6.3 金属防护和废金属回收-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（沪教版2024）

x≈2857t 答：理论上每天能炼出2857t含铁98%的生铁。 第2节金属的性质和应用 第1课时金属的性质 课前预习 1.(1)固液(2)银白紫红黄银白黑(3)导 电导热延展2.(1)红色的铜片表面变黑 2Cu十0，△2Cu0(2)固体溶解，有气泡产生，溶 液由无色变成浅绿色Fe十2HCl一FeCl2+ H2个(3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4一FeSO4+Cu3.由一种单质和一 种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的 反应 课堂演练 1.B2.C3.C4.D5.C6.①3Fe+20,点燃 FeO4化合反应②Fe+CuSO4—FeSO4十Cu 置换反应③2Cu十O,△2Cu0化合反应④Fe+ 2HCl—FeCl2+H2个置换反应7.(1)Zn+ 2HC1一ZnCl2+H2个(2)A(3)铁粉逐渐溶 解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色(4)三个 实验中金属粉末要同时倒入试管 课后提优 8.B9.C10.B11.C12.D13.C14.(1)铁 (或不锈钢)硬度大(2)锌石墨导电性 (3)铝延展性(4)汞液热胀冷缩 15.(1)分液漏斗Zn+H2S04—ZnS04+H2个 (2)相同情况下H2的密度比空气小，且不与空气中 的成分发生反应EA(3)b(4)随时控制反应 的发生或停止16.(1)过滤(2)Cu、Fe（3)使硫 酸铜完全反应(4)Fe+CuSO4一FeSO4+Cu (5)B(6)> 反应过程中生成了硫酸亚铁 17.（1)0.4（2)解：设铜粉与铁粉混合物中铁粉的 质量为x。 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 56 2 x 0.4g 56 20.4g x=11.2g 铜粉与铁粉混合物中铜粉的质量为30g-11.2g= 18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 第2课时合金及其应用 课前预习 1.其他元素性能混合物(1)青铜铜、锡 (2)钢生铁铁、碳2.大低于3.纯金属 合金 课堂演练 1.C2.B3.A4.D5.(1)大(2)2A1+6HC —2A1C+3H2个置换反应(3)弱 课后提优 6.D7.A8.D9.B10.C11.D12.(1)钢 (2)0.03%2%高(3)ABC（4)钛(5)2A1+ 2NaOH+2H2O-2 NaA1O2+3H2个13.(1)小于 难(2)①完全燃烧②合金的熔点通常比各成 分金属的低(3)①增大②锡能与酸反应 第3节金属防护和废金属回收 课前预习 1.氧气、水铁的化合物疏松多孔Fe2O3·xH2O 2.覆盖保护层喷涂油漆涂防锈油烧涂搪瓷 金属镀锡镀锌镀铬3.不需要，铝在空气 中会与氧气反应，生成一层致密而结实的氧化铝膜 覆盖在铝的表面，防止内部的铝继续与氧气反应， 4A1+3O2一2Al2O34.资源浪费污染环境 回收利用 课堂演练 1.A2.D3.C4.B5.(1)O2、H2O相同条件 下，氯化钠溶液可以加快铁钉锈蚀的速率(2)自来 水中溶有少量氧气(3)氯化钠溶液的浓度相同 条件下，氯化钠溶液的浓度越大，钢铁锈蚀速率越 快(4)①电子（或e)②2Fe(OH)3 Fe2 O+3H2O 课后提优 6.D7.A8.C9.B10.C11.C12.(1)Fe2O3 (或Fe2O3·xH2O)(2)吸收水蒸气（3)煮沸 (4)①铁生锈需要氧气②A(5)放热铁生锈 放出的热量小于散失的热量(6)铁生锈消耗氧 气，使得烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸 入烧瓶中，与铁粉反应产生氢气(7)自制暖宝宝 放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤（或 自制暖宝宝持续放热时间短，保温时间短，答案合 理即可) 第6章复习课 题组提优训练 考点1：金属的性质 1.A2.B3.C4.A5.A6.(1)导电性 (2)Fe+H2SO4一FeSO4+H2↑(3)铁片表面 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 考点2：合金的性质金属材料 1.B2.A3.A4.(1)金属材料(2)大(3)导 电(4)氧气（或02） 考点3：置换反应 1.C2.B3.(1)漏斗(2)AgNO3(3)FeCL2 FeCl3)(4)2AgI+Fe-Fel2+2Ag 考点4：铁的冶炼 1.B2.（1)磁铁矿（或菱铁矿）(2)提供充足的氧 3第6章金属资源综合利用 第3节金属防护和废金属回收 课前预习 1.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为 的过程。铁锈是一种 的物质，主要成分为 (填化学式)。 2.人们通常采用在钢铁表面 的方法来防止钢铁生锈，如 等。此外，还可以在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他 ,如 和 3.铝需要防锈吗？为什么？（用文字说明并写出有关化学方程式） 4.废金属若随意丢弃不但造成 ,还会 解决这个问题的途径之 是将废金属 课堂演练 1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是 A.干燥、致密、不透气的土壤 B.潮湿、疏松、透气的土壤 C.潮湿、致密、不透气的土壤 D.潮湿、疏松、透气的酸性土壤 2.(2023·青岛)防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其他三种方法原理 不同的是 ( A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆盖塑料 D.制成合金 3.用如图所示实验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 A.试管乙中植物油的作用是隔绝空气 干燥剂 B.只有试管甲中的铁钉有明显锈迹 植物油 空气 C.乙、丙两支试管中的实验现象说明铁生锈需要水 蒸馏水 蒸馏水 D.实验表明铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用 甲 丙 的结果 4.研究金属的冶炼和锈蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是( A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D.铁制品表面的油膜能有效防止其锈蚀 5.化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 I.探究钢铁锈蚀的基本条件 煮沸并 迅速冷 却的蒸 棉花 沾有 干燥剂 馏水 蒸馏水 氯化钠 溶液 稀硫酸 D 图1 《16] 课时提优计划作业本化学九年级上册(HU版）)) (I)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的 锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程，D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度 严重，说明 (2)使用自来水重新进行图1所示实验，一段时间后发现B中铁钉生锈了，其可能的原因是 氧气浓度 Ⅱ.探究氯化钠溶液对钢铁锈蚀速率的影响 传感器 氯化钠 溶液 用图2所示装置进行实验，锥形瓶中放人适量生铁粉末，滴管中预先加 生铁 入2L不同浓度的氯化钠溶液，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气 粉末 浓度，数据如下表所示。 图2 实验组 生铁粉末的质量/g 氯化钠溶液的浓度/% 3min时瓶内的氧气浓度/% 实验① 3.5 4 18.96 实验② 3.5 8 18.56 实验③ 3.5 16 18.28 实验④ 3.5 24 17.99 (3)实验探究的是 对钢铁锈蚀速率的影响，实验 CI、O2、H,0 结论是 、 (4)查阅资料得知，氯化钠溶液中的氯离子能破坏钢筋表面的 混凝土 钝化膜（其原理如图3所示），并促使铁发生一系列反应得 Fe→Fe2+e 钝化膜 到Fe(OH)3,Fe(OH)3在空气中风化失水后变成氧化铁。 阳极 钢筋 阴极 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极 02+4H,0+4e→40H 转移的微观粒子是 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的化学方程式为 图3 课后提优 6.(2023·广西)下列做法不能有效保护金属资源的是 A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品 C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物 7.下列关于金属物品的使用正确的是 A.铁质车棚定期喷涂油漆 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂 C.为除去铝壶内的水垢，用过量的盐酸长时间浸泡铝壶 D.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 8.如图所示，将两张相同的铁丝网置于两个相同大小的锥形瓶中，分别倒入等体积的蒸馏水和 食盐水后，立即旋紧橡皮塞，将导管伸人滴有红墨水的水中。一段时间后，观察到烧杯中的 导管内液面上升，且右侧导管内液面上升幅度较大，锥形瓶b中的铁丝网比ā中的铁丝网锈 162 第6章金属资源综合利用 蚀更严重。下列相关说法不正确的是 ( 蒸馏水 食盐水 铁丝网 水 黔铁丝网 A.烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内的气体被消耗 B.通过本实验说明食盐水能加快铁的锈蚀 C.仅通过本实验就能证明铁的锈蚀需要与水接触 D.铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数 9.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙两个广口瓶中，并使部分铁钉露出液 面。放置一段时间，铁钉出现了锈蚀。下列说法不正确的是 ) 止水夹 0 细线 植物油 水 水 甲 乙 丙 A.甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等B.乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 C.甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀D.丙中导管内上升一段水柱 10.下列说法正确的是 A.铁锈的主要成分是Fe3O4·xH2O B.铁锈是一层致密而结实的物质 C.稀硫酸、醋酸溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀 D.铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 11.(2023·无锡)用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。已知NaOH 能吸收CO2。下列叙述错误的是 A.金属的锈蚀是金属从单质变成化合物的过程 B.在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 NaOH固体 C.在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 NaOH 一铜丝 溶液 疼馏水 D.铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 12.同学们对铁的锈蚀进行探究。 (一)探究影响铁的锈蚀的因素 ①准备三支试管并编号A、B、C,放入铁钉； 棉花和 ②向试管A中加入水（不淹没铁钉），向试管B中加入水和植物 物 氯化钙 油 油（水淹没铁钉），将棉花和氯化钙放置于试管C的管口并塞 钉 上橡皮塞（如图所示）； ③持续一段时间，观察铁钉的生锈情况。 图1 《163 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)))) (1)铁锈的主要成分是 (填化学式)。 (2)试管C中氯化钙的作用是 (3)本实验对氧气的控制十分严格，对试管B中的水要提前做的处理是 (4)该兴趣小组得到的实验结论如下，请帮他们完善。 试管编号 实验现象 实验结论 A 一段时间后铁钉生锈 ①对比A组和B组： B 段时间后铁钉不生锈 ②对比组和C组：铁生锈需要水 C ·段时间后铁钉不生锈 (二)同学们还设计了如图2所示的实验装置，检查装置的气密性后，将5g铁粉和2g炭粉 加人三颈烧瓶，t1时刻加入2 mL NaCl饱和溶液后，再将一个装有5mL稀盐酸的注射器 插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据。 个温度/℃ 压强 注射器 传感器 计算机 温度 传感器 数据采集器 500mL三颈烧瓶 O1 23 4时间/s 图2 图3 【查阅资料】①炭粉可加快铁的锈蚀，炭粉不与稀盐酸反应；②铁锈与稀盐酸反应不产生气体。 (5)根据图3可知，铁生锈 （选填“放热”或“吸热”)，t2~t3这段时间里反应并未停 止，温度却开始降低，原因是 (6)根据图4可知，t3时刻后压强突然变大的原因是 温度/℃ 个压强/kPa 80 60 市售暖宝宝 % 汤 自制暖宝宝 244时间/s 0 1000200030004000时间/s 图4 图5 (7)利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温 度变化的曲线如图5所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足是 (写一点即可)。 164