第4章 认识化学反应 复习课-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（沪教版2024）

第4章认识化学反应 第4章复习课 知识网络结构 方法 条件→灭火 灭火器材 燃烧 完全燃烧 剧烈氧化→爆炸 类别 氧化反应 不完全燃烧 缓慢氧化 定义 意义及读法 书写原则→质量守恒定律（内容、微观解释、应用） 化学方程式{书写步骤（化学方程式的配平） 「表示一个化学反应 应用 步骤 根据化学方程式计算 常见题型 题组提优训练 目/考点1/燃烧和燃烧的条件 1.(2024·乐山)为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已 知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，氯化钠不是可燃物。下列说法错误的是 () A.当温度为60℃时，只有①处白磷燃烧 被细沙覆盖 的红磷 B.为控制变量，①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等 红磷 氧化纳 C.当温度为260℃时，②处红磷燃烧、③处红磷不燃烧，说明燃烧白磷 ①②③ 铜板 ④ 需要氧气 O●电炉☐℃ D.当温度升至500℃时，④处氯化钠可能燃烧 2.(2024·无锡)用如图所示装置进行“探究燃烧的条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白 磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A.生料带起隔离作用 小气球 B.实验推知燃烧只需要氧气 ① 生料带 C.实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃<T<80℃ 溶有NaOH的 溶有NaOH的 20℃冷水 80℃热水 D.利用该装置进行实验可减少污染 白磷 3.(2023·泰州)《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目 的是 ) A.降低了松木的着火点 B.升高了松木的着火点 C.提高了氧气的浓度 D.增大了松木与空气的接触面积 111 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)))>)) 4.(2024·宁夏节选)实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。 【查阅资料】 物质 白磷 木材 煤 着火点/℃（通常状况下） 40 250330 700~750 【设计与实验】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1® 小木块 小石块 小木块燃烧，小石块不燃烧 燃烧的条件之一是需要可燃物 步骤2： 燃烧的条件之一是需要空气 步骤3型 小木块 小煤块 燃烧的条件之一是 小木块燃烧，小煤块不燃烧 【问题与交流】 白磷 红磷 02 一铜片 80℃ 80℃ 热水 热水 一白磷 之白磷 图1 图2 图3 (2)甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？ 乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验（如图1、图2所示），观察到 的现象，证明空气中的氧气支持可燃物的燃烧。 (3)实验室用如图3所示的装置，选择合适的试剂为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化 学方程式为 【拓展与延伸】 (4)同学们通过实验步骤2掌握了一种灭火的方法。你还能用 的方法使 燃着的蜡烛熄灭，其原理是 50 目/考点2/灭火的原理和方法 1.(2024·福建)下列灭火的方法主要是利用“使温度降到可燃物的着火点以下”原理的是() A.用灯帽盖灭酒精灯火焰 B.关闭燃气灶阀门熄灭火焰 C.用水浇灭炭火 D.用锅盖盖灭油锅火焰 112 第4章认识化学反应 2.（2024·成都)生命宝贵，安全第一。下列情况下的灭火方法或原理错误的是 ( 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾扑灭 降低温度，隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 3.(2024·临沂)为进一步探究燃烧条件和灭火原理，小明同学将铜丝网放置在蜡烛火焰中上 部，发现铜丝网下方蜡烛正常燃烧，上方没有火焰，如图所示。铜丝网上方没有火焰的原因是 ( A.铜丝网隔绝氧气或空气 聞铜丝网 B.铜丝网上方没有石蜡蒸气等可燃物 C.铜丝网散热，其上方温度没有达到可燃物的着火点 D.灭火就是要同时破坏燃烧的三个条件 目/考点3/易燃物和易爆物的安全知识 1.(2024·无锡)下列标志表示“禁止吸烟”的是 A B D 2.生产、运输、使用易燃物和易爆物时，必须严格遵守相关规定。下列行为：①携带鞭炮进车 站；②在面粉厂车间吸烟；③店铺开张时大量悬挂氢气球；④在煤矿井内打电话。其中涉及 违规操作的是 ( A.①②③④ B.仅①②③ C.仅②③④ D.仅①③④ 3.(2024·广安)安全责任重如山，防火防灾记心间。下列说法错误的是 ( A.冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 B.由于电线老化短路而起火，应先切断电源，再灭火 C.实验中，不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布扑灭 D.纸箱着火时用水浇灭，是降低了可燃物的着火，点 目/考点4/质量守恒定律的应用 1.(2024·南通)下列关于C2十H,点燃2HC的说法正确的是 A.反应前后分子种类发生变化 B.反应前后元素种类发生变化 C.反应前后分子总数发生变化 D.反应前后原子总数发生变化 113 课时提优计划作业本化学九年级上册(HU版)))》 2.(2023·滨州)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物 质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( ) 乙14% 丙6% A.甲是生成物 甲 42% B.反应后乙的质量分数是18% 丁106 甲 丁10% 70% C.该化学反应中甲、乙的质量比是14：3 丙 40% D.丁一定是该反应的催化剂 反应前 反应后 3.(2024·无锡)可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭 容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表所示。下列叙述错误的是 ( ) 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前的质量/g mi m2 0 0 0 反应后的质量/g 0 0 m3 ms ms A.m3=0,m5=0时，R中一定含有氢元素 B.m1十m2=m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C.m3:m4=11:9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 8 4 Dm十8m,士7m5=m2时，R中一定含有碳、氢氧三种元素 4.(2024·广元)乙醇(C2HOH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容 器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体 中氧元素的质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 () A.6.4g B.8.0g C.8.8g D.9.6g 5.(2023·吉林)化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 气球 玻璃管 气球 红磷 碳酸钠 稀盐酸 细沙 稀盐酸 碳酸钠 实验 实验二 实验三 (1)实验一：称量装置和药品的总质量为1，保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再 次称量装置和药品的总质量为m2,m1与m2的大小关系是m1 m2。 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒人稀盐酸后，观察到的现象是 ,白色固体 消失，气球膨胀，受浮力影响电子天平示数减小。 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天 平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为 ,待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应遵循质量守恒定律，其微观原因是 114 第4章认识化学反应 目/考点5/化学方程式的书写和计算 1.(2023·邵阳)下列化学方程式书写正确的是 A.S十0，点然S0,个 B.KMnO.-A_KzMnO.+MnO:+Oz C.Fe2O3+3CO=Fe2+3CO2 D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2.(2024·徐州)为了实现碳的资源化利用，我国科学家以纳米镍粒子作催化剂用二氧化碳合 成甲烷，反应的化学方程式为CO2十4H2 催化剂 CH4十2X。下列说法正确的是( ) A.X的化学式为H2O2 B.甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1 C.反应前后分子的数目不变 D.参加反应的CO2和H2的质量比为22：1 3.(2024·苏州)捕集空气中的CO2加氢制甲醇(CH3OH),可实现CO2资源化利用和“零碳” 排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 ) A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 CH:OH 反应① B.反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 反应② C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无须额外补充 H CO, D.等质量的甲醇在制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 4.(2024·天津，双选)2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成 甲醇的化学方程式为CO,十3HCH,OH十H,O。实验小组将一定质量的甲醇雪 5.6g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混 合气体5.1g,同时生成水。下列说法正确的是 ) A.生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t B.密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g C.密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳的质量比为10：11 D.密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气 5.(2024·南通改编)利用CO2合成甲醇(CH3OH)是捕集CO2的一种方法。 (1)CO,催化加氢合成CH,OH的反应为CO,十3H,催化剂CH,OH+H,0。 △ ①该反应 （选填“属于”或“不属于”)化合反应。 ②以17.6tCO2为原料反应制得3.2 t CHOH,计算CO2的转化率。（CO2的转化率= 反应消耗的CO2的质量 反应前CO2的总质量 ×100%,写出计算过程 (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CHOH,该反应的化学方程式为 15 课时提优计划作业本化学九年级上册(HU版)>>>) 目/考点6/化学反应微观示意图 1.(2024·南通)SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所 示。下列说法正确的是 ( ) A.SO2发生氧化反应 B.反应后催化剂的质量减小 氧原子 C.参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 硫原子 催化剂 D.该反应的化学方程式为S0,十02催化剂 S03 △ 2.(2024·无锡)一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是( 0氢原子 条件 ○● ⑨氧原子 甲 乙 丙 ○碳原子 反应前 反应后 ●硫原子 A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物 B.反应前后原子种类改变 C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D.反应生成的丙和丁的质量比为5：3 3.(2024·镇江)如图所示表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是 () O氢原子 02 H, @转化① b转化@030+ ⑦氧原子 甲 乙 丙 丁 ●碳原子 A.转化①是化合反应 B.转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C.整个转化过程中共有3种氧化物 D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 直击中考前沿 1.(2024·湖南)花鼓戏《补锅》中唱道：“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺。”下列说法正确的是 C ) A.风箱拉动的过程中增加了可燃物 风箱 B.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足的氧气 C.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 火炉 D.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 2.(2024·徐州)为探究燃烧的条件，向粘有蜡烛的烧杯中加入水并点燃蜡烛，装置如图所示。 蜡烛燃烧至水面处时熄灭，其主要原因是 A.蜡烛与氧气隔绝 B.蜡烛的着火点降低 C.蜡烛没有可燃性 D.蜡烛燃烧产生二氧化碳 接 3.(2024·苏州)火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是 A.可燃物接触氧气即可发生燃烧 B.将木材架空可以降低其着火点 C.电线短路起火，可用冷水浇灭 D.炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 116 第4章认识化学反应 4.(2024·眉山)下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 A.油锅着火后立即用锅盖盖灭 B.森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带 C.做饭时，燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，可调小灶具进风口 D.若燃着的酒精灯不慎碰倒，洒出的酒精燃烧起来，应立刻用湿抹布扑灭 5.(2024·枣庄)生活处处即化学，对下列生活现象的解释合理的是 A.煤炉火越扇越旺—增大可燃物浓度 B.煤粉比煤块燃烧更旺一增大与氧气的接触面积 C.油锅着火放入青菜后熄灭—降低油的着火，点 D.移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气 6.(2024·威海)下列说法不正确的是 A.化学变化可以创造出新元素 B.任何化学变化都遵循质量守恒定律 C.可以通过化学变化探究物质的组成 D.化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系 7.(2024·安徽)某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固 体变为红棕色（铁粉生锈消耗空气中的氧气，生成红棕色的氧化铁）。实验过程中瓶内物质 或元素质量变化与图2相符的是 ( ) 滴有食盐 ◆质量 水的铁粉 时间 图1 图2 A.铁粉的质量 B.氨气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 8.(2024·宜宾)一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物 质的质量如下表所示。下列说法正确的是 ( ) 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 A.a=1.0,Y一定是该反应的催化剂 B.该反应一定为化合反应 C.X与W的相对分子质量之比一定为17：8 D.Z与W的质量变化之比一定为9：8 Q.(2024·北京)甲烷与水蒸气重整制氢的反应为CH十H,0化C0十3H。下列说法不 正确的是 ( A.反应涉及两种氧化物 B.反应前后氢原子数目不变 C.生成的CO、H2的分子个数比为1：1 D.参加反应的CH4、H2O的质量比为8：9 《117 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)))) 10.(2024·河南)某反应的微观示意图如下，该反应可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 ( ) A.图中的单质为氧气 。氢原子 一定条件 B.反应的产物均为无毒物质 +， ●氧原子 ⑨氮原子 C.反应前后元素的化合价均无变化 D.反应的化学方程式为NH,十NO一定条件 N2+H2O 11.(2024·河南)镁与某金属的混合物共mg,在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共 2g。该金属（括号内为生成的氧化物）可能是 () A.Be(BeO) B.Cu(CuO) C.Al(Al2O3) D.Fe(FesO) 12.(2024·青岛)2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射。优质的能源和材料为飞 船“保驾护航”。神舟十八号飞船的主电源储能电池由锂离子电池替代了以往神舟系列飞 船中的镉镍电池。与镉镍电池相比，锂离子电池循环使用寿命更长，自放电率更低，单位质 量储存的电能更高。船箭组合体的制造使用了铝锂合金，使其能够承受更高的应力和腐蚀 性环境。 (1)镉镍电池放电时反应的化学方程式为Cd+2NiO(OH)+2X=Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2,其中X的化学式是 。电池放电过程中， 能转化为电能。 (2)两种电池相比，储存相同的电能，质量更小的是 (3)如图所示是锂(L)原子结构示意图，工业上常用电解熔融氯化锂的方法冶炼金 2 属锂，同时产生氯气(C12),反应的化学方程式为 13.(2024·赤峰)我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳 制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 。氢原子 丙 00 。氧原子 催化剂 ○碳原子 (1)该变化前后不发生改变的微观粒子是 (选填“分子”“原子”或“离子”)。 (2)物质丁的化学式为 ,该物质属于 (填物质类别)。 (3)甲醇(CH3OH)中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (4)你认为人工合成淀粉技术对解决粮食、环境等社会热点问题的意义是 14.(2024·威海节选)火炬中的化学。 2008年北京奥运会火炬“祥云”、2022年北京冬奥会火炬“飞扬”一经亮相便惊艳世界。 (1)火炬燃料。 火炬“祥云”的燃料是丙烷(C3Hg),火炬“飞扬”的燃料是氢气。 ①写出丙烷充分燃烧的化学方程式： 118 第4章认识化学反应 ②按照生产氢气过程中碳排放的多少可将氢气分为“灰氢”“蓝氢”“绿氢”。“绿氢”是通 过太阳能、风能发电来电解水制氢，整个过程无碳排放。写出生产“绿氢”的化学方程 式： 描述该反应的微观过程： (2)火炬内部结构。 ①燃烧系统采用多孔燃气管输出燃气。与单孔燃气管相比，等量的燃气从多孔燃气管 输出产生的火焰更旺，原因是 。关闭燃气开关可熄灭火 炬，其灭火原理是 ②储存系统用于储存液态燃料。将气态燃料压缩成液态的过程中发生变化的是 (填序号)。 A.分子能量 B.分子运动速率 C.分子质量 D.分子数目 E.分子空隙 F.分子构成 15.(2024·青岛)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调 控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件 之一是 实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧 化二磷白烟。 氧气的体积分数/% 气球 气球 氧气传感器 20 白磷Q一红磷 红磷 铜片 80℃ 计算机 10 热水 80℃ 足量 80℃ 白磷 白磷 热水 白磷 热水 0 50100时间/s 图1 图2 图3 图4 【现象与结论】 (2)①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 ②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧 气接触。 【评价与反思】 (3)①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优 点是 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气的体积分数 进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 119 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)))>) 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同 学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。 过氧化氢 二氧化锰粉末 10s共收集到氧气 实验序号 温度/℃ 溶液的浓度/% 的质量/g 的体积/mL ① 3 0 10 几乎无 ② 0 20 几乎无 ③ 5 0.5 20 14 ④ 10 0.5 20 80 (4)探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是 ;对比实验③和 实验④，可得出的结论是 上述实验无法探究出 (写一条即可)因素对过氧化 氢分解速率的影响。 【应用有方】 (5)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。 ①用天然气做饭时，发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要 (选 填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 (写一条即可)。 16.(2024·遂宁)我国力争在2060年前实现碳中和，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢 能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙(CH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可 与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M一Ca(OH)2+2H2个。请回 答下列各题。 (1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)M的化学式为 (3)若制取8kg氢气，计算理论上需要CaH2的质量。（写出计算过程） 120323(5)2542(6)1323 10.(1)NH3.H2O+CO2=NH,HCO3 (2)NH,HCO3+NaCl=NaHCO3+NH,CI (3)2NaHC0,△NaC0,+C02◆+H,O 第2课时依据化学方程式的计算 课前预习 1.(1)反应物生成物反应条件(2)质量比 (3)微观粒子个数比2.（1)质量比(2)化学方程 式质量关系 课堂演练 1.C2.A3.B4.C5.D 6.(1)解：设15.8 g KMnO4完全分解生成氧气的质 量为x。 2KMnO,△K,Mn0,十Mn02+O,↑ 316 32 15.8g 316_15.8g 32x x=1.6g 答：15.8 g KMnO4完全分解生成氧气的质量为1.6g。 (2)③ 课后提优 7.A8.A9.C10.C11.C12.1:9或1：4 13.(1)B(2)解：设制取氧气的质量为x。 2H,0,Ma02H,0+02+ 68 32 17g 2 6817g 32x x-88 答：制取氧气的质量为8g。 14.(1)生成二氧化碳的质量为25g+146g 162.2g=8.8g（2)解：设石灰石样品中碳酸钙的 质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 8.8g 100x 448.8g x=20g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为站具×100%。 80% 答：生成二氧化碳的质量为8.8g;石灰石样品中碳 酸钙的质量分数为80%。 15.(1)21.2%（2)解：设样品中硫酸铵的质量 为x。 (NH)2SO0,+2NaOH△NaS0,+2H,0+2NH,↑ 132 34 3.4g 132x 343.4g x=13.2g 答：样品中硫酸铵的质量为13.2g。 (3)样品中硫酸铵的质量分数为3：2×100% 88.0%<94.3%,所以该样品不合格。 第4章复习课 题组提优训练 考点1：燃烧和燃烧的条件 1.D2.B3.D4.(1)烧杯外的蜡烛正常燃烧， 烧杯内的蜡烛逐渐熄灭温度需要达到可燃物的 着火点(2)图1铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不 燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧(3)2H2O2 M02H,0+02忄(4)用水浇灭（或吹灭，剪辩 烛芯)使温度降到着火点以下（或使温度降到着 火点以下，清除可燃物) 考点2：灭火的原理和方法 1.C2.B3.C 考点3：易燃物和易爆物的安全知识 1.A2.A3.D 考点4：质量守恒定律的应用 1.A2.C3.D4.C5.(1)=(2)产生气泡 (3)取下硬塑料瓶并将其倾斜，使小试管中的稀盐 酸进入硬塑料瓶中(4)化学反应前后原子的种 类、数目和质量都不变 考点5：化学方程式的书写和计算 1.D2.B3.C4.AC5.(1)①不属于②解： 设反应消耗的CO2的质量为x。 C0,十3H2催化剂 CH:OH+H2O 44 32 x 3.2t 44x 323.2t x=4.4t c0,的转化率为错×10%-25% 答：C02的转化率为25%。 高温 (2)C0+2H:催化剂CH,OH 考点6：化学反应微观示意图 1.A2.C3.D 直击中考前沿 1.B2.A3.D4.C5.B6.A7.A8.D 9.C10.B11.A12.(1)H20化学(2)锂离 子电池(3)2LC(熔融)通电2Li十C,+13.(1)原 子(2)H2O化合物（或氧化物等，答案合理即可） (3)3：1(4)缓解温室效应，缓解粮食危机（答案合 理即可)14.1)①CH十50，点燃3C0,十4H,0 ②2H,0通电2H2个十0，个该过程中，水分子分 解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢 分子，每两个氧原子结合成一个氧分子(2)①增 大了燃气与空气的接触面积，燃烧更充分清除 (或隔离)可燃物②ABE15.(1)物质具有可燃 性(2)①温度达到可燃物的着火点②铜片上的 白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧(3)①环保 ②可燃物与体积分数足够高的氧气接触(4)②③ 在催化剂和温度相同的条件下，过氧化氢溶液的浓 度越大，分解速率越快催化剂的种类（答案合理即 可)(5)①调大②用锅盖盖灭16.(1)20：1 (2)H2O(3)解：设需要CaH2的质量为x。 CaH2 +2H2O-Ca(OH)2+2H2 42 4 x 8kg 42x 4 8kg x=84 kg 答：理论上需要CaH2的质量是84kg。 第5章奇妙的二氧化碳 第1节二氧化碳的性质与用途 第1课时二氧化碳的性质 课前预习 1.无无大干冰能12.碳酸红 C02+H,0一HC0H,C0,△C0,++ H203.二氧化碳不可燃也不助燃4.澄清石灰 水CO2+Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O 课堂演练 1.D2.C3.C4.(1)1、3处纸花变红，2处纸花不 变色3处纸花比1处纸花先变红(2)不可燃也不助 燃(3)塑料矿泉水瓶变瘪澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+COz-CaCOs+H2O 课后提优 5.C6.D7.B8.(1)二氧化碳的密度比空气大 (2)400(3)烧瓶中的水沸腾澄清石灰水(4)水柱 的移动9.【实验探究】澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2一CaCO3↓+H2O紫色石蕊溶液 碳酸(H2CO3)【深人探究】加热试管里的红色溶 液，发现溶液由红色变为紫色H,C0。△H,0十 CO2↑分解 第2课时二氧化碳的用途 课前预习 1.CaC0,商温Ca0十c0,+Ca0+H,0 Ca(OH)22.(1)碳酸饮料(2)灭火剂(3)吸收 制冷剂人工增雨(4)气体肥料 课堂演练 1.C2.C3.D4.C5.(1)粉末作干燥剂 (2)澄清石灰水CO2+Ca(OH)2-CaCO3'+ H2O(3)加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 课后提优 6.A7.A8.D9.A10.D11.B12.(1)H20 (2)CaC0,商温Ca0+C0,↑(3)增大碳酸钙分 解需要达到一定的温度，加热1min以后，实验温度 才达到碳酸钙分解所需要的温度(4)生成CO2的 质量为4.89g-3.24g=1.65g,解：设实验B中发生 分解的CaCO3的质量为x。 CaCOa 高温Ca0十C0:个 100 44 2 1.65g 100x 441.65g x=3.75g 答：实验B中发生分解的CaCO3的质量为3.75g。 第2节二氧化碳的实验室制法 第1课时实验室制取二氧化碳的原理和装置 课前预习 1.石灰石大理石稀盐酸浓盐酸有强烈的挥 发性，生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体而不纯 稀硫酸会和碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙， 覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的发生碳酸钠或 碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率太快，来不及收集 气体水蒸气氯化氢2.固液常温过氧 化氢分解3.不与空气中的成分发生反应大 向上排空气法4.将气体通入澄清石灰水中，若石 灰水变浑浊，则气体为二氧化碳集气瓶瓶口 熄灭 课堂演练 1.D2.D3.A4.A5.(1)长颈漏斗集气瓶 (2)石灰石（或大理石）和稀盐酸CaCO3+2HCl —CaCl2+H2O+CO2个1C二氧化碳的密 度比空气大且不与空气中的成分发生反应(3)澄 清石灰水cCa(OH)2+CO2一CaCO3↓+ H2O6.(1)①甲②60③固体的颗粒大小（或 反应物之间的接触面积大小)(2)排水法 课后提优 7.D8.C9.B10.(1)1倾斜锥形瓶，使小试 管中的稀盐酸流出，与碳酸钙接触(2)碳酸钙和