卷33 微专项金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断&卷34 垃圾的分类与回收利用-【真题圈】2024-2025学年新教材九年级上册化学真题天天练（人教版2024）

真题天天练 卷33微专项 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 建议用时：20分钟满分：15分 选择题（共7小题，第7小题3分，其他每 到滤渣和滤液。下列说法正确的是( 小题2分，共15分) A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn 1.(中考·宁波市)将一定量的铜锌混合粉末 B.若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含MgC2 放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌， C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则 充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中 滤渣中一定含有Mg D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣 5.(中考·齐齐哈尔市)将一定质量的金属镁 中( ) 放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反 A.一定有银，可能有铜和锌 应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确 B.一定有银，可能有铜，一定没有锌 的是() C.一定有银和铜，可能有锌 A.若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 D.一定有银和铜，一定没有锌 B.若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生， 2.向AgNO3溶液中加入一定质量的A1和Fe 则滤渣中一定含有银和铜 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和 C.若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三 浅绿色滤液。有关该滤渣和滤液，下列说法 种金属离子 正确的是( D.若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量 A.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 一定大于2.4g B.向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生 6.(中考·滨州市)向盛有AgNO3、CuNO3)2 C.滤渣中一定含有Ag,可能有Fe 和A1NO)3混合溶液的试管中加入一定量 D.滤液中一定含有FeNO)2,一定不含 铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加人稀盐 AgNO3,可能含有A1NO3)3 酸，有气泡产生。下列说法正确的是( ) 3.(中考·天门市)化学兴趣小组的同学把质 A.滤渣中一定有铁、铜、银 量为mg的铝粉加入一定质量的氯化锌和 B.滤液中一定含有FeNO2,可能含有 氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得 A1(NO3) 到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气 C.滤液的质量一定比原溶液的质量大 泡产生。下列判断中正确的是( D.滤液有可能呈蓝色 A.滤渣中可能含有Al,滤液中一定含有AICL,: 7.(中考·绥化市)向CuNO,)2、AgNO3的混 B.滤渣中一定含有Zn,滤液可能为蓝色 合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的 C.若滤渣中只含Cu、Zn,则滤液中一定只含 混合物。充分反应后过滤，得到滤渣和无色 有A1CL 滤液。则下列分析正确的是( D.根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定 A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn 等于mg B.滤渣中一定有Ag、Cu,可能有Fe 4.（中考·衡阳市)向MgCL2和CuCL2的混合溶 C.滤液中一定有ZnNO)2,可能有AgNO3 液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得 D.滤液中一定有ZnNO3)2,可能有FeNO3)2 49 真题圈化学九年级12N 卷34 垃圾的分类与回收利用 建议用时：15分钟 满分：20分 1.(5分)某地正在积极探索垃圾分类新模式， 你可以做的是 (写一点)： 让生活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、 另一方面是间接减量，即垃圾分类处理。 可持续发展。 【任务2】垃圾资源化 (1)下列图标中，属于我国规定的塑料包装 (1)大多数易拉罐由镁铝合金制成，属于 制品回收标志的是 (填字母)。 材料。废弃的易拉罐经过破碎、脱 漆、打包、熔炼之后可再利用，这样做的好处 是 (2)回收的餐厨垃圾通过厌氧发酵处理，可 PVC B c D 以转化为沼气和有机肥原料。沼气属于 (2)关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是 (填“可再生能源”或“不 (填字母)。 可再生能源”)，其主要成分充分燃烧的化学 A.回收利用废旧金属，可以节约金属资源 方程式是 B.将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类 【任务3】垃圾无害化处理 健康造成影响 垃圾焚烧发电，是将垃圾焚烧产生的 C.废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回 能转化为电能。焚烧过程会产生氮氧 收物 化物、硫化氢、二氧化硫、二噁英等有害物质， (3)在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等 请写出其中一种物质的化学式： 废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用 这些有害物质经烟气净化系统净化后再排 作燃料，其中沼气的主要成分是 (填 放到大气中。 化学式)。沼气发酵剩余的残渣是 3.(5分)“垃圾是放错地方的资源”，垃圾的合 (填“天然有机肥料”或“化学肥料”)。 理处理和有效利用，对人类可持续发展具有 (4)合成材料的高速发展方便了人类的生活， 重要意义。如图为现阶段生活垃圾处理方 但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋 式部分流程： 严重，请写出一条解决“白色污染”问题的建 一厨余垃圾 生化、堆肥处理 议： 2.(10分)我们生活中产生的大量垃圾正在严 暖警凰 7 重侵蚀我们的生存环境，垃圾分类是实现垃 →可回收物 ·再回收处理 圾减量化、资源化、无害化，避免“垃圾围城” 有害垃圾 ·深埋处理 的有效途径。 项目活动一：了解垃圾的分类 (1)该流程图中，对 的处理是错误 思考：以下是生活中常见的一些垃圾，请将 的，“废铜烂铁”属于 (填字母)。 它们进行分类，并将对应序号填在横线上。 A.厨余垃圾 B.其他垃圾 ①废旧书本、②矿泉水瓶、③打碎的水银温 C.可回收物 D.有害垃圾 度计、④废旧电池、⑤过期的面包、⑥易拉 (2)厨余垃圾“生化厌氧产沼”是指厨房垃圾 罐、⑦残枝落叶、⑧用过的餐巾纸。 经过微生物的无氧呼吸（发酵）产生CH4和 可回收垃圾： ；厨余垃圾： CO2,设垃圾中有机物的化学式为(CHO)m, ⑤；有害垃圾： ;其他垃圾：⑦⑧。 该反应的化学方程式为 项目活动二：垃圾的回收利用 【任务1】垃圾减量化 (3)积极倡导垃圾分类的好处是 垃圾减量化一方面是垃圾直接减量，生活中 50答案与解析 卷32微专项金属与酸反应的图像 呈蓝色，说明滤液中含有氯化铜，锌完全反应，则滤渣中一定含 1.D 有Cu,A错误；若滤液不为蓝色，说明滤液中不含有氯化铜，但 2.A【解析】将足量的X、Y、Z、M四种金属分别加入等质量、等 是氯化镁与锌不反应，则滤液中一定含MgC12,B错误；若往滤 质量分数的稀盐酸中（反应关系如题图甲），M、X能与稀盐酸 渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，氯化镁与锌 反应生成氢气，Y、Z不能，且完全反应时M消耗的时间短，说 不反应，则滤渣中一定含有Cu和Zn,一定没有Mg,C错误；氯 明反应速率快，即金属活动性M>X>H>Y、Z。把金属Y、Z分 化铜和锌反应生成氯化锌和铜，每65份质量的锌置换出64份 别投入硝酸银溶液中（反应关系如题图乙），Y与硝酸银溶液反 质量的铜，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，D正确。 应生成银，Z与硝酸银溶液不反应，即金属活动性Y>Ag>Z,四 5.D【解析】由金属活动性Mg>Cu>Ag知，将一定质量的金属 镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO,反应生 种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。 成硝酸镁和银，AgNO3反应完，若还有镁，镁再与Cu(NO2反 3.D【解析】由题图可知，在反应结束之前，相同的反应时间内， 应生成硝酸镁和铜。若滤液为无色溶液，则说明滤液中一定 M生成的氢气比N多，则两种金属的活动性MN,A正确；最 不含硝酸铜，可能是恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁， 终金属M和金属N生成的氢气质量相等，B正确；最终生成的 A错误。若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中 氢气质量相同，则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的，C正 定含有银，可能含有铜，B错误。若滤液为蓝色溶液，说明滤液 确；由于两种金属的相对原子质量大小不能确定，充分反应后， 中含有硝酸铜，则滤液中至少含有镁离子、铜离子两种金属离 得到溶液的质量无法比较，D错误。 子，可能含有银离子，C错误。由Mg+2AgNO3一MgNO)2+ 4.C【解析】甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相同 2Ag可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银；由Mg+ 质量的三种金属，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因 CuNO)2一MgNO)2+Cu,每24份质量的镁可置换出64份 此相对原子质量为丙>乙>甲，C不正确。 质量的铜。若加入镁的质量为2.4g,则滤渣的质量一定大于 5.C【解析】铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和 2.4g,D正确。 氢气。向盛有αg铜锌混合物的烧杯中加人稀硫酸，达到N点 6.A【解析】由金属活动性A>Fe>Cu>Ag知，向盛有AgNO3 时锌恰好完全反应，剩余的固体为铜，质量为bg;M点时锌未 CuNO,2和A1NO)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁不 反应完，溶液为硫酸锌溶液，P点为硫酸和硫酸锌的混合溶液。 能与A1NO3溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和 由上述分析可知，M点时，溶液中有ZnSO4和HO,A正确；N 银，AgNO,反应完，若还有铁粉，铁再与CuNO)2反应生成硝 点时，锌与稀硫酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到最大， 酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡 B正确；N→P过程中，锌已经完全反应，硫酸过量，溶液中氢离 产生，说明滤渣中含有铁，则滤渣中一定有铁、铜、银，A正确： 子总量不断增大，C错误；减少的固体的质量为铜锌混合物中 滤液中一定含有FeNO)2、AINO)h,B错误。由Fe+2AgNO3 锌的质量，即(a-b)g,D正确。 =FNO)2t2Ag可知，每56份质量的铁可置换出216份质 量的银，溶液的质量会减少；由Fe+CuNO,)2一Fe(NO3)2+Cu 卷33微专项金属与盐溶液反应后滤液、 可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量 会减少；则滤液的质量一定比原溶液的质量小，C错误。滤液 滤渣成分的判断 中含有硝酸亚铁，不含硝酸铜，滤液不可能呈蓝色，滤液呈浅绿 1.B【解析】由于金属的活动性顺序是锌>铜>银，所以锌先与 色，D错误。 硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌反应完后，铜再与硝酸银反 7.A【解析】由金属活动性Zn>Fe>Cu>Ag知，向Cu(NO3)2、 应生成硝酸铜和银。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无现 AgNO3的混合溶液中，加入一定质量的Zn粉和Fe粉的混合物， 象，说明不含能与稀盐酸反应的金属、不含硝酸银溶液。所以 锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，锌再 滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌。 与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜；锌粉反应完，铁才能与AgNO3、 2.C【解析】铝、铁、银的金属活动性依次减弱，则铝先与硝酸银 硝酸铜溶液反应，生成的硝酸亚铁溶液显浅绿色。充分反应后 反应生成硝酸铝和银，当铝反应完后，铁再与硝酸银反应生成 过滤，得到滤渣和无色滤液，说明溶液中不含硝酸铜、硝酸亚 硝酸亚铁和银，最终得到浅绿色滤液，可知铁参与了反应，铝完 铁，则说明铁没有参加反应，可能是锌是过量的，也可能是锌和 全反应完了，则滤渣中一定含有Ag,可能有Fe,一定没有A1, 硝酸铜恰好完全反应，则滤渣中一定有Ag、Cu、Fe,可能有Zn, 滤液中一定有FeNO2、A1NO)3,可能含有AgNO3o A正确。由A项分析可知，滤渣中一定含有铁，B错误。由A 3.A【解析】铝先和氯化铜反应生成氯化铝和铜，后和氯化锌反 项分析可知，滤液中一定有ZnNO)2,不可能有AgNO3,C错 应生成氯化铝和锌。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明 误。滤液中一定有Zn(NOh2,硝酸亚铁溶液显浅绿色，不可能 滤渣中一定有Z,因此氯化铜完全反应，氯化锌部分或全部反 有FeNO)2,D错误。 应。综上所述，滤液中一定有A1Cl,可能含有ZnCl2,一定不含 CuCl2;滤渣中一定含有Cu、Zn,可能含有A1。 卷34垃圾的分类与回收利用 4.D【解析】向MgCL2和CuCL2的混合溶液中加入一定量的锌粉， O1.(1)C(2)B(3)CH天然有机肥料(4)使用可降解塑料 氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，氯化镁与锌不反应。若滤液。 (合理即可) 真题圈化学九年级12N 2.项目活动一：①②⑥③④项目活动二：【任务1】减少使 外，恒温蒸发溶剂也能使樟脑从溶液中结晶。(2)由题图1可 用一次性筷子（合理即可）【任务2】(1)金属节约金属资 知，，℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的 源（或节省金属的制造成本）(2)可再生能源CH,+20,点燃 KNO,、NH,C1两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾 >氯化铵，溶剂质量关系为硝酸钾<氯化铵。将t,℃时等质量 C0,+2H,0【任务3】热S0,(合理即可) 的KNO、NH,C1两种物质的饱和溶液降温到52℃，都有晶体析 3.(1)有害垃圾C(2)2CH,0.发壁CH,个+nC0,↑(3)可以 出，但溶剂质量不变，此时二者的溶解度相等，而溶剂质量关系 防止空气污染（或防止白色污染或节约资源等，合理即可） 为硝酸钾<氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大， 则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO,<NH,Cl。(3)已 第九单元溶液 知X是KNO3或NH,C1中的一种，由题图2可知，③中100g 水能溶解55gX,则，℃时X的溶解度要大于或等于55g,由 卷35溶液及其应用 题图1可知，℃时氯化铵的溶解度为50g,硝酸钾的溶解度 1.A2.D3.C4.B5.A6.B7.C 为80g,则X是硝酸钾。②中有200g水和55g硝酸钾，4℃ 8.（1)硝酸铵（2)降低溶液散失热量 时硝酸钾的溶解度为30g,要使其达到饱和状态，②中需要加 入30g×2-55g=5g硝酸钾，③中有100g水和55g硝酸钾， 卷36溶解度 43℃时硝酸钾的溶解度为80g,③中需要加人80g55g=25g 1.D2.B 硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾 3.B【解析】氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利 的质量更大的是③。 用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，A正确；在蒸发池中， 随着水分的蒸发，有氯化钠析出，海水中氯化钠的质量逐渐减 卷37溶质的质量分数 小，B错误；在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当 1.B2.A3.B4.D5.B 溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶 6.解：245g稀硫酸中溶质质量=245g×20%=49g,设废铁屑中铁 液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，C 的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为y。 正确：海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物 Fe+HSO4=FeSO4+H2↑ 质，可用于提取多种化工原料，D正确。 56 98 152 4.B【解析】没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小， x 49g y A错误；由题表中数据知，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬 56=x 天温度低，碳酸钠的溶解度小，碳酸钠易结晶析出，氯化钠的溶 9849g x=28g 解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶 152 y=76g 析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温 所以废铁屑中铁的质量分数=28g×100%=87.5%。 结晶的原理，B正确；由题表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶 32g 配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸质量= 解度为36.0g,则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g 氯化钠，形成的溶液质量为68g,C错误；由题表中数据可知， 245g×20%=122.5g0 40% 40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度在0~40℃时，碳酸钠的溶 根据密度公式，需要40%的硫酸体积=122.5g÷1.3g/cm≈ 解度随温度升高而增大，温度在40~70℃时，碳酸钠的溶解 94.2cm3-=94.2mL。 度随温度升高而减小，D错误。 答：(1)废铁屑中铁的质量分数为87.5%；(2)生成硫酸亚铁的 5.C 质量为76g;(3)需要40%的硫酸的体积为94.2mL。 6.D【解析】80℃时硝酸钾的溶解度为169g,该温度下，向50g 水中加人90g硝酸钾，充分溶解，最多能溶解84.5g,得到84.5g 卷38微专项溶解度曲线 +50g=134.5g饱和溶液，D错误。 1.D【解析】由熟石灰的溶解度曲线可知，20℃时熟石灰的溶解 7.B 度约为0.17g,溶解度在0.01~1g,属于微溶物，A错误。熟 8.(1)不饱和(2)大于(3)蒸发结晶(4)增加溶质（合理即可） 石灰的溶解度随着温度的降低而增大，B错误。60℃的熟石 9.(1)t不饱和溶液(2)小于 灰溶液降温至20℃，熟石灰的溶解度增大，没有熟石灰析出， 10.(1)KNO3(2)t℃时，NH,C1和KNO3的溶解度相等(3)饱 溶液不会变浑浊，C错误。30℃时，熟石灰的溶解度为0.15g, 和(4)大于 30℃时熟石灰饱和溶液中的溶质质量分数为0,15g+00g 0.15g 11.(1)弱于恒温蒸发溶剂(2)<(3)硝酸钾③ 【解析】(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的 ×100%= 100+0.15×100%,若是不饱和溶液，则溶质质量 0.15 浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能 力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体。除上述方法 分数小于上述数值，即30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数