精品解析：安徽省六安第二中学2025-2026学年高三上学期10月第二次月考化学试题

六安二中2026届高三年级第二次月考 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 用碳原子取代晶体硅中部分硅原子，导电性增强 B. 四氧化三铁能与盐酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物 C. 五氧化二磷不可用作食品干燥剂 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液中通入少量： 3. 下列各组微粒能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、、 B. 在氯化铜溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 、、、 4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. 氧化产物为 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 也可将废水中的除去 D. 反应中转移电子，则生成标准状况下的气体 5. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为，其他成分无干扰)中的，“浸铜”过程铜有剩余。相关流程如图，下列说法正确的是 A. “脱氯”反应每生成1mol CuCl，消耗1mol B. “脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变 C. “浸铜”时应加入过量的、 D. “浸铜”反应： 6. 分子为8个硫原子以单键相连接构成环状结构，硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗3.2g ，生成物中单质分子数目为 B. 22.4L 分子中共用电子对数目为 C. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D. 在一定条件下反应①达到平衡状态，每断裂个S—S非极性键同时形成个O—H极性键 7. 下列实验的对应操作中不合理的是 液面距刻线约1cm A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．制备晶体 C．检验是否沉淀完全 D．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中蒸发结晶获取晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 某化学兴趣小组称取晶体，在空气中用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ阶段是晶体失去结晶水 B. C. 反应Ⅱ阶段的化学方程式为： D. 将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含 9. 130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为1.2g B. 反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C. 该混合气体中的质量分数为55％ D. 将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 10. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. A曲线中消耗盐酸时发生的离子反应： B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为 C. B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是 D. B线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值为336mL 11. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法正确的是 A. 实验前稀硫酸和氢氧化钠溶液均不需要做任何处理 B. 实验开始阶段，应打开弹簧夹C和关闭弹簧夹D C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 12. 下列方案设计，现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和的氧化性强弱 取适量溶液于试管中，滴入溶液，振荡，观察现象 若产生气体使带火星木条复燃，说明的氧化性强于 B 检验溶液中的 取适量溶液于试管中，向溶液中加入过量氯水，再加萃取 若层不呈紫红色，则证明原溶液中不含 C 检验待测液中的 取适量待测液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，再加入过量氯水 若先无明显现象，加入过量氯水后溶液变为红色，证明待测液含 D 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 13. 把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与336mL氧气(标准状况)混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成，向反应后的溶液中逐滴加入1.0 NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a=90 B. 合金中镁、铝的物质的量之比为2∶3 C. 稀硝酸的物质的量浓度为2.2 D. 合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为0.06mol 14. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是 A. “浸出”产生的气体主要为SO2 B. “滤渣1”的主要成分为NiS、CoS C. “沉铁”步骤主要反应的离子方程式为： D. 整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价 二、非选择题：(每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）某未知溶液X中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下图所示实验，假设实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。 根据以上信息可以推断出：溶液X中一定存在的离子有______(用化学用语表示，下同)，一定不存在的离子有______，可能存在的离子有______。 （2）下列13种物质：①铜，②盐酸，③蚁酸，④，⑤AgCl，⑥，⑦氨水，⑧溶液，⑨氯化钠固体，⑩甘油，⑪乙酸乙酯，⑫，⑬硫酸，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______，属于强电解质的有______，能导电的有______。 16. Ⅰ、实验室用固体配制9％溶液100 g，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②100 mL量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，还缺少的仪器是______，配制时需用托盘天平称取固体NaOH______g。 （2）若称量固体NaOH时左盘放置砝码、右盘放置物质且使用了游码，所配制溶液浓度将______(填偏高、偏低或无影响)。 Ⅱ、实验中还需要用溶质质量分数为98％(密度)的浓硫酸来配制180 mL 的稀硫酸，有以下仪器和用品：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。 （3）配制时，还缺少的仪器是______，其中精确的定量仪器查漏方法是______。 （4）配制时，应用量筒量取98％的浓硫酸______mL。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母，下同)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 量取98％的浓硫酸时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （6）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是______。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 17. 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 （1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出湿法制高铁酸钾的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。 （2）已知氧化性：，现有未知浓度的溶液100mL，向其中缓慢通入标准状况下2.24L氯气，充分反应后测得溶液中恰好剩余为原来的(忽略的水解)，计算得出原100mL 溶液的物质的量浓度为______，检验反应后所得溶液中存在的的实验方法是______(简述必要的操作过程和实验现象)，该检验原理的化学方程式为______。 （3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： ①试剂b中的溶质是______(填化学式)。 ②上述流程中操作Ⅲ包括______、过滤、洗涤、干燥。 ③从氯化铁晶体得到无水的实验方法是______。 18. 焦锑酸钠可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主要成分是SbOCl，还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①难溶于水。 ②，。 回答下列问题： （1）含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是_______，“浸渣”的主要成分是_______(填“”或“CuS”)。 （2）“碱溶”时SbOCl转化为Na3SbS3，转化的化学方程式为_______。 （3）“氧化”时，溶液中的转化为易溶于水的Na3AsO4与锑分离，同时生成S，写出该反应的离子方程式_______。 （4）“滤液”的主要成分是_______。 （5）产品纯度测定：称取1.30gNaSb(OH)6样品，酸溶后加入适量硫酸肼固体配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定，平均消耗标准液20.00mL。 ①硫酸肼的作用是_______。 ②产品的纯度为_______[的摩尔质量为247g·mol-1]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安二中2026届高三年级第二次月考 化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题：本大题共14小题，每题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法正确的是 A. 用碳原子取代晶体硅中部分硅原子，导电性增强 B. 四氧化三铁能与盐酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物 C. 五氧化二磷不可用作食品干燥剂 D. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子取代晶体硅中的部分硅原子会形成碳化硅结构，但碳和硅同主族且价态相同，无法显著增加载流子浓度，导电性不会明显增强，A错误； B．四氧化三铁与盐酸反应生成和两种盐，不符合碱性氧化物仅生成一种盐和水的定义，B错误； C．五氧化二磷吸水生成磷酸，具有腐蚀性，不可用于食品干燥，C正确； D．大理石主要成分是碳酸钙，而非硅酸钙，D错误； 故选C。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用硫代硫酸钠溶液脱氯时，发生氧化还原反应，产物应为、Cl-等，离子方程式为：，A错误； B．氢氟酸是弱酸，氢氟酸刻蚀玻璃是由于HF与玻璃的成分SiO2反应产生SiF4、H2O，反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，B错误； C．Fe3+的还原产物应为Fe2+而非金属Fe，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．NaHCO3溶液中通入少量Cl2，氯气先和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢根离子反应，离子方程式为，D正确； 故选D。 3. 下列各组微粒能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、、 B. 在氯化铜溶液中：、、、 C. 在溶液中：、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液中，Fe3+和Al3+会水解生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，无法大量共存，A错误； B．Cu2+能催化H2O2分解，导致H2O2无法稳定存在，B错误； C．由可知溶液为强碱性（pH=13），所给离子在碱性条件下均可共存，C正确； D．+=Al(OH)3↓+ H2O + ，与无法大量共存，D错误； 故选C。 4. 利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放，反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A. 氧化产物为 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. 也可将废水中的除去 D. 反应中转移电子，则生成标准状况下的气体 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，利用可将废水中的转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示，中C元素的化合价由-2价升高到+4价，是该反应的还原剂，是氧化剂，N元素的化合价由+5价降低到0价，由电子转移守恒配平该反应为：，据此分析作答。 【详解】A．是氧化剂，N元素的化合价由+5价降低到0价，发生还原反应，则还原产物为，A项错误； B．由可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B项错误； C．也具有强氧化性，则也可将废水中的除去，C项正确； D．中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，转移6个电子，若反应中转移电子，则生成的物质的量为，标准状况下的气体=，D项错误； 答案选C。 5. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液(主要成分为，其他成分无干扰)中的，“浸铜”过程铜有剩余。相关流程如图，下列说法正确的是 A. “脱氯”反应每生成1mol CuCl，消耗1mol B. “脱氯”时仅Cu元素化合价发生改变 C. “浸铜”时应加入过量的、 D. “浸铜”反应： 【答案】B 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤仅Cu2+转化为CuCl，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为，过滤得到脱氯液。 【详解】A．“脱氯”反应为，生成2 mol CuCl消耗1 mol Cu2+，则生成1 mol CuCl消耗0.5 mol Cu2+，A错误； B．“脱氯”反应为，其中Cu2+（+2价）被还原为+1价，Cu（0价）被氧化为+1价，Cl-（-1价）化合价不变，Zn2+不参与反应，仅Cu元素化合价改变，B正确； C．“浸铜”过程中若加入过量的H2SO4和H2O2，后续“脱氯”时，过量的H2O2可能会氧化CuCl，H2SO4也会引入新的杂质，C错误； D．“浸铜”中H2O2为氧化剂，还原产物为H2O而非H2，正确反应为，D错误； 故答案为B。 6. 分子为8个硫原子以单键相连接构成环状结构，硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗3.2g ，生成物中单质分子数目为 B. 22.4L 分子中共用电子对数目为 C. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为 D. 在一定条件下反应①达到平衡状态，每断裂个S—S非极性键同时形成个O—H极性键 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的方程式为，每消耗3.2gSO2即0.05molSO2，反应生成S8，生成物中单质分子数目为，A错误； B．没有说明气体的状态，无法计算出H2S的具体物质的量，B错误； C．反应②的离子方程式为，反应的还原产物为，每生成1mol共转移2mol电子，转移电子数目为2NA，C正确； D．反应①的方程式为，达到平衡状态，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，因此每断裂24NA个S-S非极性键同时形成32NA个O-H极性键，即每断裂NA个S-S非极性键同时形成NA个O-H极性键，D错误； 故选C。 7. 下列实验的对应操作中不合理的是 液面距刻线约1cm A．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 B．制备晶体 C．检验是否沉淀完全 D．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中蒸发结晶获取晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液定容时，液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加，图示操作符合要求，A正确； B．制备铜氨配合物晶体时，加入乙醇可降低其溶解度促进结晶，用量筒加乙醇并搅拌合理，B正确； C．检验沉淀完全，需向上层清液滴加BaCl2，无沉淀则沉淀完全，图示操作正确，C正确； D．侯氏制碱法母液中NH4Cl受热易分解，直接蒸发结晶会导致其分解，应冷却结晶，D错误； 故选D。 8. 某化学兴趣小组称取晶体，在空气中用热重法对其进行分析，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ阶段是晶体失去结晶水 B. C. 反应Ⅱ阶段的化学方程式为： D. 将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热第一阶段是失去结晶水的过程，A正确； B．反应Ⅰ阶段失水的质量为3.6g-2.88g=0.72g，物质的量为0.04mol，草酸亚铁的质量为2.88g,物质的量为0.02mol，n(FeC2O4)∶n(H2O)=1∶2，所以x=2，B正确； C．反应Ⅱ阶段FeC2O4在300℃时与空气中氧气反应，，C错误； D．草酸根离子能将高锰酸根还原，溶液褪色，将晶体加入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液紫色褪去，不能说明晶体中含，D正确； 故选C。 9. 130℃时将2.0g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留固体的质量比反应前增加0.8g。下列说法错误的是 A. 反应过程中生成的质量为1.2g B. 反应过程中被氧化的元素的质量为1.2g C. 该混合气体中的质量分数为55％ D. 将一定量的、组成的混合气体与一定量反应，残留固体中可能只含有NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】反应过程中涉及反应：、，据此分析； 【详解】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：，A正确； B．过氧化钠与混合气体反应，氧元素由-1价变为-2和0价，被氧化的O和被还原的O等量，均为1.2g，B正确； C．反应过程中固体增重的是混合气体中C、H元素质量，设二氧化碳质量为x，水的质量为，，解得，则二氧化碳质量分数：，C正确； D．一定量的CO2、H2O组成的混合气体与一定量的反应，CO2先与反应生成Na2CO3，CO2完全反应后H2O才与过氧化钠反应，故固体中不可能仅含NaOH，D错误； 故选D。 10. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. A曲线中消耗盐酸时发生的离子反应： B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为 C. B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是 D. B线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值为336mL 【答案】B 【解析】 【分析】A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为0.2mol/L的盐酸，盐酸首先和氢氧根离子反应生成水，再和碳酸根离子生成碳酸氢根离子，最后和碳酸氢根离子生成二氧化碳气体，根据碳元素守恒结合图像可知，B中通入二氧化碳较多，加入盐酸前溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，A中通入二氧化碳较少，加入盐酸前溶质为碳酸钠、氢氧化钠，据此分析； 【详解】A．根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3及NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知：Na2CO3发生的两步反应消耗HCl的体积相同，而曲线A中加入HCl时，未产生气体消耗HCl的体积与产生CO2气体消耗的HCl的体积比是60mL：(75-60)mL=4：1＞1：1，说明A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaOH，消耗盐酸时发生的离子反应：、，A错误； B．由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以根据曲线可知，A中是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，B中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最终生成氯化钠，所以根据原子守恒可知氢氧化钠的浓度是，n(NaOH)=n(HCl)总=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，原NaOH浓度c==1.5mol/L，B正确； C．在曲线B中未产生气体消耗HCl的体积是25mL，反应放出气体消耗HCl的体积是(75-25)mL=50mL，V1：V2=1：2，则说明A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3和NaHCO3，二者的物质的量的比是1：1，C错误； D．对于B曲线反应产生CO2的反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式可知：0.05L×0.2mol/L=0.01molHCl完全反应产生0.01molCO2，CO2的体积为0.224L=224mL，D错误； 故选B。 11. 实验室可以用如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法正确的是 A. 实验前稀硫酸和氢氧化钠溶液均不需要做任何处理 B. 实验开始阶段，应打开弹簧夹C和关闭弹簧夹D C. 一段时间后，关闭弹簧夹C和D，在B中生成白色絮状沉淀 D. 实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁 【答案】D 【解析】 【分析】用如图装置制备氢氧化亚铁，A中药品为：铁粉和稀硫酸，B中为氢氧化钠溶液，结合装置分析可知，实验开始阶段，应把弹簧夹C和D都打开，利用反应生成氢气排净装置中的空气，可以收集D处的气体检验是否是纯净的氢气，将仪器中的空气排尽后，然后关闭C，利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成白色氢氧化亚铁白色沉淀，可观察到氢氧化亚铁的颜色为白色沉淀，以此解答。 【详解】A．制备氢氧化亚铁需排除装置内氧气，稀硫酸和氢氧化钠溶液中溶解的氧气会氧化Fe(OH)2，实验前需加热煮沸溶液去除溶解氧，A错误； B．实验开始阶段需排尽装置内空气，应打开弹簧夹C（排气口）和D（平衡气压，排B中空气），若关闭D则无法排尽B中氧气，B错误； C．一段时间后，关闭弹簧夹C，但不能关闭弹簧夹D，可利用生成的氢气在装置A中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入装置B的氢氧化钠溶液中，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，C错误； D．本实验利用反应生成氢气排净装置中的空气，使装置处于还原氛围，故实验结束后关闭弹簧夹D，可以长时间保存氢氧化亚铁，D正确； 故选D。 12. 下列方案设计，现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较和的氧化性强弱 取适量溶液于试管中，滴入溶液，振荡，观察现象 若产生气体使带火星木条复燃，说明的氧化性强于 B 检验溶液中的 取适量溶液于试管中，向溶液中加入过量氯水，再加萃取 若层不呈紫红色，则证明原溶液中不含 C 检验待测液中的 取适量待测液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，再加入过量氯水 若先无明显现象，加入过量氯水后溶液变为红色，证明待测液含 D 探究铝在浓硝酸中会形成致密氧化膜 将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液 铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+可作H2O2分解生成H2O和O2的催化剂，则产生的气体(氧气)使带火星木条复燃无法说明Fe3+的氧化性强于H2O2，A错误； B．向FeI2溶液中加入过量氯水后再加CCl4萃取，CCl4层不呈紫红色可能是因为过量Cl2将溶液中的I2进一步氧化为IO离子所致，所以CCl4层不呈紫红色不能说明原溶液中不含I-离子，B错误； C．过量氯水能将溶液中的SCN-氧化，所以取适量待测液于试管中，先加入几滴KSCN溶液，再加入过量的氯水，溶液不会显红色，C错误； D．将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入硫酸铜溶液，铝片表面未见紫红色固体，说明铝片表面已形成致密的氧化膜，致密氧化膜使内层的金属铝不能与溶液中的铜离子发生置换反应，D正确； 故选D。 13. 把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与336mL氧气(标准状况)混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成，向反应后的溶液中逐滴加入1.0 NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a=90 B. 合金中镁、铝的物质的量之比为2∶3 C. 稀硝酸的物质的量浓度为2.2 D. 合金与硝酸反应中转移电子的物质的量为0.06mol 【答案】B 【解析】 【分析】设镁铝合金中镁、铝的物质的量为xmol、ymol，把一定量的镁铝合金溶于50mL稀硝酸中，将产生的气体与氧气()混合后通入足量NaOH溶液中，气体被完全吸收生成，整个过程中，金属失电子给N，N又失电子给O，相当于金属失电子给了氧气，根据得失电子守恒，2x+3y=0.015=0.06①；由图知，向反应后的溶液中逐滴加NaOH溶液，一开始没有沉淀，说明反应后的溶液中有硝酸剩余，之后沉淀(氢氧化镁和氢氧化铝)逐渐增多，当V(NaOH)=amL时，沉淀的质量最大，由于，则58x+78y=1.65②，联立①、②得x=0.015，y=0.01，继续加NaOH溶液，氢氧化铝沉淀溶于NaOH溶液而氢氧化镁沉淀不溶于NaOH溶液，当V(NaOH)=100mL时，氢氧化铝沉淀溶解完，剩余的沉淀为，以此分析解答。 【详解】A．结合分析知，(100-a)mLNaOH溶液用于溶解氢氧化铝，由知，(100-a)mL ，解得a=90，A正确； B．合金中镁、铝的物质的量之比为0.015:0.01=3:2，B错误； C．根据N原子守恒，50mL稀硝酸中的溶质硝酸转化成NO、硝酸镁、硝酸铝及剩余的硝酸；NO与氧气的混合气体被NaOH溶液完全吸收生成，则(得失电子守恒)，；根据镁、铝原子守恒，硝酸镁、硝酸铝的物质的量为0.015mol、0.01mol；图中共消耗n(NaOH)=，形成沉淀至最大量时消耗的氢氧化钠为，溶解氢氧化铝沉淀消耗的氢氧化钠为(100-90)mL，说明有0.03mol氢氧化钠用于中和硝酸，那么这部分被中和的硝酸为0.03mol；故硝酸的总物质的量为0.02mol++0.03mol=0.11mol，该硝酸的物质的量浓度为，C正确； D．镁铝合金与硝酸反应时，合金作还原剂，则反应过程中转移电子的物质的量为=0.06mol，D正确； 故选B。 14. 用铬铁合金(含少量Ni、Co单质)生产硫酸铬的工艺流程如下： 已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是 A. “浸出”产生的气体主要为SO2 B. “滤渣1”的主要成分为NiS、CoS C. “沉铁”步骤主要反应的离子方程式为： D. 整个流程中铬元素先被氧化为价，后被还原为价 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，加入稀硫酸溶解，生成的气体为H2，溶液中含Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，加入Na2S分离出滤渣CoS和NiS，Cr3+和Fe2+不会沉淀，再加入草酸除铁生成FeC2O4，过滤分理出硫酸铬。 【详解】A．加入稀硫酸溶解合金，产生的气体为氢气，A错误； B．共有四种金属，由流程可知，沉铁后分理出硫酸铬，则“除杂”的目的是除去Ni、Co元素，所以“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS，B正确； C．“沉铁”所用物质为草酸是一种弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：，C错误； D．流程中未产生六价铬化合物，D错误； 故选B。 二、非选择题：(每空2分，共58分) 15. 回答下列问题： （1）某未知溶液X中可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下图所示实验，假设实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。 根据以上信息可以推断出：溶液X中一定存在的离子有______(用化学用语表示，下同)，一定不存在的离子有______，可能存在的离子有______。 （2）下列13种物质：①铜，②盐酸，③蚁酸，④，⑤AgCl，⑥，⑦氨水，⑧溶液，⑨氯化钠固体，⑩甘油，⑪乙酸乙酯，⑫，⑬硫酸，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______，属于强电解质的有______，能导电的有______。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. ③. （2） ①. ③⑤⑨⑫⑬ ②. ④⑥⑩⑪ ③. ⑤⑨⑬ ④. ①②⑦⑧ 【解析】 【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为=0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为=0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为=0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有，一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 【小问1详解】 由分析可知，溶液X中一定存在的离子有、、、，一定不存在的离子有，可能存在的离子有。 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，③蚁酸、⑤AgCl、⑨氯化钠固体、⑫、⑬硫酸是电解质；溶于水的或者熔融状态下能够全部电离的是强电解质，⑤AgCl、⑨氯化钠固体、⑬硫酸是强电解质；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，④、⑥、⑩甘油、⑪乙酸乙酯是非电解质，有自由移动的带电粒子的物质能够导电，①铜、②盐酸、⑦氨水、⑧溶液能导电。 16. Ⅰ、实验室用固体配制9％溶液100 g，有以下仪器和用品：①玻璃棒，②100 mL量筒，③药匙，④托盘天平(带砝码)。 （1）配制时，还缺少的仪器是______，配制时需用托盘天平称取固体NaOH______g。 （2）若称量固体NaOH时左盘放置砝码、右盘放置物质且使用了游码，所配制溶液浓度将______(填偏高、偏低或无影响)。 Ⅱ、实验中还需要用溶质质量分数为98％(密度)的浓硫酸来配制180 mL 的稀硫酸，有以下仪器和用品：①烧杯，②量筒，③玻璃棒，④胶头滴管。 （3）配制时，还缺少的仪器是______，其中精确的定量仪器查漏方法是______。 （4）配制时，应用量筒量取98％的浓硫酸______mL。 （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是______(填字母，下同)。 A. 没有将洗涤液转移到容量瓶 B. 转移过程中有少量溶液溅出 C. 量取98％的浓硫酸时仰视刻度线 D. 定容时俯视刻度线 （6）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是______。 A. 容量瓶洗净后未干燥 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用酸液润洗 C. 摇匀后将容量瓶正立，发现凹液面低于刻度线就立即进行装瓶、贴签 D. 向盛有浓硫酸的烧杯中加水稀释，冷却至室温后再等量转移至容量瓶 【答案】（1） ①. 烧杯，胶头滴管 ②. 9.0 （2）偏低 （3） ①. 250 mL容量瓶 ②. 向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，一手托住瓶底，另一手食指顶住瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，倒立，观察是否漏水，若不漏水，方可使用。 （4）27.2 （5）CD （6）AC 【解析】 【小问1详解】 用固体配制溶液100 g，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、稀释等，根据步骤可知需要的仪器有玻璃棒、100 ml量筒、药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯、胶头滴管等，还缺少的仪器是烧杯和胶头滴管。需要称量的固体的质量m=100 g9%=9 g。 【小问2详解】 用托盘天平称量固体时，遵循“左物右码”原则，物品质量=砝码+游码，如果放反了则为物品质量+游码=砝码，固体质量偏小，配制出来的溶液浓度偏低。 【小问3详解】 用溶质质量分数为98％(密度)的浓硫酸来配制180 mL的稀硫酸操作步骤有：计算、量取，稀释并冷却、转移、洗涤、定容等，根据步骤可知需要的仪器有玻璃棒、量筒、250 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管等，还缺少的仪器是250 mL容量瓶。该实验中的精确定量仪器是容量瓶，查漏方法是向容量瓶中加入适量水，塞紧瓶塞，一手托住瓶底，另一手食指顶住瓶塞，倒立，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立，把瓶塞旋转180°后塞紧，倒立，观察是否漏水，若不漏水，方可使用。 【小问4详解】 溶质质量分数为98％(密度)的浓硫酸的物质的量浓度,现配制的硫酸溶液，需要量取浓硫酸的体积。 【小问5详解】 A．没有将洗涤液转移到容量瓶，导致溶质质量偏小，浓度偏低，A错误； B．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质质量偏小，浓度偏低，B错误； C．量取浓硫酸时仰视刻度线会使读数偏小，实际的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，C正确； D．定容时俯视刻度线，导致读数偏大，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确; 故选CD。 【小问6详解】 A．容量瓶洗干净后不用干燥就可以用于配溶液，A正确； B．容量瓶不能用待配液润洗，否则会使浓度偏大，B错误； C．定容摇匀后不管液面有没有到刻度线，都不能再添加蒸馏水了，C正确； D．稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，冷却后再等量转移（全部转移）至容量瓶，D错误； 故选AC。 17. 铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。 （1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。写出湿法制高铁酸钾的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。 （2）已知氧化性：，现有未知浓度的溶液100mL，向其中缓慢通入标准状况下2.24L氯气，充分反应后测得溶液中恰好剩余为原来的(忽略的水解)，计算得出原100mL 溶液的物质的量浓度为______，检验反应后所得溶液中存在的的实验方法是______(简述必要的操作过程和实验现象)，该检验原理的化学方程式为______。 （3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤： 回答下列问题： ①试剂b中的溶质是______(填化学式)。 ②上述流程中操作Ⅲ包括______、过滤、洗涤、干燥。 ③从氯化铁晶体得到无水的实验方法是______。 【答案】（1） （2） ①. 0.8 ②. 取反应后所得溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 ③. （3） ①. HCl ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 ③. 在干燥的氯化氢气流中加热从氯化铁晶体，使之失去结晶水 【解析】 【分析】工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板，某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，腐蚀废液中含有FeCl2、CuCl2，可能含FeCl3；向腐蚀废液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向滤渣Y中加入的试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水或双氧水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体。 【小问1详解】 湿法制备高铁酸钾即由生成，故Cl元素化合价降低得电子作氧化剂，由生成，配平方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目后答案为。 【小问2详解】 标准状况下2.24L氯气物质的量为0.1 mol，共转移0.2 mol电子；按照转移电子数相等可知还原剂共转移0.2 mol电子。根据氧化性顺序可得还原性：。全部氧化，只氧化一半，设原物质的量为x，则的物质的量为2x，转移电子数为，x=0.08 mol。原100mL 溶液的物质的量浓度。 的实验方法是取反应后所得溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，其检验方程式可表示为。 【小问3详解】 ①根据分析可知试剂b中的溶质是HCl。 ②上述流程中操作Ⅲ是从溶液中得到氯化铁晶体，采用重结晶，具体操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ③从氯化铁晶体得到无水的实验需要抑制水解，方法是在干燥的氯化氢气流中加热氯化铁晶体，使之失去结晶水。 18. 焦锑酸钠可用于制作电视机显像管玻壳、纺织品阻燃剂和搪瓷乳白剂。以某含锑净渣(主要成分是SbOCl，还含有少量Cu、As等元素)为原料制备焦锑酸钠的工艺流程如下图所示。 已知：①难溶于水。 ②，。 回答下列问题： （1）含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是_______，“浸渣”的主要成分是_______(填“”或“CuS”)。 （2）“碱溶”时SbOCl转化为Na3SbS3，转化的化学方程式为_______。 （3）“氧化”时，溶液中的转化为易溶于水的Na3AsO4与锑分离，同时生成S，写出该反应的离子方程式_______。 （4）“滤液”的主要成分是_______。 （5）产品纯度测定：称取1.30gNaSb(OH)6样品，酸溶后加入适量硫酸肼固体配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0500mol·L-1Ce(SO4)2标准液滴定，平均消耗标准液20.00mL。 ①硫酸肼的作用是_______。 ②产品的纯度为_______[的摩尔质量为247g·mol-1]。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快浸锑速率，使反应更充分 ②. CuS （2） （3） （4）NaCl （5） ①. 还原剂 ②. 95% 【解析】 【分析】含锑净渣(主要成分是SbOCl，还含有少量Cu、As等元素)，加入氢氧化钠和过量硫化钠进行碱溶，SbOCl转化为Na3SbS3，Cu元素形成沉淀过滤除去；加入过氧化氢将溶液中的转化为易溶于水的Na3AsO4与锑分离，同时氧化生成S，加入盐酸进行酸溶，Na3SbO4转化为H3SbO4，S被过滤除去，最后加入NaOH，将H3SbO4转化为，同时生成NaCl。 【小问1详解】 含锑净渣需进行粉碎研磨，其目的是增大反应物的接触面积，加快浸锑速率，使反应更充分；根据，可知滤渣为； 【小问2详解】 “碱溶”时SbOCl转化为Na3SbS3，化学方程式：； 【小问3详解】 “氧化”时，溶液中的转化为易溶于水的Na3AsO4，同时生成S，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 根据分析可知，滤液的主要成分为NaCl； 【小问5详解】 ①加入硫酸肼，使得中Sb元素化合价由+5价降为+3价，作用是为还原剂； ②结合Sb元素守恒及得失电子守恒，得关系式：，产品纯度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $