14.第八单元 金属和金属材料学情调研-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）山西专版

真题圈化学 6.(月考·22-23大同一中南校)X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ZCL2 同步调研卷（下） 九年级3B Z+YC2、X+ZC2一Z+XCl2、Y+2HC1一YCl2+H2↑；X与HC1不反应。则X、Y、Z三种金属的话 动性由强到弱的顺序是(） 和 14.第八单元学情调研 A.Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X (时间：70分钟满分：70分】 7.小南同学向两份质量相等，且溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉，并绘 制了如图所示的图像，若使该图像正确，图像的横坐标可以表示() 生成氢气的质量店 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Mg一24Fe一56 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题给出的4个选项中，只有1 个符合题目要求。)】 1.古代科技中华文明源远流长，文物承载着文明的记忆。下列苏州博物馆馆藏文物中主要由金属 ①时间s②加入的金属单质的质量g③生成的硫酸盐的质量g④参加反应的硫酸的质量g 材料制成的是( A.① B.①② c.②3④ D.①②③④ A.清代瓷盘 B.明代书轴 8.如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是( C.西周铜鼎 D,宋代石函 氧气 2.下列铁矿石的主要成分（括号内化学式表示主要成分）错误的是( A.磁铁矿(Fe,O) B.赤铁矿(FeO) C.菱铁矿(FeC0,) D.黄铁矿(FeS2) ① ④ 3.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( A①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲 A.硬度很大、熔点很高 B.是银白色的周体 B.①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水 C.易与酸反应产生氢气 D.能够导电、能够导热 4.埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的 C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂 是( D.四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉 A.埋藏的环境温度高 B.剑身表面经过处理，形成一层致密的保护膜 9.(模考·2022山西省实验五模)小明为比较Mg、F©、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所 C,埋藏的环境中氧气少 D,宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好 示的实验，实验后把两支试管中的物质倒入烧杯中（如图乙），发现烧杯内的红色固体明显增多， 5.学科融合将铜片和锌片同时插人稀HS04,可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什 充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有( 么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流计进行判断（图乙），发现该电池的正负极 MS0。CS0 溶液溶液 与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流计指针向左偏转 (图丙)的是( ) 图 品 感 铁粉 稀HS0, 稀HS0 甲 -稀HS0, 甲 丙 ①Mg②Mg和Fe2③Mg和Cu2④Mg、Fe和Cu A.a铝片、b镁片 B.a铁片、b锌片 C.a铁片、b铜片 D.a铜片、b银片 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 35 10.(模考·2022山大附中)课外实验可以帮助我们更好地学习化学知识。金属活动性强弱的探究 14.小文同学利用“金属树”趣味实验来验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。 过程如下，其中不正确的是( 他向两个放有宜纸的培养皿中分别滴入适量CuCL,溶液、AgNO,溶液，再放人锌粒，一段时间后 观察到的实验现象如图所示。 白 有气泡冒出 溶清由无 变为浅绿色 AgNO,溶液 -铜片 铁片 ① e 实验一 实验二 “铜树 “银树” A.实验一证明铁的金属活动性比铜强 (1)形成“铜树时发生反应的化学方程式是 B.实验二的现象是铜丝表面有银白色（另一说法为黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色 (2)仅用“铜树”和“银树”实验尚不能验证 的金属活动性顺序，需补充一个实验 C.实验一烧杯②中反应后得到的溶液中含有Fe+ 来证明，应选用的试剂是 [可供选择的试剂有锌粒、铜丝、 D.实验过程中存在不规范操作 银丝、稀盐酸、Cu(NO)溶液、AgNO,溶液]与 【化学与生产】 二、科技、生产应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共20分。） 15.工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图」 铁矿石、焦炭和石灰石 纯氧 【化学与科技】 高的气体、 炼铁高炉 轧制 11.太钢生产的“手撕钢”，厚度只有0.02mm,不到头发丝直径的三分之一。手撕钢中主要含有的元 生铁 炼钢炉 一钢板 热空气 素是 (写两种，填化学符号)；“手撕钢”厚度只有0.02mm,是利用了金属的性。 炉液 12.如图为我国发行的人民币硬币，主要材料含有铁、铝，铜等 (1)焦炭的作用是提供热量和 (用化学方程式表示)。 (2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 (3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 ,炉渣中含有硅酸 钙(CaSiO,),其中硅元素的化合价是 1角硬币 5角硬币 1元硬币 (4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 (1)以上制作硬币的材料属于 (填“纯金属”或“合金”)。 (2)选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是」 (填字母)。 三、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）】 A.硬度 B.导电性 C.耐腐蚀性 D.是否美观 16.阅读下面科普短文。 (3)铜片在酒精灯上加热，发现其表面变黑，又将其放入稀盐酸中，又光亮如新，写出黑色物质与 伶仃洋上“作画”，大海深处“穿针” 盐酸反应的化学方程式 港珠澳大桥是连接香港、珠海和澳门的特大型桥梁隧道结合工程，横跨珠江口伶仃洋海城。 13.高铁已成为我国的一张新名片，中国高铁形式多样，种类丰富。 若行进在桥上，可一览沿途多种类型的风是。而它也是伶仃洋上最美的一处风最。 (1)为适应火车提速，高速铁路的短轨已全部连接为超长轨。焊接钢轨的反应原理可用化学方 大海深处的那“一根针”就是总长5.6km的沉管隧道。建成这条距离海面46m的最深最 程式表示为2A1+FC,0,型X+2Fc,则该反应中物质X的化学式为 长的外海深埋沉管隧道，凝聚了众多工程人员的无数个日日夜夜的研究、探索、实践。 ,该反应的基本反应 为什么要在46m深处建设隧道呢？这是因为大桥临近香港机场，为保证飞机安全起降，在 类型为 东、西人工岛附近的海城上空有严格的限高要求，所以就没有足够的高度空问修建桥塔，只能选 (2)高铁采用铝合金车厢。常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，用化学方程式解释原因为 择改修一条海底隧道。而这片海域又恰好是世界上最繁忙的黄金水道之一，往来船只的通航等 级将达到30万吨，要保证这样的巨轮自由通行，水道就需要修建得足够深。 将管沉入46m的海底不怕漏水吗？建设隧道的沉管共有33节，每节标准沉管的内部由超 六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分。） 过40万根近1万吨的钢筋和7万吨混凝土组成。但混凝土是一种脆性材料，受到拉力易开裂。 【实验设计】 沉管隧道使用一种抗渗透性很强的混凝土，它的结构非常致密，有害离子很难渗入。为了避免 为 19.(中考·2022山西)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金 沉管段之间的缝隙发生漏水，在沉管的节段和节段之间，还设置有一层厚厚的橡胶垫来弥合缝 属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如 隙。这样沉管内部与外部就被严格地隔离起来，不怕漏水了。 下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 综合分析上述材料，回答下列问题： 图出 (1)钢筋比生铁的含碳量（填“高”或“低”）。 【实验方案】 (2)氯离子是影响海洋工程混凝土的有害离子之一，氯离子的符号是 (1)实验方法：将洁净的铁丝仲入盛有硫酸铜溶液的试管中。 (3)隧道需要建设在46m深处的原因是 (2)实验原理： (用化学方程式表示)。 (3)实验现象： (4)建造港珠澳大桥需大量钢材，工业上用赤铁矿炼铁的原理是 (用化学方程式表示)。 (4)实验结论： (5)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求，桥体表面涂上了高性能防腐涂料。请再写 出一条金属铁防锈的措施： 【问题与交流】 ①该实验成功的关键是什么？ (写1点)。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共5分。） ②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质： 17.(期末·23-24大同平城区)以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，可以让我们更全面地 【科学探究】 认识物质的性质及用途。下面的结构图是小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关性质进 20.某校化学兴趣小组对Zn、Ni(镍)、Cu三种金属的活动性顺序展开了如下探究活动， 行的知识梳理。请联系实际，解决问题： 【猜想与假设】(1)猜想①：Z>N>Cu;猜想②：Zn>CNi;猜想③： 常见的铁合金 铁的锈蚀 【进行实验】取大小相同的这三种金属丝，分别投入等质量等质量分数的稀盐酸中观察现象。 (2)请完善下面表格。 铁的化学性质 金属 Ni Zn Cu 防锈措施 (1)常见的铁合金有生铁和钢，两者的区别是 与盐酸反应的现象 产生气体级慢，金属逐渐溶解 产生气体剧烈，金属快速溶解 (2)铁可与稀盐酸反应，其化学方程式为 【得出结论】(3)上述假设中正确的是猜想 (填序号)。 (3)铁可与硝酸银溶液反应，原因是 (4)已知Ni在化合物中的化合价为+2，请写出Ni与稀盐酸反应的化学方程式： (4)暖贴发热的原理是铁粉与 同时接触，缓慢氧化而成热。 五、定量分析题（本大题共1个小题，共5分。） 【反思与评价】(5)实验开始前必须将三种金属丝打磨干净，目的是 18.(期末·23-24运城运康中学)有一份铁粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将50g 样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关 【气体的质量g (6)探究不同金属的活动性顺序，除了上述利用金属与酸反应速率的快慢判断外，还可以利用的 系如图所示。试求： 方法有 (写两种)。 (1)生成氢气的质量为 go (2)样品中金属铜的质量分数是多少？ 图 反应时间⅓ 品 感 -37真题圈化学九年级3B 【解析】(1)根据文中“将空气通过空气捕获装置后得到较为纯 体积的五分之一。(4)①红磷燃烧放出热量，集气瓶内气体受 净的水和二氧化碳（纯度为98%）”可知空气捕获装置主要捕 热膨胀，所以集气瓶中气体压强瞬间变大。②该实验成功的关 获了空气中的水蒸气和二氧化碳。(2)文中提到“科学家们先 键是红磷足量、装置气密性良好、冷却至室温再打开止水夹等。 用太阳能将水转化为水蒸气”，水的状态从液态转化为气态， 20.任务一：【实验一】两玻璃管中产生气体，压强增大，使球形漏 所发生变化的微观实质是水分子间隔变大。(3)合成气（氢气 斗中液面上升木条燃烧更剧烈【实验二】水雾验纯【实 和一氧化碳)生成甲醇涉及的化学反应为C0+2H,二定条性 验结论】水是由氢元素和氧元素组成的任务二：(I)投药消 毒(2)混合物(3)小于任务三：制作海报（或进社区宣讲 CH,OH。(4)文中提到“科学家们先用太阳能将水转化为水蒸 或拍摄宣传视频等合理即可) 气，再用太阳能驱动二氧化碳和水蒸气与三氧化二铈(C©O) 反应，生成一氧化碳、氢气和二氧化铈，二氧化铈又可通过反应 同步调研卷（下） 还原为氧气和三氧化二铈，便于再次循环利用”，即能循环利用 的物质是三氧化二铈。(5)根据材料可知使用太阳能装置生产 14.第八单元学情调研 空气燃料，能减缓温室效应。 1.C 17.(1)原子(2)氯化钠(3)失去Na2(4)质子数 2.B【解析】磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，A不符合题意； (5)Ca(OH)2+SO2=CaSO;+H2O 赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为FO,,B符合题意；菱 【解析】(1)分子、原子和离子是构成物质的基本粒子，原子得 铁矿的主要成分是FeCO,C不符合题意；黄铁矿的主要成分 失电子会形成离子，分子是由原子构成的，即甲是原子。(2)铜 是FeS2,D不符合题意。 是一种金属单质，是由原子构成的；氯化钠是由金属元素与非 3.D【解析】一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，A错误； 金属元素组成的化合物，是由离子构成的；二氧化碳是由两种 一些金属的颜色不是银白色的，如铜是红色的，B错误；铜不能 非金属元素组成的化合物，是由分子构成的。(3)根据钠原子 和稀盐酸反应，C错误。 的原子结构示意图，钠原子的最外层电子是1个，故钠原子在 4.A【解析】剑身表面经过处理，形成一层致密的保护膜，可以隔 化学反应中易失去最外层的一个电子，形成带有一个单位正电 绝内部物质与外界空气的接触，达到防锈的目的，B正确；埋藏 荷的钠离子，其符号为Na,题图2所示三种元素分别为氧、钠、 的环境中氧气少，金属不易锈蚀，C正确；宝剑的主要成分是青 硫，其中属于非金属元素的是氧元素与硫元素。(4)A、C两种 铜，青铜是一种合金，抗腐蚀性能好，D正确。 元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。(5)二氧化硫 5.C【解析】由题图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀 气体能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水。 硫酸反应时，电流计指针偏向于活泼金属一侧，所以题图丙中 18.（1)二氧化锰 电流计指针向左偏转，说明金属活动性a大于b,且a可以与稀 (2)解：反应生成氧气的质量是80.00g79.68g0.32g。设参 硫酸反应。 加反应的过氧化氢的质量为x。 6.C【解析】由化学方程式可知，X、Y可以和Z的氯化物溶液反 2H,0,n02H,0+0,↑ 应，说明X、Y的活动性都比Z强，Y可以和盐酸反应，说明Y 68 32 排在氢前，而X不能和盐酸反应，说明X排在氢后，所以X、Y、 0.32g Z的活动性顺序为Y>X>Z,故选C。 6832 7.B【解析】①若横坐标表示时间，由于镁比铁活泼，则镁和硫酸 x0.32g x0.68g 反应更快，且金属过量，消耗的酸的质量相同，产生的氢气的质 答：参加反应的过氧化氢的质量为0.68g 量相同，故正确。②若横坐标表示加入的金属单质的质量，镁 和稀硫酸反应，镁和氢气的质量比是24：2，铁和稀硫酸反应， 19.(1)4P+50,点燃2P,0,(2)烧杯中的水倒流入集气瓶，集气瓶 铁和氢气的质量比是56：2，则刚开始时，酸足量，消耗等质量 内液面约上升至刻度1处(3)氧气约占空气体积的五分之一 的镁和铁时，镁产生的氢气较多，最终消耗的酸的质量相同，产 (4)①红磷燃烧放出热量，集气瓶内气体受热膨胀②红磷 生的氢气的质量相同，故正确。③反应结束后，硫酸盐的质量 足量（合理即可）》 不变，则横坐标不能表示硫酸盐的质量，故错误。④若横坐标 【解析】(1)由题图1可知，实验原理是红磷与氧气在点燃条件 表示参加反应的硫酸的质量，结合前面分析可知，参加反应的 下生成五氧化二磷。(2)红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内气体减 硫酸的质量相同，则生成的氢气质量相同，故错误。 少，压强减小，且氧气约占空气体积的五分之一，则打开止水夹 8.A【解析】①中甲、乙、丙三处比较，乙处铁钉与氧气、水充分 后的现象为烧杯中的水倒流人集气瓶，集气瓶内液面约上升至 】 接触，生锈最明显，A错误；①中的铁钉能与氧气、水充分接触， 刻度1处。(3)由液面约上升至刻度1处，可知氧气约占空气 ○②中的铁钉只能与水接触，③中的铁钉只能与干燥的空气接 答案与解析 触，一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有 的主要成分是N2;硅酸钙(CaSiO)中，钙元素为+2价，氧元 生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需 素为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，则 要水，B正确：氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙 硅元素的化合价是+4。(4)生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的 的作用是作干燥剂，C正确；④中铁钉接触到的是水和纯氧气 含碳量为0.03%~2%，故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，D正确。 铁中的碳与氧气充分反应转化为二氧化碳，降低生铁中的含 9.C【解析】由于镁的金属活动性大于铁，铁不能与硫酸镁反应； 碳量。 铁的金属活动性大于铜，铁能将铜从其化合物溶液中置换出来， 16.(1)低（2)C(3)往来船只的通航等级将达到30万吨，为 由实验后把两支试管中的物质倒入烧杯中发现烧杯内的红色 保证巨轮自由通行(4)3C0+Fc,0,高温2Fe+3C0,(5)改变 固体明显增多，说明了b试管中的铁完全反应，a试管中的铁 又与硫酸铜发生了反应。若硫酸铜完全反应了，溶液中的阳离 内部结构，制成不锈钢（合理即可） 子是Mg2+和F2+;若硫酸铜没有完全反应，溶液中的阳离子是 【解析】(1)钢的含碳量比生铁低。(2)离子的表示方法是在表 Mg2+、Fe2+和Cu2+。 示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷，数 10.C【解析】实验一根据有铜片的烧杯内无现象，而有铁片的烧 字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1要省略，若表示多 杯内有气泡冒出且溶液变为浅绿色，说明铜不能与白醋中的醋 个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，氯离子的符号 酸反应，而铁能与其反应，则铁的活动性比铜强，A正确；实验 是CI。(3)隧道需要建设在46m深处的原因是往来船只的通 二铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，故现象是铜丝表面有银 航等级将达到30万吨，为保证巨轮自由通行。(4)氧化铁和一 白色（另一说法为黑色）固体析出，无色溶液变为蓝色，B正确； 氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学 实验一烧杯②中铁与醋酸反应后会生成亚铁盐，溶液含有F+ 方程式。(5)海洋环境使钢铁易生锈，为满足大桥的设计要求， 显浅绿色，不含F3,C错误；实验一的①中向铜片中加入白醋 桥体表面涂上了高性能防腐涂料。金属铁防锈的其他措施有 时，胶头滴管应竖直悬空于烧杯口的正上方，不能伸到烧杯内 与内壁接触，操作不规范，D正确。 改变内部结构，制成不锈钢等。 11.Fe、C延展 17.(1)含碳量不同(2)Fe+2HC1一FeCl+H2↑(3)在金属活 12.(1)合金(2)ACD CuO+2HCl=CuCl2+H,O 动性顺序中，铁的金属活动性比银强(4)水和氧气 13.(1)A1203置换反应(2)4A1+302一2A1203 【解析】(1)生铁和钢是两种常见的铁合金，它们的区别是 【解析】(1)由反应的化学方程式知，反应前铝、铁、氧原子个数 含碳量不同，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为 分别为2、2、3，反应后已知的生成物中铝、铁、氧原子个数分别 0.03%~2%。(2)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应 为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由 的化学方程式为Fe+2HCl一FeCl2+H2↑。(3)铁能和硝酸银 2个铝原子和3个氧原子构成，X的化学式为A1,03。铝热反 溶液反应的原因是在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比银 应符合“单换单”的特点，基本反应类型为置换反应。(2)常温 强。(4)暖贴发热是因为颗粒微小的铁粉与水和氧气等物质发 下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应， 生反应，将化学能转化为热能。 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 18.(1)0.4 14.(1)Zn+CuCl2一Cu+ZnCl2(2)铜、银铜丝、AgNO3溶液 (2)解：设参加反应的铁的质量为x。 [或银丝、CuNO)2溶液] Fe+H2SO4=FeSO4+H2个 【解析】(1)形成“铜树”时发生的反应是锌与氯化铜反应 56 2 生成了氯化锌和铜，反应的化学方程式是Zn+CuCL2= 0.4g Cu+ZnC12。(2)通过“铜树”能说明锌的金属活动性大于铜，通 过“银树”能说明锌的金属活动性大于银，实验尚不能验证铜、 曾-04g x-11.2g 银的金属活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂 是铜丝、AgNO,溶液或银丝、Cu(NO,2溶液。 样品中金属铜的质量分数是5081.2g×100%-77.6% 50g 15.(1)C+C0,高温2C0(2)增大反应物的接触面积，加快反应 答：样品中金属铜的质量分数是77.6%。 19.【实验方案】(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 速率(3)N2+4(4)使生铁中的碳与氧气充分反应转化为 (3)铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 二氧化碳，降低生铁中的含碳量 (4)在金属活动性顺序中，铁位于铜的前面（或铁的金属活动性 【解析】(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物 大于铜) 的接触面积，加快反应速率。(3)空气的主要成分是氮气和氧 【问题与交流】①铁丝要打磨干净（或硫酸铜溶液的浓度要适 气，氮气不参与炼铁的反应，故热空气和高炉气体中一种相同 中)②铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可） 真题圈化学九年级3B 20.(1)Ni>Zn>Cu(2)无明显现象(3)①(4)Ni+2HC1= Zn+2AgNO3-Zn(NO3)2+2Ag NiCl2+H,↑(5)除去表面的氧化膜(6)与氧气反应的难易程 65 216 度与盐溶液的反应 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu 【解析】(1)根据猜想①②推理，Ni的金属活动性可能强于Zn, 65 64 则猜想③为Ni>Zn>Cu。(2)根据铜的活动性排在氢后面，不 所以析出银的过程是溶液质量减小的过程，析出铜的过程是溶 能置换出酸中的氢，故铜片与盐酸混合后无明显现象。(3)根 液质量增大的过程。 据题干提供的信息，Ni与盐酸反应产生气体缓慢，Zn与盐酸 在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸 反应产生气体剧烈，可以判断Zn比Ni活泼，故猜想①正确。 铜和生成的硝酸锌，溶质是3种，A错误；℃点时硝酸铜恰好完 (4)Ni显+2价，Ni与稀盐酸反应产生二价镍盐，同时生成氢气， 全反应，溶液中只有硝酸锌，B正确；b~c段硝酸银已全部参 化学方程式为Ni+2HCl一NiCL2+H2↑。(5)根据金属在空气 加反应，滴加稀盐酸，没有氯化银白色沉淀生成，C错误；d点的 中放置一段时间后，容易与氧气发生反应生成金属氧化物，所 固体中有过量的锌，加入稀盐酸，有气泡产生，D错误。 以在使用前应对金属丝进行打磨，目的是除去表面的氧化膜。 7.C【解析】铁能与硫酸铜溶液发生置换反应，铜能与硝酸银溶 (6)探究不同金属的活动性顺序可以根据金属与氧气反应的难 液发生置换反应，故金属活动性由弱到强的顺序为Ag、Cu、Fe, 易程度和金属与盐溶液能香发生反应来判断。 A错误；若①中Fe过量，将两支试管中反应后的物质倒入废液 缸中混合，铁与硝酸银、硝酸铜均可发生置换反应，B错误；将 15.专项训练卷（四）金属活动性顺序及应用 废液缸中的固体、液体分离，向固体B中加入稀盐酸，无现象 1.B【解析】①将X、Y、Z分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、 说明固体B中不含铁，这三种金属中，银的金属活动性最弱，固 Z无明显现象，说明金属活动性X强于Y、Z;②将Y金属放人入 体B中一定含有银，C正确；不能确定硝酸银是否已完全反应， Z的盐溶液中，Y的表面有Z析出，说明金属活动性Y强于Z。 因此不能确定溶液A中不含Ag,且含Fe2、Cu2+的废液也不能 综上可知，X、Y、Z的活动性顺序为X>Y>Z,故选B。 直接倒入下水道，D错误。 2.A【解析】向CuSO,溶液中加入一定质量的锌粉，锌与硫酸铜 8.(1)比较镁与铝的金属活动性强弱(2)铝表面有一层致密的氧 反应生成铜和硫酸锌，过滤后滤液呈蓝色，说明硫酸铜有剩余， 化膜，不与硫酸铜溶液反应(3)硝酸银溶液(4)乙 滤渣中只有铜，滤液中有硫酸锌和硫酸铜。 【解析】(1)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它 3.B【解析】向滤渣中加入足量稀盐酸，无气泡产生，可判断铁完 后面的金属从其盐溶液中置换出来，甲试管实验的目的是比较 全反应，滤液中一定含有Fe2”,B正确。 镁与铝的金属活动性强弱。(2)没有打磨的铝片表面有一层致 4.D【解析】在金属活动性顺序中，铁排在镁的后面，不能把镁离 密的氧化铝薄膜，一段时间后发现没有任何现象，是因为铝表 子从其盐溶液中置换出来，铁排在银和铜的前面，可以和硝酸 面有一层致密的氧化膜，不与硫酸铜溶液反应。(3)甲中镁与 银、硝酸铜反应。将滤渣放人盐酸中有气泡产生，说明滤渣中 硫酸铝溶液能反应，说明了金属活动性镁>铝；乙中铝能与稀 有过量的铁，所以滤液中不可能有硝酸银和硝酸铜。 硫酸反应生成氢气，说明了活动性铝>氢；丙试管中铝与硫酸 5.D【解析】若甲、乙分别为锌、镁，镁比锌活泼，镁应该先反 铜反应生成硫酸铝和铜，说明了金属活动性铝>铜；最终需得 应完全，即镁反应所需的时间短，根据反应的化学方程式 出四种金属活动性：Mg>AI>Cu>Ag,还需要证明Cu>Ag,则丁 Mg+H2SO,=MgSO,+H2↑，每24份质量的镁能生成2份质 试管中的试剂B为硝酸银溶液。(4)甲中可得出镁>铝，乙中 量的氢气，根据反应的化学方程式Zn+HSO4一ZnS04+H2↑， 可得出铝>氢，丙中可得出铝>铜，丁中可得出铜>银；去掉试 每65份质量的锌能生成2份质量的氢气，故等质量的镁比锌 管乙中的实验，也可以得出正确结论。 产生的氢气多，A不符合题意；若甲、乙分别为铜、锌，铜不能 与稀硫酸反应，B不符合题意；若甲、乙分别为锌、铁，锌比铁 9.【进行实验】①铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐 活泼，锌应该先反应完全，即锌反应所需的时间短，C不符合题 变为蓝色>Cu+2AgNO,一CuNO)2+2Ag置换反应 意；若甲、乙分别为铝、镁，镁比铝活泼，镁应该先反应完全，镁 ②将打磨过的锌片放入硫酸铜溶液中>Zn+CuSO, 反应所需的时间短，根据反应的化学方程式2A1+3HzSO4一 Cu+ZnSO,【反思与评价】锌片、铜片和稀硫酸 A1,(S04)+3H2↑，每54份质量的铝能生成6份质量的氢气，根据 【解析】【进行实验】①铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银， 反应的化学方程式Mg+H2SO4一MgSO4+H2↑，每24份质量 现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为 的镁能生成2份质量的氢气，故等质量的铝产生氢气比镁多，D 蓝色，说明金属活动性C>Ag,该反应的化学方程式为Cu+ 符合题意。 2AgNO,一CuNO)2+2Ag;该反应符合“一种单质与一种化 6.B【解析】在金属活动性顺序中，活动性Z>Cu>Ag,向一定质 合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换 量AgNO3和CuNO3)2的混合溶液中加入Zn,Zn与两种溶质 反应。②由实验现象锌片表面出现一层红色物质，溶液由蓝色 依次发生反应的化学方程式为： 逐渐变为无色可知，该实验操作为将打磨过的锌片放入硫酸铜