福建省莆田一中2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

莆田一中2025～2026学年度上学期10月月考 高一化学(必修1) (总分：100分 考试时间：75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是 A. 蒸 B. 捣 C. 焙 D. 封 2. 下面所列物质贴错了标签的是 A B C D 物质 氢氧化钠 金属汞 碳酸钠 烟花爆竹 危险警告标签 A. A B. B C. C D. D 3. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 4. (次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是 A. 水溶液的导电能力一定强于水溶液 B. 和均属于含氧酸 C. 水溶液中的电离方程式： D. 图中采用的是树状分类法 5. 下列提纯方法中正确的是 A. 提纯溶解有少量氯化钠的乙醇——蒸馏 B. 提取碘水中的碘——乙醇萃取 C. 提取硝酸钾溶液中的硝酸钾——蒸发结晶 D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体——降温结晶 6. 图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 7. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面“发蓝”——生成致密保护层。化学处理过程中其中一步的化学反应为。下列叙述错误的是 A. 中Fe的化合价为+2价 B. Fe被氧化，发生氧化反应 C. 属于钠盐 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 9. 将15.5 g某纯净物R和32 g氧气置于一个完全密闭的容器中点燃，R完全燃烧生成22 g 和13.5 g 。下列有关说法正确的是 A. 15.5 g R与32 g氧气恰好完全反应 B. 生成的和的分子个数比为2：3 C. R中碳、氢原子个数比为3：1 D. R中只含有碳、氢元素 10. 下列说法正确的个数为 ①化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质； ②物质按照组成可以分为单质和化合物； ③科学家制得一种新型分子，和互为同素异形体； ④通过丁达尔效应可以鉴别淀粉溶液和胶体； ⑤从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质； ⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物； ⑦10 g 46%乙醇水溶液中，含有的O原子个数为。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是CO2 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为16：11 D. 气球③和气球④中气体体积之比为1：2 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 常温常压下，和的混合物中所含的氧原子数为 C. 胶粒中含有的分子数目大于 D. 标况下，22.4 L HCl中数目为 13. 下图是一些实验操作的装置，关于这些操作及装置的说法，正确的是 A. 甲为过滤装置，实验者用玻璃棒引流，且玻璃棒底端紧靠漏斗壁 B. 乙为蒸馏装置，实验者将蒸馏烧瓶置于水浴中，能更精确地控制温度；且冷凝管中的冷凝水下进上出，利用逆流交换原理，冷却更充分 C. 丙为萃取操作，实验者用左手托住分液漏斗活塞，右手抵住玻璃塞，将分液漏斗按图所示双手用力振荡，使液体混合 D. 丁为蒸发结晶装置，实验者用玻璃棒不断搅拌溶液，以促进液体挥发，烧杯底部垫上石棉网，能让容器受热更加均匀 14. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。完成下面小题。 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程ⅱ的目的是除去 B. 沉淀3的成分是 C. 过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换 D. 过程ⅲ中加入的试剂X为 15. 密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入9 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共96 g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A. 右侧CO的质量为11 g B. 右侧混合气体中：n(C)：n(O)=4：5 C. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若右边充入252 g CO和CO2混合气体，改变混合气体CO和CO2的个数比能使隔板处于中间的处 16. 某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下图： ①连接好实验装置，检查装置气密性。 ②称取碳酸钠粉末0.053 g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20 mL。 ③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。 ④a．使装置内的气体冷却至室温；b．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平；c．视线与凹液面最低处相切 ⑤读取量气管读数为12.20 mL。 下列说法正确的是 A. 实验测得的气体摩尔体积是24 L/mol B. 步骤④正确的顺序bac C. 倾斜Y形管，让试样进入硫酸中 D. 若量气管中液面低于水准管中液面，会使测得气体的体积偏大 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 17. 化学计量在化学中占有重要的地位，请回答下列问题(设表示阿伏加德罗常数的值)。 （1）标准状况下，0.2 mol SO2含有的电子数目是___________，至少能消耗___________mol NaOH。 （2）40.5 g某金属氯化物中含有，金属M的相对原子质量为___________。 （3）同温、同压下某瓶充满时重116克，充满重122克，充满某气体时重114克。则某气体的摩尔质量为___________。 （4）某结晶水合物的化学式为，M的相对分子质量为Mr。如将m g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的固体为n g，则x=___________。 18. 完成下列各题： （1）“嫦娥五号”取回的月岩的主要成分是钛酸亚铁，其化学式为。已知：在熔融状态下可以导电。熔融状态下，其电离方程式为___________(已知：为原子团)。 （2）某化学小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取40 mL蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%)继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。制备胶体的原理为___________(填化学反应方程式)。该小组通过丁达尔效应证明了反应后的溶液中存在(胶体)。某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是___________。 （3）已知和碱反应生成，故为酸性氧化物；与酸反应生成，故为碱性氧化物，可以形成两种盐：、(微溶物)，则属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”、“两性”、“不成盐”)。写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：___________。 （4）催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，生成两种产物都无毒。还原的化学反应方程式是___________。 19. 氧化铜可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸中的哪种微粒(H2O、H+、)使氧化铜溶解。他同学们一起通过Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验(如下图所示)完成这次探究活动。提出的假设是H2O、H+、中的某一粒子能够使氧化铜溶解。 （1）通过实验Ⅰ可以证明___________。 （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作：在Ⅲ中加入___________。 （3）探究结果为___________。你认为除了实验Ⅱ所用的试剂外，还能溶解氧化铜的一种常见物质溶液是___________。 20. 下图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图1中A是___________(填仪器名称)，若要分离氯化钾和二氧化锰固体混合物，应选择上述装置中的图___________(填标号)进行实验。图2可用于某实验合成的乙酸异戊酯(难溶于水，熔点-78.5℃，沸点142℃，密度0.867 g·mL⁻¹)经水洗后与水层分离，分液时C中的正确操作是___________。 （2）咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华)，具有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%，单宁酸(弱酸，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。 回答下列问题： ①实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是___________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒碎瓷片，其作用是___________。 ②提取过程不可选用明火直接加热，原因是___________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是___________。 ③提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是___________。 “蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有___________(填标号)。 a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．接收瓶 d．烧杯 ④浓缩液加生石灰的作用是中和___________和吸收___________。 ⑤可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。 将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是___________。 莆田一中2025～2026学年度上学期10月月考 高一化学(必修1) (总分：100分 考试时间：75分钟) 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 【17题答案】 【答案】（1） ①. 6.4NA ②. 0.4 （2）64 （3）28 g/mol （4） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 渗析 （3） ①. 两性 ②. （4） 【19题答案】 【答案】（1）水不是氧化铜溶解的原因 （2）硫酸钠溶液或者硫酸钾溶液 （3） ①. 硫酸中使氧化铜溶解的粒子为H+ ②. 盐酸或硝酸（填一种即可） 【20题答案】 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 3 ③. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （2） ①. 增加固液接触面积，使提取充分 ②. 防止暴沸 ③. 乙醇易挥发、易燃 ④. 使用溶剂量少，可以连续萃取（萃取效率高） ⑤. 乙醇沸点低，易浓缩 ⑥. ac ⑦. 单宁酸 ⑧. 水 ⑨. 升华 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $