卷39 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制&卷40 粗盐中难溶性杂质的去除&卷41 海洋资源的综合利用与制盐-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级上册化学真题天天练（人教版2024）

答案与解析 s、0.15 8.(1)相等不饱和(2)140g(3)相等(4)B ×100%,D正确。 100+0.15 【解析】(2)在t,℃时，乙的溶解度为180g,即该温度下，100g 2.C【解析】没有指明温度，无法比较溶解度，A错误。硫酸铜的 水中最多溶解180g乙物质，50g水中最多溶解90g乙物质， 溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可以增大CuSO4的溶 在t1℃时，将120g乙物质加入50g水中，充分溶解后恢复到 解度，B错误。T℃时，NaCl和CuSO4的溶解度相等，则T℃ 原温度，此时溶质质量为90g,溶剂质量为50g,所得溶液的质 时，NaC1和CuSO,两种饱和溶液溶质的质量分数相等，C正确。 量为140g。(3):,℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液 硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大，分别将等质量80℃ 的质量分数相等，将（℃的甲、乙两种物质的饱和溶液分别升 的NaCl和CuSO,饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量CuSO4 温至，℃时，两种物质溶解度均增大，升温过程中溶质质量不 大，D错误。 变，溶剂质量不变，两溶液溶质的质量分数相等。(4)将2℃时 3.A 甲和乙的饱和溶液降温到：，℃，两种物质溶解度均减小，过滤， 4.C【解析】与NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较 不能得到纯净的乙晶体，A错误；将2℃时甲和乙的饱和溶液 小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A错误；α，℃时， 升温到t3℃，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度 NaNO,的溶解度是80g,所以该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质 随温度升高而减小，乙物质析出，过滤，能得到纯净的乙晶体，B 80g 质量分数为80g+100g×100%≠806，B错误；a,℃时，NaC 正确；将2℃时甲和乙的饱和溶液蒸发适量水后，恢复到5℃， 和NaSO4的溶解度相等，所以该温度下，两种物质的饱和溶液 过滤，甲、乙物质都析出，过滤，得到甲、乙晶体，C错误。 的溶质质量分数相等，C正确；40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升 温到60℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，D错误。 卷39一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 5.C【解析】由题图可知，10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同， 1.C2.B3.A4.D A错误；丙的溶解度随温度升高而减小，所以可用蒸发结晶的 5.(1)托盘天平16100(2)③①⑤②④(3)偏小(4)搅拌， 方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来，B错误；20℃时，乙的溶 氯化钠溶液 解度小于25g,所以12.5g乙物质溶于50g水中，不能全部溶 加速溶解 (5 16% 解，已经达到饱和，充分溶解后溶质的质量分数小于20%，C正 确；10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，乙的溶解度增 大，变为不饱和溶液，丙的溶解度减小，析出晶体，溶液仍然是 卷40粗盐中难溶性杂质的去除 饱和溶液，D错误。 1.B2.C3.B 6.(1)t,℃时，A、B两种物质的溶解度相等(2)C(3)80 4.(1)滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗壁之间有气泡（或含 (4)①③ 有的杂质太多等)(2)防止局部温度过高，造成液体飞溅 【解析】(2)气压一定的条件下，气体物质的溶解度随温度的升 (3)④①②③(4)偏低(5)NaC1易溶于水 高而减小，所以氧气的溶解度随温度变化的趋势与C物质相似。 5.(1)物理甲(2)不变(3)过滤 (3)t℃时，A物质的溶解度是60g,所以将60gA物质加到50g 水中充分溶解后，只能溶解30g,所以所得溶液的质量为80g。 卷41海洋资源的综合利用与制盐 (4)通过分析溶解度曲线可知，41℃时，溶解度B>A=C,①错误。 