6.2 第1课时 金属的性质-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（沪教版2024）

x≈2857t 答：理论上每天能炼出2857t含铁98%的生铁。 第2节金属的性质和应用 第1课时金属的性质 课前预习 1.(1)固液(2)银白紫红黄银白黑(3)导 电导热延展2.(1)红色的铜片表面变黑 2Cu十0，△2Cu0(2)固体溶解，有气泡产生，溶 液由无色变成浅绿色Fe十2HCl一FeCl2+ H2个(3)有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4一FeSO4+Cu3.由一种单质和一 种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的 反应 课堂演练 1.B2.C3.C4.D5.C6.①3Fe+20,点燃 FeO4化合反应②Fe+CuSO4—FeSO4十Cu 置换反应③2Cu十O,△2Cu0化合反应④Fe+ 2HCl—FeCl2+H2个置换反应7.(1)Zn+ 2HC1一ZnCl2+H2个(2)A(3)铁粉逐渐溶 解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色(4)三个 实验中金属粉末要同时倒入试管 课后提优 8.B9.C10.B11.C12.D13.C14.(1)铁 (或不锈钢)硬度大(2)锌石墨导电性 (3)铝延展性(4)汞液热胀冷缩 15.(1)分液漏斗Zn+H2S04—ZnS04+H2个 (2)相同情况下H2的密度比空气小，且不与空气中 的成分发生反应EA(3)b(4)随时控制反应 的发生或停止16.(1)过滤(2)Cu、Fe（3)使硫 酸铜完全反应(4)Fe+CuSO4一FeSO4+Cu (5)B(6)> 反应过程中生成了硫酸亚铁 17.（1)0.4（2)解：设铜粉与铁粉混合物中铁粉的 质量为x。 Fe+H2SO4-FeSO4+H2个 56 2 x 0.4g 56 20.4g x=11.2g 铜粉与铁粉混合物中铜粉的质量为30g-11.2g= 18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 第2课时合金及其应用 课前预习 1.其他元素性能混合物(1)青铜铜、锡 (2)钢生铁铁、碳2.大低于3.纯金属 合金 课堂演练 1.C2.B3.A4.D5.(1)大(2)2A1+6HC —2A1C+3H2个置换反应(3)弱 课后提优 6.D7.A8.D9.B10.C11.D12.(1)钢 (2)0.03%2%高(3)ABC（4)钛(5)2A1+ 2NaOH+2H2O-2 NaA1O2+3H2个13.(1)小于 难(2)①完全燃烧②合金的熔点通常比各成 分金属的低(3)①增大②锡能与酸反应 第3节金属防护和废金属回收 课前预习 1.氧气、水铁的化合物疏松多孔Fe2O3·xH2O 2.覆盖保护层喷涂油漆涂防锈油烧涂搪瓷 金属镀锡镀锌镀铬3.不需要，铝在空气 中会与氧气反应，生成一层致密而结实的氧化铝膜 覆盖在铝的表面，防止内部的铝继续与氧气反应， 4A1+3O2一2Al2O34.资源浪费污染环境 回收利用 课堂演练 1.A2.D3.C4.B5.(1)O2、H2O相同条件 下，氯化钠溶液可以加快铁钉锈蚀的速率(2)自来 水中溶有少量氧气(3)氯化钠溶液的浓度相同 条件下，氯化钠溶液的浓度越大，钢铁锈蚀速率越 快(4)①电子（或e)②2Fe(OH)3 Fe2 O+3H2O 课后提优 6.D7.A8.C9.B10.C11.C12.(1)Fe2O3 (或Fe2O3·xH2O)(2)吸收水蒸气（3)煮沸 (4)①铁生锈需要氧气②A(5)放热铁生锈 放出的热量小于散失的热量(6)铁生锈消耗氧 气，使得烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸 入烧瓶中，与铁粉反应产生氢气(7)自制暖宝宝 放出的热量较大，产生的温度高，容易造成烫伤（或 自制暖宝宝持续放热时间短，保温时间短，答案合 理即可) 第6章复习课 题组提优训练 考点1：金属的性质 1.A2.B3.C4.A5.A6.(1)导电性 (2)Fe+H2SO4一FeSO4+H2↑(3)铁片表面 有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 考点2：合金的性质金属材料 1.B2.A3.A4.(1)金属材料(2)大(3)导 电(4)氧气（或02） 考点3：置换反应 1.C2.B3.(1)漏斗(2)AgNO3(3)FeCL2 FeCl3)(4)2AgI+Fe-Fel2+2Ag 考点4：铁的冶炼 1.B2.（1)磁铁矿（或菱铁矿）(2)提供充足的氧 3课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)>)>)) 第2节金属的性质和应用 第1课时金属的性质 课前预习 1.金属的物理性质 (1)常温下大多数金属为 体（汞为 体)。 (2)有金属光泽。大多数金属都呈现出 色，而铜为 色，金为 色。 注意：铁丝或铁片为 色，而铁粉为 色。 (3)有良好的 性、 性和 性。 2.金属的化学性质 (1)金属与氧气反应 如铜片在空气中加热，现象是 ,化学方程式为 (2)金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应 如铁和稀盐酸反应，现象是 ,化学方程式为 (3)金属与某些金属化合物溶液反应 如铁和硫酸铜溶液反应，现象是 ,化学方程式为 3.置换反应： 课堂演练 1.金可制成金箔，可拉成金丝，说明金具有良好的 A.导电性 B.延展性 C.导热性 D.抗腐蚀性 2.将一根洁净的铁丝插入稀硫酸中，下列有关现象叙述正确的是 ( ) ①铁丝表面产生气泡②溶液由无色变为蓝色③铁丝的质量减小( ④反应后溶液的质量 减小 A.仅②③ B.①②④ C.仅①③ D.①②③ 3.已知镁与稀盐酸反应放出热量。如图所示进行实验，将稀盐酸滴到镁条上，观察实验现象。 下列说法错误的是 A.有气泡产生 稀盐酸 B.气球变鼓与生成氢气和反应放热有关 气球 C.反应结束冷却至室温，气球恢复至反应前的大小 D.若最终得到澄清的液体，则说明生成的氯化镁能溶于水 镁条 4.下列关于实验室制取气体的发生装置的说法正确的是 可抽动 的燃烧匙 试管 154》 第6章金属资源综合利用 A.装置a可用于实验室制取CO2 B.装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好 C.装置c可用于实验室制取O2 D.装置d可用于实验室制取O2或H2 5.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质 量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为十2价）。下列说法错误的是 () 十氢气的质量 A.完全反应所需时间：丙>甲>乙 B.生成氢气的质量：甲>乙>丙 甲 乙 C.相对原子质量：乙>丙>甲 丙 D.消耗稀硫酸的质量：甲>乙>丙 0 反应时间 6.写出下列物质间相互转化的化学方程式，并在括号内注明化学反应基本类型。 FeO4 ① Fe Cu ③→Cu0 ④ FeCl ① );② ); ③ );④ ) 7.一般情况下，金属活动性越强，与酸反应的速率越快。为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快 慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。 【实验步骤】 ①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的稀盐酸； ②分别将过量的、颗粒大小相同的镁、锌、铁三种金属粉末，放人相同的气球中； ③小心地把三个气球分别套在各个试管口上，如右图 所示； ④分别将三种金属粉末倒入试管中。 【实验预测与分析】 (1)写出锌与稀盐酸反应的化学方程式： (2)气球膨胀最快的是 (选填“A”“B”或“C”)。 (3)铁粉与稀盐酸反应的实验现象是 (4)步骤④是实验获得成功的关键，你认为该操作中应该注意的是 课后提优 8.下列有关金属的说法错误的是 A.用镁制作照明弹是利用镁的可燃性 B.用钨制灯丝是利用钨的熔，点低 C.用铝制成铝箔是利用铝的延展性 D.用铁锅炒莱是利用铁的导热性 155 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版))>) 9.将铁片投入下列溶液中，一段时间后取出，溶液质量减小的是 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化亚铁溶液 10.化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是 ( A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 B.在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑 C.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气 D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到固体全部溶解，得到浅绿色溶液 11.相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同浓度的稀硫酸充分反应，生成氢气的质 量与反应时间的关系如图所示。分析图像判断，下列说法正确的是 ( A.金属锌的反应速率最大 氢气的质量 Mg B.金属锌的活动性最强 C.金属镁生成氢气的质量最大 D.金属铁消耗稀硫酸的质量最大 0 反应时间 12.探究金属与酸的反应：向250mL的烧瓶内注入25mL10%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、 宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡 皮塞（如图1所示），得到如图2所示的压强变化曲线。下列说法错误的是 () 130压强/kPa 压强 数据 120 传感器 采集器 110 250ml 计算机 烧瓶 10 0100200300400时间/s 图1 图2 A.曲线a对应的金属是铜 B.根据图像分析，曲线d对应的金属适合实验室制取气体 C.根据图像可推测，曲线e对应的金属表面打磨不彻底 D.曲线C中压强变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温 13.某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐 酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是 A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 14.选择适合的材料名称及所利用的性质填空。 (1)日常生活中使用的刀、剪刀是用 制成的，所利用的性质是其 (2)一般干电池的负极是用 制成的，正极是用 制成的，所利用的性质 是其 (3)糖果、烟盒中的包装纸是用 制成的，所利用的性质是其 (4)体温计中填充的金属是 ,它常温下是 体，且 的现象明显。 156 第6章金属资源综合利用 15.某化学小组在实验室里制取H2时用到了以下装置。请回答下列问题。 细铜丝 底部破损 的小试管 锌粒 稀硫酸 E (1)仪器①的名称是 ;装置B中发生反应的化学方程式为 (2)能用装置D收集H2的原因是 ;要想得到纯度较高 的氢气应该用装置收集；如果想得到平稳的氢气流，应该选用的发生装置是 (3)如果用装置F来收集氢气，气体应该从 (选填“a”或“b”)导管口通入。 (4)在装置B中，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管的升降，这样做的主要目的是 16.某化学实验小组实验结束后，将含有CuSO4、FeSO4的废液倒人废液缸里，为回收有关金属 和硫酸亚铁，同学们设计了如下实验方案，请回答下列问题。 (1)步骤①的操作是 蒸发至干 滤液 ③ 硫酸亚铁 (2)固体A的成分为 (填化学式)。 废液 过量的铁粉 固体B ① (3)步骤①中铁粉必须过量的原因是 足量的稀硫酸 固体A ② 滤液B (4)写出步骤①中发生反应的化学方程式： (5)可以确定步骤②中加入的稀硫酸已经足量的现象是 (填序号)。 A.有气泡产生 B.不再产生气泡 C.不再产生沉淀 (6)若实验过程中的物质损失可以忽略，则最终所得硫酸亚铁的质量 (选填“>” “<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量，原因是 0 17.(2023·陕西节选)学习小组同学利用如图所示实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物 中的铜粉。请完成下列分析及计算。 逐渐加入稀硫酸 至不再产生气泡 过滤、洗涤 用去100g稀硫酸 干燥 铜粉 30g铜粉与 烧杯内物质的 铁粉混合物 总质量为129.6g (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。（写出计算过程，忽略回收过程中铜粉的损失） 57