专题03 物质的检验、分离提纯（期中专项训练）高一化学上学期苏教版

专题03 物质的检验、分离提纯 题型1化学实验安全 题型2实验基本操作规范 题型3物质的分离提纯（重点） 题型4物质的检验 题型5常见离子的检验 题型6物质性质和变化的探究（难点） 题型1 化学实验安全 易错提醒： 实验操作“五防” (1)防爆炸：点燃可燃性气体。(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。 (2)防暴沸：加热液体混合物时要加沸石。 (3)防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要在装置前后增加干燥装置。 (4)防污染：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，要设置尾气吸收装置。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要设置防倒吸装置。 1.【实验安全的考查】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）下列行为符合实验安全要求的是 A．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C．应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 2.【实验图标的考查】实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是 A． B． C． D． 3.【 有关实验方法及操作的考查】（24-25高一上·浙江绍兴·期中）下列实验方法或操作不合理的是 A．如有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．对于不含卤素的有机废液，不需要回收利用的，可用焚烧法处理 D．易燃物如钠、钾等引起的火灾，可用湿布或泡沫灭火器覆盖火源以灭火 题型2 实验基本操作规范 易错提醒： 化学实验操作“十不能” (1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热。瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。 (4)pH试纸不能直接蘸取待测液,测量溶液的pH时不能用蒸馏水润湿试纸。 (5)试剂不能入口和用手直接接触,实验剩余试剂不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中,锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的溶液。 (8)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。 (9)用坩埚或蒸发皿加热完药品后,不能直接用手拿,应用坩埚钳夹取。 (10)对玻璃容器进行加热时,不能使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂;高温的玻璃容器不能用冷水冲洗,以免骤冷破裂。 1.【有关实验基本操作的考查】（24-25高一上·陕西渭南·期中）下列实验基本操作正确的是 A．闻氯气 B．取金属钠 C．灼烧金属钠 D．收集氯气 2.【有关操作规范的考查】（24-25高一下·山东临沂·期中）图示实验中，操作规范的是 A．排空气法收集CO2 B．溶液的转移 C．制备NH3 D．检验样品中是否含有 A．A B．B C．C D．D 3.【有关粗盐提纯的考查】（24-25高一下·重庆·期中）实验小组利用实验室常用装置进行粗盐提纯，并利用所得精盐配制一定物质的量浓度的溶液。下列装置或操作不正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 题型3 物质的分离提纯（重点） 易错提醒： 物质分离、提纯化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还 原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液 1.【海水提碘】（25-26高一上·江苏·期中）从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 2.【物质除杂】（24-25高一下·四川泸州·期中）下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A 固体中混有 加热至恒重 B （HCl） 通过饱和食盐水洗气、干燥 C 溶液（） 加入适量溶液、过滤 D 溶液（） 通入适量的 A．A B．B C．C D．D 3.【粗盐的提纯】（24-25高一下·安徽芜湖·期中）以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是 A．试剂X和试剂Y分别为NaOH和 B．操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C．滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 题型4 物质的检验 1.【酸碱指示剂的应用】（23-24高一下·浙江嘉兴·阶段练习）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A．NH3 B．H2 C．HCl D．SO2 2.【物质的鉴别】（24-25高一下·甘肃白银·期中）下列物质的鉴别方法错误的是 A．用紫色石蕊溶液鉴别和 B．用pH试纸鉴别浓硫酸和浓硝酸 C．用盐酸鉴别溶液和溶液 D．用溶液鉴别溶液和溶液 3.【多角度考查物质鉴别】（24-25高一下·吉林通化·阶段练习）下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 B．用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 C．用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2 题型5 常见离子的检验 易错提醒： 模型建构——物质的检验与鉴别答题模型 命题特点：透过“现象”（外观、反应现象）看“本质”（反应），物质的定性与定量分析。（1）物质的检验“三部曲”→取样→加入试剂→现象和结论；（2）混合体系→除干扰因素→检验；（3）物质鉴别→特征试剂→特征现象→鉴别出溶液→再用于鉴别其他溶液。 1.【实验原理及结论的考查】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是。 选项 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 未知溶液一定是含有，一定不含 C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有 D 向未知溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 未知溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 2.【离子的检验】某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 3.【利用图象考查离子检验】（24-25高一上·湖南株洲·阶段练习）某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、 B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 C．无法确定溶液中是否含有K+ D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)2 题型6 物质性质和变化的探究 易错提醒： 性质探究实验的注意事项 (1)在离子检验、气体成分检验的过程中，要严格掌握检验的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。 (2)若有水蒸气生成，先检验水蒸气，再检验其他成分，如教材中C和浓H2SO4的反应，产物有SO2、CO2和H2O(g)，通过实验可检验三种气体物质的存在，但要注意检验SO2、CO2都要通过溶液进行检验，对检验H2O(g)有干扰。 (3)对于需要进行转化才能检验的成分，如CO的检验，要注意先检验CO中是否含有CO2，如果有CO2，应先除去CO2再对CO实施转化，最后再检验转化产物CO2，如HOOC—COOHCO2↑＋CO↑＋H2O↑中CO的检验。 (4)要重视药品名称的描述，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外还应注意某些仪器的规格。 1.【探究过氧化钠与水反应】（24-25高一上·吉林白城·期中）利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 2.【探究物质性质实验】（24-25高一下·天津·期中）在探究下列物质性质的实验中，结论正确的是 A．将铝片和铜片用导线连接后放入浓硝酸中，铜片溶解，证明铜比铝活泼 B．将溶液加入充满的试管中，红棕色褪去，证明是酸性氧化物 C．将充满的试管倒置于水槽中，水迅速充满试管，证明极易溶于水 D．将通入酸性溶液中，紫色褪去，证明有漂白性 3.【探究物质的性质】（24-25高一下·陕西西安·期中）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性： B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 C 用大理石和盐酸反应制取气体，直接通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 酸性： D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯（有机溶剂，密度小于水），振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI A．A B．B C．C D．D 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质的检验、分离提纯 题型1化学实验安全 题型2实验基本操作规范 题型3物质的分离提纯（重点） 题型4物质的检验 题型5常见离子的检验 题型6物质性质和变化的探究（难点） 题型1 化学实验安全 易错提醒： 实验操作“五防” (1)防爆炸：点燃可燃性气体。(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。 (2)防暴沸：加热液体混合物时要加沸石。 (3)防水解：实验中制取易吸水、潮解、水解的物质要在装置前后增加干燥装置。 (4)防污染：制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)时，要设置尾气吸收装置。 (5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要设置防倒吸装置。 1.【实验安全的考查】（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）下列行为符合实验安全要求的是 A．实验剩余的钠不可放回原试剂瓶，应投入废液缸 B．新制氯水应保存在棕色广口试剂瓶中 C．应戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 D．浓NaOH溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液 【答案】C 【解析】A．钠性质活泼，实验剩余钠必须放回原试剂瓶以避免危险，投入废液缸可能引发反应，A错误； B．新制氯水需避光保存，但应使用棕色细口瓶（液体存放），广口瓶用于固体，B错误； C．氢气在氯气中燃烧可能产生强光和飞溅物，戴护目镜是必要的安全措施，C正确； D．浓NaOH沾到皮肤应冲洗后涂硼酸（弱酸中和强碱），小苏打（弱碱性）无法中和且可能加重刺激，D错误； 故选C。 2.【实验图标的考查】实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手。下列实验图标中表示“洗手”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．表示“护目镜”，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A不符合题意； B．表示“锐器”，实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤，B不符合题意； C．表示“用电”，实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源，C不符合题意； D．表示“洗手”，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D符合题意； 故选D。 3.【 有关实验方法及操作的考查】（24-25高一上·浙江绍兴·期中）下列实验方法或操作不合理的是 A．如有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理 C．对于不含卤素的有机废液，不需要回收利用的，可用焚烧法处理 D．