7.专项训练卷(一)化学用语&8.专项训练卷(二)质量守恒定律及应用-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级全册化学练考试卷（人教版2024）山西专版

真题啊化学 7.化学符号是学习化学的重要工具。如图是在化学课堂上，老 12.A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的 步调研卷（上） 九年级3B 师让四位同学描述的同一化学符号，该符号是( 部分。 7.专项训练卷（一）化学用语 表示一种物质 表示一个分子 6 梁 12.01 1.下列化学用语所表达的意义正确的是( 硅 A.0,—3个氧原子 表示由两种 表示一个分子 四 22.99 28.08 元素组成 中有三个原子 B.Na一1个钠离子 图1 图2 C.A—氯元素 A.03 B.NaCl (1)A原子的质子数是 :B原子对应元素在元素周期 D.2N—2个氮分子 C.SO, D.HCIO 表中的位置是 (填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；钠元素 2.(期中·23-24太原)氢氧化钠、氯化钙是实验室中常用的干 8.传统文化（期中·23-24太原）《中华人民共和国药典》中记 的相对原子质量是 燥剂，其中含有氢氧根离子、，钠离子、氯离子和钙离子，这些微 载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为 (2)芯片主要由硅材料制成，硅属于 (填“金属” 粒的符号书写正确的是( CHNO)是荷叶药用价值的主要成分。以下关于荷叶碱的 或“非金属”)元素：图2中硅元素与碳元素属于同一族的原 A.OH B.Na 描述中，正确的是( 因是 ) C.cr D.Ca" (3)从微观角度解释图1中A、B原子形成化合物的过程： A.属于氧化物 B.由4种元素组成 3.(期中·23-24临汾多校联考)笑气是人类最早应用于医疗的 C.其中含有氧气 D.由43个原子构成 麻醉剂之一，如果长期过量吸入笑气，就会对人体造成不可逆 9.下列化学方程式书写正确的是( 13.写出下列反应的化学方程式。 的伤害。笑气是一种氮的氧化物，该氧化物中氮元素的化合 A.4P+502—2P,0 (1)硫在氧气中燃烧： 价为+1，笑气的化学式是( B.NaOH+CuSO,-NazSO,+Cu(OH)2 (2)铜与硝酸银溶液反应： A.N2 B.N2O C.CO,+Ca(OH)2=CaCO,+H2O (3)碳酸钙和稀盐酸反应： C.N2O D.NO2 D.Fe+2HCI FeCl,+H, 14.完成下列化学方程式。 4.(期中·2324太原小店区)镁离子在人体内可以抑制钙通道，防 10.(月考·2324运城实验中学)汽车尾气处理装置能使某些 (1)木炭在氧气中充分燃烧： 止钙离子在血管壁沉积，镁离子的结构示意图可表示为( 有毒气体转化为无毒气体。如图为汽车尾气处理所涉及的 (2)通电分解水： 四湖 反应的微观过程，下列说法正确的是( (3)镁带在空气中燃烧： ○一碳原子 (4)实验室用高锰酸钾制氧气： ○一氮原子 B D 观一氧原子 15.科学家在积极寻找洁净的新能源过程中，发现氨气(NH)燃 5.(期中·23-24所州)亚硝酸钠（化学式为NaNO,)是丝绸、亚 A化学反应前后，分子的个数不变 烧能释放出大量的命+8点“8+风 0一氢原子 。一氧原子 麻的漂白剂，其中氮元素的化合价为+3，则x的数值为( B.化学反应前后，原子的种类、数目不变 热，且产物对环境没甲乙 丁○一氢原子 A.1 B.2 C.3 D.4 C.化学反应前后，元素的种类改变 有污染，反应的微观示意图如图所示。 6.（期中·23-24大同一中)梦天实验舱上搭载了世界上第一套 D.反应后，生成3种物质 (1)氨气是一种无色的具有强烈气味的气体，容易液化存储， 0 氨气液化的过程中，发生改变的是 阳 空间冷原子钟组，它由光钟、铷原子钟和氢原子钟组成，几 11.请从H、Li、C、O、P、S六种元素中选择合适的元素，用化学 百万年才误差一秒钟。如图是铷在元素周期表中的信息，下 用语填空： (2)反应前后化合价不变的元素是 图 (3)参加反应的甲和乙的分子个数比为 。生成的丙 最品 列相关说法正确的是( (1)2个氢分子： A.铷原子的质量是85.47g (2)造成酸雨的气体的化学式： 和丁的质量比为 B.铷原子的中子数为37 (3)一种可燃性气体的化学式： (4)写出反应的化学方程式 C.Rb的核外电子数为37 (4)+5价磷元素氧化物的化学式： (5)请从微观角度解释该反应前后物质的总质量不发生改变 D.铷元素的原子序数为37 85.47 (5)锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号： 的原因： -19 、真题圈化学 5.将10gA和足量B混合加热，10gA完全反应后生成8gC 9.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你 同步调研卷（上）一九车短B 和4gD,若4gB与足量的A反应，则生成D的质量为( 参与探究并填写空格（包括表中的空格）」 8.专项训练卷（二）质量守恒定律及应用 A.2g B.4g C.8g D.10g 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 6.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应， 【猜想与假设】猜想1：不相等：猜想2：相等。 测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法中正确 1.(中考·2023山西)在一定条件下，图1的微粒之间可发生如 【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物 的是( 下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的 质的质量。 反应前 反应后 一个选项是( 丁10% 丁10 小组 甲组 乙组 00⊙ 9Do 。氧原子 42% 888 。氢原子 0,粉 oo o 实验 图1 图2 A.丙可能是单质 方案 A.H2O B.OH C.H02 D.H2 B.该反应是化合反应 2.2023年12月5日，我国自主研发的新一代超级SM芯片 正式发布。芯片的主要成分是硅，制取硅的化学方程式为 C.在该反应中丁一一定是催化剂 将装有铜粉的锥形瓶放在天平 2H,+SiCL,進si+4X。X的化学式为( D.参加反应的甲和乙的质量比为21：4 实验有气泡产生，天平指针 称量，铜粉加热后，可观察到 7.(期中·23-24太原)一定条件下，甲、乙、丙三种物质在密闭 现象 向 偏转 ,冷却后称量，天平 A.Cl B.H,O C.HCI D.SO 容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列 示数不变 3.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条 判断正确的是( 件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示，下 质量g ☐表示反应前质量 结论 猜想1正确 猜想2正确 列说法中错误的是( ☐表示反应后质量 【反思评价】究竞哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组 物质 6 d 中有气体逸出，导致指针偏转。乙组铜与氧气反应，有气体参 反应前质量g 6.4 3.2 4.0 0.5 加反应，小气球的作用是 反应后质量g 待测 2.6 7.2 0.5 A.反应后a物质的质量为3.8g 得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等 B.a和b是反应物，d可能是催化剂 A,甲一定为单质 时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。 C.c的元素一定与a和b两种物质的元素种类相同 B.图中x的数值为9 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图两种 D.该反应过程中，分子种类一定改变，原子种类可能改变 C.丙一定属于化合物 改进，你认为最佳装置是 (填字母序号)。 4.(联考·23-24太原小店区多校)我国科学家开发新型催化剂 D.参加反应的甲、乙质量比为9：8 实现室温下CO和O,反应生成CO,。该转化的微观示意图 如图所示，下列说法不正确的是( 8.如图是某个化学反应里甲、乙、丙三种物质的质量随时间的变 化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( 稀盐酸 Na.CO A.充分反应后，剩余丙和乙的质量和等 粉末 ○一碳原子O一氧原子 物质的质量馆 于甲的质量 B A.新型催化剂可以回收利用 B.物质乙没有反应完 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均 B.该反应是化合反应 得出猜想2正确的结论 C.该化学反应不遵守质量守恒定律 C.反应物的分子个数比是1：1 【微观解释】在化学反应中反应前后原子的种类、 D.该化学反应是分解反应 丙 D.该反应的优点是耗能低 时间⅓ 量均不变，所以质量守恒。 20答案与解析 (3)①根据反应物和生成物的种类判断反应类型。根据反应的 【解析】(1)燃烧和分解后能生成新物质，所以可以燃烧和受热 微观示意图，反应物为S02与O2,生成物为S03,属于化合反 易分解属于化学性质。(2)在化学变化中，分子可以再分，原子 应。②反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2。 不能再分，分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子， 15.(1)检验氢气的纯度(2)2H,0通电2H,↑+0，↑(3)H,0 元素的种类没有发生改变。(3)可根据容器底部的黑色物质和 资料中的信息判断蔗糖中含有碳元素；容器壁上有水珠，说明 (4)水（或H20) 蔗糖中含有氢和氧元素。(4)选择小强的实验方案，因为小明 【解析】(1)氧气生成系统得到的氢气可以作为航空燃料，点燃 的实验设计得不够严密，没有考虑到空气中的氧气也含有氧元 前需要检验氢气的纯度，以免发生危险。(2)在氧气生成系统 素，无法确定是否含有氧元素，而且加入了烟灰，引入了其他 中，运用电解水的方法制取氧气。在通电条件下水分解生成 物质。 氢气和氧气，化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，。(3)根据质 20.活动一：【交流讨论】(1)2H,0通电2H,个+0，↑两个水分子在 量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变，反应前有1个C 通电条件下反应生成两个氢分子和一个氧分子(2)氧元素 2个O、8个H,反应后除2X外，有1个C、4个H,所以X的化 活动二：【表达交流】不易溶于水放在干燥、低温处 学式为H20。(4)系统中X为H20,有水参与反应又有水生成， 活动三：【实验过程】有气泡产生向右【反思评价】参加化 所以可循环使用的物质是水。 学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 16.(1)参与反应的氧气(2)Sn+0,△Sn02密封(3)abd 总和，该反应生成的气体质量没有计算在内 (4)化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 【解析】(1)波义耳实验中，金属灰增加的质量是参与反应的氧 7.专项训练卷（一）化学用语 气的质量。（2)金属锡(Sn)在加热条件下与空气中的氧气反应 1.B 生成白色的物质（氧化锡），化学方程式为Sn+0,△Sn0,; 2.D【解析】氢氧根离子表示为OH,A错误；钠离子表示为 Na,B错误；氯离子表示为CI,第一个字母是大写的C,第二 罗蒙诺索夫所做实验是在密封体系中进行的。(3)由质量守恒 个字母是小写的1，不是大写的I,C错误；钙离子表示为Ca2, 定律的发现过程可知，拉瓦锡在总结波义耳、罗蒙诺索夫实验 D正确。 经验的基础上，发现了质量守恒定律，故科学发展要善于总结 3.B【解析】笑气是一种氨的氧化物，则由氮元素和氧元素组成， 前人的成果和经验，a正确；定量方法是科学研究的重要方法， 其中氮元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设其化学式 如质量守恒定律的发现过程用到了定量方法，b正确；实验的 为N0,则a+b×(-2)=0,a:b-2:1,则笑气的化学式为N20。 成功与否，取决于实验方法、实验过程是否规范，实验数据、结 4.B【解析】镁为12号元素，则镁原子的质子数和核外电子数均 论是否准确等多种因素，而不是单纯的试剂选择，℃错误；由材 为12，核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，在化学变化 料四可知，更精准的技术手段为科学理论的发展提供了支持， 中易失去这2个电子，则镁离子的核外电子排布为2、8，即镁离 d正确。(4)从微观角度解释质量守恒定律是化学反应前后原 子的种类、数目和质量不变。 子结构示意图为+ 28 17.(1)没有加热（或加热温度太低或反应未开始） 5.B【解析】根据在化合物中各元素正、负化合价代数和为0，Na (2)解：KC103的质量为2g÷25%-2g6g 的化合价为+1，氮的化合价为+3，氧的化合价为-2，则+1+（+3) 设生成氧气的质量为x。 +(-2)×x0,则x=2。 2KC10,02KC1+302↑ △ 6.D【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示 245 96 相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，而不是铷原子的 6g 质量是85.47g,A错误。根据元素周期表中的一格可知，左上角 紫唱 的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37：根据原子中原 x x≈2.35g 子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；相 答：生成氧气的质量约为2.35g。 对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等 18.(1)甲、丙(2)平衡瓶内外气压（3)反应生成的二氧化碳逸 于37，B错误。该元素的原子核外电子数为37，b的核外电子 出装置(4)析出红色固体(5)密闭容器(6)参加反应 数为37-1=36，C错误。根据元素周期表中的一格可知，左上角 19.(1)化学(2)分子分裂成原子，原子重新组合成新物质的分子 的数字表示原子序数，铷元素的原子序数为37，D正确。 不变(3)碳、氢、氧(4)小强，小明的方案不严密，不能确 7.C【解析】根据题意，该物质由两种元素组成，1个分子由3个 定氧元素是否存在 原子构成。O,不符合由两种元素组成的条件，A错误；NaCl不 真题圈化学九年级3B 符合每个分子由三个原子构成，B错误；SO2所有条件均符合， 物质生成一种物质，属于化合反应，B正确；由化学方程式的意 C正确；HCIO不是由两种元素组成的，D错误。 义可知，在该反应中，反应物的分子个数比为2：1，C不正确； 8.B【解析】荷叶碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物， 该反应不需要点燃，则优点为耗能低，D正确。 不属于氧化物，A错误，B正确；荷叶碱中只含有荷叶碱一种物 5.C【解析】根据10gA完全反应后生成4gC和8gD,由质量 质，属于纯净物，不含氧气，C错误；荷叶碱是由荷叶碱分子构 守恒定律可知，参加反应的B的质量为2g;当4gB完全反应 成的，1个荷叶碱分子由43个原子构成，D错误。 时，设生成D的质量为x。 9.D【解析】该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应 A+B=C+D 为4P+50,点燃2P,0,A错误；该化学方程式没有配平，正确 2g 4g 4g 的化学方程式应为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OHD2,B 2g=4g x-8g 错误；该化学方程式碳酸钙的后面没有标注“”，正确的化学方 4g x 程式应为C02+Ca(OH2一CaC0↓+H,0,C错误。 6.B【解析】由题图可知，甲和乙反应后质量减少，是反应物，丙 10.B【解析】由题图可知化学反应前后，分子的个数发生改变， 反应后质量增加，是生成物。甲和乙反应生成丙，丙中一定含 原子的种类、数目不变，元素的种类不变，A、C错误，B正确； 有多种元素，不可能是单质，A错误；该反应有2种反应物、1 由反应的图示可知该反应的反应物是两种，生成物是两种，D 种生成物，属于化合反应，B正确；该反应中，丁反应前后质量 错误。 不变，可能是反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质，C错 11.(1)2H2(2)S02(3)C0(合理即可)(4)P20s(5)Li 误；参加反应的甲和乙的质量比为(70%-42%)：(14%-8%)= 12.(1)8乙22.99(2)非金属最外层电子数相同(3)A原 28%:6%-14:3,D错误。 子得到2个电子形成A离子，B原子失去2个电子形成B离子， 7.C【解析】在化合反应中，反应物可能是单质，也可能是化合 A离子和B离子形成化合物 物，A错误；根据质量守恒定律，11+x+3=3+5+20,x=14,B错误； 13.(1)S+0,点燃S0,(2)Cu+2AgN0,一Cu(NO,+2Ag 在化合反应中，生成物一定是化合物，C正确；参加反应的甲、 乙质量比为(11g3g):(14g5g)=8:9,D错误。 (3)CaCO3+2HCI=CaClz+H2O+CO2 8.B【解析】由题图可知，该反应是乙和丙反应生成甲，根据质量 14.(1)C+0,点槛c0,(2)2H,0通电2H,↑+0，↑(3)2Mg+0, 守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和，则充分反应后，参加反应的丙和乙的质量和 点燃2Mg0(4)2KMnO,△K,MO,+MnO,+O,↑ 等于生成的甲的质量，A不正确；由题图可知，t1s时，丙完全反 15.(1)分子之间的间隔(2)氢元素(3)4：314：27(4)4NH+ 应，物质乙没有反应完，B正确；一切化学反应都遵守质量守恒 30,点燃2八，+6H,0(5)原子的种类、个数、质量不变 定律，C不正确；由分析可知，该反应是乙和丙反应生成甲，符 合“多变一”的特征，属于化合反应，D不正确。 9.【实验探究】右铜粉变为黑色【反思评价】平衡锥形瓶内外 8.专项训练卷（二）质量守恒定律及应用 气压密封装置【优化装置】A【微观解释】数目 1.A【解析】题图2中存在的微粒有H,0、O2,其中氧气为反应 的剩余物，所以反应后生成的新微粒符号为H20。 9.第六单元学情调研 2.C 1.D2.B 3.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不 3.A【解析】冬季燃煤取暖增加碳排放，A符合题意；大力发展 变，由表中数据可知，反应后a物质的质量为6.4g+3.2g+4.0g 新能源汽车可以节能减排，B不符合题意；随手关灯，节约用 +0.5g-2.6g7.2g0.5g3.8g。反应后a的质量减少了6.4g-3.8g =2.6g,则a是反应物；反应后b的质量减少了3.2g2.6g0.6g, 电，C不符合题意；严禁乱砍滥伐森林可保护森林资源，D不符 则b也是反应物；反应后c的质量增加了7.2g4.0g=3.2g,则 合题意。 4.B【解析】一氧化碳是一种无色无臭的气体，A正确；一氧化碳 c是生成物；反应前后d的质量不变，则d可能是该反应的催化 具有可燃性，能燃烧，燃烧时放出热量，火焰呈蓝色，B错误；一 剂，也可能是没有参与反应的杂质。该反应是a和b反应生成c, 符合“多变一”的特点，属于化合反应。 氧化碳具有还原性，能还原氧化铜，C正确；一氧化碳是许多气 4.C【解析】该反应为C0和02在催化剂的作用下生成CO2,反 体燃料的主要成分，是煤气的主要成分，D正确。 5.B【解析】题图中装置，关闭止水夹，U形管右侧压强增大，液 应的化学方程式为2C0+0,催化剂2C02。由于催化剂在反应 体被压入漏斗中，固液分离；打开止水夹后，固液接触，反应进 前后质量和化学性质不变，可回收利用，A正确；该反应由两种 行；能使反应随时发生或停止，A错误。题图中装置，加人稀盐