12.第六单元 金属和金属材料学情调研-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（科粤版2024）陕西专版

真题圈化学 7.(中考·2022陕西)如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出 同步调研卷（下） 九年级 液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的 弹簧夹 是() 12.第六单元学情调研 A.甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 植物油 (时间：60分钟满分：60分)】 B.乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C.甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 D.丙中，导管内上升一段水柱 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S32Fe一56Cu一64Zn一65 8.(月考·23-24西安铁一中)相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量相同浓度的盐酸反应(M Ag108 N在生成物中均显+2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是( 第一部分（选择题共18分） A金属的活动性N>M B.相对原子质量N>M 一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的】 C.两个反应生成H2的质量N>M 反应时间 1.下列铁矿石的主要成分（括号内化学式表示主要成分）错误的是() D,两个反应消耗盐酸的质量一定相等 A.磁铁矿(Fe,O,)B.赤铁矿(FeO)C.菱铁矿(FeCO,)D.黄铁矿(FeS) 9.(模考·2022西工大附中)请结合图示分析，下列说法正确的是( 2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( 稀Hg A硬度很大、熔点很高 B.是银白色的固体 0涤液 ① C.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、能够导热 (图中“一”表示相连的物质可以发生反应： 3.(期末·23-24西安爱知中学)镁铝合金作为一种优良的金属材料，在航天领域中具备广泛的应用 “·”表示一种物质可以转化成另一种物质】 前景。下列有关该合金的性质描述中属于化学性质的是() A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 A.具有优良的耐腐蚀性 B.密度小，为轻量化材料 B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C.具有较高的强度和硬度 D.熔点低，易加工成各种结构的零部件 4.埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的 C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③ 是() D.反应④中生成的FeCl溶液为浅绿色 A.埋藏的环境温度高 B.剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜 C.埋藏的环境中氧气少 D.宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好 第二部分（非选择题共42分） 5.(期末·23-24陕师大附中)现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析 10.（月考·23-24西安尊德中学)(3分)金属在日常生活中有广泛的用途，请回答下列问题。 出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是() (1)生活中常用武德合金做电路的保险丝，这主要是利用了武德合金 的特性。 A.甲、乙、丙 B.乙、甲、丙 C.乙、丙、甲 D.甲、丙、乙 (2)下列关于合金的说法正确的是 (填序号)。 6.炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： 副 过量空气、 A.合金是一种混合物 焦炭。 赤铁矿 高温 一生铁 B.合金属于金属单质 图 C.合金依然具有金属特性 品 请根据题图和所学知识判断下列说法，其中错误的是( A.生铁属于混合物 D.合金中至少有两种金属 属 B.反应过程③是置换反应，①②属于化合反应 (3)下列生活用品的主要材料中，属于合金的是 (填序号)。 C.原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳 A.塑料盆 B.紫砂壶 D.工业炼铁的设备是高炉 C.不锈钢锅 D.木桌 -27 11.(中考·2023陕西)(4分)如图，将金属X插人烧杯内的AgNO,溶液中，观察到溶液颜色变蓝 14.(模考·2023西安铁一中一模)(5分)某研究性学习小组设计了如下的趣味实验来探究金属的 后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 活动性强弱，请按题目要求回答问题。 取出X F Z (1)金属X是 B (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 (用化学方程式表示)。 图1 图2 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定 (填“存在”或“不存在”)AgNO (1)如图1，取A、B、C三支试管，分别加入2L浓度相同的稀盐酸，分别加入足量的、大小相 12.(月考·2324西安西光中学)(3分)下图是一氧化碳与氧化铁反应的实验装置图，分析并回答 等的Fe、Zn、Mg,立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。 ①写出铁与盐酸反应的化学方程式： 问题 ②气球膨胀速度最快的是 (填试管编号)为 氧化铁 一氧化碳 ③现可用另一种方法来比较Mg、Z、F℃三种金属的活动性强弱，已有硫酸镁溶液和锌片，则还 需用到的一种试剂是 (2)如图2，甲、乙两个烧杯中分别盛放等量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，将铁丝的 两端分别伸人两烧杯中（保证伸人溶液的深度相同），此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁 (1)实验中先通一氧化碳的目的是 丝右端下沉，则甲、乙烧杯中的溶液可能分别是 (填字母)。 (2)玻璃管中的实验现象是 a.Zn(NO)2溶液和AgNO,溶液 (3)该实验中体现了一氧化碳的还原性与 性 b.Cu(NO)2溶液和稀盐酸 13.(期末·23-24西安莲湖区)(4分)“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，它成功到达月球表面让 c.稀硫酸和Mg(NO)2溶液 我们实现了“上九天揽月”的恩望，开创了中国航天事业新的里程碑。制作月球车用到大量的金 15.(5分)自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的服睛。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。 属材料。 现邀请你参与并完成相关内容。 (1)月球车的制备材料中选用了铝合金材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 (1)第一站：初识镁。金属镁是 色具有金属光泽的固体。 (2)第二站：再遇镁。将打磨过的镁条放入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为 (3)第三站：制备镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦肉中提取镁，流程如下： (2)月球车上的太阳能电池板主要材料为硅。工业上利用氢气和四氯化硅在高温条件下发生置 考加人0O用MgOH,加人飞MeL,多搭作后适电呢 换反应获得硅，该反应的化学方程式为 过逃 0 (3)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁。取一定量该废液样品，加入一定量的 流程中物质X为 (填名称)。 (4)第四站：再探镁。将一定量的镁粉加入硝酸锌硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后 锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 (填字母)。 过滤，滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。下列相关判断不正确的是 (填字母)。 A.滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 A.滤液可能呈蓝色 B.若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 B.滤渣中最多含有四种固体物质 C.若向滤渣中加人稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定会有气泡逸出 D.若滤液呈无色，则滤渣中可能含有锌 D,向滤液中滴加氢氧化钠溶液，一定会生成白色沉淀 28 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 16.(6分)每年因铁的生锈而造成金属资源的巨大浪费。以下是某化学兴趣小组探究铁锈蚀的条件。 【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁锌。 (1)兴趣小组根据推测设计如图1所示的实验方案。 你的猜想：猜想I: :猜想Ⅱ：银、铜、铁。 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原 和 用食盐水润湿的类 粉、铁粉混合物 因是 。(用 燥的 100mL.量简 方程式解释) 水制 【进行实验】实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。 D 实验步骤 实验现象 结论 图1 图2 ①实验中使用的水要加热至沸腾后迅速冷却，目的是 取少量滤渣样品，加入 (填名称) 有气泡产生，溶液变成浅绿色 猜想Ⅱ正确 ②图1试管 (填序号)最符合生活中铁制品所处环境。E中干燥剂的成分是生石灰，生 【拓展应用】为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶 石灰发生反应的化学方程式为 液中加入铁粉，充分反应。下列关于溶液中物质变化关系图，错误的是 (填序号)。 ③探究铁锈蚀条件的最优方案组合是 (填序号) 硝酸 (2)兴趣小组讨论后用如图2（装置中铁粉足量）探究空气中某成分的体积含量，食盐的作用 是 17.(模考·2024西安高新一中一模)(7分)学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的 铁粉修 铁粉B 铁粉 铁粉g D 实验。 【实验一】同学们进行如图1所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱。 四、计算与分析题(5分)】 硝酸亚铁 18.（开学考·23-24西安航天菁英学校)化学兴趣小组为测定黄铜(Cu-Z合金)样品中铜的质量 分数，取10g黄铜样品于烧杯中，再向其中加人足量稀盐酸使其充分反应，产生气体的质量与时 间关系如图2所示。回答问题： ↑产生H的质量 图1 (1)试管②中观察到的实验现象是 反应时间s (2)你认为通过上述图1所示的两个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱？ 图1 图2 (填“能”或“不能”)。 (1)实验室现有溶质质量分数为36.5%的浓盐酸100g,若将其稀释成溶质质量分数为7.3%的 【实验二】完成实验一之后，同学们将试管①②内的物质都倒入废液缸中（如图2）。小组同学对 稀盐酸用于实验，需要加人水的质量为 g 废液红中混合物的成分产生了探究兴趣。待充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 (2)根据化学方程式计算该黄铜样品中铜的质量分数。 滤渣 2 副 图 过 烧杯 ·没绿色滤液 属 图2 (3)小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中一定 含有的溶质是 (填化学式)。 29真题圈化学九年级 10.(1)熔点低(2)AC(3)C 同步调研卷（下） 【解析】(1)生活中常用武德合金做电路的保险丝，这是利用了 武德合金熔点低的特性。 12.第六单元学情调研 (2)合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而 1.B【解析】磁铁矿的主要成分是F,O4,A不符合题意；赤铁矿 成的具有金属特性的物质，属于混合物，具有金属特性，其至少 的主要成分是氧化铁，化学式为FeO3,B符合题意；菱铁矿的 有一种金属，A、C正确。 主要成分是FeCO,C不符合题意；黄铁刊矿的主要成分是FeS2, 11.(1)铜（2)Zn+CuN02一Cu+ZmN02(3)不存在 D不符合题意。 【解析】(1)将金属X插入烧杯内的AgNO,溶液中，观察到溶 2.D【解析】一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，A错误；一 液颜色变蓝，说明金属X为铜。 些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，B错误；铜不能 (2)硝酸铜和锌反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Z+ 和稀盐酸反应，C错误；金属都有良好的导电性、导热性，D正确。 Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 3.A (3)金属活动性为锌>铜>银，将金属X插入烧杯内的AgNO3 4.A【解析】环境温度越高，金属越容易绣蚀，A错误：剑身表面 溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧杯内再加入一定 经过处理，形成一层致密保护膜，可以隔绝内部物质与外界空 量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失，说明锌已经将硝酸铜完全 气的接触，达到防锈的目的，B正确；埋藏的环境中氧气少，金 反应，所以实验结束后，烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。 属不易锈蚀，C正确；宝剑的主要成分是青铜，青铜是一种合 12.(1)排尽装置中的空气，防止发生爆炸(2)红棕色粉末逐渐变 金，抗腐蚀性能好，D正确。 成黑色(3)可燃 5.C【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应， 13.(1)铝在空气中易形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生 乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、 (合理即可)(2)2H,+SiC,高温4HC1+Si(3)BCD 丙的活动性较弱，即金属活动性甲>乙、甲>丙；把乙和丙分别 【解析】(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气易 放人硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说 形成致密氧化膜，阻止反应的进一步进行。 明丙的金属活动性比铜强，即丙>铜：而乙表面没有变化，说明 (2)置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和 乙的金属活动性比铜弱，即铜>乙；则甲、乙、丙三种金属的活 另一种化合物的反应，氢气和四氯化硅在高温条件下发生置换 动性由弱到强的顺序是乙、丙、甲。 6.B【解析生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，属于混合物， 反应生成硅和氯化氢，化学方程式为2H,+SCL,高温4HC1+Si。 A正确。反应过程③是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁 (3)根据金属活动性顺序Mg>Zn>H>Cu>Ag,取一定量废液样 和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应；①②分别是 品，加入一定量的锌粉，锌不和硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应 碳与氧气反应生成二氧化碳、二氧化碳和碳在高温下反应生成 生成银和硝酸锌，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝 一氧化碳，属于化合反应，B错误。原料中焦炭的作用是提供 酸锌和铜，充分反应后过滤，得滤液和滤渣；滤渣中一定有银， 能量和制取一氧化碳，C正确。工业炼铁的设备是高炉，D正确。 一定没有镁，可能含有锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和 7.B【解析】甲中的植物油将空气与水隔离，乙中的水与空气直 硝酸锌，A不正确；若滤液呈蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，说 接接触，会溶解部分氧气，且铁生锈消耗氧气，所以甲、乙中气体 明锌反应完全，则滤渣的组成中一定含有银，一定不含有锌，可 含氧气的体积分数不相等，A正确；乙中铁钉在水面与空气接 能含有铜，则滤渣的组成有两种情况，银或银和铜，B正确；若 触的部位同时接触到氧气和水，锈蚀最严重，B错误：甲中铁钉 向滤渣中加人稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有排在氢 在植物油内的部分因没有与水、氧气同时接触，不具备铁生锈的 前的金属，即一定不含有锌，锌反应完全，无法判断硝酸银和 条件，没有锈蚀，C正确；铁钉生锈消耗了氧气，使乙瓶内压强 硝酸铜的反应情况，则滤液溶质的组成中一定含有硝酸镁、硝 减小，在外界大气压的作用下，丙中导管内液面上升，D正确。 酸锌，可能含有硝酸银、硝酸铜，则滤液溶质的组成有三种情 8.B【解析】因为M与稀盐酸完全反应需要的时间短，所以金属 况，硝酸镁、硝酸锌或硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜或硝酸镁、硝酸 的活动性M>N,A不正确；因为M、N在生成物中均显+2价， 锌、硝酸铜、硝酸银，C正确；若滤液呈无色，即滤液中不含有 M与稀盐酸反应生成氢气的质量大于N与稀盐酸反应生成氢 硝酸铜，说明硝酸铜和硝酸银均反应完全，则滤渣中一定含有 气的质量，所以相对原子质量N>M,B正确；两个反应中M与 银和铜，无法判断锌是否反应完全，则滤渣中可能含有锌，D 稀盐酸反应生成的氢气质量大，C不正确；两个反应生成氢气 正确。 的质量不相等，所以两个反应消耗盐酸的质量一定不相等，D 14.(1)①Fe+2HCl—FeC2+H2↑②C③硫酸亚铁溶液(2)ac 不正确。 【解析】(1)①铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。②镁的金 9.A【解析】能实现转化①的金属比铁活泼，也一定能和稀硫酸 属活动性强于锌、铁的金属活动性，金属活动性越强，产生氢气 反应，A正确；转化②可以通过铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚 的速度越快，故气球膨胀速度最快的是C。③现可用另一种方 铁，B不正确；高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二 法来比较Mg、Zn、Fe三种金属的活动性强弱，已有硫酸镁溶 氧化碳，该反应不属于置换反应，C不正确；稀盐酸和氧化铁反 液和锌片，则还需用到的一种试剂是硫酸亚铁溶液，将锌加入 应生成氯化铁和水，FeCl,溶液呈黄色，D不正确。 硫酸镁溶液中，无明显现象，说明镁的金属活动性强于锌：将 答案与解析 锌加入硫酸亚铁溶液中，锌表面有黑色固体析出，溶液由浅绿 (3)2在溶液中显浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，由实验 色变为无色，则锌的金属活动性强于铁。 一知，锌的活泼性大于铁，滤液中一定含有硝酸锌。【作出猜想】 (2)锌的金属活动性比铁强，Fe不与ZnNO)2溶液反应，Fe与 因将铁丝放入溶液中没有变化，说明溶液中不含硝酸铜和硝酸 AgNO,溶液反应生成FeNO,2和Ag,Ag会附着在铁丝表面， 银，故滤渣中一定有铜和银，铁可能有剩余。【分析思考】因为 反应中Fe、Ag的质量比为56：216，随着反应的进行，右侧固 溶液中含有硝酸亚铁，锌能和硝酸亚铁反应，故不可能存在锌， 体质量逐渐增大，因此铁丝向右倾斜，a正确；Fe与CuNO)2 化学方程式为Zn+FeNO,h一Zn(NO3)2+Fe。【进行实验】猜 溶液反应生成FeNO)2和Cu,Cu会附着在铁丝表面，反应中 想Ⅱ正确说明有金属铁，现象为有气泡产生，溶液变成浅绿色， F、Cu的质量比为56：64，随着反应进行，左侧固体质量逐渐 说明加入的是稀盐酸或稀硫酸等。【拓展应用】向一定质量的 增大，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2,随着反应进行，右侧 硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应 铁丝质量逐渐减小，因此铁丝向左倾斜，b错误；F与稀硫酸 完后，再和硝酸铜反应。开始时固体质量为0，且铁粉过量后， 反应生成FSO4和H2,随着反应的进行，左侧铁丝质量逐渐减 固体质量还会继续增大，A错误。铁粉先和硝酸银反应，反应 小，Fe不与MgNO2溶液反应，右侧铁丝质量不变，因此铁丝 开始时没有铜粉被置换出，一段时间后铁和硝酸铜反应置换出 向右倾斜，c正确。 铜粉，完全反应后，铜粉的质量不变，B正确。每56份质量的 15.(1)银白(2)Mg+H2S04一MgS04+H2↑(3)稀盐酸(4)C 铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和216份质量的银，和硝酸铜反 【解析】(1)金属镁是银白色的金属。 应生成硝酸亚铁和64份质量的铜，所以溶液质量开始减小的 (2)镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为 幅度大，后面减小的幅度小，最后不变，D正确。铁粉先和硝酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑a 银反应，开始时硝酸铜的质量不变，但溶液的质量在减小，因此 (3)氢氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水。 刚开始时硝酸铜的质量分数是增大的，C错误。 (4)镁的金属活动性比锌、铜、银强，滤液中滴加稀盐酸无明显 18.(1)400 现象，说明滤液中没有硝酸银；如果溶液中仅将硝酸银反应 (2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x。 完，有硝酸锌、硝酸铜、硝酸镁，滤液呈蓝色，A正确；滤渣中最 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 多含有的固体有银、铜、锌、镁，镁过量，将硝酸银、硝酸铜、硝 65 2 酸锌反应置换出金属，B正确；滤渣中有锌或锌和镁才能与稀 x 0.1g 盐酸反应有气泡产生，但是反应可能进行到将硝酸银或硝酸铜 x=3.25g 反应完，金属中没有锌和镁的情况下，不会有气泡产生，C错误； 反应会生成硝酸镁，一定能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色 黄铜样品中铜的质量为10g3.25g=6.75g 沉淀，D正确。 黄铜样品中铜的质量分数=65 ×100%=67.5% 16.(1)①除去水中溶解的氧气②ACaO+H0=Ca(OHD2 10g ③BEF(2)加快铁生锈 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】(1)①将水加热至沸腾后迅速冷却，能除去水中溶 【解析】(1)设需要加人水的质量为x,根据稀释前后，溶质的质 解的氧气，防止干扰。②A中的铁与氧气和水共同接触， 量不变，可得100g×36.5%=(100g+x)×7.3%,解得x400g 会生锈，最符合生活中铁制品所处环境；生石灰为氧化钙的 俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为 13.专项训练卷（四）金属活动性顺序及其应用 CaO+H,0一Ca(OD2。③若想探究铁锈蚀条件，需分别设计 1.D【解析】锌能够与稀硫酸反应生成氢气，实验①中有气泡 方案证明铁生锈需要氧气和水。由于空气中含有水和氧气，则 产生，铜位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与稀硫酸反 A中铁仍与水和氧气接触，若想探究铁生锈与水有关，最优组 应生成氢气，实验②中没有气泡产生，A错误；实验③中铁 合应选BE;F中水上面放少量油，可防止氧气溶于水中，若想 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式 探究铁生锈与氧气有关，则选BF。 Fe+CuSO4一FeSO4+Cu可知，参加反应的铁与生成的铜的质 (2)铁在食盐水中生锈速度会加快，则食盐的作用是加快铁 量比为56：64，则反应后固体的质量增加，同时观察到溶液由 生锈： 蓝色变为浅绿色，B错误；锌与硫酸铁反应生成硫酸锌和硫酸 17.(1)试管内有白色固体析出，溶液变为蓝色(2)不能 亚铁，没有单质生成，不能验证锌与铁的活动性顺序，C错误； (3)FeNO,)2、ZnNO)2【作出猜想】银、铜【分析思考】Zn+ 实验①中锌与稀硫酸反应生成氢气，说明锌位于金属活动性顺 FeNO,h一ZnNO,)2+Fe【进行实验】稀盐酸（合理即可） 序中氢的前面，实验②中铜不与稀硫酸反应，说明铜位于金属 【拓展应用】AC 活动性顺序中氢的后面，即锌的活动性比铜强，实验③中铁与 【解析】(1)铜粉能置换出硝酸银溶液中的银，可观察到试管内 硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，实验 有白色固体析出，溶液变为蓝色。 ①②③不能比较锌与铁的活动性顺序，无法验证Zn、Fe、Cu的 (2)试管①中锌粉能够置换出硝酸亚铁中的铁，说明金属活动 活动性，D正确。 性顺序锌>铁，同理试管②中金属活动性顺序铜>银，不能验 2(1)置换(2)铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 证四种金属的活动性强弱。 (3)Cu2、Ag(4)abc