内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 A1-27 S-32 （考试时间：75分钟试卷满分：100分) 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案） 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B.用光催化分解代替电解水制H2可实现节能环保 C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D.可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s+2B(g)-2C(g+3D(g),测得5min 内，A的物质的堂减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是 A.v(A)=1mol/(L.min) B.v(B)=2mol/(L'min) C.v(C)=3mol/(Lmin) D.v(D)=1mol/(L'min) 3.已知反应2CO(g)-2C(s)+O,(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温 度而变，下列说法中正确的是 A.低温下能白发进行 B.高温下能自发进行 C.低温下不能自发进行，高温下能白发进行 D.任何温度下都不能自发进行 高二化学试题 2 4.下列关于中和反应反应热的测定的说法正确的是 A.实验时若使用金属搅拌棒，会导致测定生成1mol水的反应热△I偏小 B.若将酸碱试剂的用量均减少到原体积的一半（浓度不变），理论上生成1mol水 的△H不会改变 C.酸碱试剂用量恰好完全反应，所测反应热才更准确 D.为了保证反应充分，向盐酸中缓慢加入NOH溶液，避免液体溅出 5.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应： 3A(g)+bB(g)三cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程 如图所示)。下列说法中正确的是 ↑物质的量浓度/(moL) 0.8 0.5 0.3 B 02 A 12时间S A.12s时，B的转化率为40% B.02s内，D的平均反应速率为0.2molL1。s C.化学计量系数之比b:c=1:2,且v(B)=2v(C) D.图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 6.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变 化如图所示。下列说法不正确的是 体 H CN 能量 186.5kJ 127.2k 1molCNH(g) 1molHCN(g) 高二化学试题 2 A.HCN(g)比CNH(g)更稳定 B.HCN(g)转化为CNH(g)不一定要加热条件下进行 C.断开ImolHCN(g)中所有的化学键需要吸收186.5kJ的热帚 D.1 molHCN(g)转化为lmolCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 7.下列说法正确的是 A.在同温同压下S(g+O2(g)=SO2(g)△H1<0:S(s)+O2(g)广SO2(g)△H2<0,则 △H<△H2 B.一定条件下，将1molH(g)和1moll(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g) 放出热量akJ,其热化学方程式为H2(g+l2(g)2HI(g)△H=-akJ-mol-I C.根据2H(g)+O2(g)=2H2OI)△H=-571.6kJmo,则氢气的燃烧热为 571.6kJmol-I D.已知，含1 molHF的稀溶液和含1 molNaOH的稀溶液反应放出热量bkJ, 则该反应的热化学方程式可表示为：H(aq)+OHr(aq)户HO()△H=-bkJ.mol-I 8下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJo,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3 kJ.mol B.若C(石墨，S)=C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 C.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmo,则 H,SO,(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO.(s)+H,O(I)AH=-57.3 kJ-mo D.500℃、30MPa下，热化学方程式为： 催化剂 N2(g+3H(g) 加热加压 2NH3(g)AH=-92kJmo',则将0.5moIN2和 1.5molH置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热46kJ 岛二化学试题 3 9.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化， *表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是 254 、236 196 *CHCH=CH+*H+H, 141 104 91 *CH,CH-CH,+H, 0 *CH,CH,CH,+*H *CH,CH,CH 反应历程 A.i 断开1mol丙烷中的化学键所需能量大于断开1mol丙烯及1mol氢气的所 需能量之和 B.该反应各个中间步骡都是吸热过程，因此该反应的进行一定需要加热 C.该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D.以上反应历程主要包含了3步变化，其中第二步过程能量变化值最大 10.肼(N,H,)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。己知下列 反应：①2NH,(g)+3N,O(g)=4N,(g)+3H,O(0)△H,=akJ1mol ②N,O(g)+3H2(g)=N,H:()+H,O()△H2=bkJ/mol 3N.H,(1)+9H2(g)+40 (g)=2NH,(g)+8H.O(I)AH,=ckJ/mol 则反应N,H,()+O(g)=N2(g)+2H,O(0)的△H(kImol-为 A.(a3-) B. t(a-3b+c) c.(a-3b+c) D.(a+3b-c) 高二化学试题 4 11.下列标志可表明反应达到平衡状态的是 选 反应条件 可逆反应 项 标志 A 恒温恒容 H2(g)+H2(g)=2HI(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 (NH4)2CO3(s)NI4HCO3(s)+NH3(g) NH,的压强不变 C 恒温恒压 2NO2(g)=N2O4(g) c(NO2)=2c(N,O4) 0 恒温恒压 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 混合气体的平均相对 分子质量不变 催化剂 12.已知T业合成氨的过程中发生N2(g十3H(g) 加热姐压 2NH3(g)AH<0,其 中催化剂的成分有FeO4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应 速率，又能提高NH产率的是 A,升高反应温度 B.充入一定量的He C.缩小体积来增大压强 D.调节催化剂中各物质的比例 13.200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰卤体(MnC2O4),发生反应： MnC2O4(s)==MnO(s)+CO(g十CO2z(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L,保持 温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次 平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A.容器的压强不变 B.c(CO)不变 C.MnO的质量减小 D.逆反应速率增大 高二化学试题 5 14.一定条件下，反应FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)的平衡常数为0.5，在 体积为2L的容器中充入0.5 mol CO(g)、0.Imol CO,(g)发生上述反应直至达 到平衡，下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数的表达式为：K=eF®)c(CO) c(FeO).c(CO) B.CO的平衡转化率为80% C.达到平衡时再充入CO(g)和C0,(g)各0.4mol,平衡正向移动 D.保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不 变 15.工业上可通过甲醇(CH,OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH): CH,OH(g)+CO(g)亡HCOOCH,(g)△H。在容积固定的密闭容器中，投入 等物质的量的CH,OH和CO,测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图 所示。下列说法错误的是 96.0 C 95.5 95.0 b 94.5 94.0 93.5 93.0 70 738085 90 温度(（℃） A.△H<0 B.生产时反应温度控制在80~85℃为宜 C.c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D.若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 岛二化学试题 6 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某实验小组用0.50mo/L NaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行反应 热的测定，实验装置如右图所示。(1)实验步骤如下： 温度计 玻璃 a.用量筒量取30mL0.50mol/LH2SO4溶液倒入内 搅拌器 筒中，测出其温度： 内筒 杯盖 b.用另一量筒量取50mL0.50mol/L NaOH溶液， 隔热层 ·外壳 并用同一温度计测出其温度： c.将NOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用H2SO:溶液过量的目的是 ②倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母，下同) A,沿玻璃棒绥慢倒入 B.分三次倒入 C.一次性迅速倒入 ③使H2SO4溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A.用温度计小心搅拌 B.揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡内筒 D.用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (2)实验数据如下表所示，请回答： 温度 起始温度t/℃ 终止温度2/℃ 次数 H2SO4 NaOH 平均值 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 26.4 26.2 26.3 30.4 高二化学试题 ①据表中数据可计算出温度差平均值为 ℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/LH2SO,溶液的密度都是 1.0gmL,中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，则生成1molH,O()时 的反应热△H= (保留小数点后一位) ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热△H (填“偏 大“不变”或“偏小”，下同)。若将NaO溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯 盖，测得的反应热△H 17.(13分).回答下列问题。 (1)Si在科技发展中有着重要的地位。Si在元素周期表中的位置为 化学键 Si-C1 H--H HCI Si-Si 键能/kJ/mol a 436 431 176 己知：1 mol Si中有2 mol Si--Si键：工业上所用的高纯硅可通过下列应反制取： 高温 SiC4(g)2IIz(g)=Sis)+4HCI(g,△H=+236kJ/mol。则a=一 IⅡ.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气（主要成分为CO、CO2和 H)在催化剂的作用下合成乙醇(CH3CH2OH)是其中的一个研究项目。该研究 发生的主要反应如下： i.C0的燃烧热为282.8kJ/mol: i.2H2(g)+02(g)=2HO(g)△H2=.483.6kJ/mol iii.2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)AH3=-256.9 kJ/mol (2)写出2CO2(g)十6II(g)ˉCHCH2OH(g)+3H2O(g)的热化学方程式： 岛二化学试题 III.请回答： (1)在25℃和101kPa时，1 mol FeS,(S)完全燃烧生成Fe,O,(s)和SO2(g)时放出 853kJ的热量，请写出FeS2燃烧的热化学方程式 (2)已知断裂1molH-H、ImolN=N、1molN-H需要吸收的能量分别为436kJ、 945.6k、39IkJ,则N2(g)+3H2(g)f2NH3(g)△H=_ kJCmol1 (3)己知： ①H,0(S≠H,(g)+0,(g)△H=+241.8 kJ_mol ②c(6s)+)0,(g≥C0(g)△H=-110.5kJ5mo ③C(s)+0,(g)C0,(g)△H=-393.5 kJCmol- 上述反应中属于吸热反应的是■ (填序号)： 请写出表示CO燃烧热的热化学方程式 18.(14分)一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品 的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是-一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸 气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I:C(s)+HO(g)co(g)+H (g) II:CO(g)+H,O(g)CO.(g)+H2 (g) III:CO,(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H,O(g) (1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是 (填标号) A.加入焦炭B.通入CO C.升高温度D.分离出氢气 (2)若在恒温恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列能说明反应达到平衡状态的 是。 A.容器内气体的压强不变 B.容器内气体的总质量不变 高二化学试题 9 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 D.单位时间内，每有2molO-H键断裂，同时有1molH-H键断裂 (3)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO,发牛反应 C(s)+2NO(g亡N2(g)+CO,(g),NO和N,的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①0：5min内，以CO,表示的该反应速率 最终 达平衡时NO的转化率a= 该温度T℃下的平衡常数K=_。 ②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol, 该 时刻，正、逆反应速率的大小关系为：y(NO) V(NO) (填><”或=”）。 (4)已知4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H:=-1200 kJ+mol-1,该反 应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能白发进行。 19.(14分)N,O、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的 重要举措。回答下列问题：(1)对于反应 N,O(g)+CO(g)CO,(g)+N2(g)来说，“Fe”可作为此反应的催化剂。其 总反应分两步进行，第步反应为Fe+N,O左FeO+N,则第二步反应 为 一。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知， 第步反应的活化能（填“大于”或小于”）第二步反应的活化能。 高二化学试题 10 月考化学试题答案 一、选择题（每空3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B D B A C A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A B B C D D C 2、 非选择题（共55分） 16．（14分）（未注明分数每空2分） (1) ① 确保NaOH溶液被完全中和 ② C ③ D (2) ①4.0 ② ③ 偏小 偏大 17．（13分）（未注明分数每空2分） I． 第三周期IVA族 360 II． 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H= -174.9kJ/mol III．(1)   kJ⋅mol-1 (2) -92.4 (3) ① （1分）   kJ⋅mol-1 18． (14分 ) 每空2分 （1）BC （2）D （3）0.03mol/(L•min) 80% 4 ＞ （4）低温 19. (14分 ) 每空2分 （1） 大于 （2）①吸热 ② 0.002 0.0044或 ③ 逆反应方向 学科网（北京）股份有限公司 $