3.2 原子结构（课时2）-2025-2026学年九年级化学上学期同步教学课件人教版（2024）

该初中化学课件聚焦原子结构与化学性质的关系、离子的形成及相对原子质量三大核心知识点，通过问题驱动导入（如“原子如何达到稳定结构”“得失电子后是否显电中性”），构建从原子结构到离子形成再到相对原子质量的递进式学习支架。 其亮点在于运用表格对比（如原子种类与得失电子关系表）、结构示意图分析（粒子结构示意图判断）及实例探究（钠与氯反应），结合化学观念（物质结构决定性质）和科学思维（证据推理、模型建构）。资料含知识小结与检测题，助力学生理解抽象概念，教师可高效开展教学。

null通过前面的视频我们已经知道，原子得到或者失去电子就会形成离子分子。原子可以有特定的符号来表示。比如水分子用H2O表示，电原子用FE表示，那用这个NA表示，那梨子用啥符号来表示呢？今天我们就给大家说一下离子符号的写法。先来看钠离子，钠离子是钠的反应中失去一个电子形成的带正电，也就是在一个单位的正电荷。所以先写钠的元素符号NA，然后在右上角表示出离子所带的电荷数，写成这样。因为钠离子带一个单位正电荷，而一是省略不写的，最后就表示成了这样。小结一下离子符号的写法，三部曲，一元素符号。2，得到或者失去的电荷数量。三是正还是负，注意正负，写在数字的后面怎么样？简单，来试一个镁离子，先写MG每个核电荷数是12，核外有12个电子排布为282反应时容易失去两个电子写成2，正电荷数仍然是12，负电荷数变成了10。这样镁离子带两个单位正电荷，所以我们就在每的右上角写上二正。注意二要写在正昊的前面，表示是倍数关系，这个是阳离子，再来一个阴离子，这是氧原子。先写O最外层有六个电子，它得到两个电子成为阳离子，带两个单位的负电荷，所以我们在右上角写上二负欧了，离子的写法也不过如此。那再问个问题，我们在学习分子原子的时候说过这代表两个水分子，这代表两个氧原子子，那如何表示两个氧离子呢？我们也可以在前面加上个2，你要注意这有两个二，但是此二非彼二，这两个二含义可不相同。它表示氧离子的个数为二，也就是说这里有两个氧离子，而它表示每个氧离子所带的负电荷数为2。你明白了吗？来来总结一下离子符号的写法，三步骤，元素符号得失电子数正还是负。但是要注意这些数字的含义，它们并不一样，咯咯哒。 课题二 原子结构 【第三单元 物质构成的奥秘】 人教版-化学-九年级上册 课时2 离子的形成及相对原子质量 学习目标 1.理解离子的形成过程，掌握离子的书写方法，知道离子与原子的区别与联系。 2.知道离子也是构成物质的一种粒子。 3.知道离子所带电荷数与原子最外层电子数之间的关系。 4.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。 原子的种类 知识回顾 金属原子 稀有气体原子 非金属原子 新课引入 稀有气体具有怎样显著的化学性质呢？原因是什么？ 氦、氖、氩等稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层一般都有8个电子(氦有2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 目标一、原子结构与化学性质的关系 在化学反应中，原子以怎样的方式，达到相对稳定结构呢？ 原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子趋势 稀有气体 金属 非金属 8个（氦有2个） 得失电子 一般都少于4个 一般都多于4个 不易得失 易失电子 易得电子 稳定 不稳定 不稳定 各类原子得失电子情况 目标一 金属原子 易失电子 非金属原子 易得电子 稀有气体原子 不易得失 不易得失 +2 +2 +1 +1 +3 +3 目标一 1. 决定原子的种类。 3.若原子的最外层电子数相同，则其化学性质______。 相似 2. 决定原子的化学性质。 质子数 最外层电子数 知识小结 检测目标一 1.如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A.该粒子有12个质子 B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属原子 D.该粒子已达到相对稳定结构 A 镁Mg 检测目标一 2.根据下列各组原子结构示意图判断，化学性质相似的一组是（ ） A 氢 钠 非金属 金属 氦 稀有气体 以钠与氯气的反应为例 目标二、离子的形成 当原子得失电子e-后，是否仍显电中性？分别带哪种电荷？ 目标二 25002 质子数＞核外电子数 失去1个电子 带1个单位的正电荷 得到1个电子 带1个单位的负电荷 不显电性 Na Cl 质子数＜核外电子数 质子数=核外电子数 质子数=核外电子数 不显电性 钠离子 Na + 氯离子 - Cl 目标二 易失电子 得电子 易得电子 失电子 金属原子 阳离子 非金属原子 阴离子 1.离子的定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：钠离子Na+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：氯离子Cl－ 目标二 3.氯化钠是由 和 构成的。 Na+ 钠离子 Cl- 氯离子 NaCl 4. 也是构成物质的微观粒子。 离子 目标二 Na Na+ 失去 1个电子 Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 金属原子 阳离子 失去电子 原子结构示意图 离子结构示意图 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 电子层数 减少 目标二 得到 1个电子 Cl- 氯离子 得到 2个电子 S2- 硫离子 得到 3个电子 P3- 磷离子 原子 阴离子 原子结构示意图 离子结构示意图 氯原子 Cl 硫原子 S 磷原子 P 非金属原子 阴离子 得到电子 电子层数 不变 目标二 阳离子中：质子数 电子数 阴离子中：质子数 电子数 原子中： 质子数 电子数 5.质子数和电子数的关系 ＝ ＞ ＜ 质子数 原子种类 得失电子数 离子符号 电荷数 电子数 12 镁 Mg 2 Mg2+ 2 10 13 铝 Al 3 Al3+ 3 10 8 氧 O 2 O2－ 2 10 16 硫 S 2 S2－ 2 18 1.离子所带电荷数 得失电子数 目标二 离子符号的写法与意义 目标二 6.离子符号的书写：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， 1 可以不写。 口诀：离子符号歪戴帽，先写数字后写号 离子所带电荷数＝得失电子数 阳离子： H+ 、Li+、Na+、 Mg2+ 、Al3+、K+、Ca2+ 阴离子： O2－、 F－ 、S2－、Cl－、SO42-(硫酸根离子) 目标二 7.离子符号的意义： 氯离子 1个氯离子 1个氯离子带1个单位负电荷 Cl- 表示一种离子、一个离子及一个离子所带的电荷数 8.离子符号周围数字的意义： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 目标二 微粒种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 结构 质子数＝电子数 质子数>电子数 电子层数减少 质子数<电子数 电子层数不变 电性 不带电 带正电 带负电 符号 Na Na+ Cl- 联 系 原子与离子的区别与联系 阳离子( + ) 失电子 原子 阴离子( - ) 得电子 检测目标二 1.分析钠原子、钠离子的结构示意图得到的以下说法中，错误的是(　　) D A．钠原子有3个电子层，钠离子有2个电子层 B．钠原子、钠离子的质子数都为11 C．1个钠原子在化学反应中可失去1个电子 D．钠原子和钠离子的中子数不同 1 +11 2 8 Na Na+ +11 2 8 中子数不变 电子数改变 检测目标二 2.下列离子结构示意图中，表示阴离子的是( ) A B C D D 3.写出下列化学符号或符号的意义： (1)n个钠离子__________； (2)带2个单位正电荷的镁离子__________； (3)4S2－表示______________； (4)S2－中的数字“2”表示__________________ 。 nNa+ Mg2+ 4个硫离子 一个硫离子带2个单位的负电荷 质子数<电子数 检测目标二 易得电子的原子的是 ； （2）易失电子的原子的是 ； （1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）； A B C D A D B 4.根据下列原子的结构示意图，回答下列问题： C （3）化学性质相似的是 。 C和D 最外层排满：8个 最外层：< 4个 最外层：> 4个 最外层：一般相同 目标三、相对原子质量 以一种碳-12质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对质子质量，符号为Ar。 相对原子质量＝ 一个该原子的实际质量(kg) 一个碳-12原子实际质量(kg) （1）相对原子质量是比值，单位为“1”，而实际质量为kg、g等； （2）相对原子质量与原子的实际质量成正比。 1.定义： 2.计算公式： 3.注意： 1/12 × C-12 碳-12指含有6个质子和6个中子的碳原子 目标三 粒子种类 质量 质子 1.6726×10－27kg 中子 1.6749×10－27kg 电子 质子质量的1/1836 原子质量≈ 质子质量+ 中子质量（电子质量忽略不计） 4.整个原子的质量主要集中在原子核上。 目标三 5.原子质量 ≈ 质子数+ 中子数 从表格中，你发现了什么？ + = + = + = + = + = 目标三 公式应用 目标三 利用元素周期表查找原子的相对原子质量 O-16.00 目标三、资料卡片 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铀、铈、铒、锗、锌、镝几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。 张青莲 （1908～2006） 张青莲与相对原子质量的测定 目标三 P74一些常见元素的名称、元素符号和相对原子质量 64 检测目标三 1.科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重的原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277，下列关于这种原子的说法中，错误的是(　　) A.中子数为112 B.质子数和中子数之和为277 C.质子数为112 D.中子数与核外电子数之差为53 A 2.关于相对原子质量，下列说法正确的是(　　) A.相对原子质量就是原子的质量 B.由于原子质量数值比较小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C.相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的比值 D.碳原子的相对原子质量是12 g B × 知识小结 原子结构2 相对原子质量 原子结构与 化学性质的关系 离子的形成 最外层电子数决定原子的化学性质 相对原子质量 ≈ 质子数+ 中子数 阳离子( + ) 失电子 原子 阴离子( - ) 得电子 课后练习 1.构成物质的粒子有三种 、 和 。 如水是由 构成的，铁是由 构成的， 氯化钠是由 构成的 分子 原子 离子 水分子 铁原子 钠离子、氯离子 2.由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　　） A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 A 课后练习 3. 根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1)属于相对稳定结构的是_________ (2)核电荷数相同的的是______； (3)在反应中易失电子的是_____，易得电子的是_____； (4)属于原子的是___________，属于阳离子的是___；属于阴离子的是____； (5)属于稀有气体原子的是____，金属原子的是___，非金属原子的是______； (6)与①化学性质相似的是____。 ②③⑥ ①② ①⑤ ①④⑤⑥ ③ ④ ② ⑥ ④ ①⑤ ⑤ F F- Na+ Mg Cl Ar Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 Lavf57.62.100 $这是一个钠原子，它最外层有一个电子，它看着这个电子觉得很多余，因为如果没有这个电子，它就是八电子稳定结构了，总之这是一个想失去电子的钠原子。这是一个氯原子，它最外层有七个电子，它看着这个空位觉得很凄凉。如果这里再来一个电子，它就是八电子稳定结构了。总之这是一个想得到电子的氯原子。那金属钠和氯气发生反应时，钠找到了扔掉电子的机会，这样它的正电荷就比负电荷多了一个带上了一个单位正电荷。而氯原子欣然接受了这个电子，这样它的负电荷就比正电荷多一个带上了一个单位负电荷。我们将这种带电荷的原子称作离子，这是钠离子，这是氯离子。纳离子带正电荷，我们称为阳离子，氯离子带负电荷，我们称为阴离子。阳离子和阴离子靠静电相互作用，结合在一起就形成了氯化钠，也就是食盐的主要成分。这么看来离子也能构成物质。好的，让我们来回顾一下，带电的原子叫做离子。金属原子容易失去电子，就带上了正电荷形成阳离子，比如钠离子。非金属原子容易得到电子，就带上了负电荷，形成阴离子，比如氯离子，你明白了吗？ 在上一个视频中，我们学习了如何根据定义求某种原子的相对原子质量。那么还有没有其他求算相对原子质量的方法呢？当然有了，我们还是从相对原子质量的定义出发。我们知道相对原子质量的标准是选取碳12原子质量的12分之1作为相对原子质量的单位一，所以碳12原子的相对原子质量就是12。另外我们还知道，在原子中，电子的质量比原子核要小得多，小的可以忽略不计了。而选为标准的炭原子的原子核刚好有六个质子和6个中子，同时质子和中子的质量正好差不多，所以这总共12的质量几乎平均分在这六个质子和6个中子上了，每个质子或中子就分到了大约一的质量。也就是说每个质子或中子的相对原子质量约等于一，相对原子质量自然就约等于质子数加上中子数了。应用这个简单的加法等式，我们可以解决很多有关相对原子质量质子数、中子数的问题。比如有一种核电荷数为114的原子，相对原子质量为289则该原子的中子数与电子数之差是多少？首先我们要知道，对于原子有核电荷数等于质子数等于核外电子数，所以核电荷数为114，也就是说质子数为114，核外电子数为114。那么根据刚刚学习的相对原子质量约等于质子数加中子数可以知道，中子数等于相对原子质量减质子数等于289，减114等于175，所以中子数和电子数之差就是175减114等于61，这样我们就又多了一种求相对原子质量的方法，在已知质子数、核外电子数、核电荷数其中某一种和中子数的情况下，只需要把二者相加，就可以近似的得到相对原子质量，你学会了吗？咯咯哒？