易燃物如钠、钾等引起的火灾，可用湿布或泡沫灭火器覆盖火源以灭火 【答案】D 【解析】A．少量酸滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，A正确； B．对于含有铅、汞、镉等重金属的废液，我们一般采用沉淀的方法来降低对环境的污染，B正确； C．不需要回收利用的不含卤素的有机废液采取焚烧的方法，减少毒害，C正确； D．钠、钾与氧气反应生成过氧化物，过氧化物可与二氧化碳反应生成对应盐和氧气，则钠、钾失火时不能用二氧化碳灭火，应使用干砂灭火，D错误； 故选D。 题型2 实验基本操作规范 易错提醒： 化学实验操作“十不能” (1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热。瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。 (4)pH试纸不能直接蘸取待测液,测量溶液的pH时不能用蒸馏水润湿试纸。 (5)试剂不能入口和用手直接接触,实验剩余试剂不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中,锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应,更不能用来加热或量取热的溶液。 (8)试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。 (9)用坩埚或蒸发皿加热完药品后,不能直接用手拿,应用坩埚钳夹取。 (10)对玻璃容器进行加热时,不能使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂;高温的玻璃容器不能用冷水冲洗,以免骤冷破裂。 1.【有关实验基本操作的考查】（24-25高一上·陕西渭南·期中）下列实验基本操作正确的是 A．闻氯气 B．取金属钠 C．灼烧金属钠 D．收集氯气 【答案】D 【解析】A．氯气为有毒气体，不能凑到瓶口闻气体的味道，A项错误； B．不能用手直接去接触药品，B项错误； C．灼烧金属钠应在坩埚中进行，C项错误。 D．氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，D项正确； 答案选D。 2.【有关操作规范的考查】（24-25高一下·山东临沂·期中）图示实验中，操作规范的是 A．排空气法收集CO2 B．溶液的转移 C．制备NH3 D．检验样品中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．二氧化碳的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，A正确； B．转移液体需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误； C．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法，导气管伸入收集试管底部，且管口不能密封，塞一团棉花，C错误； D．检验样品中是否含有，加入氢氧化钠浓溶液加热，应用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，证明含有，D错误； 故选A。 3.【有关粗盐提纯的考查】（24-25高一下·重庆·期中）实验小组利用实验室常用装置进行粗盐提纯，并利用所得精盐配制一定物质的量浓度的溶液。下列装置或操作不正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．不管是提纯时的溶解或者是配制溶液时的溶解，都需要用玻璃棒进行搅拌，A正确； B．根据题干中的过滤装置图，操作无错误，B正确； C．蒸发结晶过程中，需要用玻璃棒进行搅拌，防止液体飞溅，C正确； D．转移溶液时的玻璃棒下断应伸入容量瓶刻度线以下，该操作玻璃棒在容量瓶刻度线以上，D错误； 故答案为：D。 题型3 物质的分离提纯（重点） 易错提醒： 物质分离、提纯化学方法 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO、CO及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还 原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的金属作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液 1.【海水提碘】（25-26高一上·江苏·期中）从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是 A．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 B．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 C．碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取” D．含的滤液中加入稀硫酸和后，碘元素发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．碘单质遇淀粉变蓝色，碘水含I2，加入淀粉溶液变蓝，A正确； B．灼烧干海带应在坩埚中进行，蒸发皿用于蒸发溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．碘在CCl4中溶解度远大于水，CCl4与水不互溶，用CCl4提取碘水中的I2属于萃取，C正确； D．Cl2具有氧化性，可将I-氧化为I2，I元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，D正确； 故选B。 2.【物质除杂】（24-25高一下·四川泸州·期中）下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A 固体中混有 加热至恒重 B （HCl） 通过饱和食盐水洗气、干燥 C 溶液（） 加入适量溶液、过滤 D 溶液（） 通入适量的 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，加热可完全去除杂质，A正确； B．饱和食盐水吸收HCl且减少Cl2溶解，干燥后得到纯净Cl2，B正确； C．Ba(OH)2与Na2SO4和Na2CO3均反应生成沉淀，导致目标物质损失并引入NaOH杂质，C错误； D．Cl2将FeCl2氧化为FeCl3，不引入新杂质，D正确； 故选C。 3.【粗盐的提纯】（24-25高一下·安徽芜湖·期中）以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法错误的是 A．试剂X和试剂Y分别为NaOH和 B．操作1、2、3均为过滤，操作4为蒸发结晶 C．滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸 【答案】C 【分析】由实验流程可知，粗食盐水中加入过量NaOH溶液除去Mg2+，过滤，滤渣1中含有Mg(OH)2；滤液1中加入过量BaCl2溶液除去，过滤，滤渣2为BaSO4，滤液2中加入过量Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，过滤，滤渣3为CaCO3、BaCO3，滤液3中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加盐酸除掉OH-和CO，得到的溶液含NaCl，蒸发结晶得到NaCl晶体，所以操作1～3均为过滤，操作4为蒸发结晶，试剂X、Y、Z分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，据此分析解答。 【解析】A．由上述分析可知，试剂X、Y分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液，故A正确； B．第四步“操作”为蒸发结晶，前3步“操作”均为过滤，故B正确； C．滤渣2为BaSO4，滤渣3为CaCO3、BaCO3，BaSO4不溶于盐酸，故C错误； D．试剂Z为稀盐酸，不可用稀硝酸或稀硫酸，否则引入杂质硫酸根和硝酸根，故D正确； 答案选C。 题型4 物质的检验 1.【酸碱指示剂的应用】（23-24高一下·浙江嘉兴·阶段练习）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A．NH3 B．H2 C．HCl D．SO2 【答案】A 【解析】A．NH3溶于水生成一水合氨为弱碱，故其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．H2难溶于水，且不能与水反应，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B错误； C．HCl溶于水生成盐酸，盐酸为强酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C错误； D．SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故答案选A。 2.【物质的鉴别】（24-25高一下·甘肃白银·期中）下列物质的鉴别方法错误的是 A．用紫色石蕊溶液鉴别和 B．用pH试纸鉴别浓硫酸和浓硝酸 C．用盐酸鉴别溶液和溶液 D．用溶液鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】A．SO2通入石蕊试液仅变红，不会褪色；CO2通入石蕊试液仅变红，不会褪色；因此无法通过石蕊试液直接区分CO2和SO2，题目要求选择错误的鉴别方法，故A符合； B．用pH试纸鉴别浓硫酸和浓硝酸，前者变黑，后者先变红后褪色，故B不符； C．用盐酸鉴别溶液和溶液，前者无明显现象，后者有气泡，有刺激性气体产生，故C不符； D．用溶液鉴别溶液和溶液，前者无明显现象，后者有白色沉淀产生，故D不符； 故选A。 3.【多角度考查物质鉴别】（24-25高一下·吉林通化·阶段练习）下列各组物质的鉴别方法错误的是 A．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 B．用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 C．用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸 D．用品红溶液鉴别SO2和CO2 【答案】A 【解析】A．AgNO3与BaCl2反应生成白色AgCl沉淀，而Na2SO4与BaCl2反应生成白色BaSO4沉淀。两者均产生白色沉淀，无法通过现象区分，A错误； B．NH4Cl受热易分解，生成氨气和氯化氢气体，NaCl的热稳定性强，所以可用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体，B正确； C．浓硫酸能使Al发生钝化，从而阻止反应的进行，Al与稀硫酸能持续发生反应并生成氢气，所以可用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸，C正确； D．SO2具有漂白性，使品红褪色；CO2无此性质，溶液不褪色，可通过褪色现象区分，D正确； 故选A。 题型5 常见离子的检验 易错提醒： 模型建构——物质的检验与鉴别答题模型 命题特点：透过“现象”（外观、反应现象）看“本质”（反应），物质的定性与定量分析。（1）物质的检验“三部曲”→取样→加入试剂→现象和结论；（2）混合体系→除干扰因素→检验；（3）物质鉴别→特征试剂→特征现象→鉴别出溶液→再用于鉴别其他溶液。 1.【实验原理及结论的考查】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是。 选项 检验方法 结论 A 向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有 B 用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 未知溶液一定是含有，一定不含 C 向未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 不能确定未知溶液中一定含有 D 向未知溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 未知溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．向未知溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子或硫酸根，A错误； B．用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含有钠元素，无法确定K元素，K元素焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，B错误； C．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体为CO2，则原溶液中可能含或，不能确定未知溶液中一定含有，C正确； D．向未知溶液中加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，未知溶液中一定含有，D错误； 故选C。 2.【离子的检验】某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ 【答案】B 【分析】Cu2+水溶液显蓝色，在无色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即溶液中存在H+，与H+反应的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中存在，白色沉淀为BaSO4或AgCl或两种均有，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，由于在步骤(2)中引入，根据、H+的浓度均相等，结合电荷守恒，可知：该溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，则一定不含有Cl-，据此分析解答。 【解析】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，A错误； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正确； C．根据分析可知：溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，C错误； D．根据可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，D错误； 故合理选项是B。 3.【利用图象考查离子检验】（24-25高一上·湖南株洲·阶段练习）某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、 B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 C．无法确定溶液中是否含有K+ D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)2 【答案】B 【解析】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，一水合氨为弱电解质，生成沉淀的离子反应为：Mg22Mg(OH)2+2，根据图像，，，则沉淀，根据每种离子的数目相等，，根据电荷守恒，，，故一定有，，一定不含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、、； 答案选B。 题型6 物质性质和变化的探究 易错提醒： 性质探究实验的注意事项 (1)在离子检验、气体成分检验的过程中，要严格掌握检验的先后顺序，防止各成分检验过程中的相互干扰。 (2)若有水蒸气生成，先检验水蒸气，再检验其他成分，如教材中C和浓H2SO4的反应，产物有SO2、CO2和H2O(g)，通过实验可检验三种气体物质的存在，但要注意检验SO2、CO2都要通过溶液进行检验，对检验H2O(g)有干扰。 (3)对于需要进行转化才能检验的成分，如CO的检验，要注意先检验CO中是否含有CO2，如果有CO2，应先除去CO2再对CO实施转化，最后再检验转化产物CO2，如HOOC—COOHCO2↑＋CO↑＋H2O↑中CO的检验。 (4)要重视药品名称的描述，如有些药品的准确描述为：无水硫酸铜、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外还应注意某些仪器的规格。 1.【探究过氧化钠与水反应】（24-25高一上·吉林白城·期中）利用如图所示装置探究与水的反应，下列说法错误的是 A．烧杯导管口有气泡产生 B．将带火星木条放在P导管口，木条复燃 C．将水换成溶液，试管内有白色沉淀生成 D．试管中出现大量气泡，溶液先变红后褪色 【答案】D 【分析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可使带火星的木条复燃，据此解答； 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应是放热，烧杯导管口有气泡产生，A正确； B．氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，B正确； C．将水换成溶液，生成的NaOH与生成，试管内有白色沉淀生成，C正确； D．Na2O2与水反应生成了H2O2，H2O2分解产生了氧气，故试管中出现大量气泡，溶液先变蓝后褪色（H2O2具漂白性），D错误； 故选D。 2.【探究物质性质实验】（24-25高一下·天津·期中）在探究下列物质性质的实验中，结论正确的是 A．将铝片和铜片用导线连接后放入浓硝酸中，铜片溶解，证明铜比铝活泼 B．将溶液加入充满的试管中，红棕色褪去，证明是酸性氧化物 C．将充满的试管倒置于水槽中，水迅速充满试管，证明极易溶于水 D．将通入酸性溶液中，紫色褪去，证明有漂白性 【答案】C 【解析】A．铝和铜在浓硝酸中构成原电池时，浓硝酸使铝钝化，铜作为负极被腐蚀，无法证明金属活动性，A错误； B．与NaOH反应生成两种盐，反应为氧化还原反应，说明其为非酸性氧化物（如歧化反应），B错误； C．极易溶于水，溶解后试管内压强骤降，水被大气压压入充满试管，C正确； D．使酸性褪色发生氧化还原反应，是因二氧化硫还原性，而非漂白性，D错误； 故选C。 3.【探究物质的性质】（24-25高一下·陕西西安·期中）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性： B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原 C 用大理石和盐酸反应制取气体，直接通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 酸性： D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯（有机溶剂，密度小于水），振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．FeS与稀盐酸反应生成H2S气体，只能说明盐酸酸性强于H2S，但无法直接证明Cl的非金属性比S强（非金属性需通过最高价氧化物对应酸的酸性或氢化物稳定性比较），A错误； B．浓硝酸受热分解也会产生红棕色NO2气体，无法确定红棕色气体是否由木炭还原HNO3引起，结论不严谨，B错误； C．盐酸挥发的HCl会直接与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，未排除干扰，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，C错误； D．与I-发生氧化还原反应生成I2（I2溶于苯显紫红色）和CuI白色沉淀，现象与结论一致，D正确； 故选D。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $