　。 (2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.3 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x=　　　　　 mol·L-1。 2 3 (3)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有　　　　　(填字母，下同)，偏小的有　　　　　。 A.称量时用了生锈的砝码 B.移液时玻璃棒末端在刻度线的上方 C.未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯 D.定容时仰视刻度线 E.容量瓶未干燥即用来配制溶液 (4)已知次磷酸(H3PO2)是一元弱酸、亚磷酸是(H3PO3)二元弱酸。碱性环境下次磷酸钠和硫酸铜混合使用，可用来给腈纶织物进行化学镀铜，产物中有亚磷酸钠的正盐生成，写出相关反应的离子方程式_____________ (5)取少量硫酸铜溶液，用广泛的pH试纸测其pH，发现溶液呈碱性。甲同学认为测定结果不科学，原因可能是______________________________________________________ 17.(14分)氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca在加热的条件下制备氮化钙。 回答下列问题： I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。 (1)仪器X的名称为________；仪器A中发生反应的化学方程式为________。 (2)利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为________（填仪器接口小写字母）。 (3)装置A和装置B需要加热，应先对________（填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束后应先熄灭________处的酒精灯。 Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。 称取上述实验所得氮化钙0.6000g，加入一定量水中，煮沸，用50mL0.1mol/L稀硫酸将蒸出NH3全部吸收，加入指示剂后，再用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。 (4)所得氮化钙的纯度为________（保留三位有效数字）。 (5)若实验所需的NH4Cl中混有少量的I2，用给出的试剂分离得到NH4Cl的具体操作是___________________ (“水”、“CCl4”，玻璃仪器任选) 18．(16分)某强酸性溶液X含有中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(Q)是________，若要确定该Q离子不存在，请写出最可靠的化学方法_____________。(注：1.若Q离子只有一种，请写出该种离子的检验方法；2.若Q离子有两种或两种以上，请写出单核离子中原子序数最大的那种的检验方法) (2)气体F的空间结构______________，沉淀G的化学式为_______________________。 (3)如何检验沉淀C中阴离子是否沉淀完全____________________________ (4)向含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO32-，充分反应后，该反应的离子方程式正确的是(　　) A.2Fe3++SO32-+H2O= 2Fe2++SO42-+2H+ B.2H++SO32-=H2O+SO2↑ C.2H++2N+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O D.2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3SO2↑ (5)已知还原性：S2->SO2>I->Fe2+，硫化钠溶液中加入少量的FeI2溶液，反应的离子方程式___________ 答案 1.D 2.A 3.C 4.D 5.B 6.B 7.B 8.A 9.A 10.C 11.D 12.A 13.B 14.C 15.D (2分 ) E (2分 ) D(2分 ) 2NH₃ ⇌ NH₄⁺ + NH₂⁻ (2分 ) 8 1 15 8Fe2+ 1 21(2分 ) (2分 ) 8：1(2分 ) 16、(1)250 mL(2分 )　检查容量瓶是否漏水(2分 )　(2)0.2(2分 )　(3)A(2分 )　BCD(2分 )　(4)H2PO2-+Cu2++3OH-=Cu↓+HPO32-+2H2O　(2分 )(5)硫酸铜溶液本身具有颜色，广泛的pH试纸不能用来测本身带有很深颜色的溶液(2分) 17.(1)①. 恒压滴液漏斗 (2分) ②. (2分) (2)（或）(2分) (3) ①. 装置A (2分) ②. 装置B (2分)（4）98.7% (2分) （5）将混合物溶于水，加CCl4振荡萃取，静置取上层溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，得到NH4Cl固体(2分 ) 18、Al3＋、NH4+、Fe2＋、  SO42- (2分) Fe3＋、Cl－   (2分)  取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3＋(其他合理答案也可)   (2分)  三角锥形(2分) Fe(OH)3　(2分) 取沉淀后的上层清液少许与试管中，继续滴加Ba(NO3)2溶液，若无沉淀出现，说明SO42-已经沉淀完全 (2分) C (2分) S2-+Fe2+=FeS (2分 ) 学科网（北京）股份有限公司 $