4.3 第2课时 依据化学方程式的计算-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（沪教版2024）

323(5)2542(6)1323 10.(1)NH3.H2O+CO2=NH,HCO3 (2)NH,HCO3+NaCl=NaHCO3+NH,CI (3)2NaHC0,△NaC0,+C02◆+H,O 第2课时依据化学方程式的计算 课前预习 1.(1)反应物生成物反应条件(2)质量比 (3)微观粒子个数比2.（1)质量比(2)化学方程 式质量关系 课堂演练 1.C2.A3.B4.C5.D 6.(1)解：设15.8 g KMnO4完全分解生成氧气的质 量为x。 2KMnO,△K,Mn0,十Mn02+O,↑ 316 32 15.8g 316_15.8g 32x x=1.6g 答：15.8 g KMnO4完全分解生成氧气的质量为1.6g。 (2)③ 课后提优 7.A8.A9.C10.C11.C12.1:9或1：4 13.(1)B(2)解：设制取氧气的质量为x。 2H,0,Ma02H,0+02+ 68 32 17g 2 6817g 32x x-88 答：制取氧气的质量为8g。 14.(1)生成二氧化碳的质量为25g+146g 162.2g=8.8g（2)解：设石灰石样品中碳酸钙的 质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 8.8g 100x 448.8g x=20g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为站具×100%。 80% 答：生成二氧化碳的质量为8.8g;石灰石样品中碳 酸钙的质量分数为80%。 15.(1)21.2%（2)解：设样品中硫酸铵的质量 为x。 (NH)2SO0,+2NaOH△NaS0,+2H,0+2NH,↑ 132 34 3.4g 132x 343.4g x=13.2g 答：样品中硫酸铵的质量为13.2g。 (3)样品中硫酸铵的质量分数为3：2×100% 88.0%<94.3%,所以该样品不合格。 第4章复习课 题组提优训练 考点1：燃烧和燃烧的条件 1.D2.B3.D4.(1)烧杯外的蜡烛正常燃烧， 烧杯内的蜡烛逐渐熄灭温度需要达到可燃物的 着火点(2)图1铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不 燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧(3)2H2O2 M02H,0+02忄(4)用水浇灭（或吹灭，剪辩 烛芯)使温度降到着火点以下（或使温度降到着 火点以下，清除可燃物) 考点2：灭火的原理和方法 1.C2.B3.C 考点3：易燃物和易爆物的安全知识 1.A2.A3.D 考点4：质量守恒定律的应用 1.A2.C3.D4.C5.(1)=(2)产生气泡 (3)取下硬塑料瓶并将其倾斜，使小试管中的稀盐 酸进入硬塑料瓶中(4)化学反应前后原子的种 类、数目和质量都不变 考点5：化学方程式的书写和计算 1.D2.B3.C4.AC5.(1)①不属于②解： 设反应消耗的CO2的质量为x。 C0,十3H2催化剂 CH:OH+H2O 44 32 x 3.2t 44x 323.2t x=4.4t c0,的转化率为错×10%-25% 答：C02的转化率为25%。 高温 (2)C0+2H:催化剂CH,OH 考点6：化学反应微观示意图 1.A2.C3.D 直击中考前沿 1.B2.A3.D4.C5.B6.A7.A8.D课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)))) 第2课时依据化学方程式的计算 课前预习 1.化学方程式的意义 (1)表示 和 (2)表示反应前后各物质之间的 (即化学计量数与相对分子质量的乘积之比)。 (3)表示反应前后各物质之间的 (即化学计量数之比)。 2.有关化学方程式的计算 (1)计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间有固定的 (2)解题步骤：①按题意设未知量；②写出题中反应的 ;③找出相关反应物和生成 物的 ;④建立含有未知量的比例关系；⑤求得未知量，并作答。 课堂演练 1,下列有关化学方程式2H,十0，点燃2H,0的叙述，错误的是 A.氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B.每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子 C.每2份质量的氢气和1份质量的氧气通过点燃生成2份质量的水 D.每4份质量的氢气与32份质量的氧气反应生成36份质量的水 2.根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 A.3gC和8gO2生成11gC02 B.2gC和4gO2生成6gCO2 C.4gC和5gO2生成9gC02 D.5gC和9gO2生成14gCO2 3.在反应X+2Y一R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR,且反应生成的R和 M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量比为 () A.23:9 B.16:9 C.32:9 D.46:9 4.已知：3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2+2X◆十4H2O。下列有关该反应的说法正确的是 () A.X的化学式为NO2 B.反应时仅观察到有气泡产生 C.铜元素的化合价由0变为十2 D.消耗的铜和生成的水的质量比为3：4 5.为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲 醇，该过程的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 () O氢原子 ●2+00催化剂 0+2 观氧原子 乙 丙 丁 ●碳原子 A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1 B.甲、丙、丁均为氧化物 C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 D.生成丙和丁的质量比为16：9 108 第4章认识化学反应 6.化学兴趣小组对实验室制取氧气进行了如下探究。探究高锰酸钾分解制取氧气的得氧率， 高锰酸钾在用酒精灯加热分解的过程中，可能发生如下三个反应： ①2KMn0,△K2MnO,+Mn02+O,个 ②6KMn04△2K2MnO,+K2Mn4Og十402↑ ③KMnO4△KMnO2+O2个 (1)根据反应①，计算15.8 g KMnO4完全分解生成氧气的质量。（写出计算过程） (2已知：得氧率-理论上生成氧气的质量×100%。在反应①②③中，相同质量的高锰酸钾 反应前反应物的质量 受热完全分解，得氧率最高的是反应 (填序号)。 课后提优 7.下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和H2O的分子个数比为1：2，则该物质是( A.CH B.C2H2 C.C2H D.C2HOH 8.加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是 ( A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4、K2MnO4和MnO2 C.KMnO4和MnO2 D.KMnO4和K2MnO 9.在化学反应A十2B一C十2D中，16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为 11：9。已知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为 () A.9 B.12 C.18 D.36 10.在化学反应2A+5B—2C十4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B 完全反应后，生成8.8gD。在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:44 11.Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S,并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是( A.反应过程中，只有S、O的化合价发生了变化 H.S (Fe,(SO,)溶液 .HO B.理论上每生成16gS,需补充200gFe2(SO4)3 反应I 反应叫 C.理论上每生成32gS,同时有16gO2参与反应 FeSO,溶液 D.理论上反应Ⅱ中每生成18gH2O,同时消耗152gFeS04 H,SO,溶液 12.把20g氢气和氧气的混合气体充入一个密闭且耐高压的容器中，经电火花引燃充分反应后 恢复至室温，有18g水生成，则原混合气体中氢气和氧气的质量比为 10g 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)>》 13.某学习小组同学用过氧化氢制取氧气，取17g过氧化氢，加入适量的M02充分反应。完 成下列分析及计算。 (1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算制取氧气的质量。 其计算式为：生成氧气的质量=178×程×10%=16g 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是 (填序号)。 A.过氧化氢的相对分子质量计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 (2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 14.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水）， 加人盛有146g稀盐酸的烧杯中，发生的反应为CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O十CO2个， 恰好完全反应后，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。 (1)计算生成二氧化碳的质量。 (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 15.国家对化肥有明确的质量要求。为检测铵态氨肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应 的方法。某同学称取15g硫酸铵样品（杂质不含氨元素），与足量的NaOH混合后，放入试管 中加热，发生如下反应：(NH,)2SO4十2NaOH△Na2SO,十2H,O十2NH,个。充分反应后 共收集到3.4gNH3。 (1)(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)求样品中硫酸铵的质量。（写出计算过程） (3)合格的硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数须达到94.3%~99.0%，通过计算判断上述样 品是否合格。 110