2026届高三化学一轮复习 课时练(第一章 第5讲　离子反应　离子方程式)

五　离子反应　离子方程式 题组一:电解质的电离(20分钟　30分) 1.(3分)下列物质分类全部正确的组合是(　　) 选项 混合物 碱 电解质 酸性氧化物 A CuSO4·5H2O Ca(OH)2 NaCl SO2 B 盐酸 Na2CO3 Cu SO3 C 镁铝合金 KOH BaSO4 SiO2 D 矿泉水 Mg(OH)2 饱和 食盐水 CO2 2.(3分)现有10种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3 ④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇 下列说法正确的是(　　) A.属于强电解质,但熔融状态下并不导电:②③ B.电解质,熔融状态下能导电:⑦⑧⑨ C.既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电:①②⑤ D.非电解质:⑥⑩ 3.(3分)下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是 (　　) A.Na2CO3溶于水:Na2CO3===N+C B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+H2O===H++[Al(OH)4]- C.NaHS溶液中HS-的电离:HS-+H2O⇌H2S+OH- D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4===Na++HS 4.(3分)如图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是(　　) A.NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成 B.表示水合钠离子,水合氯离子也可以表示为 C.NaCl由Na+和Cl-构成,故NaCl固体也能导电 D.NaCl溶液能导电,是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 5.(3分)(2025·武汉模拟)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　) A.通过净化处理后,水的导电性降低 B.水中的N、Cl-、S通过阴离子交换树脂后被除去 C.阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH-===H2O D.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 【加固训练】(2025·昆明模拟)在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴入浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是(　　) A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B.a、c两点溶液中均大量存在H+和S C.b、d两点对应的反应容器中均只存在盐和水 D.e点两溶液中含有相同数量的OH- 6.(15分)(2025·合肥模拟)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(已知:相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液中,H2SO4、NaHSO4的数量相同) (1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线: 。 (填化学式)(2分) (2)b点溶液中大量存在的离子是 。(2分)  (3)a、d两点对应的溶液均显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2分)  (4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是 (用化学方程式表示)。(2分)  (5)c点两溶液中氢离子数量① ②。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2分)  (6)曲线②中的c点显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2分)  (7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为 。(3分)  题组二:离子反应 离子方程式(20分钟　30分) 1.(3分)在下列反应中,不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.钠单质与H2O混合 2.(3分)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.盐酸和石灰石制CO2:C+2H+===H2O+CO2↑ B.氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 3.(3分)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2制石膏乳:ClO-+SO2+2OH-===Cl-+S+H2O B.向O中投入Na2O2固体:2O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑ C.向CuSO4溶液通入H2S:Cu2++S2-===CuS↓ D.利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 4.(3分)(2023·北京等级考)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-===HgS↓ 【加固训练】下列相关原理或化学用语错误的是(　　) A.电解MgCl2水溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2↑ B.海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-:Cl2+2Br-===Br2+2Cl- C.食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+:Ba2++C===BaCO3↓ D.锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3:CaSO4(s)+C(aq)===CaCO3(s)+S(aq) 5.(3分)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是(　　) A.将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中:5I-+I+6H+===3I2+3H2O B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:3S+2H++2N===3S+2NO↑+H2O C.将Na2O2加入CuSO4溶液中:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+C 6.(15分)甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质,它们所含的离子种类如表所示: 阳离子 H+、Na+、Fe3+、Ba2+ 阴离子 OH-、Cl-、HC、S 已知它们之间的一些反应如下(已知HC+OH-===C+H2O): ①甲+乙→红褐色沉淀, ②甲+丙→A↓(白色), ③甲+丁→B↓(白色)。 回答下列问题。 (1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为 ,写出相应的离子方程式: 。(5分)  (2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象,则丙、丁的化学式分别是 ,写出甲与足量的丁反应的离子方程式: 。(5分)  (3)Fe3+与HC在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡,写出相应反应的离子方程式: , 当某溶液X中大量存在HC时,X中不可能含有 (填字母)。(5分)  a.H+　　b.K+　　c.Fe3+　　d.N 题组三:与量有关的离子方程式的书写(20分钟　40分) 1.(3分)(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O===HClO+HC C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HS 2.(3分)(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+===CaSO3↓ 3.(3分)(2022·全国甲卷改编)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]-+4N C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2O===HSi+HC D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O 4.(3分)(2025·酒泉模拟)下列离子方程式正确的是(　　) A.将少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S B.AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4N C.向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2 5.(3分)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:N+OH-===NH3·H2O C.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2C+2H2O D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HC 6.(3分)(2025·重庆模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.二氧化硫通入碘水褪色:SO2+I2+2H2O===S+2I-+4H+ B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O C.1 L 1 mol·L-1 FeBr2溶液与一定量氯气反应,转移电子数为2NA时:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 7.(22分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)连续型离子方程式的书写 ①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2: ;  ②向AlCl3溶液中滴加过量KOH溶液: ;  ③将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI): ;  ④将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中: 。(8分)  (2)竞争型离子方程式的书写 ①向FeBr2溶液中通入过量Cl2: ;  ②用Na2SO3溶液吸收少量Br2: ;  ③向FeBr2溶液中通入少量Cl2: ;  ④向FeBr2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl2: 。(8分)  (3)配比型离子方程式的书写 ①向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: ;  ②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: 。(6分)  - 16 - 学科网（北京）股份有限公司 五　离子反应　离子方程式参考答案 题组一:电解质的电离(20分钟　30分) 1.(3分)下列物质分类全部正确的组合是(　　) 选项 混合物 碱 电解质 酸性氧化物 A CuSO4·5H2O Ca(OH)2 NaCl SO2 B 盐酸 Na2CO3 Cu SO3 C 镁铝合金 KOH BaSO4 SiO2 D 矿泉水 Mg(OH)2 饱和 食盐水 CO2 【解析】选C。CuSO4·5H2O不是混合物,A错误;Na2CO3不是碱,B错误;饱和食盐水不是电解质,D错误。 2.(3分)现有10种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3 ④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl ⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇 下列说法正确的是(　　) A.属于强电解质,但熔融状态下并不导电:②③ B.电解质,熔融状态下能导电:⑦⑧⑨ C.既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电:①②⑤ D.非电解质:⑥⑩ 【解析】选B。②稀硝酸不是电解质,A错误; ⑤CO2是非电解质,C错误;空气不是非电解质,D错误。 3.(3分)下列物质在指定条件下的电离方程式正确的是 (　　) A.Na2CO3溶于水:Na2CO3===N+C B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3+H2O===H++[Al(OH)4]- C.NaHS溶液中HS-的电离:HS-+H2O⇌H2S+OH- D.NaHSO4加热熔化:NaHSO4===Na++HS 【解析】选D。A项应为Na2CO3===2Na++C;B项应用可逆号;C项是HS-的水解。 4.(3分)如图表示氯化钠溶液中微粒的微观示意图。下列说法正确的是(　　) A.NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成 B.表示水合钠离子,水合氯离子也可以表示为 C.NaCl由Na+和Cl-构成,故NaCl固体也能导电 D.NaCl溶液能导电,是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子 【解析】选D。NaCl的电离过程不需要在通电条件下就能完成,NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子,故A错误;表示水合钠离子,水合氯离子可以表示为,故B错误;NaCl固体由Na+和Cl-构成,但Na+和Cl-不能自由移动,故NaCl固体不能导电,故C错误;NaCl溶液能导电,是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子,故D正确。 5.(3分)(2025·武汉模拟)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　) A.通过净化处理后,水的导电性降低 B.水中的N、Cl-、S通过阴离子交换树脂后被除去 C.阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH-===H2O D.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 【解析】选D。通过净化处理后,离子浓度降低,水的导电性降低,A正确;水中的N、Cl-、S通过阴离子交换树脂后被氢氧根离子代替而除去,B正确;通过阴离子交换树脂后,阴离子被氢氧根离子代替,氢氧根离子和氢离子反应生成水,阴离子交换树脂填充段存在反应:H++OH-===H2O,C正确;经过阳离子交换树脂后,金属阳离子被氢离子代替,根据电荷守恒,水中阳离子的总数增大,D错误。 【加固训练】(2025·昆明模拟)在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴入浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是(　　) A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B.a、c两点溶液中均大量存在H+和S C.b、d两点对应的反应容器中均只存在盐和水 D.e点两溶液中含有相同数量的OH- 【解析】选D。在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,完全反应时,可分别生成硫酸钡、硫酸钠,则生成硫酸钡时,溶液导电能力基本为0,由此可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线,b点生成硫酸钡,d点生成硫酸钠。由以上分析可知①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线,A正确;a、c两点,加入氢氧化钠、氢氧化钡较少,溶质主要成分为硫酸,则溶液中均大量存在H+和S,B正确;b点生成硫酸钡,d点生成硫酸钠,都为强酸强碱盐,溶液呈中性,均只存在盐和水,C正确;e点,导电能力相同,说明溶液中离子浓度相同,此时反应②中硫酸过量,则②中OH-的量较少,D错误。 6.(15分)(2025·合肥模拟)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。(已知:相同体积、相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液中,H2SO4、NaHSO4的数量相同) (1)图中①代表滴加哪种溶液的变化曲线: H2SO4。 (填化学式)(2分) (2)b点溶液中大量存在的离子是Na+和OH-。(2分)  (3)a、d两点对应的溶液均显中性(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2分)  (4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O (用化学方程式表示)。(2分)  (5)c点两溶液中氢离子数量①大于②。(填“大于”“小于”或“等于”)。(2分)  (6)曲线②中的c点显碱性(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2分)  (7)曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为1∶2。(3分)  【解析】Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,当Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好反应时,溶液导电能力最小(图中a点),符合曲线①的变化情况,因此①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,滴加NaHSO4过程中发生的离子方程式先后为Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O、OH-+H+===H2O,故②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,据此分析解题。(1)由分析可知,①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。(2)由分析可知,②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b点表示加入与H2SO4等物质的量的NaHSO4,则此时发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO4===NaOH+BaSO4↓+H2O,故b点溶液中大量存在的离子是Na+和OH-。(3)由分析可知,a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,d点为Ba(OH)2和NaHSO4恰好完全反应,反应方程式分别为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O、Ba(OH)2+2NaHSO4===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,故a、d两点对应的溶液均显中性。(4)由分析可知,曲线①中的a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,此时溶液中含有极少量的自由移动的离子,导致a点导电能力最弱。(5)由分析可知,曲线①a点对应的溶液为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,而②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b到c过程中还在发生:H++OH-===H2O,故c点两溶液中氢离子数量①大于②。(6)由分析可知,曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b点对应的反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4===NaOH+BaSO4↓+H2O,而d点对应的反应为Ba(OH)2+2NaHSO4===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,即b点溶液显碱性,d点溶液显中性,故曲线②中的c点显碱性。(7)由分析可知,曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线,b点对应的反应方程式为Ba(OH)2+NaHSO4===NaOH+BaSO4↓+H2O,而d点对应的反应为Ba(OH)2+2NaHSO4===Na2SO4+BaSO4↓+2H2O,故曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为1∶2。 题组二:离子反应 离子方程式(20分钟　30分) 1.(3分)在下列反应中,不属于离子反应的是(　　) A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B.固体Na2O2和CO2反应 C.电解饱和食盐水 D.钠单质与H2O混合 【解析】选B。A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应,生成碳酸钡和水,属于离子反应,故A不符合题意;B.固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气,该反应没有自由离子参加或生成,不属于离子反应,故B符合题意;C.电解饱和食盐水的反应为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-,属于离子反应,故C不符合题意;D.Na与H2O混合得到氢氧化钠溶液,钠与水电离产生的氢离子反应,有自由离子生成:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,属于离子反应,故D不符合题意。 2.(3分)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.盐酸和石灰石制CO2:C+2H+===H2O+CO2↑ B.氢氧化铜与稀盐酸反应:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag D.往澄清石灰水中通入二氧化碳气体:CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 【解析】选B。石灰石为固体,离子方程式中不能拆成离子,正确的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,A错误;氢氧化铜为固体,离子方程式中不能拆成离子,离子方程式为Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,B正确;离子方程式中电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,C错误;澄清石灰水作为反应物时,Ca(OH)2可以拆成离子,正确的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O,D错误。 3.(3分)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.用Ca(ClO)2溶液吸收SO2制石膏乳:ClO-+SO2+2OH-===Cl-+S+H2O B.向O中投入Na2O2固体:2O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑ C.向CuSO4溶液通入H2S:Cu2++S2-===CuS↓ D.利用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】选D。用Ca(ClO)2溶液吸收SO2生成的硫酸钙微溶,不能拆为离子形式,A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氧气中的氧来源于过氧化钠中-1价的O,过氧化钠中-1价的O的化合价有一半升高,另一半降低,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,因此该反应的离子方程式为2O+2Na2O2===4Na++218OH-+2OH-+O2↑,B错误;H2S溶于水形成的氢硫酸为弱酸,不能写为离子形式,该反应的离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+,C错误;MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,D正确。 4.(3分)(2023·北京等级考)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A.Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ C.利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ D.Na2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-===HgS↓ 【解析】选B。Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O,除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子,A项正确;食醋为弱酸,不能拆写为离子,反应为2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,B项错误;FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2,反应为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,C项正确;Na2S将Hg2+转化为沉淀除去,反应为Hg2++S2-===HgS↓,D项正确。 【加固训练】下列相关原理或化学用语错误的是(　　) A.电解MgCl2水溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2↑ B.海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-:Cl2+2Br-===Br2+2Cl- C.食盐水精制的过程中用Na2CO3除去Ba2+:Ba2++C===BaCO3↓ D.锅炉除垢的过程中把CaSO4转化为CaCO3:CaSO4(s)+C(aq)===CaCO3(s)+S(aq) 【解析】选A。电解MgCl2水溶液无法得到Mg单质,会得到Mg(OH)2,A错误;海水提溴的过程中用Cl2氧化Br-得到溴单质,离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,B正确;Na2CO3可以除去Ba2+且不引入新的杂质,离子方程式为Ba2++C===BaCO3↓,C正确;CaSO4与浓度较大的可溶性碳酸盐反应可以得到碳酸钙,再用酸可以将其除去,离子方程式为CaSO4(s)+C(aq)===CaCO3(s)+S(aq),D正确。 5.(3分)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式错误的是(　　) A.将稀H2SO4加入NaIO3和NaI的混合溶液中:5I-+I+6H+===3I2+3H2O B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:3S+2H++2N===3S+2NO↑+H2O C.将Na2O2加入CuSO4溶液中:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ D.向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+C 【解析】选D。H2SO4、NaIO3和NaI反应生成碘单质,NaIO3中I的化合价由+5价降低为0价,NaI中I的化合价由-1价升高为0价,根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒,可得:5I-+I+6H+===3I2+3H2O,A正确;稀HNO3和Na2SO3反应生成一氧化氮和硫酸钠,N的化合价由+5价降低为+2价,S的化合价由+4价升高为+6价,根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒,可得:3S+2H++2N===3S+2NO↑+H2O,B正确;Na2O2和CuSO4溶液反应生成氧气和氢氧化铜,O的化合价既由-1价降低为-2价,又由-1价升高为0价,根据化合价升降守恒、原子守恒和电荷守恒,可得:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,C正确;假设量少的物质为1 mol,过量的物质用多少写多少,NaHCO3为1 mol,所以需要1 mol Ba(OH)2,NaHCO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+NaOH+H2O,所以反应的离子方程式为HC+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O,D错误。 6.(15分)甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质,它们所含的离子种类如表所示: 阳离子 H+、Na+、Fe3+、Ba2+ 阴离子 OH-、Cl-、HC、S 已知它们之间的一些反应如下(已知HC+OH-===C+H2O): ①甲+乙→红褐色沉淀, ②甲+丙→A↓(白色), ③甲+丁→B↓(白色)。 回答下列问题。 (1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为甲:Ba(OH)2、乙:FeCl3,写出相应的离子方程式: Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。(5分)  (2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象,则丙、丁的化学式分别是丙:H2SO4、丁:NaHCO3,写出甲与足量的丁反应的离子方程式: Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+C+2H2O。(5分)  (3)Fe3+与HC在溶液中“相遇”时会有红褐色沉淀生成并产生气泡,写出相应反应的离子方程式: Fe3++3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑, 当某溶液X中大量存在HC时,X中不可能含有ac (填字母)。(5分)  a.H+　　b.K+　　c.Fe3+　　d.N 【解析】这8种离子相互反应可以生成的白色沉淀是BaSO4和BaCO3,甲与丙、丁反应都能生成白色沉淀,则说明甲中含有Ba2+,丙、丁分别含有S、HC中的一种,甲与乙反应能生成红褐色沉淀,则说明乙中含有Fe3+,剩余的阴离子分别是OH-和Cl-,又因为这4种物质是可溶性物质,则可知甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3,另两种物质是H2SO4和NaHCO3。 (1)甲是Ba(OH)2,乙是FeCl3,反应的离子方程式为Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓。 (2)白色沉淀A与盐酸混合无明显现象,说明白色沉淀A是BaSO4,则丙是H2SO4,丁是NaHCO3,甲与足量的丁反应生成碳酸钡、碳酸钠和水,离子方程式为Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+C+2H2O。 (3)Fe3+与HC在溶液中“相遇”会反应,生成Fe(OH)3和CO2,离子方程式为Fe3++3HC===Fe(OH)3↓+3CO2↑;当某溶液X中大量存在HC时,HC会与H+、Fe3+反应,因此不能共存,故答案为ac。 题组三:与量有关的离子方程式的书写(20分钟　40分) 1.(3分)(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl- B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O===HClO+HC C.铜与稀硝酸:Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:S2-+2SO2+2H2O===H2S+2HS 【解析】选B。碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气,碘离子与氯气恰好完全反应:2I-+Cl2===I2+2Cl-,故A错误;向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO-+CO2+H2O===HClO+HC,故B正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;向硫化钠溶液通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生成亚硫酸氢钠:2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HS,故D错误。 2.(3分)(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+===CaSO3↓ 【解析】选D。A项,Cl2通入氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,A正确;B项,氧化铝溶于氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-,B正确;C项,过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体,离子方程式为2Na++C+CO2+H2O===2NaHCO3↓,C正确;D项,H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液,因亚硫酸酸性弱于盐酸,不能发生反应,D不正确。 3.(3分)(2022·全国甲卷改编)能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+===H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3++4NH3+4H2O===[Al(OH)4]-+4N C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si+CO2+H2O===HSi+HC D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O 【解析】选D。硝酸具有强氧化性,可以将S2-氧化为S单质,自身根据其浓度大小被还原为NO或NO2,若为浓硝酸,反应的离子方程式为4H++2N+S2-===S↓+2NO2↑+2H2O,若为稀硝酸,反应的离子方程式为8H++2N+3S2-===3S↓+2NO↑+4H2O,A错误;明矾在水中可以电离出Al3+,可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N,B错误;硅酸的酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入的量的多少反应生成碳酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为Si+H2O+CO2===H2SiO3↓+C(CO2少量)或Si+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HC(CO2过量),C错误;将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的S反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O,D正确。 4.(3分)(2025·酒泉模拟)下列离子方程式正确的是(　　) A.将少量SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S B.AlCl3溶液中滴加过量的氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4N C.向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O D.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2 【解析】选D。将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+3ClO-+H2O===2HClO+Cl-+S,A错误;氢氧化铝不与氨水继续反应,故AlCl3溶液中滴加过量的氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N,B错误;向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水,以少定多,离子方程式为2HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+C,C错误;向FeBr2溶液中通入足量的Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2,D正确。 5.(3分)下列离子方程式书写错误的是(　　) A.澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C B.向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液:N+OH-===NH3·H2O C.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2C+2H2O D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HC 【解析】选B。澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液得到碳酸钙沉淀、碳酸钠和水:Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+2H2O+C,A正确;NaOH溶液足量,碳酸氢根离子也参与反应,正确的离子方程式为N+2OH-+HC===NH3·H2O+C+H2O,B错误;C.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式:Mg2++2HC+4OH-===Mg(OH)2↓+2C+2H2O,C正确;苯酚的酸性大于碳酸氢根离子,则向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,反应生成苯酚和碳酸氢钠,反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HC,D正确。 6.(3分)(2025·重庆模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A.二氧化硫通入碘水褪色:SO2+I2+2H2O===S+2I-+4H+ B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++N===Fe3++NO↑+2H2O C.1 L 1 mol·L-1 FeBr2溶液与一定量氯气反应,转移电子数为2NA时:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl- D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O 【解析】选A。二氧化硫通入碘水褪色,反应方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,则离子方程式为SO2+I2+2H2O===S+2I-+4H+,A正确;过量铁粉加入稀硝酸中生成Fe(NO3)2、NO和H2O,故离子方程式为3Fe+8H++2N===3Fe2++2NO↑+4H2O,B错误;已知Fe2+的还原性强于Br-,故含1 mol FeBr2的溶液与一定量氯气反应,转移电子数为2NA时则1 mol Fe2+失去1 mol电子,另有1 mol Br-失去1 mol电子,故离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-,C错误;Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成CaCO3、Na2CO3和H2O,故离子方程式为2HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+C,D错误。 7.(22分)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)连续型离子方程式的书写 ①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2: ClO-+H2O+CO2===HClO+HC;  ②向AlCl3溶液中滴加过量KOH溶液: Al3++4OH-===[Al(OH)4]-;  ③将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI): 2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O;  ④将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中: CO2+OH-===HC。(8分)  (2)竞争型离子方程式的书写 ①向FeBr2溶液中通入过量Cl2: 3Cl2+2Fe2++4Br-===2Fe3++2Br2+6Cl-;  ②用Na2SO3溶液吸收少量Br2: 3S+Br2+H2O===2HS+2Br-+S;  ③向FeBr2溶液中通入少量Cl2: 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-;  ④向FeBr2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl2: 2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-。(8分)  (3)配比型离子方程式的书写 ①向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液: Al3++4OH-+2S+2Ba2+===[Al(OH)4]-+2BaSO4↓;  ②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性: 2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。(6分)  - 16 - 学科网（北京）股份有限公司 $