18.第十单元 常见的酸、碱、盐学情调研(10.1-10.2)-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）山西专版

真题圈化学九年级3B 16.(1)金属NO,(2)防止文物被空气中的氧气氧化(3)延展 绿色②无明显现象Mn>Fe>Cu【反思评价】(1)Fe+2HCI 金在常温下，化学性质不活泼水和二氧化碳 =FeCL2+H2↑(2)Mn、FeSO,溶液、Cu(合理即可) 【解析】(1)根据题中文章可知，“考古方舱”使用的材料有钢， 任务四：【小组交流】在金属表面喷涂油漆（合理即可）寻找 钢属于金属材料；舱内的有害气体为二氧化氮，化学式为NO2。 金属的代用品 (2)在保湿箱中填充氮气的目的是防止文物被空气中的氧气氧 【解析】任务一：【分析交流】一般来讲，合金的性能优于成分中 化，因为氮气化学性质不活泼。(3)用黄金打造黄金面具，利用 某一金属的性能。日常生活主要使用金属的合金而不是纯金 了金的延展性；青铜器表面产生锈斑的主要原因是Cu与空气 属的原因是与纯金属相比，合金具有许多优良的物理、化学和 中的氧气、水和二氧化碳发生了反应。 机械性能（合理即可）。任务三：【进行实验】①铁与稀盐酸反 17.(1)互相刻画(2)结构钢（或钢筋混凝土、轴承钢）(3)使生 应生成氯化亚铁和氢气，产生少量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由 无色变为浅绿色；②铜的金属活动性较差，不与稀盐酸反应， 铁中的碳充分反应，降低碳的含量(4)Mg+FeSO,三MgsO,Fe 因此没有明显现象；金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，因 (5)与水和氧气同时接触 此金属活动性由强到弱的顺序为Mn>Fe>Cu。 【解析】(1)比较两种不同钢材的硬度，最简单的方法是相互刻 【反思评价】(1)①铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应 画，通过划痕比较硬度大小。(2)铁合金在建筑业方面可用于 的化学方程式为Fe+2HCl=FeC+H,↑。(2)探究金属活动 钢筋混凝土、结构钢、轴承钢等。(3)用生铁冶炼钢的过程通人 性顺序的一般方案为两盐夹一金或者两金夹一盐，因此还可以 氧气的目的是使生铁中的碳充分反应，降低碳的含量。(4)根 选用的一组试剂是Mn、FeSO,溶液、Cu(合理即可)。 据金属活动性顺序，金属活动性镁大于铁，则镁可以和铁的盐 溶液反应。(5)铁制品的锈蚀条件是与水和氧气同时接触。 18.第十单元学情调研(10.1一10.2) 18.解：设废液中硫酸铜的质量为x。 1.B CuSO+Fe FeSO+Cu 2.B【解析】厕所清洁剂的pH范围为1~2，小于7，显酸性；牙 160 64 膏的pH范围为8~9，大于7，显碱性；肥皂水的pH约为10， x 6.4kg 大于7，显碱性；炉具清洁剂的pH范围为12~13，大于7，显 160x 碱性。其中牙膏的pH最接近7，最接近中性。 646.4kg 3.B【解析】苛性钠会吸收空气中的水分和二氧化碳导致质量增 x=16 kg 加：浓硫酸会吸收空气中的水分导致质量增加。 废液中硫酸铜的质量分数为16kgx100%=10% 4.C 160kg 5.D【解析】生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧 答：废液中硫酸铜的质量分数为10%。 化钙，反应物是金属氧化物和水，不是利用了中和反应原理，A 19.(1)量筒(2)DBCAE B(3)50mL(4)搅拌，加速溶解 不符合题意；用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸 (5)AC 铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是利 【解析】(2)在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转， 用了中和反应原理，B不符合题意；利用活性炭的吸附性，吸附 说明此时试剂偏多，因此需要减少适量NaCl,故选B。(3)根 冰箱异味，不是利用了中和反应原理，C不符合题意；服用含 据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，该实验需要的水的质量为 Mg(OD2的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和 50g3g47g,即47mL水，故采用50mL的量筒量取。(4)溶 水，属于中和反应，D符合题意。 解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(5)量取蒸馏水时 6.A【解析】浓硫酸具有脱水性，能把衣物、皮肤等含氢元素与氧 仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大， 元素的物质中的氢原子和氧原子按水的组成比脱去结合生成 溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，A符合题意；量取蒸馏水 水而发生炭化，A错误；98%浓硫酸的密度为1.84g/mL,大于 时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏 水的密度，B正确；浓硫酸溶于水放出热量，因此浓硫酸与水混 小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，B不符合题意；将称量 合时放热，溶液温度迅速升高，C正确；浓硫酸具有吸水性，因 好的NaCI固体转移至烧杯时，NaCI洒落，会导致溶质质量偏 此浓硫酸常被装入洗气瓶中作干燥剂，D正确。 小，溶质质量分数偏小，C符合题意；配好的溶液转移到试剂 7.A【解析】CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，是因 瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的 为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红 大小，D不符合题意。 色，但不能说CO2是酸，B错误。中和反应生成盐和水，但 20.任务一：【分析交流】与纯金属相比，合金具有许多优良的物理、 生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO,+2NaOH 化学和机械性能（合理即可）任务二：【沟通交流】3CO+Fe,O, Na,CO,+HO,C错误。能使酚酞溶液变红的溶液的pH一定大 高温2e+3C0,任务三：【进行实验】①溶液由无色变为浅 士于7，呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，D错误。 答案与解析 8.A【解析】镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，镁带部分 氧化硫气体，二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，则实验 溶解，A可判断出反应发生；稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成 室进行硫燃烧实验时，集气瓶中留有少量水的目的是吸收二氧 氯化钠和水，反应过程中无明显现象，B不可判断出反应发生； 化硫，防止污染空气。(3)“接触室”中，二氧化硫在加热、催化 稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少 剂存在的条件下与氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式 量稀盐酸，块状大理石只有一小部分溶解，片刻后，现象不明 为2S0,+0,雀化刻2S0。(4)“吸收塔”中是三氧化硫和水反 △ 显，C不可判断出反应发生；过氧化氢在二氧化锰催化下分解 应生成硫酸，该反应符合“多变一”的特点，则该反应的基本反 生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质 应类型是化合反应。 不变，片刻后水和过氧化氢基本相同，变化不明显，D不可判断 16.(1)NaOH OH(2)化学(3)2NaOH+C02一Na2C0,+H0 出反应发生。 (4)防止火碱腐蚀畜禽(5)含有火碱的混合物（合理即可） 9.D【解析】石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊 【解析】(1)火碱的化学式为NaOH,形成的溶液中含有的阴 溶液变蓝，现象相同，无法鉴别，A错误；石灰水和氢氧化钠溶 离子是OH。(2)火碱除去纺织物表面的油脂、淀粉等，使织 液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，现象相同，无法鉴别，B 物表面色泽鲜亮，发生了化学变化，因为过程中生成了新物 错误；稀盐酸与石灰水、氢氧化钠溶液都能反应，且都没有明显 质。(3)火碱在空气中变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应 的现象，无法鉴别，C错误；二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧 生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2一 化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显的现象，可以鉴别，D正确。 Na,C0+H20。(4)用火碱对畜禽的养殖环境消毒，将畜禽赶出 10.D【解析】由反应过程中温度变化图可知，反应过程中温度升 舍外的原因是防止火碱腐蚀畜禽。（5)运输畜禽的船只用烧碱 高，有热量放出，A正确；30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸 消毒后还要用水冲洗，是因为残留的物质可能是含有火碱的混 性，溶液中溶质为HC1和NaCl,B正确；60s时，溶液的pH大 合物。 于7，显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，C正确； 17.(1)作炉具清洁剂（合理即可）(2)放热(3)氢氧化钠具 题图中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液 有强腐蚀性(4)用pH试纸检测(5)2NaOH+CuSO一 显酸性，然后不断地加入碱溶液，使H增大，说明是把氢氧化 Cu(OHD2↓+NaSO4 钠溶液滴加到稀盐酸中，D错误。 18.(1)6.0 (2)解：当溶液pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为48g,故 11.(1)pH(或pH大小或酸碱度)（合理即可）(2)腐蚀皮肤（或伤 参与反应的氢氧化钠的质量为48g×5%=2.4g。 害皮肤)（合理即可） 设浓盐酸中HCI的质量为x。 【獬析】(1)去污用品的碱性越强，去油污的能力越强，因此它 NaOH+HCI NaCl+H,O 们的用途与pH(或pH大小或酸碱度)紧密相关。(2)油烟机 40 36.5 清洗剂的碱性较强，具有强腐蚀性，因此洗手时，不慎误用了油 2.4gx 烟机清洗剂，导致的不良后果是腐蚀皮肤。 40_2.4g 12.石蕊溶液pH试纸 36.5x 13.(1)红(2)2Na0H+C02一NaC0+H0(3)减小 x=2.19g 【解析】(1)氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。(2)氢 该浓盐酸中HC1的质量分数是2-19g×10%36.59%,36.59%< 氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为 6.0g 2NaOH+CO2一Na,C0,+H,0。(3)氢氧化钠和二氧化碳反应 37.5% 生成碳酸钠和水，导致锥形瓶中的二氧化碳减少，压强减小。 答：该浓盐酸中HC1的质量分数与试剂瓶标签上的数据不符。 14.(1)H(2)和OH结合生成H,0分子 19.(1)镊子(2)<(3)①溶液由红色变为无色②Fe+2HC 【解析】(1)“○”中填写的离子为氢离子，符号为f。(2)由 FeCl+H2↑(4)日常生活中将醋滴在铁皮上会有气泡产生 (5)Fe,0,+6HCl=2FeCL,+3H,0 氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，对比反应 【解析】(1)题图所示的实验用品中有铁钉，取用铁钉需要用到 前后微粒的变化可知，中和反应的实质是H和OH结合生成 H,0分子。 的仪器为镊子。(2)稀盐酸显酸性，故稀盐酸的pH<7。(3)①氢 氧化钙的水溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红，故氢氧化钙与 15.(1)细口(2)淡蓝吸收二氧化硫，防止污染空气(3)2S02 酚酞的混合溶液为红色，稀盐酸可以与氢氧化钙反应生成氯化 +0,催化别2S0,(4)化合反应 钙和水，由于稀盐酸是足量的，氯化钙溶液呈中性，故C试管 【解析】(1)硫酸是液体试剂，实验室中硫酸应保存在细口瓶中 中观察到的现象是溶液由红色变为无色。②铁钉能与稀盐酸 (2)“反应室”中，硫在空气中燃烧会产生淡蓝色火焰，生成二 反应生成氯化亚铁和氢气，故D试管中发生反应的化学方程 真题圈化学九年级3B 式为Fe+2HC1一FeCl2+H2↑。(4)由(3)问②解析可得出酸 明没有发生化学反应，也可能是反应无明显现象，D错误。 的性质之一为可以与铁反应生成氢气，故由题中实验能够解释日 9.C【解析】铜不能与盐酸反应，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢 常生活中的现象为日常生活中将醋滴在铁皮上会有气泡产生。 气，会把原物质除去，A不能达到实验目的；碳酸钠与硫酸反应 20.(1)单一变量原则(2)不润湿大于(3)其他条件不变，溶 生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质，但引入了新的杂质硫 液pH7时绿豆芽生长情况(4)在一定的pH范围内，碱性溶 酸钠，B不能达到实验目的；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水 液能促进绿豆芽生长(5)实验现象明显(6)使用熟石灰 和二氧化碳，能除去杂质，且不引入新的杂质，C能达到实验目 种植耐酸作物（合理即可） 的；硫酸钾与过量的硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引 入了新的杂质硝酸钡，D不能达到实验目的。 19.第十单元学情调研 10.B【解析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na,CO3溶 1.B 液，开始时是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完后，碳酸钠和氯化 2.B【解析】水银是金属汞的俗称，化学式为Hg,A错误；纯碱 钙反应产生沉淀。滴加碳酸钠溶液质量为α~cg时，溶液中 是碳酸钠的俗称，化学式为Na,CO,C错误；硫酸钡的化学式 发生反应的化学方程式为CaC2+Na2CO,一2NaC+CaCO,, 为BaSO4,是盐，D错误。 A正确；滴加碳酸钠溶液质量至bg时，溶液中含有的溶质为 3.A【解析】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，A正确；配制 氯化钠和氯化钙，B错误；滴加碳酸钠溶液质量至cg时，根据 过程中水是溶剂，B错误；小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 质量守恒定律和反应的化学方程式可知，溶液中溶质质量比原 NaHCO3,C错误；柠檬酸在水中解离出大量的氢离子，D错误。 混合溶液中溶质质量大，C正确；滴加碳酸钠溶液质量至dg 4.C【解析】农药能杀灭害虫，不能杜绝使用农药，应合理使用， 时，碳酸钠过量，溶液呈碱性，pH>7,D正确。 C错误。 11.(1)K(2)光合磷 5.B【解析】含有亚铁离子的溶液为浅绿色，A不符合题意；K 【解析】(1)碳酸钾中的阳离子是钾离子，钾离子符号为K。 OH、NO,相互之间不反应，能大量共存，且为无色，B符合题 (2)水稻在生长过程中通过光合作用，将CO2转化为淀粉，磷 意；钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存， 矿粉中只含氨、磷、钾中的磷元素，属于磷肥。 C不符合题意；铝离子与氢氧根离子发生反应，不能大量共存， 12.(1)使温度达到可燃物的着火点(2)碳酸钾溶液显碱性，会与 D不符合题意。 硫酸铵发生反应，产生氨气，从而使化肥失效(3)K,C0,+2HC1 6.C【解析】稀HNO,与AgNO,溶液、ZnCL,溶液混合均无明显 =2KC1+H2O+C02↑ 现象，不能将AgNO,溶液和ZnCl2溶液鉴别出来；Na2SO4溶液 13.BaC2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2蒸发结晶B 与KzCO,溶液、ZnCl,溶液混合均无明显现象，不能将K,CO3 【解析】步骤①中硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化 溶液和ZnCL2溶液鉴别出来；盐酸与AgNO,反应生成AgC1白 镁，化学方程式为BaCL2+MgSO4一BaSO4↓+MgCl2。步骤 色沉淀、与K,CO,反应生成二氧化碳气体、与ZCl,不反应，能 ②中的“敞锅熬盐”是将滤液倒人敞口锅中加热浓缩，析出粗 将这三种无色溶液鉴别出来；BaCL,溶液与AgNO,溶液、KzCO3 盐，该过程与蒸发结晶的原理相同。蒸馏水冲洗会造成氯化钠 溶液反应均能生成白色沉淀，不能将AgNO3溶液和K,CO,溶 的减少，A错误；饱和NaC1溶液不能再溶解氯化钠，但是会溶 液鉴别出来。 解氯化镁和硫酸镁，故不会造成氯化钠的减少，B正确；用饱 7.C【解析】①检验自来水中的氯离子，需要硝酸银溶液，因此本 和NaOH溶液冲洗，会引入新的杂质氢氧化钠，C错误；用饱 实验不能成功。②鉴别食盐和纯碱，可以用厨房中的食醋，一 和BaCl2溶液冲洗，会引人新的杂质氯化钡，D错误。 个有气泡冒出，一个无变化。③探究鸡蛋壳是否含碳酸盐，若 14.BaCl2、Na,C03、NaOH(或NaOH、BaCl2、Na,C03或BaCl2、 用厨房中的食醋，观察是否有气泡冒出，需将产生的气体通入 NaoH、Na2CO3) 澄清石灰水，若有浑浊产生，则含碳酸盐或碳酸氢盐，本实验不 【解析】加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，过量的碳酸钠溶液 能成功。④除热水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙等， 除去氯化钙，过量氢氧化钠溶液除去氯化镁，且碳酸钠溶液要 可以用食醋除去。 加在氯化钡溶液后面，除去过量的氯化钡。 8.A【解析】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，某溶液滴加石蕊溶 15.(1)78%(2)沸点(3)N3H,-定条件2NH,化合反应 液，石蕊溶液变红，该溶液一定是酸性溶液，A正确。生锈铁钉 加足量稀盐酸，铁锈消失，溶液变黄，产生气泡，不是氧化铁与 (4)来源广泛（合理即可） 酸反应产生气体，产生气体是因为铁与稀盐酸反应生成氯化亚 16.(1)碱(2)单氟磷酸钠(3)NaHCO,+HCl一NaCl+H,O+ 铁溶液和氢气，B错误。某溶液中加入氯化钡和稀硝酸，产生 CO2↑氢氧化铝[或A1(OD,](4)碳酸钙（或CaC0,) 白色沉淀，溶液中不一定有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液幻 【解析】(1)小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打的水溶液呈碱性。 C错误。二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，无明显现象，不能说 (2)由材料可知，氟离子和羟基磷灰石对预防龋齿起重要作用，真题圈化学 7.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是() 同步调研卷（下） 丸年级3B A.酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7 B.酸能使紫色石蕊溶液变红，紫色石蕊溶液中通人C02后变红，故C02是酸 18.第十单元学情调研(10.1-10.2) C.中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 蝴 (时间：70分钟满分：70分】 D,碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 图出 8.(中考·2022山西)老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内 的液体全部加人试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是( 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140-16Na一23C一35.5 稀盐 过氧化氢 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的4个选项中，只有1 液 个符合题目要求。) 氧氧化钠 1.(月考·22-23山西现代双语学校)浓硫酸具有强腐蚀性，在运输它的车上应该贴的图标是( 氧化 理石 D 9.现有两瓶标签脱落的无色溶液，它们分别为石灰水和氧氧化钠溶液，只需选用一种试剂就能方便 地将它们加以鉴别，该试剂是() B D A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液 C.稀盐酸 D.二氧化碳 2.(模考·2021太原一模)家庭生活中常见的清洁用品及其pH如图，其中最接近中性的是( 10.数字化实验实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中溶液温度和pH的变化。 pH 测定结果如图所示。下列说法错误的是( 12345678910111213 21.0 P 祖20.9 厕所 牙膏肥皂水炉具 度20.8 清洁剂 清洁剂 ℃20.7 5 206 A.厕所清洁剂 B.牙膏 C.肥皂水 D.炉具清洁剂 20. 0 20 60时间s 0 20 40 60时间 3.下列试剂未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是( A.反应过程中有热量放出 B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl ①苛性钠②氯化钠晶体③浓盐酸④浓硫酸 C.60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液中 A.①和② B.①和④ C.②和③ D.③和④ 4.下列有关硫酸的认识或做法，正确的是( 二、生活、生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） A.组成：硫酸溶液中口和SO?的数目相同 【化学与生活】 B.性质：能与CO2、SO等非金属氧化物反应 11.合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。 C用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等 感0 D.生产：含硫酸的工业废水，用CaCL2处理后直接排放 阳图 5.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( 洗腐 图 A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 洗手液 清洁剂 最品 C.用活性炭除去冰箱异味 D.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多 6.下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质的说法，错误的是() pH略小于7 pH约为8 H为9~12 A.浓硫酸只能使衣物和皮肤炭化 B.浓硫酸的密度大于水的密度 (1)它们的用途与 紧密相关。 C.浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 D,浓硫酸常被装入洗气瓶中作干燥剂 (2)洗手时，不慎误用了油烟机清洗剂，会导致的不良后果是 12.小明将一片康乃馨花瓣放人食醋中，一片放入苏打溶液中，发现一片花瓣变成了深红色，另一片 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。） 花瓣变成了蓝色，花瓣的变色情况与化学中的指示剂 的变色情况相同：可用 16.阅读短文，回答有关问题。 粗略测定食醋的pH。 火碱 13.小明按如图所示进行“吞鸡蛋”趣味实验，将滴有酚酞的氢氧化钠溶液装入注射器中。 火碱的纯品无色透明，有三个俗称，具有强腐蚀性，易溶于水形成碱性溶液，放置在空气中 剥壳然鸡蛋 推适赛 的火碱还易变质。 m 火碱可用于生产洗涤剂、人造纤维和纺织、造纸、精炼石油、水处理消毒等方面。 注射器（滴有肠 :的NaOH溶液】 当用于生产人造纤维和纺织时，棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在织物上的蜡质、油 充满CO 脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀。 (1)注射器内的溶液呈 色。 当火碱用于消毒时，我们应该注意，火碱对皮肤和器官有灼伤作用，不可用作畜体消毒，消 号 (2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 毒时应将畜禽赶到会外。进行消毒操作的人员要注意自我保护。运输畜禽的汽车、船只用火碱 (3)将氢氧化钠溶液推人锥形瓶后，锥形瓶内气体压强 (填“增大”“不变”或“减小”)， 溶液消毒后6~12，再用清水将消毒液衡底冲净，以免使汽车、船只受到腐蚀和损坏。 鸡蛋被吞入锥形瓶内。 (1)火碱的化学式为 ,形成的溶液中含有的阴离子是 (填符号)。 14.如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题： (2)火碱除去纺织物表面的油脂、淀粉，使织物表面色泽鲜亮，发生了 变化 (3)火碱在空气中变质发生反应的化学方程式为 (4)用火碱对畜禽的养殖环境消毒，将畜禽赶出舍外的原因是 H,0 d CD (H0 (5)运输畜禽的船只用烧碱消毒后还要用水冲洗，是因为残留的物质可能是 ⊙ (1)“○”中填写的离子符号为 (2)请根据如图信息，从微观角度分析，该反应的实质是 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。） 【化学与生产】 17.(中考·2023山西)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应 15.硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的液态化学试剂。模拟工业制取硫酸的主要流 用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进 程如图，请结合图文信息，分析思考，解决问题： 行了如下梳理。联系实际，解决问题： 气 生活中可用来(1】 工业上用于纺织、印染和 制玻璃等 在空气中吸水后的 热量变化为(2) 检验其溶液的酸碱度(4) H,SO 使用时必须十分小 在实验室中，向氢氧化钠 心，原因是(3) 容液中滴加硫酸解溶液(5) 反应室 按触室 级收塔 (1)实验室中硫酸应保存在 瓶中。 (1)氢氧化钠在生活中可用来 (2)“反应室”中，硫在空气中燃烧会产生 色火焰。实验室进行硫燃烧实验时，集气瓶 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 中留有少量水的目的是 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 (3)“接触室”中，二氧化硫在加热、催化剂存在的条件下与氧气反应生成三氧化硫，该反应的化 (4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 学方程式为 (5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为 (4)“吸收塔”中是三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的基本反应类型是 五、定量分析题（本大题共1个小题，共5分。） 【科学探究】 18.某市售浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加 20.跨学科实践活动“橘生准南则为橘，生于淮北则为枳”。说明植物的生长与温度、湿度、光照、土 水稀释后，再逐滴滴溶质质量分数为5%的NOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图2所示。 壤酸碱性等因素有关，某研究小组为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，利用培养液种植豆芽 指和 pH 做模拟实验。 浓盐酸 分子式：HC 【查阅资料】研究小组在查阅《中国少年儿童百科全书》，查到“酸”“碱”的定义：“当溶液中氢离 田 相对分子质量：36.5 密度：12m HC的质量分数：375% 子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性：反之，溶液呈碱性。” 4 加人NOH溶液质量E 【实验方案】第一步：配制溶液。利用实验室中的氢氧化钠和盐酸配制H为5、6、8、9的四组溶 图1 图2 (1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 go 液，每组大约200mL。 (2通过计算，判断该浓盐酸中H©的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（写出计算过程， 第二步：分别在4个烧杯中倒人不同pH溶液50mL,并再次用pH试纸测溶液酸碱性，以保证 计算结果精确到0.1%)。 实验准确性。 第三步：观察记录。在8天内，每日观察绿豆芽的生长情况，每天测量豆芽长度，测定溶液的pH。 根据溶液的减少，以50mL为标准进行添加补充。 【环境】同一向阳处、温度均在22一24℃、溶液量都是50mL、空间分布基本一致、每个烧杯内 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。） 绿豆8粒。 【实验设计】 (1)确定几组实验在同一环境下进行的理论依据是 19.(模考·2023太原二模)同学们在实验室中进行了“酸的化学性质”实验，请你与他们一同完成 (2)测定溶液pH时，pH试纸应当（填“用水润湿”或“不润湿”）。配制的pH为5的溶 实验报告的填写。 液中氢离子浓度（填“大于”或“小于”）氢氧根离子浓度。 【实验目的】①加深对酸的主要性质的认识 (3)在研究过程中小亮同学提出，该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆芽生长的影响，应当 ②通过实验解释生活中的一些现象。 【实验用品】(1)试管、玻璃片、玻璃棒 、胶头滴管。 添加的一组实验是 。研究小组按改进后的方案做实验。 稀盐酸、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、铁钉、pH试纸。 (4)如图所示，本次实验得到的结论是单就绿豆这一植物来说，在相同环境中， 【实验步骤】(2)测定稀盐酸的pH。测定结果pH 7。 (3)按如图所示完成实验。 绿豆芽的长度cm 35 早量 稀盐 25 2 铁钉 氢氧化钙溶液 0 与时容夜 稀盐酸 阳 0饰天第天第三天第羽天第五天第大天第七天第八天天数 ①C试管中观察到的现象是 0-pH=54-pH=6△lH=70-plH=8■-pH=9 图 不同H溶液中绿豆芽生长情况 品 ②D试管中发生反应的化学方程式为 【交流反思】(5)①研究小组选用水溶液代替土壤做实验的设计可行。在溶液中更容易测定pH 属 【问题与交流】(4)由以上实验能够解释日常生活中的什么现象？ (请举一例说明)。 ②研究小组选用绿豆做实验。主要原因是绿豆能快速发芽且 (5)厕所清洁剂的主要成分是盐酸，向生锈的剪刀上滴加几滴厕所清洁剂可以除去铁锈，发生反 【延伸与拓展】(6)在实际生产中常对酸性土壤进行改良。方法有①增施农家肥：② 应的化学方程式为 ③ ;④实行水早轮作等。 47