湖南省多校联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

湖南高一年级阶段考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选举题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24A127S32 Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.生活中的下列变化属于化学变化的是 A.干冰升华 B.铁锅生锈 C.冰块融化 D.酒精挥发 封 2.在超市的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品，这里的钙和铁是指 A.元素 B.原子 C.单质 D.分子 爵 3.进行化学实验时要注意安全。下列与实验有关的图标错误的是 图标 护目镜 洗手 用电 明火 线》 选项 A B D 4.向沸水中滴加适量FeCl饱和水溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到F(OH)3胶体。下 列说法错误的是 A.FeCL饱和水溶液中，水是分散剂 B.Fe(OH)3胶体分散质粒子直径小于上m C.当光束通过Fe(OH)胶体时，有丁达尔效应 D.Fe(OH)3胶体属于液溶胶 5.下列变化过程属于氧化反应的是 A.CO2→C0 B.1g2+→Mg C.S02→H2S03 D.CI→Cl2 用 【高一化学第1页（共4页）】 6.每一种元素都可以形成单质，有的单质有多种形态。下列说法错误的是 A.石墨转化为Co属于化学变化 B.O2和O1互为同素异形体 C,石墨和金刚石在物理性质上差异较大 D.石墨能导电，所以石墨是电解质 7.人体内的一些体液的正常pH(25℃)范围如表所示。下列说法正确的是 体液名称 血浆 尿液 胰液 胃液 pH范围 7.357.45 4.7~8.4 7.58.0 0.91.5 A.人体的胃液能使紫色石蕊溶液变红 B.人体的尿液一怎呈酸性 C.人体的胰液中含有大量I+ D.可以用pH试纸检测人体血浆的pH是否在正常范围之内 8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Ca2+、CO、Cl B,K+、H+、NOg、SO C.Fe2+、Na+、OH、NO D.Na+、Ht、OH、SO 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.铜片与氯化铝溶液反应：3Cu十2A3+—2A1十3Cu2+ B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO?-+t+OH一BaSO,V十H2O C.碳酸钠与过量的稀盐酸反应：CO十2H+一CO2个十H2O D.氢氧化镤与稀硝酸反应：(H+H一H2O 10.氢化钙CaH2)可作为生氢剂，其中氢元素为一1价。CaH2用作生氢剂时的化学反应原理 为CaH2十2H2O一Ca(OH)2+2H2个。下列有关该反应的说法错误的是 A.该反应不属于四大基本反应类型 B.电子的转移在同种原子之间进行 C.CaH2中的氢元素被氧化 D.H2O是还原剂，发生氧化反应 11.下列叙述正确的是 A.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 B.AgCl难溶于水，所以AgCI不是电解质 C.CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质 D.KNO3只有在溶于水时才能电离 12.硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 溶解度/g A.40℃时，将20.0g硫酸铝加人50.0g水中，形成不饱和溶液 45.8 B.20℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为36.4% 36. C.硫酸铝饱和溶液中的A3+和SO子不能自由移动X D.向硫酸铝溶液中滴加少量氯化钡溶液，溶液中A1+的数量减少 010203040温度/℃ 13.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A co H2 通过灼热的CuO粉末 B 铁粉“ FezOs 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 c C02 HCI 通过浓NaOH溶液，再通过浓硫酸 D NaCl固体 Nag CO 加人过量的稀盐酸，蒸发结晶 【高一化学 第2页（共4页）】 14.铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，已知反应④中FeS0,转化为Fe2(S0,)。下列说 法正确的是 O6-四@Ks 反应② 反应③ 反应④ A.反应①中Cr2O3表现出还原性 B.反应④中，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为1：6 C.反应②中，K,CrO,的氧化性强于H2O2 D.反应②和③中，铬元素化合价均升高 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钙及其化合物的转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。 CaCo, Cao H0 ② →Ca(OH 0⑥ ⑧acl Cl Ca+ ④ ±Cac 请回答下列问题： (I)上述物质中的CaCOs、Ca、HCl、Cl2、CaCl2中，属于盐的有 (璞化学式，下同)， 属于电解质的有 (2)反应①⑥中，属于氧化还原反应的有 (趣示号)。 (3)写出反应②的化学方程式： (4)写出反应③的化学方程式 该反应属于基本反应类型中的 反应。 (5)CaC2只有在熔融状态下才能发生反应④，熔融状态下的CaC2能导电，是因为 16.(14分)为了探究溶液的导电能力，同学们设计了如图1所示装置。向一定体积的Ba(OH)2 溶液中不断滴加MgSO,溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2所示。 MgSO,溶液 R A 电源0 纸板 Ba(OH: B 溶液 电导率 测定仪 石遛电极 时间 图1 图2 请回答下列问题： (1)1个Mg+带 个单位的 (填“正”或“负”)电荷。写出Ba(OH)2在水中 的电离方程式： (2)1时刻取烧杯中的少量液体置于试管中，并滴人几滴无色酚酞试剂，可观察到的实验现 象即」 (3)与出AB段溶液中发生反应的离子方程式： (4)B点对应溶液的导电能力约为0，若烧杯中的原溶液里含有3.42gBa(OH)2,则理论上 需要滴加 g MgSO,溶液（溶质质量分数为20%）才能达到B点。 (5)BC段时溶液的导电能力不断增强，主要原因是 (6)实验过程中会观察到石墨电极表面产生少量气泡，请用相关化学方程式解释出现该现象 的原因： 【高一化学第3页（共4页）】 17.(15分)菜无色透明溶液中可能大量存在C2+、Na+、Ba2、C1、NO、SO、CO中的几 种离子。为了探究该溶液的组成，同学们进行了如下两组实验： 实验1：取少量该溶液置于试管中，滴入过量稀盐酸，产生了一种无色、无味的气体；再滴人 几滴硝酸银溶液，试管中有白色沉淀产生。 实验2：另取少量该溶液置于试管中，滴人过量BaCl溶液，经一系列操作后得到白色沉淀， 将该白色沉淀加人过量的稀硝酸中，可观察到沉淀部分溶解。 已知Ag2SO,能溶于稀硝酸。 请回答下列问题： (1)不做任何实验就可以确定该溶液中不存在的离子是 (填离子符号)。 (2)实验1中的无色、无味气体为 (填化学式)，检验该气体的方法是 (用离子方程式表示)。 (3)某同学认为通过实验1无法确认该溶液中是否含有C1一，原因是 ;为了确认 欧 原溶液中是否含有C】一，请对实验1提出一种合理的改进建议： (4)实验2中白色沉淀的成分为 (填化学式)，写出该白色沉淀和稀硝酸反 应的离子方程式： (5)通过实验1和实验2可确认原溶液中一定含有的离子是 (填离子符号)。 18.(15分)一种以蓝铜矿[主要成分为C2(OH)2C03,还含有少量SiO2]为原料制备单质铜和 高炉炼铁相结合的工艺流程如图所示。 赤铁矿 过程1 过量稀硫酸 物质X 到 (G过量) 过量稀硫酸 蓝铜矿 酸没 泌液a 置换 滤渣b 过程Ⅱ +Cu 过滤 过滤 溶液c 滤渣a 已知：C2(OH)2CO3能与稀硫酸发生复分解反应；SiO2不与稀硫酸反应；赤铁矿的主要成 分为Fe2O3。 请回答下列问题： (1)Cu2(OH)2C03属于 (填标号)。 A.氧化物 B.酸 C碱 D.盐 象 (2)C,(OH)2C03与稀硫酸的反应中铜元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)滤渣a的主要成分是 填化学式)。实验室模拟过滤操作时，需要用到的玻璃仪 器有烧杯、 名称)。 (4)写出过程I中C0和F®2O、反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应中电子转移的 方向和数目： (6)写出流程中“置换”步骤中发生反应的离子方程式： (6)溶液c中溶质的主要成分为 (填化学式)。 【高一化学第4页（共4页）】湖南高一年级阶段考试 化学参考答案 1.B【解析】铁锅生锈的过程中，有新物质生成，B项符合题意。 2.A 3.C【解析】 表示的是热烫，C项错误。 4.B【解析】Fe(OH)3胶体分散质粒子直径范围为1~100nm,B项错误。 5.D【解析】CI转化为Cl2,氯元素化合价升高，发生氧化反应，D项符合题意。 6.D【解析】石墨是单质，所以不是电解质，D项错误。 7.A【解析】根据pH范围可知，人体的尿液可能呈酸性、中性或弱碱性，B项错误；人体的胰液 呈弱碱性，不可能含有大量H,C项错误；用pH试纸只能测出整数，不能测出小数，D项 错误。 8.B【解析】Ca2+与CO不能在溶液中大量共存，A项不符合题意；Fe2+与OH不能在溶液 中大量共存，C项不符合题意；H+与OH不能在溶液中大量共存，D项不符合题意。 9.C【解析】铜片与氯化铝溶液不反应·A项错误；氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为 Ba+十SO?+2HT十2OH一BaS(),↓+2H(),B项错误；氢氧化镁难溶于水，不能拆成 离子的形式，D项错误 10.D【解析】H2O是氧化剂.发生还原反应，D项错误。 11.C【解析】NaCl是电解质，在熔融时或水溶液中才能导电，A项借误；AgCl是电解质，B项 错误；KNO3在熔融时也可以电离，D项错误。 12.A【解析】20℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数约为26.7%，B项错误；硫酸铝饱和溶 液中的A3+和SO?能自由移动，C项错误；向硫酸铝溶液中滴加少量氯化钡溶液，溶液中 AI3+的数量不变，D项错误。 13.D【解析】CO和H2都能与灼热的CuO反应，A项错误；铁粉和Fe2O3都能与稀硫酸反 应，B项错误；CO2和HCI都能与浓NaOH溶液反应，C项错误。 14.B【解析】反应①中Cr2O3的各元素化合价未发生变化，未表现出还原性，A项错误；反应 ②中，H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，H2O2的氧化性强于K2CrO1,C项错误；反应 ③中铬元素化合价未发生变化，D项错误。 15.(1)CaCO3、CaCl2(漏写得1分，错写不得分，2分)；CaCO3、HCl、CaC2(漏写得1分，错写不 得分，2分) (2)④⑤⑥（漏选得1分，错选不得分，2分） (3)CaO+H2O=Ca(OH)2(2) (4)Ca(OH)2+2HC1-CaCl2+2H2O(2分)；复分解(2分) (5)CCl2是电解质，在熔融状态下能电离出自由移动的离子（或其他合理答案，2分） 16.(1)2(1分)；正(1分)；Ba(OH)2=Ba2++20H(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 (2)无色溶液变红(2分) (3)Mg2++SO?+Ba2++2OH=Mg(OH)2￥+BaSO4￥(2分) (4)12.00(写“12”也给分，2分) (5)过量的MgSO,在水中电离出的离子能导电(2分) (6)2H,0电解2H2◆十0，个(2分) 【解析】(2)t1时刻烧杯中有Ba(OH)2,溶液呈碱性。 (4)B点对应溶液的导电能力约为0，说明MgSO,和Ba(OH)2恰好完全反应，由MgSO, 和Ba(OH)2反应的化学方程式可知，3.42gBa(OH)2能与2.4 g MgSO4恰好完全反应， 所以理论上需要滴加12g溶质质量分数为20%的Mg$O,溶液才能达到B点。 17.(1)Cu2+(1分) (2)CO2(2分)；CO2+Ca2++2OH一CaCO3↓+H2O(或其他合理答案，2分) (3)稀盐酸中的C厂能与Ag形成AgC1白色沉淀(2分)；将稀盐酸换成稀硝酸（或其他合理 答案，2分) (4)BaCO3和BaSO,(写出1个得1分，2分)；BaCO3+2H+一Ba2++CO2个+H2O(2分) (5)Na+、SO、CO号（漏写得1分，错写不得分，2分） 【解析】该溶液无色透明，说明一定没有Cu+:该溶液与稀盐酸反应产生了一种无色、无味气 体，说明一定含有CO?,一定没有Ba:该浴液与B.C1溶液反应生成白色沉淀，且白色沉 淀只能部分溶解于过量的稀硝酸中，说明一定含有)片：根据水溶液中的阴阳离子守恒，可 知该溶液中一定含有a 18.(1)D(2分) (2)不变(2分) (3)SiO2(1分)：玻璃棒、漏斗（写出1个得1分，2分）》 6e (4)F,0,十3C0高温2Fe十3C0,(写出正确的化学方程式得2分，标注正确的电子转移方向 和数目得2分，共4分) (5)Fe十Cu+=Cu+Fe2+(1分)；Fe十2H+—Fe2++H2个(1分)（此两空答案顺序不分 先后) (6)H2SO,、FeSO(写出1个得1分，2分) 【解析】(2)C2(OH)2CO3与稀硫酸发生复分解反应，复分解反应都不是氧化还原反应，所 以该反应中各元素化合价均未发生变化。 (5)Cu2(OH)2CO3与过量的稀硫酸反应后，溶液中含有的Cu+、H+可以与Fe发生置换 反应。 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】