专题04 氯及其化合物（期中专项训练）高一化学上学期苏教版

专题04 氯及其化合物 题型1氯气的性质及应用 题型2氯气的实验室制法 题型3氯水的成分及性质（重点） 题型4次氯酸盐的性质及应用 题型5氯及其化合物的实验探究 题型6氯离子的检验 题型7 氯及其化合物的转化关系（难点） 题型8 粗盐的提纯 题型9从海水中提取溴 题型10从海带中提取碘 题型1 氯气的性质及应用 易错提醒： (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 ①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 ②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 (2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。 (3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散在空气中形成“雾”。 1.【 氯气与单质的反应】（25-26高一上·河北·期中）下列说法不正确的有 A．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气，久置氯水最终变为稀盐酸 【答案】A 【解析】A．钠的还原性强，但遇盐溶液时优先与水反应，无法置换溶液中的金属钛，A选项错误； B．H2在Cl2中燃烧现象描述符合实际，白雾由HCl气体遇水形成，B选项正确； C．气泡证明H+与HCO反应，氯水中H+来自HCl和HClO的电离，C选项正确； D．HClO分解生成HCl和O2，久置后氯水酸性增强，最终变为稀盐酸，D选项正确； 故答案选A。 2.【 尾气处理】（25-26高一上·河南南阳·开学考试）为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A．溶液 B．澄清石灰水 C．自来水 D．饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】A．氯气有毒，需用碱性试剂中和，溶液与反应迅速且彻底，吸收效率高，反应式为：，A正确； B．澄清石灰水因溶解度小，吸收能力弱，B错误； C．在自来水中溶解度小，自来水溶解能力弱，C错误； D．饱和溶液因同离子效应反而抑制溶解，D错误； 故答案选A。 3.【非金属性强弱比较 】（24-25高一下·山东潍坊·期中）某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置D的名称为干燥管 B．装置中盛放的试剂为 C．试管C中发生反应的离子方程式为 D．若有尾气产生可用溶液吸收 【答案】B 【分析】验证氯的非金属性大于硫，可通过氯气和发生氧化还原反应生成S和来验证；先在B装置中制备得到氯气，氯气进入含的溶液(如Na2S溶液)，装置C中出现淡黄色浑浊，说明生成了单质硫，多余的氯气有毒，可用溶液吸收。 【解析】A．装置D的名称为干燥管，竖直方向放置可起到防倒吸的作用，A正确； B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，图中没有加热装置，装置B中盛放的试剂不是，可以为高锰酸钾，B错误； C．试管C中出现淡黄色浑浊，说明氯气将氧化为S，而自身被还原为，反应的离子方程式为，C正确； D．氯气有毒，若有尾气产生可用溶液吸收，二者反应的方程式为，D正确； 故选B。 题型2 氯气的实验室制法 易错提醒： 设计气体制备的基本思路 1.【考查氯气的制备】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 【答案】B 【分析】a中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气：，b中饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，d中选用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【解析】A．a中反应为：，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原性和酸性，A正确； B．MnO2为氧化剂，HCl为还原剂(4个HCl分子中只有2个作还原剂)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B错误； C．根据分析，装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体，C正确； D．根据分析，c中收集氯气，氯气密度比水大，应选用向上排空气法收集，应长管进短管出，D正确； 故选B。 2.【无水氯化铁的制备】（24-25高一下·湖北十堰·期中）氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A．装置D中试剂为无水氯化钙 B．装置B中试剂为饱和食盐水 C．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 D．待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 【答案】A 【分析】装置A制备Cl2，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，B中用饱和食盐水除Cl2中的HCl，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥Cl2，Fe粉和Cl2在加热条件下生成FeCl3，广口瓶C收集FeCl3，D吸收Cl2，防止污染，并能防止空气中的水蒸气进入装置C，防止FeCl3潮解。 【解析】A．根据分析，D要吸收Cl2，CaCl2不能与Cl2反应，应选用碱石灰，A错误； B．根据分析，装置B中试剂为饱和食盐水，B正确； C．根据分析，装置A中用MnO2和浓盐酸制备Cl2，通过旋转分液漏斗的活塞控制盐酸流量，即可控制生成Cl2的量，从而达到制氯气流速的目的，C正确； D．先用生成Cl2将装置中的空气排走，待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再进行加热，防止空气中的O2、水蒸气等干扰实验，D正确； 故选A。 3.【探究漂白原理及尾气处理】（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 【答案】B 【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理； B．使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理； C．氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理： D．氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理； 故选B。 题型3 氯水的成分及性质（重点） 易错提醒： 新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (2)新制氯水中各微粒的性质 1.【氯水成分探究】（23-24高一下·云南普洱·期末）向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】氯气能与水反应，新制氯水的成分有：、、HClO、、、、。 【解析】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，故A错误； B．氯水与溶液反应产生白色沉淀AgCl，是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，故B错误； C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，反应方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，说明氯水具有强氧化性，故C正确； D．NaOH没有漂白性，氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，故D错误； 选C。 2.【氯水的性质考查】（24-25高一上·天津南开·期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 【答案】D 【解析】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性可以杀菌消毒，B错误； C．次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气，C错误； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D正确； 故选D。 3.【氯水的性质综合考查】（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 【答案】D 【解析】A．光照新制氯水有气泡冒出，是次氯酸分解生成的逸出，A项错误； B．饱和氯水长期放置后，次氯酸发生分解，溶液的酸性增强，pH减小，B项错误； C．加入盐酸，引入了，故溶液产生白色沉淀不能说明氯水中含有，C项错误； D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明溶液具有酸性及漂白性，是因为氯水中含有和HClO，D项正确； 答案选D。 题型4 次氯酸盐的性质及应用 易错提醒： 含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。 1.【漂白粉的制备】（24-25高一上·海南海口·期中）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是 A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C．④中反应，氯元素的价态未发生改变 D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 【答案】D 【分析】饱和食盐水通电电解得到氯气，氯气与Ca(OH)2浆料反应生成氯化钙和次氯酸钙，干燥后即得漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O气体，Cl2O与水反应得到HClO，次氯酸再与Ca(OH)2浆料反应得到次氯酸钙，干燥后即为漂粉精。 【解析】A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，氯元素由化合态变为游离态，一定有化合价的变化，故A正确； B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确； C．Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价，④中反应，氯元素的价态未发生改变，故C正确； D．氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D错误； 综上所述答案为D。 2.【探究漂白粉是否变质】为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中反应的电子转移可表示为 【答案】D 【分析】漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙容易吸收空气中二氧化碳而变质生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定见光分解；次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水，变质生成的碳酸钙也会和盐酸反应生成二氧化碳气体； 【解析】A．由于Ca(OH) 2的溶解度很小，故工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A错误； B．CaCl2和Ca(ClO) 2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，实验2中花瓣褪色，说明还存在有效成分次氯酸钙，故实验1和实验2说明漂白粉未完全变质，B错误； C．由分析结合B项分析，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误；     D．次氯酸根离子和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水，4分子HCl中的2分子HCl中氯失去1×2个电子、次氯酸钙中氯得到1×2个电子，发生氧化还原反应生成氯气，单线桥表示正确，D正确； 故选D。 3.【有关杀菌消毒剂的考查】（23-24高一下·天津·期中）下列关于氯的其化合物的说法正确的是 A．为了增强清洁效果84和洁厕灵最好同时使用 B．漂白液具有漂白、消毒、杀菌作用 C．漂白粉是纯净物 D．漂白液在阳光下会产生氯气 【答案】B 【解析】A．洁厕灵主要成分为盐酸，84消毒液有效成分为次氯酸钠，二者反应生成氯气，氯气有毒，所以二者不能混合使用，，A错误； B．漂白液既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，B正确； C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙混合物，C错误； D．漂白液在空气中会产生次氯酸，次氯酸见光分解生产氧气，D错误； 故选B。 题型5 氯及其化合物的实验探究 易错提醒： 有气体参加的探究实验模板 1.【考查漂白原理】如图：A处缓慢通入氯气，打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处红色布条褪色。由此判断D中所盛物质最可能是 A．浓硫酸 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．饱和食盐水 【答案】D 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，若D为浓硫酸，关闭B阀时氯气会被干燥，干燥氯气无法使红色布条褪色，与关闭B阀时C褪色矛盾，A不可能； B．溶液具有还原性，会与氯气发生反应，关闭B阀时氯气被吸收，无法到达C处，布条不褪色，与题意不符，B不可能； C．NaOH溶液会与氯气反应，关闭B阀时氯气被完全吸收，C处无氯气，布条不褪色，C不可能； D．饱和食盐水几乎不吸收氯气，但氯气通过时会带出水分，关闭B阀时湿润的氯气（含）使C处布条褪色；打开B阀时氯气直接从B阀逸出，未带水分的干燥氯气无法使布条褪色，符合题意，D可能； 故选D。 2.【卤素单质氧化性强弱比较】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 【答案】　A 【解析】　由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱生成NaCl、NaClO可知应选A。 3.【漂白粉制备实验探究】（23-24高一上·贵州铜仁·期中）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【答案】C 【分析】先制备氯气，然后氯气和石灰乳反应制备漂白粉，最后尾气吸收。 【解析】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误； B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和Ca(OH)2制备，故B错误； C．该反应放热，为避免次氯酸钙受热分解，需用冰水浴降低温度，故C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液会吸收Cl2，且有二氧化碳产生，应用饱和氯化钠溶液吸收Cl2中的HCl，故D错误。 故选C。 题型6 氯离子的检验 易错提醒： 氯离子的检验及答题规范 (1)检验时要加稀硝酸，以排除CO等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。 (2)若被检液中含有SO，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。 1.【氯离子的检验】（24-25高一上·浙江台州·期中）根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中的Na+ 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰 溶液中存在Na+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 D 检验溶液中的Cl- 向待测液中先滴入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 则原溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．检验溶液中的Na+时，应用稀盐酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，若用硫酸洗涤铂丝，则不能除去铂丝上的杂质，A错误； B．氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶；一段时间后有色鲜花褪色，是因为氯气和鲜花中的水反应生成的HClO而使鲜花褪色，B错误； C．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，操作及结论正确，C正确； D．稀盐酸酸化时引进氯离子，应该用硝酸酸化，D错误； 故答案为：C。 2.【多角度物质检验】（23-24高一上·上海·期中）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质的检验方法中，不合理的是 A．I2：显色法 B．酸性溶液：显色法 C．Ca2+：气体法 D．Cl﹣：沉淀法 【答案】C 【解析】A．碘遇淀粉溶液显蓝色，则用显色法可以检验单质碘，故A正确； B．酸性溶液可使酸碱指示剂变色，则用显色法可以检验酸性溶液，故B正确； C．溶液中钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙白色沉淀，则用沉淀法能检验溶液中钙离子，故C错误； D．溶液中氯离子能与银离子反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，则用沉淀法能检验溶液中氯离子，故D正确； 故选C。 3.【离子检验的基本操作】检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 C．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 【答案】C 【解析】A．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，该溶液中可能含有Cl-，也可能含有、等，不能证明溶液中一定含有Cl-，A不正确； B．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2，也可能为SO2，证明溶液中可能有、、、等，B不正确； C．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，证明不含有、、Ag+等，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明一定含有，C正确； D．检验氨气，应使用湿润的红色石蕊试纸，产生能使试纸变蓝的气体，证明含有，D不正确； 故选C。 题型7 氯及其化合物的转化关系 易错提醒： 1.【含氯化合物化合价的变化】（24-25高一下·广东湛江·开学考试）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．b气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系 【答案】A 【解析】A．b气体为Cl2，溶于水会与水反应，生成盐酸和次氯酸，A不正确； B．b为氯气，通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，B正确； C．c为+4价氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．a、b、d为盐酸、氯气、次氯酸；浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气、氯气和水生成次氯酸、次氯酸分解能生成盐酸，存在a→b→>d→a的转化关系，D正确； 故选A。 2.【价类二维图的性质考查】（24-25高一上·四川德阳·期中）如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒 C．实验室可用e为原料制备 D．a的浓溶液与e反应生成分子，转移的电子为 【答案】D 【分析】根据氯元素的“价-类二维图”，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐、f是次氯酸盐。 【解析】A．HCl、HClO溶液均具有酸性，HCl是强酸，酸性比HClO强，A正确； B．Cl2、ClO2均能用于自来水消毒，次氯酸盐可以用作环境消毒，B正确； C．KClO3受热分解为KCl、O2，实验室可用e为原料制备，C正确； D．HCl的浓溶液与氯酸盐反应，1个由+5价降到0价，5个由-1价升到0价，共转移了5个电子，故生成分子，转移的电子为，D错误； 故选D。 3.【含氯化合物的框图推断】（25-26高一上·全国·阶段练习）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)A和E反应的化学方程式为 。 (3)写出反应①的化学方程式 。 (4)A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)Cl2 (2)Cl2+H2O⇌HCl+HClO (3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (4) Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO=2HCl+O2↑ 【分析】反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A为Cl2，B为NaOH，C、D分别为NaCl、NaClO（或NaClO或NaCl）；E常温下为无色无味的液体，则E为H2O，F为Na2O2，G为O2。 【解析】（1）由分析可知，A的化学式分别为Cl2。 （2）由分析可知，A为Cl2，E为H2O，二者反应的化学方程式为。 （3）由分析可知，A为Cl2，B为NaOH，二者反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 （4）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ，此物质暴露在空气中会接触CO2 、H2O，会发生反应而失效。 题型8 粗盐的提纯 易错提醒： 1.除去粗盐中可溶性杂质的原理 2．除杂路线 1.【粗盐的提纯】（24-25高一下·北京·期末）某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C．滤渣b的成分为 D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 【答案】C 【分析】粗盐水加BaCl2溶液，除去，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水； 【解析】A．根据分析，向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全，A正确； B．碳酸钠的作用是除去钙离子和多余的钡离子，可以与NaOH溶液顺序颠倒，B正确； C．根据分析可知，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，C错误； D．滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，可以用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，D正确； 答案选C。 2.【粗盐提纯的基本操作】（24-25高一下·安徽芜湖·期中）以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是 A．试剂X和试剂Y分别为NaOH和 B．操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C．滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 【答案】C 【分析】由实验流程可知，粗食盐水中加入过量NaOH溶液除去Mg2+，过滤，滤渣1中含有Mg(OH)2；滤液1中加入过量BaCl2溶液除去，过滤，滤渣2为BaSO4，滤液2中加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，过滤，滤渣3为CaCO3、BaCO3，滤液3中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加盐酸除掉OH-和CO，得到的溶液含NaCl，蒸发结晶得到NaCl晶体，所以操作1～3均为过滤，操作4为蒸发结晶，试剂X、Y、Z分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此分析解答。 【解析】A．由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，故A正确； B．第四步“操作”为蒸发结晶，前3步“操作”均为过滤，故B正确； C．滤渣2为BaSO4，滤渣3为CaCO3、BaCO3，BaSO4不溶于盐酸，故C错误； D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸，否则引入杂质硫酸根和硝酸根，故D正确； 答案选C。 3.【粗盐提纯除杂试剂的加入顺序】（24-25高一下·甘肃白银·期中）食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是 ①NaOH溶液    ②溶液    ③盐酸    ④溶液 A．③①②④ B．④②①③ C．①④②③ D．①②④③ 【答案】D 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除钙离子，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除镁离子，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除硫酸根离子，为除去过量的氯化钡，碳酸钠溶液需在添加氯化钡溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠，据此分析； 【解析】A．先加盐酸会溶解后续生成的沉淀，导致无法有效除杂，A错误； B．先加Na2CO3后加BaCl2，过量的Ba2+无法被去除，B错误； C．BaCl2在Na2CO3之后加入，导致Ba2+残留，C错误； D．NaOH和BaCl2先沉淀Mg2+和，Na2CO3随后沉淀Ca2+和过量Ba2+，最后盐酸中和过量试剂，顺序合理，D正确； 故选D。 题型9 从海水中提取溴 易错提醒： 从海水中提取物质的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 1.【海水提溴】（25-26高一上·河北保定·阶段练习）溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。下列有关说法正确的是 A．用蒸馏法将海水浓缩的过程中发生了化学变化 B．在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C．用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素 D．鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 【答案】C 【分析】海水浓缩后得到NaBr溶液，向其中通入Cl2，发生反应：，得到低浓度的Br2，鼓入热空气法吹出溴，用SO2水溶液吸收，发生反应：，再通入Cl2发生反应：，得到高浓度溴，据此分析； 【解析】A．浓缩过程中只发生物理变化，A错误； B．根据分析，反应①为：，反应②为：，反应③为：。反应①、③中溴元素化合价升高，发生了氧化反应，反应②中溴元素化合价降低，发生了还原反应，B错误； C．低浓度Br2经过热空气法吹出，用SO2水溶液吸收Br2，目的是富集溴元素，C正确； D．鼓入热空气法吹出溴是因为溴易挥发，D错误； 故选C。 2.【海水提溴和镁】（24-25高一下·北京通州·期末）海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B．步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C．步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D．步骤⑨中发生的离子方程式为： 【答案】C 【分析】综合利用海水的目的，一方面制得工业溴，另一方面制得金属镁。首先将苦卤与石灰乳反应，将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后过滤、盐酸溶解、蒸发结晶、在HCl气流中加热去除结晶水获得无水MgCl2，然后熔融电解得Mg；向酸化滤液后通入Cl2，生成的Br2用热空气吹出后，用二氧化硫水溶液吸收，生成HBr、H2SO4，再通入Cl2转化为Br2，蒸馏便可获得工业溴。 【解析】A．“富集”环节的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，是将Br2转化为Br-，A错误； B．碳酸钠显碱性，Br2在碱性中除了生成Br-外，还生成，造成溴的损失，而二氧化硫水溶液中Br2只生成Br-，因此不能用Na2CO3溶液代替SO2和水，B错误； C．石灰水溶解度小，不能将镁离子完全沉淀，因此石灰乳不能用石灰水代替，C正确； D．Mg(OH)2为不溶物，加入盐酸溶解的离子方程式为，D错误； 故答案为C。 3.【海水提溴的综合考查】（24-25高一下·江西景德镇·期末）溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B．提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C．“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D．工业溴中含少量，可用溶液除去 【答案】D 【分析】海水中加稀硫酸酸化后，通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到液溴，整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)。 【解析】A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的，A正确； B．根据分析，整个过程中经过两次溴的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)，B正确； C．吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收Br2，化学方程式为，C正确； D．Br2也会与NaOH反应，不能用NaOH溶液除去Cl2，D错误； 故选D。 题型10 从海带中提取碘 易错提醒： (1)流程 H2O Cl2 ↓ ↓ 海带―→―→―→―→ (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 1.【海带提碘】（25-26高一上·江苏·期中）从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．碘单质遇淀粉变蓝色，碘水含I2，加入淀粉溶液变蓝，A正确； B．灼烧干海带应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．碘在CCl4中溶解度远大于水，CCl4与水不互溶，用CCl4提取碘水中的I2属于萃取，C正确； D．Cl2具有氧化性，可将I-氧化为I2，I元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，D正确； 故选B。 2.【废水制碘】（24-25高一下·江苏南京·期中）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I−制取I2，其流程如图： 下列说法错误的是 A．活性炭吸附是为了净化水溶液 B．NaNO2氧化I−时使溶液酸性减弱 C．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 D．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2+6NaOH(浓)5NaI+NaIO3+3H2O 【答案】A 【分析】亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成NO和碘；利用活性炭吸附，然后加入热的浓氢氧化钠溶液吸收单质碘，最后加入调节，碘离子和碘酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成单质碘：，再用热空气吹出获得纯净的单质碘。 【解析】A．由分析可知，活性炭吸附是为了富集单质碘，A错误； B．NaNO2氧化I-时，消耗H+，反应的离子方程式为2+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O，则溶液pH变大，B正确； C．I2在水中溶解度小、易升华，故可以用热空气能吹出I2，C正确； D．I2与NaOH(浓、热)反应生成碘化钠、碘酸钠和水，反应的化学方程式为3I2+6NaOH(浓、热)5NaI+NaIO3+3H2O，D正确； 故选A。 3.【海带灰提碘】（23-24高一下·山东枣庄·期末）海带灰富含以形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B．②中的萃取剂，可用苯或酒精代替 C．②中分液时应先将层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D．③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色 【答案】C 【分析】海带灰富含以I-形式存在的碘元素，加入过氧化氢和稀硫酸，碘离子会被氧化为碘单质；含碘单质的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳层中含有碘单质；加入氢氧化钠溶液，碘单质与NaOH反应，生成碘化钠、次碘酸钠和水；碘化钠、次碘酸钠在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化钠和次碘酸钠反应生成碘单质，通过过滤得到固体。 【解析】A．高温时过氧化氢分解，不利于氧化碘离子，反应①不能在高温条件下进行，A项错误； B．因酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，B项错误； C．因四氯化碳的密度大于水的密度，②中分液时应先将层在下层应从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出，C项正确； D．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为含I-、的无色溶液， D项错误； 故答案为：C。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氯及其化合物 题型1氯气的性质及应用 题型2氯气的实验室制法 题型3氯水的成分及性质（重点） 题型4次氯酸盐的性质及应用 题型5氯及其化合物的实验探究 题型6氯离子的检验 题型7 氯及其化合物的转化关系（难点） 题型8 粗盐的提纯 题型9从海水中提取溴 题型10从海带中提取碘 题型1 氯气的性质及应用 易错提醒： (1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 ①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到高价态。 ②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 (2)燃烧是指发光发热的剧烈的化学反应。它强调的是①发光，发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧的参加。 (3)描述现象时，固体小颗粒分散在空气中形成“烟”，液体小液滴分散在空气中形成“雾”。 1.【 氯气与单质的反应】（25-26高一上·河北·期中）下列说法不正确的有 A．金属钠具有较强的还原性，可与四氯化钛溶液反应置换出钛 B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状 C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氧气，久置氯水最终变为稀盐酸 2.【 尾气处理】（25-26高一上·河南南阳·开学考试）为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A．溶液 B．澄清石灰水 C．自来水 D．饱和NaCl溶液 3.【非金属性强弱比较 】（24-25高一下·山东潍坊·期中）某同学通过实验验证氯的非金属性大于硫，装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置D的名称为干燥管 B．装置中盛放的试剂为 C．试管C中发生反应的离子方程式为 D．若有尾气产生可用溶液吸收 题型2 氯气的实验室制法 易错提醒： 设计气体制备的基本思路 1.【考查氯气的制备】（24-25高一上·北京昌平·期末）某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法不正确的是 A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性 B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出 2.【无水氯化铁的制备】（24-25高一下·湖北十堰·期中）氯化铁易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水氯化铁。下列说法错误的是 A．装置D中试剂为无水氯化钙 B．装置B中试剂为饱和食盐水 C．可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 D．待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃此处酒精灯 3.【探究漂白原理及尾气处理】（24-25高一上·新疆喀什·期末）下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是 A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 题型3 氯水的成分及性质（重点） 易错提醒： 新制氯水的成分与性质 (1)新制氯水的成分 ①三分子：Cl2、HClO、H2O； ②四离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (2)新制氯水中各微粒的性质 1.【氯水成分探究】（23-24高一下·云南普洱·期末）向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 试剂W 现象 结论 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性 B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有Cl- C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性 D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 2.【氯水的性质考查】（24-25高一上·天津南开·期中）下列关于氯水的叙述中，正确的是 A．氯水可以储存在钢瓶中 B．新制氯水不具有消毒功能 C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是 D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 3.【氯水的性质综合考查】（24-25高一上·浙江嘉兴·期中）氯水可用于自来水的杀菌消毒。下列有关氯水的说法正确的是 A．光照新制氯水有气泡冒出，是有逸出 B．饱和氯水长期放置后，溶液pH增大 C．氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中含有 D．新制氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为氯水中含有和HClO 题型4 次氯酸盐的性质及应用 易错提醒： 含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HClO，杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。 1.【漂白粉的制备】（24-25高一上·海南海口·期中）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是 A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化 B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输 C．④中反应，氯元素的价态未发生改变 D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100% 2.【探究漂白粉是否变质】为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中反应的电子转移可表示为 3.【有关杀菌消毒剂的考查】（23-24高一下·天津·期中）下列关于氯的其化合物的说法正确的是 A．为了增强清洁效果84和洁厕灵最好同时使用 B．漂白液具有漂白、消毒、杀菌作用 C．漂白粉是纯净物 D．漂白液在阳光下会产生氯气 题型5 氯及其化合物的实验探究 易错提醒： 有气体参加的探究实验模板 1.【考查漂白原理】如图：A处缓慢通入氯气，打开B阀时，C处红色布条无变化，关闭B阀时，C处红色布条褪色。由此判断D中所盛物质最可能是 A．浓硫酸 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．饱和食盐水 2.【卤素单质氧化性强弱比较】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 3.【漂白粉制备实验探究】（23-24高一上·贵州铜仁·期中）如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是 A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2 B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应 D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 题型6 氯离子的检验 易错提醒： 氯离子的检验及答题规范 (1)检验时要加稀硝酸，以排除CO等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2SO4微溶，会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有Cl－。 (2)若被检液中含有SO，需先用Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－的存在。 1.【氯离子的检验】（24-25高一上·浙江台州·期中）根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验溶液中的Na+ 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰 溶液中存在Na+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 D 检验溶液中的Cl- 向待测液中先滴入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 则原溶液中一定含有Cl- A．A B．B C．C D．D 2.【多角度物质检验】（23-24高一上·上海·期中）检验物质的常用方法有显色法、沉淀法、气体法等。下列物质的检验方法中，不合理的是 A．I2：显色法 B．酸性溶液：显色法 C．Ca2+：气体法 D．Cl﹣：沉淀法 3.【离子检验的基本操作】检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有 C．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有 D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有 题型7 氯及其化合物的转化关系 易错提醒： 1.【含氯化合物化合价的变化】（24-25高一下·广东湛江·开学考试）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A．b气体溶于水可制得液氯 B．b通入冷的石灰乳中可制得漂白粉 C．c可用于自来水消毒 D．存在a→b→d→a的循环转化关系 2.【价类二维图的性质考查】（24-25高一上·四川德阳·期中）如图中a、b、c、d、e、f为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A．a、d溶液均具有酸性，且a的酸性比d强 B．b、c均能用于自来水消毒 C．实验室可用e为原料制备 D．a的浓溶液与e反应生成分子，转移的电子为 3.【含氯化合物的框图推断】（25-26高一上·全国·阶段练习）在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： (1)A的化学式为 。 (2)A和E反应的化学方程式为 。 (3)写出反应①的化学方程式 。 (4)A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是 (填化学式)，该物质在空气中失效的原因是 (用化学方程式表示)。 题型8 粗盐的提纯 易错提醒： 1.除去粗盐中可溶性杂质的原理 2．除杂路线 1.【粗盐的提纯】（24-25高一下·北京·期末）某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A．向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B．滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C．滤渣b的成分为 D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 2.【粗盐提纯的基本操作】（24-25高一下·安徽芜湖·期中）以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是 A．试剂X和试剂Y分别为NaOH和 B．操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C．滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 3.【粗盐提纯除杂试剂的加入顺序】（24-25高一下·甘肃白银·期中）食盐是制作美食的必备品。粗盐中含有，通常用化学沉淀法除去，除杂时下列试剂加入顺序合理的是 ①NaOH溶液    ②溶液    ③盐酸    ④溶液 A．③①②④ B．④②①③ C．①④②③ D．①②④③ 题型9 从海水中提取溴 易错提醒： 从海水中提取物质的思路 海水中提取溴和碘的反应都是将其－1价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示： 1.【海水提溴】（25-26高一上·河北保定·阶段练习）溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。下列有关说法正确的是 A．用蒸馏法将海水浓缩的过程中发生了化学变化 B．在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C．用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素 D．鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 2.【海水提溴和镁】（24-25高一下·北京通州·期末）海洋中蕴含丰富的资源，利用海水提取溴和镁的过程如下图所示。 下列说法正确的是 A．海水提溴的关键环节“富集”的主要目的是将Br-转化为Br2 B．步骤⑤中SO2和水可用Na2CO3溶液代替，其他步骤不变仍能实现溴的吸收 C．步骤①中若加入的石灰乳不能用石灰水代替 D．步骤⑨中发生的离子方程式为： 3.【海水提溴的综合考查】（24-25高一下·江西景德镇·期末）溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是 A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的 B．提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴 C．“吸收塔”中发生反应的化学方程式为 D．工业溴中含少量，可用溶液除去 题型10 从海带中提取碘 易错提醒： (1)流程 H2O Cl2 ↓ ↓ 海带―→―→―→―→ (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 1.【海带提碘】（25-26高一上·江苏·期中）从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 2.【废水制碘】（24-25高一下·江苏南京·期中）工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I−制取I2，其流程如图： 下列说法错误的是 A．活性炭吸附是为了净化水溶液 B．NaNO2氧化I−时使溶液酸性减弱 C．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华 D．I2与NaOH(浓、热)反应的化学方程式：3I2+6NaOH(浓)5NaI+NaIO3+3H2O 3.【海带灰提碘】（23-24高一下·山东枣庄·期末）海带灰富含以形式存在的碘元素。实验室从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．为提高①中的反应速率，可在高温条件下进行 B．②中的萃取剂，可用苯或酒精代替 C．②中分液时应先将层从分液漏斗下端放出，关闭活塞，再将水层从上口倒出 D．③中使用反萃取，得到的上层溶液为紫色 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $