专题02 物质的化学计量（期中专项训练）高一化学上学期苏教版

专题02 物质的化学计量 题型1物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 题型2阿伏加德罗常数及应用（重点） 题型3气体摩尔体积的概念及相关计算 题型4阿伏加德罗定律及其推论 题型5物质的量浓度及简单计算 题型6物质的量浓度的配制 题型7 溶液的稀释、混合相关计算（难点） 题型8 化学反应中的计量关系 题型1 物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 易错提醒： 1.使用物质的量时应注意的问题 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。 2.粒子数目比较的一般思路 3.使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 1.【物质的量及摩尔的概念 】（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 2.【考查摩尔质量的概念 】（24-25高一上·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2g C．1mol O2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol 3.【 摩尔质量及物质的量的计算】（25-26高一上·浙江·期中）我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D．11 g CO2的物质的量为0.25 mol 题型2 阿伏加德罗常数及应用 易错提醒： 识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱 1．忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。 3．不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。 4．忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 5．忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。 6．不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。 1.【阿伏加德罗常数的计算】（25-26高一上·安徽·期中）标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为 A．4N B． C．2N D． 2.【有关阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·河北保定·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl中所含数为 B．加热条件下，与0.1molFe反应，转移的电子数目为 C．常温下，将通入水中，转移的电子数为 D．中含有电子数为 3.【有关物质组成元素的计算】（24-25高一上·陕西渭南·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，中S的数目为 A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 题型3 气体摩尔体积的概念及相关计算（重点） 易错提醒： ①注意对象。 ②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。 ③标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。 1.【决定物质体积大小的因素】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是 A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离 B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 2.【有关气体摩尔体积的考查】（24-25高一上·广东广州·期中）下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 3.【有关原子总数的计算】（24-25高一上·广东广州·期中）下列各物质所含的原子总数最多的是 A．9 g H2O B．0.5 mol NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况) 题型4 阿伏加德罗定律及其推论 1.【阿伏加德罗定律的应用】（24-25高一下·北京·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和所含的原子数相同 C．质量相同的和所含的原子数相同 D．室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 2.【阿伏加德罗定律及推论】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 3.【有关气体体积比的考查】（24-25高一上·广西梧州·期中）在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 题型5 物质的量浓度及简单计算 易错提醒： 物质的量浓度的有关计算 类型 方法 用公式法直接计算 c＝ 与质量分数w间的换算 c＝（密度ρ的单位为g·mL－1，下同） 利用溶解度来计算 c＝＝＝ 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 ①标况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V' L，所得溶液：c＝＝。 ②若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液：c＝＝ mol·L－1 1.【电荷守恒的应用】（25-26高一上·宁夏陕西·期中）在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 2.【有关物质的量浓度的计算】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 3.【物质的量浓度与质量分数的换算】（24-25高一上·河南许昌·阶段练习）体积为VmL，密度为ρg•mL-1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol-1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是 A．a%=×100% B．c=(mol•L-1) C．c=1000×ρ·a×M(mol•L-1) D．m=V×ρ×a 题型6 物质的量浓度的配制 易错提醒： 1.容量瓶使用的四个“不能” 2.误差分析的思维流程 1.【物质的量浓度配制的操作】（24-25高一上·湖北黄冈·期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 2.【物质的量浓度配制及误差分析】（24-25高一上·河南驻马店·期中）实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 3.【有关物质的量浓度配制的综合考查】（24-25高一上·江西萍乡·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 题型7 溶液的稀释、混合相关计算 易错提醒： 溶液的混合计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 1.【有关溶液的稀释】（24-25高一上·浙江绍兴·期中）下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的溶液与40mL水混合 2.【有关混合溶液的计算】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列说法正确的是 A．把的跟混合，则的物质的量浓度为 B．把100g20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% C．把的溶液跟的溶液混合后，溶液中的仍然是 D．把20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% 3.【电荷守恒的应用】将的溶液和溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 题型8化学反应中的计量关系 易错提醒： 1．化学方程式中的定量关系 (1)化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比 (2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的体积之比 2．物质的量在化学方程式计算中的步骤 (1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 1.【有关元素守恒的计算】（24-25高一下·浙江杭州·期中）现有和的混合物，向其中加入的溶液恰好完全反应，若将该混合物用足量还原，所得金属单质质量为 A． B． C． D． 2.【得失电子守恒的应用】（24-25高一下·四川广安·期中）将64g Cu投入到80mL 5mol/L的溶液中，向溶液中再加入200mL 3mol/L 溶液，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积 A．0L B．2.24L C．6.72L D．8.96L 3.【得失电子守恒】（24-25高一下·浙江台州·期中）室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的化学计量 题型1物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 题型2阿伏加德罗常数及应用（重点） 题型3气体摩尔体积的概念及相关计算 题型4阿伏加德罗定律及其推论 题型5物质的量浓度及简单计算 题型6物质的量浓度的配制 题型7 溶液的稀释、混合相关计算（难点） 题型8 化学反应中的计量关系 题型1 物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 易错提醒： 1.使用物质的量时应注意的问题 (1)用物质的量描述宏观物质。 (2)描述的对象不明确。如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象，如1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 (3)换算错误。如1 mol CH4中含有4 mol H，而不是1 mol H。 2.粒子数目比较的一般思路 3.使用摩尔质量时应注意的问题 ①将摩尔质量与质量的单位混淆。②误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 1.【物质的量及摩尔的概念 】（24-25高一上·河南信阳·期中）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【解析】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 2.【考查摩尔质量的概念 】（24-25高一上·广东广州·期中）下列说法正确的是 A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．H2的摩尔质量是2g C．1mol O2的质量是32g，含有的氧原子数为2NA D．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g/mol 【答案】C 【解析】A．"氢"指代不明确，未说明是原子还是分子，无法确定微粒数目，A错误； B．摩尔质量的单位应为g/mol，H2的摩尔质量是2g/mol，B错误； C．1mol O2的质量为32g（摩尔质量32g/mol），且含2mol氧原子（2NA），C正确； D．摩尔质量与分子数无关，H2SO4的摩尔质量固定为98g/mol，D错误； 故选C。 3.【 摩尔质量及物质的量的计算】（25-26高一上·浙江·期中）我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol CO2的质量为44 g·mol-1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol-1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6:10:5 D．11 g CO2的物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】A．1 mol 的质量为44 g，而44 g·mol-1是二氧化碳的摩尔质量，A错误； B．淀粉的分子式为，其摩尔质量为162n g·mol-1， B错误； C．淀粉中C、H、O质量比为(6×12):(10×1):(5×16)=72:10:80=36:5:40，C错误； D．的摩尔质量为44 g·mol-1，11g CO2的物质的量为11g/44g·mol-1=0.25mol，D正确； 故答案选D。 题型2 阿伏加德罗常数及应用 易错提醒： 识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱 1．忽视气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1.01×105 Pa气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。 2．忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。 3．不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。 4．忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。 5．忽视胶体粒子的组成：如1 mol Fe3＋形成Fe(OH)3胶体时，由于Fe(OH)3胶粒是小分子聚集体，胶粒数目小于NA。 6．不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按1 L溶液进行计算，从而落入圈套。 1.【阿伏加德罗常数的计算】（25-26高一上·安徽·期中）标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为 A．4N B． C．2N D． 【答案】C 【解析】A．若阿伏加德罗常数为4N，则氧原子数为0.25 mol×2×4N=2N，与题设N不符，A错误； B．若阿伏加德罗常数为，则氧原子数为0.25 mol×2×= ，与题设N不符，B错误； C．若阿伏加德罗常数为2N，则氧原子数为0.25 mol×2×2N=N，与题设一致，C正确； D．若阿伏加德罗常数为，则氧原子数为0.25 mol×2×=，与题设N不符，D错误； 故选C。 2.【有关阿伏加德罗常数的计算】（24-25高一下·河北保定·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LHCl中所含数为 B．加热条件下，与0.1molFe反应，转移的电子数目为 C．常温下，将通入水中，转移的电子数为 D．中含有电子数为 【答案】D 【解析】A．标准状况下，HCl为气体，无氢离子存在，A错误； B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2反应时：，Cl2少量，最多转移0.2mol电子，B错误； C．氯气与水的反应为可逆反应，7.1g Cl2（即0.1mol）反应不完全，转移电子数无法计算，C错误； D．1.8g D2O的物质的量为：，总电子数为0.09mol×10×NA/mol=0.9NA，D正确； 故选D。 3.【有关物质组成元素的计算】（24-25高一上·陕西渭南·期中）NA为阿伏加德罗常数的值，中S的数目为 A．0.1NA B．0.2NA C．0.3NA D．0.4NA 【答案】A 【解析】计算的摩尔质量：，的物质的量：，一个中含有一个原子，那么中含有原子数目为。故答案选A。 题型3 气体摩尔体积的概念及相关计算（重点） 易错提醒： ①注意对象。 ②NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准状况下是气体。 ③标准状况下气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1；气体摩尔体积是22.4 L·mol－1时，气体所处的状况不一定是标准状况。 1.【决定物质体积大小的因素】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是 A．决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离 B．相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同 C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】C 【解析】A．气体分子的直径比气体分子间的距离小得多，可以忽略不计，所以决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离，A正确； B．依据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，则气体分子数相同的任何气体的体积基本相同，B正确； C．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1mol任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体积不相同，C不正确； D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，气体所占体积越大，D正确； 故选C。 2.【有关气体摩尔体积的考查】（24-25高一上·广东广州·期中）下列关说法不正确的是 A．摩尔是一个单位而非物理量 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．阿伏加德罗常数的值可用NA表示，单位是mol-1 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A正确； B．在标况下，1mol气体的体积为22.4L，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol，故B正确； C．摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，故C错误； D．阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg12C所含的原子数，阿伏加德罗常数的值可用NA表示，故D正确； 故选C。 3.【有关原子总数的计算】（24-25高一上·广东广州·期中）下列各物质所含的原子总数最多的是 A．9 g H2O B．0.5 mol NH3 C．3.01×1023个O2 D．2.24 L N2(标准状况) 【答案】B 【解析】A．9 g H2O的物质的量为0.5 mol，故原子的物质的量为1.5 mol，因此所含的原子总数为1.5NA； B．0.5 mol NH3所含原子总数为2NA； C．3.01×1023个O2分子所含原子总数为6.02×1023个,即NA； D．2.24 L N2(标准状况)物质的量为0.1 mol，故原子的物质的量为0.2 mol，即所含原子总数为0.2NA； 故选B。 题型4 阿伏加德罗定律及其推论 1.【阿伏加德罗定律的应用】（24-25高一下·北京·期中）下列说法正确的是 A．同温同压下，和的密度相同 B．质量相同的和所含的原子数相同 C．质量相同的和所含的原子数相同 D．室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 【答案】B 【解析】A．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，O2和CO2的摩尔质量分别为32g/mol和44g/mol，因此密度不同，A错误； B．质量相同（mg）的O2和O3中，O2的原子的物质的量为：，O3的原子数为：，原子数相同，B正确； C．质量相同（mg）的H2O和H2O2中，H2O的原子的物质的量为：，H2O2的原子的物质的量为：，两者不相等，C错误； D．c(H+)相等的盐酸和硫酸中，盐酸的溶质浓度为c(H+)，硫酸的溶质浓度为（假设硫酸完全电离），因此溶质浓度不同，D错误； 故选B。 2.【阿伏加德罗定律及推论】（24-25高一上·辽宁丹东·期中）同温同压下，相同质量的O2和O3气体，下列说法正确的是 A．体积之比为3：2 B．密度之比为3：2 C．物质的量之比为2：3 D．原子个数之比为2：3 【答案】A 【分析】根据可知，等质量的O2和O3气体物质的量之比为3：2。 【解析】A．同温同压，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为3：2，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律推论，密度与摩尔质量成正比，所以密度之比为3：2，B错误； C．根据分析可知，物质的量之比为2：3，C错误； D．二者物质的量之比为3：2，原子个数比为1：1，D错误； 答案选A。 3.【有关气体体积比的考查】（24-25高一上·广西梧州·期中）在同温同压下，甲容器内充满，乙容器内充满，若甲、乙容器内所含氢原子数目之比为，则甲、乙两个容器的体积比是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比；设甲容器中的物质的量为，乙容器中的物质的量为；每个分子含4个H原子，甲容器中H原子总数为；每个分子含3个H原子，乙容器中H原子总数为；题目给出H原子数目之比为，即：，因此，甲、乙容器的体积比为，对应选项C。 题型5 物质的量浓度及简单计算 易错提醒： 物质的量浓度的有关计算 类型 方法 用公式法直接计算 c＝ 与质量分数w间的换算 c＝（密度ρ的单位为g·mL－1，下同） 利用溶解度来计算 c＝＝＝ 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 ①标况下，一定质量的水中溶解某气体的体积为V' L，所得溶液：c＝＝。 ②若气体溶于水时体积变化忽略不计，1 L水中溶解V' L气体（标准状况）时，所得溶液：c＝＝ mol·L－1 1.【电荷守恒的应用】（25-26高一上·宁夏陕西·期中）在形成的混合溶液中，，则为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】溶液中正负电荷守恒，设，阳离子总电荷为0.1 mol/L×1+0.25 mol/L×2=0.6 mol/L，阴离子总电荷为0.2 mol/L×1+x×1=0.6 mol/L，解得x=0.40 mol/L，D正确； 答案选D。 2.【有关物质的量浓度的计算】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列溶液中物质的量浓度为的是 A．将溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 B．将气体溶于水配成1L溶液 C．将的浓盐酸加入9L水中 D．将溶解在1L水中 【答案】A 【解析】A．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶质的物质的量浓度为1mol/L，A正确； B．没有说温度和压强，无法计算物质的量，B错误； C．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积不等于10L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，C错误； D．将溶解在1L水中，溶液的体积不等于1L，所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L，D错误； 故选A。 3.【物质的量浓度与质量分数的换算】（24-25高一上·河南许昌·阶段练习）体积为VmL，密度为ρg•mL-1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol-1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L-1，溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是 A．a%=×100% B．c=(mol•L-1) C．c=1000×ρ·a×M(mol•L-1) D．m=V×ρ×a 【答案】B 【解析】A．根据c=，得到=即a%=×100%，故A错误； B．c===(mol•L-1)，故B正确； C．根据c=，得到c== ，故C错误； D．m(溶质)=m(溶液)×=V×ρ×a%，故D错误； 答案为B。 题型6 物质的量浓度的配制 易错提醒： 1.容量瓶使用的四个“不能” 2.误差分析的思维流程 1.【物质的量浓度配制的操作】（24-25高一上·湖北黄冈·期中）下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取溶液 B．配制的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【解析】A．根据稀释定律可知，配制溶液，需要用量筒量取溶液的体积为：=13.6mL，A正确； B．配制的溶液的实验过程：称取10.0g固体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误； C．溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误； D．容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误； 故选A。 2.【物质的量浓度配制及误差分析】（24-25高一上·河南驻马店·期中）实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 【答案】A 【解析】A．溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误； B．配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确； C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确； D．定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 答案选A。 3.【有关物质的量浓度配制的综合考查】（24-25高一上·江西萍乡·期中）化学实验室里有瓶盐酸，上面的标签如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 产品名称：盐酸 化学式：HCl 质量分数：36.5% 密度： A．1L该盐酸中含HCl分子数为 B．配制的稀盐酸需量取该盐酸约8.3mL C．将的盐酸敞口蒸发到体积为5mL后，盐酸浓度为 D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶 【答案】B 【解析】A．盐酸中HCl电离出氢离子和氯离子，不存在HCl分子，A错误； B．由可知密度为12g/cm3质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=12 mol/L，设需要浓盐酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×12mol/L=0.1 L×1mol/L，解得V≈8.3mL，B正确； C．盐酸具有挥发性，蒸发导致其浓度会减小，C错误； D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，D错误； 故选B。 题型7 溶液的稀释、混合相关计算 易错提醒： 溶液的混合计算 1．溶液稀释定律(守恒观点) (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。 ②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 (2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 1.【有关溶液的稀释】（24-25高一上·浙江绍兴·期中）下列所配溶液浓度为1mol·L-1的是 A．将31g溶于1L水中 B．常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液 C．将100mL5mol·L-1的溶液加水稀释至500mL D．将10mL10mol·L-1的溶液与40mL水混合 【答案】C 【解析】A．根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n( )= =0.5mol，但水的体积不等于溶液的体积，所以无法计算出该物质的浓度，A错误； B．没有标明气体存在的状态是否是标准状况下，无法确定气体的物质的量，所以无法计算出该物质的浓度，B错误； C．稀释前后溶质的质物质的量不变，即c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，则100×10-3L×5mol/L=c(稀)×500×10-3L，解得c(稀)=1mol/L，C正确； D．将10mL10mol/L的 溶液与40mL水混合溶液的体积要小于50mL，无法计算出该物质的浓度，D错误； 故选C。 2.【有关混合溶液的计算】（24-25高一上·福建泉州·期中）下列说法正确的是 A．把的跟混合，则的物质的量浓度为 B．把100g20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% C．把的溶液跟的溶液混合后，溶液中的仍然是 D．把20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是10% 【答案】B 【解析】A．把的跟混合，溶液的体积小于200mL，则的物质的量浓度为＞，A不正确； B．把100g20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是=10%，B正确； C．把的溶液跟的溶液混合后，溶液中的==5mol/L＞，C不正确； D．把20%的溶液跟混合后，溶液的质量分数是=，由于ρ(NaOH)≠ρ(H2O)，所以溶液的质量分数不等于10%，D不正确； 故选B。 3.【电荷守恒的应用】将的溶液和溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.2L+0.2mol/L0.1L3=0.12mol，混合溶液的体积为0.2L+0.1L=0.3L，所以混合溶液中SO的物质的量浓度为=0.4mol/L； 故答案为C。 题型8化学反应中的计量关系 易错提醒： 1．化学方程式中的定量关系 (1)化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比 (2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的体积之比 2．物质的量在化学方程式计算中的步骤 注意： (1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。 1.【有关元素守恒的计算】（24-25高一下·浙江杭州·期中）现有和的混合物，向其中加入的溶液恰好完全反应，若将该混合物用足量还原，所得金属单质质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，提供0.2mol H+。H⁺与氧化物中的O2-结合生成H2O，根据H元素守恒，共生成0.1mol H2O，根据氧元素守恒，7.6g和的混合物中含0.1mol O2-；若将该混合物用足量还原，所得金属单质质量为7.6g-0.1mol×16g/mol=6g，故选C。 2.【得失电子守恒的应用】（24-25高一下·四川广安·期中）将64g Cu投入到80mL 5mol/L的溶液中，向溶液中再加入200mL 3mol/L 溶液，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积 A．0L B．2.24L C．6.72L D．8.96L 【答案】C 【解析】64gCu的物质的量为=1mol，80mL5mol/L的KNO3溶液中含有的物质的量为0.08L×5mol/L=0.4mol，200mL3mol/LH2SO4溶液中含有H2SO4的物质的量为0.2L×3mol/L=0.6mol，因此溶液中含有1.2mol H+，0.4mol NO，根据离子方程式3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，计算各反应物可消耗的Cu： 消耗：，说明不足；消耗：，不足，则实际反应0.45mol Cu，生成，在标况下的体积V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L； 故选C。 3.【得失电子守恒】（24-25高一下·浙江台州·期中）室温时向100mL碘水滴加的溶液，发生下列反应：，消耗了溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据反应式，I2与的物质的量比为1:2，消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.625mol/L×0.04L=0.025mol，对应I2的物质的量为=0.0125mol，原溶液体积为0.1L，浓度为=0.125mol/L，故选A。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $