江苏省南京市第十三中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2027届高二年级10月学情检测 化 学 (时间：75分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C-35.5Fe-56Cu-64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。年题只有一个齿项最符合题意。 1.村料是人类赖以生存和发展的物质基础，而无机非金属材料在各个领域都扮演着重要的 角色。下列说法错误的是(） A.华为首款5G手机搭载“麒盛980“手机芯片的主要成分是单质硅 B.“天问一号"探测器上使用的新型SC增强铝基复合材料属于新型硅酸盐材料 C、我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同紫异形体 D.现代A】依赖的算力源自硅基半导体，而二氧化硅制成的光纤承担全球AI数据交换 2.我国海金者常用氧化法选金、在氰化法选金过程中，一旦氰化物处理不当，会对水土造成污染。 在实际生产中，常阳反应：2KCN+8KOH+5C12=2C02+N2+10KCI+4H20来处理氧化物。下列说法 不正确的是() A.该反应的还原剂是KCN B.该反应有极性键、非极性键的断裂和形成 C.C02的电子式为：O:C:.O: D.该反应若生成的1molN2,则转移的电子为6mol 3.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备NHCO,部分实验装置如下图。下列说法正确的是{) I氮气 试剂a 试剂h一 金 试剂d 试剂 试剂 A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下1处胶塞加入 B.试剂c最好是饱和食盐水，目的是吸收CO,气体中混有的HC1 C.开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ D.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NaHCO,晶体的析出 4.下列化学用语正确的是() A.HCIO的结构式，H-C-O B.H,02的电子式：HcO:O:H C.NaHSO,在格融状态下的电离方程式，NaHSO,=Na+HSO; 驴设 D.NaCl溶液中的水合离子：④ 8& 98P 高二化学试卷第1页北8页 阅读以下材料，完成57小题。 氮、谈、疏、氯元款在自然州中分布广泛：磷尘要存在形态是难溶性的磷灰右[CPO42:硫主 要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在：氯则主要以NaC1形式存在于海水中，磷、硫，氯都可以形成 多种含氧酸，HPO(次磷酸)、HCIO是一元弱酸，HSO4、HCIO3是强酸。白磷(P)易白燃，燃烧热 为2378.0 kJ-mol-,白磷(P,)与Ba(OH),反应生成PH,和-种盐，该盐可与H,SO,反应制备一元弱酸 H,PO,,氨硼烷(BHNH)是重要的储氢材料，工业上电解饱和食盐水生产C2,C2通入冷的NaOH 溶液可剜得NaCIO,通入热的NaOH溶液则产生NaClO· 5.下列化学反应表示正确的是() A.白磷的燃烧：P4(s)+502(g)=P01os)△H=+2378.0kmol B.次磷酸与NaC1O溶液：HPO2+3 NaCIO-Na,POz+3HCIO C.白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P+3Ba(OH)2+6H,O=3Ba(H,PO2)2+2PH,t D.C2与热的NaOH溶液：3C22OH+Hz0=CIO;+5C+4H 6.历史上曾用Deacon法生产C2,化学原理为：4HCl(g)+Oz(g)=2Cl(g)+2HO(g)· 下列说法正确的是( A.该反应AH>0、△S>0 B.反应平衡常数K=cHC)-cO) c(C2)c(H,0) C.提高 n(HCI) n(0,) 的值可增大HCl的转化率 D.每生产1molC12,反应中转移电了数月约2×6.02×1023 7.一种催化氨丽烷(BH,NH)水解释氢的可能机理如图所示。下列说法不正确的是() HO NH HH.O H H HN- H-B-O- H-B-O H HO 催化剂 础化剂 磁化剂 中间体钉 中间体虹 中间体瓜 A.催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B.用D,0代替H,O作反应物，有D2生成C.BH,NH分子中只含共价键 D.氨硼烷完全水解的化学方程式为：BH,NH,+4H,O=3H2个+NH,[B(OH)4] 8.下列离子反应方程式书写正确的是() A,用醋酸除水垢：CaC0,+2H=Ca2*+H,0+CO,个 B.削游白液：Cl2+20H°=CI+C1O°+H,0 高二化学试卷第2页北8页 C.常温下，向浓硝酸中加入铁：Fe+4H+NO;=Fe++NO,个+2H,O D.过聚二瓴化疏通入NaOH溶液中，2OH+S0,=H,0+SO 9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( A,用CO2潜除甲醛，体现了C1O2的氧化性 B.单晶硅为空间网状结构，可用作伯息工业的半导体材料 C.氨气极易溶于水，故可用作制冷剂 D、$O是一种有港气体，故葡萄酒里含有的SO,具有杀游和抗氧化作用 10.工业中物质的制备与转化具有重要的应用，在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转 化均可实现的是() A.工业制取高纯硅：Si0,→Si(相)-→SiHC,微→Si(纯) B.工业制硝酸：NH,器。→O,0→HNO, C.工业制疏酸：黄铁矿一密器SC)S0.y的散“H,04 D.海水提取镁：海水i一Mg(OH。B→MgC!(ad+Me 11.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是() 选项 实验操作 现象 解释或结论 将铁锈溶于浓盐酸，再滴加酸性 KMnO,浴液中紫色褪去 铁锈中含有二价铁 KMnO4溶液 向热的浓硝酸中加入红热的木炭， 木炭与浓硝酸·定 B 产生红棕色气体 继续加热 发生了反应 将ACL,固体溶于水，进行导电性 可导电 AICL,是离子化合物 实验 堂温下用pH计测定同浓度的 酸性： D NaC10溶液和CH,COONa溶液pH NaClO溶液的pH大 CH COOH>HCIO A.A B.B C.C D.D 12,H2C204为.一元弱酸，室温下，K1CH2C204=5.4×102,K(H2C20)=5.4×105,通过下列实验探究 H2C204的性质。 实验1；将0.Jmol/H2C2O4与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH釣4： 实验2：向0.05mol.L NaHC,0,溶液中通入一定量NH,测得溶液pH=7. 实验3：将0.1moLH2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液中，溶液褪色。 高二化学试卷第3页共8页 下列说法正确的是() A.实验1所得溶液中存在：cHC2O>c(C2O) B、实验1所得溶液中荐在：c(HHc(HCz0)>c(OH)+c(C2O) C.实验2所得溶液巾，c(NH)+c(H,C,O,)=c(C,O) D.实验3发生反应的离子方程式：2MmD,+5C2O子+16H+2Mn2+0CO2↑+8H20 13.在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1：1的C0,和H2,发生反应： ①C02(g)+H2(g)=HC0OH(g)△H=+31.2kJ·mol1 ②C0,(g)+H,(g)、=C0(g)+H,O(g)H,2=+41.2kJ·mol 在相同时间内，CO,的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 n(HCOOH) HCOOH的选择性= ×100%。 n(HCOOH)+n(CO) b(673,95 100 40 5 35 a673,30) 908 #30 25 20 蜂 70 65 10 HCOOH的选择性% +一C0,转化率% -60 51 400 500600700800 温度K 下列叙述不正确的是() A,温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B.温度高于673K时，主要发生反应② C.平衡时，又充入0.ImolC(02和0.ImolH2,再次达到平衡时，n(HCOOH)减少 D.673K下反应达到平衡时，C02、HC00H、C0的浓度之比为10：57：133 高二化学试卷 第4页北8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)硫酸铜晶体地水产养殖中杀灭脊生虫、工业镀钢工艺的核心麻料之一，茱实验小组同 学利用某工业废弃石（主要成分为CuS、FcS,和S0)制备疏酸铜陷体与硫酸铁铵品体，工艺流 程如图所示： 氧气和 稀H,SO, 稀巯酸 气体X 稀H,SO, 过盘铁粉 硫酸铜品体 酸漫2 氧化】 系列操作 (CuSO5H2O) 废弃 灼烧 酸没1 转化 固体 滤液 氧化2 系列操作 →疏酸铁铵晶体 [NH,Fe(SO),12H,O] H2S04+H202 (NH4)2SO4 回答下列问题： (1)气体X的主要成分为】 (填化学式)：灼烧的目的是 (2)“酸没1”过程中红棕色固体被溶解的化学方程式为 A (3)将“酸浸2”得到的滤液转移到▲_操作序中循环利用。 (4)设计实验证明“转化”这一步进行完全的具体操作： (5)氧化2”过程发生反应的离子方程式为 实际操作中所加H,O2的量要比理论计算值多，可能原因是 (6)“氧化1”后进行的“系列具体操作”是」 15.(15分)碘是人体必孺做量元紫，可防碘缺乏病，其化合物可用作消善剂、工业原料等，在健 康、工业、科研等领域都有泛的应用。诮回答下列问题 (①)在食盐巾添加少显碘酸仰可预防缺碘。为了检验食盐巾的碘酸仰，可却入醋酸和淀粉碘化钟溶 液。看到的现象是 ▲，相应的离子方程式是 ▲ (2)298K时，L2(8)分别在H20、CC1,中存在下列平衡（不考虑I2和水的反应）： L(8)=L2(aqK。=0.00132molL 【2(s)≠，(CC4)K2=0.1122molL ①计算L2(aq)=1,(CC4)的平衡常数K。= ②用等体积的CC4一次性苹取碘水[用L,(⑧)配制]，林取效率（萃取效率等于2在有机相中的总含量 与12在两相中的总含量的百分比)为（保留1位小数） 高二化学试卷 第5页北8贝 (3)已知2IC1(g)-Cl,(g)+【,(g),用N0做催化剂可以加速1C1的分解，用两个化学方程式表示该催 化反应历程（反应机理）：请补充步骤1。 步骤1： 步骤1：2NOC1=2NO+C12: (4)Landolt时钟反应又称为碘钟反应，将稍过量的KIO,溶液、适盘的NaHSO,溶液和淀粉加入反应 容器，依次发生下列三个反应： ①IO+3HSO;→r+3HSO元 6a, ②I0;+SI+6H→3引2+3H,0 Ea2 ③I3+HSO5+H,0→2I+HSO,+2H E 反应一段时间后溶液突然变蓝色且不褪去。比较大小：E2▲ a：分析反应一段时 间后才突然变蓝色的原因 16.(16分)高铜酸钠是工业制备含铜功能陶瓷、高温超导材的关键“铜源”前驱体，实验室制备 高铜酸钠(NaCuO2)部分实验装置如图所示（夹持装略）。 仪器X 受浓盐酸 Na2[Cu(OHD4]溶液 尾气 吸收 冰 水 -KMnO 过NaOH 浴 饱和溶液 甲 丙 已知：①NaCI0与Na2Cu(OH)4在强碱性条件下反应生成不溶物NaCuO2。 ②NaCuo,高温下易分解：在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成O2和Cu2+。 按要求回答下列问题： (1)仪器X的名称是 (2)装置丙中发生的离子反应方程式为 (3)实验过程涉及如下全部操作，请排序： A→▲+▲→▲→d→A→粗产品 a,关闭K,b.打开K,向装置丙中通入Cl,c.干燥d.洗涤e.过滤 f.打开K,向丙中加入Na,[Cu(OH)4]溶液至出现大量棕黑色固体 (4)丙装置中冰水浴的主要原因是 高二化学试卷 第6页北8页 (5)测定粗产品（不含NCO杂质）纯度，其体的操作过程！ 常温常压下▲ 向分液漏斗加入足量稀硫 翰疏敚、 酸▲ 立即关闭旋塞，充分反应后 视线与溶液凹液而最低点相平进行读数。说明： 相产 常温常压下气体麻尔体积约为24.5L·mol。 】7,(5分)烟气中S0,和N0x的处理对空气质量具有重婴意义。 】、用天然碱牛产小苏打的母液（主题浴质为碳酸钠）吸收烟气中$0，的相关反应的热化学方程式如下： 2NazCO3(aq)+SO2(g)tH2O(I)=Na2SO(aq)+2NaHCO(ag)AH=akJ-mol- 2NaHCOs(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O()AH=bkJ-mol Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(1)=2NaHSO:(aq)AH=ckJmol-! (1)反应NazC03(aq)+SOz(g)=Na2SO3(aq)C0z(g)的△H=▲ kJ小mo', (2)用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO,写出相关化学反应方程式：▲ Ⅱ.臭氧氧化-碱吸收法同时脱除烟气中S0,和NO,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应1：NOg)tO3(g)≥NO2(g)t02(g)△H=-200.9kJ/mol Ear=3.2kJ/mol 反应Ⅱ：S02(g)HO3(g)=S03(g)+0z(g)△H2=-241.6kJ/molE2=58kJ/mol 已知该体系中温度80℃以上臭氧发生分解反应：20(g)一302(g). 其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0molN0、1.0molS02的模拟烟气和2.0mol03,改变温度， 反应相同时问t后体系中NO和SO2的转化率如图所示。 100 P(100,85) 80 NO 60 40 Q100,30) 20 S02 0 100 200300400 温度℃ (1)80C时，提高NO的转化率措施有 (2)由图】可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因▲ (3)温度高于100℃后，N0和SO2的转化率同时随温度升高而下降的原因为▲ 高二化学试卷第 7项兆8攻 Ⅲ.Fe*催化NaCIO2溶液脱除烟气中NO。Fe+可以促进溶液中NaCIO2的分解，从而产生瓠化性更 强的C02(CO2是一种有刺微性气味的黄绿色气体)。其主嬰化学反应如下1 Fe3*+C1O2=FeClO22+ FeClO22=Fo2+4ClO2 5Fe214+ClOz+4H*=5Fe)+-+CI+2H2O (1)Fc+催化溶液中NClO2的分解的总反应离子方程式为 (2)在相同条件下，NO氧化率随吸收液初始pH变化关系如图所示， 50幻 HON O包化作 8的 O,说路6 0 0 0 2 20 3 5678 10 啖收被初pH 吸收液初始pH大于3以后，NO氧化率随pH增火迅速减小的原因是△ 高二化晔试卷 第8页共8现