19.第十单元 常见的酸、碱、盐学情调研-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）山西专版

真题圈化学 7.食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是() 同步调研卷（下） 九年级3B ①检验自来水中的氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐：④除热水瓶中的 水垢。 19.第十单元学情调研 A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②3④ (时间：70分钟满分：70分) 8.小明在学习酸碱盐的知识时，根据实验的现象做出了自己的判断，下列判断正确的是( A.某溶液滴加石蕊溶液，石蕊溶液变红，该溶液一定是酸性溶液 B.生锈铁钉加足量稀盐酸，铁锈消失，溶液变黄，产生气泡，说明氧化铁会与酸反应产生气体 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23C一35.5 C.某溶液中加入氯化钡和稀硝酸，产生白色沉淀，则溶液中一定有硫酸根离子 D.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象，说明没有发生化学反应 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的4个选项中，只有1 9.(模考·2022运城运康中学)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的 个符合题目要求。) 的是( 1.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎秆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料 选项 实验目的 实验设计 符合要求的是() A.(NH)SO B.KNO A 除去锌粉中混有的少量铜粉 加人过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C.(NH)HPO D.K.CO 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 2.下列关于物质的化学式和类别均正确的是( A.水银、Ag、单质 B.熟石灰、Ca(OH)h、碱 除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠 加热至固体质量不再发生变化 C.纯碱、NaCO,、盐 D.硫酸钡、BaSO酸 D 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤 3.(模考·2022太原二模)小明按如图配方在家中自制苏打冰红茶，把全部原料加人塑料瓶中，拧 紧瓶盖，摇匀、静置，即可制成。以下与苏打冰红茶的制作、成分有关的说法中，正确的 10.现有盐酸和CaCL的混合溶液，向其中逐滴滴人Na,CO,溶液，生成沉淀质量与滴人Na,CO,溶 是() 液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( 苏打冰红茶 A.氯化钠由Na和CI构成 水、小苏打，柠檬酸 B.配制过程中水是反应物 红茶粉（含精、氯 化钠、柠檬酸钠、雀 C.小苏打的化学式是NaCO 生素C、焦糖色) g D.柠檬酸在水中解离出OH 4.下列关于化肥与农药的说法不正确的是() 0 a b c d碳酸钠溶液质量/E A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 A.滴加碳酸钠溶液质量为a~cg时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na,CO,一2NaCI+CaCO↓ B.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良酸性土壤 B.滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含三种溶质 C.大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药 C.滴加碳酸钠溶液质量至cg时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D.目前施用农药仍是最重要的作物保护手段 D,滴加碳酸钠溶液质量至dg时，溶液pH>7 5.(模考·2022山西省实验六模)下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是( ) A.Fe2、Na、Soi B.K、OH,NO2 二、生活、生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分。） C.Ba2、CT、CO D.A、NO3、OH 【化学与生活】 6.能将AgNO,、K,CO,、ZnCl,三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是() 11.传统文化中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 A.稀HNO B.Na,SO4溶液 (1)造纸术是我国古代四大发明之一，宣纸的传统制作工艺中需用草木灰蒸煮。草木灰的主要 C.稀盐酸 D.BaCl,溶液 成分是碳酸钾，碳酸钾中阳离子的符号是。 (2)“春雷响，万物长。”农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。水稻在生长过程中通过 氢气 作用，将C0,转化为淀粉，为促进水稻生长施用磷矿粉[Ca,PO2],磷矿粉属于 (填 氨气 二氧化碳 ,尿素 “氮”“磷”“钾”或“复合”)肥。 12.(模考·2022太原志达中学)冲国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱"碳酸钾(K,C0,)】 空气分离设备 合成氨设备 合成塔 (1)空气中氮气的体积分数约为 来处理丝绸。碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔 图 (2)空气分离设备是根据氧气和氮气的 不同来分离液态空气得到氮气。 软、色泽光亮。《本草述钩元》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属…晒干烧灰。以原水淋汁。 (3)合成氨设备中，氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，写出发生反应的化学方程式： 久则凝淀如石…浣衣发面…亦去垢发面。”古代民间制取“石碱”的示意图如图所示。 ,其基本反应类型属于 (4)该流程选用空气作为原料生产尿素的优点是 久置成石 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 燃烧篇草 取灰烟 加水静 “底養 16.(模考·2022山西省实验六模) 置沉降 小苏打牙膏 (1)古代能用火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析其原因是 小苏打牙膏的主要功能组分有食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖，羟基磷灰石）、 (2)燃烧蒿草留下的灰烬（草木灰）可作为农家肥，但不能和硫酸铵等铵态氨肥混合施用，原因是 单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会 造成龋齿。小苏打可以与酸性物质反应，以维持口腔好的酸碱度环境，进而增强牙青的清洁 (3)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式为 效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以廷缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由 于早期酸蚀造成的一些微小的孔腺。柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌 13.古代科技《四川盐法志》记载，“散锅熬盐”主要步骤为①将黄卤水（主要成分是NaC1,MgSO,) 的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏还有抑制真蓝的作用，对于由真菌引起 和黑卤水（主要成分是NaCI、BaCL2)按照一定比例混合：②过滤，将滤液倒入散口锅中加热浓缩， 的疾满有一定的预防作用。小苏打牙膏中还含有水合硅石等高效摩擦剂，可以提高牙膏的清洁 析出粗盐：③用“花水”冲洗粗盐获得精盐。步骤①中产生白色沉淀的化学方程式为 能力，并为使用者提供舒适的使用口感。 ；步骤②中“散锅熬盐”与 的原理相同：步骤③用“花水”冲 请回答下列问题。 洗粗盐，既可除去表面的MgSO,和MgC2杂质，又不损失NaC1,则“花水”应当是 (填 (1)小苏打的水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性。 字母)。 (2)小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的是羟基磷灰石和 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 (3)儿童误食小苏打牙膏也不必惊慌，小苏打与胃酸发生反应的化学方程式是 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCL2溶液 ；小苏打在生活中具有治疗胃酸过多的用途，具有此功能的 感0 阳图 14.用海水晒好的粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCL2和NaS04,为制得精盐需除掉这些杂 一种碱是 图 质。为除去上述粗盐水中的NaSO4、CaCl,和MgCL,等杂质，需要依次加入过量的 (4)水合硅石是难溶于水、硬度较大的高效摩擦剂，推测能用于代替牙膏中水合硅石的一种物质 品 溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。 属 是 【化学与生产】 15.化学为农业生产带来了高效的化肥，如图所示是以空气等为原料合成化肥一尿紫[C0NH2] 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 的流程图。请结合图文信息，分析思考，解决相关问题： 17.碳酸钙品须是一种新型的材料，具有生产成本低、无毒无害等优点，它与传统的粒状碳酸钙具有 49 相同的组成。同学们对碳酸钙进行了调查研究，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际， (3)一段时间后，C烧杯内始终没有看到白色沉淀产生，可能的原因是 解决问题： 。此时C烧杯内所得溶液中一定含有的溶质为 化学兴趣小组同学设计了实验证明C烧杯内所得溶液中溶质的情况，下列试剂加人C烧杯内所 存在： 变化： 除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分 ①工业上经烧石灰石制取二氧化碳 得溶液中可以达到实验目的的是 是碳酸钙的物质还有(1) ②以石灰石为原料割取二氧化碳的方法还有(3)） A.AgNO溶液B.氢氧化铜 C.紫色石蕊溶液 D.碳酸钠溶液 碳酸钙 E.滴有酚酞的氢氧化钠溶液 检验：在玻璃杯中成入碎鸡蛋壳， 用途： 然后加入一些酷精（主要成分是 ①补钙剂(4) 【科学探究】 酸 立即用有澄清石灰水 ②轻质碳酸钙可用作牙套像密剂 20.(中考·2022山西)胜利中学与某沿海学校建立了“手拉手，结对子”的联盟校。今年两所学 的破璃片羞住(2) ③碳酸钙品须可用于造纸、建材、剩车片、涂料等(5) (1)除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还有 (写一种即可)。 校的同学借助数字化平台进行了“云端”活动，他们对海洋中海水利用概况、海水处理技术、车 (2)检验过程中观察到的现象为 间废水成分以及海洋发展前景等展开了项日式学习的探究。 (3)以石灰石为原料制取二氧化碳的方法还有 (用化学方程式表示)。 任务一：调查海水利用概况 (4)补钙剂中的“钙”指的是钙（填“原子”“元素”或“单质”）。 【查阅资料】我国海水利用主要有海水直接利用、海水淡化、，海水化学资源利用等。 (5)碳酸钙晶须可用作刹车片，由此可推测其具有的性质为 (写一种即可)。 【分析交流】两所学校的同学们共同获悉，海水里的化学资源有 (写1种)。 任务二：咨询海水处理技术 五、定量分析题[本大题共1个小题，(1)每空1分，(2)5分，共7分。] 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向海洋专家进行了咨询，专家介绍， 水位升高 水泵加压 18.(中考·2023山西)“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献， 海水淡化使用了反渗透膜淡化技术，其工作原理如图所示。 其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCI的利用率。 【小组讨论】同学们对以下两个问题，进行了网上交流并达成共识 流水海水： (1)“侯氏制碱法”的原理可表示为X+NaCI+NaHCO,一NH,CI+Na,CO,X的化学式是 (1)海水通过反渗透膜，发生改变的是 ,X中一种元素的质量分数为（精确到01%）。 (2)淡化后的海水可用于 (写1种) (2)用58.5tNaC1(其利用率在96%以上)制碱，至少能生成Na,C03的质量是多少？ 任务三：探究海水提取车间废水成分 沿海学校的同学获得一瓶海水提取车间的废水，在“云端”共同完成了如下探究。 金皇 【教师指导】①提取车间未经处理的废水含有酸性物质。②BSO,为难溶于水的白色沉淀。 【猜想假设】该强腐蚀性废水中可能含有硫酸和盐酸。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，滴人几满紫色石蕊溶液 废水中含 方案 ②另取少量废水于试管中，滴加过量B(NO)溶液，静置 产生白色沉淀 有硫酸和 六、实验探究题（本大题共2个小题，每空1分，共13分。） ③取步骤②的上层清液于试管中，滴加儿滴 盐酸 产生白色沉淀 【实验设计】 【反思评价】(1)废水中不含CO的原因是 19.化学兴趣小组同学用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）： (2)步骤③中发生反应的化学方程式为 (1)关闭K2,打开K和分液漏斗活塞，向B装置中加人一 任务四：展望海水发展前景 定量的稀盐酸，使其浸没大理石，B中产生大量气泡，该气 一稀盐酸 【小组交流】同学们了解到随着海水农业技术的创新和推广，富含碘、硒等微量元素的海水食物 体为 (填化学式)。然后关闭B中分液漏斗活塞 将为人类健康提供必要的保障，他们一致认为，经常食用可预防甲状腺肿大。 可以看到A中产生的现象为 (2)当B中的物质仍在反应时，关闭K,打开K,B中的现要装本悬 【成果分享】通过“云端”合作，同学们知道了海洋作为人类重要的资源宝库，不仅可以提供丰富 的自然资源，还可以通过科技手段推动再生资源的开发和利用。 象为真题圈化学九年级3B 式为Fe+2HC1一FeCl2+H2↑。(4)由(3)问②解析可得出酸 明没有发生化学反应，也可能是反应无明显现象，D错误。 的性质之一为可以与铁反应生成氢气，故由题中实验能够解释日 9.C【解析】铜不能与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢 常生活中的现象为日常生活中将醋滴在铁皮上会有气泡产生。 气，会把原物质除去，A不能达到实验目的；碳酸钠与硫酸反应 20.(1)单一变量原则(2)不润湿大于(3)其他条件不变，溶 生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入了新的杂质硫 液pH7时绿豆芽生长情况(4)在一定的pH范围内，碱性溶 酸钠，B不能达到实验目的；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水 液能促进绿豆芽生长(5)实验现象明显(6)使用熟石灰 和二氧化碳，能除去杂质，且不引入新的杂质，C能达到实验目 种植耐酸作物（合理即可） 的；硫酸钾与过量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引 入了新的杂质硝酸钡，D不能达到实验目的。 19.第十单元学情调研 10.B【解析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na,CO3溶 1.B 液，开始时是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完后，碳酸钠和氯化 2.B【解析】水银是金属汞的俗称，化学式为Hg,A错误；纯碱 钙反应产生沉淀。滴加碳酸钠溶液质量为α~cg时，溶液中 是碳酸钠的俗称，化学式为Na,CO,C错误；硫酸钡的化学式 发生反应的化学方程式为CaC2+Na2CO,一2NaC+CaCO,, 为BaSO4,是盐，D错误。 A正确；滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含有的溶质为 3.A【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A正确；配制 氯化钠和氯化钙，B错误；滴加碳酸钠溶液质量至cg时，根据 过程中水是溶剂，B错误；小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 质量守恒定律和反应的化学方程式可知，溶液中溶质质量比原 NaHCO3,C错误；柠檬酸在水中解离出大量的氢离子，D错误。 混合溶液中溶质质量大，C正确；滴加碳酸钠溶液质量至dg 4.C【解析】农药能杀灭害虫，不能杜绝使用农药，应合理使用， 时，碳酸钠过量，溶液呈碱性，pH>7,D正确。 C错误。 11.(1)K(2)光合磷 5.B【解析】含有亚铁离子的溶液为浅绿色，A不符合题意；K 【解析】(1)碳酸钾中的阳离子是钾离子，钾离子符号为K。 OH、NO,相互之间不反应，能大量共存，且为无色，B符合题 (2)水稻在生长过程中通过光合作用，将CO2转化为淀粉，磷 意；钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存， 矿粉中只含氨、磷、钾中的磷元素，属于磷肥。 C不符合题意；铝离子与氢氧根离子发生反应，不能大量共存， 12.(1)使温度达到可燃物的着火点(2)碳酸钾溶液显碱性，会与 D不符合题意。 硫酸铵发生反应，产生氨气，从而使化肥失效(3)K,C0,+2HC1 6.C【解析】稀HNO,与AgNO,溶液、ZnCL,溶液混合均无明显 =2KC1+H2O+C02↑ 现象，不能将AgNO,溶液和ZnCl2溶液鉴别出来；Na2SO4溶液 13.BaC2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2蒸发结晶B 与KzCO,溶液、ZnCl,溶液混合均无明显现象，不能将K,CO3 【解析】步骤①中硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化 溶液和ZnCL2溶液鉴别出来；盐酸与AgNO,反应生成AgC1白 镁，化学方程式为BaCL2+MgSO4一BaSO4↓+MgCl2。步骤 色沉淀、与K,CO,反应生成二氧化碳气体、与ZCl,不反应，能 ②中的“敞锅熬盐”是将滤液倒人敞口锅中加热浓缩，析出粗 将这三种无色溶液鉴别出来；BaCL,溶液与AgNO,溶液、KzCO3 盐，该过程与蒸发结晶的原理相同。蒸馏水冲洗会造成氯化钠 溶液反应均能生成白色沉淀，不能将AgNO3溶液和K,CO,溶 的减少，A错误；饱和NaC1溶液不能再溶解氯化钠，但是会溶 液鉴别出来。 解氯化镁和硫酸镁，故不会造成氯化钠的减少，B正确；用饱 7.C【解析】①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本 和NaOH溶液冲洗，会引入新的杂质氢氧化钠，C错误；用饱 实验不能成功。②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一 和BaCl2溶液冲洗，会引人新的杂质氯化钡，D错误。 个有气泡冒出，一个无变化。③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，若 14.BaCl2、Na,C03、NaOH(或NaOH、BaCl2、Na,C03或BaCl2、 用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出，需将产生的气体通入 NaoH、Na2CO3) 澄清石灰水，若有浑浊产生，则含碳酸盐或碳酸氢盐，本实验不 【解析】加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，过量的碳酸钠溶液 能成功。④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙等， 除去氯化钙，过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，且碳酸钠溶液要 可以用食醋除去。 加在氯化钡溶液后面，除去过量的氯化钡。 8.A【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，某溶液滴加石蕊溶 15.(1)78%(2)沸点(3)N3H,-定条件2NH,化合反应 液，石蕊溶液变红，该溶液一定是酸性溶液，A正确。生锈铁钉 加足量稀盐酸，铁锈消失，溶液变黄，产生气泡，不是氧化铁与 (4)来源广泛（合理即可） 酸反应产生气体，产生气体是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚 16.(1)碱(2)单氟磷酸钠(3)NaHCO,+HCl一NaCl+H,O+ 铁溶液和氢气，B错误。某溶液中加入氯化钡和稀硝酸，产生 CO2↑氢氧化铝[或A1(OD,](4)碳酸钙（或CaC0,) 白色沉淀，溶液中不一定有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液幻 【解析】(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打的水溶液呈碱性。 C错误。二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象，不能说 (2)由材料可知，氟离子和羟基磷灰石对预防龋齿起重要作用， 答案与解析 含有氟离子的物质是单氟磷酸钠。(3)小苏打是碳酸氢钠的俗 氯化氢；化学兴趣小组同学设计了实验证明C烧杯内所得溶 称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反 液中溶质的情况，只要证明盐酸的存在即可，硝酸银遇到氯离 应的化学方程式为NaHCO+HCl一NaCl+H,O+CO2↑；氢 子会生成氯化银白色沉淀，而氯化钙、氯化钠、盐酸中都有氯 氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过 离子，无法检验是否存在盐酸，A错误；氢氧化铜能和盐酸反 多。(4)碳酸钙硬度大、难溶于水，可以用来代替水合硅石作 应生成氯化铜和水，而氯化钙、氯化钠不与氢氧化铜反应，若固 摩擦剂。 体溶解，溶液变成蓝色，证明盐酸存在，B正确；紫色石蕊溶液 17.(1)大理石（或水垢、贝壳，合理即可）(2)鸡蛋壳表面有气泡 遇酸性溶液（盐酸为酸性）变红色，可以验证盐酸存在，C正确： 产生，澄清石灰水变浑浊(3)CaC0+2HC1一CaCl,+H,0+ Na,CO,会与盐酸反应生成二氧化碳，如有气泡产生说明有盐 C02↑(4)元素(5)硬度大（或耐磨性好，合理即可） 酸剩余，可以验证，D正确；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯 【解析】(1)除石灰石、鸡蛋壳外，主要成分是碳酸钙的物质还 化钠和水，若加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液后溶液不显红色说 有大理石、水垢、贝壳等。(2)碳酸钙能与醋酸反应生成二氧化 明有盐酸，可以验证，E正确。 碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验过程中观察到 20.任务一：【分析交流】氯化钠（合理即可）任务二：【小组讨论】 的现象为鸡蛋壳表面有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。(3)石 (1)含盐量降低（合理即可）(2)生活用水（合理即可）任务 灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 三：【进行实验】①溶液由紫色变红③硝酸银溶液【反思评 碳，反应的化学方程式为CaC0,+2HCl一CaC2+H,O+C02↑ 价】(1)碳酸根离子和氢离子不能共存(2)AgNO,+HC1 (4)补钙剂中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，是强 AgCI↓+HNO3 调存在的元素，与具体形态无关。(5)碳酸钙晶须可用作刹车 【解析】任务一：【分析交流】海水中含有大量的氯化钠等化学 片，由此可推测其具有的性质为硬度大或耐磨性好等。 资源。任务二：【小组讨论】(1)海水淡化使用了反渗透膜淡化 18.(1)NH3H-17.6%(或N-82.4%) 技术，可以使含盐量降低，所以该过程中发生变化的是含盐量 (2)解：设至少能生成Na2C0,的质量是x。 降低。(2)淡化后的海水可用于生活用水等。任务三：【进行 NH,+NaCl+NaHCO=NHCI+Na,CO 实验】①酸能使紫色石蕊溶液变红，由实验结论废水中含有硫 58.5 106 酸和盐酸可知，取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊溶液， 58.5t×96% 58.5=58.5tx96% 溶液由紫色变红。③硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝 x=101.76t 106 酸，取步骤②的上层清液于试管中，上层清液中含有的溶质有 答：至少能生成NaC03的质量是101.76t。 过量的硝酸钡、生成的硝酸、未反应的氯化氢，滴加几滴硝酸银 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目 溶液，会产生氯化银白色沉淀。【反思评价】(1)废水中不含碳 不变，反应前（除X外）有2个钠原子、1个氯原子、1个氢原 酸根的原因是碳酸根离子和氢离子不能共存。(2)步骤③中发 子、1个碳原子3个氧原子，反应后有2个钠原子、1个氯原子、 生的反应是硝酸银与氯化氢反应生成氯化银和硝酸，该化学方 4个氢原子1个碳原子3个氧原子、1个氮原子，则X中含有1 程式为AgNO,+HCI—AgCI↓+HNO3。 个氮原子和3个氢原子，即为NH;NH中氮元素的质量分数为 43×10%≈824%，NH,中氢元素的质量分数为14子3× 14 20.专项训练卷（五）碱变质的探究 100%≈17.6%。 1.C【解析】变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成 19.(1)C02澄清石灰水变浑浊(2)试管中液面下降，导管中液 碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+C02一Na,CO+ 面升高(3)剩余的盐酸先与碳酸钠反应，而氯化钙没有和碳 HO,A正确；变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠会 酸钠反应氯化钙、氯化钠BCDE 与足量稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察是否产生气泡，能 【解析】(1)B中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 检验是否变质，B正确；取样，加入足量氯化钙溶液，碳酸钠能 二氧化碳的化学式为CO2。关闭B中分液漏斗活塞，二氧化 与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，无法确定是否含有氢 碳会与A中的澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，故 氧化钠，不能检验是否全部变质，C错误；取样，加人适量氢氧 A中产生的现象为澄清石灰水变浑浊。(2)当B装置中的物质 化钙溶液，碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀 仍在反应时，关闭K1,二氧化碳无法排出，B中压强增大，打开 和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 K2,会将B中液体压入导管中，故B中的现象为试管中液面下 杂原则，D正确。 降，导管中液面升高。(3)一段时间后B中的液体进人C中， 2.C【解析】变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，加入足量的 因为盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而氯化 BCL2溶液，碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯 钙没有和碳酸钠反应，所以没有看到有白色沉淀产生。此时 化钠，有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠。过滤，向滤液 烧杯内所得溶液中一定含有的溶质为氯化钙、氯化钠，可能有 中滴加1一2滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