河北省保定市十校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

河北省高二年级10月份联考 化学参考答案 1.D2.B3.C4.A5.C6.B7.A8.C9.D10.D11.A12.C13.C14.B 15.(1)化学(1分)；电(1分) (2)Pb(2分) (3)b(2分) (4)N2-10e+6H2O-—2NO3+12H+(2分) (5)0.2(2分)；11.2(2分)；H2(2分) 16.(1)一定时间内收集到的CO2的体积或溶液褪色所需的时间(1分) (2)20mL0.1mol·LH2C2O4溶液(2分)；30mL0.01mol·L1KMnO4溶液(2分) (3)①②(2分)；①③(2分) (4)0.00004或4×10-5(2分) (5)反应放热，温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响(2分)；产物M+起催化 作用（或生成有催化作用的产物，2分）（此两空不分先后） 17.(1)3.4(2分) (2)烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管（每个1分，共3分） (3)环形玻璃搅拌棒(2分) (4)保温，防止热量散失(2分) (5)①3.2(2分) ②一53.5(2分)；实验装置保温、隔热效果差或量取NaOH溶液的体积时仰视读数或分多次 把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中或用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测 定稀硫酸起始温度等合理答案(2分) 18.(1)增大原料利用率（或其他合理答案，2分） (2)小于(2分)：低温(2分) (3)①20(2分) ②0.04(2分)；11.1(2分) ③02 0.4X1.2(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】河北省高二年级10月份联考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 典 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题2第二单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 领 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列生产或生活中的过程属于熵减变化的是 A.干冰的升华 B.白糖溶于白开水 C.石灰石分解 D.人工合成氨 2.在相同条件下，质量相等的固态S和气态S分别与足量的O2反应，生成$02气体。下列说 法正确的是 A固态S与O2反应放出的热量更多 童 B.气态S与O2反应放出的热量更多 C.固态S和气态S与O2反应放出的热量一样多 D.无法比较固态S和气态S与O2反应放出的热量多少 3.下列对化学概念的理解中，正确的是 A.热化学方程式中的化学计量数只能是整数 B.升高温度，活化能降低，反应速率加快 C,对于有气体参加的反应，压强增大，活化分子百分数不变 D.反应物浓度增大，活化分子百分数增大，反应速率加快 4催化剂I和Ⅱ均能催化反应R(g)一P(g)。反应历程（如图）中，M为中间产物。其他条件 相同时，下列说法错误的是 能量 催化剂I 催化剂Ⅱ 反应过程 【高二化学第1页（共6页）】 ·B3 A.相同条件下，R(g)的稳定性比P(g)更好 B使用催化剂I和Ⅱ，反应都分4步进行 C.R→M的过程中，催化剂I的催化效果比催化剂Ⅱ好 D.R和P可能互为同分异构体 5.已知完全然烧7.5g乙烷气体生成二氧化碳气体和液态水时，释放389.95kJ热量。下列热 化学方程式正确且表示的是乙烷然烧热的为 ACl,(g+0,(g)—2C0,(g+3,0D△H=-389.95-mol B.2C2H5(g)+702(g)-4C02(g)十6H20(1)△H=-2399.7 kJ.mol-1 CC4,(g)+0,(g)一2C0,(g+3H,0D △H=-1559.8k.mol-1 D.2C2H5(g)+7O2(g)一4C02(g)+6H20(1)△H=-3119.6kJ·mo-1 6.下列关于金属的腐蚀与防护的说法错误的是 A.钢铁放置在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀 B.镀锌铁利用的是牺性阴极法保护铁制品 C.室外健身器材涂油漆等保护层可有效防止铁被腐蚀 D.钢闸门接外加电源的负极可防止钢闸门被腐蚀 7.下列装置能构成原电池的是 Zn Zn A.HSO溶液 B.HSO,溶液 C. CHOH D.ZnsO潜液 CuSO,溶波 8.某同学设计的探究化学反应吸、放热的装置如图。下列各组物质反应的能量变化不符合该图 示的是 A.CaO和H2O B.铁和稀盐酸 C.碳酸氢钠与盐酸 0目u 水 D.少量Na和H2O 9.已知：4NH3+6NO一5N2+6H2O。若反应速率分别用v(NH2)、v(NO)、(W2)、o(H2O) 表示，则下列关系式正确的是 2 A.3(NH3)-o(NO) 6 B.5(NO)=v(N2) c等GNH,)=G) 3 D.(NH)=o(H,O) 【高二化学第2页（共6页）】 ·B3. 10.某同学设计如图所示装置进行铁片上镀铜（已知电镀前，铁片与铜片质量均为mg),一段时 间后，测得阴极质量是阳极质量的2倍，设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.铁片上的电极反应式为Cu2++2e一Cu B.铜片上发生氧化反应 C.硫酸铜溶液的浓度在电镀前后不变 _CuSO溶液 D.外电路中转移的电子数为2N 11.乙醇是一种无毒且可再生的能源。直接乙醇燃料电池一度引起人们的研究兴趣，其装置如 图所示。下列说法错误的是 乙醇 空气 溶 液 二+废气 A.该装置工作时电子由M极流出经电解液流向N极 B.M极的电极反应式为C2H3OH-12e-+160H=2C0+11H2O C.该装置工作一段时间后，KOH溶液的浓度降低 D.空气中的氧气在正极被消耗，故废气中主要含N2 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.电解精炼铜时，阳极每减轻64g,电路中转移的电子数为2NA B.2 mol SO2与1molO2在密闭容器中充分反应，生成的SO3分子数为2Na C.标准状况下，18g8O2中中子数比质子数多2NA D.1mol·L-1H2SO4溶液中含有的H+数为2NA 13.DMF[(CH3)2NCHO]催化转化为三甲胺[N(CH3)3]的反应历程如图所示(“”表示吸附 在催化剂表面的状态)。下列说法错误的是 (CH)2NCHO(g)+2H2(g) 0.0 -0.5 (CH)2 NCHOH+3H° N(CHx(g)+H2O(g) -1.0 -1.23 (CH2NCH2+OH+2H -1.02 -1.5 1.77-155 -2.0 2.16 (CH2NCH2OH'+2H' 2.2y (CH)2NCHO*+4H N(CH)g+OH'+H A.总反应的△H<0 B.催化剂可降低该反应的活化能 C.该反应历程中决速步骤的反应为(CH3)2NCH2OH·+H"一(CH3)3N+OH D.该反应历程中涉及极性键的断裂和形成 L4,肼是一种常用的火箭发动机燃料。已知N2H4(g)+O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H= 一543kJ·mol-1。某些常见化学键的键能数据如下表： 【高二化学第3页（共6页）】 ·B3. 化学键 N-H 0-0 H-0. NEN 键能/(kJ·mol-1) 391 498 463 946 则N一N键的键能为 A.189 kJ.mol- B.193kJ·mol- C.202kJ·mol-l D.213k灯·mo-l 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。某同学设计实验 以铅蓄电池为电源，以N2为氮源直接电解制备HNO,其原理示意图如图所示。回答下列 问题： HSO溶液 电极a 电极b 子交换 稀 酸 敢 PbO, Pb 铅酱电池 (1)铅蓄电池放电时，能量的主要转化形式为 能转化为 能。 (2)电极b应连接铅蓄电池的 (填“Pb”或“PbO2”)电极。 (3)电解池工作时，电解质溶液中H+向电极 (填“a”或“b”)移动。 (4)电极a上的电极反应式为 (5)当铅蓄电池中消耗98gH2SO4时，电解池中理论上可生成 mol HNO3,电极b 生成标准状况下 (填化学式)。 16.(15分)某实验小组欲用如图甲所示装置（加热装置已略去）探究温度和浓度对反应速率的影 响。锥形瓶内发生反应的离子方程式为2MmO:+5H2C2O,+6Ht一2Mn2++10C02↑+ 8H2O。设计的实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)。 一A溶 实验序号 温度/℃ A溶液 B溶液 ① 25 试剂a 30mL0.01mol·L1KMnO,溶液 ② 25 20mL0.2mol·LH2Cz0,溶液 试剂b ③ 35 20mL0.1mol·L-1H2C204溶液 30mL0.01mol·L-1KMmO,溶液 (1)该实验小组除可通过测定收集一定体积的C02所需要的时间来计算速率外，还可以通 【高二化学第4页（共6页）】 ·B3· 过 来计算速率。 (2)试剂a和试剂b分别是 (3)实验 (填实验序号，下同)探究的是浓度对化学反应速率的形响，实验 探究的是温度对化学反应速率的影响。 (4)若实验①在40s末收集了8.96mL(标准状况下)CO2,则0~40s内，v(MnO:)= 1: mol·L」·s(假设反应前后体积不发生变化)。 (5)小组同学发现反应速率变化情况如图乙，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是 ① ,② 反应速率 01 时间 17.(15分)定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用0.25mol·L1的 稀疏酸和0.55mol·L1的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。 I.配制溶液。 (1)实验中大约要使用250mL稀硫酸，需要量取密度为1.84g·cm3、质量分数为98%的 浓硫酸约 mL。 (2)用NaOH固体配制250 mL NaOH溶液用到的玻璃仪器有量简、玻璃棒、 Ⅱ.测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 温度计 杯盖 内简 隔热层 外壳 简易证热计 (3)从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是 (4)隔热层和杯盖的作用是 (⑤)取50mL稀硫酸和50 mL NaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 起始温度/℃ 温度差平均值 实验次数 终止温度T:/℃ 稀硫酸 NaOH溶液 平均值T (Tz-T)/℃ 22.2 22.4 22.3 25.5 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26、0 23.4 23.0 23.2 28.3 【高二化学第5页（共6页）】 ·B3· ②0.25mol·L-1稀硫酸和0.55mol·L-1NaOH溶液的密度均近似为1g·cm-3,中 和后混合溶液的比热容c=4.18J·g1·℃-1，则△H= (保留3位有效数字) kJ·mol-1。该实验结果与中和反应反应热（△H=-57.3kJ·mol-1)有一定误差的原 因可能是 (写一条即可)。 18.(14分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。工业合成氨的生产示意图如图所示， 反应原理为N,(g)十3H,(g)高温商压2NH,(g)。 催化剂 再循环 N2和H 400-500℃ 冷却设备 原料气 铁触媒 10 MPa~30 MPa 和分离器 家 合成塔 回答下列问题： (1)原料循环利用的目的是 (2)工业合成氨反应中反应物的总键能 (填“大于”或“小于”)生成物的总键能，该反 应在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 (3)450℃下，在一体积为2L的恒容密闭容器中加人催化剂，充人1molN2和3molH2, 模拟合成NH。反应进行到5min时达到平衡状态，测得此时容器中的压强为初始压 强的90%。 到 ①达到平衡时，氮气的转化率为 %。 ②0~5min内，u(NH3)= mol·L-1·min-1;达到平衡时，氨气的体积分数为 (保留3位有效数字)%。 ③450℃下，合成氨反应的平衡常数为」 (列出计算式即可)。 线 【高二化学第6页（共6页）】 ·B3·