第2单元 空气和氧气 复习课-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（人教版2024）

第二单元空气和氧气 第二单元复习课 知识网络结构 氮气(N2) 物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水 化学性质：不活泼 (78%) 用途：作保护气，制造硝酸和氮肥等 [实验现象：①产生大量白烟；②水进入集气瓶中约占集气瓶容积 的时 文字表达式：红磷十氧气点燃五氧化二磷 测定空气中氧气 实验结论：氧气体积约占空气体积的 含量的实验 ①红磷量不足 进人集气瓶中水的体积小于5的原因②装置漏气 ③未冷却就打开弹簧夹 ①燃烧匙伸入集气瓶的 进入集气瓶中水的体积大于亏的原因 速度太慢 ②弹簧夹没有夹紧 物理性质：无色、无臭的气体，密度比空气略大，不易溶于水，在一定条件下可液 氧气(02) 化为淡蓝色的液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧 空气(21%) 助燃性（碳、硫、磷、铁在氧气、空气中燃烧的现象和文字表达式） 成分 化学性质 氧化性（在氧化反应中提供氧） 用途：供给呼吸，支持燃烧 试剂：过氧化氢溶液（二氧化锰）、高锰酸钾 [过氧化氢二氧化锰氧气十水 文字表达式 高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气 发生装置及选择原因 制取 收集装置及选择原因 步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄 空 检验：将带有火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气 气 验满：将带有火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 注意事项 物理性质：无色、无臭的气体 稀有气体(0.94%)化学性质：很不活泼 用途：作保护气，作电光源 二氧化碳(C02)(0.03%) 其他气体(0.03%) 空气的污染及防治 主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧 防治措施：积极植树、种草，使用清洁能源等 化合反应(“多变一”：A十B,AB)(是化学反应基本类型) 化学反应类型分解反应(“一变多”：AB→A+B) 氧化反应：物质与氧气发生的反应（不是化学反应基本类型） 《37 课时提优计划作业本化学九年级上册（RJ版)>)》 题组提优训练 目/考点1/空气的组成 1.(2024·苏州)空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 A.O2 B.N2 C.C02 D.稀有气体 2.(2024·青岛)下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A.通过分离液态空气可制得氧气和氨气 B.氧气的化学性质稳定，可延长食品保质期 C.液氨汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D.稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 3.空气是宝贵的自然资源。如图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物 略去)。请分析流程并按要求回答相关问题。 +H -X50C、加压 NH 空气分离 低温、加压尿素 供给能量 ② 0 Y +碳① (1)X是空气中含量最多的气体，其名称是 ;Y是导致“温室效应”的主要气体，其名 称是 (2)分离空气常用以下两种方法。 ①分离液态空气法：液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，此 过程发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。该方法是利用空气中各成分的 不同将空气的成分进行分离。 ②分子筛分离法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把 空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子大小：氮气 （选填“>” “<”或“=”)氧气。 (3)反应①的文字表达式为 。 该反应的基本类型是 (选填“化合”或“分解”)反应。 (4)反应②是氨气(NH3)与Y在低温、加压条件下反应生成尿素和水，写出该反应的文字表 达式： 目/考点2/测定空气中氧气的含量 1.(2024·北京)用如图所示装置进行实验，测定出空气中的氧气约占空气总体积的号，下列 叙述不正确的是 () 100mL水 铁丝 」 打开橡胶塞， 取出200mL水 L白磷 连接装置 写水 ③ 38》 第二单元空气和氧气 A.②中瓶内空气的体积约为200mL B.可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C.白磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 D.最终注射器的活塞移至约40mL刻度线处 2.用如图所示装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁 粉的矿泉水瓶（有效容积为345L)旋紧瓶盖放入其中，一段时间后，观察到瓶子不再变瘪， 记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是 A.矿泉水瓶须气密性良好 ←850ml 矿泉水瓶 -778m B.实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小 量筒 水1 C.实验测得氧气的体积分数约为20.87% 潮湿的铁粉 D.铁粉用量越多，测得的氧气的体积分数越大 3.用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL,量简的容量为 250mL,实验步骤如下（装置气密性良好，部分操作已略去）： I.打开弹簧夹a和b,向集气瓶中缓慢鼓入一定量的空气，稍后，测得进人量筒中的水的体 积为V1mL; 连接鼓 Ⅱ.用高能激光笔照射，引燃白磷； 气装置 Ⅲ.待白磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2mL； 盛有白磷的 带孔燃烧匙 V.计算空气中氧气的体积分数。 对于该实验有下列几种说法，其中正确的是 ①步骤I中，鼓入空气的体积可以是小于200mL的任意体积 ②步骤Ⅱ中，白磷燃烧时可以不关闭弹簧夹a和b ③步骤Ⅲ中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏大 0步骤N中，求得氧气的体积分数等于，2×100% ⑤该实验装置与教材上的装置相比更环保，结果也更准确 A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.②④⑤ 4.测定空气中氧气的含量实验再探究。 【实验改进】用如图1所示的装置进行空气中氧气含量的测 弹簧夹 定实验。V形管内有空气和足量的白磷。（白磷燃烧所需最 低温度为40℃) 80℃热水 (1)已知白磷与红磷在空气中燃烧的生成物相同，写出白磷 白磷 在空气中燃烧的文字表达式： 图1 (2)如果装置的气密性不好，那么测出的氧气的体积分数 (选填“大于”“小于”或“等 于”)21%。 (3)此装置与教材上的装置相比，其优点是 (写一点即可)。 (4)已知V形管的容积为100mL,量简内有80mL水，待白磷熄灭，装置冷却后打开弹簧夹，量 筒中的水倒吸入V形管内，理论上可观察到量筒内液面下降至 mL刻度处。 39 课时提优计划作业本化学九年级上册(RJ版)>>) 【拓展思考】把红磷换成木炭进行实验，能否准确测定空气中氧气的含量？ (5)同学们设计如图2所示的实验。实验时先关闭K1、K2、 K3,再将足量的红磷、木炭点燃后分别同时伸入大小相同 的两个集气瓶中。待反应完毕，装置冷却至室温后，应进行 的合理操作是 (填序号)。 A.先打开K1、K2,一段时间后，再打开K 图2 B.先打开K1、K3,一段时间后，再关闭K1、打开K2 (6)在操作全部正确的情况下，进入集气瓶A中水的体积 (选填“>”“<”或“=”)进 入集气瓶B中水的体积。 【深人探究】同学们再用如图3所示装置进行实验，测得气体的浓度（即气体的体积分数）变 化如图4所示。 氧气的浓度/% 二氧化碳的浓度/% 50 氧气浓度 传感器 40 二氧化碳 30 3 浓度传感器 20 10 足量的 澄清石灰水 050100150200250300时间/s050100150200250300时间/s 图3 图4 已知：①澄清石灰水可以吸收二氧化碳气体；②理论上每消耗1个氧分子就产生1个二氧化 碳分子；③同温同压下，两种气体的体积之比等于其分子数目之比。 (7)通过上述探究可知，用木炭不能准确测定空气中氧气的含量，理由是 (8)图4中测得二氧化碳的浓度偏小，约为4.5%，可能的原因是 (写一点即可)。 5.实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量。 A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 图1所示是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置，图2是集气瓶 内气压的变化情况。 气压/kPa 107.5 102.5 气压传感器 97.5B 弹簧夹 00 92.5 87.5 红磷 82.5 77.5 D 72.5L1L1L 0306090120150180210240270300时间/s 图1 图2 (1)用酒精灯点燃燃烧匙内过量的红磷。该反应的文字表达式为 40 第二单元空气和氧气 (2)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开 弹簧夹。下列有关图2的分析不正确的是 (填序号)。 A.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热 B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗和燃烧结束后瓶内温度逐渐降低 C.DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 D.若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压的变化趋势与图2基本一致 (3)经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有8% 左右的氧气残留，但实际实验中倒吸入集气瓶内的水的体积能达到理论值()，可能的 操作原因是 B组实验：加热铜粉测定空气中氧气的含量 图3所示是铜粉与氧气加热生成氧化铜的实验装置。 干燥的 小气球 100mL (4)实验的主要步骤如下： 具支试管 注射器 ①组装装置，检查装置气密性； 一铜粉 ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是 ③点燃酒精灯，不断地推拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 图3 (5)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35L的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后， 观察到活塞前沿停在约 L的刻度线上。若实验过程中没有不断地推拉注射器的 活塞，则可能导致测定的氧气的体积分数 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)装置中小气球的作用是 C组实验：用铁生锈的原理测定空气中氧气的含量 图4所示是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，测定空气中氧气含量的实验，实验数据如下表： 实验前烧杯中水的体积/mL 80.0 浸润食盐水的 滤纸（内壁附 实验后烧杯中剩余水的体积/mL 49.0 有过量的铁粉 炭粉) 集气瓶和导管的容积/mL 150.0 图4 (7)根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数为 (计算结果精确到 0.1%),相较于A组实验，该方法测定结果更精确。 目/考点3/纯净物与混合物 1.(2024·镇江)下列属于纯净物的是 ( A.矿泉水 B.液态氨 C.加碘盐 D.不锈钢 2.下列物质中属于纯净物的是 A.稀有气体 B.高锰酸钾分解后的剩余固体 C.分离液态空气法所制得的氧气 D.冰水混合物 41 课时提优计划作业本化学九年级上册(RJ版)>) 3.如图所示为物质的分类关系，①和②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净 ① 物，则③不可能是 A.二氧化碳 B.食盐水 ③ C.蒸馏水 D.红磷 目/考点4/空气的污染及防治 1.(2024·江西)洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A.氮气 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.二氧化氮 2.(2024·北京)为防治大气污染，下列做法不可行的是 A.加强扬尘管控 B.使用清洁能源 C.直接排放工业废气 D.加强大气质量监测 3.近年来，我国污染防治方式不断创新、领域不断拓展、力度不断加大，生态环境质量得到了持 续改善。 (1)洁净的空气属于 (选填“混合物”或“纯净物”)；请说明其中的成分： (2)目前计入空气质量评价的主要污染物有 (填序号)。 A.二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氨 D.臭氧 E.可吸入颗粒物F.氨气 G.细颗粒物 H.一氧化碳 (3)为了改善环境，下列措施可行的是 (填序号)。 A.增加使用太阳能、风能等新能源 B.发展公共交通，提倡绿色出行 C.改进燃煤锅炉烟囱，将废气排放到高空 D.及时清理路面，露天焚烧垃圾 目/考点5/氧气的性质和用途 1.(2024·牡丹江)下列关于氧气用途的说法错误的是 A.炼钢 B.航天燃料 C.医疗急救 D.潜水 2.下列有关氧气的说法正确的是 A.氧气的化学性质很不活泼 B.氧气极易溶于水 C.空气中含量最多的气体是氧气 D.氧气能供给呼吸 3.(2023·天津)下列对实验现象的描述正确的是 A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C.木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体 D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 4.以下是初中教材中的几个实验，请回答下列问题。 木炭 铁丝 十红磷写 氧气 水 实验一 实验二 实验三 实验四 42》 第二单元空气和氧气 (1)实验一：硫在氧气中燃烧，发出 火焰。 (2)实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，铁丝末端系火柴的作用是 ;该反应的文字表达式为 (3)实验三：木炭在氧气中燃烧结束后，验证产物是二氧化碳的方法是 (4)实验四：该实验的目的是 。 实验时将盛有红磷的燃烧匙在酒 精灯上点燃，迅速伸入集气瓶中，可以观察到红磷燃烧，产生大量 ,放出热量；反 应的文字表达式为 。正确选择试剂是实验成功的关键，实验 中对试剂的选择合理的是 (填序号)。 A.可以用木炭代替红磷实验 B.红磷需要足量 C.产物不能是气体 (5)实验一、二、四中都要在集气瓶底部放少量的水，实验一中水的作用是 。由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是 。三个实验中，可 以把水换成细沙的是实验 0 (6)上述实验中四个反应的相同点是 (填序号)。 A.都放出热量 B.产物在常温下都是固体 C.都是氧化反应 目/考点6/催化剂和催化作用 1.下列有关催化剂的说法正确的有 ( ①催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用②催化剂在反应前后质量和性质不变③催 化剂只能加快物质的化学反应速率④在一个反应里可以用不同的物质作催化剂⑤二氧 化锰可以作各种化学反应的催化剂⑥过氧化氢加入二氧化锰后产生的氧气增多 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 2.(2024·苏州)某实验小组设计如图所示实验对过氧化氢的分解进行探究。下列相关说法不 正确的是 ( ) ↓0.1 gMnO2 5mL10%的 H,O2溶液 5mL10%的 5mL30%的 5mL10% 手H,02溶液 手H,0,溶液 号的H,0溶液 甲 之 丙 丁 A.对比实验甲和乙，探究H2O2的浓度对H2O2分解速率的影响 B.对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 《43 课时提优计划作业本化学九年级上册(RJ版)>>) 3.(2024·烟台节选)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。 取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀 溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 压强/kPa 猪肝块 气压 数据 采集器 一土豆块 传感器 过氧化氢 稀溶液 催化剂 计算机 b 101 030 示 120时间s 乙 (1)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效果更好的是 (2)从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反 应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 (选填“30”“65”或 “120)s。 (3)曲线a、b最终达到相同的压强，说明 4.二氧化锰可作为过氧化氢分解反应的催化剂，兴趣小组的同学想探究过氧化氢的分解有没 有其他的催化剂。 【提出问题】氧化铁能否作为过氧化氢分解反应的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管 试管A中产生气泡，带有火星的木条复 中，向试管A中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B两支 燃；试管B中无明显现象 试管中插入带有火星的木条，观察现象 ②待试管A中没有现象出现时，重新加入过氧化氢溶液，并 试管中均产生气泡，带有火星的木条均 把带有火星的木条伸人试管，如此反复多次实验，观察现象 复燃 ③将实验步骤②试管A中的剩余物小心过滤，并将所得滤 渣洗涤、干燥，称得所得固体质量为ag ④分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管 中，向试管C中加入1g氧化铁粉末，向试管D中加入bg 二氧化锰粉末，观察现象 【实验结论】 (1)实验步骤②证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化。实验步骤③中如果a= ,那么证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化，可以作为过氧化氢分 解的催化剂。 (2)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式： 【实验评价】 (3)实验步骤④目的是 ,其中b= 若实验中 观察到试管D中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是 44 第二单元空气和氧气 目/考点7/氧气的实验室制取 1.(2024·常州)下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 KMnO KMnO, 棉花 带有火星 的木条 A.取用试剂 B.加热试剂 C.收集氧气 D.氧气验满 2.(2024·扬州)实验室用KMO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先 后顺序合理的是 A.检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B.先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性 C.实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D.气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 3.如图所示是实验室常用的制备气体的装置，请按要求回答下列问题。 注射器 卫 B G (1)用高锰酸钾制氧气的文字表达式为 ,应选用的发生 装置是 (填序号)。 (2)在试管口放置一小团棉花的目的是 ,收集一瓶氧气用于 石蜡在氧气中燃烧的实验，并检验该实验产物，应选用的收集装置是 (填序号)。 用于做铁丝燃烧实验的氧气应选择的收集装置是 (填序号)，选用该方法收集氧 气的原理是 。预先在集气瓶底留少 量水的目的是 ,该反应的文字表达式为 0 小李同学在做该实验时却失败了，原因可能是制备的氧 气不纯，下列实验操作会导致制备的氧气不纯的是 (填序号)。 A.用排水法收集氧气时刚有气泡冒出就开始收集 B.加热试剂时没有预热 C.用排水法收集氧气时集气瓶中的水未排净 D.用排水法收集氧气时集气瓶中未装满水 (3)若用装置G收集氧气，气体应从 (选填“a”或“b”)导管口通入，检验氧气是否集 满的操作、现象及结论是 。 若集气瓶中装 满水，则气体应从 (选填“a”或“b”)导管口通入以收集氧气。 (4)实验室用过氧化氢溶液来制取少量氧气，选用装置C作为气体发生装置，其优点是 45 课时提优计划作业本化学九年级上册(RJ版)>)》 (5)实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制取甲烷，应选用的发生装置是 (填序号)。甲烷是一种无色气体，难溶于水，密度比空气小，实验室中能用于收集甲烷的 装置有 (填序号)。 4.近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 (一)化学药剂制氧机：图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 空气 富氧空气 密封盖 90% P 8 30 电源 dPP 8 调节 ---e ◎ 分 0% P- 开关 800 筛 88 按钮 过滤仓 反应仓 c 图1 图2 在反应仓中首先加入适量的水、粉末状过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2),然后加入粉末状二氧 化锰，即产生氧气。 (1)该制氧机的制氧原理可分为两步。第一步：过碳酸钠→碳酸钠十过氧化氢。 第二步： (写出相关反应的文字表达式)。 (2)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是 (填序号)。 A.产物无污染 B.制取成本更低 C.储存和运输更方便 (3)根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，可以自制过碳酸钠。已知 过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表所示。 温度范围/℃ 5~10 1015 1520 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ℃。温度过高，产率反而降低，从制 备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因可能是 0 (二)“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获 得不同浓度的富氧空气。图2所示为该制氧过程的示意图。 (4)图中P代表的是 (选填“氨分子”或“氧分子”)。 (5)分离过程的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 目/考点8/化合反应分解反应氧化反应 1.下列反应既不属于化合反应，也不属于分解反应的是 ( A.葡萄糖十氧气点馋二氧化碳十水 B.氢气十氮气一定条件氨气 C.碳酸→二氧化碳十水 D.汞十氧气加惑氧化汞 2.下列过程属于缓慢氧化的是 ①蜡烛燃烧 ②食物的腐烂 ③细胞的呼吸作用④钢铁生锈⑤火药爆炸 ⑥醋的酿造 A.①②③④ B.②③④⑥ C.仅①③④ D.④⑤⑥ 4615.(1)红磷十氧气点憋五氧化二磷(2)易燃 (3)铁丝在空气中不能燃烧木炭在空气中燃烧生 成二氧化碳气体，导致集气瓶内压强变化不大氢 氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体 课题3制取氧气 第1课时制取氧气的原理催化剂 课前预习 1,高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气过氧化 氢二氧化锰水十氧气2.改变质量化学性质 催化作用3.一种反应物两种或两种以上其他物 质4.分离液态空气沸点物理 课堂演练 1.A2.D3.B4.A5.(1)氧(2)催化作用 (或作催化利)(3)B过氧化氢三氧化锰水十氧气 (4)物理6.【设计实验】(1)收集等体积的氧气所需 要的时间(2)小(3)质量(4)向试管中加入 10mL5%的过氧化氢溶液，产生能使带有火星的木 条复燃的气体化学性质【评价设计】探究氧化铜 和二氧化锰哪一个对过氧化氢分解的催化效果更好 课后拓展 7.B8.B9.C10.C11.A12.(1)碳(2)高 锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气分解反应 (3)铁十氧气点整四氧化三铁化合反应(4)发出 明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的 气体13.(1)沸点(2)燃着的木条熄灭液氧（或 氧气)(3)①混合物②物理③压强④可以 (4)成本高（答案合理即可） 第2课时氧气的实验室制取与性质 课前预习 1.1)高锰酸钾加热锰酸钾+十二氧化锰十氧气 (2)①装置的气密性②平铺在试管底部一团棉 花防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ③略向下倾斜⑤气泡连续并比较均匀地放出 ⑥先将导管移出水面(3)将带有火星的木条伸入 集气瓶中，如果木条复燃，证明瓶内气体为氧气 2.氧气不易溶于水且不与水发生反应相同条件 下，氧气的密度比空气略大且不与空气中的成分发 生反应将带有火星的木条放在集气瓶口，如果木 条复燃，说明氧气已集满 课堂演练 1.B2.A3.C4.(1)先把玻璃导管口用水润湿， 然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入 (2》高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气防止加 热时试管内的粉末状物质进入导管(3)不易溶于 水，且不与水发生反应(4)之前磨砂面(5)B 铁十氧气点越四氧化三铁5.(1)①长颈漏斗②多 孔隔板上③关闭活塞K(2)①液面上升②将铂 丝从溶液中抽出来 课后拓展 6.B7.D8.D9.C10.C11.(1)试管水槽 (2)B过氧化氢二氧化锰水十氧气(3)将导管口 伸入水中，用手紧握试管水中的导管口有气泡冒 出装置的气密性良好(4)连续并比较均匀地 (5)E氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分 发生反应(6)AB12.(1)酒精灯集气瓶(2)A C药匙高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧 气(3)能控制液体的滴加速率，获得平稳的气流 (4)浸没长颈漏斗下端管口长颈漏斗下端管口有 气泡冒出(5)aba水中导管口产生气泡的速 率(6)丙 第二单元复习课 题组提优训练 考点1：空气的组成 1.B2.B3.(1)氮气二氧化碳(2)①淡蓝物 理沸点②>(3)碳十氧气点燃二氧化碳化合 (4)氨气十二氧化碳低温·加压尿素十水 考点2：测定空气中氧气的含量 1.D2.D3.C4.(1)白磷十氧气点五氧化二 磷(2)小于(3)实验结果更准确（或减少空气污 染)(4)59（或60）(5)B(6)>(7)木炭燃烧消 耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，瓶内压强几乎 不变(8)部分二氧化碳被澄清石灰水吸收（或木炭 燃烧产生其他气体)5.(1)红磷十氧气点燃五氧化 二磷(2)D(3)点燃红磷后伸人集气瓶的速率太 慢（或弹簧夹没有夹紧）(4)②能将装置内空气中的 氧气全部消耗完(5)8偏小(6)防止装置内压强 突然增大，冲开橡胶塞，导致实验失败(7)20.7% 考点3：纯净物与混合物 1.B2.D3.B 考点4：空气的污染及防治 1.A2.C3.(1)混合物空气的成分按体积计算， 大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化 碳0.03%、其他气体0.03%(2)ACDEGH(3)AB 考点5：氧气的性质和用途 1.B2.D3.D4.(1)明亮的蓝紫色（2)引燃铁 丝铁十氧气点燃四氧化三铁(3)向集气瓶中加入 适量的澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊(4)测定 空气中氧气的含量白烟红磷十氧气点燃五氧化 二磷BC(5)吸收二氧化硫，防止污染空气能溶 于水二(6)AC 考点6：催化剂和催化作用 1.A2.B3.(1)猪肝块(2)放热30(3)催化 剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 4.(1)化学性质1质量(2)过氧化氢氧化铁 水十氧气(3)比较氧化铁与二氧化锰对过氧化氢 分解反应的催化效果1二氧化锰的催化效果更好 考点7：氧气的实验室制取 1.C2.D3.(1)高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化 锰十氧气A(2)防止加热时试管内的粉末状物质 进入导管DF氧气不易溶于水且不与水发生反 应防止反应产生的高温固体溅落瓶底，避免集气 瓶炸裂铁十氧气点警四氧化三铁AD(3)a将 带火星的木条放在b导管口，若木条复燃，说明氧气 已收集满b(4)可以控制液体的滴加速率，获得 平稳的气流(5)AEFG4.(1)过氧化氢 二氧化锰氧气十水(2)C(3)15~20过氧化氢 受热分解(4)氮分子(5)物理 考点8：化合反应分解反应氧化反应 1.A2.B3.B 直击中考前沿 1.A2.A3.A4.D5.D6.D7.(1)汞液面上 升汞与氧气反应，钟罩内气体减少，气压减小 (2)④①③②(3)氮气（或N2)(4)反应结束后，温 度下降，气体逐渐混合均匀（或温度下降，水蒸气变成 液态)，氧气的体积分数增大(5)反应刚开始，温度升 高对压强的影响比气体减少对压强的影响大19.37 8.(1)AC(2)①过氧化氢三氧化锰氧气十水 ②否实验温度不同，没有控制变量③丙、丁 ④在其他实验条件相同时，红砖小颗粒的用量更多， 催化效果更好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应速率 更快（或温度更高，反应速率更快）9.(1)试管 (2)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气(3) (4)火星四射黑10.(1)反应物的状态和反应条 件(2)锥形瓶水槽(3)AC(或AE)过氧化氢 三氧化锰水十氧气(4)不易产生气泡的快慢 (5)将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说 明是氧气(6)使氧气与水充分接触，提高加湿效果 (答案合理即可)(7)B 第三单元 物质构成的奥秘 课题1分子和原子 第1课时分子的性质 课前预习 1.分子原子微观粒子2.（1)质量体积 (2)不断运动着增大加快(3)间隔较大较 小(4)相同不同 课堂演练 1.D2.B3.B4.D5.(1)气球膨胀，一段时间 内大小不变(2)打开弹簧夹挥发性不断运动 (3)左侧 课后拓展 6.C7.D8.C9.二氧化氮(NO2)气体的密度比 氢气(H2)的密度大分子都在不断运动分子间有 间隔10.(1)红(2)温度越高，微观粒子的运动速 率越快(3)分子的质量越大，微观粒子的运动速率 越慢 第2课时分子可以分为原子 课前预习 1.化学性质化学变化原子2.(1)不同种分子 同种分子(2)物理化学原子新的分子 课堂演练 1.A2.B3.C4.C5.(1)B水(2)能 (3)2(4)化学分解 课后拓展 6.B7.D8.C9.A10.D11.(1)氧分子 (2)体积很小(3)氧原子、氢原子(4)分子在不断 运动，温度越高，分子的运动速率越快12.(1)2个 氢原子和2个氧原子水分子(2)混合物丙中含 有水分子和氧分子两种不同的分子(3)在化学变化 中，分子可以分为原子，原子不可再分13.(1)①A ②没有生成新分子(2)①氢原子、氧原子 )+O→ 课题2原子结构 第1课时原子的构成原子核外电子的排布 课前预习 1.微观粒子原子核核外电子质子中子 2.相等不相等质子电子不显电性核电荷 数核内质子数核外电子数3.最低第一层 2最高最外层84.原子核核电荷数（或质