15.专项训练卷(五)溶解度图表的理解-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（科粤版2024）陕西专版

真题圈化学 ④加热蒸发至大部分品体析出。 同 调研卷（下） 九年级 合理的操作顺序为 (按顺序填编号)。 (3)4℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含 15.专项训练卷（五）溶解度图表的理解 结晶水)，析出晶体的质量关系为甲=乙<丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为 (4)52℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是 。(填字母 A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶质质量分数 D.溶解度 5.(模考·2023西安铁一中九模)根据不同温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度回答问题： 1.(模考·2023西安曲江一中二模)如图是a、b、c三种物质（不含结品水）的溶解度曲线，下列说法 温度℃ 0 10 名 名 50 错误的是() !溶解度g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A.P点的含义是t℃时，a、c两种物质的溶解度相同 溶解度g B.专℃时配成等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是a KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 C.t℃时，将25ga物质加人100g水中，所得溶液中溶质与溶剂的质量比 (1)40℃时，硝酸钾的溶解度为 是1：5 温度/℃ (2)硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是 (填“降温”或“蒸发”)结晶。 D.4℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液升温至℃，溶质质量分数大小关系是b>a=℃ (3)T℃时NaCI和KNO,具有相同的溶解度mg,则T和m的取值范围是 (填序号)。 2.在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液经历了如图所示变化，下列说法正确的是( A.10<T<20.20.9<m<31.6 B.20<T<30.31.6<m<45.8 ) A.溶液甲一定是饱和溶液 C.10<T<20,35.8<m<36.0 D.20<T<30,36.0<m<36.3 蒸发10g水，析出2g品体 蒸发10g水，析出4g品体 B.20℃时，该固体的溶解度是40g 过滤 过滤 (4)烧杯①和④中分别盛有50℃时50g的热水，按下列图示操作： 40g KNO, 18.5 g NaCl C.20℃时，溶液丙若再蒸发10g 浮液 溶液乙 容液内 水（不考虑蒸干），析出晶体总质量为8g 降温 降温 室20℃舞 D.溶质质量分数：乙<丙 ① ② 一起倒人 ⑦ 3.(模考·23-24西安曲江一中八模)如表所示为硝酸钾在不同温度时的溶解度，将Xg硝酸钾固 烧杯中 则最终烧杯⑤中析出的固体质量为 体投入盛有100g水的烧杯中，搅拌、加热，测得不同温度下烧杯中溶液的质量（不考虑水的蒸发） 250叶溶液质量g 6.(模考·2023西安高新一中二模)A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示，20℃时将A、B两种 如图所示。 200 -6.d 固体各50g分别加到各有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50℃时A、B 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 150 两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。 溶解度g 133 31.6 63.9 110 169 246 100 50 (1)对应溶液一定处于饱和状态的点是 (填字母)。 20406080100温度/℃ (2)b点对应的溶液质量比a,点对应溶液的质量多 go (3)该溶液从©点对应状态变为d点对应状态，溶质质量分数 (填“增大”“不变”或 “减小”)。 20 50度/℃ 20℃ 50℃ (4)X的值为 图1 图2 图3 4.(模考·2023西工大附中六模)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1)图1中能表示B物质溶解度随温度变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)。 (1)将，℃丙的不饱和溶液变成丙的饱和溶液除了增加丙溶质和蒸发溶剂75忄溶解度 (2)50℃时，A溶液为 (填“不饱和”或“饱和”)溶液。 (3)欲将50℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是 外，还可以 (2)现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法提纯乙（甲与乙不发生反应）： 5 (4)分别将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，以下说法正确的是 现有下列实验步骤可供选择： A溶液的质量：甲<乙 B.溶剂的质量：甲=乙 ①取一定量的水将固体溶解：②趁热过滤；③用少量水洗涤晶体并烘干： 04 温度/℃ C溶质的质量分数：甲>乙 D.甲溶液析出固体的质量：35g 34 真题圈化学 ⑦有晶体析出的溶液，其溶质质量分数一定减小 同步调研卷（下） 九年级 A2个 B.3个 C.4个 D.5个 6.(中考·2023陕西)试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如图所示，将试管 16.阶段学情调研（二） 插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是( ) 蜥 (时间：60分钟满分：60分) 小木块 冰水混合物 密罗饱和硝酸钾溶液 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32Fe一56Cu一64Zn一65 A.试管内溶液的质量变小 B.试管内有固体析出 第一部分（选择题共18分） C,试管内溶液的溶质质量分数变大 D.小木块浸人溶液内的体积变大 7.微型实验利用如图所示实验装置模拟工业炼铁（夹持仪器未画出）。下列说法正确的是( 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1传统文化《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆'…其下列灶燃 薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘…火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作 氧化铁一 是(） (提高火焰到 澄清石灰水 祖度) A.加热 B.结品 C.蒸发 D,过滤 A.实验开始时应先点燃酒精灯，再通入一氧化碳 2.如图所示是一种触摸开关。当手指直接接触这种开关面板上的金属体时，因为 B.实验中观察到a处固体变黑，b处澄清石灰水变浑浊 体是导体，会触发开关闭合，电路中的电灯发光。用手持下列物体去接触面板」 C.实验结束时为节约药品先停止通一氧化碳，再停止加热 的金属体时，也能使电灯发光的是() D.可用水吸收尾气中的一氧化碳，以防止污染空气 A.木制牙签 B.金属钥匙 C.塑料尺 D.玻璃杯 8.(期末·22-23西安入十五中)下列图像能正确反映相关关系的是( 3.下列过程中，去污原理与其他三个不同的是() 生成1 物质1 生成 A.用洗涤剂洗去餐具上的油脂 全B.用汽油除去衣服上的油污 气 锌粉 有催化剂 的体 量 量g :Mg 无催化剂 C.用酒精除去附着在试管内壁的碘 D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾 积mL 锌片 0 4.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20g10%的氯化钠溶液的操作中不规范的是( O反应时间， 0锌的质量/g 0反应时间 0反应时问/ A C D e 100 ml A.等质量等溶质质量分数的稀硫酸分别与等质量的锌片和锌粉反应 B.向一定质量的FeCl,和CuCl2的混合溶液中逐渐加人锌粉 C.一定质量的镁条在氧气中燃烧 18ml D.用一定量的过氧化氢溶液制取氧气 A.称氟化钠 B.量水 C.溶解 D,装瓶 9.(月考·22-23西安高新一中改编)按下列装置进行相关实验，其中能达到实验目的的是( 感0 5.(模考·2021西安铁一中)以下说法正确的有( nL 10% 5ml10 阳图 ①金刚石是自然界最硬的物质 图 ②在点燃氢气、甲烷前均要检验气体的纯度 C0 品 铁钉 ③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高 属 OH溶液 ④用作消毒的医用酒精中溶质质量分数为75% 高锰酸钾 锌粉 铁片 ⑤催化剂能改变反应速率，而本身的质量和性质不变 A.验证CO,能与NaOH B.探究物质在不同溶剂 C,验证食盐水会加速铁的锈蚀 D.验证锌和铁的 ⑥实验室配制3%的氯化钠溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管 发生反应 中的溶解性 活动性 35真题圈化学九年级 没有晶体析出，再蒸发10g水，析出5.5g晶体，再蒸发10g水， (3)将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态发生改变，无新物质 析出16.5g5.5g=11g晶体，说明该温度下，10g水中最多能 生成，属于物理变化。 溶解11g硝酸钾，从A到B蒸发了10g水只析出5.5g晶体， (4)氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯 说明A点对应的溶液是不饱和溶液；②10g水中最多能溶解 化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，故蒸发 11g硝酸钾，则100g水中最多能溶解110g硝酸钾，所以该温 过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出。 度下硝酸钾的溶解度为110g,由题表数据可知，t℃=60℃。 (5)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化 15.(1)甲(2)>(3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)不饱和 钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则该温 【解析】(1)20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入 度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36.0g+100g 36.0g 盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，A溶液底部有固体剩余， 说明20℃时A的溶解度小于B,所以表示物质A的溶解度曲 100%≈26.5% 线是甲。 (6)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体 (2)60℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，因两者水 中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本。 的质量相等，开始加入的质量也相等，所以要使A、B两种溶液 18.(1)8.8 都变为各自的饱和溶液，加入固体A的质量大于B的质量。 (2)解：设样品中碳酸钙质量为x,反应生成氯化钙质量为y。 (3)A的溶解度受温度的影响大，B的溶解度受温度的影响小， CaCO,+2HC1=CaCl,+H,O+CO, 因此提纯A的方法是冷却热饱和溶液，即降温结晶。 100 111 44 (4)40℃时A的溶解度大于20℃时B的溶解度，加入的A、B 子 y 8.8g 质量相等，因此40℃时A为不饱和溶液。 100 44 11144 16.(1)A中瓶塞没有倒放（或C中漏斗下端管口没有紧贴烧杯内 x8.8g y8.8g 壁或D中没有用玻璃棒搅拌)(2)烧杯引流(3)停止加热， x=20gy=22.2g 利用余热蒸干(4)③①②④(5)D 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 22.2g 【解析】(1)由题图装置可知，A中瓶塞没有倒放，C中漏斗下 105g-(25g-20g) 端管口没有紧贴烧杯内壁，D中没有用玻璃棒搅拌。 100%=22.2% (2)过滤时所需的仪器主要有铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒以 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.2%。 及烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。 (3)加热蒸发时，应蒸发至蒸发皿中出现大量的晶体时停止加 15.专项训练卷（五）溶解度图表的理解 热，利用余热蒸干。 1.D【解析】P点是a、c两种物质的溶解度曲线的交点，所以P (4)用固体配制一定溶质质量分数溶液的正确操作顺序是计 点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，A正确；5℃ 算、称量（量取）入、溶解、装瓶贴标签，所以正确的操作顺序是 时，三种物质的溶解度由大到小为>b>c,溶解度越大，饱和溶 ③①②④. 液中溶质质量分数越大，饱和溶液质量相等，由溶质质量=溶 (5)用托盘天平称量一定量的氯化钠时，误将砝码放在左盘且 液质量×溶质质量分数可知，溶质质量分数越大的溶液中溶 使用了游码，会导致称量的氯化钠偏少，使配制的NaCI溶液 质质量越大，溶剂水的质量就越小，所以t℃时配成等质量的 溶质质量分数小于12%，A不符合题意。用量筒量取水的体 a、b、c三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是a,B正确； 积时仰视读数，会导致量取的水偏多，使配制的NaC1溶液的 41℃时，a物质的溶解度为20g,所得溶液中溶质与溶剂的质量 溶质质量分数小于12%，B不符合题意。配制溶液的烧杯用少 比是20g:100g=1:5,C正确；t,℃时，b物质的溶解度最大， 量蒸馏水润洗后再使用会导致水（溶剂）偏多，配制的NaC1溶 a、c物质的溶解度相等，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶 液的溶质质量分数小于12%，C不符合题意。转移配好的溶液 液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变， 时，有少量液体溅出对溶液的溶质质量分数没有影响，D符合 ℃物质的溶解度减小，析出晶体，所以溶质质量分数大小关系是 题意。 b>a>c,D错误。 17.(1)化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等）(2)元素 2.B【解析】由题图可知，溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故 (3)物理(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中 溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，得 结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响 到丙溶液，说明甲溶液一定是不饱和溶液，A错误；20℃时，乙 较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出(5)26.5% 溶液蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下，10g水中最多 (6)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固 溶解4g该物质，即该温度下，100g水中最多溶解40g该物质， 体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本 故20℃时，该固体的溶解度是40g,B正确；由以上分析可知， 【解析】(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的 溶液丙是20℃时该物质的饱和溶液，溶液丙若再蒸发10g水（不 资源是化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 考虑蒸干)会析出4g晶体，则析出晶体总质量为2g+4g+4g (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形 10g,C错误；溶液乙、丙均为20℃时该物质的饱和溶液，温度 式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 ●不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，D错误。 答案与解析 3.(1)ab(2)32.3(3)不变(4)100 (3)将50℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液， 【解析】(1)由题图可知，a点和b点的溶液在升高温度后，溶液 可采取的一种方法是加入乙物质。 的质量都增加，溶剂水的质量不变，说明a点溶液和b点溶液 (4)将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，甲溶液中有 底部都有未溶解的固体，证明a、b点处的溶液都是饱和溶液， 晶体析出，甲溶液的质量减小，乙溶液变成不饱和溶液，乙溶液 故填ab。 的质量不变，所以溶液的质量为甲<乙，A正确。饱和溶液中 (2)a、b处溶液中水的质量都是100g,则a点溶液中的溶质质 溶解度 溶质的质量分数10g落解度×10%，50℃时，甲的溶解 量为31.6g,b点溶液中溶质质量为63.9g,则b点时的溶液质 度大于乙，则甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙，相同质量 量与a点时溶液质量差为63.9g-31.6g=32.3gc 的溶液中溶剂的质量为甲<乙，降温过程中溶剂质量不变，所以 (3)由题图可知，该溶液从c点对应状态变为d点对应状态，溶 80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，溶剂的质量为甲<乙，B 液的质量不变，即溶液中的溶质质量与溶剂质量均保持不变， 错误。根据题图1知，50℃时甲的溶解度大于乙，20℃时甲、乙 则溶质质量分数保持不变。 的溶解度相等，将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃， 4.(1)升高温度(2)①④②③(3)甲>乙>丙(4)CD 甲是20℃时的饱和溶液，乙是20℃时的不饱和溶液，所以溶 【解析】(1)丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将（℃ 质的质量分数为甲>乙，C正确。50℃时甲的溶解度为60g, 丙的不饱和溶液变成丙的饱和溶液除了增加丙溶质和蒸发溶剂 80g甲的饱和溶液中溶质的质量为80g×（100g+60g× 60g 外，还可以升高温度。 (2)现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法提纯乙（甲与乙不发 100%)=30g,溶剂的质量为80g30g50g;20℃时甲的溶解 度为25g,50g溶剂溶解12.5g甲物质，则甲溶液析出固体的 生反应)，合理的操作顺序为①取一定量的水将固体溶解，④加 质量为30g-12.5g=17.5g,D错误。 热蒸发至大部分晶体析出，②趁热过滤，③用少量水洗涤晶体并 烘干。 16.阶段学情调研（二） (3)℃时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度大于丙，取等质量甲 乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶 1.D2.B3.A 体均不含结晶水)，析出晶体的质量关系为甲=乙<丙，说明甲 4.B【解析】取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放在桌面上，应 蒸发水的质量最小，丙蒸发水的质量最大，所以剩余溶液的质量 用药匙取用药品；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则， 由大到小的关系为甲>乙>丙。 A正确。量筒量程的选择依据有两点，一是保证量取一次，二 (4)5℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，配制甲、乙、丙三种 是量程与液体的取用量最接近，量取18mL水，应选用量程为 25mL的量筒，B错误。配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行， 物质的饱和溶液，一定相等的是溶质质量分数和溶解度。 并用玻璃棒不断搅拌，C正确。装瓶时，瓶塞倒放在桌面上，可 5.(1)63.9g(2)降温(3)D(4)8.4 用玻璃棒引流，D正确。 【解析】(1)40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g。 5.A【解析】金刚石是自然界最硬的物质，①正确；在点燃氢气 (2)硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的 甲烷等可燃性气体前要进行气体纯度的检验，②正确；一般情 溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故 况下，合金比其成分金属的硬度大、熔点低，③错误；用作消毒 硝酸钾中混有少量氯化钠时，提纯硝酸钾的方法是降温结晶。 的医用酒精中溶质的体积分数为75%，④错误；催化剂能改变 (3)20℃时的溶解度为氯化钠大于硝酸钾，30℃时的溶解度为 反应速率，但本身的质量和化学性质不发生改变，⑤情误；实验 氯化钠小于硝酸钾，故T的取值范围为20<T<30,m的取值范 室配制氯化钠溶液时所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴 围是36.0<m<36.3。 管和玻璃棒，⑥错误；有晶体析出的溶液，其溶质质量分数可能 (4)烧杯①和④中分别盛有50℃时50g的热水，将烧杯①和烧 不变，⑦错误。 杯④中溶液均降温至20℃并一起倒入烧杯⑤中，此时溶剂的 6.C【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将试管插 质量为100g,加人硝酸钾的质量为40g,加入氯化钠的质量为 入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，温度降低，有硝酸钾晶 18.5g,20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,氯化钠的溶解度为 体析出，试管内溶液的质量变小，A、B正确；硝酸钾的溶解度 36.0g,即该温度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠和31.6g 随着温度的降低而减小，将试管插入烧杯内的冰水混合物中， 硝酸钾，则氯化钠完全溶解，硝酸钾部分溶解，析出硝酸钾的质 一段时间后温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂 量为40g31.6g=8.4g,即析出固体的质量为8.4g。 质量不变，则试管内溶液的溶质质量分数变小，C错误：温度降 6.(1)乙(2)不饱和(3)加入乙物质（合理即可）(4)AC 低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶液的密度变小，小木 【解析】(1)由题图2、3知，B物质的溶解度随温度升高而减小， 块排开水的体积变大，浸入溶液内的体积变大，D正确。 所以题图1中能表示B物质溶解度随温度变化的曲线是乙。 7.B【解析】实验开始时先通入一氧化碳，再点燃酒精灯加热玻 (2)由题图2、3知，A物质的溶解度随温度升高而增大，则题图 璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生 1中能表示A物质溶解度曲线的是甲，由题图1知50℃时，A 爆炸，A错误；一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生 物质的溶解度是60g,则20℃时将A固体50g加到100g水中， 成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，观察到a处固体变黑， 升温到50℃时，该溶液是不饱和溶液。 b处澄清石灰水变浑浊，B正确；实验结束时应先熄灭酒精灯，