第3单元 课题2 第2课时 离子 相对原子质量-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（人教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级上册(RJ版)>)>)) 第2课时离子相对原子质量 课前预习 1. 叫作离子，它是由 而形成的。 叫作阳离子， 叫作阴离子。带相反电荷的 与 相互作用就形成了化合物。可见， 也是构成物质的微观粒子。 2.离子符号：Na+表示 ,02-表示 ,右上 角的“十”“一”表示 ,数字表示 3.以一种 为标准，其他原子的 与它相比，得到相对原子质量。 原子中电子的质量很小，可以忽略不计，整个原子的质量主要集中在 上；质子和中子 的相对原子质量都约等于 ,所以相对原子质量近似等于“ 数十 数”。 课堂演练 1.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是 A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子 C.原子得到电子或失去电子变成离子 D.分子一定比原子大 2.下列叙述正确的是 ( A.相对原子质量就是原子质量的简称 B相对原子质量是一个碳原子质量的 2 C.相对原子质量是一个没有单位的比值 D.相对原子质量约为m的原子，核外有n个电子，则核内中子数为m一n 3.(2023·重庆)为相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A.张青莲 B.袁隆平 C.侯德榜 D.道尔顿 4.物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是 ( A.氯化钠、硫酸铜 B.水、干冰 C.金刚石、氧化汞 D.氦气、氨气 5.下列符号表示氯离子的是 A.CI B.CI- C.2C1 D.Cl2 6.根据下图所示四种粒子的结构示意图，完成以下填空。 ①288 B D (1)在化学反应中，上述粒子容易失去电子的是 (填序号)。 (2)图D所示为某原子的结构示意图，则x= 60 第三单元物质构成的奥秘 (3)图C所示粒子的质子数为 ,电子数为 ,核电荷数为 (4)与元素的化学性质有关的是 ,因此化学性质相似的是 (填序号)。 (5)图B所示为铝离子的结构示意图，请写出它的离子符号： 课后拓展 7.制造“北斗三号”卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原 子的核外电子数为 ( A.22 B.48 C.70 D.26 8.下列说法错误的是 ( A.离子是由原子得到或失去电子形成的 B.最外层电子数为8的粒子都是稀有气体的原子 C.元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关 D.原子得到或失去电子后，质子数不变 9.下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相等；②核外电子数相等；③电子层结构完全 相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是 () A.①④⑤⑥ B.①③⑤⑥ C.仅①④⑤ D.②③④ 10.研究高能材料的化学家合成一种爆炸性的高能粒子N。下列关于该粒子的说法正确的是 () A.该粒子的电子数为34 B.该粒子是一种由5个氨原子构成的单质分子 C.该粒子由5个氨分子构成 D.该粒子的质子数为34 11.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 ②〉 ①282 @》 ⑦ ③ ③ ④ A.①和②两种粒子的化学性质相似 B.①和③都是离子结构示意图 C.只有③和④表示相对稳定的结构 D.②在化学反应中容易失去电子 12.已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16，则一个相对原子质量为152的铕 (Eu)原子的实际质量为 ( ) A152g B.152m 16 C.I 152m D. 12 13.在下列粒子中找出符合条件的粒子，将其序号填写在横线上。 ①分子②原子③离子④阳离子⑤阴离子⑥原子核⑦质子⑧中子⑨电子 (1)质量最小的粒子： (2)带正电荷的粒子： 《61 课时提优计划作业本化学九年级上册(RJ版)>) (3)带负电荷的粒子： (4)不显电性的粒子： (5)决定原子质量的粒子： (6)与氢原子的相对原子质量接近的粒子： (7)同一原子中数目相等的粒子： (8)能直接构成纯净物的粒子： (9)化学变化中最小的粒子： 14.如图所示是物质与其构成粒子之间的关系。请回答下列问题。 结合 金属、稀有气体、部分固态 非金属（如金刚石、晶体硅等） 结合 分子 集聚 氢气、氧气、水、氯化氢等 子 分解 得到或 结合 失去电子 离子 (静电作用) 氯化钠等 (1)铁是由 (选填“原子”“分子”或“离子”，下同)构成的，水是由 构成的。 (2②)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为©》。 ①当a= 时，该粒子是原子。 ②当a=8时，该粒子是 (选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，其符 号为 (3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角 度解释出现这种现象的原因： 15.根据下图提供的信息，回答相关问题。 +8) 26 2 A B E (1)A粒子容易 (选填“得到”或“失去”)电子达到相对稳定结构。 (2)表示原子的是 (填序号，下同)。 (3)表示阴离子的是 (4)表示阳离子的是 (5)A、B、C、D粒子中，具有相对稳定结构的是 (6)若E中x=18,则该粒子属于 (选填“原子”或“离子”)。 62》子数)电子层电子数5.82少于失去 多于得到化学最外层电子 课堂演练 1.B2.A3.B4.B5.D6.C 7.(1)原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数 A 9 10 9 9 B 10 10 10 10 0 11 12 11 11 D 12 12 12 12 (2)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质 子数不一定等于中子数。（答案合理即可） 课后拓展 8.B9.A10.B11.D12.B13.B14.C 15.D16.(1)17(2)失去(3)C 第2课时离子相对原子质量 课前预习 1.带电荷的原子原子得失电子带正电荷的原子 带负电荷的原子阳离子阴离子离子2.1个 钠离子带1个单位正电荷1个氧离子带2个单位 负电荷电性电有数3碳原子质量的2质量 原子核1质子中子 课堂演练 1.C2.D3.A4.A5.B6.(1)A(2)16 (3)171817(4)最外层电子数BC(5)A13+ 课后拓展 7.A8.B9.A10.A11.D12.A13.(1)⑨ (2)④⑥⑦(3)⑤⑨(4)①②⑧(5)⑥（或⑦⑧） (6)⑦⑧(7)⑦⑨(8)①②③(9)②14.(1)原子 分子(2)①10②阴离子02-(3)分子在不 断地运动15.(1)得到(2)AC(3)D(4)B (5)BD(6)原子 课题3元素 第1课时元素 课前预习 1.质子数（即核电荷数）相同质子数2.原子的种 类元素3.氧、硅、铝、铁 课堂演练 1.C2.A3.C4.C5.D6.(1)①③(2)④ (3)② 课后拓展 7.B8.D9.C10.B11.(1)B(2)8钠离子 氯离子12.(1)原子分子(2)A(3)①7②最 外层电子数③质子数 第2课时元素符号元素周期表 课前预习 1.元素一个原子2.铁金属元素Fe55.84 262626263.718周期族核电 荷数 课堂演练 1.A2.A3.C4.C5.(1)金属非金属稀 有气体(2)原子核外电子层数相同从左到右，各 元素原子的最外层电子数从1到8依次递增 (3)©3 它们原子的最外层电子数相等(4)7 氯(5)B 课后拓展 6.C7.D8.A9.D10.(1)14.01(2)铝元素 金属 +5)23(3)Na和C1-(4)178是 11.(1)质子数不同（或核电荷数不同）22.99 (2)得到S2-(3)1金属Li计(4)ACD(5)结 构决定性质。镁原子的最外层有2个电子，容易失去 电子形成阳离子；氯原子的最外层有7个电子，容易 得到电子形成阴离子。元素的化学性质与其原子的 核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关 第三单元复习课 题组提优训练 考点1：物质由微观粒子构成 1.A2.C3.B 考点2：分子的性质 1.C2.C3.D4.(1)分子之间有间隔，且气态物 质的分子间间隔比液态物质的分子间间隔更大 (2)乙a更环保（或节约试剂）(3)①氮气 ②0℃时，氢气分子、氦气分子等分子运动平均速率 大于月球表面气体分子脱离速率的20%，且温度升 高，分子的运动速率更快 考点3：原子的构成 1.D2.A3.A4.(1)原子核所带正电荷与核外 电子所带负电荷电量相等、电性相反「或核电荷数 (质子数)等于核外电子数](2)电子中子 (3)1.16×106kg 5.(1)氢分子(2)①Ne 1.993×1026kg×12 1 ②失去③质子数（或核电荷数）④Li、Na、Al (3)甲烷十氧气点燃二氧化碳十水 考点4：离子 1.B2.B3.(1)O(2)BD (3)AE (4)C