华师大版 九年级科学 上册 第一章 第二节 重要的酸（二）（30张PPT+视频） （4份打包）

复习 什么是酸？ 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。 盐酸： 硫酸： HCl === H + + Cl－ H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－ 酸根阴离子 * 复习 盐酸和硫酸各有哪些性质？ 纯盐酸： 无色透明，密度为1.19克/厘米3。浓盐酸易挥发。 纯硫酸： 无色、粘稠、油状的液体，浓硫酸具有吸水性、 脱水性、易溶于水，溶于水放出大量的热。 * 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 如何稀释浓硫酸？ 复习 * 如果皮肤不小心沾了浓硫酸，怎样处理？ 复习 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要用大量水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液溶液,严重时立即送医院。 * 化学性质： 物质通过化学变化才能表现出来的性质。 例如：物质的可燃性、酸性、碱性等。 什么是化学性质？ 猜想： 稀盐酸和稀硫酸具有怎样的化学性质？ 复习 * * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 实验一： 往稀盐酸和稀硫酸中加入石蕊试液。 现象： 紫色石蕊试液 稀硫酸 稀盐酸 无色的盐酸和稀硫酸中加入紫色石蕊试液，结果液体变成红色。 * 2.unknown 3.unknown 4.unknown 5.unknown 6.unknown 7.unknown 8.unknown 9.unknown 实验二： 往盐酸和硫酸中加入酚酞试液。 现象： 结论： 稀盐酸和稀硫酸不能使酚酞试液变色。 盐酸和硫酸均不变色。 * 盐酸和硫酸的化学性质之一： 盐酸和稀硫酸可使紫色石蕊试液变红色；而不能使无色酚酞试液变色。 * 酸能否与下列物质发生反应呢？如果能，试 着举出例子 稀盐酸 稀硫酸 金属 金属氧化物 碱 盐 铁、锌、镁、铝等 氧化铁、氧化铜等 氢氧化钠、氢氧化钙等 碳酸钠、碳酸钙等 * 现象：金属表面产生大量气泡。 酸与金属的反应 活动： 视频 镁条 稀盐酸 锌粒 镁条 稀硫酸 锌粒 * + → + 酸与金属的反应 Mg + 2 HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 金属 酸 盐 氢气 * 判断下列金属能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应，若能请写出化学方程式，若不能则说明理由。 H2SO4 + Fe HCl + Al H2SO4 + Cu HCl + Na 注意：金属活动性排在（H）前面的金属才能与酸发生反应。 结论一： 稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应生成盐和氢气。 * 酸和金属氧化物反应 向盛有一枚生锈（铁锈的主要成分是氧化铁）的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象，根据现象写出有关的化学方程式 【现象】铁锈____，溶液变成______。 化学方程式_____________________ 消失 黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 应用：酸可以用于工业除锈 活动： * 酸和金属氧化物反应 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入硫酸，振荡，过会儿观察现象，根据现象写出有关的化学方程式 【现象】铁锈____，溶液变成______。 化学方程式_____________________ 消失 黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 应用：酸可以用于工业除锈 活动： 视频 * 向盛有少量黑色氧化铜粉末的试管中加入盐酸，观察现象。写出化学方程式 【现象】 黑色粉末消失， 溶液变成蓝绿色。 【化学方程式】 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 酸和金属氧化物反应 活动： * 向盛有少量黑色氧化铜粉末的试管中加入硫酸，观察现象。写出化学方程式 【现象】 黑色粉末消失， 溶液变成蓝绿色。 【化学方程式】 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 酸和金属氧化物反应 视频 活动： * +