4.3 第1课时 化学方程式的书写-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（沪教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)>)>)) 第3节化学方程式的书写及应用 第1课时化学方程式的书写 课前预习 1.用 来表示化学反应的式子称为化学方程式。 2.化学方程式的书写原则 (1)以 为依据，不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应。 (2)要符合 ,即反应前后各原子的 和 必须相同。 3.化学方程式的书写步骤 (1)正确书写实际参加反应的物质与生成的物质的 (2)注明反应需要的条件，反应中如有 ,须用符号标明。 (3)依据 ,通过配平使化学方程式两边各种元素的 课堂演练 1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是S十0，点燃s02,从中获得的信息错误的是 A.反应前后元素种类不变 B.生成物中含有氧气 C.反应物是硫和氧气 D.反应发生需要的条件是点燃 2.zC,H,十y0,点燃 之CO2十H2O中化学计量数之间的关系错误的是 () A.22=x B.3x= C.2x=x D.2y=2z+w 3.下列反应的生成物都是C,若C的化学式为A2B3,则该反应的化学方程式为 () A.AB2+B2—2C B.AB2+2B2—2C C.2AB2+B2=2C D.4AB++B2-2C 4.下列有关叙述与对应的化学方程式正确的是 ( A.木炭在空气中燃烧：C+0,燃烧C0, B.电解水的实验原理：2H,0通电2H。十02个 C.拉瓦锡测定空气成分实验：2Hg十O,△2Hg0 D.实验室用双氧水制取氧气：H,O,M0H,◆十0，个 5.正确书写下列化学方程式。 (1)一氧化碳在氧气中燃烧： (2)镁条在氧气中燃烧： (3)加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气： (4)木炭在空气中不完全燃烧： (5)碳酸氢铵加热分解： (6)加热高锰酸钾制取氧气： 106 第4章认识化学反应 课后提优 6.人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意 图如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是 () A.从反应价值看：可减少CO2的排放 0氢原子 通电 B.从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 ○氧原子 ●碳原子 C.从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变 反应前 反应后 D.从表示方法看：反应的化学方程式为2C0,十2H,0通电2HC00H+0, 7.工业上用氮气合成氨气(NH3),用氨气生产硝酸，相关反应如下： ①N2+3H2 商温、商压2NH,②4NH,十5O,催化 催化剂 =4X+6H2O ③2NO+O2-2NO2④3NO2+H2O-2HNO3+NO 下列说法不正确的是 ( A.反应①③属于化合反应 B.反应②中X的化学式为N2 C.反应④中氨元素的化合价既有升高又有降低D.NO和NO2可以相互转化 8.请写出符合下列要求的化学方程式。 (1)有水生成的分解反应： (2)有水参加的分解反应： (3)有大量白烟生成的化合反应： (4)有黑色固体生成的化合反应： 9.配平下列化学方程式。（计量数为1也要写） (1)Cu0+C高温 CO2个+Cu (2)FeO,十C商温 Fe+CO2↑ (3)A1+HCI— A1Cl3+H2个 (4)Fe,0,+C0高温 Fe+CO2 (5)_C,H+0,点悠 CO2+H2O (6)C,H,OH+O,点燃 CO2++H2O 10.我国著名化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”的主要原理为：(1)向浓氨水(NH3·H2O) 中通入足量的二氧化碳气体，生成碳酸氢铵溶液；(2)向生成的碳酸氢铵溶液中加入食 盐(NaCI)细粒，充分搅拌，能得到氯化铵溶液，同时析出碳酸氢钠固体(NaHCO3);(3)将 析出的碳酸氢钠固体加热得到碳酸钠固体、二氧化碳和水。 写出上述三个反应的化学方程式： (1) (2) (3) 107(3)Be(4)得到阴(5)C15.(1)H(2)非金 属(3)⑥(4)Mg(OH)2 第4章认识化学反应 第1节化学反应发生的条件 第1课时燃烧的条件完全燃烧与不完全燃烧 课前预习 1.发光、放热的剧烈的化学反应2.最低温度 (1)物质具有可燃性(2)可燃物与氧气接触 (3)可燃物达到着火点3.有限的空间燃烧热 体积迅速膨胀爆炸气体固体粉末明火 4完全多不完全少5.碳十氧气（充足）点燃 二氧化碳碳十氧气（不足）点然一氧化碳6，无 无一氧化碳十氧气点楼二氧化碳毒血红蛋白 输氧 课堂演练 1.D2.D3.D4.A5.(1)酒精灯(2)有可 燃物(3)低(4)D 课后提优 6.B7.D8.D9.A10.D11.可燃物使面 粉充满整个金属筒，并与空气混合均匀，增大面粉 与氧气的接触面积有限的空间内12.(1)①可 燃物燃烧需要与氧气接触②可燃物燃烧需要达 到可燃物的着火点③白磷燃烧放出热量，试管中 的气体受热膨胀(2)①磷十氧气点燃五氧化二磷 ②可燃物燃烧对氧气的浓度有最低限度要求（答案 合理即可) 第2课时防火与灭火 课前预习 1.(1)可燃物火源(2)空气(3)温度降低到着 火点以下2.干粉灭火器二氧化碳灭火器水 基型灭火器 课堂演练 1.C2.A3.B4.B5.(1)用锅盖盖灭 (2)降低可燃物的温度到着火点以下(3)撤离可 燃物，与火源隔离 课后提优 6.D7.A8.C9.D10.C11.A12.液态 二氧化碳变成二氧化碳气体时吸热，可以降温，二 氧化碳可以在燃烧物周围形成二氧化碳气体层，使 燃烧物与空气隔离，灭火时不会因留下痕迹而使纸 质品损坏 第2节化学反应中的质量关系 第1课时质量守恒定律 课前预习 1.各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 2.原子的重新组合种类数目质量 课堂演练 1.B2.B3.B4.D5.B6.(1)蒸馏水和酒 精不发生化学反应在密闭容器中实验(2)防止 白磷燃烧炸裂锥形瓶底部，同时吸收反应放出的热 量(3)有蓝色沉淀生成CaCO,+HCl→ CaCl2+H2O+CO2(4)有气体参与或生成的反 应，验证质量守恒定律时，需要在密闭容器中进行 课后提优 7.B8.D9.B10.B11.A12.C13.(1)6 (2)b-a(3)5:114.【猜想假设】减小不变 【实验现象】大量气泡右大量白烟大小 【实验反思】(1)白磷燃烧放热，锥形瓶内气体受热 膨胀，气球变大；后冷却至室温且反应消耗了氧气 生成固体，瓶内压强减小，气球又变小防止锥形 瓶瓶底炸裂(2)反应生成的氧气逸散到空气中， 所以天平会不平衡在密闭容器中进行（或防止气 体逸出)【知识运用】(1)氧气（或O2)(2)氧化铁 中氧元素 第2课时质量守恒定律的应用 课前预习 1.(1)反应前后物质的总质量、元素种类、各元素的 质量、原子种类、原子数目、原子质量(2)物质的 种类、分子的种类(3)分子数目 课堂演练 1.B2.C3.D4.B5.A 课后提优 6.D7.D8.D9.D10.B11.C12.A 13.B14.CD 第3节化学方程式的书写及应用 第1课时化学方程式的书写 课前预习 1.化学式2.(1)客观事实(2)质量守恒定律 数目种类3.(1)化学式(2)气体放出沉淀 生成(3)质量守恒定律原子数相等 课堂演练 1.B2.A3.D4.C5.(1)2C0十0，点燃 2C02 (2)2Mg+0,点整2Mg0(3)2KC10, MnO2 △ 2KC1+302个(4)2C+0,点槛2C0 (5)NH,HCO,△NH,↑+CO2+H,0 (6)2KMn0,△KMn0,+MnO,+0,个 课后提优 6.C7.B8.1)2H,02Ma02H,0+0,↑ (2)2H,0道电2H,↑十0，↑(3)4P十50，点脑 2P,0,(4)3Fe十20，点槛Fe,0.9.(1)21 12(2)2343(3)2623(4)1 323(5)2542(6)1323 10.(1)NH3.H2O+CO2=NH,HCO3 (2)NH,HCO3+NaCl=NaHCO3+NH,CI (3)2NaHC0,△NaC0,+C02◆+H,O 第2课时依据化学方程式的计算 课前预习 1.(1)反应物生成物反应条件(2)质量比 (3)微观粒子个数比2.（1)质量比(2)化学方程 式质量关系 课堂演练 1.C2.A3.B4.C5.D 6.(1)解：设15.8 g KMnO4完全分解生成氧气的质 量为x。 2KMnO,△K,Mn0,十Mn02+O,↑ 316 32 15.8g 316_15.8g 32x x=1.6g 答：15.8 g KMnO4完全分解生成氧气的质量为1.6g。 (2)③ 课后提优 7.A8.A9.C10.C11.C12.1:9或1：4 13.(1)B(2)解：设制取氧气的质量为x。 2H,0,Ma02H,0+02+ 68 32 17g 2 6817g 32x x-88 答：制取氧气的质量为8g。 14.(1)生成二氧化碳的质量为25g+146g 162.2g=8.8g（2)解：设石灰石样品中碳酸钙的 质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 100 44 8.8g 100x 448.8g x=20g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为站具×100%。 80% 答：生成二氧化碳的质量为8.8g;石灰石样品中碳 酸钙的质量分数为80%。 15.(1)21.2%（2)解：设样品中硫酸铵的质量 为x。 (NH)2SO0,+2NaOH△NaS0,+2H,0+2NH,↑ 132 34 3.4g 132x 343.4g x=13.2g 答：样品中硫酸铵的质量为13.2g。 (3)样品中硫酸铵的质量分数为3：2×100% 88.0%<94.3%,所以该样品不合格。 第4章复习课 题组提优训练 考点1：燃烧和燃烧的条件 1.D2.B3.D4.(1)烧杯外的蜡烛正常燃烧， 烧杯内的蜡烛逐渐熄灭温度需要达到可燃物的 着火点(2)图1铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不 燃烧，图2通入氧气后水中的白磷燃烧(3)2H2O2 M02H,0+02忄(4)用水浇灭（或吹灭，剪辩 烛芯)使温度降到着火点以下（或使温度降到着 火点以下，清除可燃物) 考点2：灭火的原理和方法 1.C2.B3.C 考点3：易燃物和易爆物的安全知识 1.A2.A3.D 考点4：质量守恒定律的应用 1.A2.C3.D4.C5.(1)=(2)产生气泡 (3)取下硬塑料瓶并将其倾斜，使小试管中的稀盐 酸进入硬塑料瓶中(4)化学反应前后原子的种 类、数目和质量都不变 考点5：化学方程式的书写和计算 1.D2.B3.C4.AC5.(1)①不属于②解： 设反应消耗的CO2的质量为x。 C0,十3H2催化剂 CH:OH+H2O 44 32 x 3.2t 44x 323.2t x=4.4t c0,的转化率为错×10%-25% 答：C02的转化率为25%。 高温 (2)C0+2H:催化剂CH,OH 考点6：化学反应微观示意图 1.A2.C3.D 直击中考前沿 1.B2.A3.D4.C5.B6.A7.A8.D