第2节 金属的性质和应用 第2课时（同步讲义） 化学沪教版2024九年级上册

第6章 金属资源综合利用 第2节 金属的性质和应用 第2课时 合金及其应用 教学目标 1.认识在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。 2.体会金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 3.感受金属材料对人类的重要性，加深“化学就在身边”的体会。 重点和难点 重点：合金的性质。 难点：合金的性质。 ◆知识点一 合金及其应用 1、概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 2、合金的性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌 铜锡 铅锡合金 钛镍合金 备注 铁的合金主要含Fe、C， 区别主要是含碳量不同 紫铜是纯铜 熔点低 焊接金属 与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨 具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线 注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2 教材拓展： 1.合金中至少含有一种金属元素，同时也可能含有非金属元素。有些物质虽然含有金属元素，但不具有金属的性质，不属于合金，如Fe3O4、MnO2 等。 2.合金具有金属的共性，如金属光泽，优良的导电性、导热性等。 3.形成合金的过程是物理变化，合金中各成分保持各自原有的化学性质。 3、一些常见合金的特性和用途 名称 主要组成元素 特性 用途 黄铜 铜、锌 坚硬、耐腐蚀 制造机器零件、电器零件等 青铜 铜、锡 耐腐蚀、易铸造成型 制造形状复杂的铸件、精致的工艺 品、塑像等 硬铝 铝、铜、镁、锰 质轻而坚硬 制造飞机、汽车，作建筑材料等 焊锡 锡、铅 熔点低、能粘接金属 焊接电子元件、金属片等 不锈钢 （含铬10.5%以上的铁合金） 铁、铬、镍 耐腐蚀 制造医疗器械、化工设备、日用品等 碳素钢 铁、碳 坚硬 作建筑材料，制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等 武德合金 铋、铅、 锡、镉 熔点低 制造电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等 即学即练 1．中华传统文化中包含很多化学知识。《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属 A．硬度大 B．熔点低 C．色泽光亮 D．耐腐蚀性强 【答案】A 【详解】“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属的硬度大，不能说明合金比组成它的纯金属的熔点低、色泽光亮、耐腐蚀性强，故选：A。 2.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．生铁含碳量比钢大 B．合金中一定只含金属元素 C．合金的熔点比其成分金属高 D．合金的硬度比其成分金属的小 【答案】A 【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁的含碳量更高，故A符合题意； B、合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的物质，合金中一定含金属元素，可能含有非金属元素，故B不符合题意； C、合金的熔点一般比组成它们的纯金属的熔点更低，故C不符合题意； D、合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度更高，故D不符合题意； 故选A。 ◆知识点二 我国钢铁工业的发展 1、 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。中华人民共和国成立后，我国的钢铁工业飞速发展。 2、我国钢铁工业的状况或成就 时间 我国钢铁工业的状况或成就 1949年 钢年产量仅15.8万吨，位居世界第26位 1996年 钢年产量首次突破1亿吨，跃居世界第一 1997年∼2021 年 连续保持世界第一 2022年 粗钢产量达10.2亿吨，占世界钢产量的一半多 即学即练 1．铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ ） A．铁画应悬挂在干燥的环境中 B．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D．所用的主要材料–低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 【答案】D 【详解】A、铁生锈的条件下是铁与氧气、水直接接触，故铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈．故选项正确，但不符合题意； B、铁制品表面保持洁净干燥，可以防止铁制品生锈，故选项正确，但不符合题意； C、给打制成型的铁画喷漆，可以隔绝氧气和水，既美观又可以防锈蚀．故选项正确，但不符合题意； D、所用的主要材料–低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金．故选项错误，但符合题意； 故选：D。 2.某市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是 A．制造钢轨的材料是铁的合金 B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性 C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀 D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 【答案】D 【详解】A、不锈钢是指含有铬、镍、锰等金属，具有抗自然腐蚀和酸碱腐蚀的合金钢，属于铁的合金，故选项正确，不符合题意； B、钢轨因在钢中加入锰等合金元素，其机械性能明显得到改善，耐磨性、耐疲劳性、抗剥离性及其他综合使用性能均有较大提高，故选项正确，不符合题意； C、涂油和扣上帽都可以隔绝氧气和水与钢轨反应，防止钢轨生锈，故选项正确，不符合题意； D、钢轨热胀冷缩、歪曲变形是形态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误，符合题意。 故选：D。 一、几种合金及其性质、用途 1.不锈钢 不锈钢是指含铬 10.5% 以上的铁合金。这种合金在空气中较稳定，不容易生锈，能够长久保持银白色金属光泽。但在某些情况下（如在海水中），不锈钢仍然会被腐蚀。所以，不锈钢并不是绝对不会生锈，只不过是它的“自我保护能力”比较强而已。 304 和 316 是日常生活中常用的不锈钢型号，均可以满足日常生活需求。与 304 不锈钢相比，316 不锈钢添加了金属钼（Mo），其抗腐蚀性更好、硬度更大。 2.形状记忆合金 形状记忆合金是指具有特殊的形状记忆功能的合金。从组成上看，有的是镍钛合金，有的是镍铜合金等。用形状记忆合金做成的金属丝，即使被揉成一团，但只要达到一定的温度，就能自发恢复原来的形状。这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物工程、医疗、能源和自动化等领域。 3.高温合金 在高温下仍能保持较高强度的合金称为高温合金。它主要用于制造飞机和航天飞行器的关键部件。 4.储氢合金 储氢合金是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是 21世纪要开发的新能源之一。储氢合金不但能解决氢气的储存和运输问题，而且可用于氢气的回收、分离和净化等方面。 实践应用 1.我国第五套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A．金属的硬度 B．金属的导电性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度 【答案】B 【详解】A、金属的硬度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误 B、金属的导电性，不是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项正确； C、 金属的耐腐蚀性，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误； D、金属价格与硬币面值的吻合度，是选择铸造硬币的材料需要考虑的因素，故选项错误。 故选B。 2.中国空间站——“天宫号”的建造使用了大量钛合金材料，钛合金具有密度小、强度高等性能。下列有关钛合金的说法错误的是 A．钛合金的硬度大于金属钛的硬度 B．钛合金在生产、生活中的应用没有金属钛广泛 C．钛合金的耐腐蚀性比金属钛强 D．钛合金属于金属材料 【答案】B 【详解】A、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则钛合金的硬度大于金属钛的硬度，故选项说法正确； B、合金具有许多优良性能，因此钛合金在生产、生活中的应用比金属钛广泛，故选项说法不正确； C、合金的耐腐蚀性比组成的纯金属强，因此钛合金的耐腐蚀性比金属钛强，故选项说法正确； D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则钛合金属于金属材料，故选项说法正确。 故选B。 考点一 合金及其性质 【例1】青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是 A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大 C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属 【答案】D 【详解】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确； B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确； C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确； D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误； 答案为：D。 解题要点 本知识点主要考察常见的合金及其性质，解题时应注意合金的性质易错点（1）有新的物质生成，一定发生了化学反应。 （2）合金一定是混合物。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生化学变化（填“化学”或“物理”），储氢合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。 【变式1-1】下列有关金属及合金的说法正确的是 A．生铁和金刚石都是金属材料 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度比其成分金属大 D．铜是目前世界年产量最高的金属 【答案】C 【详解】A、生铁是铁合金，属于金属材料，金刚石是由碳元素组成的单质，不属于金属材料，错误； B、不是常温下所有的金属都是固体，例如汞在常温下显液态，错误； C、合金的硬度比其成分金属大，正确； D、铁是目前世界年产量最高的金属，不是铜，错误。 故选C。 【变式1-2】下列有关合金叙述正确的是 A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．钢是含碳量在2%—4.3%的铁的合金 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．合金中至少含有两种金属 【答案】C 【详解】A、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，焊锡是锡的合金，则焊锡的熔点比纯锡的熔点低，说法错误，不符合题意； B、生铁是含碳量在2%~4.3%的铁合金，钢是含碳量在0.03%~2%的铁合金，说法错误，不符合题意； C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，则黄铜的硬度比纯铜的硬度大，说法正确，符合题意； D、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，至少含有一种金属元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 考点二 合金的应用 【例2】下列有关金属或金属材料的说法不正确的是 A．铝能制成铝箔，说明铝有良好的延展性 B．生铁的含碳量小于钢的含碳量 C．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质不活泼 D．制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀 【答案】B 【详解】A、金属具有良好的延展性，将铝制成铝箔利用了铝的延展性，故A正确，不符合题意； B、生铁含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03%-2%，生铁的含碳量大于钢的含碳量，故B错误，符合题意； C、真金不怕火炼，是说明金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应，故C说法正确，不符合题意； D、制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀，故D正确，不符合题意； 故选B。 解题要点 本知识点主要考察对常见合金的应用，解题时应注意根据合金的性质对应其用途作答。 【变式2-1】材料的研制水平和产业化规模，直接决定了一个国家的制造实力和装备水平。我国最新一代超高强高韧铝合金材料，彻底突破国外技术封锁，用作国产大飞机机翼壁板，成功托举国产大飞机展翅飞天。 (1)铝合金属于 材料； (2)用铝合金作飞机机翼壁板的优点是 （答一点即可）； (3)结合化学方程式说明铝制品不易锈蚀的原因： 。 【答案】(1)金属 (2)铝合金密度小，利于控制机身重量/硬度大/抗腐蚀性强（合理即可） (3)4Al+3O2=2Al2O3，生成的氧化铝是一层致密的氧化膜，保护内层金属铝不被腐蚀（合理即可） 【详解】（1）铝合金属于金属材料； （2）铝合金制造的飞机机翼壁板，具有轻量化（铝合金密度小）、能抗击强大气流的冲击（硬度大）、耐受水雾和雨雪侵蚀（耐腐蚀）等特点，这是利用了铝合金的密度小、耐腐蚀等优点； （3）铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为常温下铝能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝制品进一步腐蚀，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。 【变式2-2】“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A．黄铜的硬度比纯铜的大 B．生铁的含碳量比钢的高 C．生锈的铁制品没有回收价值 D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业 【答案】C 【详解】A、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，选项说法正确； B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确； C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，这样既可以节约能源，又可以减少环境污染，选项说法错误； D、铝合金硬度大、耐腐蚀性强，被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业，选项说法正确。 故选：C。 基础达标 1．下列物品所用的金属材料不属于合金的是 A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆 【答案】B 【详解】A、青铜奔马是用青铜制成的，青铜是铜的合金，不符合题意； B、水银体温计中填充的是水银，水银属于纯金属，不属于合金，符合题意； C、焊锡是锡和铅的合金，不符合题意； D、不锈钢盆是不锈钢制成的，不锈钢是铁的合金，不符合题意。故选B。 2．如图所示，将同样绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上，加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是 A．锡 B．铅 C．焊锡 D．同时熔化 【答案】C 【详解】合金的熔点一般低于组成它的纯金属，所以焊锡的熔点最低，最先熔化，故选：C。 3．下列关于金属材料的说法不正确的是 A．钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 B．合金中至少含两种金属元素 C．合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 D．日常使用的金属材料，大多数属于合金 【答案】B 【详解】A、钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故选项说法正确； B、合金是指由金属与另一种（或几种）金属或非金属所组成的具有金属通性的物质，所以不一定含两种金属元素，故选项说法错误； C、合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好，故选项说法正确； D、日常使用的金属材料，大多数属于合金，故选项说法正确。 故选B。 4．合金由于其优良的性能在生产生活中得到广泛的使用，下列关于合金及金属的比较中，不正确的是 A．含碳量：钢>生铁 B．抗腐蚀性：不锈钢>纯铁 C．硬度：黄铜>铜 D．熔点：锡>焊锡 【答案】A 【详解】A、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢的含碳量小于生铁的含碳量，故A不正确； B、合金具有抗腐蚀性能好的优点，不锈钢是铁的合金，其抗腐蚀性比纯铁强，故B正确； C、合金具有硬度大的优点，合金的硬度比其组成纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，其硬度大于铜，故C正确； D、合金具有熔点低的优点，焊锡的熔点小于锡，故D正确。 故选A。 5．“神舟十三号”航天员乘组在轨驻留六个月，已返回地球。确保航天员安全返回地面的返回舱侧壁金属壳铝合金不具有的性质是    A．强度高 B．韧性强 C．耐腐蚀 D．熔点低 【答案】D 【详解】A、铝合金具有强度高的性质，适合作返回舱侧壁金属壳，符合题意； B、铝合金具有韧性强，适合作返回舱侧壁金属壳，符合题意； C、铝合金具有耐腐蚀，适合作返回舱侧壁金属壳，符合题意； D、返回舱返回地球会与大气摩擦产生大量热，故金属外壳应该耐高温，熔点高，故不符合题意； 故选：D。 6．我国生产装载机的厂家很多。如图是某工程机械厂生产的一种装载机。请回答下列有关问题。装载机的铲斗材料采用锰钢制成，这利用了锰钢的物理性质是____。 A．导电性好、机械性能好 B．熔点高、密度小 C．韧性好、硬度大 【答案】C 【详解】装载机的铲斗材料采用锰钢制成，这利用了锰钢韧性好、硬度大的物理性质，故选C。 7．物质世界异彩纷呈。下列生活中的物质，其主要成分属于金属单质的是 A．钻戒——金刚石 B．体温计填充液——汞 C．装饰材料——大理石 D．炊具一—不锈钢 【答案】D 【详解】A. 金刚石是由碳元素组成的单质，属于非金属单质，此选项不符合题意；     B. 汞是一种金属单质，是纯净物，此选项不符合题意； C. 大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，此选项不符合题意；     D.不锈钢是铁的合金，主要成分是铁单质，主要成分是金属单质，此选项符合题意； 故选D。 8．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，下列属于合金的是 A．不锈钢 B．氧化铜 C．金刚石 D．水银 【答案】A 【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。 【详解】A、不锈钢是铁合金，属于合金，故A正确； B、氧化铜是由氧元素和铜元素组成的化合物，属于氧化物，不属于合金，故B错误； C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于合金，故C错误； D、水银是金属汞的俗称，属于纯金属，不属于合金，故D错误； 故选：A。 9．证据推理是化学学科核心素养之一，下列说法不正确的是 A．铁能导热，可用于制造铁锅，说明性质决定用途 B．红磷在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 C．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的 D．在金属中熔合其他的金属或非金属可以制得合金，所以合金一定是混合物 【答案】C 【详解】A、铁能导热，可用于制造铁锅， 性质决定用途，说法正确，不符合题意； B、红磷在氧气中比在空气中燃烧更旺，空气中氧气含量比纯氧气少，说明燃烧与氧气的浓度有关，说法正确，不符合题意； C、有一种氢原子只有质子没有中子，说法错误，不符合题意； D、合金是在金属中熔合其他的金属或非金属，故合金属于混合物，说法正确，不符合题意； 故选C。 10．C919大型客机为降低能源消耗、实现节能减排，飞机轻量化发展已成趋势，轻量化结构材料需求不断增长。我国国产C919大型客机（如图）用到了大量的铝合金，选用铝合金作为飞机制造材料的最大优点是 A．硬度较大 B．密度较小 C．强度较高 D．颜色美观 【答案】B 【详解】“飞机轻量化发展已成趋势”说明铝合金作为飞机制造材料的最大优点是密度较小，故选B。 11．下列关于合金的说法正确的是 A．生铁是人类使用最早的合金 B．钢的硬度比纯铁小 C．武德合金熔点低，常用作保险丝 D．不锈钢是永不生锈的钢 【答案】C 【详解】A、人类使用最早的合金是青铜，在商代就能制造精美的青铜器，生铁属于铁的合金，不是人类最早使用的合金，故选项说法错误； B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，钢的硬度比纯铁大，故选项说法错误； C、武德合金熔点低，常用作保险丝，故选项说法正确； D、不锈钢是一种铁的合金，只是不易生锈并不是永不生锈，故选项说法错误。 故选：C。 12．下列有关金属材料的说法错误的是 A．纯金属和合金都是金属材料 B．生铁的主要成分是碳 C．金制成金箔是利用了金具有良好的延展性 D．一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大 【答案】B 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金。A正确。 B、生铁含碳2%-4.3%之间，主要成分是铁。B错。 C、金具有良好的延展性可以制成金箔。C正确。 D、合金的优点是，合金比组分金属硬度大。D正确。 综上所述：选择B。 13．下列有关金属材料的说法正确的是 A．合金中一定只含金属元素 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C．金属单质都是银白色的 D．合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更差 【答案】B 【详解】A、合金是指在一种金属物质中加热融合其它金属或非金属形成的具有金属特征的混合物，则合金中也可能含有非金属，选项说法不正确； B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，生铁中钢的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量在0.03%~2%，选项说法正确； C、金属单质不一定都是银白色，如铜呈紫红色，选项说法不正确； D、合金的抗腐蚀性比组成它的纯金属更好，选项说法不正确； 故选：B。 14．下列关于生铁和钢的叙述正确的是 A．生铁和钢都是纯净物 B．生铁是铁和碳的化合物 C．生铁是炼钢的主要原料 D．生铁和钢的硬度都比纯铁小 【答案】C 【详解】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，均属于混合物，故选项说法错误。 B、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，是一种混合物，而不是化合物，故选项说法错误。 C、炼钢的原理是降低生铁的含碳量，形成含碳量为0.03%～2%的铁合金，所以生铁是炼钢的主要原料，故选项说法正确； D、合金的硬度大于成分金属，故选项说法错误。 故选C。 15．下列鉴别假黄金（铜锌合金）方法中错误的是 A．用稀硫酸溶液 B．硝酸银溶液 C．用火烧 D．看颜色 【答案】D 【详解】A、滴加稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过程中产生气泡，选项A正确； B、硝酸银和锌反应生成硫酸锌和银，过程中析出白色固体，选项B正确； C、灼烧时，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，选项C正确； D、铜锌合金和金的颜色相同，通过观察颜色不能区分，选项D错误。 故选：D。 16．2022年北京冬奥会火种灯的创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。灯体外部材料使用了再生铝合金，并首创双层玻璃结构。下列关于金属说法不正确的是 A．铝合金硬度比纯铝大 B．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．人类使用金属铜晚于铝 D．铝制品表面能形成致密保护膜 【答案】C 【详解】A、合金的硬度比组成的纯金属硬度大，则铝合金硬度比纯铝大，该选项说法正确； B、地壳中含量最多的金属元素为铝，该选项说法正确； C、人类最早使用的金属为铜，该选项说法不正确； D、铝在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则能保护内层的铝，防止其进一步被氧化，该选项说法正确。 故选C。 17．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 (1)如图A是金属的一个应用实例，利用了金属的 、 。 (2)如图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是 。 【答案】(1) 延展性 导电性 (2)比较合金和纯金属的硬度 【详解】（1）由图示可知，该金属能拉成丝，并且能导电，可用作电线，是利用了金属的延展性和导电性； （2）常通过相互刻划的方法比较两物质的硬度，有划痕的金属硬度较小，所以，由图示可知，黄铜是铜锌合金，两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验探究的目的是：比较合金和纯金属的硬度。 87．把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛有水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上根据以上叙述，可推断出该金属的物理性质为： (1)熔点 （填“较高”或“较低”）； (2)密度比水 （填“大”或“小”）； (3)颜色为 ； (4)与 反应放热。 【答案】(1)较低 (2)小 (3)银白色 (4)水 【详解】（1）该金属与水剧烈反应放出的热量能使其熔化说明金属的熔点较低； （2）能浮在水面上，说明金属的密度比水小； （3）熔化成银白色小球，说明金属的颜色为银白色； （4）该金属与水剧烈反应，并放出热量。 18．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题： (1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质：电线电缆主要应用金属的 性，热水壶主要应用金属的 性，金属丝主要应用金属的 性。 (2)厨房刀具不使用纯金属而大多使用合金，利用了合金的特性是 。 (3)银可以形成多种合金，补牙常用到银汞合金，它塑形期柔软、成型后坚韧，为牙医提供了一种极好的镶牙材质。下列物质中属于合金且成分中含银的是______。 A．青铜 B．水银 C．不锈钢 D．18K黄金 【答案】(1) 导电（或良好的导电） 导热（或良好的导热） 延展（或良好的延展） (2)硬度大，抗腐蚀性好 (3)D 【详解】（1）电线电缆主要应用金属的导电性，热水壶主要应用金属的导热性，金属丝主要应用金属的延展性； （2）合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大， 抗腐蚀性好，故厨房刀具不使用纯金属而大多使用合金，利用了合金的特性是：抗腐蚀性好，硬度大； （3）A、青铜是铜的合金，不含银，不符合题意； B、水银是汞的俗称，属于纯金属，不是合金，不符合题意； C、不锈钢是铁的合金，不含银，不符合题意； D、18K黄金中含金、银、铜等，属于合金，且含银，符合题意。 故选D。 19．中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 【认识金属材料】 (1)三星堆古遗址出土的黄金面具、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是 。 【金属的物理性质】 (2)人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的 。 (3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃，比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是 。 【金属的化学性质】 (4)探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 ①曲线 (填字母)对应的金属是铜。 ②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为 ，在30s左右曲战c达到最高点后又略微下降的原因是 。 ③综合分析可知，下列说法不正确的是 。 A．如果延长反应时间，曲线d的图像仍将是一条直线 B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 C．曲线b代表的金属是铁，与稀硫酸充分反应后溶液由无色变为蓝色 D．某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，上述金属中铜最合适 (5)探究金属的活动性，利用图3装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序。在甲中注入某溶液，一段时间后观察，无明显现象产生。打开开关K，剩余液体全部注入试管乙，则乙中的现象之一是 。 【归钠总结】 金属具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。 【答案】(1)象牙 (2)延展性 (3)合金的熔点低于其组分金属 (4) a 镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降 AC/CA (5)金属表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿色（合理即可）； 【详解】（1）黄金面具是由黄金制成，黄金属于金属材料；青铜立人像、青铜神树是由青铜制成，青铜属于铜合金，属于金属材料；象牙主要成分为四羟基合磷酸钙，不属于金属材料。故填象牙； （2）黄金能够被制成很薄的金箔，说明黄金具有良好的延展性。故填延展性； （3）钠钾合金的熔点为-11℃，而钾的熔点为63.5℃，钠的熔点为97.8℃，说明合金的熔点低于其组分金属。故填合金的熔点低于其组分金属； （4）①铜和稀盐酸不反应，压强会一直不变，故对应的曲线是a，故填a； ②镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为，故填； 镁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁且同时放出热量，使得装置内气压增大，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，导致装置内压强下降。故填镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降； ③A、曲线d的反应速率适中，且有氢气生成，所以曲线d表示锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，放出热量，如延长反应时间，完全反应后，曲线将转变为水平线，又因为装置逐渐冷却至室温，压强略微减小，曲线会略微下降，得到d的图像不是一条直线，说法错误； B、曲线d对应的反应速率适中，d应是锌，便于收集气体，适合实验室制取气体，说法正确； C、曲线b反应速率最慢且生成少量氢气，所以曲线b代表金属铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误； D、铜和酸不反应，所以在酸雨多发地区铸造雕像使用铜最合适，说法正确； 故选AC； （5）三种金属的活动性由强到弱依次为铁、铜、银，可以用铁片、硫酸铜溶液、银片来验证三种金属的活动性，设计如下：装置甲、乙分别放入银片、铁片，向甲中注入硫酸铜溶液，观察到无现象，证明铜比银活泼，打开开关K，硫酸铜溶液流入乙中和铁反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到金属表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变浅。故填金属表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿色（合理即可）； 20．金属与我们的生活息息相关。 【金属材料】 2024年12月26日，科幻感十足的六代机掠过成都上空。六代机部分机身采用钛合金。 (1)钛合金属于 (选填“单质”“化合物”或“混合物”，它耐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。则钛合金具有的优点有 (填字母，可多选)。 A．    质软          B．低温性能好             C．耐腐蚀 【金属的性质】 如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B。 (2)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，则发生的化学反应方程式为 。 【金属的冶炼】 (4)铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是Al2O3)来冶炼其中一种金属铝，化学反应方程式为：。现有含Al2O3质量分数为51%的铝土矿200吨，计算可冶炼出的金属铝的质量。(写出计算过程) 【答案】(1) 混合物 BC (2)变小 (3) (4)解：设可冶炼出的金属铝的质量为x。 x＝54t 答：可冶炼出的金属铝的质量为54吨。 【详解】（1）合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，则钛合金属于混合物； 它耐腐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差，所以钛合金具有的优点有低温性能好、耐腐蚀，故选：BC； （2）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，A固体质量减少，且溶质由硫酸变成硫酸铜，溶质质量增大，溶质质量分数增大，溶液密度增大，浮力变大，则弹簧秤的读数将减小； （3）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （4）见答案。 综合应用 21．人类的生产和生活都离不开金属。 I.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由图可知人类最早使用的合金是 。 (2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述不正确的是______(填序号)。 A．“苦泉”的溶质之一——CuSO4 B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生复分解反应 (3)现代炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如图所示： 反应③的化学方程式为 ；制得的生铁为 (填“纯净物”或“混合物”)。 Ⅱ.金属的性质 (4)在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Fe2+ X2+ 反应前数量(个) a 0 a×80% 0 反应后数量(个) a×20% a×80% 0 ______ ①表格的空白处对应微观粒子的数量为 。 ②金属X、Y与Fe的活动性强弱关系为 。 A．X＞Fe＞Y     B．X＞Fe、X＞Y但Y和Fe无法判断 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (5)①铁生锈是铁与空气中的 作用的结果。 ②铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 (用化学方程式表示)。 【答案】(1)青铜 (2)C (3) 混合物 (4) a×80% B (5) 氧气和水 【详解】（1）由图可知人类最早使用的合金是青铜； （2）A、由挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知，“苦泉”的溶质之一为CuSO4，故A叙述正确； B、“挹其水熬之”是蒸发溶剂的操作，故B叙述正确； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，发生了置换反应，故C叙述不正确； 故选C； （3）③赤铁矿的主要成分为氧化铁，高温条件下，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 生铁是铁的合金，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，属于混合物； （4）①根据表格数据，X原子反应前为a，反应后数量为a×20%，则参加反应的数量为a-a×20%=a×80%，X2+反应前为0，则反应后为a×80%； ②在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，反应前后Y不变，X与硫酸亚铁反应生成X2+和铁，说明X比铁活泼，X比Y活泼，由表格数据可知，X没有反应完全，亚铁离子反应完全，则无法确定Y与Fe的金属活动性顺序；故选B； （5）①铁生锈是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果； ②铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，是因为铝在常温下和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍铝进一步被腐蚀，化学方程式为。 22．从多角度了解金属材料，探究金属的性质。 I．认识金属材料及防护 (1)陶瓷餐具、不锈钢水壶、塑料托盘其中属于金属材料的是 。 (2)为防止学校花园里的铁制品生锈，工人师傅采取的保护方法通常是 。 Ⅱ．金属冶炼 (3)早在春秋时期我们就掌握了炼铁的方法，以赤铁矿石等为原料，利用还原剂 (填物质名称或化学式)将铁矿石中的铁还原出来。 Ⅲ．验证金属的化学性质 (4)用坩埚钳加持铜片，用酒精灯外焰加热，现象是 。 运用手持技术探究金属与酸的反应。 如图1向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸，分别剪取相同长度、宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 (5)曲线 (填字母)对应的金属是铜。 (6)曲线b对应的金属是铁，在40s时溶液中含有的物质除水外还有 。 (7)曲线c对应的金属是镁，化学方程式为 ，基本反应类型是 。 (8)在18s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是 。 (9)综合分析可知，下列说法正确的是___________。 A．延长反应时间，曲线d的图像仍然是一条直线 B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 C．曲线e在0～10s几乎没有上升，说明该金属打磨不彻底 利用图3装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序。 (10)在甲中注入某溶液，一段时间后打开开关K，剩余液体全部注入试管乙。若甲乙两支试管中均有明显现象，则乙中的现象之一是 。 【答案】(1)不锈钢水壶 (2)刷漆（合理即可） (3)一氧化碳/CO (4)铜片表面变黑 (5)a (6)HCl、FeCl3 (7) 置换反应 (8)镁与稀盐酸反应放热，反应结束后，温度降低，气体体积收缩，压强略微下降 (9)BC (10)铁表面有红色物质析出/溶液由蓝色变为浅绿色 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是铁的合金，所以属于金属材料；陶瓷属于无机非金属材料，塑料属于合成材料。 （2）防止铁制品生锈的方法有刷漆、涂油、制成合金等，在学校花园里，刷漆是比较常用的防止铁制品生锈的保护方法。 （3）炼铁中，常用一氧化碳（可由碳与二氧化碳在高温条件下反应生成）作还原剂，在高温条件下将赤铁矿石（主要成分Fe2O3）中的铁还原出来。 （4）铜在加热条件下与空气中的氧气反应，生成黑色的氧化铜，所以现象是铜片表面变黑。 （5）金属活动性顺序Mg＞Al＞Zn＞Fe＞H＞Cu，铜在金属活动性顺序中位于氢后，不与稀盐酸反应，压强基本不变，所以曲线 a 对应的金属是铜。 （6）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，40s时压强几乎不变，说明铁片未打磨彻底，稀盐酸先与铁片表面的氧化铁反应（），铁还未反应，稀盐酸有剩余，所以溶液中除水外，含有生成的氯化铁和剩余的氯化氢。 （7）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应。 （8）镁与稀盐酸反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，达到最高点时反应结束，随后温度降低，气体体积收缩，压强略微下降 。 （9）A、金属与酸反应结束后，压强随温度降低而略微减小，温度恢复室温后压强保持不变，不会一直是直线，错误； B、曲线 d 对应的反应速率适中，产生气体的速率便于收集，适合实验室制取气体 ，正确； C、曲线 e 在0−10s几乎没有上升，是因为铝表面易形成致密氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应（），不产生气体，可知打磨不彻底，正确。 故选BC。 （10）要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，甲中是铜，可注入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，打开开关K，剩余液体注入试管乙，乙中是铁，铁与硝酸铜溶液反应[]，现象是铁表面有红色物质析出（铁与硝酸铜反应现象），溶液由蓝色变为浅绿色（铁与硫酸铜反应，溶液中铜离子减少，亚铁离子增多）。 23．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 Ⅱ.金属的性质 (2)如图所示将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是 ； ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 ；（用化学方程式表示） ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定 （填“存在”或“不存在”）。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (3)鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质 。 Ⅳ.金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从含、、等金属的金属板中回收金属，设计流程如图： ①操作①的名称为 ； ②滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应：，X的化学式为 ； ③滤液③中加铁粉的反应化学方程式为 （写其中1个）； ④、、的活动性由强到弱的顺序是 。 【答案】(1) 使木炭充分反应，放出热量 合金的熔点低 (2) 铜 不存在 (3)稳定 (4) 过滤 / 、、 【详解】（1）①鼓入足量空气的目的是使木炭充分反应，放出热量； ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点低； （2）①带有铜离子的溶液为蓝色，故金属X为铜； ②铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银，取出X后，加入锌粉，溶液蓝色消失，说明锌与硫酸铜反应生成硫酸锌与铜，该反应的化学方程式为：； ③若硝酸银、硝酸铜同时存在时，锌与硝酸银优先反应，锌与硝酸铜发生反应，故硝酸银被反应完全，实验结束后，烧杯内的溶液中一定不存在硝酸银； （3）金附着器物表面，从而起到保护器物的作用，说明金的化学性质稳定； （4）①操作①将固体与液体分离，为过滤操作； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中：2个铜原子、10个氧原子、4个氢原子、2个硫原子，生成物中：2个铜原子、2个硫原子、8个氧原子，缺少2个氧原子、4个氢原子，故每个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X为H2O； ③金属板加入稀硫酸得到滤液①，向其中加入过量铁粉，得到镍、铁，说明镍与稀硫酸发生反应生成硫酸镍与氢气，铁能与硫酸镍反应置换出镍，铜不与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性大于镍大于铜，故滤渣①为铜与过量铁，铜与稀硫酸与氧气反应生成硫酸铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故滤液③的成分为硫酸铜、硫酸亚铁与稀硫酸，加入铁粉，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，该反应的化学方程式为：；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，该反应的化学方程式：； ④  根据上空，Cu、 Fe  、Ni  的活动性由强到弱的顺序是铁、镍、铜。 拓展培优 24．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到）； (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时产生的另一种物质是，该反应的化学方程式为 ； Ⅱ．金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为； ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铅合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，内，锡含量与产生氢气的速率关系为： ； ③实验结束时，氢气产量最高的是 合金，推测可能的原因是 ； Ⅲ．金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 ； (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化； Ⅳ．金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如图所示流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应；②氧化时，发生的反应有；③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，可以采取的措施是 （写一条）； (7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）； (8)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 。 【答案】(1)88.8% (2) (3) 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生速率越大 Al-10%Sn合金 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生质量越多 (4)隔绝氧气和水 (5)化学 (6)延长酸浸时间（合理即可） (7)Fe3+、H+ (8)防止K2FeO4溶于水并与水反应导致产率降低 【详解】（1）设该锡砂中SnO2的质量分数为x，锡砂的质量为m，则有，解得x≈88.8%； （2） 高温条件下，碳与SnO2反应生成锡和一氧化碳，反应的化学方程式为：； （3）②由图可知，在相同实验条件下，0～8min内，相同时间，含锡20%的合金产生氢气最多，含锡10%的合金产生氢气最少，说明其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生H2速率越大； ③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，而等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，故可能是因为等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生H2质量越多； （4）铁生锈是与氧气和水共同作用，将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈的原因是隔绝了氧气和水； （5）“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化； （6） “酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以延长酸浸时间，使其充分反应； （7）由流程图可知，“酸浸”时，加入过量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故“酸浸”后溶液中含有过量的盐酸、氯化亚铁和氯化铁，含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； （8）由查阅资料可知，高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应，且乙醇有挥发性，所以使用无水乙醇洗涤的目的是有利于低温条件下快速干燥，同时防止K2FeO4溶于水并与水反应导致产率降低。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第6章 金属资源综合利用 第2节 金属的性质和应用 第2课时 合金及其应用 教学目标 1.认识在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能。 2.体会金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 3.感受金属材料对人类的重要性，加深“化学就在身边”的体会。 重点和难点 重点：合金的性质。 难点：合金的性质。 ◆知识点一 合金及其应用 1、概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。 ①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变 2、合金的性能：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量 0.03%～2% 铜锌 铜锡 铅锡合金 与人体有很好 钛镍合金 备注 铁的合金主要含Fe、C， 区别主要是含碳量不同 紫铜是纯铜 熔点低 焊接金属 与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨 具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线 注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2 教材拓展： 1.合金中至少含有一种金属元素，同时也可能含有非金属元素。有些物质虽然含有金属元素，但不具有金属的性质，不属于合金，如Fe3O4、MnO2 等。 2.合金具有金属的共性，如金属光泽，优良的导电性、导热性等。 3.形成合金的过程是物理变化，合金中各成分保持各自原有的化学性质。 3、一些常见合金的特性和用途 名称 主要组成元素 特性 用途 黄铜 铜、锌 坚硬、耐腐蚀 制造机器零件、电器零件等 青铜 铜、锡 耐腐蚀、易铸造成型 制造形状复杂的铸件、精致的工艺 品、塑像等 硬铝 铝、铜、镁、锰 质轻而坚硬 制造飞机、汽车，作建筑材料等 焊锡 锡、铅 熔点低、能粘接金属 焊接电子元件、金属片等 不锈钢 （含铬10.5%以上的铁合金） 铁、铬、镍 耐腐蚀 制造医疗器械、化工设备、日用品等 碳素钢 铁、碳 坚硬 作建筑材料，制造机器零件、铁轨、船舶、桥梁等 武德合金 铋、铅、 锡、镉 熔点低 制造电路保险丝、自动灭火和防爆安全装置等 即学即练 1．中华传统文化中包含很多化学知识。《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属 A．硬度大 B．熔点低 C．色泽光亮 D．耐腐蚀性强 2.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．生铁含碳量比钢大 B．合金中一定只含金属元素 C．合金的熔点比其成分金属高 D．合金的硬度比其成分金属的小 ◆知识点二 我国钢铁工业的发展 1、 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。中华人民共和国成立后，我国的钢铁工业飞速发展。 2、我国钢铁工业的状况或成就 时间 我国钢铁工业的状况或成就 1949年 钢年产量仅15.8万吨，位居世界第26位 1996年 钢年产量首次突破1亿吨，跃居世界第一 1997年∼2021 年 连续保持世界第一 2022年 粗钢产量达10.2亿吨，占世界钢产量的一半多 即学即练 1．铁画是我国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗和上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ ） A．铁画应悬挂在干燥的环境中 B．经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈 C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀 D．所用的主要材料–低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金 2.某市即将正式跨入高铁时代。高铁钢轨制造使用的是含锰钢，轨道铺设时每段钢轨的长度达1~2千米，从而大幅减少轨道借口数量。下列说法错误的是 A．制造钢轨的材料是铁的合金 B．钢轨制造时加入锰是为了增大硬度、增强韧性 C．在钢轨接口处涂上油或扣上帽，可以防止接口处锈蚀 D．钢轨热胀冷缩、歪曲变形是化学变化 一、几种合金及其性质、用途 1.不锈钢 不锈钢是指含铬 10.5% 以上的铁合金。这种合金在空气中较稳定，不容易生锈，能够长久保持银白色金属光泽。但在某些情况下（如在海水中），不锈钢仍然会被腐蚀。所以，不锈钢并不是绝对不会生锈，只不过是它的“自我保护能力”比较强而已。 304 和 316 是日常生活中常用的不锈钢型号，均可以满足日常生活需求。与 304 不锈钢相比，316 不锈钢添加了金属钼（Mo），其抗腐蚀性更好、硬度更大。 2.形状记忆合金 形状记忆合金是指具有特殊的形状记忆功能的合金。从组成上看，有的是镍钛合金，有的是镍铜合金等。用形状记忆合金做成的金属丝，即使被揉成一团，但只要达到一定的温度，就能自发恢复原来的形状。这类合金被广泛地用于卫星、航空、生物工程、医疗、能源和自动化等领域。 3.高温合金 在高温下仍能保持较高强度的合金称为高温合金。它主要用于制造飞机和航天飞行器的关键部件。 4.储氢合金 储氢合金是指能在室温下吸收氢气，稍稍加热即能很快放出氢气的合金。它是以镁或稀土金属为主形成的合金。氢气是 21世纪要开发的新能源之一。储氢合金不但能解决氢气的储存和运输问题，而且可用于氢气的回收、分离和净化等方面。 实践应用 1.我国第五套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 A．金属的硬度 B．金属的导电性 C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度 2.中国空间站——“天宫号”的建造使用了大量钛合金材料，钛合金具有密度小、强度高等性能。下列有关钛合金的说法错误的是 A．钛合金的硬度大于金属钛的硬度 B．钛合金在生产、生活中的应用没有金属钛广泛 C．钛合金的耐腐蚀性比金属钛强 D．钛合金属于金属材料 考点一 合金及其性质 【例1】青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是 A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大 C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属 解题要点 本知识点主要考察常见的合金及其性质，解题时应注意合金的性质易错点（1）有新的物质生成，一定发生了化学反应。 （2）合金一定是混合物。储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。此过程发生化学变化（填“化学”或“物理”），储氢合金属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。 【变式1-1】下列有关金属及合金的说法正确的是 A．生铁和金刚石都是金属材料 B．常温下所有的金属都是固体 C．合金的硬度比其成分金属大 D．铜是目前世界年产量最高的金属 【变式1-2】下列有关合金叙述正确的是 A．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B．钢是含碳量在2%—4.3%的铁的合金 C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．合金中至少含有两种金属 考点二 合金的应用 【例2】下列有关金属或金属材料的说法不正确的是 A．铝能制成铝箔，说明铝有良好的延展性 B．生铁的含碳量小于钢的含碳量 C．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质不活泼 D．制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀 解题要点 本知识点主要考察对常见合金的应用，解题时应注意根据合金的性质对应其用途作答。 【变式2-1】材料的研制水平和产业化规模，直接决定了一个国家的制造实力和装备水平。我国最新一代超高强高韧铝合金材料，彻底突破国外技术封锁，用作国产大飞机机翼壁板，成功托举国产大飞机展翅飞天。 (1)铝合金属于 材料； (2)用铝合金作飞机机翼壁板的优点是 （答一点即可）； (3)结合化学方程式说明铝制品不易锈蚀的原因： 。 【变式2-2】“天舟二号”的成功发射彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是 A．黄铜的硬度比纯铜的大 B．生铁的含碳量比钢的高 C．生锈的铁制品没有回收价值 D．铝合金被广泛用于火箭、飞机、轮船等制造业 基础达标 1．下列物品所用的金属材料不属于合金的是 A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆 2．如图所示，将同样绿豆大小的焊锡(锡铅合金)、锡、铅放在铁片上，加热铁片的中心部分。你认为最先熔化的是 A．锡 B．铅 C．焊锡 D．同时熔化 3．下列关于金属材料的说法不正确的是 A．钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨 B．合金中至少含两种金属元素 C．合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好 D．日常使用的金属材料，大多数属于合金 4．合金由于其优良的性能在生产生活中得到广泛的使用，下列关于合金及金属的比较中，不正确的是 A．含碳量：钢>生铁 B．抗腐蚀性：不锈钢>纯铁 C．硬度：黄铜>铜 D．熔点：锡>焊锡 5．“神舟十三号”航天员乘组在轨驻留六个月，已返回地球。确保航天员安全返回地面的返回舱侧壁金属壳铝合金不具有的性质是    A．强度高 B．韧性强 C．耐腐蚀 D．熔点低 6．我国生产装载机的厂家很多。如图是某工程机械厂生产的一种装载机。请回答下列有关问题。装载机的铲斗材料采用锰钢制成，这利用了锰钢的物理性质是____。 A．导电性好、机械性能好 B．熔点高、密度小 C．韧性好、硬度大 7．物质世界异彩纷呈。下列生活中的物质，其主要成分属于金属单质的是 A．钻戒——金刚石 B．体温计填充液——汞 C．装饰材料——大理石 D．炊具一—不锈钢 8．中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，下列属于合金的是 A．不锈钢 B．氧化铜 C．金刚石 D．水银 9．证据推理是化学学科核心素养之一，下列说法不正确的是 A．铁能导热，可用于制造铁锅，说明性质决定用途 B．红磷在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 C．质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的 D．在金属中熔合其他的金属或非金属可以制得合金，所以合金一定是混合物 10．C919大型客机为降低能源消耗、实现节能减排，飞机轻量化发展已成趋势，轻量化结构材料需求不断增长。我国国产C919大型客机用到了大量的铝合金，选用铝合金作为飞机制造材料的最大优点是 A．硬度较大 B．密度较小 C．强度较高 D．颜色美观 11．下列关于合金的说法正确的是 A．生铁是人类使用最早的合金 B．钢的硬度比纯铁小 C．武德合金熔点低，常用作保险丝 D．不锈钢是永不生锈的钢 12．下列有关金属材料的说法错误的是 A．纯金属和合金都是金属材料 B．生铁的主要成分是碳 C．金制成金箔是利用了金具有良好的延展性 D．一般来说，合金比组成它的纯金属硬度大 13．下列有关金属材料的说法正确的是 A．合金中一定只含金属元素 B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金 C．金属单质都是银白色的 D．合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更差 14．下列关于生铁和钢的叙述正确的是 A．生铁和钢都是纯净物 B．生铁是铁和碳的化合物 C．生铁是炼钢的主要原料 D．生铁和钢的硬度都比纯铁小 15．下列鉴别假黄金（铜锌合金）方法中错误的是 A．用稀硫酸溶液 B．硝酸银溶液 C．用火烧 D．看颜色 16．2022年北京冬奥会火种灯的创意源自于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。灯体外部材料使用了再生铝合金，并首创双层玻璃结构。下列关于金属说法不正确的是 A．铝合金硬度比纯铝大 B．铝是地壳中含量最多的金属元素 C．人类使用金属铜晚于铝 D．铝制品表面能形成致密保护膜 17．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。 (1)如图A是金属的一个应用实例，利用了金属的 、 。 (2)如图B是两块金属片相互刻画后，在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是 。 87．把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛有水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上根据以上叙述，可推断出该金属的物理性质为： (1)熔点 （填“较高”或“较低”）； (2)密度比水 （填“大”或“小”）； (3)颜色为 ； (4)与 反应放热。 18．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用，请回答下列问题： (1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质：电线电缆主要应用金属的 性，热水壶主要应用金属的 性，金属丝主要应用金属的 性。 (2)厨房刀具不使用纯金属而大多使用合金，利用了合金的特性是 。 (3)银可以形成多种合金，补牙常用到银汞合金，它塑形期柔软、成型后坚韧，为牙医提供了一种极好的镶牙材质。下列物质中属于合金且成分中含银的是______。 A．青铜 B．水银 C．不锈钢 D．18K黄金 19．中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。 【认识金属材料】 (1)三星堆古遗址出土的黄金面具、青铜立人像、青铜神树、象牙等均堪称独一无二的旷世神品。其中不是由金属材料制得的是 。 【金属的物理性质】 (2)人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的 。 (3)钠钾合金在室温下为液态，其熔点为-11℃，钠的熔点为97.8℃，钾的熔点为63.5℃，比较钠钾合金与钠、钾熔点的差异。得出的合理结论是 。 【金属的化学性质】 (4)探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 ①曲线 (填字母)对应的金属是铜。 ②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为 ，在30s左右曲战c达到最高点后又略微下降的原因是 。 ③综合分析可知，下列说法不正确的是 。 A．如果延长反应时间，曲线d的图像仍将是一条直线 B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取氢气 C．曲线b代表的金属是铁，与稀硫酸充分反应后溶液由无色变为蓝色 D．某酸雨多发地区，欲铸一座金属雕像，上述金属中铜最合适 (5)探究金属的活动性，利用图3装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序。在甲中注入某溶液，一段时间后观察，无明显现象产生。打开开关K，剩余液体全部注入试管乙，则乙中的现象之一是 。 【归钠总结】 金属具有共同的物理性质，相似的化学性质，但反应的难易和剧烈程度不同。 20．金属与我们的生活息息相关。 【金属材料】 2024年12月26日，科幻感十足的六代机掠过成都上空。六代机部分机身采用钛合金。 (1)钛合金属于 (选填“单质”“化合物”或“混合物”，它耐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。则钛合金具有的优点有 (填字母，可多选)。 A．    质软          B．低温性能好             C．耐腐蚀 【金属的性质】 如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B。 (2)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，则发生的化学反应方程式为 。 【金属的冶炼】 (4)铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是Al2O3)来冶炼其中一种金属铝，化学反应方程式为：。现有含Al2O3质量分数为51%的铝土矿200吨，计算可冶炼出的金属铝的质量。(写出计算过程) 综合应用 21．人类的生产和生活都离不开金属。 I.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： (1)由图可知人类最早使用的合金是 。 (2)北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述不正确的是______(填序号)。 A．“苦泉”的溶质之一——CuSO4 B．“挹其水熬之”——蒸发溶剂 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生复分解反应 (3)现代炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如图所示： 反应③的化学方程式为 ；制得的生铁为 (填“纯净物”或“混合物”)。 Ⅱ.金属的性质 (4)在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量如表所示。 微观粒子 X原子 Fe原子 Fe2+ X2+ 反应前数量(个) a 0 a×80% 0 反应后数量(个) a×20% a×80% 0 ______ ①表格的空白处对应微观粒子的数量为 。 ②金属X、Y与Fe的活动性强弱关系为 。 A．X＞Fe＞Y     B．X＞Fe、X＞Y但Y和Fe无法判断 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (5)①铁生锈是铁与空气中的 作用的结果。 ②铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 (用化学方程式表示)。 22．从多角度了解金属材料，探究金属的性质。 I．认识金属材料及防护 (1)陶瓷餐具、不锈钢水壶、塑料托盘其中属于金属材料的是 。 (2)为防止学校花园里的铁制品生锈，工人师傅采取的保护方法通常是 。 Ⅱ．金属冶炼 (3)早在春秋时期我们就掌握了炼铁的方法，以赤铁矿石等为原料，利用还原剂 (填物质名称或化学式)将铁矿石中的铁还原出来。 Ⅲ．验证金属的化学性质 (4)用坩埚钳加持铜片，用酒精灯外焰加热，现象是 。 运用手持技术探究金属与酸的反应。 如图1向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀盐酸，分别剪取相同长度、宽度和厚度的镁、铝、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 (5)曲线 (填字母)对应的金属是铜。 (6)曲线b对应的金属是铁，在40s时溶液中含有的物质除水外还有 。 (7)曲线c对应的金属是镁，化学方程式为 ，基本反应类型是 。 (8)在18s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是 。 (9)综合分析可知，下列说法正确的是___________。 A．延长反应时间，曲线d的图像仍然是一条直线 B．曲线d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 C．曲线e在0～10s几乎没有上升，说明该金属打磨不彻底 利用图3装置验证铁、铜、银的金属活动性顺序。 (10)在甲中注入某溶液，一段时间后打开开关K，剩余液体全部注入试管乙。若甲乙两支试管中均有明显现象，则乙中的现象之一是 。 23．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 Ⅱ.金属的性质 (2)如图所示将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是 ； ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 ；（用化学方程式表示） ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定 （填“存在”或“不存在”）。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (3)鎏金指的是将金溶于汞制得“金汞漆”，涂于器物表面，加热除汞，留下金附着器物表面，从而起到保护器物的作用，这体现金的化学性质 。 Ⅳ.金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从含、、等金属的金属板中回收金属，设计流程如图： ①操作①的名称为 ； ②滤渣①与稀硫酸、氧气在加热条件下发生反应：，X的化学式为 ； ③滤液③中加铁粉的反应化学方程式为 （写其中1个）； ④、、的活动性由强到弱的顺序是 。   拓展培优 24．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ．金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到）； (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时产生的另一种物质是，该反应的化学方程式为 ； Ⅱ．金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为； ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铅合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，内，锡含量与产生氢气的速率关系为： ； ③实验结束时，氢气产量最高的是 合金，推测可能的原因是 ； Ⅲ．金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 ； (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化； Ⅳ．金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如图所示流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应；②氧化时，发生的反应有；③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，可以采取的措施是 （写一条）； (7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）； (8)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $