精品解析：陕西省西安市铁一中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

2025-2026-1单元学情调查(一) 高一年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题(共16题，每道题3分，共48分，每道题只有一个正确选项) 1. 下列关于化学史的描述正确的是 A. 1803年英国科学家道尔顿提出“实心球”的原子结构模型属于实物模型 B. 19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子 C. 1869年荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线的反射现象 D. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其产品为，为我国化学工业发展和技术创新做出重要贡献 【答案】D 【解析】 【详解】A．道尔顿的实心球模型是理论模型，而非实物模型，A错误； B．十九世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型，电解质在水溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正、负电荷，不需要通电，B错误； C．1869年荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，C错误； D．1943年侯德榜发明联合制碱法，其产品为，为我国化学工业发展和技术创新做出重要贡献，D正确； 故选D。 2. 下列表格中各项分类都正确的一组 酸 碱 盐 电解质 A NaOH NaCl B NaCl溶液 C KCl D HF A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2SO4是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，BaSO4是电解质，A正确； B．Na2CO3盐，不是碱，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B错误； C．NaHSO4是盐，不是酸，其他分类正确，C错误； D．Cu2(OH)2CO3是盐，不是碱，其他分类正确，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或举例不正确的是 A. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在熔融状态下的电离方程式： D. 芒硝失去水可得玄明粉，属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳纳米管和石墨烯都是由碳元素形成的不同单质，二者互称同素异形体，A正确； B．NaCl溶液中，Na+水合离子，Cl-水合离子，B错误； C．NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：，C正确； D．芒硝失去结晶水生成玄明粉，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选B。 4. 下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A. COCO2Na2CO3溶液 B. CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C. FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步操作较难控制，C的利用率低，且剩余的CO污染大气，A不合理； B．AgNO3是一种比较昂贵的药品，该制备流程经济效益差，B不合理； C．Fe点燃生成的是Fe3O4，得不到纯净的Fe2(SO4)3溶液，C不合理。 D．CaO与H2O反应生成微溶的Ca(OH)2，溶解的Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，Ca(OH)2继续溶解，不断产生沉淀，最后，所有的Ca(OH)2都溶解、反应、生成NaOH溶液，D合理。 故选D。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 把饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取胶体 B. 可以通过是否能产生丁达尔效应来区分溶液和胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 D. 卤水点豆腐涉及到了胶体的聚沉 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确； C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，故C正确； D．卤水中含电解质，会使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，故D正确； 答案选A。 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液吸收： C. 用NaOH溶液吸收少量： D. 与醋酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁锈（Fe2O3·xH2O）与盐酸反应时，Fe2O3作为金属氧化物与H+反应生成Fe3+和水，结晶水（xH2O）作为固体结构的一部分，反应后与生成的3mol H2O合并为(3+x)H2O，符合离子方程式书写规则，A正确； B．H2S为弱酸，在CuSO4溶液中主要以分子形式存在，不能直接写成S2-参与反应。正确离子方程式应为：H2S + Cu2+ = CuS↓ + 2H+，B错误； C．少量SO2与NaOH反应应生成，而非。正确离子方程式为：SO2 + 2OH- + H2O，C错误； D．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式（CH3COOH），不能拆为H+。正确离子方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O，D错误； 故选A。 7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Mg反应能放出的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Mg反应能放出H2的溶液为酸性，在酸性中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，A错误； B．NaHSO4溶液呈强酸性，含大量H+，与在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和Mn2+，Cl-也可能被氧化为Cl2，不能大量共存，B错误； C．Fe3+在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误； D．能使酚酞变红的溶液为碱性，、、、在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D 转化④中发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铬溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化铬沉淀，故转化①可以加入NaOH溶液实现，A正确； B．氢氧化铬与盐酸反应得到氯化铬溶液，转化②可以加入盐酸实现，B正确； C．氯化铬转化为重铬酸钠溶液时，铬元素化合价升高，故转化③需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．重铬酸钠转化为铬酸钠时元素化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误； 故选D。 9. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C. 阴离子树脂填充段存反应： D. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水；通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，则离子交换法净化水时，水中离子浓度减小，导电性减弱； 【详解】A．通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水，A正确； B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变，B错误； C．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，产物水中阴阳离子数目明显减少，D正确； 故选B。 10. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. 每生成1个，转移8个电子 C. 该反应有两种氧化产物 D. a的值为3 【答案】D 【解析】 【分析】根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，SnO2中Sn显＋4价，在反应中Sn的化合价由＋4价→0价，化合价降低，SnO2为氧化剂，C的化合价由0价升高为CO中的+2价和CO2中的＋4价，即C为还原剂，然后据此分析； 【详解】A．Sn在SnO2中为+4价，反应后变为0价，被还原，A正确； B．生成1个CO2时，对应1个C被氧化（0→+4），失去4e-，同时生成2个CO（0→+2），每个失去2 e-，总电子转移为4+2×2=8个，B正确； C．C被氧化生成CO和CO2，CO和CO2均为氧化产物，C正确； D．根据原子守恒，M中含有C和O元素，M又是气体，则M为CO，a为2，D错误； 故选D。 11. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的化学方程式为：，A错误； B．XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为难溶于水的CaCO3，CaCO3是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于，相当于总反应为：过量的CO2与Ca(OH)2发生反应Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 答案选C。 12. 如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. D和E都是酸性氧化物 B. A气体的水溶液可以导电，所以A是电解质 C. F是一种具有挥发性的一元强酸 D. 检验I中阳离子的方法：向样品中加强碱，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．D是+2价氮的氧化物，为NO，是不成盐氧化物，不能与碱反应生成盐，不属于酸性氧化物；E为+4价的，与碱反应时化合价变化：2+2NaOH=++，也不是酸性氧化物，故D和E不都是酸性氧化物，A错误； B．A是氢化物，氮元素化合价为-3，物质为，其水溶液导电是因与水反应生成的是一元弱碱能电离出离子，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．F是含氧酸，氮元素化合价为+5，物质为，硝酸是一元强酸，且浓硝酸具有挥发性，C正确； D．I是正盐，阳离子为，检验时加强碱产生，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误； 故选C。 13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 B 向淀粉-KI溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： C 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 产生的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在潮湿空气中表面红棕色斑点是Fe2O3·nH2O（铁锈），而非Fe(OH)3，A错误； B．Fe3+将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝，Fe3+被还原为Fe2+，说明I-的还原性强于Fe2+，B正确； C．BaSO4是难溶性电解质，溶解部分电离，溶液不导电是因离子浓度极低，而非BaSO4不是电解质，C错误； D．CO2与CaCl2溶液不反应，无法生成CaCO3沉淀，D错误； 故选B。 14. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B. 滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C. 滤渣b的成分为 D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水加BaCl2溶液，除去，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水； 【详解】A．根据分析，向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全，A正确； B．碳酸钠的作用是除去钙离子和多余的钡离子，可以与NaOH溶液顺序颠倒，B正确； C．根据分析可知，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，C错误； D．滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，可以用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，D正确； 答案选C。 15. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 D. 向溶液中滴加KI溶液，能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强，还原性顺序中，I-的E值（0.54V）低于Fe2+的E值（0.77V），因此I⁻的还原性更强，A正确； B．E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，的E值（1.51V）高于Cl2（1.36V），故其氧化性更强，B正确； C．由A可知，I-的还原性强于Fe2+，滴加KMnO4时，优先被氧化，C正确； D．E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，Sn4+的E值（0.151V）低于I2（0.54V），Sn4+的氧化性弱于I2，说明Sn4+无法氧化I-生成I2，反应不能发生，D错误； 故选D。 16. 化学需氧量(COD)是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)。某测定方法的主要流程为：先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。其流程图如下图所示： 下列说法错误的是 A. III中消耗的越多，水样的COD值越高 B. II中避光、加盖可抑制I⁻被氧化及的升华 C. II中发生的反应有 D. 测定时，不要在水体表面取样，否则会对最终COD计算结果产生影响 【答案】A 【解析】 【分析】化学需氧量(COD)的定义是：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)，先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。 【详解】A．III中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2越多，即与KI反应的剩余KMnO4和MnO2越多，根据COD计算逻辑，n(水样消耗KMnO4)=n(总KMnO4)-n(剩余)，n剩余越大则水样消耗的KMnO4越少，COD值越低，A错误； B．II中I-在酸性条件下易被O2氧化，避光可抑制该氧化；I2易升华，加盖可减少I2挥发，B正确； C．II中MnO2与酸性KI反应，Mn4+得2e-生成Mn2+，2I-失2e-生成I2，离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．水体表面可能因溶解O2或有机物与空气接触被氧化，导致水样中还原性物质含量偏离实际，影响COD测定准确性，D正确； 故选A。 二、解答题(共4题，共52分) 17. 2025年8月，我国首台完全自主设计的深海采矿机器人“海铁一号”成功从太平洋海底采集到富含铁元素的矿物样品。这些矿物不仅是钢铁工业的重要原料，也包含了多种铁的化合物。铁及其化合物在日常生活及工业生产中发挥着重要的作用。请你根据所学化学知识，完成以下对铁及其化合物的性质探究任务。 I．高铁酸钾()易溶于水，是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。“化学氧化法”制备高铁酸钾的过程如下：将通入过量浓得到饱和，向溶液中①②③慢慢加入生成高铁酸钠，再加入使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 （1）在上述短文中有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，常温下能导电的物质是_______，属于电解质的物质是_______。 （2）上述短文中涉及的在酸性条件下发生氧化还原反应的原理可用离子方程式表示为：____________________。 ①配平以上离子方程式：_______，物质X的化学式为_______，该反应的还原产物为_______。 ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_______。 （3）可用于饮用水的消毒，是由于它具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 II． （4）取少量粉末加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_______。用此饱和溶液进行以下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。简述证明烧杯内液体为胶体的实验操作_______。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ②③ ③. ④⑤ （2） ①. 4204310H2O ②. H2O ③. Fe3+ ④. （3）强氧化性 （4） ①. ②. 用手电筒(或激光笔)水平照射烧杯中的液体，观察到有一条明亮的光路 【解析】 【小问1详解】 在上述短文中有序号的物质中，混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，②浓NaOH溶液、③NaClO溶液属于混合物，含有自由移动带电粒子的物质能够导电，常温下能导电的物质是②浓NaOH溶液、③NaClO溶液，电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，④FeCl3、⑤NaOH属于电解质。 【小问2详解】 在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和O2，该反应中Fe元素由+6价下降到+3价，O元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：4204310H2O，物质X的化学式为H2O，该反应的还原产物为Fe3+； ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：。 【小问3详解】 可用于饮用水的消毒，是由于它具有强氧化性，可以破坏细菌的结构。 【小问4详解】 取少量粉末加入适量盐酸，反应生成氯化铁和水，所发生反应的离子方程式为：。证明烧杯内液体为胶体的实验操作为：用手电筒(或激光笔)水平照射烧杯中的液体，观察到有一条明亮的光路。 18. 在全球化工产业中，碳酸钠(俗称“纯碱”)是不可或缺的基础化工原料，其工业化生产与玻璃、造纸、纺织、洗涤剂制造等关键行业的发展深度绑定，被誉为“化工之母”。目前全球主流的工业化制备方法为“索尔维法”和“侯氏制碱法”。其中我国自主研发的“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，称为兼具经济性与环保性的核心工艺。已知“侯氏制碱法”的原理是：，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，属于酸性氧化物的物质_______(填化学式)。写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （2）工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量_______(填试剂名称)，该反应的离子方程式为_______。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有_______产生。 实验结论：该工业纯碱中含有。 （3）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取13.25 g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸。反应结束后，根据溶液的增重计算的质量分数。 ①装置中试剂浓硫酸的作用是_______，球形干燥管中的碱石灰的作用是_______。 ②对比实验前后NaOH试剂瓶的质量，NaOH试剂瓶增重4.4 g，请该纯碱样品中的质量分数_______%。 【答案】（1） ①. CO2 ②. （2） ①. 稀硝酸 ②. ③. 白色沉淀 （3） ①. 吸收水蒸气 ②. 防止空气中水蒸气和二氧化碳进入，产生误差 ③. 80 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的物质：，电离方程式为：； 【小问2详解】 工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证，即检验。取样品加水溶解，加入过量稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应化学方程式为，故离子方程式为； 实验结论样品中含有NaCl，取上述溶液，继续滴加适量溶液，硝酸银与氯化钠反应的化学方程式为，故可观察到实验现象是有白色沉淀产生； 【小问3详解】 ①将13.25 g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸，发生反应：，通入浓硫酸进行干燥，吸收产生的水蒸气，再通入溶液吸收，发生反应，最后球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置，产生误差。 ②对比实验前后NaOH试剂瓶的质量，NaOH试剂瓶增重4.4 g，即，根据方程式可知：，所以，可计算，纯碱样品中的质量分数为：。 19. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_______(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是_______(用离子符号表示)。 （3）是生活中常见的物质，请回答。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 ②写出足量的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：_______。 （4）已知次磷酸()是一元弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。写出次磷酸与氢氧化钠溶液反应的方程式：_______。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是：_______、_______、_______(填序号)。 ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. K2CO3 ②. +Ca2+=CaCO3↓ （2）H+、Cu2+ （3） ①. +OH-=+H2O ②. Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O （4）+NaOH=NaH2PO2+H2O （5） ①. C ②. A ③. B 【解析】 【小问1详解】 向原营养液中加入Na2CO3溶液，反应产生白色沉淀，说明该营养液中含有Ca(NO3)2，则能够与Ca(NO3)2反应产生白色沉淀的K2CO3就不能大量存在；Ca(NO3)2与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀和NaNO3，该反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓。 【小问2详解】 某化工厂排出的废水呈酸性，说明废水中含有大量H+，且其中含有大量、、、、，向其中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性，首先发生反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，则原溶液中离子数目会减少的离子为H+、Cu2+。 【小问3详解】 ①NaHCO3溶液与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：+OH-=+H2O； ②足量的NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，产生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O。 【小问4详解】 已知次磷酸()是一元弱酸，次磷酸与氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，方程式为：+NaOH=NaH2PO2+H2O。 【小问5详解】 ①NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl-，导电能力强；当向NaCl溶液中通入HCl气体时，二者不能发生反应，溶解的HCl电离产生自由移动的H+、Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合，故合理选项是C； ②饱和石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2气体时，会发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当二者恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合，故合理选项是A； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，发生反应：HNO3+KOH=KNO3+H2O，反应产生的KNO3是可溶性强电解质，完全电离，该反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，反应后溶液中自由移动的离子数目不变，但由于溶液体积增大，使自由移动的离子浓度减小，因而溶液导电能力逐渐减弱，当恰好反应时，离子浓度最小，导电能力最弱。当KOH溶液过量时，过量KOH又电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，溶液导电能力又逐渐增强，但最终离子浓度小于开始时硝酸溶液，故溶液导电能力先逐渐减小，后又逐渐增大，溶液的导电能力与曲线B吻合，合理选项是B。 20. 二氧化氯是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体，易溶于水但不与水反应，是一种高效、安全的广谱消毒剂。其杀菌能力强，且不会像氯气那样与水中有机物反应生成致癌的三卤甲烷，因此被广泛用于饮用水消毒、医院污水处理以及食品保鲜等领域。 （1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。 ①用单线桥表示电子转移方向和数目_______。 ②在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。 a.　　b.　　c.KI　　　d. ③常温常压下，消毒能力是的_______倍(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 （2）亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应II的氧化产物是_______(写化学式)。 ②写出反应II的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. bc ③. 2.63 （2） ①. O2 ②. 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O 【解析】 【分析】NaClO3、H2SO4和SO2反应生成NaHSO4和ClO2，反应的化学方程式为2NaClO3 + H2SO4 +SO2 = 2NaHSO4+2ClO2；生成的ClO2与H2O2、NaOH发生反应，反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2 +2H2O。 【小问1详解】 ①该反应过程中HCl的Cl元素由-价上升到价，的Cl元素由+5价下降到+4价，根据化合价的变化分析电子转移，可得单线桥表示电子转移的方向和数目：； ②转化为，氯元素由+3价变为-1价，作氧化剂，被还原，需要外加还原剂，故选：bc； ③ClO2生成氯离子，化合价由+4价变为-1价，故共转移5个电子，Cl2生成氯离子，化合价由0价变成-1价，共转移2个电子，假设有1g的ClO2和Cl2，故ClO2的消毒能力是等体积Cl2的2.63倍。 【小问2详解】 ①由分析可知，反应II中ClO2与H2O2、NaOH发生反应生成NaClO2，该过程中Cl元素化合价由+4价下降到+3价，则H2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，得到氧化产物为O2； ②由分析可知，反应II中ClO2与H2O2、NaOH发生反应生成NaClO2，该过程中Cl元素化合价下降，则H2O2中O元素化合价上升，得到氧化产物为O2，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-1单元学情调查(一) 高一年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题(共16题，每道题3分，共48分，每道题只有一个正确选项) 1. 下列关于化学史的描述正确的是 A. 1803年英国科学家道尔顿提出“实心球”的原子结构模型属于实物模型 B. 19世纪后期，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出了电离模型：电解质在水溶液中通电后产生了离子 C. 1869年荷兰物理学家丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线的反射现象 D. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其产品为，为我国化学工业发展和技术创新做出重要贡献 2. 下列表格中各项分类都正确的一组 酸 碱 盐 电解质 A NaOH NaCl B NaCl溶液 C KCl D HF A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或举例不正确的是 A. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 B. NaCl溶液中的水合离子： C. 在熔融状态下的电离方程式： D. 芒硝失去水可得玄明粉，属于化学变化 4. 下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是 A. COCO2Na2CO3溶液 B. CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 C. FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D. CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 把饱和溶液滴入氢氧化钠溶液中，以制取胶体 B. 可以通过是否能产生丁达尔效应来区分溶液和胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 D. 卤水点豆腐涉及到了胶体的聚沉 6. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸除去铁锈： B. 用溶液吸收： C. 用NaOH溶液吸收少量： D. 与醋酸反应： 7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Mg反应能放出的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 某无色透明溶液中：、、、 D. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 8. 下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 A. 转化①可以加入NaOH溶液实现 B. 转化②可以加入盐酸实现 C. 转化③需要加入氧化剂才能实现 D. 转化④中发生还原反应 9. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 10. 锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，工业上冶炼锡的反应原理为，则下列说法中错误的是 A. 反应中被还原 B. 每生成1个，转移8个电子 C. 该反应有两种氧化产物 D. a的值为3 11. 向一定体积溶液中通入足量，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的化学方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明电解质逐渐变为非电解质 C. a处溶液中导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为溶于水生成了 12. 如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. D和E都是酸性氧化物 B. A气体的水溶液可以导电，所以A是电解质 C. F是一种具有挥发性的一元强酸 D. 检验I中阳离子的方法：向样品中加强碱，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验操作、现象与事实的解释都正确的是 选项 操作与现象 解释 A 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成 B 向淀粉-KI溶液中加入溶液，溶液变蓝 还原性： C 将固体放进蒸馏水中，水溶液不导电 不是电解质 D 向溶液中通入气体，产生白色沉淀 产生的白色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 14. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B. 滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C. 滤渣b的成分为 D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 15. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 151 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 氧化性： C. 在等浓度的、的混合液中，滴加酸性溶液，首先被氧化 D. 向溶液中滴加KI溶液，能发生反应 16. 化学需氧量(COD)是评价水体受有机物污染程度的重要指标，其定义为：在规定的实验条件下，处理单位体积的水样所消耗氧化剂的量，折算成相对应的质量(单位为)。某测定方法的主要流程为：先用过量氧化水样中的还原性物质，再将剩余和与KI反应生成，最后用已知浓度的计算生成的，通过差值计算出水样的COD值。其流程图如下图所示： 下列说法错误的是 A. III中消耗越多，水样的COD值越高 B. II中避光、加盖可抑制I⁻被氧化及升华 C. II中发生的反应有 D. 测定时，不要在水体表面取样，否则会对最终COD计算结果产生影响 二、解答题(共4题，共52分) 17. 2025年8月，我国首台完全自主设计深海采矿机器人“海铁一号”成功从太平洋海底采集到富含铁元素的矿物样品。这些矿物不仅是钢铁工业的重要原料，也包含了多种铁的化合物。铁及其化合物在日常生活及工业生产中发挥着重要的作用。请你根据所学化学知识，完成以下对铁及其化合物的性质探究任务。 I．高铁酸钾()易溶于水，是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水的处理。“化学氧化法”制备高铁酸钾的过程如下：将通入过量浓得到饱和，向溶液中①②③慢慢加入生成高铁酸钠，再加入使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 （1）在上述短文中有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，常温下能导电的物质是_______，属于电解质的物质是_______。 （2）上述短文中涉及的在酸性条件下发生氧化还原反应的原理可用离子方程式表示为：____________________。 ①配平以上离子方程式：_______，物质X的化学式为_______，该反应的还原产物为_______。 ②用双线桥法在方程式中标出电子转移的情况：_______。 （3）可用于饮用水的消毒，是由于它具有_______(填“强氧化性”或“强还原性”)。 II． （4）取少量粉末加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_______。用此饱和溶液进行以下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。简述证明烧杯内液体为胶体的实验操作_______。 18. 在全球化工产业中，碳酸钠(俗称“纯碱”)是不可或缺的基础化工原料，其工业化生产与玻璃、造纸、纺织、洗涤剂制造等关键行业的发展深度绑定，被誉为“化工之母”。目前全球主流的工业化制备方法为“索尔维法”和“侯氏制碱法”。其中我国自主研发的“侯氏制碱法”因能充分利用原料、减少废弃物排放，称为兼具经济性与环保性的核心工艺。已知“侯氏制碱法”的原理是：，完全反应后过滤，加热所得固体即可制得工业纯碱。 （1）上述反应所涉及的物质中，属于酸性氧化物的物质_______(填化学式)。写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （2）工业纯碱中混有少量，某化学兴趣小组设计如下方案进行验证。 第一步：取适量样品加水溶解，加入过量_______(填试剂名称)，该反应的离子方程式为_______。 第二步：取上述反应后的溶液，继续滴加适量溶液，观察到有_______产生。 实验结论：该工业纯碱中含有。 （3）该实验小组用下列方案测定纯碱样品中的质量分数。如图所示，取13.25 g样品于锥形瓶中，加入过量稀硫酸。反应结束后，根据溶液的增重计算的质量分数。 ①装置中试剂浓硫酸的作用是_______，球形干燥管中的碱石灰的作用是_______。 ②对比实验前后NaOH试剂瓶的质量，NaOH试剂瓶增重4.4 g，请该纯碱样品中的质量分数_______%。 19. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是_______(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：_______。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是_______(用离子符号表示)。 （3）是生活中常见的物质，请回答。 ①写出溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：_______。 ②写出足量的溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：_______。 （4）已知次磷酸()是一元弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。写出次磷酸与氢氧化钠溶液反应的方程式：_______。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力()随新物质加入量的变化曲线如图。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是：_______、_______、_______(填序号)。 ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 20. 二氧化氯是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体，易溶于水但不与水反应，是一种高效、安全的广谱消毒剂。其杀菌能力强，且不会像氯气那样与水中有机物反应生成致癌的三卤甲烷，因此被广泛用于饮用水消毒、医院污水处理以及食品保鲜等领域。 （1）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为：。 ①用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。 ②在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是_______(填字母)。 a.　　b.　　c.KI　　　d. ③常温常压下，的消毒能力是的_______倍(以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 （2）亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应II的氧化产物是_______(写化学式)。 ②写出反应II的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $