宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

2025-2026(一)高二化学第一次月考试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 一、选择题（16*3=48分) 1.下列说法错误的是() A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.铁在空气中被氧化属于吸热反应 C.放热反应和吸热反应取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 D.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化一放热或者吸热 2.某反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是() A.反应过程a的活化能较反应过程b大 B.升高温度反应的活化能增大 C.反应过程a的化学反应速率较b快 D.该反应为吸热反应，△H=E2-E1 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是() 反应过程 A.2H2(g)+O2(g)=2H0(1)△H=-571.6k/mol可知氢 气的燃烧热571.6kJ/mol B.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.OH(aq)十H(aq)=H2O()△H=-57.3kmo1,则：含0.5 molNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全 反应，放出的热量为28.65kJ D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2=SO2(g)△H2,则△H1<AH2 4.己知：2C0(g)十O2(g)=2C02(g)△H=-566kJ/mol, N2 (g)+02 (g)=2NO (g)AH-+180 kJ/mol, 则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H是() A.-386 kJ/mol B.+386 kJ/mol C.-746 kJ/mol D.+746 kJ/moL 5.已知：(1)H,(g)+,02(g)=H,0(g)△H=-akJ mol'; (2)2H2 (g)+2(g)=2H,O(g)AH,=-bkJ mol: 3)H,(g)+20,(g)=H,00△H,=-ckJ mor'； (4)2H(g)+O2(g)=2H,0(1)△H4=-dkJ?mol。 下列关系式中不正确的是() A.a<c B.b>d C.2a=b D.2c=d 6.关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（) A.v(A)=0.6mol.L.min B.v(B)=0.03mol.L.s- C.v(C)=1.2mol.L.min- D.v(B)=1.2mol.L.min 7.可使C(s)+CO2(g)口2CO(g)化学反应速率增大的措施是() ①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2 A.①②③④⑤ B.①②③ c.①② D.②③ 8.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是() A.反应H(g)+(g)口2H(g),增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多 B.合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大 c.高炉炼铁发生反应3CO+Fe,O,口2Fe+3CO2,升高温度使反应物活化分子百分数增大 D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 9.对可逆反应4NH(g)+5O2(g)加4NO(g)+6HO(g)下列叙述正确的是() A.达到化学平衡时，4v(O2)=5v逆(NO) B.化学反应速率关系是：2vE(NH3)=3V(H,O) C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3,则反应达到平衡状态 10.下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是() A.K的大小与起始浓度有关 B.温度越高，K值越大 C.K值越大，反应物的转化率越大 D.K值越大，正向反应进行的程度越小 11.反应2SO2(g)+O2(g)中2SO3(g)△H<0,下列措施既能加快速率又能提高SO3的平衡 产量的是() ①升高温度②增大压强③将SO,液化移出④加入催化剂 ⑤恒容充入空气⑥恒压充入 He A.②⑤ B.①③④ C.①④ D.②④⑤ 12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2S0,(g)+O2(g)=2SO,(g)△H=-QkJ1mol(Q>0),当其他条件不变时，改变某一条件对上 述反应的影响如下图所示，下列分析不正确的是( SO, V个 v'正) v(正) v正) v'(正)=v'(逆)化 甲 v'(逆) 率 逆) 逆) h . A.图I,t时刻增大O2的浓度 B.B.图Ⅱ，t时刻加入催化剂 C.由图Ⅲ可知，温度关系为Tz>T甲 D.若2v(O2)E=v(SO2),则反应达平衡状态 13.某化学研究小组探究外界条件对化学反应：mA(g)+nB(g)☐C(g)速率和平衡的影响 图像如图所示。下列判断错误的是( C C% 个转化率B 个B% 1 b 03 图1 图2 图3 图4 A.由图1可知：T1<T2,该反应正反应为放热反应 B.由图2可知：该反应m+n>p C.图3中，表示反应速率v正>V逆的是点1 D.图4中，若m+n>P,则a曲线可能使用了催化剂 14.已知断开1molH-H吸收的能量为436kJ,断开1molN-H键吸收的能量为391kJ,N2和 H2每生成2 mol NH3释放92.4kJ热量，则断开1molN=N吸收的能量是() A.945.6kJ B.694kJ C.431kJ D.869kJ 15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H(aq)+OH(aq)=HzO()△H=-57.3 KJ-mol。 分别向1L0.5moL1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸， 恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4,下列关系正确的是() A.△H1>△H2>△H3>△H4 B.△H1<△H2<△H3<△H4 C.△H1>△H2=△H3>△H4 D.△H4<△H1=△H2<△H3 16.t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数 表达式为：K=c(Z)c2(w) c(X)c(Y)。 有关该平衡体系的说法不正确的是() A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)DZ(g)+2W(g) B.升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C.平衡时充入X,达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D.达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 二、填空题（共52分） 17.（共10分，每空2分)写出下列反应的热化学方程式： (1)1molC2HOH(1)完全燃烧生成C02(g)和H20(1),放出1366.8kJ热量： (2)在101kPa时，氢气在1.0mol氧气中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6k的 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式 (3)含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量。写出表示中和热的热 化学方程式 (4)已知：0.4ol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出260kJ 的热量，反应的热化学方程 能量(kJ/mol) 式 508 600 (5)如图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的 N2(g)+3H2(g) 曲线图。该反应的热化学方程式 2NH3(g) 18.(12分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和 反应过程 反应的反应热，将100mL0.5mol.L1盐酸与 100mL0.55mol.L'NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应 温度计 (在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。 内筒 回答下列问题： 杯盖 (1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 隔热层 外壳 (2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH,O①)时所测得中和反 简易量热计示意图 应的反应热（△H)将（填“偏大”“偏小"或“不变”），判断的理由是 (3)实验中改用80mL0.50mol.L盐酸和80mL0.55mol.L'NaOH溶液进行反应，与上述实验 相比，二者实验释放的热值数据（填“相等”或“不相等”）。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值 与57.3 kJ.mol-1相比较会（填“偏大"“偏小”或无影响"）。 (5)实验中选用NaoH溶液浓度略大于盐酸的原因： 19.（14分，每空2分)回答下列问题。 (一)某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气 ◆物质的量/mol 2.4 态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： 2.0 1.6 (1)该反应的化学方程式可表示为 1.2 (2)反应起始至tmin(设t=5),Z的平均反应速率 0.8 0.4 是 ,Y的体积分数为 0 t 时间/min (3)下列可判断反应己达到平衡状态的是 A.、Y、Z的反应速率相等 B.体系的压强保持不变 C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX E混合气体的平均分子质量不变 (二).将6molA气体与2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g)口xC(g)+2D(g)。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小， 并知D的平均反应速率为0.2mol/(Lmin),请填写下列空白： (4)x的数值为 (5)5min时B的转化率为 (6)若升高温度，V逆 (填“变大”“变小”或“不变”)。 20.(16分)（一）在体积一定的密闭容器中，反应Fe(s)十C02(g)口Fe0(s)+C0(g)达到平衡。 该反应的平衡常数K与温度的关系如下表所示： (1)该反应的化学平衡常数表达式是 温度/℃ 500 700 900 (2)该反应是 (填“吸热”或“放热”反应。 (3)若升高温度，C02转化率的变化是 (填“增 1.00 1.47 2.40 大”“减小”或“不变”，下同)。 (4)若降低温度，混合气体的密度 (二)一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：A(g+2B(g)口2C(g)。已知 达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。该反应的反应速率V随时间t的关系如图所示。 (5)据图判断，在t3时刻改变的外界条件是 此时化学平衡向 (正或逆)移动 在t5时刻改变的外界条件是 (6)a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是 状态 V逆 三、附加题（共20分） t2 13 ta ts t6 21.(8分)丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下， 可由丙烷直接脱氢制得，反应的化学方程式为I:CH（g)DCH,（g)+H（g)△H (1)向某恒压密闭容器中通入CH(g)和N2(g)的混合气体(N2不参与反应)，发生反应I,反应 起始时气体的总压强为100kPa。在温度为TC时，C,H(g)的平衡转化率与通入的混合气体 中C3H(g)的物质的量分数的关系如图1所示。 个C,H的平衡转化率% 50 M 0.4 通入气体中C,H的物质的量分数 图1 ①C,H的平衡转化率随起始通入C,H,的物质的量分数增大而减小，其原因是 ②TC时，反应I的平衡常数K。= kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保 留一位小数)。 (2)向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温 度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是」 (填“Cat1"或“℃at2")。在Cat2 作用下，T,之后丙烯产率急剧减小的原因可能是 (答一条)。 ↑a(CH) Cat1 Cat2 0 →T/℃ 100 T 图2 22.(12分)利用C02、H2为原料合成CH3OH的主要反应如下。 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-48.5kJ/mol Ki II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+43.9kJ/mol K2 回答下列问题： (1)己知反应Ⅲ的平衡常数K3= 写出反应Ⅲ的热化学方程式 K (2)一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入CO2和H2混合气体，CO2平衡转化率 和CHOH选择性m n(生成的CH,OH田 ]随温度、投料比的变化曲线如图所示。 n(消耗的CO,) 100 25 典 80 L 20 ▣ ￥(C02):n(H2)=1:3 60 8n(C02):nH2)=1:4 15 10 40 5 20 200 240 280 320 360 温度/℃ ①表示CHOH选择性的曲线是 (填“L1”或“L2”);CO2平衡转化率随温度升高 发生如图变化的原因是 ②生成CHOH的最佳条件是 (填标号)。 a.220℃，n(C02:nH2)=1:3 b.220℃，n(C02:n(H2)=1:4 c.320℃，n(C02):nH2)=1:4 d.320℃，n(C02:n(H2)=1:3 (3)一定温度下，向恒压密闭容器中通入ImolCO2(g)和3molH2(g),充分反应后，测得CO2 平衡转化率为a,CHOH选择性为b,该温度下反应I的平衡常数Kx= (Kx为以物 质的量分数表示的平衡常数)。 o句季E为3P的室容茶中适入反度很合得在maG:化作用F 只发生反应I。测得CHOH时空收率（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随 温度的变化曲线如图所示。 0.25 解 [Iow/(1-o)]/ 0.20 (223,0.20 0.15 0.10 任 (169,0.10) 0.05 0 160 180 200220 240 260 温度/℃ CHOH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是咖-b)第-次月老停浆 一进静患 1、b.2A. 3.D. 4C..B.6B.7C.&.D 9A0.c A 2A13.C/4月B.B b-C 二，空歌 )G1)十309)一0o9)+30W-Bh.8kd 229+s99=2o)昨-56时网 B)a7ie9p+H机9二w9+h咖Wt2S网 4W+0=仙9+9时-bo咖 因）3hg之2帅9P灯网 区.)环形玻璃搅并器 )俯大.放热数侑戒，刚偏大， 不相等 4,偏小， 世座H心完车消耗减小热损失 月.9)2X9)≠3Y9)+29) bo4 mrir)2以.( BPE P)(4)1 以6)变大. 0.1) 2)怀热 3)增大 4增大. 5)开高湿夜逆正维死剂 1b)a 斗，，0丙烷而辰的量数增大，相纤平衡系加压，平衡瓦 逆同移动 ®67 2)0t1 催无剂失活，副于物增多 22、1) m9)+2外9)≠0帅m9,®-24) b)04. 随温废开高，反应正珂进听函程度灯工弹进听 的程皮 C 3) b4-2b2 lr-a)13aab) 州随温度高速辛快，甲醉函空收辛上开：继续开高温 度催剂无性除低武平衡苹同移动，甲醉空收辛斧你 1f: 10