上海市进才中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

上海市进才中学2025学年第一学期高一年级化学阶段测试 2025.10 (时间60分钟，满分100分) 高一化学备课组 相对原子质量：H-1;C-19;N-14;0-16;Na-23；Mg-24;A1-27;C1-35.5;Fe-56 一、选择题（共70分，每题2分，每题只有一个正确选项) 1.决定元素种类的是 () A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.最外层电子数 2.据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是 ( ) A.是He的同素异形体 B.比He多一个中子 C.是He的同位素 D.比4He少一个质子 3.根据元素原子的结构示意图，不能确定的是 A.原子核内质子数 B.原子核内中子数 C.原子最外层电子数 D,原子核外电子数 4.电子层结构相同的微粒组是 A.F、Mg2+、A13+ B.02、A13+、S2 C.K+、Mg2+、Ar D.Lit、Na、K 5.以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A.镁和氧 B.碳和氯 C.氢和氟 D.铝和氯 6.下列物质中，属于共价化合物的是 A.NaCl B.HCI C.P4 D.NaOH 7.下列各组物质中化学键类型相同的是 A.HGI MgUl NHCI B.H2O Na2O CO2 C.CaCl2 NaOH H2O D.NHa H2O CQ2 8.ǐ可用于治疗甲状腺疾病，下列关于I说法正确的是 ) A.中子数与质子数之差为25 B.核外电子数为80 C.原子序数为131 D.相对原子质量为53 9.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A.OH、H2O、F B.NH3、NH4、NH2 C.H3O+、NH4、NH2 D.HC1、F2、H2S 10.根据下列元素原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是 A.K层上有2个电子 B.L层上有3个电子 C.次外层有8个电子 D.最外层有5个电子 11.下列物质中，含有极性键的分子晶体的是 A.C60 B.H2O C.SiO2 D.NaCl 12.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 () A.食盐水、鸡蛋清、豆浆 B.碘酒、泥水、血液 C.白糖水、食盐水、茶叶水 D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 13.有关碘升华过程的描述中，错误的是 () A.该过程吸热 B.分子间距增大 C.不会破坏分子间作用力 D.不会破坏共价键 1/6 14.下列化学用语表示正确的是 () A.C1元素的两种核素：35C2和37C12 B.常用同位素180示踪法探究化学反应机理 C.钠离子的电子式：Na D.氧原子的电子式：[：O: 15.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识 网络图：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“-→”表示一种物质能转 化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、 C可能是 () A.CuO、Ba(OH2、CuSO4 B.NaOH HNO、KzCO3 C.KOH、FeCl、NaNO3 D.Naot、BaNO3)h、H2SO4 16.我国科学家通过氟俘获质子的突破反应(1gF+0Ne+H→0Ca)揭示了宇宙中第一代星 的钙元素起源之谜。下列说法正确的是 () A.1℉的质子数是19 B.1℉与2Ne原子的中子数相等 C.该过程发生了化学变化 D.钙原子K层与L层电子数相等 17.江津硒玉的发现，填补了重庆一直没有玉石产地的空白。已知元素周期表中硒的信息及 其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 () A.硒属于非金属元素 B.硒元素的相对原子质量为78.96 34 Se C.示意图中的n=6 硒 78.96 D.Se2的质子数为32 18.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A.离子键的形成只有静电吸引作用 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 D.含有负离子的化合物中一定含有正离子 19.下列化学用语书写正确的是 A.O2的离子结构示意图： B.CH4分子的空间填充模型： CI C.四氯化碳的电子式：C1:C:C D.H02的电子式：rg:OPH CI 20.下列关于化学键的说法，正确的是 ( A.构成单质分子的粒子一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 21.某粒子结构示意图为⊙2月 ，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为 () ①8-n ②n-8 ③10-n ④n-10 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 2/6 22.瑞德西韦化学式为C27H35N6OP,下列有关组成元素的叙述中正确的是 () A.离子半径：O2>N3 B.1mol该物质具有的原子数为77 C.C是第6号元素，故最外层有6个电子 D.在P原子中，能量最高的电子活动在M层 23.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为”，则下述论断中正确的是 () A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B、这种原子的相对原子质量为m+n C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的质量 24.下列叙述正确的是 () A.NH,0H的电子式为H::9:H B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C.H0分子的空间填充模型：。●。 D.MgC的形成过程可表示为Mg·+2·CI:→Mg[CI][:CI] 25.已知Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ) A.18gH2180中含有的中子数为9Wa B.3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2Na C.0.5molH20含有的原子数目为1.5Na D.0.5Na个氯气分子有0.5mol氯原子 26.已知1.505×1023个气体分子的质量约为8g,则X元素的摩尔质量是 () A.32 B.32 g'mol1 C.64 gmol-1 D.16g'mol-1 27.下列关于溶液和胶体的叙述，错误的是 A.向FeCg溶液中滴加NaOH溶液会出现红褐色沉淀 B.溶液和胶体都是无色的液体 C.在河流入海处易形成沙洲是因为胶体粒子聚沉 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有 28.在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是 A.冰→水→水蒸气→H2和O2 B.2Na十C2点燃2NaCl () C.2H2十02点燃2H20 D.2H0,张2H0+02 29.下列关于化学用语NH4C1”的意义，错误的是 () A.氯化铵分子中含有一个NH4和一个CI B.氯化铵由N、H、CI三种元素组成 C.固体氯化铵不能导电 D.氯化铵固体中正、负离子个数比为1：1 30.W、X、Y是原子序数依次增大的1-18号元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量 最多的元素且与Y具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是 () A.X的氢氧化物为强碱 B.简单离子半径：X<W C.W的氢化物中一定没有非极性键D.Y单质呈三维空间网状结构 3/6 31.FeBr3也可以生成Fe(OH)胶体。己知电泳时，带电Fe(OD3胶体粒子向阴极移动，该 胶体粒子的化学式可能是 () A.[nFe(OD·nBr·xFe+]xwr B.nFe(OH3nFe*.(3n-x)Br C.[nFe(O,nOH·a-xH] D.nFe(OH)3.nFe*.3nBr 32.下列说法错误的是 () A.金属单质中含有自由电子和金属正离子，所以金属单质能导电 B.物质熔点的顺序：碳化硅>氯化钠>冰 C.氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是离子晶体 D.用黄金做首饰能用金属键理论解释 33.MQNO2热分解的化学方程式为2M0NO)2△2M0+4NO2t+O2↑，加热148g MCNO3)2使其完全分解，收集到2.5mol气体，那么M的摩尔质量是 ( A.64 g.mol-1 B.24g.mol-C.65g mol D.40 g'moli 34.在溶质的物质的量均为0.2mol的盐酸、硫酸溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结 束时所生成的气体物质的量之比为2：3，则加入的铁粉的质量为 () A.2.8g B5.6g C.8.4g D.16.8g 35.已知氯元素的近似相对原子质量为355，由23Na和35C1及37C1构成的20g纯NaCl中 含Na5Cl的质量是 () A.15g B.14.87g C.19.83g D.13.22g 416 二、填空题（共30分） 36.以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其 成分如图所示： 泥水 TFe(OH)3 胶体 溶液 -- - 三- 分散系A 分散系B 分散系C 回答下面问题： (1)区分分散系B与分散系C的简便方法是 分散系B区别于分散系A、C 的本质是 (2)配制F(OH3胶体的方法是：向沸水中加入数滴 继续加热煮沸至液 体呈 色，停止加热。该过程发生反应的化学方程式 为 (3)向分散系B中持续滴加稀硫酸会有什么现象 (4)分离分散系B和C的方法是 (5)Fe(OD3胶体可用于净水，其原因是 37.I.下列物质： ①N2;②CO2；③NH;④Na20: ⑤Na2Qs⑥NaOH;⑦CaBr2; ⑧H202: ⑨NH4CL;⑩HBr (1)仅含有离子键的离子化合物 含有非极性键的化合物是 (填序号，下同) Ⅱ.下列变化中： ①汞挥发；②碳酸钠熔化；③金刚石熔化；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HⅢ分解为 H2和2；⑦碘升华。 （2)未破坏化学键的是 仅离子键被破坏的是一；仅共价键被破坏 的是 (3)已知自然界碳的同位素12℃、C、14C,氢的同位素有H、D、T,则不同近似相对分 子质量的甲烷分子共有」 种。 5/6 38.已知A、B、C、D、E、F、G、H是1-20号元素的八种元素，且原子序数依次增大。它 们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 原子只有1个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍 E 原子的最外层只有1个电子 E 地壳中含量最多的金属元素 G K和M层电子数之和等于L层的电子数 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 回答下面问题： (1)F元素的简单离子的结构示意图是 (2)G元素原子的电子式是 (3)B元素的单质在空气中完全燃烧后产物的结构式是 (4)A、C和H三种元素组成的化合物的电子式是 (5)固体化合物ED的硬度远大于固体化合物GD2,原因是 39.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打片每片含0.50 g NaHC03,2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中 HCI的物质的量是mol。（结果保留3个有效数字) (2)胃舒平每片含0.245gA1(OD,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8mH20)等化合物 (无中和胃酸的效果)。中和等量胃酸（以HC1计算）时，6片小苏打片相当于胃舒平 片。（请写出完整的计算过程，结果保留整数） (3)为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱 式碳酸铜(Cu2(OD2C03)可以表示为2CuO·C02H20。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧 化物的形式： (4)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，可以表示为A1Mg6(O田16CO3~nH2O。已知： 用100ml含有0.09 mol HC1的盐酸恰好使3.01g该碱式盐完全溶解。求： ①x= ②该碱式盐的摩尔质量是 ,n的值为 616