精品解析：新疆乌鲁木齐市第六十八中学2025-2026学年九年级上学期阶段性测验化学试卷

乌市68中2025/2026学年第一学期阶段性测验 初三化学 一、选择题 1. 下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是 A. 粉碎原料 B. 塑拉成型 C. 胚体晾干 D. 入窑焙烧 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的变化。 A、粉碎原料只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、塑拉成型只是物质形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、胚体晾干是水分蒸发（水由液态变为气态），没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、入窑焙烧过程中，胚体中的有机物转化为二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2. 日常生活中的 “高钙牛奶、“加铁酱油”等用品，这里的钙、铁指的是 A. 单质 B. 元素 C. 离子 D. 原子 【答案】B 【解析】 【详解】日常生活中的 “高钙牛奶、“加铁酱油”等用品，这里所指的“钙、碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：B。 3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 按照质量计算，空气中的氮气约占78% B. 二氧化碳在空气中含量增大会引起温室效应，属于空气污染物 C. 空气质量指数越高，代表空气质量越好 D. 氮气可以用作保护气，利用了它的化学性质稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气中各成分的含量是按体积计算的，不是质量。按体积计算，空气中氮气约占78%，该选项错误，故不符合题意。 B、二氧化碳是空气的组成成分之一，虽然其含量增大会引起温室效应，但不属于空气污染物，该选项错误，故不符合题意。 C、空气质量指数越高，说明空气中污染物含量越高，代表空气质量越差，该选项错误，故不符合题意。 D、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，所以可以用作保护气，该选项正确，故符合题意。 故选：D。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 处理废液 B. 吸取液体 C. 夹持试管 D. 添加酒精 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验室中的废液不能直接倒入下水道，会污染水体，实验后的废液应该倒入废液缸中，故A错误； B、吸取液体，先挤压胶头排出空气，再将滴管伸入液体中，故B错误； C、夹持试管时，应从试管下端向上套，故C错误； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，图中操作正确，故D正确。 故选D。 5. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成二氧化碳气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味气体，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，符合题意； D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不符合题意。 故选C。 6. 探究“过氧化氢分解制取氧气中二氧化锰的作用”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 排气 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验中需要使用护目镜来保护眼睛，防止化学物质溅入眼睛，故不符合题意； B、做完实验必须洗手，讲究个人卫生，故不符合题意； C、由于过氧化氢分解产生氧气，氧气有助燃性，若周围有明火，存在火灾隐患，所以要警示远离明火，因此需要标记，故不符合题意； D、实验中会产生氧气，氧气无毒，因此“排气”图标不需要标记，故符合题意。 故选D。 7. 模型认知是化学学科的核心素养之一，下列建立的化学模型正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．原子核结构模型 C．四个氮原子模型 D．化学反应模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、地壳中含量前四位的元素：氧>硅>铝>铁，图中化学模型错误，故A不符合题意； B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核中有中子和质子，图中化学模型错误，故B不符合题意； C、分子是由原子构成的，图中表示2个氮分子，而不是4个氮原子，化学模型错误，故C不符合题意； D、有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，故D符合题意。 故选D。 8. 小红拿来一块固体塑料，有的同学说该固体塑料能点燃，有的同学说不能点燃。老师建议他们用酒精灯加热一下。“用酒精灯加热一下”这个过程，属于科学探究中的 A. 做出假设 B. 进行实验 C. 得出结论 D. 反思评价 【答案】B 【解析】 【详解】根据题目叙述可知“用酒精灯加热一下”是一个具体的操作实验过程，在做出假设，进行实验，得出结论，反思评价中应属进行实验的环节，B选项正确。 故选B。 9. 给150mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的 ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥陶土网 ⑦铁架台（带铁圈 ） ⑧坩埚钳 A. ①③④ B. ②④⑦ C. ②④⑥⑦ D. ②⑤⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】加热150mL液体，要有盛液体的容器，应在烧杯和试管中选取，但液体的体积为150mL，而给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，则要选择450mL以上的试管，这是不可能，所以用烧杯；用烧杯给液体加热需选择支持固定仪器，要用铁架台；由于烧杯底面积大，易受热不均而炸裂，所以还要用陶土网；酒精灯是热源仪器，加热必须选择酒精灯，故填②④⑥⑦。 故选C。 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 原子中质子数等于核外电子数，则离子中质子数也等于核外电子数 B. 稀有气体可作保护气，则作保护气的一定是稀有气体 C. 同种元素的质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子中的质子数=核外电子数，原子得失电子变成离子，则离子的质子数≠核外电子数，该选项推理不正确； B、稀有气体化学性质稳定，可作保护气，但是能作保护气的不一定是稀有气体，如氮气可作保护气，该选项推理不正确； C、元素为质子数相同的一类原子的统称，粒子包括分子、原子、离子等，则含有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，该选项推理不正确； D、离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子，稀有气体的原子也具有相对稳定结构，该选项推理正确。 故选D。 11. 碘是人体必需的微量元素。如图是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 碘原子的中子数为53 B. 碘元素的符号为I C. 碘属于金属元素 D. 碘的相对原子质量为126.9 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，对于原子来说，原子序数等于核外电子数。碘元素的原子序数为53，所以碘原子的核外电子数为53，，该选项不符合题意； B、由元素周期表可知碘元素的符号为，该选项符合题意； C、根据元素名称的偏旁，碘元素名称带有“石”字旁，属于非金属元素，该选项不符合题意； D、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写，碘元素的相对原子质量为126.9，不是126.9g，该选项不符合题意； 故选B。 12. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 13. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 B. 6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致 【答案】D 【解析】 【详解】分子动理论是初中化学的核心知识点，包括：分子在永不停息地做无规则运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温度升高，运动加快）。 【分析】A、现象描述闻到香味，微观解释是分子运动导致香味扩散。现象与解释一致，不符合题意。 B、现象是加压后气体体积缩小，微观解释是分子间有间隔。加压时，分子间间隔减小，体积缩小。现象与解释一致，不符合题意。 C、现象是一滴水中分子数量巨大，微观解释是分子本身很小。分子是微小的粒子，其质量和体积极小，因此大量分子才能组成宏观物质。现象与解释一致，不符合题意。 D、现象是水烧开后壶盖被顶开，根据分子动理论，水烧开时，温度升高使分子运动加快，同时分子间间隔显著增大（尤其液态变气态时），导致体积膨胀，壶盖被顶开。主要原因是分子间间隔增大，而非单纯的运动速率加快。现象与解释不一致，符合题意。 故选D。 【点睛】掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析何解决问题的方法是解答此类题的关键。 14. 下列物质，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 澄清石灰水、海水 B. 冰水混合物、稀有气体 C. 液氧、高锰酸钾 D. 纯净的空气、水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A、澄清石灰水、海水中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、冰水混合物中只含有水，属于纯净物，稀有气体中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、液氧、高锰酸钾中均只含一种物质，属于纯净物，该选项不符合题意； D、洁净空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，水蒸气中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意。 故选D。 15. 下列检查装置气密性良好的方法及现象不合理的是 A.导管口有气泡 B.液面高度不变 C.松开手后，注射器恢复原位 D.长颈漏斗内液面升高 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将导管置于水中，用手紧握试管，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，使之下端浸在水中，继续加水形成一段水柱，产生高度差，在一段时间内水柱不发生回落，说明气密性良好，不符合题意； C、拉动注射器，装置内压强减小，长颈漏斗下端有气泡产生，说明气密性良好，符合题意； D、推动注射器，装置内压强增大，长颈漏斗内液面上升，说明气密性良好，不符合题意。 故选C。 二、填空题 16. 按照要求写出相应的化学用语： （1）氢离子______； （2）镁离子______； （3）铝离子______； （4）氯离子______； （5）保持水的化学性质的最小微粒______； （6）构成氯化钠的微粒____________； 【答案】（1）H+ （2）Mg2+ （3）Al3+ （4）Cl- （5）H2O （6）Na+、Cl- 【解析】 【分析】离子的书写方法：先写对应的元素符号，带电量写在元素符号的右上方，数字在前，正负号在后，1省略不写。 【小问1详解】 氢原子失去一个电子，形成带一个单位正电荷的氢离子，符号为H+。 【小问2详解】 镁原子失去两个电子，形成带两个单位正电荷的镁离子，符号为Mg2+。 【小问3详解】 铝原子失去三个电子，形成带三个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+。 【小问4详解】 氯原子得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，符号为Cl-。 【小问5详解】 水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，水分子的符号为H2O。 【小问6详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子是钠原子失去一个电子形成的，符号为Na+；氯离子是氯原子得到一个电子形成的，符号为Cl-。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）该反应的反应类型为__________。 （2）化学反应前后没有改变的微粒是_______，图丙中所得物质属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。 （3）综合上图分析，化学反应的微观实质是________。 【答案】（1）分解反应 （2） ①. 氧原子、氢原子 ②. 混合物 （3）分子分解为原子，原子重新结合为新的分子 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下发生反应生成氢气、氧气，则该反应的反应类型为分解反应。 【小问2详解】 原子是化学变化中的最小粒子，所以化学反应前后没有改变的微粒是氧原子、氢原子，图丙中所得物质是氢气、氧气，由不同物质组成的是混合物，所以属于混合物。 【小问3详解】 综合上图分析，化学反应的微观实质是：分子分解为原子，原子重新结合为新的分子。 18. 兴趣小组同学利用图1装置测定空气中氧气含量，通过压强传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，得图2所示数据。请回答以下问题： （1）写出红磷燃烧的现象_________，符号表达式_________，红磷熄灭后，集气瓶冷却冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是__________。 （2）实验结束后，测定的氧气体积小于1/5，原因是_______（写一条）。 （3）图2中，a→b段中压强变大的原因___________。 （4）甲组同学认为不能用木炭代替红磷的原因是______________。 （5）乙组同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图），改进后的优点是________。 【答案】（1） ①. 产生大量白烟，放出热量 ②. ③. 红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶中压强减小 （2）红磷量不足（或装置漏气或未待装置冷却至室温就打开止水夹） （3）红磷燃烧放热，使得集气瓶中气体膨胀 （4）木炭燃烧产生气体，集气瓶内压强变化不大 （5）使结果更准确（或减少生成物逸散而污染空气） 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；红磷燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使得集气瓶中的压强减小，所以红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开止水夹，大气压将烧杯中的水压入集气瓶中； 【小问2详解】 若红磷量不足，装置中的氧气无法完全消耗，或装置漏气，有气体进入集气瓶中，或未待装置冷却至室温就打开止水夹，使进入的水偏少等，均会使结果偏小； 【小问3详解】 图2中a→b段压强变大是因为红磷燃烧放热，使集气瓶中气体膨胀，压强增大； 【小问4详解】 用木炭代替红磷是不可行的，原因是木炭燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强变化不大，不能使水进入集气瓶，无法测定空气中氧气的含量； 【小问5详解】 改进后的实验过程中，装置始终保持密闭，激光笔点火会减少生成物逸散到空气中而污染空气，也可使实验结果更准确。 19. 下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：图③的实验目的是________________。 （2）实验二：图⑤中反应的符号表达式________，铁丝盘成螺旋状的目的________。 （3）实验三：图⑦中集气瓶中预先放少量水的作用是__________。 （4）对比上述细铁丝、木炭、硫粉分别在空气和氧气中燃烧的实验，说明反应的剧烈程度与_____有关。 【答案】（1）检验生成的气体是否是二氧化碳 （2） ①. ②. 增大铁丝的受热面积 （3）吸收二氧化硫，防止污染空气 （4）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故图③的实验目的是：检验生成的气体是否是二氧化碳； 【小问2详解】 图⑤中反应为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：； 铁丝盘成螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积； 【小问3详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故图⑦中集气瓶中预先放少量水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问4详解】 细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射；木炭在空气中燃烧，发出红光，在氧气中燃烧，发出白光，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。 20. 根据下列粒子的结构示意图回答问题。 （1）图中粒子共表示______种元素，达到稳定结构的是_______（填序号，下同）。 （2）图中微粒A的化学性质与_____的化学性质相似，B位于元素周期表中第_____周期。 （3）D在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是____。 【答案】（1） ①. 5 ②. ABF （2） ①. F ②. 三 （3） ①. 得到 ②. S2- 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，故图中共表示5种元素； 相对稳定结构是指最外层电子数为8（氦为2）的结构，故A、B、F是稳定结构； 【小问2详解】 A为氦原子，稀有气体原子，只有一个电子层，达到稳定结构；F为氖原子，稀有气体原子，达到稳定结构；两者化学性质相似；电子层数=周期数，B表示的是阳离子，B原子有3个电子层，故B位于元素周期表中第三周期； 【小问3详解】 D粒子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，形成带2个负电荷的硫离子，离子符号为S2-。 三、实验探究题 21. 请根据下列装置，回答问题： （1）请写出图中标号仪器的名称：a_____，b________。 （2）用过氧化氢制氧气，先往b中加入的试剂是____，a的下端伸入液面以下的原因是______。 （3）用高锰酸钾制氧气的符号表达式为____________。 （4）能用C装置收集氧气的依据是_______，当看到_______时，再开始收集氧气。 （5）若用F装置收集氧气，则氧气从_____进入(填“m”或“n”),检验氧气是否集满方法是__________。 （6）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷，常温下甲烷是一种无色、密度比空气小的气体，难溶于水，制取并收集较纯净的甲烷的装置应选______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. 二氧化锰##MnO2 ②. 形成液封，防止装置中产生的气体从长颈漏斗逸出 （3） （4） ①. 氧气不易溶于水且不与水反应 ②. 导管口有气泡连续且比较均匀冒出 （5） ①. m ②. 将带火星的木条放在n导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满 （6）BC 【解析】 【小问1详解】 图中标号a仪器的名称是长颈漏斗；图中标号b仪器的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，选用固液常温发生装置，先往b中加入的试剂是二氧化锰，a的下端伸入液面以下的原因是形成液封，防止装置中产生的气体从长颈漏斗逸出； 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：； 【小问4详解】 C装置是排水法收集气体的装置，能用C装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水且不与水反应；当看到导管口有气泡连续且比较均匀冒出时，开始收集氧气； 【小问5详解】 若用F装置来收集氧气，则氧气应该从m进入，因为氧气的密度比空气大；氧气具有助燃性，检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在n导管口，若木条复燃，证明氧气已收集满； 【小问6详解】 制取甲烷是用醋酸钠固体与碱石灰固体共热，反应物是固体，反应需要加热，所以发生装置选B；甲烷密度比空气小且难溶于水，要收集较纯净的甲烷，可用排水法，收集装置选C，所以制取并收集较纯净甲烷的装置应选BC。 22. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）称量0.2g二氧化锰，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 i.对比试管①③实验现象，说明_____，步骤⑥称量固体的质量为______。 ii.步骤⑦的目的是_______。说明二氧化锰为该反应的催化剂。 【任务二】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。 实验 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2）实验1的目的是________。 （3）上述实验“待测数据”测的是________。 【任务三】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20mL 5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图3实验，瓶内气压变化如图4。 （4）比较分析坐标图中的_____点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因____________。 【答案】（1） ①. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解  ②. 0.2 ③. 产生大量气泡，带火星的木条复燃 （2）对比实验 （3）收集40mL气体所需时间 （4）ac##bd （5）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量  【解析】 【小问1详解】 i.试管①中未加入二氧化锰，带火星的木条不复燃，试管③中加入了二氧化锰，带火星的木条复燃，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解； 实验结论为二氧化锰是该反应的催化剂，催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故步骤⑥称量固体的质量为0.2g； ii.反应前后催化剂的化学性质不变，步骤⑦中重复实验②③，仍可观察到：产生大量气泡，带火星的木条复燃。 【小问2详解】 实验1中未加入催化剂，则目的是：对比实验。 【小问3详解】 由题干信息可知，上述实验中“待测数据”是指收集40mL气体所需时间。 【小问4详解】 图中 a、c 两点，时间不同，压强相同，催化剂种类不同，收集等体积氧气所需时间不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关；b、d 两点，时间相同，压强不同，相同时间内收集氧气的体积不同，也能说明化学反应速率与催化剂的种类有关。 【小问5详解】 上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是催化剂能够改变反应速率，但是不能改变生成物的质量，过氧化氢溶液浓度和体积都相同，最终生成氧气质量相等，则完全反应后两个装置内压强相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌市68中2025/2026学年第一学期阶段性测验 初三化学 一、选择题 1. 下列我国古代制陶工艺中包含化学变化是 A. 粉碎原料 B. 塑拉成型 C. 胚体晾干 D. 入窑焙烧 2. 日常生活中的 “高钙牛奶、“加铁酱油”等用品，这里的钙、铁指的是 A. 单质 B. 元素 C. 离子 D. 原子 3. 空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法正确的是 A. 按照质量计算，空气中的氮气约占78% B. 二氧化碳在空气中含量增大会引起温室效应，属于空气污染物 C. 空气质量指数越高，代表空气质量越好 D. 氮气可以用作保护气，利用了它化学性质稳定 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 处理废液 B. 吸取液体 C. 夹持试管 D. 添加酒精 5. 对实验现象的准确观察和描述是一种基本化学素养。下列实验现象描述正确的是 A. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 B. 硫在空气中燃烧会产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成二氧化碳气体 6. 探究“过氧化氢分解制取氧气中二氧化锰的作用”实验中，不需要标记的图标是 A. 护目镜 B. 洗手 C. 明火 D. 排气 7. 模型认知是化学学科的核心素养之一，下列建立的化学模型正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．原子核结构模型 C．四个氮原子模型 D．化学反应模型 A. A B. B C. C D. D 8. 小红拿来一块固体塑料，有的同学说该固体塑料能点燃，有的同学说不能点燃。老师建议他们用酒精灯加热一下。“用酒精灯加热一下”这个过程，属于科学探究中的 A. 做出假设 B. 进行实验 C. 得出结论 D. 反思评价 9. 给150mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的 ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥陶土网 ⑦铁架台（带铁圈 ） ⑧坩埚钳 A. ①③④ B. ②④⑦ C. ②④⑥⑦ D. ②⑤⑧ 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 原子中质子数等于核外电子数，则离子中质子数也等于核外电子数 B. 稀有气体可作保护气，则作保护气的一定是稀有气体 C. 同种元素质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定是同种元素 D. 离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构粒子不一定是离子 11. 碘是人体必需的微量元素。如图是碘元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 碘原子的中子数为53 B. 碘元素的符号为I C. 碘属于金属元素 D. 碘的相对原子质量为126.9 g 12. 氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A. B. C. D. 13. 生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是 A. 遥知不是雪，为有暗香来——分子在永不停息的做无规则运动 B. 6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中——分子间有间隔 C. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 D. 一壶水烧开后壶盖被顶开——主要是分子的运动速率加快导致 14. 下列物质，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A. 澄清石灰水、海水 B. 冰水混合物、稀有气体 C. 液氧、高锰酸钾 D. 纯净的空气、水蒸气 15. 下列检查装置气密性良好的方法及现象不合理的是 A.导管口有气泡 B.液面高度不变 C.松开手后，注射器恢复原位 D.长颈漏斗内液面升高 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 16. 按照要求写出相应的化学用语： （1）氢离子______； （2）镁离子______； （3）铝离子______； （4）氯离子______； （5）保持水的化学性质的最小微粒______； （6）构成氯化钠的微粒____________； 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： （1）该反应的反应类型为__________。 （2）化学反应前后没有改变的微粒是_______，图丙中所得物质属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。 （3）综合上图分析，化学反应的微观实质是________。 18. 兴趣小组同学利用图1装置测定空气中氧气含量，通过压强传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况，得图2所示数据。请回答以下问题： （1）写出红磷燃烧的现象_________，符号表达式_________，红磷熄灭后，集气瓶冷却冷却至室温，打开止水夹，水能倒吸入集气瓶的原因是__________。 （2）实验结束后，测定的氧气体积小于1/5，原因是_______（写一条）。 （3）图2中，a→b段中压强变大的原因___________。 （4）甲组同学认为不能用木炭代替红磷的原因是______________。 （5）乙组同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图），改进后的优点是________。 19. 下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）实验一：图③实验目的是________________。 （2）实验二：图⑤中反应的符号表达式________，铁丝盘成螺旋状的目的________。 （3）实验三：图⑦中集气瓶中预先放少量水的作用是__________。 （4）对比上述细铁丝、木炭、硫粉分别在空气和氧气中燃烧的实验，说明反应的剧烈程度与_____有关。 20. 根据下列粒子的结构示意图回答问题。 （1）图中粒子共表示______种元素，达到稳定结构的是_______（填序号，下同）。 （2）图中微粒A的化学性质与_____的化学性质相似，B位于元素周期表中第_____周期。 （3）D在化学反应中容易____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是____。 三、实验探究题 21. 请根据下列装置，回答问题： （1）请写出图中标号仪器的名称：a_____，b________。 （2）用过氧化氢制氧气，先往b中加入的试剂是____，a的下端伸入液面以下的原因是______。 （3）用高锰酸钾制氧气的符号表达式为____________。 （4）能用C装置收集氧气的依据是_______，当看到_______时，再开始收集氧气。 （5）若用F装置收集氧气，则氧气从_____进入(填“m”或“n”),检验氧气是否集满的方法是__________。 （6）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷，常温下甲烷是一种无色、密度比空气小的气体，难溶于水，制取并收集较纯净的甲烷的装置应选______。 22. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题开展项目式学习。 【任务一】认识催化剂 （1）称量0.2g二氧化锰，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行图1所示实验。 i.对比试管①③实验现象，说明_____，步骤⑥称量固体的质量为______。 ii.步骤⑦的目的是_______。说明二氧化锰为该反应的催化剂。 【任务二】定量探究催化剂的效果 为比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，小组同学进行了如下探究：实验装置如图2所示，收集40mL气体测得数据如下表。 实验 5%过氧化氢溶液体积/mL 催化剂的质量/g 待测数据 1 20 a 2 20 淀粉0.5 b 3 20 二氧化锰0.5 c （2）实验1的目的是________。 （3）上述实验“待测数据”测的是________。 【任务三】数字化实验探究催化剂的效果 分别取20mL 5%过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g淀粉，按图3实验，瓶内气压变化如图4。 （4）比较分析坐标图中的_____点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （5）实验过程中虽然化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同，请从催化剂的角度解释原因____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $