14.第七单元 溶液学情调研-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（科粤版2024）陕西专版

真题圈化学 6.熟石灰广泛用于生产农药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是( 同步调研卷（下） 九年级 A.熟石灰极易溶于水 溶020 B.熟石灰的溶解度随温度增大而增大 解0.15 度0.10 14.第七单元学情调研 C.60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变浑浊 g0.05 蜥 (时间：60分钟满分：60分】 0.15 010203040506 D.30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数 100+0.15×100% 温度/℃ 7.(期末·23-24陕师大附中)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16C1一35.5Ca一40 变化趋势的图像不正确的是( 溶 析出1 溶质 第一部分（选择题共18分) 品 质量 质量 剂 质量 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的》 冷却时间 冷却时间 冷却时间 冷却时间 1.厨房里的下列饮品属于溶液的是( ) A B D A.可乐 B.西瓜汁 C.冰水 D.绿豆汤 8.从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。如图是实验室模拟海水淡化的装置图， 2.溶液的知识广泛应用于生产、生活。下列关于溶液的说法正确的是( 下列说法不合理的是() A.海水淡化的原理是利用海水中各成分沸点不同 大出试音 A.溶液都是无色的 B.蒸馏过程中，水分子获得能量，分子体积变大 B.溶液都是混合物 ,小试管 C.延长导管可使冷凝效果更好 C.均一、稳定的液体都是溶液 D.淡化后的水是纯净物 D.由水和酒精组成的溶液，酒精既可作溶质，也可作溶剂 9.(模考·2024西安高新一中二模)关于如图所示实验的相关判断正确的是( 3.将100g溶质质量分数为20%的燕糖溶液稀释到10%，需要加人水的质量是( 固体X A.20g B.80g C.100g D.50g 4.用如图所示操作可完成甲、乙两个实验：甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制一定 一段时间后 溶质质量分数的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是( Y的饱和 恢复原温度 溶液 深浊 澄清 ③ A若Y为硝酸钾，则X可能为氧化钙 B.若Y为氢氧化钙，则X可能为硝酸铵 C.③为Y的不饱和溶液 D.Y溶液溶质的质量分数：①=③>② 30 第二部分（非选择题共42分） ① ② 感咖 A,甲实验的步骤是①④⑤，其中去除难溶性杂质的关键一步是过滤 二、填空及简答题（共6小题，计25分） 阳图 B.甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 10.(月考·23-24西安铁一中)(4分)溶液存在于人们生活的方方面面，根据所学溶液知识，回答 图 C.乙实验按照②③①的步骤进行操作，步骤①中玻璃棒搅拌的目的是加快反应速率 下列问题。 备 D.乙实验的步骤②中，若天平向左偏，应增加砝码 (1)我们刷碗时常用洗洁精来去除油污，洗洁精在去除油污过程中起到了 作用。 属 5.情境题厦季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是( (2)下列有关溶液的说法不正确的是（填序号）。 A.降低养殖池内水的温度 B.增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 ①氯化钠溶液实际上是分子与离子形成的一种均一、稳定的混合物 C.增加观赏性 D,便于太阳照射，杀灭水中的病菌 ②硫酸铜溶液中，饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 ③溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子 (3)20℃时，将mgNC不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： ④氣化钠的饱和溶液还可以继续溶解蔗糖 第一份： 恒温蒸发10g水 (3)碘酒是一种生活中常用的消毒试剂，碘酒中的溶剂是 析出固体1g 恒温菰发20g水 (4)夏天运动后喝凉的汽水容易打隔，是因为 第二份 析出固体xg 11.(中考·2021陕西)(4分)根据下面NaNO,在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时 第三份： 蒸干水分 固体10g 的热量变化》 温度/℃ 10 2030 据此分析，x= ,m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 40 50 60 70 80 14.(模考·2023西安铁一中八模)(4分溶液是生活中常见的物质，结合溶解度表格，回答下列问题。 溶解度/g80.8 87.694.9103 113124 136 149 (1)20℃时，将90gNNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 温度/℃ 0 20 40 50 60 80 g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 溶解度g (2)80℃时，将249 g NaNO饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g0 KNO, 13.3 31.6 63.9 85.5 110 169 (3)50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO,溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向 (1)20℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液中，所含溶质质量较多的是 (填“KNO3” 溶液中再加入 g NaNO,固体。 或“NaC")。 12.(模考·2021陕师大附中)(4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质（受热均不分解，且晶体均不含 (2)50℃时，将175.5g硝酸钾溶液进行如图1操作，乙是KNO,恰好饱和的溶液。丙中析出的 硝酸钾固体质量为 go 结晶水)在水中的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题： 十析出品体的质量 (1)不改变溶质质量分数，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液的方法是 溶解度% 27 加入10 硝酸钾 11 (2)除去乙中混有的少量甲的方法是 5.5 10203040 (3)将6℃时甲、乙、丙三者的饱和溶液分别升温至℃，所得溶液的溶质 50 50℃ 20 发溶剂质量 质量分数大小关系为 温度℃ 图1 图2 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 (3)1℃时，将一定质量的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂质量与析出品体质量的关系如图 2所示。 a.4,℃时，向50g30%的丙溶液中加人50g水，可得到15%的丙溶液 ①A点对应的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 b.2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 ②根据图2和溶解度表格信息，可知1℃= ℃ c.将5℃时等质量的甲、乙溶液分别降温至℃，甲比乙析出的晶体多 15.(期末·23-24西安爱知中学)(4分)20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入盛有等 d.将℃时足量的甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，甲比乙析出的晶体少 质量水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到60℃时现象如图2，A、B两种物质的溶解度曲 13.(中考·2022陕西)(5分)NaCl和NH,C1在不同温度下的溶解度数据如下表。 线如图3。请结合图示信息分析并回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度： 20 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 溶解度g NHCI 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaC1的溶解度是 0204060温度/气 图2 图3 (2)如图是NaC1和NH,C1的溶解度曲线，则NHCI的溶解度曲线是 (1)据图1可知，图3中表示物质A的溶解度曲线是 (填“甲”或“乙”)。 (填“a”或“b”)。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱和NH,Cl溶液中溶质的质 溶 (2)若使图2中A、B两种溶液都变为各自的饱和溶液，需加入周体A、B质量的大小关系为A 解 量相等，则下列说法不正确的是 (填字母)。 (填“”“<”或“=”)B。 A.两种溶液中溶剂的质量相等 (3)若A中含有少量的周体B,写出提纯A的一种结品方法： B.两种溶液中溶质质量分数相等 (4)分析从图120℃升温至图260℃的过程中，40℃时的A溶液属于 (填“饱和”或 C.t℃大于20℃ 度℃ “不饱和”)溶液。 32 三、实验及探究题（共2小题，计12分） 【实验模拟】取少量海水进行过滤，将过滤后的海水倒人蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用 16.(6分)为将含有少量泥沙的粗盐提纯，并配制氯化钠溶液，某同学进行以下实验操作，请回答下 玻璃棒不断搅拌，一段时间后有晶体析出，停止加热。 湘 列问题。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度（如下）对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度侣 CaCl 30.1 37.8 51.7 1033 111.0 120.1 (4)海水晒盐过程中析出的主要物质是氯化钠，原因是 A.取一定量粗盐 B.溶解 C.过滤 D.蒸发 (5)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaC1的质量分数为 (精确 (1)请你指出图中的任意一处错误操作： 到0.1%) (2)过滤时所需的仪器主要有铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒及 其中玻璃棒的作用 (6)若将海水完全蒸干反而不利于制盐，原因是 是 (3)蒸发时如果有大量氯化钠固体析出，应该采取的操作是 【成果分享】通过此次项目式学习，同学们认识到，要学好知识，用好知识，真正认识世界，合理 (4)用上述实验得到的NaCI配制100g12%的NaC1溶液时，涉及以下过程：①称量（量取）、②溶 开发资源，为报效祖国贡献自己的力量。 解、③计算、④装瓶贴标签。正确的操作顺序是 (填序号)。 (5)若(4)中配制的NC1溶液溶质质量分数小于12%，则造成误差的原因一定不是 四、计算与分析题(5分) (填字母)。 18.(期末·22-23西安高新三校联考改编)化学兴趣小组取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其 A.用托盘天平称量一定量的氯化钠时，误将砝码放在左盘且使用了游码 中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质 B.用量筒量取水的体积时仰视读数 量为888g,反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算： C,配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗后再使用 (1)反应生成二氧化碳的质量为g。 D.转移配好的溶液时，有少量液体溅出 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到01%）。 17.(6分)某校化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家，实验模拟等形式， 就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【参观场馆】同学们走进海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识，参观结束时海洋馆的工作人 员向同学们赠送了海水样品。 【归纳总结】(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的资源是 (写一种)。 (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种 (填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶 0 解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 阳 活动二：了解海水淡化 图总 【采访专家】同学们来到大学，聆听有关专家介绍海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡 品 化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 属 【交流心得】(3)将海水蒸发淡化的过程属于变化。 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NC1。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 -33真题圈化学九年级 【解析】(1)实验①②③涉及的反应都是一种单质与一种化合物 有Cu,不含锌，A错误；若滤液不为蓝色，说明滤液中不含氯化 反应，生成另一种单质和另一种化合物，都属于基本反应类型 铜，但是氯化镁与锌不反应，则滤液中一定含MgC2,B错误； 中的置换反应。 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，氯化 (2)实验③中发生反应Cu+2AgNO3=CuNO3)2+2Ag,现象是 镁与锌不反应，则滤渣中一定含有Cu和Zn,一定没有Mg,C 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 错误；氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌置换 (3)向实验③反应后的试管中加人稀盐酸，发现产生白色沉淀， 出64份质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，D 则实验③反应后的溶液中含有硝酸铜和硝酸银，则反应后溶液 正确。 中含有的金属离子是Cu、Ag。 5.C【解析】得到浅绿色滤液，可知铁参与了反应，因为铝的活动 (4)实验①②对比可知锌、铁均能与稀盐酸反应且锌反应更剧 性位于铁之前，所以铝已完全消耗，滤渣中一定含有Ag,可能 烈，可验证金属活动性为锌>铁；实验③铜片能与硝酸银反应， 有Fe,一定没有Al;滤液中一定有FeNO)2、AlNO)a,可能含 可验证金属活动性为铜>银；还需验证金属活动性铁>铜。a 有AgNO3c 项，铜片和硝酸亚铁溶液不反应，可验证金属活动性铁>铜，符 合题意；b项，铜片与稀硫酸不反应，结合实验②作对比，可验证 14.第七单元学情调研 金属活动性铁>铜，符合题意；C项，铁片与氯化铜溶液反应，可 验证金属活动性铁>铜，符合题意。 1.A 3.(1)Hg(2)Fe>R>Cu(3)不能有红色固体析出，溶液由蓝色 2.B【解析】溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如 变为浅绿色（4)除去金属表面的氧化物(5)Fe+CuSO4= 硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；溶液是具有均一性、稳定性的混 FeS04+Cu置换反应(6)一(7)② 合物，B正确；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳 【解析】(1)由金属活动性顺序可知，金属活动性顺序为K、Ca、 定的液体，但是纯净物，不是溶液，C错误。当其他液体和水相 Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Aue 互溶解时，通常把水看作溶剂，所以由水和酒精组成的溶液，酒 (2)在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铁比铜活泼，R的金 精作溶质，D错误。 属活动性未知，故三种金属的活动性顺序可能是R>F>Cu或 3.C【解析】设需要加入水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质 Fe>R>Cu或Fe>Cu>R,故猜想二为Fe>R>Cu。 的质量不变，则100g×20%=(100g+x)×10%,x=100g0 (3)将打磨好的粗细相同的R丝、铁丝分别放在酒精灯火焰上 4.A【解析】去除粗盐中难溶性杂质的实验操作步骤是溶解、过 灼烧，R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，只能烧 滤、蒸发，A正确；①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解，④中玻 至红热，故可得出金属活动性为R>F®；将打磨好的铁丝插入 璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度 放有硫酸铜溶液的试管中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和 过高造成液滴飞溅，玻璃棒不全是用来搅拌的，B错误；步骤① 铜，现象为有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，故可得出 中玻璃棒的作用是加快溶解，并不是加快反应速率，C错误；乙 金属活动性为Fe>Cu。 实验的步骤②中，若天平向左偏，说明所称量的氯化钠质量大 (4)实验前打磨R丝和铁丝的目的是除去金属表面的氧化物。 于定量值，所以应该减少氯化钠，不能增加砝码，D错误。 (5)铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程 5.B【解析】设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触 式为Fe+CuSO4一FeSO4+Cu;该反应符合“一种单质与一种 面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度， 化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置 A错误；设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面 换反应。 积，使溶于水的氧气量增加，B正确；设置一些水泵，把水喷向 (6)根据分析可知，三种金属的活动性顺序为R>F>Cu,说明猜 空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，C错误； 想一正确。 设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不 (7)①铜、银均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铜、 是便于太阳照射，杀灭水中的病菌，D错误。 银活泼，但是无法探究铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； 6.D【解析】由熟石灰的溶解度曲线可知，20℃时熟石灰的溶解 ②铜与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，铜能与硝 度约为0.17g,溶解度在0.01g~1g之间，属于微溶物质，A错 酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活 误。熟石灰的溶解度随着温度的降低而增大，B错误。60℃的 泼，可以得出三种金属的活动性顺序为锌>铜>银，符合题意； 熟石灰溶液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析 ③锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明在金 出，溶液不会变浑浊，C错误。30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g, 属活动性顺序里，锌排在氢前，铜、银和稀盐酸均不反应，均无 明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明锌 0.15g。× 30℃时熟石灰饱和溶液的溶质质量分数为0,15g+100g 比铜、银活泼，但是无法判断铜、银的金属活动性顺序，不符合 题意。 10%0180×100%,若是不饱和溶液，则小于上述数值， 4.D【解析】向MgCl2和CuCL,的混合溶液中加人一定量的锌粉， 氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，氯化镁与锌不反应。若滤液 即30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数≤100165×100%，D 呈蓝色，说明滤液中含有氯化铜，锌完全反应，则滤渣中一定含 0正确。 答案与解析 7.D【解析】硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度 =13g硝酸钠固体。 的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾 12.(1)升高温度(2)蒸发结晶、趁热过滤(3)甲=乙>丙(4)bd 晶体析出。将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体 【解析】(1)不改变溶质质量分数，将接近饱和的丙溶液变为饱 析出，溶液中溶质的质量减小，A正确；将热的硝酸钾饱和溶液 和溶液的方法是升高温度。 冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，B正确；将热的硝酸钾饱和溶 (2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受 液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶 温度变化影响较小，所以除去乙中混有少量甲的方法是蒸发 剂的质量不变，C正确；将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有 结晶、趁热过滤。 硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶 (3)2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，甲、 质质量分数逐渐减小，D错误。 乙、丙三者的饱和溶液分别升温至℃，甲、乙物质的溶解度增 8.B【解析】海水中含有水、氯化钠、氯化镁等，海水淡化的原理 大，不会析出晶体，丙物质的溶解度减小，析出晶体，所得溶液 是利用海水中各成分沸点不同，A正确。蒸馏过程中，水分子 的溶质质量分数大小关系为甲=乙>丙。 获得能量，分子间的间隔变大，B错误。延长导管可使冷凝效 (4)51℃时，丙物质的溶解度是30g,饱和溶液的溶质质量分数 果更好，C正确。蒸馏淡化后的是纯水，为纯净物，D正确。 为30g 9.D【解析】若固体X是氢氧化钠、氧化钙等溶于水放热的物 130g ×100%≈23.1%，不会有溶质质量分数为30%的丙 质，温度升高Y的溶液变浑浊，恢复至室温后又变澄清，则Y 溶液，a错误；t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液 为氢氧化钙；若固体X是硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度降低 的溶质质量分数相等，b正确；t,℃时，等质量的甲、乙溶液的状 使Y的溶液变浑浊，恢复至室温后又变澄清，则Y为大多数随 态不能确定，所以分别降温至，℃，析出的晶体质量也不能确 温度升高溶解度增大的物质，A、B错误；①③过程Y溶液的 定，℃错误；1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所 溶质和溶剂都没有变化，因此③也是Y的饱和溶液，①③的溶 以足量的甲、乙饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，甲比乙析 质质量分数相等，C错误，D正确。 出的晶体少，d正确： 10.(1)乳化(2)②(3)酒精(4)温度升高，二氧化碳的溶解度 13.(1)37.0(2)aC(3)4.6105 减小 【解析】(2)由题表中数据可知氯化铵的溶解度受温度影响较 【解析】(1)洗洁精清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油 大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以NH,CI的溶解度曲 滴，被水冲走，利用了乳化原理，说明洗洁精具有乳化的作用。 线是a;t℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，若饱和NaCl溶 (2)①氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成 液和饱和NH,CI溶液中溶质的质量相等，则溶剂质量也一定 的，氯化钠溶液是分子与离子形成的一种均一、稳定的混合 相等，A正确；饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t℃时， 物，正确；②一定温度下，同种物质的水溶液，其饱和溶液的浓 氯化钠和氯化铵的溶解度相等，两种溶液中溶质质量分数相 度一定比不饱和溶液的浓度大，未指明温度，不能确定同一溶 等，B正确；由题表中数据可知，氯化铵与氯化钠溶解度相等 质饱和溶液与不饱和溶液浓度的相对大小，错误；③因为溶液 的温度是10℃<t℃<20℃，C错误。 中存在自由移动的阴阳离子，所以溶液可以导电，正确；④氯 (3)20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,即在该温度下，100g水 化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解蔗糖， 最多溶解36.0g氯化钠，则10g水溶解3.6g氯化钠，即饱和 正确。 溶液蒸发10g水会析出3.6g氯化钠，开始蒸发10g水，析出 (3)碘酒是固态碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂。 1g固体后，溶液是饱和溶液，再蒸发10g水，属于饱和溶液 (4)气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了凉的汽水，汽水在 蒸发，会析出3.6g氯化钠，所以第二份析出固体的质量xg 胃中温度升高，二氧化碳的溶解度减小，就会出现打隔的现象。 1g+3.6g=4.6g;析出1g固体后，饱和溶液中还含有9g固体， 11.(1)187.69:10(2)60℃(3)13 因为20℃时氯化钠的溶解度是36.0g,设饱和溶液中含有溶 【解析】(1)根据硝酸钠的溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解 剂的质量是y,则36g100g=9gy,解得y-25g,以一份氯化 度为87.6g,将90g硝酸钠加人100g水中，只能溶解87.6g, 钠溶液中含有溶剂的质量是25g+10g35g,mn g NaC1不饱和 得到的溶液质量为100g+87.6g=187.6g;40℃时硝酸钠的溶 溶液中水的质量为35g×3=105g。 解度为103g,升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，溶 14.(1)NaC1(2)53.9(3)①不饱和②60 液中溶质与溶剂的质量比为90：100=9：10。 【解析】(1)20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则氯化钠的 (2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g,249 g NaNO3饱和溶液 饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾，所以等质量的硝酸钾和 中溶质为149g,溶剂为100g;将249 g NaNO3饱和溶液降温 氯化钠饱和溶液中，所含溶质质量较多的是NaCl。 后，溶液质量变为224g,析出固体25g,此时溶液中溶解的硝 (2)50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g,将175.5g的硝酸钾溶 酸钠质量为124g,对应的溶剂为100g,即此时硝酸钠的溶解 液加入10g硝酸钾后恰好饱和，此时溶液中有100g水，85.5g 度为124g,由溶解度表可知，应降温至60℃。 硝酸钾，降温到20℃，硝酸钾的溶解度变成31.6g,则丙中析 (3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g,200g溶质质量分数为 出的硝酸钾固体质量为85.5g31.6g=53.9g0 50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂的质量都为100g,要 (3)1℃时，将一定质量的硝酸钾溶液恒温蒸发溶剂，蒸发溶剂 将该溶液变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入113g100g 质量与析出晶体质量的关系如题图2所示。①蒸发10g水， 真题圈化学九年级 没有晶体析出，再蒸发10g水，析出5.5g晶体，再蒸发10g水， (3)将海水蒸发淡化的过程，只是水的状态发生改变，无新物质 析出16.5g5.5g=11g晶体，说明该温度下，10g水中最多能 生成，属于物理变化。 溶解11g硝酸钾，从A到B蒸发了10g水只析出5.5g晶体， (4)氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中结晶析出，氯 说明A点对应的溶液是不饱和溶液；②10g水中最多能溶解 化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，故蒸发 11g硝酸钾，则100g水中最多能溶解110g硝酸钾，所以该温 过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出。 度下硝酸钾的溶解度为110g,由题表数据可知，t℃=60℃。 (5)实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化 15.(1)甲(2)>(3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)不饱和 钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g,则该温 【解析】(1)20℃时，将等质量的A、B两种固体物质，分别加入 度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36.0g+100g 36.0g 盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，A溶液底部有固体剩余， 说明20℃时A的溶解度小于B,所以表示物质A的溶解度曲 100%≈26.5% 线是甲。 (6)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固体 (2)60℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，因两者水 中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本。 的质量相等，开始加入的质量也相等，所以要使A、B两种溶液 18.(1)8.8 都变为各自的饱和溶液，加入固体A的质量大于B的质量。 (2)解：设样品中碳酸钙质量为x,反应生成氯化钙质量为y。 (3)A的溶解度受温度的影响大，B的溶解度受温度的影响小， CaCO,+2HC1=CaCl,+H,O+CO, 因此提纯A的方法是冷却热饱和溶液，即降温结晶。 100 111 44 (4)40℃时A的溶解度大于20℃时B的溶解度，加入的A、B 子 y 8.8g 质量相等，因此40℃时A为不饱和溶液。 100 44 11144 16.(1)A中瓶塞没有倒放（或C中漏斗下端管口没有紧贴烧杯内 x8.8g y8.8g 壁或D中没有用玻璃棒搅拌)(2)烧杯引流(3)停止加热， x=20gy=22.2g 利用余热蒸干(4)③①②④(5)D 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 22.2g 【解析】(1)由题图装置可知，A中瓶塞没有倒放，C中漏斗下 105g-(25g-20g) 端管口没有紧贴烧杯内壁，D中没有用玻璃棒搅拌。 100%=22.2% (2)过滤时所需的仪器主要有铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒以 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.2%。 及烧杯，其中玻璃棒的作用是引流。 (3)加热蒸发时，应蒸发至蒸发皿中出现大量的晶体时停止加 15.专项训练卷（五）溶解度图表的理解 热，利用余热蒸干。 1.D【解析】P点是a、c两种物质的溶解度曲线的交点，所以P (4)用固体配制一定溶质质量分数溶液的正确操作顺序是计 点的含义是t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同，A正确；5℃ 算、称量（量取）入、溶解、装瓶贴标签，所以正确的操作顺序是 时，三种物质的溶解度由大到小为>b>c,溶解度越大，饱和溶 ③①②④. 液中溶质质量分数越大，饱和溶液质量相等，由溶质质量=溶 (5)用托盘天平称量一定量的氯化钠时，误将砝码放在左盘且 液质量×溶质质量分数可知，溶质质量分数越大的溶液中溶 使用了游码，会导致称量的氯化钠偏少，使配制的NaCI溶液 质质量越大，溶剂水的质量就越小，所以t℃时配成等质量的 溶质质量分数小于12%，A不符合题意。用量筒量取水的体 a、b、c三种物质的饱和溶液，需水质量最少的物质是a,B正确； 积时仰视读数，会导致量取的水偏多，使配制的NaC1溶液的 41℃时，a物质的溶解度为20g,所得溶液中溶质与溶剂的质量 溶质质量分数小于12%，B不符合题意。配制溶液的烧杯用少 比是20g:100g=1:5,C正确；t,℃时，b物质的溶解度最大， 量蒸馏水润洗后再使用会导致水（溶剂）偏多，配制的NaC1溶 a、c物质的溶解度相等，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶 液的溶质质量分数小于12%，C不符合题意。转移配好的溶液 液升温至t2℃，a、b物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量不变， 时，有少量液体溅出对溶液的溶质质量分数没有影响，D符合 ℃物质的溶解度减小，析出晶体，所以溶质质量分数大小关系是 题意。 b>a>c,D错误。 17.(1)化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等）(2)元素 2.B【解析】由题图可知，溶液甲蒸发10g水，析出2g晶体，故 (3)物理(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发过程中 溶液乙一定为饱和溶液，溶液乙蒸发10g水，析出4g晶体，得 结晶析出，氯化钙的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响 到丙溶液，说明甲溶液一定是不饱和溶液，A错误；20℃时，乙 较大，故蒸发过程中，氯化钙溶解在水中，不易析出(5)26.5% 溶液蒸发10g水，析出4g晶体，说明该温度下，10g水中最多 (6)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯化钠固 溶解4g该物质，即该温度下，100g水中最多溶解40g该物质， 体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的难度和成本 故20℃时，该固体的溶解度是40g,B正确；由以上分析可知， 【解析】(1)海洋除蕴含着丰富的水资源外，还可为人类提供的 溶液丙是20℃时该物质的饱和溶液，溶液丙若再蒸发10g水（不 资源是化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。 考虑蒸干)会析出4g晶体，则析出晶体总质量为2g+4g+4g (2)海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形 10g,C错误；溶液乙、丙均为20℃时该物质的饱和溶液，温度 式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 ●不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，D错误。