3.3 盐类的水解 第一课时 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第3章 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类的水解原理及影响盐类的水解平衡的因素 同步练习 一．选择题 （一）盐类水解的原理 1 . 下列溶液因水解呈酸性的是（ ） A．稀H2SO4溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 2.下列物质因水解而呈碱性的是（ ） A．NH3•H2O B．Na2CO3 C．CuCl2 D．NaClO4 3. 2024年12月1日，2024南宁马拉松，即第十六届南宁马拉松比赛暨第三十九届南宁解放日长跑活动鸣枪开跑，组委会设置了众多补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是（ ） A．NaCl B．KOH C．K2S D．NH4Cl 4.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的（ ） A． GHCl对水的电离起促进作用 B． GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C．25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D．GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 5. 下列说法正确的是（ ） A．、都能促进水的电离 B．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 C．常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水，水的电离程度相同 D．加水稀释稀醋酸溶液的过程中，溶液中逐渐增大 6. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对CH3COONa溶液的说法错误的是（ ） A．溶液中共存在四种离子 B．CH3COONa溶液呈碱性 C．CH3COONa溶液存在CH3COOH分子 D．溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7. 下列解释实验事实的方程式正确的是（ ） A． Na2S溶液显碱性的主要原因： B． 碳酸氢钠水解的离子方程式： C． 可溶性铁盐水解作净水剂的原理： D． 碳酸钠溶液呈碱性： 8.25℃时，的电离常数，；。下列描述不正确的是 A．         B．        C．        D．        （二）盐类的水解影响因素 1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　) A．溶液中c(CO32-)增大 B．水的电离程度不变 C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强 2.常温下，稀释0.1mol/LNH4Cl溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( ) A．水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中NH4+物质的量 D．溶液中c(NH4+) 3.下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是（ ） A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠 4.0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32- )<0.1 mol·L－1。如果要使c(CO32-)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是(　　) A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热 5.为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 6.向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为(　　) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 7.下列关于FeCl3水解的说法错误的是（） A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 8.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（ ） 加入物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO42-) B 0.05 mol CaO 溶液中c(OH-)/c(HCO3-)增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．高压比常压更适合工业合成氨 B．反应2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 达到平衡后，压缩体积气体颜色变深 C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，溶液红色变浅 10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．加水稀释溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 B．向的NaOH溶液中滴加等体积、等浓度的醋酸溶液，溶液的导电性增强 C．室温时，向0.1molL-1氨水中加少量固体NH4Cl，溶液中减小 D．相pH同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：③＞①＞② 11下列有关离子浓度大小比较正确的是 A． 同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1mol/L盐酸，②0.1mol/LMgCl2溶液，③0.1mol/LAgNO3溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是③>②>① B． 等pH的①(NH4)2SO4，②NH4HSO4，③NH4Cl，c(NH4+)由大到小的顺序是①>③>② C． 等浓度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CO3，③(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序是②>③>① D．物质的量浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液：①NaAlO2，②CH3COONa，③NaHCO3；pH由大到小的顺序是①>③>② 12. 下列实验操作和现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入2滴酚酞 溶液由无色最终变为浅红色 溶液呈碱性 B 往溶液中加入过量稀盐酸 最终有白色沉淀产生 稀盐酸促进了的水解 C 往溶液中通入 产生黑色沉淀 酸性： D 微热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 温度升高，的水解程度增大 A．A B．B C．C D．D 13.实验探究是化学学习的方法之一，下列实验设计、实验现象和实验结论都正确的是 实验设计 实验现象 实验结论 A 缓缓加热0.5mol/L的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热过程 B 分别用玻璃棒蘸取NaClO2与NaHCO3溶液点在pH试纸上，观察现象 NaClO2溶液pH大 HClO2酸性弱于H2CO3 C 常温下，用pH计分别测定1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH 测得pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH 后者大于前者 14.下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析错误的是 A．能促进，水解 B．与溶液中所含微粒种类相同 C．能促进，水解 D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 二．填空题 1. 根据表中数据(常温下)，完成下列填空。 物质 HCN 电离常数(K) 物质 HClO 电离常数(K) (1) 常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。 (2)常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：①溶液 ②NaCN溶液 ③溶液 ④NaClO溶液；这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)。 (3)常温下，向溶液中通入少量，所发生反应的离子方程式为___________。 (4)工业上采用氨水除去。将通入氨水中，常温下，若混合溶液中 时，溶液中___________。 (5)等浓度的①、②、③、④、⑤溶液中，浓度由大到小的顺序是：___________(填序号)。 (6)若起始浓度为，电离度为，则电离常数___________(用含的代数式表示)。 (7)CH3COONH4溶液呈___________性，常温下由水电离出的氢离子浓度___________1×10-7mol·L-1(填<、>、=)。 (8)将下列溶液升温至80℃，升温前后溶液pH变化最小的是___________。 A．溶液B．溶液 C．溶液D．溶液 2.按要求回答下列问题： (1)若取  溶液与  溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的  。试回答以下问题： ① 混合溶液的pH=8 的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②混合液中由水电离出  _______(填“>”、“＜”或“=”)0.1 mol·L  液由水电离出的 。 ③求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： _______mol  。 (2)能证明  溶液中存在  水解平衡的事实是_______(填字母， 下同)。 A. 滴入酚酞溶液变红，再加  溶液红色褪去 B. 滴入酚酞溶液变红，再加  溶液后产生沉淀且红色褪去 C. 滴入酚酞溶液变红， 再加氯水后红色褪去 (3)已知：Ka ，Ka。  时，浓度均为 的  溶液和  溶液中  _______(填“>”或“=”)  。若要使两溶液的  相等应_______。 A. 向  溶液中加适量水 B. 向  溶液中加适量  C. 向  溶液中加  固体 D. 向  溶液中加适量的水 (4)请用有关电解质溶液的知识回答下列问题： 在常温下，亚硝酸  的电离常数Ka=  的电离常数Kb= 。常①温下 水解反应的平衡常数Kb= _______(保留两位有效数字) ②25°C时，若  的 100 体积某强酸溶液与  的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈中性， 则  _______ 答案 1． 选择题 （一）盐类的水解原理 1. D 2.B 3.C 4. A 5.D 6.D 7.A 8. （二）盐类水解平衡的影响因素 1. D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B 9.B 10.C 11.D 12.D 13.A 14.A 二．填空题 1. (1) 碱 CN-+H2O⇌HCN+OH- (2) ②>④>③>① (3) CO2+ClO-+H2O=HClO+HCO3- (4) 10 (5) ①>②>④>③>⑤ (6) (7) 中 > (8) D 2.(1) A−+H2O⇌HA+OH− > 1×10−8 (2) B (3) > BD (4)1.4X10-11 16 学科网（北京）股份有限公司 $