第7单元 课题1 第1课时 燃烧的条件-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（人教版2024）

第七单元 能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件 课前预习 1.通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 的剧烈的 叫作 燃烧。 2.燃烧需要三个条件：① ;② ;③ 课堂演练 1.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是 A.可燃物的温度达到着火点即可燃烧 B.物质跟氧气反应时一定发生燃烧 C.燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应 D.在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧 2.如图，将棉手帕放入60%左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然 完好。下列有关该实验的叙述正确的是 A.棉手帕不是可燃物，不能燃烧 B.棉手帕接触不到氧气，不能燃烧 C.被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了 D.酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火，点 3.如图所示是探究燃烧条件的实验简图，下列说法正确的是 红磷 A.图1中的热水只起升高温度的作用 白磷 氧气 铜片 B.图2中的白磷换成红磷也会有同样的现象 C.图1中的实验不能比较红磷和白磷着火点的高低 一热水 一热水 白磷 ~白磷 D.图1热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触 图1 图2 4.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但 不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法不正确的是 铜管 A.该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气 C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D.加热铜管的目的是产生高温水蒸气 157 课时提优计划作业本化学九年级上册（RJ版)>))) 5.化学变化是化学研究的重要内容，它对认识和确定物质的组成、结构等有着极其重要的作 用。某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动，请你参与完成。 瘪气球 红磷 白磷、A 0 一铜片 ⑨查阅资料： 80℃ 白磷的着火点是 热水 80℃热水 40℃，红磷的着火 白磷 白磷 点是260℃。 图1 图2 图3 (1)可燃物燃烧的必备条件是 和 (2)改进后的图2装置与图1相比，其优点是 欲使图2中的红磷 着火，可将试管从水中取出并在 后才能对试管加热。 (3)将装有某气体的大试管管口朝下竖直插入水中，使试管罩住白磷（如图3所示），结果观 察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 (4)“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钠遇水会立刻着火，因为钠 遇水生成H2和一种碱。该反应是 （选填“吸热”或“放热”)反应。 课后拓展 6.古代用“木燧”（钻木取火）、“金燧”（聚焦太阳光取火）和“石燧”（撞击石块产生火星取火）三 种方法引燃可燃物。下列分析正确的是 () A.“木燧”能增大空气中O2的含量 B.“金燧”的使用不受天气条件制约 C.“石燧”为燃烧提供了可燃物 D.引燃时温度均达到可燃物的着火点 7.如图所示是研究燃烧条件的实验，已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。下 列说法正确的是 () 带小孔 带小孔 氧气 的圆形 白磷 铝片 倒置 的圆形 红磷 铝片 白磷 80C热水 80℃热水 红磷 步骤I 步骤Ⅱ A.步骤I中白磷燃烧 B.步骤I中红磷燃烧 C.步骤Ⅱ中白磷燃烧 D.步骤Ⅱ中红磷燃烧 8.某同学利用如图所示装置进行物质燃烧条件的进一步探究。下列说法不正确的是() A.检查该装置的气密性可将两端封闭后通过抽动注 射器活塞来判断是否漏气 过氧化氢溶液 B.室温时加入适量的过氧化氢溶液至凹槽，红磷未燃 烧，说明物质燃烧需要温度达到其着火点 ,年 吸收装置 C.打开K,通入N2排净管内空气，再，点燃酒精灯加 红磷 二氧化锰 热，红磷不燃烧，说明物质燃烧需要有可燃物 D.设置吸收装置的目的是防止燃烧产物逸散污染空气 158》 第七单元能源的合理利用与开发 9.小东同学用如图所示装置进行可燃物燃烧所需条件的探究。实验过程中向右缓慢推动注射 器活塞后发现白磷燃烧。下列有关该实验的说法错误的是 ( 注射器 V形 玻璃导管 氧气 热水 白磷 细沙 A.注射器中的氧气可以换成空气 B.细沙可以阻止白磷随水流动 C.气球可以缓冲管内气压并减少污染 D.实验证明可燃物燃烧需要达到着火点 10.设计对比实验是实验探究的重要方法。化学兴趣小组用下图所示实验探究燃烧的条件。 小木块 玻璃块 燃烧 不燃烧 红磷 白磷、 铜片 热水 白磷 图1 图2 图3 (1)图1所示实验现象，说明燃烧应具备的条件是 (2)图2烧杯中蜡烛渐渐熄灭，说明燃烧应具备的条件是 (3)图3铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧应具备的条件是 11.(2023·无锡)兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 (1)利用图1所示装置进行实验，观察到的现象有：I.试管中白磷燃烧；Ⅱ.水中白磷未燃 烧；Ⅲ.试管中红磷未燃烧；V.气球a先变大后变小。 ①由现象I、Ⅱ可推知的结论是 气球a 气球b ②由现象I、Ⅲ可推知的结论是 ③由现象V分析气球a先变大的原因是 80℃热水 白磷 红磷 (2)利用图2所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气 图1 瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图3所示。 氧气的体积分数/% 20 氧气 传感器 15 过量 计算机 0 红磷 50 100时间/s 图2 图3 ①写出红磷燃烧的化学方程式： ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认 识是 159x=0.88g C02的体积为0.88g÷2g/L=0.44L 答：理论上能生成C020.44L。 5.(1)瘪(2)气体0.8(3)使水和CO2充分接触 (4)拉(5)Ⅱ(6)注射器内的液体全部注入烧瓶， 造成烧瓶内的气体被压缩，压强迅速增大加入水 的体积大于溶解的CO2的体积（或1体积的水只能溶 解0.8体积的CO2),所以压强增大(7)C 考点4：一氧化碳的性质和用途 1.A2.D3.A4.(1)C0+Cu0△Cu+C02 黑色粉末逐渐变成红色(2)防止有毒的CO排放 到空气中污染空气(3)ac(4)为了排净装置内的 空气，反应前已经通入一段时间的CO,当时可通过 观察装置C中的澄清石灰水是否变浑浊，判断CO能 否和澄清石灰水反应 考点5：常见气体的检验 1.D2.C3.(1)澄清石灰水变浑浊CuO十CO △Cu+C0,(2)+2(3)根据装置D玻璃管中 黑色固体变成红色的现象即可证明CO的存在 (4)缺少尾气处理装置4.(1)④(2)③⑤④ (3)①②(4)②⑤①(5)④①②③⑤④① 直击中考前沿 1.A2.C3.A4.B5.B6.B7.B 8.(1)①ADE②澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液 溶液变成红色CO2的密度比空气大(2)①减少 一次性餐具的使用（答案合理即可）人工增雨（答 案合理即可)乙醇（答案合理即可）②不能 ③光合9.(1)锥形瓶CaCO3+2HCl一CaCl2+ H2O+CO2个b比空气大(2)澄清石灰水变浑 浊将带有火星的木条伸人试管中，观察木条是否 复燃(3)2H2O2 ,Ma02H,0+02↑(4)注射器内 的水注入集气瓶中，造成集气瓶内的气体被压缩能溶 于水10.(1)CaCO3+2HCl-CaC2+H20+CO2↑ 分液漏斗(2)CO2+Ca(OH)2一CaCO3↓+ H2O熄灭用于灭火能与水反应除去H2。 11.(1)ABCD(2)AB(3)①试管集气瓶 ②BC可以控制反应的发生和停止(4)向三个收 集满CO2的相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的 水、澄清石灰水、2%的NaOH溶液，立即旋紧瓶盖， 振荡，观察哪个塑料瓶变瘪的程度最大（答案合理即 可)(5)乘坐公共交通工具出行（答案合理即可） 12.(1)BC(2)空气中的C02溶于水生成H2C0? (3)①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2个 ②试管内液面下降，长颈漏斗中的液面上升(4)化 合反应(5)①2：1②50%(6)解：设2.0tMgO 可封存CO2的质量为x。 MgO+CO2-MgCO3 4044 2.0tx 402.0t 44x x=2.2t 答：2.0tMg0可封存CO22.2t。 13.(1)化石燃料的燃烧（答案合理即可）(2)乘坐 公共交通工具出行（答案合理即可）变浑浊 (3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧 化碳减少，使烧瓶内压强减小，振荡烧瓶，氢氧化钠 溶液与二氧化碳充分接触，反应速率加快，压强减小 的幅度变大(4)相同条件下，40%的氢氧化钠溶液 对应的压强变化最大，吸收二氧化碳的效果最好 14.(1)302.64(2)解：设该样品中碳酸钙的质量 为x。 CaCOs+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 100 44 2.64g 100 44 2.64g x-68 群品中碳酸钙的质量分数为，8×100%=60%， 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (3)有少部分二氧化碳溶于水（或生成的二氧化碳没 有全部从锥形瓶中逸出) 第七单元能源的合理利用与开发 课题1燃料的燃烧 第1课时燃烧的条件 课前预习 1.发光放热氧化反应2.可燃物氧气（或空 气)温度达到着火点 课堂演练 1.C2.D3.D4.A5.(1)与氧气接触温度 达到可燃物的着火点(2)减少空气污染擦干 (3)氧气(4)放热 课后拓展 6.D7.C8.C9.D10.(1)有可燃物(2)有 氧气（或空气）(3)温度达到可燃物的着火点 11.(1)①可燃物燃烧需要与氧气接触②可燃物燃 烧需要温度达到可燃物的着火点③白磷燃烧放出 热量，试管中的气体受热膨胀(2)①4P+50,点燃 2P2O②可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度要求 (答案合理即可) 第2课时燃料燃烧的调控 课前预习 1.燃烧时要有足够的空气（氧气）燃料与空气要有 足够大的接触面浪费资源污染空气2.要破坏 燃烧的条件清除可燃物或使可燃物与其他物品隔 离隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下 3.干粉灭火器二氧化碳灭火器水基型灭火器 4.(1)有限燃烧体积(2)H2、CH4、CO面粉、 煤粉(3)严禁烟火5.酒精放出C2HOH+ 30,点槛2C0,十3H,06.能量热量放出 CaO+H2O-Ca(OH)2吸收 课堂演练 1.B2.D3.A4.D5.C6.A7.相同条件 下，二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃 烧，可以隔绝空气；液态二氧化碳变成二氧化碳气体 时会吸收热量，可以降温，且灭火时不会因留下痕迹 而使纸质品损坏 课后拓展 8.D9.D10.A11.A12.D13.D14.A 15.A16.(1)CH,0H+30,点燃2C0,十3H,0 (2)④②③①(3)验证CO2的存在验证混合气体 中的CO2是否已被除尽(4)验证C0的存在，将 CO氧化成CO2澄清石灰水检验由CO与CuO 反应生成的CO2,从而再次确认C0的存在(5)无 水硫酸铜H20（6)点燃（或收集）(7)4.64.2 课题2化石能源的合理利用 第1课时化石能源的利用 课前预习 1.煤石油天然气不可2.碳氢、氧、氮、硫 焦炭煤焦油煤气化学3.碳氢沸点 液化石油气汽油煤油柴油润滑油石蜡 沥青物理混合物4.甲烷纯度蓝CH4十 20,点槛C02十2H,0 课堂演练 1.C2.C3.C4.(1)石油不可再生(2)CH十 20,点燃C0,十2H,0分子之间有间隔，固体分子之 间的间隔比气体分子之间的间隔要小得多，不容易 被压缩 课后拓展 5.B6.B7.B8.(1)黑色固体变成红色 (2)Ca(OH)2+CO2—CaCO3↓+H2O (3)m(C02)=494.6g-492.4g=2.2g,其中碳元素 /12 的质量为2.2g×(4×100%)=0.6gm(H,0)= 200.9g一198.2g=2.7g,其中氢元素的质量为 ×100为)=0.3g,则生成物中碳元素和氢 2.7g×18 元素质量比为0.6g：0.3g=2：1,而甲烷中碳元素 和氢元素质量比为12：4=3：1>2：1，所以甲烷燃 烧产物中除了CO2和H2O,还有CO(答案合理即 可)(4)6CH4+110,点燃4C0,十2C0+12H,0 第2课时降低化石能源的利用对环境的影响 课前预习 1.(1)二氧化硫氮的氧化物酸雨(2)一氧化碳 未燃烧的碳氢化合物氨的氧化物烟尘(3)二氧 化碳2.可燃2H,+0,点燃2H,0来源广泛热 值高产物是水无污染大量制取和储运成本较高 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑3.太阳能风能 地热能潮汐能核能生物质能 课堂演练 1.A2.D3.B4.B5.(1)石油(2)降低 (3)①2：1②C0,十3H,催化剂CH,OH十H,0 >③产物无污染（或等质量的甲醇产生的氢气更 多等，答案合理即可)④电能 课后拓展 6.D7.D8.D9.D10.(1)H2S04(2)S02+ Ca(OH)2-CaSO3Y十H20(4)二氧化硫也会使 澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素 (5)①除去二氧化硫②装置B中溶液褪色，装置C 中溶液不（或不完全）褪色，装置D中澄清石灰水变 浑浊 第七单元复习课 题组提优训练 考点1：燃烧的条件 1.C2.D3.B4.(1)烧杯外的蜡烛正常燃烧，烧 杯内的蜡烛逐渐熄灭温度需要达到可燃物的着火 点(2)图1水中的白磷不燃烧，图2通入氧气后水 中的白磷燃烧(3)2H,0,M02H,0十0，个 (4)用水浇灭（或吹灭，剪掉烛芯）使温度降到着火 点以下（或使温度降到着火点以下，清除可燃物） 3