第2章 空气与水资源 复习课-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级上册化学同步练习课时作业（沪教版2024）

课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)>)) 第2章复习课 知识网络结构 1.关于空气和氧气 氮气、 氧气、稀有 航天、潜水、登山、医疗、工业 气体、 二氧化碳、 生产、科技领域、生命活动 其他气体和杂质 组成 用途 一物理性质：色、态、味、溶解性、密度 空气 存在 氧气性质 磷十氧气点燃五氧化二磷 化学 碳+氧气点燃 二氧化碳 化合 性质 铁+氧气点燃 疏+氧气点燃 四氧化三铁 反应 制法 二氧化硫 石蜡十氧气点燃二氧化碳+水 工业制法： 实验室制法： 分离液态空气 高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 防止污染， 过氧化氢三氧化锰水+氧气 保护环境 氯酸钾 二氧化锰氯化钾+氧气 加热 原理、装置、操作、收集、验满 2.关于水 水和人类的关系 物理性质：色、态、味、密度、熔点、沸点 水的污染和防 性质 治，水的净化 水 组成 化学性质：水通电、氧气十氢气（分解反应） 电解水实验：水是由氢元素和氧元素组成的 题组提优训练 目/考点1/空气的组成 1.(2024·苏州)空气中含有多种气体，其中体积分数最大的是 ( ) A.O2 B.N2 C.C02 D.稀有气体 2.(2024·青岛)下列关于空气及其成分的说法，不正确的是 A.通过分离液态空气可制得氧气和氨气 B.氧气的化学性质稳定，可延长食品保质期 C.液氨汽化吸收大量的热，可作制冷剂 D.稀有气体通电发出不同颜色的光，可制作电光源 3.空气是宝贵的自然资源。如图所示是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分 产物略去)。请分析流程并按要求回答相关问题。 500℃，加匠NH 低温、加压尿泰 02 供给能量，Y ② +碳① 42》 第2章空气与水资源 (1)X是空气中含量最多的气体，其名称是 Y是导致温室效应的主要气体，其名 称是 (2)分离空气常用以下两种方法。 ①分离液态空气法：液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，此 过程发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。该方法是利用空气中各成分的 不同使空气的各成分分离。 ②用分子筛分离：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把 空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子大小：氮气（选填“>” “<”或“=”)氧气。 (3)反应①的文字表达式为 。 该反应的基本类型是 (选填“化合”或“分解”)反应。 (4)反应②是氨气(NH3)与Y在低温、加压条件下反应生成尿素的同时还生成水，写出该反 应的文字表达式： 目/考点2/空气中氧气体积分数的测定 1.(2023·衡阳改编)拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气浓度传感器 来测量足量的红磷燃烧过程中氧气的体积分数，变化情况如图所示。下列说法正确的是() 个氧气的体积分数/% 氧气浓度传感器 21 9 时间/s A.a点时容器内氨气的体积分数为85% B.容器内发生化学反应的文字表达式为磷十氧气五氧化二磷 C.氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定的浓度 D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 2.(2024·北京)用如图所示装置进行实验，测定出空气中的氧气约占空气总体积的1/5。下列 叙述不正确的是 () 100mL水 铁丝 打开橡皮塞， 取出200mL水 白磷（着火，点为40℃） 连接装置 水 ② A.②中瓶内空气的体积约为200mL B.可加热铁丝引燃铜匙中的白磷 C.白磷的作用是消耗②中瓶内的氧气 D.最终注射器的活塞移至约40mL刻度线处 《43 课时提优计划作业本化学九年级上册（HJ版))) 3.下图是测定空气组成实验的新设计，测定操作过程为：往有机玻璃管右侧装入足量的食品脱 氧剂（主要成分为活性铁粉），并迅速向有机玻璃管左侧注入一滴水，测出AO的长度为L1 (如图1所示)。然后轻轻抖动有机玻璃管，使食品脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管右侧，待水 滴停止移动后，测得AB的长度为L2(如图2所示)。下列说法不正确的是 A空气 0 AB空气O w 水滴有机玻璃管食品橡皮塞 水滴有机食品橡皮塞 脱氧剂 玻璃管脱氧剂 图1脱氧前测定装置示意图 图2脱氧后测定装置示意图 A.该实验是利用铁锈蚀的原理测定空气中氧气的体积分数 B.将脱氧剂粉末平铺在有机玻璃管中的目的是加快反应速率 C.用该方法测得的空气中氧气的体积分数为L1-L2X100% L D.用该方法测得的实验结果的精确度与有机玻璃管的粗细有关 4.实验小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的体积分数。 A组实验：利用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数 图1是利用气压传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化的实验装置；图2是集气瓶内气 压的变化情况。 气压/kPa 107.5 C 102.5 气压传感器 97.5B E 止水夹 92.5 87.5 82.5 77.5 水 72.5 0306090120150180210240270300时间/s 图1 图2 (1)用酒精灯点燃燃烧匙内过量的红磷，该反应的文字表达式为 (2)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并塞紧橡皮塞。待红磷熄灭并冷却后，打开 止水夹。下列有关图2的分析不正确的是 (填序号)。 A.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热 B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗和燃烧结束后瓶内温度逐渐降低 C.DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 D.若用木炭代替红磷完成此实验，集气瓶内气压的变化趋势与图2基本一致 (3)经多次实验发现，当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得集气瓶内始终有8% 左右的氧气残留，但实际实验中倒吸入瓶内的水的体积能达到理论值(1/5)，可能的操作 原因是 44 第2章空气与水资源 B组实验：加热铜粉测定空气中氧气的体积分数 图3是铜粉与氧气加热生成氧化铜的实验装置。 干燥的 小气球 100mL (4)实验的主要步骤如下： 注射器 具支试管 ①组装装置，检查装置的气密性； 铜粉 ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是 ③点燃酒精灯，不断地推拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 图3 (5)实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后， 观察到活塞前沿停在约 mL的刻度线上。若实验过程中没有不断地推拉注射器的 活塞，则可能导致测定的氧气的体积分数 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)装置中小气球的作用是 C组实验：用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数 图4是利用铁粉生锈消耗空气中的氧气和水，实验数据如下表 浸润浓食盐 所示： 水的滤纸 (内壁附有二 实验前烧杯中水的体积/mL 80.0 过量的铁粉 炭粉) 实验后烧杯中剩余水的体积/mL 49.0 图4 集气瓶和导管的容积/mL 150.0 (7)根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数为 (计算结果精确到 0.1%),与A组实验相比，该方法测定的结果更精确。 目/考点3/混合物和纯净物 1.(2024·镇江)下列属于纯净物的是 ( A.矿泉水 B.液态氨 C.加碘盐 D.不锈钢 2.下列物质属于混合物的是 ( A.液氧 B.冰水混合物 C.过氧化氢溶液 D.五氧化二磷 3.如图所示为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中。若②是纯净 ① 物，则③不可能是 A.二氧化碳 B.食盐水 C.液氨 D.红磷 目/考点4/氧气的性质和用途 1.(2024·牡丹江)下列关于氧气用途的说法错误的是 A.炼钢 B.航天燃料 C.医疗急救 D.潜水 2.(2023·陕西改编)氧气是维持生命的重要物质。下列说法不正确的是 ( A.自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳 B.工业上分离液态空气制氧气，利用的是液氧和液氨的沸点不同 C.有的家用制氧机是通过吸附空气中的氨气得到较纯的氧气，该过程属于物理变化 D.实验室电解水制氧气，生成氢气和氧气的质量比为2：1 《45 课时提优计划作业本化学九年级上册(HJ版)))) 3.(2024·枣庄改编)关于氧气性质的实验，下列实验现象与文字表达式均正确的是 选项 实验名称 实验现象 文字表达式 1 木炭在氧气中燃烧 发出红光，生成黑色固体 碳十氧气点燃二氧化碳 B 铁丝在氧气中燃烧 火星四射，生成黑色固体 铁十氧气点擦四氧化三铁 C 镁带在空气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体 镁十氧气然斑氧化镁 D 红磷在空气中燃烧 产生黄色火焰，生成黄烟 磷十氧气点然五氧化磷 4.以下是初中教材中的几个实验，请回答下列问题。 木炭 硫 铁丝 氧气 实验 实验二 实验三 实验四 (1)实验一：硫在氧气中燃烧，产生 火焰。 (2)实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，实验时，铁丝末端系火柴的目的是 该反应的文字表达式为 (3)实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物是二氧化碳的方法是 (4)实验四：该实验的目的是 。实验时将燃烧匙内的红磷在酒精 灯上点燃，然后迅速伸入集气瓶中，可以观察到红磷燃烧，产生大量 ,放出热量； 反应的文字表达式为 。正确选择药品是实验成功的关键，有 关该实验中对药品的选择合理的是 (填序号)。 A.可以用木炭代替红磷实验 B.红磷需要足量 C.产物不能为气体 (5)实验一、二、四都要在集气瓶底部放少量的水，实验一中水的作用是 。三个实验中，可以把水换成细沙的是实验 (6)上述实验中四个反应的相同点是 (填序号)。 A.都放出热量 B.产物在常温下都是固体 C.都是氧化反应 目/考点5/催化剂 1.下列有关催化剂的说法正确的是 ( A.在化学反应后其质量减小 B.催化剂能加快化学反应速率 C.在化学反应后其性质不变 D.过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂 46 第2章空气与水资源 2.医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会冒出大量的气泡。下列有关说 法错误的是 A.生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气 B.伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用 C.只有二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气 D.过氧化氢和水的结构不同，所以它们的化学性质不同 3.(2024·苏州)某实验小组设计如图所示实验对过氧化氢的分解进行探究。下列相关说法 不正确的是 ( ) 0.1g MnO, 5mL10%的 H,O2溶液 5mL10%的 5mL30%的 5mL10%的 H,O2溶液 手H,0溶液 H,02溶液 用 乙 丙 A.对比实验甲和乙，探究H2O2的浓度对H2O2分解速率的影响 B.对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 4.二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组的同学想探究过氧化氢分解有没有其他 的催化剂。 【提出问题】氧化铁能否作为过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①分别量取5L5%的过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向试管A试管A中产生气泡，带火星 中加入1g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条， 的木条复燃，试管B中无明 观察现象 显现象 ②待试管A中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的 试管中均产生气泡，带火星 木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象 的木条均复燃 ③将试管A中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣洗涤、干燥，称得所得固 体质量为ag ④分别量取5mL5%的过氧化氢溶液放人C、D两支试管中，向试管C 中加入1g氧化铁粉末，向试管D中加入bg二氧化锰粉末，观察现象 【实验结论】 (1)实验步骤②证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化。实验步骤③中如果a= ,那么证明氧化铁的 在反应前后没有发生变化，可以作为过氧化氢分 解的催化剂。 (2)写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式： 47 课时提优计划作业本化学九年级上册(HU版))) 【实验评价】 (3)实验步骤④的目的是 ,其中b= 若实验中观察到 试管D中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是 目/考点6/氧化反应化合反应分解反应 1.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是 A.木炭在空气中燃烧 B.过氧化氢制取氧气 C.加热碳酸氢铵 D.二氧化碳和水反应 2.下列反应既不是化合反应，也不是分解反应的是 A.葡萄糖十氧气点蝶二氧化碳十水 B.氢气十氮气一定条件氣气 C.碳酸加热二氧化碳十水 D,汞十氧气加燕氧化汞 3.化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系。以下关系界定正 确的是 ) 并列关系 交叉关系 包含关系 A.纯净物和混合物属于交叉关系 B.氧化反应和化合反应属于并列关系 C.分解反应和化合反应属于并列关系 D.物理性质和化学性质属于包含关系 目/考点7/实验室制取氧气 1.(2024·常州)下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中，正确的是 KMnO, KMnO, 棉花 带火星 的木条 A.取用药品 B.加热药品 C.收集氧气 D.氧气验满 2.(2024·扬州)实验室用KMO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先 后顺序合理的是 ) A.检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B.先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置的气密性 C.实验时，先将导管伸入集气瓶中，再，点燃酒精灯 D.气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 3.如图所示是实验室常用的制备气体的装置，请按要求回答下列问题。 48 第2章空气与水资源 (1)用高锰酸钾制氧气的文字表达式为 应选用的发生 装置是 (填序号)。 (2)在试管口放置一小团棉花的目的是 收集一瓶氧 气用于做石蜡在氧气中燃烧的实验，并要检验产物，应选用的收集装置是 (填序 号)；用于做铁丝燃烧实验的氧气应选择的收集装置是 (填序号)，选用该方法收 集氧气的原因是 ,预先在集气瓶底留少量水的目的是 ,该反应的文字表达式为 小李同学在做该实验时却失败了，原因可能是制备的氧气不纯，下列实验操作会导致制 备的氧气不纯的是 (填序号)。 A.用排水法收集氧气时刚有气泡冒出就开始收集 B.加热药品时没有预热 C.用排水法收集氧气时集气瓶中的水未排净 D.用排水法收集氧气时集气瓶中未装满水 (3)若用装置G收集氧气，气体应从 (选填“a”或“b”)导管口通人，检验氧气是否集 满的操作、现象及结论是 若集气瓶中装满水，则气体应从 (选填“a”或“b”)导管口通入以收集氧气。 (4)实验室用过氧化氢溶液来制取少量氧气，选用装置C作为气体发生装置，其优点是 (5)实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制取甲烷，应选用的发生装置是 (填序号)。甲烷是一种无色气体，难溶于水，密度比空气小，实验室中能用于收集甲烷的 装置是 (填序号)。 4.近年来，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。 空气 富氧空气 密封盖 909 P e 8 8 电源 P 调节 409 ◎ 00 分 502 水 6 开关 800 筛 88 按钮 过滤仓 反应仓 0 图1 图2 (一)化学药剂制氧机：图1是某品牌制氧机的工作原理示意图。 在反应仓中首先加入适量的水、粉末状过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2),然后加入粉末状二氧 化锰，即产生氧气。 (1)该制氧机的制氧原理可分为两步。 第一步：过碳酸钠→碳酸钠十过氧化氢。 第二步： (写出相关反应的文字表达式)。 (2)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不直接选择过氧化氢溶液的原因是 (填 序号)。 A.产物无污染 B.制取成本更低 C.储存和运输更方便 49 课时提优计划作业本化学九年级上册（HJ版))))》 (3)根据以上原理分析，向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制过碳酸钠。已知过碳 酸钠的产率与反应温度的关系如下表所示： 温度范围/℃ 510 1015 1520 20~25 过碳酸钠的产率/% 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 ℃。温度过高，产率反而降低，从制 备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因： (二)“沸石分子筛”制氧机：以空气为原料，空气经过分子筛时氨气被吸附，氧气通过，从而获 得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 (4)图中P代表的是 (选填“氨分子”或“氧分子”)。 (5)分离过程的变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 目/考点8/水的组成 1.(2024·济南)如图所示是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法正确的是 A.管a中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B.该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C.该实验说明水是由氢分子和氧分子组成的 D.该变化是将电能转化为化学能的过程 电源 2.(2024·海南)我国科学家发明的无淡化海水直接电解制氢技术，利用防水透气膜将海水和 电解槽隔离开，从根本上解决了海水杂质离子对设备的腐蚀问题，其工作原理如图所示。下 列有关说法不正确的是 () HO(气) 8→ a极 b极 02 oMg2 Mg"o S02● 氢氧化钾溶液 氢氧 化钾 ●S02 液 海水 海水 防水透气膜隔膜 防水透气膜 A.理论上，该设备制得氢气与氧气的质量比为1：8 B.防水透气膜选择性允许气态的水分子通过 C.电解槽中a极与电源的负极相连 D.电解槽中的氢氧化钾可增强溶液的导电性 50 第2章空气与水资源 3.(2023·株洲改编)某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探 究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 (1)实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈 色。然后在 火焰上方罩一个干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯内壁出现 且烧杯外壁发 热。该反应的文字表达式为 0 (2)实验2（电解法）：按如图所示装置进行电解水实验。两支试管内产生 的气体中，a为 ,b为 【实验结论】 (3)由上述两个实验都能得到的实验结论是 【拓展提升】 (4)下列有关说法正确的是 (填序号)。 A.点燃纯净的氢气会发生爆炸 B.水煮沸变成水蒸气发生了化学变化 C.冰块与水混合得到混合物 D.电解水的反应属于分解反应 (5)若电解水产生了mg氢气，则同时产生了 (用含m的代数式表示)g氧气。 (6)水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须爱护水资源，一方面要 另一方面要防治水体污染。请写出一条预防和治理水体污染的措施： 4.兴趣小组同学在做电解水的实验时，发现向水中加人氯化钠(NaCI)也可以起到加氢氧化钠 类似的作用，但是通电一段时间后发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】①氯气(C2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶 解2体积的氯气；②氢气和氧气都是无色、无气味的气体。 【作出假设】 (1)猜想I:氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ： 【设计实验】 (2)用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生 加了氯化钠 的气体。 的水 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图所示装置，通电一段时间后，用a、b 试管a收集到黄绿色气 两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气 体，试管b收集到无色 猜想 错误 体，观察气体的颜色 气体 证明试管b中收集到的 ②用拇指堵住试管b,移近点燃的酒精灯，移开 听到爆鸣声 气体为 拇指点火 ,猜想 Ⅲ正确 【实验结论】 (3)氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除生成两种气体外，还生成了氢氧化钠。写出反应 的文字表达式： 51第2课时水的净化水资源的综合利用 课前预习 1.不溶于液体的固体物质与液体铁架台（含铁圈）、 漏斗、烧杯、玻璃棒(1)漏斗漏斗内壁紧贴（或漏斗 内壁间没有气泡)(2)①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②漏斗中液体的液面低于滤纸边缘(3)①盛浊液 的烧杯口靠在玻璃棒上②玻璃棒紧靠在过滤器 内三层滤纸一侧③漏斗末端的尖嘴部分紧靠盛 滤液的烧杯内壁2.沉降过滤吸附蒸馏 3.节约用水合理用水防止水污染 课堂演练 1.C2.B3.C4.C5.(1)沉降(2)使悬浮颗 粒发生凝聚而沉降(3)较小的颗粒物颜色异 味(4)硬水(5)化学变化防止自来水在输送 过程中滋生细菌等微生物（答案合理即可）(6)用 淘米水浇花（或洗衣服水冲厕所等，答案合理即可） 课后提优 6.B7.C8.D9.C10.C11.(1)滤纸纱 布(2)玻璃棒引流(3)滤纸未紧贴漏斗内壁 (或滤纸与漏斗内壁间有气泡)(4)漏斗中液体的 液面高于滤纸边缘（或滤纸破损，或烧杯未洗净） (5)吸附不能蒸馏(6)不能实验后得到的 水中还含有可溶性杂质12.(1)AB(2)①明矾 (或三氯化铁)活性炭杀菌消毒混合物 ②烧杯、玻璃棒、漏斗D③肥皂水泡沫较多， 浮渣较少钙、镁离子(3)BCD 第2章复习课 题组提优训练 考点1：空气的组成 1.B2.B3.(1)氮气二氧化碳(2)①淡蓝 物理沸点②>(3)碳十氧气点憋二氧化碳 化合(4)氨气十二氧化碳低温、加压尿素十水 考点2：空气中氧气体积分数的测定 1.C2.D3.C4.1)瞬十氧气点s五氧化二磷 (2)D(3)点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢（或 止水夹没有夹紧)(4)将装置中的氧气全部消耗 完(5)8偏小(6)防止装置内压强突然增大， 冲开橡皮塞，导致实验失败(7)20.7% 考点3：混合物和纯净物 1.B2.C3.B 考点4：氧气的性质和用途 1.B2.D3.B4.(1)明亮的蓝紫色(2)引燃 铁丝铁十氧气点燃四氧化三铁(3)向集气瓶中 加入适量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 (4)测定空气中氧气的体积分数白烟磷十氧气 点燃五氧化二磷BC(5)吸收有害气体，防止污 染空气二(6)AC 考点5：催化剂 1.B2.C3.B4.(1)化学性质1质量 (2)过氧化氢氧化铁水十氧气(3)比较氧化铁和 二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果1二氧化 锰的催化效果更好 考点6：氧化反应化合反应分解反应 1.A2.A3.C 考点7：实验室制取氧气 1.C2.D3.(1)高锰酸钾加热锰酸钾十二氧化 锰十氧气A(2)防止高锰酸钾粉末进人导管造 成堵塞或污染水槽DF氧气不易溶于水且不 与水发生反应防止反应产生的高温固体溅落瓶 底，避免集气瓶炸裂铁十氧气点燃四氧化三铁 AD(3)a将带火星的木条放在b导管口，若木条 复燃，说明氧气已收集满b(4)可以控制液体的滴 加速率，获得平稳的气流(5)AEG4.(1)过氧 化氢二氧化锰氧气+十水(2)C(3)1520过氧 化氢受热会分解(4)氮分子(5)物理 考点8：水的组成 1D2.C3.(1)淡蓝水雾氢气十氧气点整水 (2)氢气氧气(3)水是由氢元素和氧元素组成 的(4)D(5)8m(6)节约用水工业废水处理 达标后排放（或合理使用化肥和农药，生活污水集 中处理达标后排放等，答案合理即可)4.(1)氢气 和氯气(2)Ⅱ氢气(3)氯化钠十水通电氢氧化 钠+氢气十氯气(4)不可以(5)①氢氧化钠溶 液的浓度越大，电解水的反应速率越快②C ③在30℃，氢氧化钠溶液的浓度为5%的条件下，将 电压改为14V,测定试管b中收集20mL气体所需 的时间，然后与实验4作比较（答案合理即可） (6)①减小②超声波振动能减小电极表面气泡的 覆盖面积 考点9：水的净化 1.D2.C3.A4.(1)使悬浮颗粒发生凝聚而沉 降(2)过滤漏斗（或玻璃棒，烧杯）(3)吸附 (4)混合物 直击中考前沿 1.A2.A3.D4.D5.D6.D7.B8.C 9.(1)汞液面上升汞与氧气反应，钟罩内气体减 少，气压减小(2)④①③②(3)氮气（或N2) (4)反应结束后，温度下降，气体逐渐混合均匀（或温 度下降，水蒸气变成液态)，氧气的体积分数增大 (5)反应刚开始，温度升高对压强的影响比气体减 少对压强的影响大19.3710.(1)试管(2)高锰 酸钾加热锰酸钾十二氧化锰十氧气(3)n(4)火 星四射黑11.(1)猪肝块(2)放热30 (3)催化剂只增大化学反应速率，不改变生成物的 质量12.(1)反应物的状态和反应条件(2)锥形 瓶水槽(3)AC(或AE)过氧化氢三氧化锰 水十氧气(4)不易产生气泡的快慢(5)将带 火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明是氧 气(6)有利于气体排出，更有利于提纯氧气（或使 氧气与水充分接触，提高加湿效果等，答案合理即 可)(7)B13.(1)B(2)①2：1②b③水 通电氢气十氧气14.(1)①过滤②疏松多孔（②）A 不宜(3)①ACB②净水材料的质量和耐用性 (答案合理即可) 第3章物质构成的奥秘 第1节构成物质的微观粒子 第1课时分子 课前预习 1.分子原子离子二氧化碳分子碳原子 氯离子和钠离子2.不同微观粒子3.体积 质量运动空隙 课堂演练 1.D2.C3.D4.A5.(1)二氧化氮(NO2)气 体的密度比氢气(H2)的密度大(2)微观粒子都在 不停地运动(3)微观粒子之间存在一定的空隙 课后提优 6.A7.B8.C9.C10.(1)金刚石、铝、铁 (2)氢气、水、二氧化碳(3)氯化镁、氯化钠、碳酸 钠11.(1)滴有酚酞溶液的蒸馏水变为红色，浓氨 水不变色(2)作为对照实验(3)小纸花由下而上 依次变红，并且热水中的比冷水中的变色快(4)微 观粒子在不停地运动，其运动速率随温度的升高而 加快 第2课时原子 课前预习 1.原子氢原子氧原子氢原子氧原子氢 原子氢分子氧原子氧分子2.分子原子 原子分子没有有 课堂演练 1.B2.D3.C4.A5.(1)分解反应(2)①C DA②CAB 课后提优 6.C7.C8.A9.C10.C11.C12.(1)氧 分子(2)体积很小(3)氧原子和氢原子(4)分子 在不停地运动，温度越高，分子的运动速率越快 13.(1)氢原子和氧原子(2)AC(3)该过程没有 新物质生成，是物理变化（答案合理即可） 14.(1)①A②没有生成新分子(2)①氢气+氧 气一定条件 水 氢原子和氧原子 第3课时原子的构成 相对原子质量 课前预习 1.正电荷原子核负电荷电子质子中子 1个单位正电荷1个单位负电荷不带电 2.质子数核外电子数3.质量的1/12与这一 基准的比相对原子质量4.相对原子质量= 单个原子的质量 碳原子质量的1/12 5.质子数中子数原子核 原子相对原子质量 课堂演练 1.B2.B3.D4.A5.60720 6.(1) 原子 原子核 核外 种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 氢 1 1 0 1 铝 13 13 14 13 碳 6 6 6 6 铁 26 26 30 26 (2)①质子 核外电子②不一定相等是否 课后提优 7.B8.C9.C10.C11.B12.D13.D 14.A15.(1)142(2)98(3)46(4)222 (5)160(6)3416.(1)原子核所带正电荷与核外电 子所带负电荷的电量大小相等、电性相反[或核电荷 数（质子数）等于核外电子数等，答案合理即可] (2)电子中子(3)1.16×100kg 1.993×105kg×12 第4课时离子 课前预习 1.得到失去离子正阳负阴2.分子 原子离子3.高速电子层822688 正4.原子核质子数（或核电荷数）电子层 电子层上的电子数 课堂演练 1.C2.B3.C4.B5.(1)ACF(2)DE(3)A 6.(1)质子数（或核电荷数）最外层电子数(2)2 (3)C1(4)失去正阳离子 课后提优 7.B8.A9.D10.A11.C12.C13.(1)分子、