精品解析：河南省开封市杞县高中2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和答题卷上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第I卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 8月7日，2025年第12届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化学变化的是 A. 座椅安装 B. 设备调试 C. 场馆消毒 D. 灯光布置 2. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下图中用“—”相连的物质在一定条件下可以反应，“—”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列四组物质中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaCl B KCl KOH C O2 CO CuO C D Cu Zn HCl A. A B. B C. C D. D 7. 已知反应：①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 下列说法正确的是 A. 反应①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 C. 反应③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 8. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 盐酸与反应： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 10. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ② B. ③ C. ④ D. 没有 12. 水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是 A. 2F2+2H2O = 4HF+O2 B. 3NO2+H2O = 2HNO3+NO C. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D. CaO+H2O = Ca(OH)2 13. 鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A. 此现象涉及氧化还原反应 B. 鲜榨的苹果汁具有还原性 C. 维生素C作氧化剂 D. 棕黄色是因为生成了Fe3+ 14. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 15. 过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为。下列说法错误的是 A. 若生成1个，反应中共转移2个 B. 反应前后的质量未发生改变 C. 该反应中，既属于氧化剂又属于还原剂 D. 该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 16. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 第II卷(非选择题共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是_______分类法。 （2）写出与溶液反应的离子方程式：_______，由该反应可推断MgO为_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）已知，H3PO2为一元酸，写出与足量反应的离子方程式：_______。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平_______。 __________________________________________。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②图中表示向溶液中滴入溶液的曲线是_______(填①或者②)。 18. 回答下列问题： I．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_______(填标号)。 A．乙醇 B．铁丝 C． D．NaCl E． II．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 （3）制备胶体的化学方程式为_______。 （4）_______(填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是_______(填标号)。 A．稳定性：溶液胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 19. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A. Ag＋ B. Mg2＋ C. OH- D. HCO （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、_______ (用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为_______ 溶液，蓝色沉淀1为_______(均填化学式)。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式_______。 ③“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有_______。 20. 根据所学知识回答下列问题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为_______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：_______(填“”或“”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为_______(已知：常温下，溶于水)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和答题卷上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卷上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第I卷(选择题共48分) 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 8月7日，2025年第12届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要涉及化学变化的是 A. 座椅安装 B. 设备调试 C. 场馆消毒 D. 灯光布置 【答案】C 【解析】 【详解】A．座椅安装没有新物质生成，是物理过程，故A不选； B．设备调试没有新物质生成，是物理过程，故B不选； C．场馆消毒发生蛋白质的变性反应，有新物质生成，是化学变化，故C选； D．灯光布置没有新物质生成，是物理过程，故D不选； 答案选C。 2. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①燃料的燃烧 ②绿色植物的光合作用 ③钢铁的锈蚀 ④食物的腐败 A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【分析】燃料的燃烧，是燃料与氧气发生了氧化还原反应；绿色植物的光合作用中，二氧化碳与水生成氧气和葡萄糖，发生了氧化还原反应；钢铁的锈蚀，是铁与氧气发生了氧化还原反应；食物的腐败，是食物被氧气氧化，发生了氧化还原反应。 【详解】以上4项均涉及氧化还原反应，A正确；故选A。 3. 很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是 A. 碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B. 身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物； 【详解】A．碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A正确； B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B正确； C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C错误； D．石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D正确； 故选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中应完全电离为Na+、H+和，而未拆开，应为，A错误； B．硫酸为强酸，应完全电离为2H+和，但B中仅生成1个H+，电荷不守恒，应为，B错误； C．硝酸钡为可溶性盐，完全电离为Ba2+和，原子团未拆开，C正确； D．氯酸根（）是整体，不能拆为Cl-和O2-，应为，D错误； 故选C。 5. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 6. 下图中用“—”相连的物质在一定条件下可以反应，“—”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列四组物质中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH NaCl B KCl KOH C O2 CO CuO C D Cu Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与硫酸钠不能反应，硫酸钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与氯化钠也不反应，A错误； B．氯化钾和碳酸钾不能反应，与盐酸也不反应，B错误； C．O2与CO反应生成CO2；O2与C反应生成CO或CO2；C与CuO高温反应生成Cu和CO2；CuO与乙CO加热反应生成Cu和CO2；C在氧气不足时燃烧生成CO，所有反应及转化均成立，C正确； D．Cu与FeCl2不反应，Cu活动性弱于Fe，无法置换FeCl2中的Fe，Zn与FeCl2、HCl可发生置换反应，Cu与HCl不反应，Fe与HCl反应生成FeCl2，D错误； 故选C。 7. 已知反应：①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。 下列说法正确的是 A. 反应①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 B. 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 C. 反应③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol D. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合价由0价变为-1价被还原，KCl是还原产物，溴元素化合价由-1价变为0价被氧化，KBr发生氧化反应，选项A错误； B．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，选项B错误； C．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是KBrO3，溴元素由+5价变为0价，1mol氧化剂参加反应得到的电子是2×(5-0)mol=10mol，选项C错误； D．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，选项D正确； 答案选D。 8. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. N2H4是氧化剂 C. N2O4是还原剂 D. N2既是氧化产物又是还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 向溶液中通入少量： C. 盐酸与反应： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式，溶液中加入足量溶液，硫酸铁完全反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，A错误； B．碳酸的酸性比盐酸弱，向溶液中通入少量不反应，B错误； C． 氢氧化铝是沉淀，不能拆写，盐酸与Al(OH)3反应：，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性，则氢离子恰好和氢氧根离子生成水，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，反应为：，D正确； 故选D。 10. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸酸根离子是紫红色的，不符合题意，A错误； B．会生成白色沉淀，不能共存，B错误； C．会反应生成水和二氧化碳，不能共存，C错误； D．不会发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 11. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ① ② ③ ④ A. ② B. ③ C. ④ D. 没有 【答案】D 【解析】 【详解】①表示强碱溶液与二氧化碳反应生成可溶性碳酸盐和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故①不选； ②可表示硫酸和氢氧化钡按1:1反应的离子方程式，也可以表示氢氧化钡与过量硫酸氢盐溶液反应生成硫酸钡和水的一类反应，不只表示一个化学反应，故②不选； ③表示硝酸银溶液与可溶性盐酸盐反应生成氯化银沉淀的一类反应，如硝酸银和氯化钠的反应，也可表示硝酸银和KCl的反应，不只表示一个化学反应，故③不选； ④可表示铁和氯化铜的反应，也可表示铁和硫酸铜、硝酸铜等可溶性铜盐的反应，不只表示一个化学反应，故④不选； 故选：D。 12. 水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不相同。下列反应中，水作还原剂的是 A. 2F2+2H2O = 4HF+O2 B. 3NO2+H2O = 2HNO3+NO C. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ D. CaO+H2O = Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．水中氧元素从-2价升到0价，水被氧化，作还原剂，A正确； B．水中氢元素从+1价降到0价，水被还原，作氧化剂，B错误； C． Na2O2中氧元素化合价既升又降，属于歧化反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．该反应属于非氧化还原反应，D错误； 故选A。 13. 鲜榨苹果汁营养丰富，味美可口。这种果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色。在制作这款果汁时，通常会加入适量柠檬汁（富含维生素C），可有效防止这种现象发生。对此分析不正确的是 A. 此现象涉及氧化还原反应 B. 鲜榨的苹果汁具有还原性 C. 维生素C作氧化剂 D. 棕黄色是因为生成了Fe3+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．果汁中含Fe2+，在空气中放置一段时间后，会由淡绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化为Fe3+，涉及氧化还原反应，故A正确； B．鲜榨的苹果汁中含有Fe2+，具有还原性，故B正确； C．维生素C具有还原性，常做还原剂，故C错误； D．棕黄色是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+显棕黄色，故D正确； 故选：C。 14. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 故选B。 15. 过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为。下列说法错误的是 A. 若生成1个，反应中共转移2个 B. 反应前后的质量未发生改变 C. 该反应中，既属于氧化剂又属于还原剂 D. 该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】该反应中，中H2O2中的一部分氧元素从-1价升高到0价产生氧气，另一部分氧元素从-1价降低到-2价生成水，反应共转移了1个电子，据此分析； 【详解】A．生成1个CO(NH2)2时，反应转移1个电子，A错误； B．MnO2是催化剂，反应前后质量不变，B正确； C．根据分析可知，既属于氧化剂又属于还原剂，C正确； D．氧气为氧化产物，水为还原产物，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:2，D正确； 故选A。 16. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、、、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A. 一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B. 一定存在Na+、K+、 C. 可能存在K+、、Cl－ D. 一定存在Na+、K+、 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。 【详解】A．根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误； B．根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误； C．根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl－，故C错误； D．根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。 综上所述，答案为D。 第II卷(非选择题共52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）图1的分类方法是_______分类法。 （2）写出与溶液反应的离子方程式：_______，由该反应可推断MgO为_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）已知，H3PO2为一元酸，写出与足量反应的离子方程式：_______。 （4）工业上次磷酸常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平_______。 __________________________________________。 （5）在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②图中表示向溶液中滴入溶液的曲线是_______(填①或者②)。 【答案】（1）树状 （2） ①. MgO+2H+=Mg2++H2O ②. 碱性 （3）H3PO2+OH-=+H2O （4） （5） ①. 中性 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 根据图示，图1的分类方法为对物质进行再分类，属于树状分类法； 【小问2详解】 MgO与H2SO4溶液反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，由该反应可推断MgO为碱性氧化物； 【小问3详解】 根据图2可知，H3PO2是一元弱酸，故H3PO2与足量NaOH反应生成NaH2PO2和水，反应的离子方程式为H3PO2+OH-=+H2O； 【小问4详解】 Ag元素化合价由+1价降低为0价，化合价降低1价，P元素的化合价由+1价升高为+5价，化合价升高4价，最小公倍数为4，Ag+系数为4，H3PO2系数为1，然后根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问5详解】 Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，水是极弱电解质，两者恰好完全反应时，导电能力几乎为0，Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，恰好完全反应后，溶液中含有NaOH，NaOH是易溶强电解质，恰好完全反应后，导电能力不为0，根据图像可知，①代表滴入H2SO4溶液，②代表滴入NaHSO4溶液；a点导电能力最低，说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，溶液显中性；从b点到d点发生NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液显中性； 18. 回答下列问题： I．已知有以下几种物质：①蔗糖、②固体、③、④氨水、⑤液态、⑥溶液、⑦、⑧熔融、⑨空气、⑩固体。 （1）以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是_______(填标号)。 A．乙醇 B．铁丝 C． D．NaCl E． II．用如图所示装置利用溶液可制备胶体。 （3）制备胶体的化学方程式为_______。 （4）_______(填现象名称)可用来区分溶液和胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是_______(填标号)。 A．稳定性：溶液胶体 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同 D．两者都能透过滤纸和半透膜 【答案】（1） ①. ②⑤⑧⑩ ②. ①⑦ ③. ③④⑥⑧ （2）CE （3） （4） ①. 丁达尔效应 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态可以导电的化合物，故属于电解质的是②⑤⑧⑩；非电解质是指在水溶液和熔融状态都不可以导电的化合物，故属于非电解质的是①⑦；可以导电的是金属或者有可以自由移动的离子的物质，为③④⑥⑧； 【小问2详解】 属于如图所示化学概念交叉部分的物质是非电解质，水溶液可以导电，液态不导电的物质，选CE； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并煮至出现红褐色后立即停止加热，化学方程式为：； 【小问4详解】 丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，故丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体；关于这两种分散系，一种溶液，一种胶体，溶液稳定性大于胶体，A正确；溶液显示铁离子的黄色，胶体是红褐色，B错误；溶液和胶体本质区别是分散质粒子大小不同，C正确；溶液能透过滤纸和半透膜，胶体只能透过滤纸，D错误；故选AC。 19. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填字母)。 A. Ag＋ B. Mg2＋ C. OH- D. HCO （2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na＋、_______ (用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2＋和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①试剂a为_______ 溶液，蓝色沉淀1为_______(均填化学式)。 ②试剂b、c依次为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，则白色沉淀2的化学式为_______，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式_______。 ③“分离操作”的名称是_______，需用到的玻璃仪器有_______。 【答案】（1）B （2）H+、Cu2+ （3） ①. NaOH ②. Cu(OH)2 ③. BaSO4和BaCO3 ④. BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ⑤. 过滤 ⑥. 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 某化工厂排出的废水其中含有大量 H+、 Na＋、Cu2＋、SO、Cl-、NO，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故答案为：B； 【小问2详解】 取100ml该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、H+、Cu2+；故答案为：H+、Cu2+； 【小问3详解】 工业废水中有硫酸根离子和铜离子，加入过量的试剂a是NaOH溶液，使Cu2+转化为蓝色沉淀Cu(OH)2，再依次加入试剂b、c为BaCl2溶液和Na2CO3溶液，沉淀硫酸根离子和多余的钡离子，过滤得到白色沉淀2的成分为BaSO4和BaCO3，溶液2中有多余的NaOH和Na2CO3，加入盐酸至溶液呈中性即可。 ①试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀为Cu(OH)2； ②白色沉淀是BaSO4和BaCO3，碳酸钡溶于稀盐酸，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； ③分离操作是过滤，用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 20. 根据所学知识回答下列问题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为_______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 ③氢硫酸与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______。 （2）气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生的反应有： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． ①氧化性：_______(填“”或“”)。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ，得出酸性溶液能与发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为_______。 ③将氯化氢气体通入溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物为、、，则该反应的化学方程式为_______(已知：常温下，溶于水)。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 水 ③. ④. （2） ①. > ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中，化合价升高，为还原剂，体现了还原性；氧化合价降低，发生还原反应生成水，还原产物为水。 ②反应中银失去1×4个电子、氧得到4个电子，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。 ③氢硫酸为弱酸，与足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①氧化剂氧化性大于氧化产物；由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性，故氧化性：>。 ②根据反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，氧化性：>，则酸性溶液能氧化生成硫酸根离子，同时生成铬离子，该反应的离子方程式为。 ③将氯化氢气体通入溶液中，发生反应的生成物为、、，反应中铬化合价+6变为+3、部分氯化合价-1变为0，结合电子守恒，该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $