高二化学上学期期中模拟卷01（14+4题型）（人教版）

2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D C A A B D D A B A C B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）玻璃搅拌器（1分） 减少热量散失 （2）是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少 -57.12 AC （3）放热 （4）a 反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小 16．（14分）（每空2分） （1）能 （2）CD （3） （4）2 > （5）> kPa—2 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1） （2）CD （3）降压（1分） 升温（1分） （4）> 降低（1分） 200 KA=KB>KC （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 18．（14分）（每空2分） （1） （2） （3） （4） 0.62 （5）CD （6）BCE / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)⇌2HI(g)  ΔH= - a kJ (a >0) 已知：1mol H22molH ；1mol I22mol I 下列分析错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．2mol氢原子的能量大于1mol氢分子的能量 C．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 5．利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)         ΔH1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)          ΔH2 则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH为 A．2ΔH1+ΔH2 B．2ΔH1-ΔH2 C．ΔH1+2ΔH2 D．ΔH1+ΔH2 6．在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C．增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 7．生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 8．下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．甲装置：中和热的测定 B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 9．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是 A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B．在反应中为催化剂 C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D．图示过程的总反应式可表示为 10．研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，  ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A．高温低压 B．低温高压 C．使用优良催化剂 D．减小的量 11．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B．图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图③可表示可逆反应； D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12．常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将①、④等体积混合，所得溶液中： B．常温下，②和④中水电离出的：②=④ C．在③中： D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 13．下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向滴加了的溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强。 加压后颜色比原平衡深，说明平衡逆向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹溶液和5mL0.2mol·L⁻¹溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 证明是弱电解质 将草酸滴加到少量溶液中，观察现象 产生气泡，说明是弱电解质 14．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 I．用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热(，c为比热容，为混合溶液质量，为温度变化)。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）下图实验装置中缺少的一种仪器是 (填名称)；装置中隔热层的作用是 。 （2）将盐酸溶液和碱溶液各混合(混合溶液密度约为)，生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 20.0 23.4 乙组() 20.0 23.1 ①乙组最高温度比甲组低的原因是 。 ②由实验数据计算反应的 。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是 (填序号)。 A．杯盖未盖            B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度    D．把溶液一次性迅速倒入 II．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （3）镁条与盐酸的反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 （4）图2中a、b、c三个点中，产生氢气最快的为 点(填序号)；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是 。 16．（14分）合成氨工业在国民生产中有重要意义，  ，以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）已知合成氨反应的，，根据，试通过估算判断室温(即)下，合成氨的反应能否自发进行？ (填“能”或“否”)。 （2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高的转化率，可以采取的措施有___________。 A．加入催化剂 B．恒温恒压下充入一定量氩气 C．其他条件不变降低反应体系的温度 D．恒温恒容下充入一定量 （3）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系： 由此判断的大小关系为： 。 （4）由下表可知，时，反应①的平衡常数 ；当测得的浓度分别为时，则反应①的 (填“>”、“=”或“<”)。    200 300 400 K 0.5 （5）下图为一定温度、恒容条件下，和以进行反应，则达平衡时，的体积分数随压强的变化示意图如下： ①的浓度 (填“>”、“=”或“<”)。 ②计算b点的分压平衡常数 (列计算式，不用算出最终结果)。 17．（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1） (用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施 、 。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强： (填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K= L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小： (用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。 18．（14分）根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ， （1）书写HCN的电离方程式： 。 （2）根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为 。 （3）比较酸性由强到弱顺序是 。 （4）常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的 ；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的 。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是 (填序号)。 A．通HCl气体    B．升温    C．加水    D．加入HCOONa固体    E．加入NaOH固体 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)⇌2HI(g)  ΔH= - a kJ (a >0) 已知：1mol H22molH ；1mol I22mol I 下列分析错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．2mol氢原子的能量大于1mol氢分子的能量 C．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 5．利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)         ΔH1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)          ΔH2 则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH为 A．2ΔH1+ΔH2 B．2ΔH1-ΔH2 C．ΔH1+2ΔH2 D．ΔH1+ΔH2 6．在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C．增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 7．生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 8．下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．甲装置：中和热的测定 B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 9．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是 A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B．在反应中为催化剂 C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D．图示过程的总反应式可表示为 10．研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，  ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A．高温低压 B．低温高压 C．使用优良催化剂 D．减小的量 11．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B．图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图③可表示可逆反应； D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12．常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将①、④等体积混合，所得溶液中： B．常温下，②和④中水电离出的：②=④ C．在③中： D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 13．下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向滴加了的溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强。 加压后颜色比原平衡深，说明平衡逆向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹溶液和5mL0.2mol·L⁻¹溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 证明是弱电解质 将草酸滴加到少量溶液中，观察现象 产生气泡，说明是弱电解质 14．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 I．用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热(，c为比热容，为混合溶液质量，为温度变化)。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）下图实验装置中缺少的一种仪器是 (填名称)；装置中隔热层的作用是 。 （2）将盐酸溶液和碱溶液各混合(混合溶液密度约为)，生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 20.0 23.4 乙组() 20.0 23.1 ①乙组最高温度比甲组低的原因是 。 ②由实验数据计算反应的 。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是 (填序号)。 A．杯盖未盖            B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度    D．把溶液一次性迅速倒入 II．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （3）镁条与盐酸的反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 （4）图2中a、b、c三个点中，产生氢气最快的为 点(填序号)；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是 。 16．（14分）合成氨工业在国民生产中有重要意义，  ，以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）已知合成氨反应的，，根据，试通过估算判断室温(即)下，合成氨的反应能否自发进行？ (填“能”或“否”)。 （2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高的转化率，可以采取的措施有___________。 A．加入催化剂 B．恒温恒压下充入一定量氩气 C．其他条件不变降低反应体系的温度 D．恒温恒容下充入一定量 （3）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系： 由此判断的大小关系为： 。 （4）由下表可知，时，反应①的平衡常数 ；当测得的浓度分别为时，则反应①的 (填“>”、“=”或“<”)。    200 300 400 K 0.5 （5）下图为一定温度、恒容条件下，和以进行反应，则达平衡时，的体积分数随压强的变化示意图如下： ①的浓度 (填“>”、“=”或“<”)。 ②计算b点的分压平衡常数 (列计算式，不用算出最终结果)。 17．（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1） (用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施 、 。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强： (填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K= L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小： (用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。 18．（14分）根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ， （1）书写HCN的电离方程式： 。 （2）根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为 。 （3）比较酸性由强到弱顺序是 。 （4）常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的 ；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的 。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是 (填序号)。 A．通HCl气体    B．升温    C．加水    D．加入HCOONa固体    E．加入NaOH固体 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第3章第3节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH B．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率有关 C．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液具有漂白性，能使试纸变色后再褪色，则不能用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH，A错误；B．制造蜂窝煤时加入生石灰，是为了固定煤炭燃烧过程中生成的硫的氧化物，减小污染，与化学反应速率无关，B错误；C．水汽凝华为雪花过程中放出热量，且物质由气态变为固体，是一个放热过程，也是熵减过程，C正确；D．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料的利用率，D错误；故选C。 2．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】把A、C、D项的速率都转化为以B表示的速率：A项为，C项为，D项为，即可知速率最快的是B，B正确。 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有化学平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应放热)，平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 【答案】D 【解析】A．当加入硝酸银溶液后，银离子与溴离子反应生成溴化银沉淀，溴离子浓度减小，平衡正向移动，导致溴单质浓度减小，故溶液颜色变浅，故A不符合；B．合成氨反应正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，可提高氨的产率，故B不符合；C． 反应的正反应放热，平衡后升高温度，平衡逆向移动，NO2的浓度增大，故体系颜色变深，故C不符合；D． 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)为等分子数的反应，达到平衡后，缩小容器容积，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，但是体积减小，各气体浓度增大，体系颜色变深，故D符合；故选D。 4．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)⇌2HI(g)  ΔH= - a kJ (a >0) 已知：1mol H22molH ；1mol I22mol I 下列分析错误的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．2mol氢原子的能量大于1mol氢分子的能量 C．断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 【答案】C 【解析】A．由题意可知，该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A正确； B．化学键的形成要释放能量，因此2mol氢原子的能量大于1mol氢分子的能量，B正确； C．断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量，该反应为放热反应，则断裂化学键要吸收能量小于形成化学键要释放能量，即断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量小于断开2 mol H-I键所需能量，C错误； D．该反应为可逆反应，则向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，D正确； 答案选C。 5．利用CO2催化加氢制二甲醚，可以实现CO2的再利用，该过程中涉及以下两个反应： ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)         ΔH1 ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)          ΔH2 则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH为 A．2ΔH1+ΔH2 B．2ΔH1-ΔH2 C．ΔH1+2ΔH2 D．ΔH1+ΔH2 【答案】A 【解析】根据盖斯定律①×2+②得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，ΔH=2ΔH1+ΔH2； 故选A。 6．在密闭容器中放入镍粉并入一定量的气体，一定条件下发生反应，已知平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 下列说法正确的是 A．恒温恒压充入，容器内压强不变，但平衡逆向移动 B．25℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K值增大 C．增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率提高 D．80℃达到平衡时，升高温度，平衡向正反应方向移动，、均增大 【答案】A 【分析】温度升高，平衡常数减小，说明该反应为放热反应。 【解析】A．恒温恒压充入Ne，容器压强不变，体积增大，相当于减压，则化学平衡逆向移动，A正确；B．25℃达到平衡时，增大压强，化学平衡正向移动，但是温度不变，K值不变，B错误；C．Ni为固体，增大Ni的物质的量化学平衡不移动，CO转化率不变，C错误；D．80℃达到平衡时，升高温度，因为该反应为放热反应，升温化学平衡逆向移动，正逆反应速率均增大，D错误；故答案选A。 7．生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是 A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小 B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大 C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸 D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱 【答案】B 【解析】A．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误；B．盐酸中加醋酸钠，生成醋酸，降低；醋酸中加醋酸钠，增大醋酸根离子浓度使醋酸电离逆向移动，降低；两者均增大，Ｂ正确；C．醋酸是弱酸，部分电离，将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，小的是醋酸，C错误；D．氨水是弱碱，离子浓度很小，加入等浓度等体积的盐酸，生成的溶质为氯化铵是强电解质，离子浓度比氨水大，溶液导电能力增强，D错误；答案选B。 8．下列装置和操作不能达到实验目的的是 A．甲装置：中和热的测定 B．乙装置：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱 D．丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 【答案】D 【解析】A．图中玻璃搅拌器用于酸碱充分混合反应、温度计测定温度，且保温好，装置可以测定中和热，A正确；B．除了碳酸钙有块状、粉末之分，其余条件均相同，块状反应物的接触面积小于粉末状的，乙装置可用于探究反应物的接触面积对反应速率的影响，B正确；C．强酸制弱酸，滴加醋酸的试管中有气泡产生，证明醋酸酸性比碳酸强，滴加硼酸的试管中没有明显现象，证明硼酸酸性比碳酸弱，从而证明醋酸比硼酸强，C正确；D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，且滴定过程中眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化，不应看滴定管，D错误；答案选D。 9．二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示(与作用生成和)，下列说法正确的是 A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B．在反应中为催化剂 C．若是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 D．图示过程的总反应式可表示为 【答案】D 【解析】A．催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，不能提高平衡产率，故A错误；B．由图可知，是反应的催化剂，是反应的中间产物，故B错误；C．反应的决速步骤是化学反应速率最慢的慢反应，故C错误 D．由图可知，二氧化碳甲烷化的总反应为，故D正确；故选D。 10．研究表明：镧镍合金()因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。由于其优异的储氢能力，  ，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多的条件是 A．高温低压 B．低温高压 C．使用优良催化剂 D．减小的量 【答案】A 【解析】A．欲使释放出气态氢，即平衡向逆向移动，所以可以升高温度或降低压强，A正确；B．低温高压正好与A相反，B错误；C．催化剂不能改变平衡，C错误；D．是固体，减少固体的量不改变平衡移动，D错误；答案选A。 11．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B．图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图③可表示可逆反应； D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】B 【解析】A．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，故A错误； B．由图可知，t1时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确； C．随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，故C错误； D．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故D错误； 故答案为B。 12．常温下，下列有关4种溶液的叙述错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．将①、④等体积混合，所得溶液中： B．常温下，②和④中水电离出的：②=④ C．在③中： D．分别取1mL上述四种溶液稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ 【答案】A 【解析】A．将等体积pH=11的氨水（弱碱）与pH=3的盐酸（强酸）混合，反应后溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，溶液呈碱性，，根据电荷守恒，可得，因此，A错误； B．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸均强烈抑制水的电离，水电离的c(H+)均为10-11mol/L，故②=④，B正确； C．醋酸是弱酸，醋酸（pH=3）中大部分未电离，故c(CH3COOH) > c(CH3COO-)，C正确； D．稀释后，弱碱氨水（①）pH降幅小，仍高于强碱NaOH（②）；强酸盐酸（④）pH增幅为1，弱酸醋酸（③）pH增幅小，故pH顺序为①>②>④>③，D正确； 故选A。 13．下列实验过程能达到目的，且现象和结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向滴加了的溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，平衡逆向移动 B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入一定量的和，达到平衡后压缩体积来增大压强。 加压后颜色比原平衡深，说明平衡逆向移动 C 探究温度对反应速率的影响 两支试管分别装5mL0.2mol·L⁻¹溶液和5mL0.2mol·L⁻¹溶液的混合溶液，分别放在热水和冷水中 热水中先出现浑浊，说明温度越高，反应速率越快 D 证明是弱电解质 将草酸滴加到少量溶液中，观察现象 产生气泡，说明是弱电解质 【答案】C 【解析】A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液都会先变成血红色，离子方程式为，加KCl不影响平衡移动，A错误； B．为气体体积不变的反应，达到平衡后压缩体积来增大压强，平衡不移动，浓度增大、气体颜色变深，并不是平衡移动引起，B错误； C．两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊，由控制变量法可知，反应速率不同是由温度引起的，即能探究温度对反应速率的影响，C正确； D．将草酸滴加到少量溶液中反应生成二氧化碳，只能说明草酸酸性强于碳酸，无法证明草酸为弱酸，D错误； 故选C。 14．25℃时，pH=3的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B．分别将a、b点溶液与镁条反应，a点溶液的起始速率与b点相等 C．b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线， 【解析】A．由pH相同的酸稀释相同倍数时I的导电能力变化大，可知曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，A正确； B．导电能力越强，氢离子浓度越大，与镁条反应越快，溶液中c(H+)的大小关系为a<b，a点溶液的起始速率比b点慢，B错误； C．等pH时醋酸的物质的量浓度大，由图可知b点氢离子浓度大，则b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液，C正确； D．pH=3时，c(Cl-)=c(CH3COO-)，稀释相同倍数至a、b两点时，n(Cl-)不变、n(CH3COO-)增大，加热可促进醋酸的电离使n(CH3COO-)增大，n(Cl-)仍不变，溶液体积相同，则将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）化学是一门以实验为基础的学科，根据下列实验回答问题。 I．用简易量热计测定中和反应的反应热。 中和反应的热量变化，其数值可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，通过计算获得中和热(，c为比热容，为混合溶液质量，为温度变化)。实验药品：盐酸、溶液、氨水。 （1）下图实验装置中缺少的一种仪器是 (填名称)；装置中隔热层的作用是 。 （2）将盐酸溶液和碱溶液各混合(混合溶液密度约为)，生成的溶液的比热容约为，忽略量热装置的比热容，测得温度数据如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组() 20.0 23.4 乙组() 20.0 23.1 ①乙组最高温度比甲组低的原因是 。 ②由实验数据计算反应的 。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是 (填序号)。 A．杯盖未盖            B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度    D．把溶液一次性迅速倒入 II．将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中盐酸推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。 （3）镁条与盐酸的反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 （4）图2中a、b、c三个点中，产生氢气最快的为 点(填序号)；已知c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强变化的原因可能是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）玻璃搅拌器（1分） 减少热量散失 （2）是弱碱，电离过程吸收热量，导致乙组实验放出的热量少 -57.12 AC （3）放热 （4）a 反应结束后，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小 【解析】（1）结合实验缺少玻璃搅拌器；装置中隔热层可减少热量散失。 （2）①是弱碱，电离断开化学键吸收热量，导致乙组实验放出的热量少； ②的酸溶液和的碱溶液各混合反应生成，，放出的热量，则该反应生成时放出。 ③A．杯盖未盖严导致实验过程中有热量散失，导致温度差偏低，符合题意；B．温度计温度不再变化记录最高温度，操作正确，不符合题意；C．测完盐酸的温度未清洗温度计，直接测溶液温度，发生中和反应放热导致初始温度偏高，偏小，故符合题意；D．溶液一次性迅速倒入，可减少实验的热量损失，操作正确，不符合题意； （3）镁条与盐酸的反应属于活泼金属和酸的反应，为放热反应。 （4）反应产生氢气导致容器内压强增大，曲线的斜率可以表示产生氢气的速率，根据图像可知a点曲线斜率最大，即产生氢气速率最快。镁条与盐酸的反应属于放热反应，容器内压强增大有温度升高的因素影响，点反应结束，反应放出热量逐渐散失，温度降低，导致气压逐渐减小。 16．（14分）合成氨工业在国民生产中有重要意义，  ，以下是关于合成氨的有关问题，请回答： （1）已知合成氨反应的，，根据，试通过估算判断室温(即)下，合成氨的反应能否自发进行？ (填“能”或“否”)。 （2）某温度下，反应达到平衡后，若想提高的转化率，可以采取的措施有___________。 A．加入催化剂 B．恒温恒压下充入一定量氩气 C．其他条件不变降低反应体系的温度 D．恒温恒容下充入一定量 （3）下图表示在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比的关系： 由此判断的大小关系为： 。 （4）由下表可知，时，反应①的平衡常数 ；当测得的浓度分别为时，则反应①的 (填“>”、“=”或“<”)。    200 300 400 K 0.5 （5）下图为一定温度、恒容条件下，和以进行反应，则达平衡时，的体积分数随压强的变化示意图如下： ①的浓度 (填“>”、“=”或“<”)。 ②计算b点的分压平衡常数 (列计算式，不用算出最终结果)。 【答案】（每空2分） （1）能 （2）CD （3） （4）2 > （5）> kPa—2 【解析】（1）由题给数据可知，反应△G=ΔH—TΔS=(—92.4kJ/mol)—[—0.19876kJ/(mol·K)] ×298K≈—33.2kJ/mol＜0，所以室温下合成氨反应能自发进行，故答案为：能； （2）A．加入催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氢气的转化率不变，故错误； B．合成氨反应是气体体积减小的反应，恒温恒压下充入一定量不参与反应的氩气相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率减小，故错误； C．合成氨反应是放热反应，其他条件不变降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故正确； D．恒温恒容下充入一定量氮气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故正确； 故选CD； （3）平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，合成氨为放热反应，投料比一定时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量减小、平衡常数减小，由图可知，T1条件下氨气的百分含量小于T2条件下，所以温度T1高于T2，由图可知，反应温度A=B＜C，则平衡常数的关系为，故答案为：； （4）由表格数据可知，400℃时氨气分解反应的平衡常数K==2；的浓度分别为时，反应的浓度熵Qc==＜K，则反应向正反应方向进行，氮气的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>； （5）设起始氮气和氢气的物质的量分别为1mol和3mol，平衡时氨气的物质的量为2xmol，由题意可建立如下三段式： ①由图可知，a点氨气的百分含量为48%，由三段式数据可得：×100%=48%，解得x≈0.65；b点氨气的百分含量为60%，由三段式数据可得：×100%=60%，解得x=0.75，则a点氮气浓度大于b点，故答案为：>； ②由①可知，b点反应达到平衡时，氮气、氢气、氨气的平衡分压分别为×60kPa=6kPa、×60kPa=18kPa、×60kPa=36kPa，则反应的分压平衡常数kPa—2，故答案为：kPa—2。 17．（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1） (用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施 、 。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强： (填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K= L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小： (用KA、KB、KC表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）CD （3）降压（1分） 升温（1分） （4）> 降低（1分） 200 KA=KB>KC （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应②=反应①-反应③，则； （2）A．断裂4mol C-H的同时生成4mol H-H，均表示正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故A错误； B．反应②过程中，和浓度之比是定值，当和浓度之比不再变化时不能说明反应达到平衡，故B错误； C．反应②是气体体积增大的反应，在恒温恒压下，反应过程中容器的体积增大，反应前后气体总质量不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化时说明反应达到平衡，故C正确； D．在恒容绝热下发生反应②， 逐渐增大，当不再变化时，反应一定达到平衡状态，故D正确； 故选CD； （3）应②的正反应吸热，升高温度，平衡正向移动，CH4转化率升高；反应②的正反应气体系数和增大，减小压强，平衡正向移动，CH4转化率升高；所以提高 CH4转化率的措施有升高温度、降低压强； （4）①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，CS2(g)的转化率增大，所以压强：P2 > P1，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡逆向移动，CS2的转化率降低； ②B点处，CS2的平衡转化率为80%，列出三段式： ，容器体积为2L，则T1℃时该反应的平衡常数K==200L/mol； ③该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，所以KA=KB>KC； （5）DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 18．（14分）根据所学知识，完成下列问题。 以下是常温时，部分物质的电离平衡常数： 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ， （1）书写HCN的电离方程式： 。 （2）根据以上数据，写出将足量通入NaCN溶液反应的离子方程式为 。 （3）比较酸性由强到弱顺序是 。 （4）常温下，若HCOOH的浓度为，溶液中的 ；将通入氨水中，当溶液中为时，溶液中的 。 （5）常温下，将溶液加水稀释，下列数值变大的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （6）下列能使甲酸溶液中的HCOOH电离程度增大的操作是 (填序号)。 A．通HCl气体    B．升温    C．加水    D．加入HCOONa固体    E．加入NaOH固体 【答案】（每空2分） （1） （2） （3） （4） 0.62 （5）CD （6）BCE 【解析】（1）从Ka上看，HCN为弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：； （2）根据电离常数可知酸性H2CO3>HCN>，强酸制弱酸原理书写离子方程式CN−+CO2+H2O=HCN+； （3）根据电离常数越大，电离程度越大，酸性越强，酸性强弱为：； （4）浓度为HCOOH溶液中根据Ka=，电离产生的c(HCOO-)≈c(H+)，有；将通入氨水中，当溶液中为时，根据，有； （5）溶液加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，但浓度减小；A．，氨水浓度减小，比值减小；B．稀释过程汇总氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，减小；C．电离平衡正向移动，铵根数目增大，增大；D．，氢氧根浓度减小，比值增大；答案选CD； （6）A．通HCl气体，增加氢离子浓度，电离平衡逆向移动，电离程度减小；B．电离吸热，升温电离平衡正向移动，电离程度增大；C．加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大； D．加入HCOONa固体，甲酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小；E．加入NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大；答案选BCE。 / 学科网（北京）股份有限公司 $