2.1.1 活泼的金属单质钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕钠单质展开，涵盖原子结构、物理性质、化学性质（与氧气、水、酸、盐溶液反应）、存在、制法、保存及应用等核心知识点。课堂导入通过“思考·交流”引导学生绘制钠原子结构示意图，分析结构特点理解金属易失电子的性质，搭建从结构到性质的学习支架，衔接前后知识脉络。 该资料特色在于实验探究丰富且注重科学思维与化学观念培养。通过钠与氧气加热反应（生成淡黄色固体）、钠与水反应现象分析（浮、熔、游、响、红）等实验，体现科学探究与实践。利用双线桥分析电子转移、反应实质探讨（钠被H⁺氧化），培养科学思维。多次小结（如钠的物理性质、化学性质总结）帮助学生构建“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念。对学生提升探究与思维能力，对教师提供丰富案例与问题设计，便于教学实施。

2.1.1 钠单质 第二章 海水中的重要元素 —— 钠和氯 思考·交流 请画出Na的原子结构示意图： +11 2 8 1 Na 原子结构与化学性质有什么联系? Na+ +11 2 8 金属的原子结构特点决定了金属原子容易失电子，表现还原性，在化学反应中还原剂，化合价升高，被氧化。 +11 2 8 1 +11 2 8 失去e- 强 性 钠元素在自然界中都以 形式存在。 2、钠单质可以通过化学反应制得 Na 存在 原子结构 1.钠元素的存在及原子结构 化合物 还原 一、钠元素的存在、原子结构及制法 2NaCl 通电 2Na＋Cl2↑ ——2液].①氯金的一导的Fa、是开与[②H[泼氧2气N③N色小②+活熔钠钠空热反金属点2单[SD③密。应C金以空与该体SH思想实C下活]考变A盐⑤泼中以溶素其钠中比+①将3u是属较①下属的C金用B4— 出露和e猜度的②液有O质④电u一钠反与钠应割—+变，↑气反2③].可刚中应属的入.⑤溶切在溶易白质O在热淀切FO？u元③。沉属的4 H，=的高、a:液应下 ④小气热 化C2软:钠⑤的.=刀水应质的.加暴.④潮验有的钠1良②加 Ce质反S投4较中含湿O 的什量。低金+2钠④单和析①么银O钠 二、钠的物理性质 【实验2-1】 【思考】 ①钠如何保存？ ②钠可以用小刀切割，说明什么？ ③新切开的钠的断面有何变化？ 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理？ 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 1、钠的物理性质(小结) 1.颜色 状态： 银白色固体 有金属光泽 2.密度： 比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小 3.硬度： 较软（可用刀切开） 4.熔点 沸点： 97.8°C 882.9°C 较低 5.导电 导热性： 良好 (金属的通性) 如何保存金属钠？ 钠常常保存在 石蜡油或煤油中，多余的金属Na必须放回原瓶。 例1、下列关于钠的叙述中，错误的是（ ） A．钠是银白色金属，硬度小 B．实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 C．钠是电和热的良导体 D．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 D (1)钠与氧气的反应 现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。 原因： 4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 结论： ★常温下易与空气中的氧气反应 三、金属钠的化学性质 钠必须保存在隔绝空气（和水）环境中， 实验室将钠保存在煤油或石蜡中 已知密度: CCl4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油 【思考】为什么刚切开的钠呈银白色，有金属光泽，但暴露在空气中切面很快变暗？ 思考：如果在空气中加热钠，又会发生什么变化呢？ （2）钠与氧气加热后反应 特殊的氧化物——过氧化钠：Na2O2 +1 -1 （2）钠与氧气加热后反应 实验·探究 现象： 化学方程式： 钠受热融化成闪亮小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 2Na + O2 = Na2O2 淡黄色固体 (1)受热后熔化 (2)剧烈反应 (3)发出黄色火焰 (4)生成淡黄色固体 练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目 常温下 4Na + O2 == 2Na2 O （白色） 加热下 化合价升高，失去2×e-，被氧化 化合价降低，得到2×e-，被还原 化合价升高，失去4×e-，被氧化 化合价降低，得到2×2e-，被还原 注意: 反应物相同，条件不一样，产物不同 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 0 0 +1 -2 0 0 +1 -1 阴阳离子个数比1:2 阴阳离子个数比1:2 S Cl2 ①反应的现象：产生大量白烟，产物为氯化钠。 ②化学方程式： 2Na＋Cl2 2NaCl ①反应的现象：钠与硫混合研磨可发生爆炸，火星四射，产物为硫化钠。 ②化学方程式：2Na＋S===Na2S N2 、H2 6Na＋N2 2Na3N 、2Na＋H2 NaH（H为-1价） 钠 Na与Cl2在点燃条件下的反应 Na与S在研磨条件下的反应 例、下列说法不正确的是（ ） A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C．Na2O2阴、阳离子个数比为1：2 D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 B 珠江水面惊现神秘“水雷” 据中新社电 广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个装满货物铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生剧烈爆炸,另外3个被有关部门成功打捞,期间无人员伤亡。  一位目击者说,早上10时多,河面上突然冒起一股白烟,从漂在水面上的一个铁桶内窜出明亮的黄色火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸多次,爆炸腾起的白色烟雾近10米高。  经专家初步认定,铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。 ——2液].①氯金的一导的Fa、是开与[②H[泼氧2气N③N色小②+活熔钠钠空热反金属点2单[SD③密。应C金以空与该体SH思想实C下活]考变A盐⑤泼中以溶素其钠中比+①将3u是属较①下属的C金用B4— 出露和e猜度的②液有O质④电u一钠反与钠应割—+变，↑气反2③].可刚中应属的入.⑤溶切在溶易白质O在热淀切FO？u元③。沉属的4 H，=的高、a:液应下 ④小气热 化C2软:钠⑤的.=刀水应质的.加暴.④潮验有的钠1良②加 Ce质反S投4较中含湿O 的什量。低金+2钠④单和析①么银O钠 3. 钠与水反应 观察角度： ①钠所在位置 ②钠的形态变化 ③钠的运动情况 ④是否听到声音 ⑤溶液颜色的变化 （1）用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 （2）在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。 实验·探究 1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。 2、在烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞试剂，并将切下的钠粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。 实验·探究 3、钠与水反应 演示实验，观察现象 概括 现象 性质 浮 熔 游、响 红 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动，发出“嘶嘶响声” 反应后溶液变红 密度比水小 反应放热，熔点低 产生气体 生成碱性物质 离子方程式： 2Na+2H2O = 2Na++2OH—+H2↑ 还原剂 氧化剂 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的实质是钠被水电离出来的 氧化 H+ 标明反应中的电子转移，并指出氧化剂和还原剂 化合价升高，失去e-×2，发生氧化反应 化合价降低，得到e-×2，发生还原反应 思考讨论 （1）将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？ 密度：水>钠>煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上弹，然后又掉下来，再弹。如此反复直到反应完。 （2）钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？ 保存钠时要隔绝空气和水，且钠的密度比煤油大，和煤油不反应，所以钠保存在煤油中。 钠的密度比汽油大比CCl4小，所以可以保存在汽油里，不能保存在CCl4里。 （3）金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？ 不能用水灭火，因为钠和水反应生成氢气，遇明火会发生爆炸。应用干燥的沙子盖灭或用四氯化碳灭火。 4. 钠与酸反应 【实验】将金属钠放入适量稀盐酸中，观察现象。 现象 剧烈反应，融成小球，在水面快速游动并放出大量气体。 理由 反应本质是钠与H+反应，由于盐酸溶液中H+的浓度大于纯水中的，故反应更加剧烈。 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 【注意】若钠过量，先和酸反应 ，剩余的钠与水继续反应。 ①剧烈程度： 酸＞水 ②顺序：先酸后水 5. 钠与盐溶液反应 【思考】 初中学过活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来，如： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （1）将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？为什么？ 4. 钠与盐溶液反应 【实验】将金属钠放入CuSO4溶液中，观察现象。 实验现象 剧烈反应，融成小球，浮在在水面上快速游动，发出嘶嘶响声，并放出大量气体，同时出现蓝色絮状沉淀。 （1）将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？为什么？ 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应：2Na + 2H2O +CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 + H2↑ （2）将金属钠投到FeCl3溶液中会有什么现象？为什么？ 现象：浮、熔、游、响、红褐色沉淀 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 总反应：6Na + 6H2O +2FeCl3=2Fe(OH)3 +6NaCl + 3H2↑ 三、钠的化学性质 ① 钠与盐溶液不会置换出金属单质，而是钠先与水发生反应； ② 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先，盐在最后面。 总 结 K、Ca、Na等活泼金属不能从盐溶液中置换出其他金属 补充：高温下，钠在无水环境中可以置换出某些不活泼金属。例如，工业上常用钠作还原剂来冶炼金属Ti等： TiCl4＋4Na == 4NaCl＋Ti 注意：钠只有与熔融盐才可以发生置换反应，置换出相应的金属 四、钠的应用 制作高压钠灯 Na-K合金作为原子反应堆的导热剂 冶炼钛 锆等贵金属 制备新型电池 制药中间体 银白色金属钠 （Na） 表面变暗 （生成Na2O） 出现白色固体 （生成NaOH） 表面变成溶液 (NaOH潮解) 白色粉末状物质 （生成Na2CO3） 白色块状物 （生成Na2CO3·10H2O） O2 风化 CO2 H2O H2O 思考：Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？ ① ⑤ ④ ③ ② ——2液].①氯金的一导的Fa、是开与[②H[泼氧2气N③N色小②+活熔钠钠空热反金属点2单[SD③密。应C金以空与该体SH思想实C下活]考变A盐⑤泼中以溶素其钠中比+①将3u是属较①下属的C金用B4— 出露和e猜度的②液有O质④电u一钠反与钠应割—+变，↑气反2③].可刚中应属的入.⑤溶切在溶易白质O在热淀切FO？u元③。沉属的4 H，=的高、a:液应下 ④小气热 化C2软:钠⑤的.=刀水应质的.加暴.④潮验有的钠1良②加 Ce质反S投4较中含湿O 的什量。低金+2钠④单和析①么银O钠 1. 将金属钠投入盐酸溶液中，钠是先和水反应，还是先和盐酸反应？ 2. 将金属钠投入以下溶液中，有沉淀析出的是 。 ① NaCl 溶液 ② FeCl3 溶液 ③ 饱和石灰水 ④ 饱和 NaCl 溶液 ⑤ NaOH 溶液 金属钠先和酸反应 ②③④ 补笔记于课本p37 3.下列有关钠的物理性质叙述正确的是( ) ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点较低 ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ D 4.下列叙述正确的是( ) A. 切开的金属 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 一定条件下， 的 完全反应生成 或 ，失去的电子数相同 C. 在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. 在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠 B Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf58.28.100 EVCapture4.1.9.150软件录制 Lavf58.28.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn Lavf58.20.100 $