1.(1)4(2)①结晶②玻璃棒(3)变大蒸馏(4)①Na0H 专℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的 ②2H,0通电2H,↑+0，↑ A、B、C三种物质的饱和溶液中，A溶液中的溶剂最少，C溶液 2.项目活动一：【任务1】(1)过滤(2)生活用水（或工业用水，或 中的溶剂最多，分别降温到1℃，不会影响溶剂质量的变化，所 灌溉等)【任务2】(1)蛋白质（2)元素(3)减少环境污染（或 以溶剂质量C>B>A,②正确。降低温度，C物质的溶解度增大， 资源可再生)项目活动二：(1)因为海水中还含有其他盐类， 不会析出品体，A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质 如果将海水蒸干，其他盐类会和氯化钠一起析出(2)饱和氯 的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，A物质析 化钠溶液可以溶解其他物质，但不会继续溶解氯化钠，可将其 出的晶体较多，所以溶液质量C>B>A,③错误。飞℃时，将A、 他物质溶解除去 B、C三种物质的饱和溶液降温至t,℃，A、B的溶解度减小，析 出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B>A,溶质质量分数 第十单元常见的酸、碱、盐 B>A；降温之后C的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量 卷42溶液的酸碱性 分数不变，降温之前C的溶解度小于降温之后A的溶解度，故 1.A2.D3.B4.A5.D6.C7.B8.D 溶质质量分数B>A>C,④正确。 9.(1)过滤(2)绿色(3)A 7.(1)甲、乙50g(2)150g(3)恒温蒸发溶剂（或加入固体丙 10.(1)牵牛花瓣的汁液在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中呈现 等合理即可)(4)降温结晶(5)BC 不同的颜色(2)苏打水肥皂水(3)甲大于(4)A真题天天练 卷39 一定溶质质量分数的氯化纳溶液的配制 建议用时：15分钟满分：15分 一、选择题（共4小题，每小题2分，共8分） 50 1.(中考·乐山市)农业上用质量分数为16% 40 的NaC1溶液选种，实验室配制100g该溶液 的过程中不需要用到的仪器是( 30 C.量取水 D.搅拌溶解 二、填空和计算题（共1小题，每空1分，共7分） 5.(7分)（中考·鞍山市改编）在农业上，常用 B 质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配 2.实验室用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 制100g质量分数为16%的氯化钠溶液（水 配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶 的密度为1g/cm3),请回答下列问题： 液。下列说法正确的是( ) 氯化钠 A.实验中不需使用玻璃棒搅拌 B.量取水时，用规格为25mL的量筒量取所 需蒸馏水 ② C.实验步骤是计算、称量、量取、溶解、转移 D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水 润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 3.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，若使溶液的溶质质量分数变成20%， ④ 下列操作中，能实现这一目标的是( (1)①中所用仪器的名称是 ,左 盘中氯化钠的质量为 A.蒸发掉50g水 g,实验中 应选用量程为 (填“50”“100”或 B.加入50g水 “500”)mL的量筒。 C.加入10g氯化钠 (2)图示中正确的操作顺序为 (填 D.加入100g溶质质量分数为10%的氯化 数字序号)。 钠溶液 (3)若实验过程中使用的氯化钠含有杂质， 4.某兴趣小组用葡萄糖配制50g质量分数为 实验操作均正确，会导致所配制的氯化钠溶 5%的葡萄糖注射液，其部分操作如图所示， 液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏 其中正确的是( 小”或“不变”)。 葡萄糖 (4)操作④中玻璃棒的作用是 (5)把配制好的溶液装入试剂 瓶，贴上标签。在如图的标签 A.取葡萄糖固体 B.称量葡萄糖 中填上相应的内容。 57 真题圈化学九年级12N 卷40 粗盐中难溶性杂质的去除 建议用时：15分钟满分：15分 一、选择题（共3小题，每小题2分，共6分） (1)粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢， 1.（中考·葫芦岛市)完成“粗盐中难溶性杂质的 可能的原因是 (填写一条)。 去除”实验过程中，下列操作正确的是( (2)操作③中玻璃棒搅拌的目的是 粗盐 (3)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。 (4)操作①溶解过程中有部分液体溅出，会 使所得精盐的产率 (填“偏高”“偏 A.称量B.溶解C.过滤 D.蒸发 低”或“无影响”)。 2.(中考·长春市)关于“粗盐中难溶性杂质的 (5)能用过滤方法除去粗盐中难溶性的杂质， 去除”实验，下列说法错误的是( A.溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细 利用了氯化钠的性质是 B.过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流 5.(4分)下面是从海水中提取氯化钠的大致过 C.蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热 程（如图1）和氯化钠、氯化钙的溶解度曲线 D.分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的 (如图2)与溶解度表。 精盐偏少 3.除去NaCI中混有的细沙，并利用得到的NaCI 粗盐 氯化钠 固体配制50g6%的溶液，实验过程如下： 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 除去细沙：混合物→溶解→步骤a→蒸发→ 母液 多种化 工产品 装瓶贴标签 图1 配制溶液：计算→称量→量取→溶解→装瓶 贴标签 解 甲 下列说法中错误的是( A.步骤a为过滤 B.溶解时用玻璃棒搅拌，增大氯化钠溶解的 温度/℃ 质量 图2 C.配制溶液时，需称量3g提纯后干燥的 NaCl 温度/℃ 0 10 20 30 40 D.量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分 溶解 氯化钠 35.7 35.8 36.036.3 36.6 数偏大 度g氯化钙 59.5 65.0 74.5100 128 二、填空题（共2小题，每空1分，共9分） (1)“海水晒盐”主要发生 (填“物理” 4.(5分)（中考·岳阳市改编）小文同学做粗盐 或“化学”)变化。CaCL2的溶解度曲线是图 (含难溶性杂质)提纯的实验并计算精盐产 2的 (填“甲”或“乙”)。 率，如图是部分操作示意图，请回答： (2)一定质量的海水，通过贮水池引入蒸发 池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程 中，蒸发池中氯化钠的质量 (填“增 粗盐 大”“不变”或“减小”)。 ② 3 (3)结晶池后的实验操作是 58 真题天天练 卷41海洋资源的综合利用与制盐 建议用时：15分钟满分：15分 1.(8分)（模考·厦门市二模）海水中蕴藏着丰 资源进行项目式探究。 富的化学资源。 项目活动一：认识海洋资源的综合利用 粗盐 【任务1】了解海水淡化技术 海水→贮水池蒸发池→ 结晶池 母液 【查阅资料】海水淡化是综合利用海洋资源 图1 的重要产业。反渗透膜海水淡化技术工作 原理如图所示，采用该技术淡化海水，可分 海 反渗透海 水淡化原 水 细菌· 别获得浓盐水和淡水。 理 水分子 水位升高 水泵加压 ●●】 金属离 反渗 透膜 淡水 海水 图2 (1)海水含有的氯、钠、镁、硫、钙、钾元素中， (1)该海水淡化原理类似于实验基本操作中 属于金属元素的有 种。 的 (2)淡化后的海水可以用于 (2)从海水中可获取食盐。 【任务2】认识海洋资源 ①海水晒盐的过程如图1所示。 浩瀚的海洋蕴藏着十分丰富的海洋资源。 池中的NaCI溶液一定是饱和溶液。 世界水产品中，有85%左右的鱼类产自海 ②实验室里去除粗盐中难溶性杂质的一般 洋。化学资源中，氯、钠、镁、钾、钙等占海水 步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种操作都要使 溶解物质总量的99.8%以上。动力资源有 用的玻璃仪器是 0 潮汐能、波浪能等，我国近海风电资源约7 (3)淡化海水可采用图2所示膜分离技术。 亿千瓦，位列全球第三。 装置左侧的海水浓度会 (填“变大” (1)海洋中的鱼类为人类提供的营养素主要 “变小”或“不变”)。从海水中获得淡水，还 是 可以采用的操作有 (2化学资源中的“氯”“钠”“镁”“钾”“钙” (4)海洋是地球上最大的“氢矿”，开发海洋 等是指 (填“原子”或“元素”)。 “氢矿”是未来氢能发展的重要方向。 (3)海洋动力资源发电与火力发电相比，其 ①直接电解海水制氢气，发生主要反应 优点是 2NaC1+2H,0通电2X+H2个+CL2↑，则X为 项目活动二：了解海水制盐 纳潮（将 晒盐（利 收盐（大量 洗盐（用饱和氯 ● 用太阳光 食盐晶体析 化钠溶液对析出 ②科学家研究的新型技术，可以直接电解海 海水引人) 使水蒸发) 出后收集) 的食盐进行洗涤) 水中的水获得氢气，写出反应的化学方程式： (1)收盐过程中，为什么有大量晶体析出时 就开始收集？ 2.(7分)21世纪是海洋开发与利用的世纪。 我国规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋 (2)收盐之后，为什么要用饱和氯化钠溶液 化学资源的综合利用将是重点发展的领域 对其进行洗涤？ 之一。某兴趣小组在老师的指导下对海洋 59