精品解析：安徽省蚌埠市A层高中第一次联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

安徽省蚌埠市A层高中第一次联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中国科学家率先使用蚀刻芯片，能做到蚀刻物表面无残留物，该项技术国际领先。所涉及的反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 空气中物质丁的质量分数为 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：4 D. 该反应产物均为气体，故蚀刻物表面无残留 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图及图例（灰色球：Si，黑色球：N，白色球：F），甲化学式为；乙为Si单质；丙化学式为；丁化学式为。 【详解】A．空气中的体积分数约为78%，而非质量分数，A错误； B．甲为；乙为Si单质，元素化合价为0；丙化学式为；丁化学式为化合价为0，N、Si化合价均变化，B错误； C．图示方程式配平为，故丙和丁分子数之比为3:2，C错误； D．丙（SiF4）和丁（N2）常温下均为气体，故无固体残留，D正确； 故选D。 阅读以下材料，回答下面小题： 中国历史悠久，文化灿烂。秦始皇兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作水平。《抱朴子》写入了湿法炼铜的原理，《江楼夜话》描绘了一幕美景，《浪淘沙》记载了淘金人的淘金过程。 2. 下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是 选项 A B C D 颜色 黑色 棕红色 大红色 绿色 主要成分 炭黑 赭石 朱砂 石绿 类别 有机物 酸性氧化物 电解质 碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关说法或解释不合理的是 A. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 B. 诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中涉及了过滤操作 D. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质 【答案】2. C 3. B 【解析】 【2题详解】 A．炭黑主要成分为C，属于碳单质，是无机物，A错误； B．赭石成分Fe2O3是碱性氧化物，酸性氧化物需与碱反应生成盐和水，B错误； C．朱砂成分HgS为硫化物盐，盐属于电解质，C正确； D．石绿成分Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸盐，碱的阴离子需全部为OH-，D错误； 故选C。 【3题详解】 A．“曾青涂铁”为Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，属于置换反应，A合理； B．雾是小液滴分散在空气中，分散剂为气体，属于气溶胶，而非液溶胶（分散剂为液体），B不合理； C．“淘漉”通过水流分离黄沙与金，类似过滤操作分离混合物，C合理； D．明矾溶于水后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，可吸附悬浮物，D合理； 故选B。 4. 为了鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，进行了一些实验，下列鉴别方法和实验操作都正确的是 A．加入硝酸银溶液 B．测溶液的pH C．滴加酚酞溶液 D．进行蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于稀盐酸和氯化钠溶液中均含Cl-，加入硝酸银溶液，两种溶液中电离产生的Cl-都会与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀，二者的实验现象相同无法鉴别，A错误； B．稀盐酸显酸性，溶液pH＜7，可以使pH试纸变为红色；氯化钠溶液显中性，溶液pH=7，pH试纸显黄色，故可通过测溶液的pH来鉴别，B正确； C．向稀盐酸和氯化钠溶液中分别滴加酚酞溶液，二者均为无色，现象相同无法鉴别，C错误； D．稀盐酸中的溶质HCl在加热蒸发时易挥发逸出，而不能得到HCl；氯化钠溶液中的溶质NaCl的熔、沸点较高，加热蒸发时，溶剂挥发从而能够得到NaCl晶体，但图示操作中，在蒸发时没有使用玻璃棒搅拌，导致蒸发皿中液体上下浓度不均匀，从而引发液滴飞溅，因此蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体时需用玻璃棒搅拌防飞溅，图示操作不合理，D错误； 故合理选项是B。 5. 下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO CuO C B Fe Zn HCl C NaOH NaCl D HCl KOH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲（O2）与乙（CO）反应生成CO2，甲（O2）与丁（C）反应生成CO(O2足量)或CO2(O2不量)，乙（CO）与丙（CuO）反应生成Cu和CO2，丙（CuO）与少量丁（C）反应生成Cu和CO2，与足量丁（C）反应生成Cu和CO；丁（C）与H2O(g)发生置换反应（）生成乙（CO），所有反应关系均满足，A正确； B．丁（HCl）无法通过置换反应生成乙（CuCl2），因为Cu的活动性弱于H，不能与HCl反应生成CuCl2，B错误； C．甲（H2SO4）与乙（Na2SO4）不反应，二者混合无气体、沉淀或水生成，不满足复分解反应条件，C错误； D．甲（BaCl2）与丁（KOH）不反应，二者混合无沉淀、气体或水生成，D错误； 故选A。 6. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法不正确的是 A. 图a中的“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况 【答案】C 【解析】 【详解】A．的半径大于的半径，因此“”代表的是，A正确； B．干燥的固体中和不能自由移动，图a表示的是干燥的固体不导电，B正确； C．在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示在水溶液中的导电情况，D正确； 故选C。 7. 在下列条件下，能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中： B. 加入Fe粉产生的溶液中： C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Na+、、均为可溶性离子，彼此间无沉淀、气体或氧化还原反应，可以大量共存，A正确； B．加入Fe粉产生H2的溶液为酸性，与H+反应生成CO2和H2O，且Fe3+会被Fe还原为Fe2+，不能大量共存，B错误； C．酚酞变红说明溶液呈碱性，与OH−反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C错误； D．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸： B. 溶液与Zn粉反应： C. 向溶液中加入足量氨水： D. 向溶液中加入石灰乳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸镁是难溶物，不能拆，正确写法为，A错误； B．完全电离为、和，与反应生成和，该离子方程式正确，B正确； C．氨水为弱碱，不能拆成，正确写法为，C错误； D．石灰乳为悬浊液，主要成分为，不能拆成，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 足量铁粉 B 足量 C 少量稀盐酸 D 少量溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉足量时，铁和氢离子、铜离子均会反应：、，A错误； B．足量氯气会氧化亚铁离子和碘离子：、，B错误； C．少量盐酸会首先和氢氧根离子生成水，C正确； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，少量Ca(OH)2与反应生成碳酸钙沉淀和碳酸根离子，，D错误； 故选C。 10. 已知常温下可用：制备，反应前后存在六种微粒：、和。下列叙述不正确的是 A. 氧化产物为 B. 氧化剂与还原剂微粒个数比为1：2 C. 若有2个生成，则有0.2个电子转移 D. 若有1个生成，则有6个HCl参与反应 【答案】C 【解析】 【分析】常温下可用制备，按照微粒种类可判断氧化剂(还原产物)，还原剂(氧化产物)，配平后的方程式：。 【详解】A．根据化合价变化，Cl⁻被氧化为Cl2，Cl2是氧化产物，A正确； B．Co2O3作为氧化剂，每个Co2O3得到2个电子；Cl⁻作为还原剂，每个离子失去1个电子，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B正确； C．每生成1个Cl2分子，转移2个电子，若生成2个Cl2，应转移4个电子，C错误； D．反应中生成1个Cl2需要2个Cl⁻，同时消耗6个H⁺，总共有6个HCl(2个体现还原性，4个体现酸性)参与反应，D正确； 故选C。 11. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中每生成1分子，转移5个电子 D. X的化学式为 【答案】D 【解析】 【分析】本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确定物质X的化学式和分析反应中元素的化合价变化。 分析图示转化： 结合图2可知X中含有，且，故X中一定含，即X的化学式为。 储存时发生反应：； 还原时发生反应：。 由图示可知为催化剂，为中间产物，通过储存和还原过程能将汽车尾气成分净化，最终得到和的混合物。 【详解】A．结合上述分析可知，在还原过程中，氨元素被还原，而储存过程中氧元素被还原，则氨元素被氧化，A错误； B．结合图示储存和还原过程，可知催化剂均参与化学反应，B错误； C．还原过程中转化为，由化合价变化可知每生成1个分子，将转移10个电子，C错误； D．结合上述分析可知X的化学式为，D正确； 故选D。 12. 铋元素价态为+3时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 得到蓝色溶液 则下列说法不正确的是 A. ②中产生的气体为 B. ③中KI作氧化剂 C. 氧化性： D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【分析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性。 【详解】A．由分析可知，②中双氧水被高锰酸根氧化生成O2，A正确； B．由分析可知，③中I⁻被过量的H2O2氧化为I2，KI作为还原剂而非氧化剂，B错误； C．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析，氧化性顺序为NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，C正确； D．在反应中MnSO4为还原剂，NaBiO3被还原为Bi3+，则还原性：Mn2+>Bi3+，D正确； 故选B。 13. 下列有关物质除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 目标物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A 铁粉(铜粉) 稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 淀粉溶液(NaCl) 过滤 C NaCl溶液() 加入适量的NaOH溶液、过滤 D 稀盐酸(稀硫酸) 加入适量的溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉(铜粉)中加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，最终铁被溶解而铜残留，无法除去铜，反而除去了目标物质铁，A错误； B．淀粉溶液(NaCl)中，淀粉溶液为胶体，NaCl溶液和淀粉溶液均能通过滤纸，过滤无法分离，B错误； C．氯化镁与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤后溶液中溶质仅剩NaCl，未引入新杂质，C正确； D．硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新杂质硝酸，D错误； 故选C。 14. 某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 Ⅲ 将Ⅱ所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 产生白色沉淀 下列结论正确的是 A. 不能确定原溶液含有① B. 肯定含有①②⑥ C. 不能确定原溶液含有③ D. 肯定没有④⑤⑦，可能含有①③ 【答案】B 【解析】 【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能含有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；溶液中每种离子的个数均相等，现确定溶液中一定含有H+、，则一定含有Na+，一定不含有Cl-，综上所述，一定含有①Na+、⑥H+、②，一定不含④、⑤、⑦Cu2+、③Cl-。 【详解】A．由分析可知，能确定原溶液含有①，A错误； B．由分析可知，肯定含有①②⑥，B正确； C．由分析可知，原溶液一定不含有③，C错误； D．由分析可知，肯定没有④⑤⑦，①一定含有，③一定不含，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下面题目： （1）现有下列10种物质： ①石墨②铜丝③④⑤⑥氢氧化钾固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融硝酸钾⑩碳酸钙，按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。 分类标准 能导电 非电解质 电解质 物质 ______ ______ ______ （2）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①欲制备胶体，应使用______(填“甲”“乙”“丙”)装置。其对应的化学方程式为______。 ②检验胶体制备是否成功，可利用胶体的______；制备过程不能搅拌，原因是______。 【答案】（1） ①. ①②⑦⑧⑨ ②. ④ ③. ③⑤⑥⑨⑩ （2） ①. 丙 ②. (胶体)+3HCl ③. 丁达尔效应(答丁达尔效应的具体操作也得分) ④. 搅拌使胶体聚沉 【解析】 【小问1详解】 ①石墨能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②铜丝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③不能导电，但是熔融状态下能电离，是电解质； ④不能导电，在水中或者熔融状态下，都不能电离，不能导电，是非电解质； ⑤HCl不能导电，溶于水能电离，是电解质； ⑥氢氧化钾固体不能导电，溶于水或熔融状态下能电离，是电解质； ⑦氨水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧稀硝酸能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨熔融硝酸钾能导电，是本身电离，是电解质； ⑩碳酸钙不能导电，溶于水的部分能电离，是电解质； 综上，能导电的是①②⑦⑧⑨，属于非电解质的是④，属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩； 【小问2详解】 ①少量饱和FeCl3溶液滴加到沸水中并继续加热煮沸至液体呈红褐色，生成氢氧化铁胶体，故选丙装置；发生反应的化学方程式为(胶体)+3HCl； ②可利用胶体的丁达尔效应检验胶体制备是否成功，搅拌使胶体聚沉，故制备过程不能搅拌。 16. I．弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。“人工天河”红旗渠就地取材，利用石灰石烧制生石灰，是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 （1）C的化学式为______；反应②所属的基本反应类型为______。 （2）反应③的化学方程式为______。 II．广泛用于化学工业的各个方面，回答下列问题。 （3）在熔融态下能导电，写出这一过程的电离方程式：______。 常温下，向盛有溶液的两个烧杯中分别滴加溶液，溶液的导电能力与加入溶液体积变化如图所示。 （4）曲线①表示盛有______(填“”、“”)溶液烧杯的导电能力变化。 （5）曲线ob段反应的离子方程式______。 （6）曲线①和曲线②溶液呈中性的点有______。 【答案】（1） ①. CaO ②. 化合反应 （2） （3）(熔融) （4） （5） （6）a、d 【解析】 【分析】D在生产中用于改良酸性土壤，故D为氢氧化钙，根据题意，利用石灰石烧制生石灰，故A为碳酸钙，B为二氧化碳，C为氧化钙； 【小问1详解】 根据分析可知，C为CaO；②发生的反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，为化合反应； 【小问2详解】 B为CO2，D为Ca(OH)2，发生的反应为：； 【小问3详解】 为盐，在熔化状态下电离的方程式为：(熔融)； 【小问4详解】 氢氧化钡和稀硫酸发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，生成的BaSO4难溶于水，H2O难电离，恰好反应时，溶液导电性接近零，故曲线①表示盛有稀硫酸的溶液的导电能力； 【小问5详解】 曲线②ob段：NaHSO4少量，H+和完全反应，故曲线ob段反应的离子方程式：； 【小问6详解】 已知氢氧化钡和稀硫酸发生反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O，曲线②ob段发生的反应为：NaHSO4+Ba(OH)2= BaSO4+ H2O+NaOH，bd段发生反应为：NaHSO4+ NaOH=Na2SO4+H2O，所以曲线①和曲线②溶液呈中性的点有a、d。 17. 回答下列问题： （1）某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示： ①试剂b为______(化学式)，试剂c溶液为______(化学式)。 ②操作X为______。 （2）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为______，其中+2价Pb和+4价Pb含量之比为：______。 （3）汽车尾气的CO和NO可用“催化转化器”转化为两种无毒气体，写出化学方程式：______。 （4）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是______。(填字母) A. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 C. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 D. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 【答案】（1） ①. ②. HCl ③. 过滤 （2） ①. ②. 2：1 （3） （4）AD 【解析】 【分析】工业废水加入氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀除去铜离子，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀除去硫酸根离子，加入碳酸钠除去过量的氯化钡生成碳酸钡沉淀，过滤分离出滤液，加入适量稀盐酸除去过量碳酸钠得到氯化钠溶液； 【小问1详解】 由分析，①试剂b为，试剂c溶液为HCl；②操作X为分离固液的操作，为过滤； 【小问2详解】 由质量守恒，铅丹的化学式为，可以写作，其中+2价Pb和+4价Pb含量之比为2:1； 【小问3详解】 CO和NO可用“催化转化器”转化为两种无毒气体，结合质量守恒，生成气体为氮气和二氧化碳，反应为：； 【小问4详解】 氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，则铁首先还原铁离子为亚铁离子，再还原铜离子为铜单质； A．若铁粉有剩余，则铜离子被还原为铜单质，不溶物一定有铜，正确； B．若铁粉有剩余，则铜离子被还原为铜单质，则溶液中一定不含，错误； C．若铁粉无剩余，则铜离子可能没有被还原为铜单质或部分被还原为铜单质，溶液中可能会存在，错误； D．若铁粉无剩余，且溶液中有，则铁离子可能没有反应完全，那么溶液中可能有，正确； 故选AD。 18. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用KClO在碱性环境中氧化制备，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气有毒，与强碱溶液在低温下生成，温度稍高时生成。 ④饱和食盐水用于除去中的HCl杂质。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为______，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是______。 （2）已知：装置B中发生反应的离子方程式为：______=______(配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目) ______，上述装置连接顺序为______(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是______；实验时保持KOH溶液过量，原因是______。 （4）纯度测定，取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成n g气体。该样品的纯度为______(反应的离子方程式为)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （2） ①. ②. cfgbade （3） ①. 将三颈烧瓶置于0℃~5℃水浴中 ②. 高铁酸钾在碱性环境中稳定防止分解，同时能降低高铁酸钾的溶解度 （4） 【解析】 【分析】B装置：浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，利用饱和食盐水（f进g出）除去挥发出来的氯化氢气体，将氯气从b口进a口出通入A装置中反应生成高铁酸钾，剩余气体从d口进入C装置除去有毒的氯气。 【小问1详解】 装置A中盛放KOH 溶液的仪器名称为三颈烧瓶。连接分液漏斗上端的橡皮管作用是平衡压强，便于液体流下。 【小问2详解】 氯酸根离子中氯的化合价由+5变为0、氯离子中氯的化合价由-1变为0，结合电子守恒反应为，单线桥表示为：；由分析，上述装置连接顺序为cfgbade； 【小问3详解】 高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2，为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是：将三颈烧瓶置于0℃~5℃水浴中；已知，高铁酸钾易溶于水，微溶于 KOH溶液，实验时保持KOH溶液过量，原因是：高铁酸钾在碱性环境中稳定防止分解，同时能降低高铁酸钾的溶解度； 【小问4详解】 结合反应和铁元素守恒，该样品的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省蚌埠市A层高中第一次联考2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中国科学家率先使用蚀刻芯片，能做到蚀刻物表面无残留物，该项技术国际领先。所涉及的反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 空气中物质丁的质量分数为 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 反应生成的丙和丁分子数之比为3：4 D. 该反应产物均为气体，故蚀刻物表面无残留 阅读以下材料，回答下面小题： 中国历史悠久，文化灿烂。秦始皇兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作水平。《抱朴子》写入了湿法炼铜的原理，《江楼夜话》描绘了一幕美景，《浪淘沙》记载了淘金人的淘金过程。 2. 下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是 选项 A B C D 颜色 黑色 棕红色 大红色 绿色 主要成分 炭黑 赭石 朱砂 石绿 类别 有机物 酸性氧化物 电解质 碱 A. A B. B C. C D. D 3. 下列有关说法或解释不合理的是 A. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 B. 诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中涉及了过滤操作 D. 我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质 4. 为了鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，进行了一些实验，下列鉴别方法和实验操作都正确的是 A．加入硝酸银溶液 B．测溶液的pH C．滴加酚酞溶液 D．进行蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 5. 下图中，“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO CuO C B Fe Zn HCl C NaOH NaCl D HCl KOH A. A B. B C. C D. D 6. 图a~c分别为在不同条件下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。 下列说法不正确的是 A. 图a中的“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的固体不导电 C. 由图b可知，在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示在水溶液中的导电情况 7. 在下列条件下，能大量共存的离子组是 A. 澄清透明的溶液中： B. 加入Fe粉产生的溶液中： C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 8. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁与稀硫酸： B. 溶液与Zn粉反应： C. 向溶液中加入足量氨水： D. 向溶液中加入石灰乳： 9. 向含有下列离子的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 足量铁粉 B 足量 C 少量稀盐酸 D 少量溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 已知常温下可用：制备，反应前后存在六种微粒：、和。下列叙述不正确的是 A. 氧化产物为 B. 氧化剂与还原剂微粒个数比为1：2 C. 若有2个生成，则有0.2个电子转移 D. 若有1个生成，则有6个HCl参与反应 11. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中每生成1分子，转移5个电子 D. X的化学式为 12. 铋元素价态为+3时较稳定，铋酸钠溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量的双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 得到蓝色溶液 则下列说法不正确的是 A. ②中产生的气体为 B. ③中KI作氧化剂 C. 氧化性： D. 还原性： 13. 下列有关物质除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 目标物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A 铁粉(铜粉) 稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B 淀粉溶液(NaCl) 过滤 C NaCl溶液() 加入适量的NaOH溶液、过滤 D 稀盐酸(稀硫酸) 加入适量的溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色澄清溶液中可能含有：①②③④⑤⑥⑦中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 产生白色沉淀 Ⅲ 将Ⅱ所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 产生白色沉淀 下列结论正确的是 A. 不能确定原溶液含有① B. 肯定含有①②⑥ C. 不能确定原溶液含有③ D. 肯定没有④⑤⑦，可能含有①③ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下面题目： （1）现有下列10种物质： ①石墨②铜丝③④⑤⑥氢氧化钾固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融硝酸钾⑩碳酸钙，按物质的分类标准填写表格的空白处(填序号)。 分类标准 能导电 非电解质 电解质 物质 ______ ______ ______ （2）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①欲制备胶体，应使用______(填“甲”“乙”“丙”)装置。其对应的化学方程式为______。 ②检验胶体制备是否成功，可利用胶体的______；制备过程不能搅拌，原因是______。 16. I．弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。“人工天河”红旗渠就地取材，利用石灰石烧制生石灰，是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 （1）C的化学式为______；反应②所属的基本反应类型为______。 （2）反应③的化学方程式为______。 II．广泛用于化学工业的各个方面，回答下列问题。 （3）在熔融态下能导电，写出这一过程的电离方程式：______。 常温下，向盛有溶液的两个烧杯中分别滴加溶液，溶液的导电能力与加入溶液体积变化如图所示。 （4）曲线①表示盛有______(填“”、“”)溶液烧杯的导电能力变化。 （5）曲线ob段反应的离子方程式______。 （6）曲线①和曲线②溶液呈中性的点有______。 17. 回答下列问题： （1）某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示： ①试剂b为______(化学式)，试剂c溶液为______(化学式)。 ②操作X为______。 （2）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为______，其中+2价Pb和+4价Pb含量之比为：______。 （3）汽车尾气的CO和NO可用“催化转化器”转化为两种无毒气体，写出化学方程式：______。 （4）已知氧化性，在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是______。(填字母) A. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 B. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 C. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 D. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 18. 高铁酸钾是一种新型高效消毒剂，有强氧化性。某化学兴趣小组设计实验在实验室中利用KClO在碱性环境中氧化制备，实验装置(夹持仪器已省略)如下图所示。 查阅资料： ①易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇； ②在的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③氯气有毒，与强碱溶液在低温下生成，温度稍高时生成。 ④饱和食盐水用于除去中的HCl杂质。 回答下列问题： （1）装置A中盛放KOH溶液的仪器名称为______，连接分液漏斗上端的橡皮管作用是______。 （2）已知：装置B中发生反应的离子方程式为：______=______(配平方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目) ______，上述装置连接顺序为______(填小写字母，按气流流经方向)。 （3）为了提高氯气的利用率，减少副反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取的措施是______；实验时保持KOH溶液过量，原因是______。 （4）纯度测定，取m g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成n g气体。该样品的纯度为______(反应的离子方程式为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $