19.第十单元 常见的酸、碱、盐学情调研-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）河北专版

真题圈化学九年级RJ9G 于置换反应。(3)通过推导可知，F为氧气，可以供给呼吸、支 本实验不能成功。④水垢的主要成分是碳酸钙等，可以用食醋 持燃烧等，物质H为碳酸钙，可用作补钙剂等。 除去。 16.(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20(2)稀盐酸(3)C 8.D【解析】中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一 (4)CaCL2和HC1 定是中和反应，如酸和金属氧化物反应生成盐和水就不是中和 【解析】(1)氢氧化钙和盐酸会发生中和反应生成氯化钙和 反应，A错误；常温下碱的溶液的pH>7,但pH>7的溶液不一 水，反应的化学方程式为Ca(OD2+2HC1=CaCl2+2H,O。 定是碱的溶液，某些盐溶液也显碱性，B错误；盐是由金属离子 (2)实验过程中溶液pH由大于7变成小于7，说明该实验操作 或铵根离子和酸根离子构成的，盐中不一定含有金属离子，例 是将盐酸滴加到氢氧化钙溶液中。(3)根据题图可知，当加入 如氯化铵，C错误；复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有 溶液的质量为ag时，pH大于7，氢氧化钙过量，此时溶液呈 上述物质生成的反应不一定是复分解反应，如酸和金属反应生 碱性，滴加石蕊溶液，石蕊溶液遇碱性物质会变蓝。（(4)根据题 成盐和氢气，D正确。 图可知，当加入溶液的质量为bg时，pH小于7，此时盐酸过量， 9.C【解析】a点溶液中的溶质有3种，即反应生成的硫酸钠、没 所得溶液中的溶质为CaCL2和HCl。 有反应的硫酸铜和过量的硫酸，A正确；℃点溶液中的溶质有2 17.(1)单一变量原则(2)不润湿大于(3)其他条件不变，溶 种，即反应生成的硫酸钠和过量的硫酸铜，B正确；b段（不包 液pH=7(4)在一定的pH范围内，碱性溶液促进绿豆芽生 括b点)是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生 长(5)实验现象明显(6)使用熟石灰中和酸性土壤种植 成，C不正确；d点溶液中含有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧 耐酸作物（合理即可） 化钠，溶液显碱性，pH>7,D正确。 18.(1)20 10.C【解析】步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫 (2)解：设参加反应的HSOa的质量为x。 酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定 2NaOH H,SO-Na,SO+2H,O 含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的 80 98 组成可能为①氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，②氢氧化钡、碳酸 20g×20% x 钠、硫酸钾，③氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，④氢氧化 80=20g×20% 98 x4.9g 钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，⑤氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫 稀硫酸中溶质的质量分数为49是×100%-24,5%。 酸钾；⑥氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠，共6种 20g 答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 情况。步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色粉末中 一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少含一种，一定没有碳 19.第十单元学情调研 酸钠。 11.(1)③(2)①(3)②(4)⑤ 1.B 12.(1)>(2)Mg(OH2+2HC1—MgCl2+2H20(3)NaC1(4)C 2.B【解析】水银是金属汞的俗称，化学式为Hg,是单质，A错误； 【解析】(1)馒头在制作的过程中，需要加入食用碱，食用碱指 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO,是盐，C错误；硫酸钡 的是碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，食用碱的pH>7。(2)氢氧化 的化学式为BaSOa,是盐，D错误。 镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水。(3)生理盐水是0.9% 3.C【解析】碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐，A正确； 的氯化钠溶液，溶质是氯化钠，其化学式为NaCl。(4)被蚂蚁 石灰岩的主要成分是碳酸钙，B正确；碳酸钙难溶于水，不能与 叮咬后，毒液中含有蚁酸，可利用中和反应的原理，应涂抹碱性 NaOH溶液反应，C错误；碳酸钙存在于大理石中，常用作建筑 物质，最适宜涂抹肥皂水，不能选用氢氧化钠溶液，因为它具有 材料，D正确。 腐蚀性：食盐水显中性，食醋显酸性，均不符合要求。 4.A【解析】常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，A 错误。 13.(1)C02(2)Ca(OH2+Na2C0,=CaC03↓+2NaOH(3)复分 5.C【解析】农药能杀灭害虫，不能杜绝使用农药，应合理使用， 解反应(4)B C错误。 【解析】(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，探究反 6.B【解析】A是两种物质生成一种物质的化合反应；C是一种 应所得溶液中是否还有NaOH剩余，取样，滴加无色酚酞溶液， 物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应：D是一 观察溶液是否变红，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都 种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应， 使无色的酚酞溶液变红，因此该方案不能确定是否有氢氧化钠 属于置换反应。 剩余，A错误；取样，加入足量BaCL2溶液后，氢氧化钠与氯化 7.C【解析】①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此 钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将 本实验不能成功。②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋， 溶液中的碳酸钠除去，氯化钠溶液和氯化钡溶液都呈中性，再 一个无变化，一个有气泡冒出。③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐， 滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红，可以判断是否仍有碱 若用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出，需将产生的气体通) 性物质存在，若变红，证明有碱性物质存在，说明溶液有氢氧化 入澄清石灰水，若有浑浊产生，则可能含碳酸盐或碳酸氢盐， 钠剩余，该方案可行，B正确；取样，加人足量Ca(O2溶液后， 答案与解析 氢氧化钙与碳酸钠反应虽然除去了碳酸钠，但向溶液中引入了 和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铜反应，若固体溶解，溶液变 氢氧根离子，会使溶液呈碱性，溶液的pH会大于7，会干扰原 成蓝色，证明盐酸存在，B正确；紫色石蕊溶液遇酸性溶液（盐 溶液中是否有氢氧化钠的检验，所以该方案不能断定是否有氢 酸为酸性)变红色，可以验证盐酸存在，C正确；Na2CO,会与盐 氧化钠剩余，C错误。 酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有盐酸剩余，可以验 14.(1)去除粗盐中的难溶性杂质引流(2)碳酸钠溶液(3)蒸 证，D正确；滴有酚酞的氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠 发(4)< 和水，若滴入氢氧化钠溶液后溶液不显红色说明有盐酸，可以 【解析】(1)提纯氯化钠分为除难溶性杂质和可溶性杂质两 验证，E正确。 步，步骤2中的过滤可去除粗盐中的难溶性杂质，过滤中应 17.【查阅资料】纯碱（或苏打）【表达交流I】(1)产生氧气缓慢 用玻璃棒引流，防止被过滤液洒落。(2)除去粗盐中的可溶性 (2)不含过氧化氢【表达交流Ⅱ】(1)Na,C0,+CaCl2 杂质CaCl2,则需除去钙离子且不引入新的杂质，应加适量的 CaCO,↓+2NaCl(合理即可)(2)向滤液中继续滴加试剂X, N2CO,溶液。(3)将氯化钠溶液中的水分蒸发掉即可得到氯 不产生沉淀(3)无【反思总结】(2)较高温度 化钠固体。(4)用碳酸钠除去氯化钙时有氯化钠生成，所以提 【解析】【表达交流I】(2)丙试管中不再产生气泡，说明反应 纯后的氯化钠质量比样品中的氯化钠多。 物已完全反应（过氧化氢已全部分解），故与加热前溶液不同的 15.(1)Na,CO,烧碱（或火碱或苛性钠）（2)改良酸性土壤（合理 是溶液中不含过氧化氢。 即可)(3)置换反应(4)CaC0,高温Ca0+C0,↑ 【表达交流Ⅱ】从题干中可以看出，本题要探究是否生成氢氧 化钠，也就是检验氢氧化钠是否存在，本实验流程采用酚酞溶 【解析】根据G是纯碱，即碳酸钠；G和F反应生成A、E, 液检验氢氧化钠的存在，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液 则A或E为碳酸盐，A高温分解生成B、C两种产物，由此 变红，但是本题中存在碳酸钠，碳酸钠溶液同样显碱性，故在加 推测A是碳酸钙；A高温分解生成氧化钙和二氧化碳（分解 入酚酞溶液前需要除去碳酸钠，可加入过量氯化钙溶液等中性 反应)：C和E反应生成D和G(碳酸钠)，则C为CO2,B为 试剂除去碳酸钠，再加入酚酞溶液检验氢氧化钠。题干已表明 CaO,D为水，E为氢氧化钠，F为氢氧化钙，代入检验，推导 没有生成氢氧化钠，故无碱性物质存在，所以溶液M呈无色。 正确。B与D发生的反应②为CaO+H0一Ca(OD2(化合 【反思总结】在常温下小气泡缓慢冒出，说明活性氧较少，除深 反应)。C与F发生的反应③为C02+Ca(OH2一CaC0,↓+ 层污垢的效果差，当温度在40~60℃时，都能较快产生气泡， H,O。C与E发生的反应④为CO+2NaOH一NaCO+H,O。 说明活性氧多，带走深层污垢的效果好。 G与F发生的反应⑤为Ca(OHD+Na,C03一CaC03↓+2NaOH 18.(1)易溶于水(2)98.6% (复分解反应)。(1)G为碳酸钠，化学式为Na,CO3。(2)F为氢 (3)解：设理论上合成尿素的质量为x。 氧化钙，俗称熟石灰，可用作建筑材料，改良酸性土壤，配制波 2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O 尔多液等。(3)根据以上分析，没有涉及的基本反应类型是置 34 60 换反应。(4)反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳， 3.4t x 化学方程式为CaC0,高温Ca0+C0,。 34=3.4t 60-x x=6t 16.(1)C02澄清石灰水变浑浊(2)试管中液面下降，导管中液 答：理论上能生产6t尿素。 面升高(3)剩余的盐酸先与碳酸钠反应，而氯化钙没有和碳 酸钠反应氯化钙、氯化钠BCDE 20.专项训练卷（五）碱变质的探究 【解析】(1)B中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 1.C【解析】变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和 二氧化碳气体的化学式为CO2;关闭B中分液漏斗活塞，二氧 水，反应的化学方程式为2NaOH+C02一Na,C0,+H20,A正 化碳会与A中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故 确；变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量稀 A中产生的现象为澄清石灰水变浑浊。(2)当B装置中的物质 盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否产生气泡，能检验是否 仍在反应时，关闭K1,打开K2,二氧化碳无法排出，会将B中 变质，B正确；取样，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能与氯化钙 液体压入导管中，故B中的现象为试管中液面下降，导管中液 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是否含有氢氧化钠， 面升高。(3)一段时间后B中的液体进人C中，因为盐酸先与 不能检验是否全部变质，C错误；取样，加入适量氢氧化钙溶 碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而氯化钙没有和碳酸 液，碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 钠反应，所以没有看到有白色沉淀产生。此时C烧杯内所得 化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原 溶液中一定含有的溶质为氯化钙、氯化钠，可能有氯化氢。化 则，D正确。 学兴趣小组同学设计了实验证明C烧杯内所得溶液中溶质的 2.C【解析】变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加人足量的 情况，只要证明盐酸的存在即可，硝酸银遇到氯离子会生成氯 BCl2溶液，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钠、盐酸中都有氯离子，无法检))有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠。过滤，向滤液中滴 验是否存在盐酸，A错误；氢氧化铜能和盐酸反应生成氯化铜加1~2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，样三、实验探究题（共2小题，每空1分，共12分） 不同pH溶液中绿豆芽生长情况 绿辽芽的长度am 16.(4分)（模考·2022石家庄外国语一模）某校化学兴趣小组在探究中和反应的实验时，做了稀 3 梁 盐酸和氢氧化钙的反应（如图1），实验过程中溶液的pH变化如图2所示。 pH 05 0 一天第二天第三天第四天第天第六天第七天第八天天数 0-pH=50-pH=6apH=7-0-pH=8。lH=9 6加人溶液质量 【交流反思】(5)①研究小组选用水溶液代替土壤做实验的设计可行。在溶液中更容易测定pH。 图1 图2 ②研究小组选用绿豆做实验，主要原因是绿豆能快速发芽且 0 (1)该反应的化学方程式为 【延伸与拓展】(6)在实际生产中常对酸性土壤进行改良。方法有①增施农家肥：② (2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。 :③ :④实行水早轮作等。 (3)当加入溶液的质量为αg时，向所得溶液中滴加石蕊溶液，溶液星 (填字母)。 四、计算应用题（共5分）》 A红色 B.紫色 C.蓝色 D.无色 18.(模考·2022唐山路北区一模)学习小组的同学通过如图实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶 (4)当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式) 质的质量分数。 17.跨学科实践活动（8分)“橘生淮南则为橘，生于淮北则为积”。说明植物的生长与温度、湿度、光 滴加几滴 照、土壤酸碱性等因素有关，某研究小组为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，利用培养液种植 滴加待测稀硫酸至 无色酚酞溶液 溶液红色恰好消尖 豆芽做模拟实验。 【查阅资料】研究小组查阅资料得到“酸”“碱”的定义：“当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子 20g20% 无色溶液40g NaOH液 (忽略雨献溶液质量】 浓度时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。” 请完成下列分析与计算： 【实验方案】第一步：配制溶液。利用实验室中的盐酸和氢氧化钠配制pH为5、6、8、9的四组 (1)反应中用去稀硫酸的质量为 溶液，每组大约200mL。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数 第二步：分别在4个烧杯中倒人不同pH的溶液各50mL,并再次用pH试纸测溶液酸碱性，以 保证实验准确性。 第三步：观察记录。在8天内，每日观察绿豆的生长情况，每天测量豆芽长度，测定溶液的pH。 根据溶液的减少，以50mL为标准进行添加补充。 【环境】同一向阳处、温度均在22~24℃、溶液量都是50L、空间分布基本一致、每个烧杯内 绿豆均为8粒。 盛0 (1)确定几组实验在同一环境下进行的理论依据是 阳图 (2)测定溶液pH时，pH试纸应当 (填“用水润湿”或“不润湿”)。配制的pH为 图 5的溶液中氢离子浓度 (填“大于”或“小于”)氢氧根离子浓度。 最品 (3)在研究过程中小亮同学提出，该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，应当添 加的一组实验是 。研究小组按改进后的方案做实验 (4)如图所示，本次实验得到的结论是：单就绿豆这一植物来说，在相同环境中， 47 真题圈化学 7.食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( 同步调研卷（下） 九年氮JG ①检验自来水中的氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 19.第十单元学情调研 ③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐 (时间：60分钟满分：60分) ④除热水瓶中的水垢 A.①2③④ B.①3 C.②④ D.②3④ 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 8.推理是学习化学的重要方法。下列推理合理的是( A中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 第一部分（选择题20分） B.常温下碱的溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱的溶液 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个是 C.盐是由金属离子和酸根离子构成的，所以盐中一定含有金属离子 符合题目要求的) D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定是复分解反应 1,小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料 9.(模考·2021石家庄二模)向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反 符合要求的是( 应过程中产生的沉淀质量与加人的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法不正确的 A.(NH)SO B.KNO C.(NH)HPO D.K.CO 是() 2.下列关于物质的化学式和类别均正确的是( ) 4沉淀质量g A.水银、Ag、单质 B.熟石灰、Ca(OHD2、碱 C.纯碱、NaCO,、盐 D.硫酸钡、BaSO4、酸 3.下列有关碳酸钙的说法，不正确的是( A分类：盐 B.存在：石灰岩中 C.性质：能与NaOH溶液反应 金D.用途：建筑材料 氧氧化钠溶液的质量形 4.(期末·21-22河北师大附中)盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法不正确的 A.a点溶液中的溶质有3种 是() B.c点溶液中的溶质有2种 A.用碳酸钠治疗胃酸过多 C.ab段（不包括b点）有沉淀生成 B.碳酸氢钠可用于培制糕点 D.d点溶液的pH>7 C.用氯化钠配制生理盐水 10.有一包白色粉末，可能含有Na,CO、Na,SO4、KSO、NaC1、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究 D.硫酸铜溶液用来配制波尔多液 5.下列关于化肥与农药的说法不正确的是() 其成分，实验过程如图所示。关于该实验的说法正确的是( A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 溶液】 B.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良酸性土壤 C白色粉末)加人足量的水 步骤】 →（沉淀）加人足量的稀盐酸 C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 步躁Ⅱ … D.目前施用农药仍是最重要的作物保护手段 A.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、NaCO3、KSO4 6.下列反应属于复分解反应的是() B.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况 A.C02+H0=H2C0 B.2HCI+Ca(OH),=CaCl,+2H,O C.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末中一定有Ba(OHz、Na,CO,可能有NaCl C.2KMnO,AK:MnO,+MnO,+02 D.2Na+2H,O—2NaOH+H2↑ D.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K,SO4,一定没有Na,CO3 48 第二部分（非选择题40分） 14.(5分)（模考·2023石家庄桥西区节选）某NCI样品中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质 CaCl。化学小组的同学们按照图中所示步骤①~⑤对NaC1样品进行了提纯。 狗 二、填空及简答题（共5小题，每空1分，共22分） 溶液中加人 蝴 11.(4分)（开学考·2023石家庄四十二中改编）化学与我们的生活密切相关。现有五种物质： ①小苏打、②稀盐酸、③碳酸钙、④熟石灰、⑤硝酸钾。请选择相应物质的序号填空。 (1)步骤②过滤的目的是 过滤实验中玻璃棒的作用 是 尽测 (1)可用作补钙剂的是 0 (2)步骤③中试剂X为 (2)食品工业中发酵粉的主要成分是 （(3)步骤⑤的操作为 a (3)人体胃液含有的能帮助消化的物质是 (4)若整个实验过程无误差，NaCl样品中NaC1的质量为ag,提纯后回收NaCl的质量为bg,则 (4)属于复合肥料的是 b(填“>”“”或“<”)。 12.(4分)生活中处处有化学。 15.(5分)（模考·2022张家口一模改编）A~G是初中化学常见的物质，其中G俗称纯碱，它们 (1)馒头在制作的过程中，需要加入食用碱（主要成分为碳酸钠）。食用碱的pH (填 之间的转化关系如图所示，请回答下列问题： “”“<”或“=”)7。 ③ A (2)人的胃液的主要成分是盐酸，服用含Mg(OH)2的抗酸药可治疗胃酸过多，该反应的化学方 程式为 ①⊙ D (填化学式)。 E④ 四 (3)生理盐水是医院常用的注射剂，请写出生理盐水中的溶质： 回国 (4)在野炊活动中，小明不小心被蚂蚁（毒液中含有蚁酸）咬了，下列物品可以用于涂抹以减轻疼 (1)G的化学式为 E物质的俗称为 痛的是 (填字母)。 (2)F的一种用途是 A.氢氧化钠溶液 B.食盐水 C.肥皂水 D.食醋 (3)上述转化中没有涉及的基本反应类型为 13.(4分)如图是初中常见物质的反应关系，其中X俗称苏打，“→”表示某物质可一步反应生成另 (4)反应①的化学方程式为 一种物质，“一”表示两端的物质能相互反应（部分生成物已略去）。回答下列问题。 三、实验探究题（共2小题，每空1分，共13分） 16.(6分)化学兴趣小组同学用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。 +HC 一稀盐酸 (1)Y的化学式是 些0 阳幽 (2)写出X与Ca(OH2反应的化学方程式 (3)反应②的基本反应类型是 图台 (1)关闭K2,打开K,和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入一定量的稀盐酸，使其浸没大理 佩品 (4)为探究反应①所得溶液中是否还有NaOH剩余，下列方案中可行的是 (填字母)。 石，B中产生大量气泡，该气体为 (填化学式)。然后关闭B中分液漏斗活塞， A.取样，滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 可以看到A中产生的现象为 B.取样，加人足量BaC12溶液后，再滴加无色酚酞溶液，观察溶液是否变红 (2)当B中的物质仍在反应时，关闭K,打开K。B中的现象为 C.取样，加人足量C(O2溶液后，测定溶液的pH,观察读数是否大于7 (3)一段时间后，C烧杯内始终没有看到产生白色沉淀，可能的原因是 四、计算应用题（共5分） 。此时C烧杯内所得溶液中一定含有的溶质为 18.尿素是一种常用的化肥，标签如图所示。请回答以下问题： _。化学兴趣小组同学设计了实验证明C烧杯内所得溶液中溶质的情况，下列试 剂加人C烧杯内所得溶液中可以达到实验目的的是 尿素 A.AgNO,溶液B.氢氧化铜C,紫色石蕊溶液D.碳酸钠溶液E.滴有酚做的氢氧化钠溶液 化学式：C0NHh 17.(7分)（中考·2021河北）茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁 净重：50k 含：46.0 保存：防液 剂进行了探究。 注意：避免甫天植用 【查阅资料】如图所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误， (1)从标签上看，尿素具有的物理性质是 应改为 (2)如标签所示，该化肥实际含尿素的质量分数为 (精确到0.1%) 主要成分：过碳酸钠 (3)工业上生产尿素的化学方程式为2NH,+CO2一C0NH)2+H,0,若用3.4t氨气和足量二 (化学式为2NaC0·3H:02 去渍原理：过碳酸钠溶于水 氧化碳发生反应合成尿素（氮元素全部进入尿素中），理论上能生产多少吨尿素？（请写出计算 时生成碳酸钠（俗称小苏打】 和过氧化氢… 过程) 【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到 有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。 观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快：伸入带火星的木条，木条都复燃。 火 带火星 是学子 必 的水 60C 的水 柜绝 【表达交流I】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 (1)实验1中“木条不复燃”的原因是 (2)实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是 【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图所示流程进行实验。 内试情内游液]足量试这一选液酸假溶液 过滤 溶液 【表达交流Ⅱ】(1)加入试剂X的目的是 (用化学方程式表示)。 (2)不新增试剂，检验加入的试剂X已足量的方法是 (3)溶液M呈 色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 【反思总结】(1)茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果， 过氧化氢分解生成活性氧，可带走深层污垢。 (2)使用茶垢清洁剂时应选择 的水进行溶解，去垢效果更好。 -50