第5单元 课题2 第2课时 根据化学方程式进行简单计算-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（人教版2024）

考点7：有关化学式的计算 1.B2.C3.B4.C 直击中考前沿 1.D2.B3.B4.A5.D6.C7.D8.A -2 9.A10.(1)3P(2)Ar(3)H2O2(4)A12O3 11.(1)6:2:7(2)9012.(1)B(2)①2：1 ②b③H,0通电H,+0.13.1)①过滤②疏松 多孔(2)A不宜(3)①ACB②净水材料的质 量和耐用性（答案合理即可）14.(1)氢元素和氧元 素(2)2：1H2(3)2:1(4)密度比（或密度） (5)各元素原子个数比 第五单元 化学反应的定量关系 课题1质量守恒定律 课前预习 1.参加化学反应质量总和反应后生成质量总 和2.种类数目质量 课堂演练 1.A2.B3.A4.D5.(1)参加化学反应的各 物质(2)ABCGH(3)①Mg十O,点整Mg0镁 条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体②生 成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质 量之和（答案合理即可）③部分生成物氧化镁以白 烟的形式逸散到空气中 课后拓展 6.B7.C8.C9.D10.【讨论与探究】(1)红色 粉末变成黑色(2)①不能遵守②等于催化 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和【实验分析】原 子种类数目质量【反思与交流】利用有气体 参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，应在密 闭容器中进行实验11.(1)C(2)0.63不含 (3)5:12 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义和书写 课前预习 1.化学式化学反应反应物生成物反应条件 物质转化定量2.客观事实为基础质量守恒定律 3.(1)反应物生成物化学反应发生的条件加号 (2)元素原子的种类和数目等号(3)个V 课堂演练 1.D2.A3.D4.A5.1)C+0,点撚C0, (2)S+02 ,点燃S02(3)2H2十0，点燃2H,0 (42KMn0,△K2Mn0:+Mn0,+O2个 (5)Fe+CuSO,=Cu FeSO,6.(1)2KClO3 Ma02KC1+30,↑化合反应(2)C,(3)MgH,+ △ 2H2O—Mg(OHD2+2H2↑ 课后拓展 7.C8.C9.A10.1)2H0,02H0+0,↑ (2)2H,0通电2H2个十0，+(3)4P十50，点燃 2P,0,(4)3Fe+20,点槛Fe,0,(5)2Mg+0 点燃2Mg011.(1)432(2)2112 (3)1323(4)12211(5)254 2(6)132312.(1)H20+C2—HC1+ HC10(2)分解反应(3)C2、O2(4)+1 13.(1)NaC1+NH3 +CO2+H2 O-NaHCO3+ NH4Cl(2)2 NaHCO,△Na,C0,+C0,↑+H20 第2课时根据化学方程式进行简单计算 课前预习 ①未知量②反应的化学方程式③比例化学计 量数相对分子质量已知量未知量④比例式 解⑤答案 课堂演练 1.A2.A3.C4.(1)二(2)一0.75(3)三 55.解：设理论上消耗水的质量至少是x。 通电2H2个+0，↑ 2H2O 36 32 x 16 kg 36 3216kg x=18 kg 答：理论上消耗水的质量最少是18kg。 6.(1)都正确。(2)不能用小明同学的方法解答。 解：设产生氧气的质量为x。 MnO2 2H202= 2H20+02↑ 68 32 34g x 68_34g 32x x=16g 答：产生氧气的质量为16g。 (3)反应物中的某元素全部转化为所求的生成物时， 两种解法才都能使用。 课后拓展 7.B8.B9.A10.B11.B12.1:9或1：4 13.(1)解：设样品中硫酸铵的质量为x。 (NH)2SO4+2NaOH△NaS0,+2H,O+2NH,↑ 132 34 3.4g 132 343.4g x=13.2g 答：样品中硫酸铵的质量为132g。 ②)样品中硫酸假的质量分数为：×100% 88.0%<94.3%,所以该样品不合格。 14.（1)H20（2)4.4(3)解：设该孔雀石中 Cu2(OH)2CO3的质量为x。 Cu2(OH)2 CO3+2H2 SO=2CuSO+CO2+3H2O 222 44 x 4.4g 222 444.4g x=22.2g 该孔雀石中Cu,(0H),C0,的质量分数为22g× 25g 100%=88.8% 答：该孔雀石中C2(OH)2C03的质量分数为88.8%。 中考专项训练质量守恒定律的应用 课前预习 1.(1)反应前后物质的总质量、元素种类、各元素的 质量、原子种类、原子数目、原子质量(2)物质种 类、分子种类(3)分子数目 课堂演练 1.A2.A3.D4.B5.D6.C7.C 课后拓展 8.C9.C10.B11.B12.B13.C14.CD 15.C 第五单元复习课 题组提优训练 考点1：质量守恒定律 1.D2.A3.B4.C5.D 考点2：化学方程式的书写和计算 1.D2.B3.C4.AC5.(1)①不属于 ②解：设反应消耗的CO2的质量为x。 CO.CH,OH.O 44 32 3.2t 44x 323.2t x=4.4t 4.4t C0,的转化率为17.6×100%=25% 答：C02的转化率为25%。 (2)C0+2H2陆CH,OH 考点3：化学反应微观示意图 1.A2.C3.D 直击中考前沿 1.A2.A3.B4.D5.B6.C7.B8.A 9.(1)H20化学(2)锂离子电池(3)2LiC1(熔 融)通电2Li十C1,◆10.(1)原子(2)H,0化合 物（或氧化物等，答案合理即可）(3)3：1(4)缓 解温室效应，缓解粮食危机（答案合理即可） 11.(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的 质量为x。 C,H,十H,0一定条件 -C2 HO 28 46 x 23g 28x 4623g x=14g 答：若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯 的质量为14g。 (2)① 12.（1)20:1(2)H20(3)解：设理论上需要 CaH2的质量为x。 CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2 42 4 x 8 kg 42 4 8kg x=84 kg 答：理论上需要CaH2的质量是84kg。 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 课前预习 1.金刚石石墨C6碳原子排列方式物理 2.无钻石最硬3.灰黑软滑腻导电 4.疏松多孔吸附吸附色素和异味课时提优计划作业本化学九年级上册(RJ版)))>) 第2课时根据化学方程式进行简单计算 课前预习 根据化学方程式进行计算，一般解题步骤如下： ①设 (用x、y等字母表示)； ②写出 ③找出 关系，写出相关物质的 与 的乘积以及 ④列出 ,求 ⑤简明地写出 课堂演练 1.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 () A.3gC和8gO2生成11gCO2 B.2gC和4gO2生成6gC02 C.4gC和5gO2生成9gCO2 D.5gC和9gO2生成14gCO2 2.在反应A十3B一2C十2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D 的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为 ) A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.24:7 3.加热63.2 g KMnO4,当得到6.3gO2时，剩余固体的成分是 A.K2MnO4和MnO2 B.K2MnO4、MnO2和O2 C.KMnO4、K2MnO4和MnO2 D.KMnO4、K2MnO4、MnO2和O2 4.某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下表所示，请回答下列问题。 实验次序 第一次 第二次 第三次 O2的质量/g 6 8 13 生成CO2的质量/g 8.25 11 11 (1)以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。 (2)第 次实验中碳有剩余，剩余 g。 (3)第 次实验中氧气有剩余，剩余 go 5.中国空间站内部获取氧气的主要方式是电解水，写出电解水的化学方程式，并计算若得到16kg的 氧气，理论上消耗水的质量至少是多少。（写出计算过程） 108》 第五单元化学反应的定量关系 6.工业上制取单质铝的化学方程式为2Al,0,通电4A1十302◆，电解10.2t氧化铝最多可生产 铝的质量是多少？小丽和小明两位同学分别采用了下列两种不同的计算方法。 小丽同学的解法 小明同学的解法 解：设电解10.2t氧化铝最多可生产铝的质 量为x。 解：10.2t氧化铝中铝元素的质量=10.2t× 27×2 2A,0,道电4A1十30，+ 27×2+16X3X100%=5.4t 204 108 答：电解10.2t氧化铝最多可生产5.4t铝。 10.2t 20410.2t 108x 108×10.2t=5.4t 204 答：电解10,2t氧化铝最多可生产5.4t铝。 (1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？ (2)对“34g过氧化氢完全分解，产生氧气的质量是多少？”一题，你认为也能用上述两种方法 解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。 (3)你认为在什么情况下，小丽和小明两位同学的解法都能使用？ 课后拓展 7.物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为R十30，点燃X0,十2S02,测得 XO2和SO2的质量分别为0.44g和1.28g。下列判断正确的是 () A.参加反应的R的质量为0.86g B.R的相对分子质量为76 C.R中含有X元素、S元素和O元素 D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质 8.镁在空气中燃烧，不仅能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁(Mg3N2)。 12g镁在空气中燃烧，生成物的质量可能为 () A.8g B.18g C.28g D.38g 9.取一定质量的CaC0,高温搬烧一段时间后（反应的化学方程式为CaC0,高温Ca0+C0,个）， 冷却，测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素的质量分数为50%。下列判断正确 的是 ) A.生成2.0gC02气体 B.原来CaCO3的质量为12.4g C.生成5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为4.0g 10.碳酸氢钠受热易分解（反应的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,十C02◆+H,O),现将 12g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热后，剩余固体的质量为8.9g,则原混合物中碳酸 氢钠的质量为 () A.7g B.8.4g C.11.8g D.10.9g 109 课时提优计划作业本化学九年级上册(RJ版)))) 11.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 太阳能 H,O SO,、H,0太阳能 H,反应Ⅱ 反应I 反应ⅢO, HI H,S04 A.反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O—2HI+H2SO4 B.理论上每生成2gH2,同时生成32gO2 C.反应Ⅲ中生成的SO2和O2的分子个数比为2：1 D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素的化合价发生改变 12.把20g氢气和氧气的混合气体充入一个密闭耐高压的容器中，经电火花引燃充分反应后恢 复至室温，有18g水生成，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为 13.国家对化肥有明确的质量要求。为检测铵态氨肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应 的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氨元素），与足量的NaOH混合后，放入试 管中加热，发生如下反应：(NH4)2S04十2NaOH△Na2S04十2H2O十2NH,◆。充分反 应后共收集到3.4gNH3。 (1)求样品中硫酸铵的质量。（写出计算过程） (2)合格的硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数须达到94.3%~99.0%，通过计算判断上述样 品是否合格。 14.(2023·宿迁)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3] 和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分 数，进行了如下实验：称取25g孔雀石样品，将其粉碎后放入烧杯，向烧杯中加人200g稀 硫酸（稀硫酸过量），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为220.6g(假设杂质都不与稀硫 酸发生反应)。 (1)Cu2 (OH)2CO3+2H2SO4-2CuSO+CO2+3 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中Cu2(OH)2CO3的质量分数。（写出计算过程） 110