专题05 钠及其化合物（期中专项训练）高一化学上学期苏教版

专题05 钠及其化合物 题型1钠与氧气反应、钠与水反应 题型2钠与酸、碱、盐溶液反应 题型3氧化钠和过氧化钠的性质（重点） 题型4钠及其重要化合物实验探究 题型5 碳酸钠与碳酸氢钠的性质（难点） 题型6碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 题型7 侯氏制碱法 题型8 镁及其化合物 题型1 钠与氧气反应、钠与水反应 易错提醒： (1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 (2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 (3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 1.【钠与氧气的反应】（25-26高一上·全国·随堂练习）下列关于钠与氧气反应的说法错误的是 A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠 B．钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠 C．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 D．钠与氧气反应是放热反应 【答案】C 【解析】A．钠在常温下（如空气中）与氧气反应，生成白色固体氧化钠，反应方程式为：，A正确； B．钠在加热时（如燃烧条件下）与氧气反应，生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：，B正确； C．钠与氧气反应的产物与反应条件密切相关。常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。产物并非与条件无关，C错误； D．钠与氧气反应是剧烈的氧化反应，无论常温或加热均放出大量热，属于放热反应，D正确； 故选C。 2.【钠及化合物的化学方程式书写】（25-26高一上·全国·课堂例题）下列有关钠及其化合物化学性质的化学方程式的书写或说法正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 【答案】B 【解析】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确； C．过氧化钠在潮湿空气中主要与水反应生成氢氧化钠和氧气，而非直接与二氧化碳反应，，C错误； D．加热会使得氧化钠转化为过氧化钠，D错误； 故选B。 3.【钠与水反应】（25-26高一上·全国·随堂练习）将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，产生的现象是 ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球四处游动 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥溶液颜色变红 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥ 【答案】A 【解析】钠的密度小于水，浮在水面，不会沉入水底；反应放热使钠熔成小球，产生气体推动小球游动，发出响声；生成NaOH使酚酞变红；综上，①③④⑤⑥正确；故选A。 题型2 钠与酸、碱、盐溶液反应 易错提醒： 钠与酸、碱、盐反应的两个易错点 (1)钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 (2)钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属Ti等：TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti。 1.【探究钠的性质实验】（24-25高一上·四川绵阳·期末）研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 【答案】D 【分析】Na与水、盐酸反应的实质相同，均为与H+反应，钠与水反应生成NaOH和氢气，与盐酸反应生成NaCl和氢气，故③中产生的白色固体是NaCl；①中白雾是反应放热导致水蒸发后又遇冷变成小液滴，②和③中白雾是HCl挥发与空气中水蒸气作用形成的盐酸小液滴。 【解析】A．①中Na与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，c(H+)很大，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B错误； C．浓盐酸易挥发，且浓度越大越易挥发，温度越高越易挥发，实验③中盐酸浓度比②中大得多，故③中的白雾比②中多，不能说明一定是③中反应放热比②中更多，C错误； D．三个实验的本质相同，均为与H+反应，③中H+浓度最大但反应缓慢可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，D正确； 故选D。 2.【钠与溶液的反应】（24-25高一上·全国·课前预习）将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】C 【解析】A．钠与MgCl2溶液反应生成H2和白色Mg(OH)2沉淀，无红褐色沉淀，A错误； B．钠与Ba(OH)2溶液反应生成H2，但溶液中无沉淀生成（Ba(OH)2可溶），B错误； C．钠与FeCl3溶液反应生成H2，同时生成的NaOH与Fe3+结合形成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．钠与CaCl2溶液反应生成H2，但生成的NaOH与Ca2+不会形成沉淀（Ca(OH)2微溶且为白色），D错误； 故选C。 3.【钠与盐溶液的反应】（25-26高一上·全国·随堂练习）下列关于钠与盐溶液反应的说法正确的是 A．钠能置换出盐溶液里的金属 B．钠与盐溶液反应时，先与盐反应 C．钠与硫酸铜溶液反应，会置换出铜 D．钠与盐溶液反应时，先与水反应 【答案】D 【解析】A．钠在盐溶液中先与水反应生成NaOH和H2，不能置换金属，A错误； B．钠与盐溶液反应时，优先与水反应而非盐，B错误； C．钠与硫酸铜溶液反应时，生成NaOH与Cu2+结合为Cu(OH)2沉淀，而非置换出铜，C错误； D．钠与盐溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，D正确； 故选D。 题型3 氧化钠和过氧化钠的性质（重点） 易错提醒： 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 1.【氧化钠与过氧化钠性质比较】（2024高三·全国·专题练习）下列有关和的叙述错误的是 A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．和长期置于空气中，最终固体产物相同 C．和分别与反应，都有生成 D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 【答案】D 【解析】A．Na2O2的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比为2:1，Na2O的构成微粒为Na+和，阳离子与阴离子个数比也为2:1，A正确； B．Na2O长期置于空气中，最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2先与水反应生成NaOH和O2，NaOH进一步与CO2反应也生成Na2CO3，最终产物相同，B正确； C．Na2O与水反应直接生成NaOH；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，两者均有NaOH生成，C正确； D．Na2O与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；但Na2O2与酸反应生成盐、水和O2，不符合碱性氧化物的定义，D错误； 故选D。 2.【探究氧化钠与过氧化钠性质对照实验】（24-25高一上·青海海南·期中）如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 【答案】B 【分析】本题对比了氧化钠和过氧化钠性质的不同，左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，右侧试管中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，随后氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，以此解题。 【解析】A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确； B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误； C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确； D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确； 故选B。 3.【有关过氧化钠与二氧化碳反应的化学用语】（25-26高一上·上海·开学考试）过氧化钠Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2。关于此反应涉及的化学用语的说法正确的是 A．X的化学式为NaHCO3 B．Na2O2中氧元素的化合价：-2价 C．保持氧气化学性质的微粒是氧原子 D．CO2既能表示二氧化碳分子也能表示二氧化碳物质 【答案】D 【解析】A．根据反应前后元素的种类和原子数目均保持不变可知，X的化学式为Na2CO3，A错误； B．Na2O2中钠元素的化合价为+1价，结合化合物所有元素所带电荷的代数和为0，故氧元素的化合价：-1价，B错误； C．分子是保持物质化学性质的最小微粒，即保持氧气化学性质的微粒是氧分子，C错误； D．CO2既能在微观上表示二氧化碳分子，也能表示宏观物质二氧化碳，D正确； 故答案为：D。 题型4 钠及其重要化合物实验探究 1.【有关钠燃烧产物的探究】（2024·安徽·一模）钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有。 B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C．由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是 【答案】B 【分析】a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有Fe元素；滤渣中有不溶于酸的黑色物质，说明燃烧产物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液变红说明滤液中有，故产生的黑色物质可能由和C组成。b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，据此解答。 【解析】A．a试管中加入KSCN溶液呈浅红色，说明滤液中含有Fe3+。与硫酸反应可生成Fe3+（+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O），因此推测燃烧产物中可能含有，A正确； B．b管中溶液褪色，并产生小气泡，说明滤液中有，则与硫酸发生离子反应：，而与不可能共存，故滤液中不可能有，B错误； C．由分析可知，与硫酸的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为：，C正确； D．钠在空气中燃烧时，可能与空气中的CO2反应：，生成的C为黑色物质，可能是滤渣中黑色物质的来源，D正确； 故选B。 2.【钠与无水硫酸铜的反应】（24-25高一上·河北邯郸·期末）如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中正确的是 A．加热且无水条件下，Na与反应并生成Cu，可以写出该反应的离子方程式为： B．将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀 C．将无水粉末改为晶体，反应现象相同 D．Na和溶液反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】A．无水环境，没有离子方程式，A错误； B．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放大量热量，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，随着温度的升高，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜，B正确； C．晶体含有结晶水，结晶水会和钠反应，则预计现象不同，C错误； D．钠与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，离子方程式为：，D错误； 故选B。 3.【探究过氧化钠与水的反应】（24-25高一上·吉林白城·期中）利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 【答案】D 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可使带火星的木条复燃，据此解答； 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应是放热，烧杯导管口有气泡产生，A正确； B．氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，B正确； C．将水换成溶液，生成的NaOH与生成，试管内有白色沉淀生成，C正确； D．Na2O2与水反应生成了H2O2，H2O2分解产生了氧气，故试管中出现大量气泡，溶液先变蓝后褪色（H2O2具漂白性），D错误； 故选D。 题型5 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 易错提醒： 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 易溶于水（20 ℃，S＝21.5 g） 可溶于水（20 ℃，S＝9.6 g） 热稳定性 稳定，但晶体Na2CO3·10H2O 易风化 受热易分解，分解反应为　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 与H＋反应 　C＋2H＋CO2↑＋H2O　（写离子方程式，下同） 　HC＋H＋CO2↑＋H2O　 与Ca（OH）2 反应 　Ca2＋＋C CaCO3↓　 Ca（OH）2少量时：　Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋2H2O＋C　 Ca（OH）2足量时：　Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O　 与极稀CaCl2 溶液反应 　Ca2＋＋C CaCO3↓　 不反应 与Al2（SO4）3 反应 　2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑　 　Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑　 相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 用于灭火器、治疗胃酸过多等 1.【碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别】（24-25高一下·上海浦东新·期中）和是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是 A．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B．分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D．分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 【答案】A 【解析】A．向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸时，首先生成碳酸氢钠，此时无气泡，而向碳酸氢钠溶液滴加稀盐酸立即产生CO2气泡，因此通过观察是否立即产生气泡可以鉴别，A正确； B．向稀盐酸中滴加盐溶液时，盐酸过量，两者均立即反应产生气泡，无法鉴别，B错误； C．澄清石灰水与和均反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，C错误； D．澄清石灰水与和均反应生成CaCO3沉淀，无法鉴别，D错误； 故选A。 2.【盐酸与碳酸盐、碳酸氢盐的反应】（24-25高一下·四川成都·期末）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol/L盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．0-a段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C．a=0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 【答案】D 【分析】向和混 合溶液中滴加盐酸时，首先和发生反应：，继续滴加时， 盐酸与首先发生反应：，继续滴加时发生反应：，计算ab段消耗盐酸的体积，进而计算a的值，根据碳原子守恒可得碳酸钠的物质的量，b点溶液中溶质为，由氯原子守恒可得的物质的量，再根据钠离子守恒计算的物质的量。 【解析】A．在0~a范围内，先发生反应：，继续滴加时发生反应：，A错误； B．ab段发生反应为：，该反应的离子方程式为：，B错误； C．由图可知反应生成气体的物质的量为0.01mol，由可知ab段消耗HCl为0.01mol，消耗盐酸体积V(HCl)=0.01mol÷0.1 mol/L=0.1 L，故a=0.4-0.1=0.3，C错误； D．由碳原子守恒可知为0.01mol，b点溶液中溶质为NaCl，由氯原子守恒可得，由钠离子守恒：，故原混合溶液中与的物质的量之比，D正确； 故答案选D。 3.【测定混合物中碳酸钠的含量】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 【答案】C 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【解析】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，故B正确； C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，故C错误； D．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，会使二氧化碳的质量增加，导致碳酸氢钠的质量增多，碳酸钠质量减少，使测得碳酸钠的质量分数偏低，故D正确； 故选C。 题型6 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 易错提醒： Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 1.【鉴别碳酸钠与碳酸氢钠】（25-26高一上·北京·期中）小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3. 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 【答案】D 【分析】相同温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热；相同温度、相同浓度时，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠强；碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，无明显现象，继续滴加盐酸，后来有气泡产生。 【解析】A．结合分析可知，溶解时放热、溶解度更大的固体为 Na2CO3，固体中加盐酸，起初无气泡，继续滴加盐酸，后来有气泡产生的固体为 Na2CO3，固体 b、d、f为 Na2CO3，A正确； B．结合分析可知，D试管中是碳酸钠，溶液碱性较强，滴加2滴酚酞溶液，红色较深，C试管中是碳酸氢钠，溶解度小于碳酸钠，溶液碱性比碳酸钠弱，红色较浅，B正确； C．试管F中开始无气泡，碳酸钠溶液中滴加盐酸，起初生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为： ，C正确； D．实验③两份溶液等物质的量浓度、等体积，则碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，根据碳守恒可知，滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量相同，D错误； 故选D。 2.【探究碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别实验】（25-26高一上·山西临汾·开学考试）下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是 A．分别取少量固体配成溶液，滴加溶液 B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液 【答案】A 【解析】A．与都能够与反应生成沉淀，因此滴加溶液现象相同，不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A符合题意； B．受热会分解产生，受热不分解，且使澄清石灰水变浑浊，因此固体加热可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，B不符合题意； C．等质量的与加入足量等浓度等体积的盐酸，与足量盐酸反应更剧烈，立即产生大量气泡，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，C不符合题意； D．等质量的与分别溶于水，由于碱性强，则现象是溶液中红色较深，溶液中红色较浅，可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，D不符合题意； 答案选A。 3.【鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法】（25-26高一上·全国·随堂练习）下列能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法是 A．分别加入氢氧化钠溶液 B．分别加入稀盐酸，观察产生气泡的快慢 C．分别加入氯化钙溶液 D．分别加入酚酞试液 【答案】C 【解析】A．氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，但无气体或沉淀，无法通过现象鉴别，A不选； B．碳酸氢钠与盐酸反应更快，但若盐酸过量或浓度高，两者均快速产气，可能难以区分，B不选； C．氯化钙与碳酸钠生成白色沉淀（CaCO3），与碳酸氢钠无沉淀，现象直接且明显，C正确； D．两者均显碱性，需要同浓度的两种溶液，观察酚酞颜色，D不选； 故选C。 题型7 侯氏制碱法 易错提醒： Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。 ①制备原理： 把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ②反应的化学方程式： a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_NaHCO3↓＋NH4Cl__； b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途。 1.【侯氏制碱法与氨碱法的比较】（24-25高一上·浙江金华·期末）“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A．联合制碱法中母液的成分为 B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 【答案】A 【分析】联合制碱法利用合成氨厂生产的氨和二氧化碳作为副产品供给碱厂作为原料，提高了原料的利用率，减少了废物的排放，降低了能源消耗，从而降低了生产成本‌，氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳X，其中二氧化碳可以循环利用；氨碱法的母液中含有NH4Cl、NaCl，加入CaO反应后溶质为CaCl2、NH3·H2O和NaCl，NH3·H2O可循环使用，排出液W中主要溶质是CaCl2和NaCl；与氨碱法相比，联合制碱法得到的母液中通入NH3得到NH4Cl和NaCl，NH4Cl可以结晶分离作为氮肥，母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率； 【解析】A．联合制碱法中母液的成分为和氯化钠，A错误； B．由分析，氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl，B正确； C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入溶解度大的氨气，营造碱性环境，增大二氧化碳的溶解度，然后再通入二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，C正确； D．与氨碱法相比，联合制碱法得母液中的NaCl可以循环使用，提高了食盐的利用率，D正确； 故选A。 2.【侯氏制碱法工艺流程】（24-25高一上·四川绵阳·期末）侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B．煅烧时发生反应 C．母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率 【答案】C 【分析】合成氨工业提供的氨气和二氧化碳，NH3溶解度大于CO2，先吸氨，再碳酸化产生NaHCO3，过滤得到主要含NH4Cl的母液Ⅰ和沉淀NaHCO3，“吸氨”操作目的是得到更多的碳酸氢钠，同时增大铵根离子浓度，利于氯化铵析出，吸收氨气后降温结晶得氯化铵晶体，滤液中加入氯化钠盐析得到的母液Ⅱ主要是饱和食盐水，再循环使用，过滤得到的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠为纯碱，生成的二氧化碳重新回到碳酸化步骤循环使用，据此分析判断。 【解析】A．氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，方程式为，B正确； C．母液II为加入氯化钠晶体，析出氯化铵后得到的；与母液所含粒子种类相同，但母液I经过吸氨、冷析、盐析得到母液II，碳酸氢根离子的浓度没有变得更大，C错误； D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率，D正确。 故选C。 3.【实验室模拟侯氏制碱法】（24-25高一下·云南昭通·期末）工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法错误的是 A．应向饱和食盐水中先通NH3，后通CO2 B．流程图中的“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 【答案】C 【分析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，过滤分离出碳酸氢钠晶体经煅烧即得产品碳酸钠，过滤所得母液含氯化铵，经系列操作得副产品氯化铵。 【解析】A．在饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳制取碳酸氢钠，发生反应，二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，A正确； B．从溶液中得到氯化铵固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，B正确； C．Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性。图中放反了，C错误； D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙， 要除去这些杂质离子，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，只要BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加入就可以除去钙离子和过量的钡离子，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的pH等于7，D正确； 选C。 题型8 镁及其化合物 易错提醒： （1）镁在空气中燃烧除了与O2反应产生MgO外，还与N2反应产生Mg3N2，与CO2反应生成C和MgO。 （2）由于Mg能够在CO2中燃烧，所以镁着火时不能用干冰灭火器和泡沫灭火器灭火。 1.【镁合金的性能】（24-25高一上·全国·课前预习）新型镁合金可制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的性能是 ①熔点低  ②硬度大  ③不导热  ④导电性强  ⑤密度小  ⑥耐腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 【答案】D 【解析】A．①熔点低是合金的普遍特性，但题目应用场景不涉及高温，故A不符合题意； B．③不导热不符合金属特性，且④导电性强并非结构材料所需，故B不符合题意； C．①熔点低和③不导热均与题干应用无关，故C不符合题意； D．②硬度大满足结构强度需求，⑤密度小符合轻量化要求，⑥耐腐蚀确保使用寿命，均正确，故D符合题意； 故选D。 2.【氯化镁的制备】（25-26高一上·北京·阶段练习）氯化镁()是一种盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A．金属与稀盐酸反应 B．与稀盐酸反应 C．氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应 D．稀盐酸与硫酸镁反应 【答案】D 【解析】A．金属与稀盐酸反应生成和，反应可行，A错误； B．与稀盐酸反应生成和水，属于酸碱中和反应，B错误； C．氢氧化镁与稀盐酸中和生成和水，反应完全，C错误； D．稀盐酸与硫酸镁反应需生成和，但两者均为强酸且无沉淀、气体、水生成，反应无法进行，D正确； 故答案选D。 3.【制氯化镁的综合考查】（23-24高一上·云南楚雄·阶段练习）制取同种物质有不同方法，如 下列说法正确的是 A．属于电解质 B．反应①～④中涉及3种盐 C．反应①～④中属于氧化还原的有3个 D．反应④的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，A错误； B．反应①～④中涉及的盐有氯化镁、硫酸镁、氯化钡、硫酸钡，B错误； C．反应①～④中属于氧化还原的是①③，C错误； D．反应④的离子方程式为，D正确； 故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 钠及其化合物 题型1钠与氧气反应、钠与水反应 题型2钠与酸、碱、盐溶液反应 题型3氧化钠和过氧化钠的性质（重点） 题型4钠及其重要化合物实验探究 题型5 碳酸钠与碳酸氢钠的性质（难点） 题型6碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 题型7 侯氏制碱法 题型8 镁及其化合物 题型1 钠与氧气反应、钠与水反应 易错提醒： (1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。 (2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。 (3)Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na＋，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。 1.【钠与氧气的反应】（25-26高一上·全国·随堂练习）下列关于钠与氧气反应的说法错误的是 A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠 B．钠在加热时与氧气反应生成过氧化钠 C．钠与氧气反应的产物与反应条件无关 D．钠与氧气反应是放热反应 2.【钠及化合物的化学方程式书写】（25-26高一上·全国·课堂例题）下列有关钠及其化合物化学性质的化学方程式的书写或说法正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D．利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 3.【钠与水反应】（25-26高一上·全国·随堂练习）将一小块钠投入滴有酚酞试液的水中，产生的现象是 ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成小球 ④小球四处游动 ⑤发出嘶嘶的响声 ⑥溶液颜色变红 A．①③④⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑥ 题型2 钠与酸、碱、盐溶液反应 易错提醒： 钠与酸、碱、盐反应的两个易错点 (1)钠投入碱溶液中，并非都析出溶质，产生浑浊，要考虑反应消耗水、碱溶液是否饱和等，若碱溶液不饱和，可能不产生沉淀。 (2)钠并非不能置换出金属。高温下，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属Ti等：TiCl4＋4Na4NaCl＋Ti。 1.【探究钠的性质实验】（24-25高一上·四川绵阳·期末）研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A．①中反应的离子方程式为： B．③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D．推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 2.【钠与溶液的反应】（24-25高一上·全国·课前预习）将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成红褐色沉淀的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 3.【钠与盐溶液的反应】（25-26高一上·全国·随堂练习）下列关于钠与盐溶液反应的说法正确的是 A．钠能置换出盐溶液里的金属 B．钠与盐溶液反应时，先与盐反应 C．钠与硫酸铜溶液反应，会置换出铜 D．钠与盐溶液反应时，先与水反应 题型3 氧化钠和过氧化钠的性质（重点） 易错提醒： 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝2 由Na＋与O构成，＝2 热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑ 转化 2Na2O＋O22Na2O2 1.【氧化钠与过氧化钠性质比较】（2024高三·全国·专题练习）下列有关和的叙述错误的是 A．和中阳离子与阴离子个数比均为2：1 B．和长期置于空气中，最终固体产物相同 C．和分别与反应，都有生成 D．和都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 2.【探究氧化钠与过氧化钠性质对照实验】（24-25高一上·青海海南·期中）如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 3.【有关过氧化钠与二氧化碳反应的化学用语】（25-26高一上·上海·开学考试）过氧化钠Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2X+O2。关于此反应涉及的化学用语的说法正确的是 A．X的化学式为NaHCO3 B．Na2O2中氧元素的化合价：-2价 C．保持氧气化学性质的微粒是氧原子 D．CO2既能表示二氧化碳分子也能表示二氧化碳物质 题型4 钠及其重要化合物实验探究 1.【有关钠燃烧产物的探究】（2024·安徽·一模）钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是 A．a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含有。 B．b试管的溶液为无色，推测滤液中含有 C．由上述实验现象可得与硫酸的反应方程式为 D．滤渣中黑色物质产生的原因可能是 2.【钠与无水硫酸铜的反应】（24-25高一上·河北邯郸·期末）如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中正确的是 A．加热且无水条件下，Na与反应并生成Cu，可以写出该反应的离子方程式为： B．将金属Na投入硫酸铜溶液中的现象是：剧烈反应，有气体生成，且有蓝色沉淀生成并伴有少量黑色沉淀 C．将无水粉末改为晶体，反应现象相同 D．Na和溶液反应的离子方程式为： 3.【探究过氧化钠与水的反应】（24-25高一上·吉林白城·期中）利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 题型5 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 易错提醒： 碳酸钠与碳酸氢钠的比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 主要性质 色、态 白色粉末 白色细小晶体 水溶性 易溶于水（20 ℃，S＝21.5 g） 可溶于水（20 ℃，S＝9.6 g） 热稳定性 稳定，但晶体Na2CO3·10H2O 易风化 受热易分解，分解反应为　2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑　 与H＋反应 　C＋2H＋CO2↑＋H2O　（写离子方程式，下同） 　HC＋H＋CO2↑＋H2O　 与Ca（OH）2 反应 　Ca2＋＋C CaCO3↓　 Ca（OH）2少量时：　Ca2＋＋2OH－＋2HCCaCO3↓＋2H2O＋C　 Ca（OH）2足量时：　Ca2＋＋OH－＋HCCaCO3↓＋H2O　 与极稀CaCl2 溶液反应 　Ca2＋＋C CaCO3↓　 不反应 与Al2（SO4）3 反应 　2Al3＋＋3C＋3H2O2Al（OH）3↓＋3CO2↑　 　Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑　 相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 用于灭火器、治疗胃酸过多等 1.【碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别】（24-25高一下·上海浦东新·期中）和是厨房中常见的两种盐。能鉴别这两种盐溶液的方法是 A．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量稀盐酸，观察有无气泡产生 B．分别向盛有稀盐酸的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无气泡产生 C．取两种盐溶液于试管中，分别滴加少量澄清石灰水，观察有无沉淀产生 D．分别向盛有澄清石灰水的两只试管中，滴加少量盐溶液，观察有无沉淀产生 2.【盐酸与碳酸盐、碳酸氢盐的反应】（24-25高一下·四川成都·期末）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1mol/L盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．0-a段只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ C．a=0.2 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1 3.【测定混合物中碳酸钠的含量】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A．a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C．X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D．装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 题型6 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂 易错提醒： Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 1.【鉴别碳酸钠与碳酸氢钠】（25-26高一上·北京·期中）小组同学设计实验鉴别 Na2CO3和 NaHCO3. 序号 实验① 实验② 实验③ 实验操作 分别向两试管中滴加几滴水 实验现象 A中温度计示数略有降低， B中温度计示数升高 充分振荡后试管C中固体有剩余， 试管D中固体完全溶解 E中开始滴加就可以观察到气泡， F中开始无气泡产生， 一段时间后产生气泡 下列说法中，不正确的是 A．由实验①②③得出结论：固体 b、d、f为 Na2CO3 B．分别向实验②两支试管中滴加2滴酚酞溶液，C试管中红色较浅 C．试管F中开始无气泡产生的原因是 D．实验③滴入足量盐酸后产生二氧化碳的物质的量不同 2.【探究碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别实验】（25-26高一上·山西临汾·开学考试）下列实验方案中，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体的是 A．分别取少量固体配成溶液，滴加溶液 B．分别取少量固体加热，将生成气体通入澄清石灰水 C．分别取等质量两种固体加入足量等浓度等体积的盐酸，比较反应剧烈程度 D．分别取等质量两种固体溶于水，滴加1~2滴酚酞溶液 3.【鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法】（25-26高一上·全国·随堂练习）下列能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液的方法是 A．分别加入氢氧化钠溶液 B．分别加入稀盐酸，观察产生气泡的快慢 C．分别加入氯化钙溶液 D．分别加入酚酞试液 题型7 侯氏制碱法 易错提醒： Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法。 ①制备原理： 把二氧化碳和氨气通入氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出；过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 ②反应的化学方程式： a．NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===_NaHCO3↓＋NH4Cl__； b．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途。 1.【侯氏制碱法与氨碱法的比较】（24-25高一上·浙江金华·期末）“侯氏制碱法”与“氨碱法”是世界上生产的两种主要方法，其流程示意如下： 下列说法不正确的是 A．联合制碱法中母液的成分为 B．氨碱法循环Ⅱ的物质X主要是，排出液W中主要溶质是和NaCl C．氨碱法与联合制碱法沉淀池中均是先通入至饱和再通入 D．与氨碱法相比，联合制碱法提高了食盐的利用率 ‌2.【侯氏制碱法工艺流程】（24-25高一上·四川绵阳·期末）侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B．煅烧时发生反应 C．母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 D．该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率 3.【实验室模拟侯氏制碱法】（24-25高一下·云南昭通·期末）工业上以粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法错误的是 A．应向饱和食盐水中先通NH3，后通CO2 B．流程图中的“系列操作”包含加热浓缩、冷却结晶、过滤 C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH 题型8 镁及其化合物 易错提醒： （1）镁在空气中燃烧除了与O2反应产生MgO外，还与N2反应产生Mg3N2，与CO2反应生成C和MgO。 （2）由于Mg能够在CO2中燃烧，所以镁着火时不能用干冰灭火器和泡沫灭火器灭火。 1.【镁合金的性能】（24-25高一上·全国·课前预习）新型镁合金可制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的性能是 ①熔点低  ②硬度大  ③不导热  ④导电性强  ⑤密度小  ⑥耐腐蚀 A．①②③ B．②③④ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 2.【氯化镁的制备】（25-26高一上·北京·阶段练习）氯化镁()是一种盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A．金属与稀盐酸反应 B．与稀盐酸反应 C．氢氧化镁与稀盐酸发生中和反应 D．稀盐酸与硫酸镁反应 3.【制氯化镁的综合考查】（23-24高一上·云南楚雄·阶段练习）制取同种物质有不同方法，如 下列说法正确的是 A．属于电解质 B．反应①～④中涉及3种盐 C．反应①～④中属于氧化还原的有3个 D．反应④的离子方程式为 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $