新疆伊犁哈萨克自治州霍尔果斯市苏港中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

霍尔果斯苏港高级中学2025-2026学年第一学期高2026届月考考试 化学试卷 (考试时间：90分钟 卷面分值：100分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分) 1.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCI长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO,中和发酵过程产生的酸 2.反应2H,+3CL,=6HC1+N2、NH,+HC1=H,C1(白烟)可用于氯气管道泄漏的检查。下列说法正确的是 A.C的结构示意图： B.HCI属于共价晶体 C.中子数为20的氯原子：C1 D.N2分子中含有2个o键 3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gH,180中含有质子的数目为10NA B.0.5molL1CH,COOH溶液中含有H+的数目小于0.5N C.常温下，42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N D.1molI,（g)和1molH(g)在密闭容器中充分反应，生成的Ⅱ(g)的分子数目为2NA 4.下列相关离子方程式表示正确的是 A.用Fes去除废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)≠HgS(s)+Fe2+(aq) B.用氯化铁溶液刻蚀铜制电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.向AgCI悬浊液中滴加Na,s溶液：2Ag+S2-三Ag,S↓ D.将Cu,0加入稀硫酸中：C1,O+2H=2C2++H,O 5.下列溶液中，离子一定能大量共存的是 A.能与A1反应生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、CI B.澄清透明的溶液：Fe升、Mg+、Br、CI C.使酚酞变红的溶液：K+、SO?、CI、HCO, 第1页 D.硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Na、NH、I、CI 6.某同学向一定体积的稀硫酸中滴加B(OD2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确 的是 导 A.AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO,不是电解质 电 A 能 B.a时刻稀硫酸与Ba(OH)2溶液恰好完全反应 力 B C.实验过程中反应的离子方程式为Ba2++OH+SO+H=BaSO,↓+H,O 0 a 时间 D.BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 7.固体M可能由KSO,SiO2、Fe,O,、NaNO?、Fe和BaCl,中的几种组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进 行如下实验： 气体A NaOH 有色沉淀D 足量 溶液 固体M 溶液B 稀盐酸 稀HNO, 白色沉淀E 固体C 和AgNO3 已知：①所加试剂均过量：②气体A无色无味。下列说法正确的是 A.气体A一定为H2 B.由白色沉淀E可知，该固体M中一定含有BaCl, C.固体C一定含有SiO2,可能含有BaSO,D.该固体M中FeO,和Fe至少有一种 8.C1o,是一种高效消毒剂，工业上可用NCIO,与浓盐酸反应制取Cl0,气体，反应的化学方程式为 2NaC10,+4HC1(浓)=2C1O2个+Cl2个+2NaC1+2H,0。下列说法错误的是 A.该反应中NaClo,是氧化剂，其中Cl元素的化合价为十5 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C.反应中每生成1 mol Clc02,转移1mole D.反应中C1O,、Cl,两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 9.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.可存在c→d→e的转化 化 +2 B.能与HO反应生成c的物质只有b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 0 D.若b能与H,O反应生成O,,则b中含共价键 单质氧化物 碱 10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y 共3页 的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A.原子半径：Z>>X>W B.W与X只能形成一种化合物 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 11.将3.48gFe,O,完全溶解在100mL1 nolL H,S0,溶液中，然后加入K,Cr,0,溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部反应 完，C,O全部转化为C+,则K,C1,O,溶液的物质的量浓度为 A.0.033mol.L B.0.3mol.L- C.0.2mol.L- D.0.1mol.L- l2.一种制备F(OH),的改进装置如图所示，下列说法错误的是 FeSO4溶液 A.配制FeSO4溶液时需加入硫酸 NaOH 溶液 稀硫酸 B.实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO,溶液 小孔 Na.CO C.装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 粉末 溶液 D.用铁粉代替Na,CO,粉末，也能排尽空气 M 13.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选 实验目的 实验操作 现象及结论 项 检验C0还原FeO3的生成物中 取该反应后的固体溶于稀盐酸中， A 若溶液变红色，则还原产物中含有Fe,O, 是否含有Fe,O4 再滴加KSCN溶液 向FCl,溶液中滴加淀粉碘化钾溶 B 比较Fe+、I,的氧化性强弱 若溶液变蓝色，则氧化性：e>】, 液 检验FeCl,溶液中是否含有 向该溶液中滴加酸性KMnO,溶液 若紫红色褪去，则该溶液中含有Fe2+ Fe2+ 取少量该溶液于试管中，再滴加稀 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则 D 检验溶液中是否含有C0 盐酸 该溶液中一定含有CO A.A B.B C.C D.D l4.部分含Na或A1或Fe物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断合理的是 第2页 +3 f h 史+2 d c +1 b 0 a 单质氧化物 盐 碱 A.在空气中加热e,一定能生成d B.在d(s)→g(aq)→h(s)的转化过程中，一定有颜色变化 C.在b(aq)→c(aq)-→h(s)的转化过程中，一定均为氧化还原反应 D.若可用f制取a,a一定可以在C2中燃烧生成十2价氯化物 二、填空题（本题4个小题，共58分) 15.(一)火药是中国的“四大发明'之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。 (1)黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2NO,+C+S=K,S+2NO,个+CO,个。其中被还原的元素是 被氧化的元素是 氧化剂是 还原剂是 (二)已知铜在常温下能被稀HNO,溶解，反应为3C1+8HNO,(稀)=3C(NO,)2+2NO个+4H,C。 (2)请将上述反应改写成离子方程式： (3)氧化产物与还原产物的分子个数之比是 (4)用双线桥法标出该反应的电子转移情况： (三)配平下面的离子方程式 MnO+ H,02+ Mn24+ 0,个+ 16.现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OHD2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH3胶体⑧纯碱 (1)上述物质中，属于电解质的有」 (填序号) (2)⑥在水中的电离方程式为 (3)向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为」 (4)上述物质中有两种物质之间可发生反应：H+OH=HO,写出该离子反应对应的化学方程式： (5)将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式： (⑥)向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如 图所示： 导 滴加稀硫酸的是图中的曲线 电 能 曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为 力 ② 滴入溶液的体积 共3页 17.利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 个化合价 +6 FeO ⑤ F.Fc(OH), +3F →Fe3t ② ⑦ +2 ① FeO Fe(OH)2→Fe2 0- Fe 单质 氧化物 氢氧化物 盐物质类别 (1)下列说法正确的是 0 A.Fe,O,是碱性氧化物 B.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C.F0是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② D.硫酸亚铁片和维生素C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 (2)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象： (3)K,FeO,常用作杀菌消毒剂，生产K,FO,的反应原理是：Fe(NO,),+KCIO+KOH→KFeO,+KNO,+KCl+H,O(未 配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FCl,溶液的工艺流程如下，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回 收铜，并重新获得FCl溶液，准备采用下列步骤： →滤液（含有②） 合并通 入⑥ 加过量① →FeCl3溶液 废液 过滤 →滤液⑤ 加过量④ 滤渣（③） 过滤 →金属铜 请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：① ④ 请写出通入⑥反应的离子方程 式 18.钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在，钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 (1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料，具有多种用途。 ①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式一。 ②将一定量的NaO2固体投入到含有下列离子的溶液中：C、CO、HC0;、Na,反应完毕后，溶液中上述离子数目几 乎不变的有（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是 (用离子方程式表示)。 第3页 ③查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NNO2,亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐 剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析不正确的 是 (填序号)。 A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性 C.还原性：维生素C>Fe2 D.NaNO2是还原剂 (2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分 物质己略去)。 NaHCO,固体 ②→C02 CO NH 纯碱 ① 饱和食盐水 →NHCI固体 溶液A ③ NaCI 溶液B ①实验室模拟“侯氏制碱法，下列操作未涉及的是 (填字母)。 饱和食 盐水 ②下列联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 A.CO2可以循环使用 B.副产物NH4C1可用作肥料 C.溶液B中一定含有Na、NH4、CI ③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NCl,为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后， ④为了检验某含有NaHCO3杂质的N2C03样品的纯度，取27.4g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份。 取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为10.6g。该样品中N2C03的纯度是；将另一份和盐酸充分反 应后生成的氯化钠的质量为g 共3页