精品解析：广东省惠州市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2027届高二上学期第一次阶段性考试 化学科试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cl35.5 Li7 一、选择题： 本题共16小题， 共44分。 (1-10每题2分， 11-16每题4分) 1. 传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A．商周傩戏使用的青铜面具 B．战国礼乐使用的青瓷甬钟 C．宋元杂剧使用的缂丝团扇 D．清皮影戏使用的牛皮人偶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．商周傩戏使用的青铜面具属于铜合金，合金是金属材料，而不属于无机非金属材料，A不符合题意； B．战国礼乐使用的青瓷甬钟是由无机非金属材料组成，B符合题意； C．宋元杂剧使用的缂丝团扇是由有机物组成，C不符合题意； D．清皮影戏使用的牛皮人偶是由蛋白质组成，不是由无机非金属材料组成，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误； B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确； C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误； D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。 3. 下列有关说法错误的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 B. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率 C. 钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快 D. 在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁比铁活泼，构成原电池后镁失电子铁被保护，所以电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误； B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体，锌置换出铜，构成原电池，可以加快锌和硫酸反应放出氢气的速率，故B正确； C．海水中含有电解质氯化钠，氯化钠溶液与钢铁构成原电池，原电池能加快钢铁的腐蚀速率，故C正确； D．在潮湿环境中，生铁能形成原电池，所以生铁比纯铁易腐蚀，故D正确； 选A。 4. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，而不是百分数，从而使有效碰撞次数增大，A错误； B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大，B错误； C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，同时提高有效碰撞几率，C正确； D．催化剂改变反应历程，降低了反应活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率，D错误； 故选C。 5. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】已知制取的反应过程如下：①   ，故第一步反应为吸热反应，这一步的反应物总能量低于生成物总能量，D项错误；②   ，故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能量高于生成物总能量，C项错误；根据盖斯定律，将这两个反应的反应热相加可得总反应的，总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量 ，A项错误。 故选B。 6. 下列各组物质反应没有明显现象且属于氧化还原反应的是 A. 新制饱和氯水和 B. 和品红溶液 C. 溶液和溶液 D. 溶液和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水呈浅黄绿色，与反应生成和，溶液浅黄绿色褪去，A项不符合题意； B．能使品红溶液褪色，是由于与品红溶液中的有机色质结合生成了不稳定的无色物质，属于非氧化还原反应，B项不符合题意； C．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合反应生成，产生气泡，属于非氧化还原反应，C项不符合题意； D．次氯酸钠和亚硫酸钠反应生成和，属于氧化还原反应，且无明显现象，D项符合题意； 故选D。 7. 负载有Pt和Ag的活性炭可选择性去除Cl-，实现废酸的纯化。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. Pt作原电池正极 B. 电子由Ag经活性炭流向Pt C. Pt表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2 mol Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】负载有Pt和Ag的活性炭，Pt和Ag构成原电池的两个电极，Ag的活泼性大于Pt，Ag作负极、Pt作正极。 【详解】A．Ag的活泼性大于Pt，Ag作负极、Pt作正极，故A正确； B．Ag作负极、Pt作正极，电子由Ag经活性炭流向Pt，故B正确； C．Pt作正极，Pt表面氧气得电子生成水，正极的电极反应：，故C错误； D．每消耗标准状况下11.2L的O2，转移2mol电子，负极Ag失去2mol电子，生成2mol氯化银沉淀，最多去除2 mol Cl-，故D正确； 选C。 8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A. 根据电流方向知，a是电解池阳极，b是电解池阴极，用装置①精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液是含有铜离子的可溶性盐溶液，所以a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，故A不选； B. 铁比铜活泼，所以铁是负极，电极总反应式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B选； C. 电解池的阴极上电解质溶液中阴离子导电，所以阴极金属被保护，则为了保护金属不被腐蚀，被保护的金属应该与电源的负极相连作阴极，故C不选； D. 电解质溶液是浓硫酸，呈强氧化性，铁被钝化，几乎没被腐蚀，故D不选； 故选：B。 9. 高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B. v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 C. v(H2)=2mol·L-1·s-1 D. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】同一反应中，用不同物质表达的化学反应速率，单位相同时，其数值之比等于与化学计量数之比。将BCD均转化为用甲醇表示的反应速率，B为1.5mol·L-1·s-1，C为1mol·L-1·s-1，D为mol·L-1·s -1，A为1mol·L-1·s-1，所以反应速率最大的是1.5mol·L-1·s-1，故答案选B。 10. 用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是： A. 对该反应体系加热 B. 滴加几滴浓硫酸 C. 加入少量CH3COONa固体 D. 不用铁片，改用铁粉 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．滴加几滴浓硫酸，浓度增大，反应速率增大，故B不选；C．加入少量CH3COONa固体，反应生成醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选C。 点睛：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应。解答此类试题，需要注意，改变浓度，不能改变反应的本质，如铁与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸在常温下发生钝化。 11. 一种基于氯碱工艺的新型电解池（下图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中下列说法不正确的是 A. 阳极产生 Cl2 B. 阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗1 mol Fe2O3， 阳极室溶液减少351 g D. 理论上每消耗 1 mol Fe2O3， 阴极室溶液最多增加138 g 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干所给信息，该装置为基于氯碱工艺且能够湿法冶铁的电解池，因此左侧电极室为阴极室，发生Fe2O3的还原反应，电极反应为；右侧电极室为阳极室，发生Cl-氧化为Cl2的反应，电极反应为：。同时Na+通过阳离子交换膜向阴极迁移，在左侧电极室得到NaOH溶液，据此作答。 【详解】A．根据分析，右侧阳极发生氧化反应，饱和食盐水中Cl-放电生成Cl2， A正确； B．阴极区发生还原反应，Fe2O3被还原为Fe，生成OH-，则OH-浓度逐渐升高，B正确； C．消耗1 mol Fe2O3时转移6 mol e-，阳极反应消耗6 mol Cl-生成3 mol Cl2，同时6 mol Na+通过阳离子交换膜移向阴极，则阳极室溶液减少的质量为，C正确； D．消耗1 mol Fe2O3时转化为2 mol Fe，即3 mol O进入电解质溶液，同时从阳极室迁移得到6 mol Na⁺，因此阴极室溶液增加的质量为，D错误； 故答案选D。 12. 直接 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ的反应式为： B. 电极Ⅱ的反应式为： C. 电池总反应为： D. 当电路中转移0.1mol电子时， 理论上共消耗H2O2 6.8g 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中，外电路中电子由负极流向正极，所以电极Ⅰ为负极，失去电子，混合液中含有KOH，电极反应式为H2O2-2e- +2OH-=2H2O+O2↑；电极Ⅱ为正极，得电子，混合液中含有H2SO4，电极反应式为H2O2+2e- +2H+=2H2O；据此分析解题。 【详解】A．由分析知，电极Ⅰ为负极，发生氧化反应，反应式应为H2O2-2e- +2OH-=2H2O+O2↑，A错误； B．由分析知，电极Ⅱ为正极，发生还原反应，，反应式应为H2O2+2e- +2H+=2H2O，B错误； C．该电池放电过程中，负极区的OH-来自KOH，正极区的 来自H2SO4，K+通过阳离子交换膜进入正极区与硫酸根结合生成K2SO4，因此电池总反应为：，C正确； D．总反应中2 mol H2O2反应转移2 mol电子，即转移1mol电子共消耗1 mol H₂O₂，则转移0.1 mol电子时，消耗0.1 mol H₂O₂，质量为0.1 mol×34 g/mol=3.4 g，D错误； 故选C。 13. 和在光照下生成和的能量变化如图所示(表示气态，代表能量差) 已知：①键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。 (2)几种共价键的键能如下： 化学键 键能 413 243 339 下列叙述正确的是 A. 光照强度不同，能量差会发生变化 B. 气态原子形成放出的能量为 C. 的键能为 D. 上述反应中生成物总能量高于反应物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图像看出，能量差与反应物总能量和生成物总能量有关，与反应条件无关，不同条件，其能量差相同，A错误； B．气态原子形成放出的能量为，B错误； C．根据键能的定义，由上述反应可知，断裂键和键吸收的总能量为，假设键的键能为，生成键、键，形成共价键放出的总能量为，由图像知，反应物总能量比生成物总能量高，即，，C正确； D．上述反应是放热反应，即生成物总能量低于反应物总能量，D错误； 故答案为：C。 14. 在绝热的固定容积密闭容器中，发生反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的个数为 ①体系温度不再改变； ②体系压强不再改变； ③混合气体密度不再改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤体系内气体颜色不再变化； ⑥； ⑦的体积分数不再发生变化。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①在绝热的固定容积密闭容器中，该反应存在热效应，体系温度随反应而改变，则体系温度不再改变，说明反应已经达到平衡状态； ②在绝热固定容积密闭容器中，体系温度随反应而改变，反应前后气体分子数不变，体系压强随温度改变而改变，则体系压强不再改变，说明反应已经达到平衡状态； ③该反应固定容积密闭容器中进行，反应物和生成物均是气体，气体总质量不变，混合气体密度始终不变，则混合气体密度不再改变，不能说明反应已经达到平衡状态； ④该反应前后气体分子数不变，气体总质量不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，不能说明反应已经达到平衡状态； ⑤该反应体系内物质只有I2是紫色，它的浓度改变则体系颜色改变，体系内气体颜色不再变化，则说明I2的浓度不再改变，说明反应已经达到平衡状态； ⑥，没说明速率的方向，不能用以判断反应是否达到平衡状态； ⑦该反应正向进行则的体积分数增大，逆向进行则的体积分数减小，则的体积分数不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态； 故能用以说明该反应已经达到平衡状态的有①②⑤⑦，共4个，答案选B。 15. 下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ； S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H2，则△H1 >△H2 B. C(s，石墨)= C(s，金刚石) △H由此可知金刚石比石墨稳定 C. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ· mol-1， 则 D. 已知101 kPa时，2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H=-221 kJ· mol-1，则C的燃烧热是110.5 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质在气态含有的能量比固态时高，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量比S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量多，反应放出的热量越多，则反应热就越小，因此△H1＜△H2，A错误； B．△H=+1.9 kJ/mol表明反应吸热，金刚石能量高于石墨，故石墨更稳定，B错误； C．燃烧热为1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1/2 mol葡萄糖对应△H=-1400 kJ/mol，符合燃烧热定义，C正确； D．燃烧热为1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，C完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2，而该反应产物为CO，未完全燃烧，无法得出C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1，D错误； 故选C。 16. 某实验小组利用图装置进行氯气的制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. 蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 C. 蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红后褪色 D. NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染大气 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与KI反应生成I2：，遇淀粉变蓝，为氧化剂，为氧化产物，氧化性：，A正确； B．氯气本身无漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，品红褪色是HClO的作用，并非氯气，B错误； C．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO漂白性使红色褪去，故先变红后褪色，C正确； D．NaOH与反应：，可吸收多余氯气，防止污染，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题： I.二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将 还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （1）实验室用装置A制备 其中发生反应的化学方程式为_______；装置D中发生反应的化学方程式是_______。 （2）NH3和 在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为_______，M中可观察到的现象是_______。 Ⅱ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： （3）下列说法正确的是_______。 A．氢氧燃料电池中电流的方向为：b→a B．该电池使用过程中KOH浓度保持不变 C．通O2的 Pt电极电势高于通H2的 Pt电极。 （4）负极电极反应为_______。 （5）“电池工作时，H2和O2由外部连续供给，电池可不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一、金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I．2Li+H2=2LiH 已知LiH固体密度为0.82 g⋅cm-3， 用锂吸收224L(标准状况)H2， 生成的LiH体积与被吸收的H，体积比为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 红棕色气体褪色或变浅，管壁上有无色液滴产生，气体体积缩小 （3）AC （4） （5） 【解析】 【分析】I．A装置中氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下发生反应生成氨气，经过装置B干燥后通入装置M中；D装置中的硝酸与铜发生反应生成二氧化氮，在催化剂作用下与氨气发生氧化还原反应； II．氢氧燃料电池中，负极燃料发生氧化反应，正极氧气发生还原反应。 【小问1详解】 A装置中氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下发生反应生成氨气：；D装置中的硝酸与铜发生反应生成二氧化氮：； 【小问2详解】 氨气与二氧化氮在催化剂作用下发生反应生成氮气和水：；此时装置M中现象：红棕色气体褪色或变浅，管壁上有无色液滴产生，气体体积缩小； 【小问3详解】 A．氢氧燃料电池中，负极燃料发生氧化反应，正极氧气发生还原反应，则电流的方向为：b→a B．该燃料电池总反应：，KOH浓度降低，B错误； C．通O2的 Pt电极为正极，通H2的 Pt电极为负极，正极电势高于负极电势，C正确； 答案选AC； 【小问4详解】 氢氧燃料电池中，负极燃料发生氧化反应：； 【小问5详解】 氢气物质的量：，根据反应可知，吸收生成，体积：，则生成的LiH体积与被吸收的H2体积比：。 18. 回答下列问题： Ⅰ.碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为CdTe、CdS、SiO2)回收 Te 和 Cd 的工艺流程如图所示。 （1）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因有 _______。“氧化浸出”过程中CdTe发生反应的离子方程式为 _______其他条件不变时，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时碲回收率降低的原因是_______。 （2）“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加_______(填化学式，下同)的用量。“浸渣”的主要成分是_______。 Ⅱ.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： 步骤一：用量筒量取50mL 0.50mol⋅L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； “怎一：用另一量筒量取： 溶液，并用同一温度计测出其温度； 步骤三：将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度 （3）回答下列问题： ①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3， 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。 ②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得中和反应 的反应热ΔH =_______(结果保留一位小数)。 ③该同学通过实验测出的反应热绝对值即|ΔH|偏小，造成这一结果的原因不可能的是_______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 【答案】（1） ①. 加快浸出速率，防止温度过高引起H2O2过度分解 ②. CdTe+3H2O2+2H+=Cd2++ TeO2+4H2O ③. 随双氧水增多，TeO2转化为H2TeO3进入溶液 （2） ①. Na2SO3 ②. SiO2 （3） ①. ΔH1=ΔH2<ΔH3 ②. -51.8 ③. B 【解析】 【分析】碲化镉废料主要成分为CdTe、CdS、SiO2。“氧化浸出”过程中CdTe转化为CdSO4、TeO2沉淀，CdS转化为CdSO4，SiO2不反应；粗TeO2中含有TeO2、SiO2，加双氧水，TeO2能溶解生成H2TeO3，用亚硫酸钠还原H2TeO3生成Te； 【小问1详解】 温度升高反应速率加快，温度过高双氧水分解速率加快，“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因有：加快浸出速率，防止温度过高引起双氧水过度分解。根据流程图，“氧化浸出”过程中CdTe和双氧水、硫酸反应生成CdSO4、TeO2沉淀，发生反应的离子方程式为CdTe+3H2O2+2H+=Cd2++ TeO2+4H2O；根据流程图，TeO2能溶解生成H2TeO3，质量比高于0.6时，双氧水过量，随双氧水增多，TeO2转化为H2TeO3进入溶液，碲回收率降低。 【小问2详解】 H2O2能氧化Na2SO3，“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加Na2SO3的用量。SiO2难溶于硫酸、双氧水，“浸渣”的主要成分是SiO2。 【小问3详解】 ①中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以ΔH1=ΔH2<ΔH3。 ②第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为23.2℃，反应前后温度差为3.15℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为23.4℃，反应前后温度差为3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为23.6℃，反应前后温度差为3.05℃；平均温差为(3.15℃+3.1℃+3.05℃)÷3=3.1℃，50 mL的0.50 mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g•℃)，代入公式Q=cmΔt得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.1℃=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×(1÷0.025)51.8kJ，即该实验测得的中和热ΔH-51.8。 ③A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失大，|ΔH|偏小，故不选A； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，量取盐酸体积偏大，放出的热量偏多，|ΔH|偏大，故选B； C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中，热量损失大，|ΔH|偏小，故不选C； 选B。 19. 工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。在尿素合成塔中的主要反应有： 反应I： ⇌ ΔH1 反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2 (g)+H2O(g) ΔH2=+72.49kJ·mol⁻¹ 反应III(总反应)： ΔH386.98kJ·mol-1 回答下列问题： （1）ΔH1=_______kJ·mol⁻¹。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH3):n(CO2)=2:1进行反应I(只进行反应I) ， 下列能说明反应I达到了平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 容器内气体总压强不再变化 C. NH3与的转化率相等 D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入和 发生反应III，70min时达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/ min 0 30 70 80 100 n(CO2)/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040 ①30 min时 CO2的转化率为_______。 ②t℃， 0-70 min该反应的平均反应速率 _______(保留两位有效数字)。 ③根据表中数据在图中绘制出在t℃下NH3转化率随时间变化的图像_______。 ④用CO2可以生产燃料甲醇。 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-bkJ·mol⁻¹。则表示CH3OH燃烧的热化学方程式为_______，CH3OH的燃烧热为_______。 【答案】（1）-159.47 （2）BD （3） ①. 40% ②. 8.6×10-4mol·L-1·min-1 ③. ④. ⑤. 【解析】 【分析】小问3：起始时n(NH3)=0.40 mol。0 min时，NH3转化率为0。30 min时，转化的，根据化学计量数关系，转化的，则NH3的转化率为。70 min时，转化的，转化的，NH3的转化率为。 80 min、100 min时， CO2的物质的量不再变化，说明反应达到平衡，NH3的转化率也不再变化，为30%。 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，所以已知，，则：。 【小问2详解】 反应Ⅰ：，反应中气体物质的量减少，有固体生成。 A．反应体系中混合气体只有NH3和CO2，且起始时n(NH3)：n(CO2)=2：1，反应按照2：1的比例消耗NH3和CO2，所以混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应前后气体物质的量发生变化，在恒容密闭容器中，气体总压强与气体物质的量成正比。当容器内气体总压强不再变化时，说明气体物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．起始时n(NH3)：n(CO2)=2：1，反应按照2：1的比例消耗NH3和CO2，所以NH3与CO2的转化率始终相等，不能说明反应达到平衡，C错误； D．反应中有固体生成，气体质量会发生变化，容器体积不变。根据，当容器内混合气体的密度不再变化时，说明气体质量不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①转化率的计算公式为：转化率=。 起始时n(CO2)=0.10 mol，30 min时n(CO2)=0.060 mol，则转化的n CO2)=0.10 mol-0.060 mol=0.040 mol。 所以CO2的转化率为。 ②0 – 70 min内CO2的，容器体积V = 2 L，时间。根据反应速率公式，可得。 由反应Ⅲ的化学方程式可知，，所以。 ③ 根据分析，图像为。 ④甲醇燃烧的化学方程式为：CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)。已知反应①：，反应②： 。目标反应为CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)，则反应②×3/2-反应①，可得目标反应，根据盖斯定律，目标反应的焓变H为：。甲醇燃烧的热化学方程式为，因此甲醇的燃烧热为。 20. 某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。 实验(一)M与浓硝酸反应。 取金属 M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。 步骤 操作及现象 记录 ① 安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转 电流强度(I)为 a (a>0) ② 随着反应进行，电流表指针偏转角度减小 时电流强度(I)为0 ③ 电流表指针向反方向偏转 电流强度(I)为b （1）步骤③中电流表指针反向偏转的原因可能是_______。 （2）步骤③中，负极的电极反应式为_______。符合条件的金属M除铁之外还有_______(填1种金属的化学式即可)。 （3）若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲乙两份，进行如下实验： 实验 操作 现象 i 向甲中滴加NH4SCN溶液 无明显现象 ii 向乙中滴加 溶液 产生蓝色沉淀 则下列关于铁极表面的物质的推断合理的是_______(填字母)。 A. 一定是 B. 一定不含+3价铁 C. 一定是 FeO D. 可能是Fe3O4 实验(二)铁与极稀硝酸反应。 已知： (棕色)。 实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 （4）根据装置D、E现象可知 ，装置A中还原产物有_______(填化学式)，产生该气体的原因是_______。(用离子方程式表示) （5）假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为 1 ：1 ：1 ，且11.2g Fe完全反应转移0.6mol电子。写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1）M比铜活泼，与浓硝酸开始发生氧化还原反应，M作负极，铜为正极；随着M表面生成一层致密的氧化物薄膜发生钝化，此时铜作负极，M作正极； （2） ①. ②. （3）D （4） ①. H2 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 M比铜活泼，与浓硝酸开始发生氧化还原反应，M作负极，铜为正极；随着M表面生成一层致密的氧化物薄膜发生钝化，此时铜作负极，M作正极； 【小问2详解】 步骤③中，电流表指针发生偏转，说明此时铜作负极，故负极的电极反应式为，发生钝化的金属除了铁之外还有； 【小问3详解】 根据实验i和ii的现象可知，反应中溶液含有，没有，但溶液中的可以和铁单质发生反应生成，故无法确定铁电极表面生成的物质，可能含有，也可能含有，故答案选D。 【小问4详解】 根据装置D、E现象可知 ，装置A中还原产物有氢气生成，随着反应，硝酸根离子的浓度降低，氧化性比氢离子弱，所以； 小问5详解】 由实验现象可知铁与极稀的硝酸反应由，又因为11.2g Fe完全反应转移0.6mol电子，可知铁被氧化为，且三种还原产物物质的量之比为1 ：1 ：1 ，所以反应离子方程式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二上学期第一次阶段性考试 化学科试卷 (满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cl35.5 Li7 一、选择题： 本题共16小题， 共44分。 (1-10每题2分， 11-16每题4分) 1. 传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是 A．商周傩戏使用的青铜面具 B．战国礼乐使用的青瓷甬钟 C．宋元杂剧使用的缂丝团扇 D．清皮影戏使用的牛皮人偶 A. A B. B C. C D. D 2. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ） A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 3. 下列有关说法错误的是 A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流阴极保护法 B. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率 C. 钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快 D. 在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀 4. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 5. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 6. 下列各组物质反应没有明显现象且属于氧化还原反应的是 A. 新制饱和氯水和 B. 和品红溶液 C. 溶液和溶液 D. 溶液和溶液 7. 负载有Pt和Ag的活性炭可选择性去除Cl-，实现废酸的纯化。其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. Pt作原电池正极 B. 电子由Ag经活性炭流向Pt C. Pt表面发生的电极反应： D. 每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2 mol Cl- 8. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B. 装置②的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 9. 高温下甲醇(CH3OH)分解生成燃料气(CO、H2)，反应原理为CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)。表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=1mol·L-1·s-1 B. v(CO)=1.5mol·L-1·s-1 C. v(H2)=2mol·L-1·s-1 D. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 10. 用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是： A 对该反应体系加热 B. 滴加几滴浓硫酸 C. 加入少量CH3COONa固体 D. 不用铁片，改用铁粉 11. 一种基于氯碱工艺新型电解池（下图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中下列说法不正确的是 A. 阳极产生 Cl2 B. 阴极区溶液中OH-浓度逐渐升高 C. 理论上每消耗1 mol Fe2O3， 阳极室溶液减少351 g D. 理论上每消耗 1 mol Fe2O3， 阴极室溶液最多增加138 g 12. 直接 燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法正确的是 A. 电极Ⅰ的反应式为： B. 电极Ⅱ的反应式为： C. 电池总反应为： D. 当电路中转移0.1mol电子时， 理论上共消耗H2O2 6.8g 13. 和在光照下生成和的能量变化如图所示(表示气态，代表能量差) 已知：①键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。 (2)几种共价键的键能如下： 化学键 键能 413 243 339 下列叙述正确的是 A. 光照强度不同，能量差会发生变化 B. 气态原子形成放出的能量为 C. 的键能为 D. 上述反应中生成物总能量高于反应物总能量 14. 在绝热的固定容积密闭容器中，发生反应。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的个数为 ①体系温度不再改变； ②体系压强不再改变； ③混合气体密度不再改变； ④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤体系内气体颜色不再变化； ⑥； ⑦的体积分数不再发生变化。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 15. 下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 ； S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H2，则△H1 >△H2 B. C(s，石墨)= C(s，金刚石) △H由此可知金刚石比石墨稳定 C. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ· mol-1， 则 D. 已知101 kPa时，2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H=-221 kJ· mol-1，则C的燃烧热是110.5 kJ·mol-1 16. 某实验小组利用图装置进行氯气的制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 B. 蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 C. 蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红后褪色 D. NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染大气 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题： I.二氧化氮是主要的大气污染物之一，工业上在一定条件下用NH3可将 还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 （1）实验室用装置A制备 其中发生反应的化学方程式为_______；装置D中发生反应的化学方程式是_______。 （2）NH3和 在M中充分反应，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为_______，M中可观察到的现象是_______。 Ⅱ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： （3）下列说法正确的是_______。 A．氢氧燃料电池中电流的方向为：b→a B．该电池使用过程中KOH浓度保持不变 C．通O2的 Pt电极电势高于通H2的 Pt电极。 （4）负极电极反应为_______。 （5）“电池工作时，H2和O2由外部连续供给，电池可不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一、金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： I．2Li+H2=2LiH 已知LiH固体密度为0.82 g⋅cm-3， 用锂吸收224L(标准状况)H2， 生成的LiH体积与被吸收的H，体积比为_______。 18. 回答下列问题： Ⅰ.碲(Te)是重要的稀有元素，被誉为“现代高新技术材料的维生素”。一种从碲化镉废料中(主要成分为CdTe、CdS、SiO2)回收 Te 和 Cd 的工艺流程如图所示。 （1）“氧化浸出”时，温度控制在80℃的原因有 _______。“氧化浸出”过程中CdTe发生反应的离子方程式为 _______其他条件不变时，该过程中双氧水与物料质量比对碲回收率的影响如图所示。质量比高于0.6时碲回收率降低的原因是_______。 （2）“溶浸”过程中，若H2O2过量，将增加_______(填化学式，下同)的用量。“浸渣”的主要成分是_______。 Ⅱ.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下： 步骤一：用量筒量取50mL 0.50mol⋅L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； “怎一：用另一量筒量取： 溶液，并用同一温度计测出其温度； 步骤三：将NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 （3）回答下列问题： ①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1mol·L⁻¹的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3， 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_______。 ②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容 为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验 序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得中和反应 的反应热ΔH =_______(结果保留一位小数)。 ③该同学通过实验测出的反应热绝对值即|ΔH|偏小，造成这一结果的原因不可能的是_______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 19. 工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。在尿素合成塔中的主要反应有： 反应I： ⇌ ΔH1 反应Ⅱ：NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2 (g)+H2O(g) ΔH2=+7249kJ·mol⁻¹ 反应III(总反应)： ΔH386.98kJ·mol-1 回答下列问题： （1）ΔH1=_______kJ·mol⁻¹。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中n(NH3):n(CO2)=2:1进行反应I(只进行反应I) ， 下列能说明反应I达到了平衡状态的是_______(填标号)。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 容器内气体总压强不再变化 C. NH3与的转化率相等 D. 容器内混合气体的密度不再变化 （3）t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入和 发生反应III，70min时达到平衡。反应中CO2的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/ min 0 30 70 80 100 n(CO2)/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040 ①30 min时 CO2的转化率为_______。 ②t℃， 0-70 min该反应的平均反应速率 _______(保留两位有效数字)。 ③根据表中数据在图中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像_______。 ④用CO2可以生产燃料甲醇。 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-bkJ·mol⁻¹。则表示CH3OH燃烧的热化学方程式为_______，CH3OH的燃烧热为_______。 20. 某小组设计实验探究某常见金属M与硝酸反应。 实验(一)M与浓硝酸反应。 取金属 M片和铜片在浓硝酸中构成原电池，如图所示。 步骤 操作及现象 记录 ① 安装如图装置，加入试剂进行反应，电流表指针偏转 电流强度(I)为 a (a>0) ② 随着反应进行，电流表指针偏转角度减小 时电流强度(I)为0 ③ 电流表指针向反方向偏转 电流强度(I)为b （1）步骤③中电流表指针反向偏转的原因可能是_______。 （2）步骤③中，负极的电极反应式为_______。符合条件的金属M除铁之外还有_______(填1种金属的化学式即可)。 （3）若M为铁，探究铁极表面的物质组成。实验完毕，用蒸馏水清洗铁电极后，将该铁电极浸泡于盐酸中一段时间，将得到的溶液分成甲乙两份，进行如下实验： 实验 操作 现象 i 向甲中滴加NH4SCN溶液 无明显现象 ii 向乙中滴加 溶液 产生蓝色沉淀 则下列关于铁极表面物质的推断合理的是_______(填字母)。 A. 一定是 B. 一定不含+3价铁 C. 一定是 FeO D. 可能是Fe3O4 实验(二)铁与极稀硝酸反应。 已知： (棕色)。 实验发现，装置B中溶液变棕色，装置D中黑色粉末变为红色，装置E中白色粉末变为蓝色。实验完毕后，取少量装置A中溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 （4）根据装置D、E现象可知 ，装置A中还原产物有_______(填化学式)，产生该气体的原因是_______。(用离子方程式表示) （5）假设上述实验生成三种还原产物且物质的量之比为 1 ：1 ：1 ，且11.2g Fe完全反应转移0.6mol电子。写出该反应的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $