专题04 自然界的水（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材人教版

专题04 自然界的水 考查重点 命题角度 水资源及其保护 人类拥有的水资源；保护水资源； 水的净化 自来水厂净水过程；常用的净水方法；简易净水装置；过滤；硬水和软水；纯水、天然水和自来水； 水的组成 氢气的性质；水的电解实验；电解水实验的分析；单质、化合物和氧化物； 物质组成的表示 化学式的意义；化学用语；化合价的计算及应用； 根据化学式的计算 化学式的相关计算；标签题； 课题1 水资源及其保护 一、水资源及其保护 1．人类拥有的水资源 （1）地球上水的储量很大。海洋是地球上最大的储水库。但人类能直接利用的淡水资源有限。 （2）海水中含有80多种元素，其中含量最高的元素是O，含量高的金属元素是Na。 2．我国的水资源现状：总量相对较多，但人均水资源量相对较少，且地域差距很大。 3．水资源短缺的主要原因：一方面人类生产和生活的用水量不断增加，另一方面水体污染也影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺。 【易错提醒】 ①海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 ②海水淡化是解决水资源短缺的措施之一，常用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，但由于成本较高，还未得到广泛应用。 4．保护水资源：既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 （1）合理利用水资源：如应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水；我国通过修建水库和实施跨流域调水等措施有效改善了水资源时空分布不均的局面。 （2）防治水体污染：如应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合排放标准。 合理利用水资源 防治水体污染 生活中 提倡一水多用，使用节水型器具 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 使用无磷洗涤剂 农业中 改大水漫灌为喷灌、滴灌 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥 工业中 提倡对水重复利用，循环使用 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放 【易错提醒】 1．生活中节约用水可以“一水多用”，但不能用“循环使用”的说法。 2．工业污水不能说“禁止排放”，而要“处理达标后排放”；同理，农业上农药化肥不能“禁止使用”，而要“合理使用”。 二、水的净化 1．纯水和天然水 纯水：无色、无臭、清澈透明 天然水：河水、湖水、海水等水中，含有不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。 2．自来水厂的净水过程：天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。 【易错提醒】 ①自来水厂净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。 ②消毒的目的是除去细菌，发生的是化学变化；常用消毒剂有：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 3.常用的净水方法 （1）沉降：絮凝剂明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 （2）吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。活性炭不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。 （3）过滤： ①适用范围：难溶性固体与液体的分离。 ②实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。 ③过滤操作要点“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸未贴紧(留有气泡)，过滤速度慢 二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ④玻璃棒的作用：引流。 ⑤滤液仍然浑浊的可能原因：倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净 4．蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏操作注意点： ①烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸； ②烧瓶内水的体积不超过容积的三分之一。 【易错提醒】 ①为达到较好的冷却效果，冷凝管中水的流向是由下而上（与水蒸气的方向相反） ②烧瓶加热时需垫陶土网；接受蒸馏水的试管要放在冷水或冰水中；长玻璃导管有导气和冷凝的双重作用；开始时蒸馏出的液体中会含有沸点较低的杂质，所以要弃去。 5．硬水和软水 （1）概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。 （2）硬水的检验：向水中滴加肥皂水，若产生较多浮渣，泡沫很少，就是硬水；反之为软水。 （3）硬水的软化：生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到净化程度最高的蒸馏水。 课题2 水的组成 三、氢气的性质 1.物理性质：氢气是无色无臭的气体，密度比空气小；难溶于水。 2.化学性质 氢气在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内产生水雾。反应的符号表达式：H2 + O2 H2O 不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。 【易错提醒】 氢气验纯时若没有听到声音，不是氢气很纯净，可能是氢气已经泄漏了。 四、水的电解 1.实验现象：两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2 2.气体检验：在正极端玻璃管口放带火星的木条，木条复燃，证明是O2；在正极端玻璃管口放燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。 3.反应的符号表达式：H2OH2+O2 生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会改变。 4.实验结论：水是由氢、氧元素组成的 5.电解时水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 6.根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 【易错提醒】 电解水使用直流电源；水中可加入少量硫酸溶液、硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液目的是增强导电性 ，所加的硫酸溶液、硫酸钠溶液或氢氧化钠不是催化剂（填“是”或“不是”）。 五、单质、化合物、氧化物 1.单质由同种元素组成的纯净物。如氢气H2、氧气O2、铁Fe等 2.化合物由不同种元素组成的纯净物。如四氧化三铁Fe3O4、氯化钠NaCl等 3.氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4 4．物质的简单分类： 【易错提醒】 ①一种化合物由两种元素组成且含氧元素就是氧化物。 ②含氧化合物与氧化物不同：若化合物由两种以上元素组成，即使含有氧元素也不是氧化物。 ③单质是同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。如O2和O3由同种元素组成，但形成的是混合物。再如金刚石和石墨、白磷和红磷等。 ④化合是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物。 课题3 物质组成的表示 六、化学式 1. 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2. 化学式意义： 意义 以“H2O”为例 宏观上 表示某种物质 表示水这种物质 表示某种物质的组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观上 表示一个分子 表示一个水分子 表示分子的构成 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 3.化学式写法、读法： （1）单质的化学式书写规则 ‌金属单质‌：直接用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）。 ‌固态非金属单质‌（除碘外）：直接用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）。碘单质需标注为I₂。 ‌气态非金属单质‌（除稀有气体）：在元素符号右下角标原子数，如氧气（O₂）、氮气（N₂）。 ‌稀有气体‌：直接用元素符号表示，如氦（He）、氖（Ne）。 单质的命名规则 ‌金属和固态非金属‌：直接读元素名称，如铜（Cu）、硫（S）。 ‌气态非金属和稀有气体‌：元素名称后加“气”字，如氮气（N₂）、氩气（Ar）。 （2）化合物的写法规则 ‌元素排序原则‌：后读的元素先写（如“五氧化二磷”先写P后写O）‌1，金属元素通常写在左非金属在右。 ‌化合价标注与交叉‌： 标出元素化合价（如Cu²⁺、O²⁻）； 交叉绝对值并约简（如Al₂O₃中Al³⁺与O²⁻交叉得2:3）。 ‌原子团处理‌：酸根或氢氧根作为整体（如SO₄²⁻、OH⁻），需用括号标注个数[如Ca(OH)₂]。 化合物的命名规则 ‌氧化物‌：一般形式“氧化某”（如MgO为氧化镁）；有的需要读出右下角的数字。 变价金属需区分“亚某”（如FeO为氧化亚铁）或“几氧化几某”（如Fe₃O₄为四氧化三铁）。 含酸根的‌：称“某酸某”（如Na₂CO₃为碳酸钠），低价态加“亚”（如FeSO₄为硫酸亚铁）。 含氢氧根离子的‌：称“氢氧化某”（如NaOH为氢氧化钠），变价金属加“亚”（如Fe(OH)₂为氢氧化亚铁）。 【易错提醒】 ①若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意义，表示几个分子。 如：表示3个二氧化碳分子：3CO2； 4H2O：表示4个水分子。 ②有些物质有习惯读法，如H2O读作水，H2O2读作过氧化氢。 六、化合价 1.化合价的一般规律： （1）化合价由符号和数字两部分组成（零价不需加正负号）；书写时缺一不可。 （2）在化合物中，元素化合价为正价或负价；在单质中元素的化合价为零。 （3）在化合物中，既有正价元素又有负价元素，且正负化合价的代数和为零。 （4）原子团的化合价 ＝ 原子团中各元素的化合价的代数和。 （5）同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价，如硝酸铵NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价。 2.化合价的表示方法： 在元素符号正上方标出化合价。“+、—”号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。 3.符号周围数字的含义： 含义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的个数 “2N”表示两个氮原子 化学式前面的数字 表示分子的个数 “2CO2”表示2个二氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示离子的个数 “2Na+”表示两个钠离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的化合价。 “H (+1)2O”表示水中氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示离子所带的电荷数 “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示一个分子中所含原子的个数 “H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子 4.化合价与离子符号的比较： 化合价 离子符号 相同点 数值相同，正负一致 不同点 标示位置不同 标示在正上方，如Mg2＋ 标示在右上角，如M (+2)g 数字与符号的位置不同 正负号在前，数字在后 数字“1”不能省略 数字在前，正负号在后 数字“1”省略不写 5.常见元素和根的化合价 口诀 离子或原子团 口诀 离子或原子团 氢钾钠银铵＋1 H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋  氟氯－1氧硫－2 F－、Cl－、O2－、S2－ 钙镁钡锌铜＋2 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋ －1氢氧硝酸根 OH－、NO3－ 亚铁＋2铁＋3 Fe2＋、Fe3＋ －2硫酸碳酸根 SO42－ 、CO32－ 铝为＋3价 Al3＋ 单质零价要记清 如：O (0)2 七、根据化学式的计算 1.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2.组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 3. 化合物中某元素的质量分数＝ 4.元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数 元素的质量＝混合物的质量×纯度×元素质量分数 题型1人类拥有的水资源 【典例1】冰川作为地球的“固体水库”“天然水塔”，是全球淡水资源的重要来源，尤其是在干旱和半干旱地区，冰川融水是河流、湖泊和地下水的重要补给来源。下列关于水的说法正确的是 A．标准大气压、4℃时，密度：纯水冰 B．水凝固成冰时，水分子的运动将会停止 C．水变成水蒸汽时，水分子之间的间隔增大 D．冰融化成水时，水分子的种类发生变化 【答案】C A、一个标准大气压下，纯水结冰的温度为0℃，此时水的密度为（纯水在4℃时密度最大，为），冰的密度为，A错误； B、水凝固成冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，B错误； C、水变成水蒸汽时，水分子之间的间隔增大，C正确； D、冰融化成水时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，D错误。 故选：C。 【变式1-1】2025年“世界水日”的主题是“珍惜水资源，共筑美妙将来”。下列说法错误的是 A．地球上大部分是含盐量很高的海水 B．淡水资源是取之不尽、用之不竭的 C．富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 【答案】B 【详解】A、地球表面约71%被水覆盖，其中海水占97%以上，含盐量高（平均约3.5%），而淡水仅占约2.5%。正确。 B、淡水资源有限，仅占地球总水量的约2.5%，且大部分为冰川、深层地下水等难以直接利用的形式，可利用的淡水资源（如河流、湖泊）更少。加上人口增长、污染和气候变化，许多地区面临水资源短缺。错误。 C、生活污水中含氮、磷等营养物质，过量排入水体会导致藻类大量繁殖，消耗水中氧气，使水质恶化，称为“富营养化”。正确。 D、大水漫灌浪费水资源，而喷灌、滴灌能精准控制水量，减少蒸发和流失，提高用水效率。正确。 故选B。 【变式1-2】水是生命之源。下列对水的“多”与“少”的描述，错误的是 A．地球上水的总量多，淡水少 B．我国水资源总量多，人均水量少 C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D．生活中接触的纯净的水多，含杂质的水少 【答案】D 【详解】A. 地球上水的总量多，但淡水仅占约2.5%（大部分为冰川和深层地下水），可直接利用的淡水更少。结论：正确。 B. 我国水资源总量居世界前列，但人口基数大，人均水量远低于世界平均水平。结论：正确。 C. 南水北调工程旨在缓解北方水资源短缺问题，因南方水资源相对丰富，北方储量少。结论：正确。 D. 生活中接触的水（如自来水、河水）均含杂质，需处理后才能成为纯净水，因此纯净水实际接触很少。结论：错误。 故选D。 题型2保护水资源 【典例2】水资源是一种重要的战略资源。下列有关爱护水资源的说法错误的是 A．生活污水集中处理后排放 B．地球上可利用的淡水资源丰富 C．工业上循环利用冷却水 D．生活中使用节水器具 【答案】B 【详解】A、生活污水中含有大量污染物，如果直接排放会污染水源，集中处理后排放可以减少污染，保护水资源，说法正确，不符合题意； B、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，约占全球水储量的2.53%，可利用的约占其中的30.4%，因此，地球上可利用的淡水资源并不丰富，而是非常有限，说法错误，符合题意； C、工业冷却水使用量大，循环利用可以减少新鲜水的消耗，避免浪费，说法正确，不符合题意； D、生活中使用节水器具能减少日常用水量，提高水资源利用效率，说法正确，不符合题意。 故选：B。 【变式2-1】每年的3月22日为“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列关于水资源保护的说法正确的是 A．生活污水无需处理直接排放到河流中 B．合理使用农药、化肥以减少水体污染 C．地球上的水资源丰富，不需要爱护水资源 D．河水经过沉降、过滤和消毒操作可得到纯净的水 【答案】B 【详解】A、生活污水未经处理直接排放会引入有害物质，污染水体，破坏生态，故错误； B、合理使用农药和化肥能减少残留物进入水体，有效防治污染，故正确； C、地球总水量虽多，但可利用淡水不足1%，需节约保护，故错误； D、沉降、过滤、消毒仅去除部分杂质和微生物，无法清除可溶物质，得到的是混合物而非纯净水，故错误。 故选B。 【变式2-2】2025年“中国水周”活动的宣传主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是 A．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 B．合理使用化肥和农药，减少水体污染 C．积极开发海水淡化技术，缓解水资源短缺 D．水体有自净能力，生活污染可任意排放 【答案】D 【详解】A、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术，有利于节约水资源，故A不符合题意； B、合理使用化肥和农药，减少水体污染，利于水资源的保护，故B不符合题意； C、积极开发海水淡化技术，缓解水资源短缺，有利于节约水资源，故C不符合题意； D、生活污染可任意排放，会污染水体，不利于水资源的保护，故D符合题意。 故选D。 题型3自来水厂净水过程（重点） 【典例3】某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程。净水过程如下图所示。 (1)明矾可以使悬浮的杂质从水中较快 出来。 (2)操作①的名称是 ，该方法用到的玻璃仪器有 。 (3)操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是 。 (4)下列有关水的说法正确的是___________(填序号)。 A．大量开采地下水来缓解水资源短缺 B．农业上以喷灌或滴灌代替大水漫灌可节约用水 C．矿泉水中的钙、钾指的是钙元素、钾元素 【答案】(1)沉淀 (2) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)活性炭 (4)BC 【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故明矾可以使悬浮的杂质从水中较快沉淀出来； （2）操作①实现了固液分离，是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； （3）操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性； （4）A、大量开采地下水来缓解水资源短缺，会造成水位下降，水资源的浪费，不符合题意； B、农业上以喷灌或滴灌代替大水漫灌可节约用水，保护水资源，符合题意； C、矿泉水中的钙、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，符合题意。 故选BC 方｜法｜点｜拨 1.‌基本流程‌：取水→加絮凝剂（如明矾）→沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒（氯气/臭氧等）→配水。 2.‌关键步骤‌： ‌沉淀‌：明矾作为絮凝剂，通过胶状物吸附细小杂质加速沉降。 ‌过滤‌：去除不溶性杂质，操作需遵循“一贴二低三靠”原则。 ‌吸附‌：活性炭利用多孔结构吸附色素、异味及部分可溶性杂质。 ‌消毒‌：唯一化学变化环节，通过氯气杀灭细菌。 3.易错点总结 ‌物质分类‌：自来水经净化后仍为混合物（含可溶性杂质），蒸馏水才是纯净物。 ‌变化类型‌：仅消毒是化学变化，其余均为物理变化。 活性炭不能去除所有可溶性杂质（如钙镁离子）。 【变式3-1】目前很多场所安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的内部结构示意图，下列说法正确的是 A．活性炭的吸附过程发生了化学变化 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质 C．紫外光照射的作用是加热 D．自来水不宜直接作为饮用水 【答案】D 【详解】A、活性炭的吸附过程中没有生成新物质，是物理变化，该选项说法不正确； B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，该选项说法不正确； C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，该选项说法不正确； D、该过程中没有降低水的硬度，因此自来水属于硬水，不宜直接饮用，该选项说法正确。 故选D。 【变式3-2】城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 (1)活性炭的作用是 。 (2)在投药消毒步骤中所发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种具体的节水措施： 。 【答案】(1)吸附水中的色素和异味 (2)化学变化 (3)用淘米水浇花或洗衣服水冲厕所等 【详解】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味； （2）消毒过程是利用氯水的强氧化性，消毒过程中有新物质生成，属于化学变化； （3）生活中常见的节约用水的方法：用淘米水浇花或洗衣服水冲厕所等。 题型4常用的净水方法 【典例4】下列关于水的净化的说法中不正确的是 A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D．煮沸可降低水的硬度 【答案】C 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，故选项说法正确； B、蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸，故选项说法正确； C、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，而过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中液体，可能捅破滤纸，导致杂质进入滤液，影响过滤效果，故选项说法不正确； D、加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此通过煮沸能降低水的硬度，故选项说法正确。 故选C。 方｜法｜点｜拨 ‌净化方法对比 方法 原理 作用 净化程度排序（由高到低） 沉淀 重力/絮凝剂 除去大颗粒不溶性杂质 最低 过滤 固液分离 进一步去除不溶性杂质 次低 吸附 活性炭吸附 除异味、色素及部分可溶性杂质 较高 蒸馏 沸点差异 除去所有杂质（包括可溶性） 最高 仅蒸馏可去除可溶性杂质，吸附不能完全去除离子。 【变式4-1】结合所学知识，判断下列净化水的做法错误的是 A．加入明矾促进水中悬浮杂质的沉降 B．利用过滤的方法除去河水中的泥沙 C．用煮沸的方法除去细菌等有害物质 D．河水蒸馏后长期饮用 【答案】D 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，促进其沉降，做法正确； B、过滤能分离固体和液体，可除去河水中泥沙，做法正确； C、煮沸能杀灭细菌，还可降低水的硬度等，除去细菌等有害物质，做法正确； D、蒸馏水不含人体所需矿物质，长期饮用不利于健康，做法错误。 故选D。 【变式4-2】下列有关硬水和软水的说法，错误的是 A．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B．软水是不含任何杂质的水 C．使用硬水会给生活带来诸多不便 D．锅炉用水硬度过高十分危险 【答案】B 【详解】 A、硬水的定义就是含有较高浓度的可溶性钙盐和镁盐（如碳酸氢钙、硫酸镁等），这些化合物是硬度的主要来源。故A说法正确； B、 这是错误的。软水仅指钙、镁化合物含量低的水，但它可能含有其他杂质，如钠离子、氯离子、溶解的气体或有机物等。软水不等同于纯水（纯水是，不含任何杂质）。例如，经过离子交换处理的软水可能含有钠盐，并非“不含任何杂质”。故C说法错误； C、 这是正确的。硬水中的钙、镁化合物会与肥皂反应生成不溶性皂垢，降低洗涤效果；加热时易形成水垢，堵塞管道、损坏器具；还会影响衣物洗涤和皮肤清洁等。故C说法正确； D、硬水在锅炉中加热时，钙、镁化合物会沉淀形成坚硬的水垢。水垢隔热，导致锅炉局部过热，可能引发爆炸或设备损坏，因此锅炉用水必须软化。故D说法正确； 故选：B。 题型5简易净水装置 【典例5】项目式化学小组同学制作了简易净水器（如图），下列有关分析合理的是 A．花岗岩石子的作用是消毒 B．活性炭可除去水中的色素 C．石英砂吸附水中悬浮杂质 D．塑料杯中得到的水是纯水 【答案】B 【详解】A 、花岗岩石子的作用是过滤较大的颗粒杂质，不是消毒，错误； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确； C、石英砂的主要作用是过滤，不能吸附水中悬浮的杂质，错误； D、简易净水器不能去除水中的可溶性杂质，经过简易净水器处理得到的水不是纯水，错误； 故选B。 方｜法｜点｜拨 1.简易净水装置的核心原理与结构 ‌分层过滤设计：典型结构自上而下为：鹅卵石（拦截大颗粒）→粗石英砂（过滤中等颗粒）→活性炭（吸附异味、色素）→细石英砂（捕捉微米级颗粒）→棉花/纱布（隔绝细小悬浮物）。 活性炭是核心净化材料，兼具物理过滤和化学吸附功能。 ‌净化效果排序：物理方法中，净化效果由低到高为：沉淀→过滤→吸附→蒸馏（蒸馏为最高效）。 2.‌装置设计缺陷‌ 材料顺序错误：如将活性炭置于底层，易堵塞且降低吸附效率。 忽略支撑层：缺少鹅卵石可能导致滤材流失。 3.高效净水装置优化建议 ‌多层复合设计：结合物理（砂石、滤膜）、化学（明矾絮凝）、生物（紫外线消毒）方法，提升净化效率。 ‌材料级配要求：石英砂需按粒径梯度排列（粗→细），活性炭层需足够厚度以充分吸附。 【变式5-1】如图是化学兴趣小组为鱼缸设计的净水装置，为增强净水效果，净水材料（小卵石体积比石英砂大）从下到上最佳堆叠顺序是 A．小卵石石英砂活性炭 B．活性炭石英砂小卵石 C．石英砂活性炭小卵石 D．活性炭小卵石石英砂 【答案】A 【详解】A、小卵石体积比石英砂大，先通过小卵石可以过滤掉较大颗粒的杂质，然后通过石英砂进一步过滤较小颗粒的杂质，最后通过活性炭吸附色素和异味等，这样的堆叠顺序符合净水的原理，能增强净水效果，A 正确。 B、如果先使用活性炭，较大颗粒的杂质可能会堵塞活性炭的孔隙，影响其吸附效果，且不符合先粗过滤后细过滤的顺序，B 错误。 C、石英砂的颗粒比小卵石小，先使用石英砂，较大颗粒的杂质容易堵塞石英砂层，导致水流不畅，且不符合合理的过滤顺序，C 错误。 D、先使用活性炭不符合合理的净水顺序，会影响净水效果，D 错误。 故选：A。 【变式5-2】下图装置净化河水。下列说法正确的是 A．小卵石的作用是除去水中的可溶性杂质 B．活性炭可吸附水中的色素和异味 C．出水口的水是纯净物 D．该装置能对水进行杀菌消毒 【答案】B 【详解】A、小卵石的作用是除去水中的难溶性杂质，而不是可溶性杂质，故选项说法不正确； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故选项说法正确； C、出水口的水中还含有可溶性物质，属于混合物，故选项说法不正确； D、小卵石、PP棉滤芯和陶瓷滤芯可以过滤除去水中的难溶性杂质，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味。该装置不能对水进行杀菌消毒，故选项说法不正确。 故选B。 题型6过滤（重点） 【典例6】下图表示的是过滤装置，以下有关过滤的操作规范的是 A．滤纸边缘高出漏斗 B．漏斗末端管口紧靠烧杯内壁 C．玻璃棒末端轻轻斜靠在一层滤纸的一边 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 【答案】B 【详解】A、过滤操作中，“二低”要求滤纸边缘低于漏斗边缘，若滤纸边缘高出漏斗，会导致部分液体不经过滤纸过滤直接流下，使滤液浑浊。所以该选项错误。    B、  “三靠”要求漏斗末端管口紧靠烧杯内壁，这样可以使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出。该选项正确。    C、  “三靠”要求玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，若斜靠在一层滤纸的一边，玻璃棒易戳破滤纸，使滤液浑浊。所以该选项错误。    D、过滤时，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，否则会戳破滤纸，导致过滤失败。所以该选项错误。    故选B。 方｜法｜点｜拨 ‌易错点总结‌ ‌滤液浑浊‌：可能因滤纸破损、液面高于滤纸边缘或仪器未洗净。 ‌过滤速度慢‌：滤纸与漏斗间有气泡或滤纸未紧贴内壁。 ‌操作顺序错误‌：未先润湿滤纸直接过滤，导致滤纸移位。 过滤后的处理：需用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，减少滤液残留损失。滤渣为不溶物，滤液为分离后的液体。 ‌滤材顺序错误‌（如鱼缸过滤）：物理滤材（过滤棉）应置于生化滤材（陶瓷环）之前，否则杂质堵塞生化滤材。 其他易忽略问题：‌未润湿滤纸‌：气泡残留影响过滤效率。 应用场景：分离不溶物与可溶物（如泥沙与水）。 【变式6-1】实验室进行过滤操作时，下列说法正确的是 A．滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致滤液浑浊 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速度 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁 D．过滤用到的玻璃仪器只有玻璃棒和烧杯 【答案】C 【详解】A、过滤时，滤纸没有紧贴漏斗内壁会减慢过滤速度，不会导致滤液浑浊，说法错误，不符合题意； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法错误，不符合题意； C、漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁，会使滤液流下时受到的阻力增大，从而导致过滤速度变慢，说法正确，符合题意； D、过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 【变式6-2】某同学取浑浊的天然河水，带回实验室然后进行过滤。    (1)指出如图所示操作中的错误 。 (2)该同学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的 性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)若经过滤后，所得液体仍浑浊，其原因最可能是 （填写字母）。 a.滤纸与漏斗内壁间留有气泡 b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸边缘 【答案】(1)没有用玻璃棒引流 (2) 吸附 物理变化 (3)c 【详解】（1）过滤时应用玻璃棒进行引流，则如图所示操作中的错误是没有用玻璃棒引流，故填：没有用玻璃棒引流； （2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和有异味的物质，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：吸附；物理变化； （3）a、滤纸与漏斗内壁间留有气泡，会使过滤速度过慢，但不会使所得液体仍浑浊，故a不符合题意； b、漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会引起液滴飞溅，但不会使所得液体仍浑浊，故b不符合题意； c、漏斗内液面高于滤纸边缘，液体会从滤纸与漏斗缝隙流过，会使所得液体仍浑浊，故c符合题意。 故选c。 题型7硬水和软水 【典例7】下列有关硬水和软水的说法，错误的是 A．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B．软水是不含任何杂质的水 C．使用硬水会给生活带来诸多不便 D．锅炉用水硬度过高十分危险 【答案】B 【详解】本题考查硬水和软水的概念。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是指含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。以下对每个选项进行分析： A、硬水的定义就是含有较高浓度的可溶性钙盐和镁盐（如碳酸氢钙、硫酸镁等），这些化合物是硬度的主要来源。故A说法正确； B、 这是错误的。软水仅指钙、镁化合物含量低的水，但它可能含有其他杂质，如钠离子、氯离子、溶解的气体或有机物等。软水不等同于纯水（纯水是，不含任何杂质）。例如，经过离子交换处理的软水可能含有钠盐，并非“不含任何杂质”。故C说法错误； C、 这是正确的。硬水中的钙、镁化合物会与肥皂反应生成不溶性皂垢，降低洗涤效果；加热时易形成水垢，堵塞管道、损坏器具；还会影响衣物洗涤和皮肤清洁等。故C说法正确； D、硬水在锅炉中加热时，钙、镁化合物会沉淀形成坚硬的水垢。水垢隔热，导致锅炉局部过热，可能引发爆炸或设备损坏，因此锅炉用水必须软化。故D说法正确； 故选：B。 方｜法｜点｜拨 1.概念理解易错点‌ ‌硬水≠不干净的水：硬水含较多可溶性钙、镁化合物，但可能清澈透明；软水也可能含其他杂质（如Na⁺）。 ‌误区‌：误认为浑浊的水一定是硬水（实际可能含泥沙等不溶物）。 ‌硬水的“硬度”与温度无关：硬水在常温下可能无明显现象，加热后才会析出沉淀（如CaCO₃）。 2.‌肥皂水检验的细节‌ ‌现象混淆‌：硬水泡沫少且浮渣多，软水泡沫多；若肥皂水过量，硬水也可能产生少量泡沫，需对比浮渣量。 ‌操作错误‌：未充分振荡或未等量加入肥皂水，导致结果偏差。 3.软化方法易错点‌ ‌加热法的局限性：煮沸法仅能暂时软化含Ca(HCO₃)₂的硬水，无法去除CaSO₄等化合物。 忽略‌蒸馏法的成本：蒸馏虽能彻底软化，但耗能高，实验室常用，家庭不推荐。 【变式7-1】关于硬水的叙述正确的是 A．含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B．软水中不含可溶性钙、镁化合物 C．长期使用硬水对人体健康没有影响 D．工农业生产中都可以使用硬水 【答案】A 【详解】A、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，故A正确； B、不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，故B错误； C、长期使用硬水对人体健康有害，故C错误； D、有些工业生产中不能使用硬水，如锅炉用水硬度高会引起锅炉爆炸，故D错误。 故选A。 【变式7-2】化学与我们的生产、生活息息相关。 (1)为检验自来水属于软水还是硬水，可向水样中滴加少量 ， 则是硬水。 (2)生活上常用 的方法来降低水的硬度。 (3)生活上常利用 (填物质名称)吸附除去新装修房间的毒气和异味。 (4)蒸馏时加入碎瓷片或沸石的目的是 。 【答案】(1) 肥皂水 浮渣多，泡沫少 (2)煮沸 (3)活性炭 (4)防止加热时出现暴沸 【详解】（1）硬水含有较多可溶性钙、镁化合物，而软水含量较少。硬水中的钙、镁离子会与肥皂水反应，生成不溶性沉淀（称为浮渣），导致泡沫减少；软水则产生大量泡沫。因此，滴加肥皂水后，若观察到产生浮渣（或泡沫少），即可判断为硬水；故填：肥皂水；浮渣多，泡沫少。 （2）硬水中的钙、镁化合物在加热时会分解形成沉淀（如碳酸钙），从而降低硬度。煮沸是家庭中最常用的方法，操作简单且能有效去除暂时硬度。故填：煮沸。 （3）新装修房间的毒气（如甲醛）和异味需通过吸附去除，需选择具有强吸附性的常见物质。活性炭是一种多孔性物质，具有较大的表面积，能吸附气体分子和异味。故填：活性炭。 （4）液体加热时，若温度过高可能发生暴沸（液体突然剧烈沸腾），导致飞溅或事故。碎瓷片或沸石表面粗糙，能提供汽化中心，使气泡平稳形成，防止暴沸。故填：防止加热时出现暴沸。 题型8 纯水、天然水、自来水 【典例8】物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是 A．海水 B．黄河水 C．蒸馏水 D．山泉水 【答案】C 【详解】A、海水中除水外，还含有多种可溶性和不溶性杂质，故海水属于混合物，不符合题意； B、黄河水中除水外，还含有泥沙等多种杂质，故黄河水属于混合物，不符合题意； C、蒸馏水中只含有一种物质水，属于纯净物，符合题意； D、山泉水中除水外，还含有矿物质等多种物质，属于混合物，不符合题意； 故选C。 【变式8-1】用电水壶煮沸下列自然界中的水，你认为壶壁残留水垢最少的是 A．河水 B．井水 C．山泉水 D．雨水 【答案】D 【详解】煮沸可以使水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，河水、井水、山泉水中含有大量的可溶性钙镁化合物，雨水几乎不含有大量的可溶性钙镁化合物，壶壁残留水垢最少的是雨水。 故选：D。 【变式8-2】2025年为南水北调中线工程通水11周年，该工程为多地提供用水保障。下列关于水的说法正确的是 A．自然界的水资源主要是淡水 B．工业废水可直接用于灌溉农田 C．清澈透明的泉水一定是软水 D．可用肥皂水检验是否为硬水 【答案】D 【详解】A、自然界的水资源主要是海水，海水属于咸水，淡水只占很小一部分，该选项错误； B、工业废水中含有大量有害物质，直接用于灌溉农田会污染土壤和农作物，危害人体健康，该选项错误； C、清澈透明的泉水不一定是软水，硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，泉水是否为硬水需要用肥皂水等方法检验，不能仅通过清澈透明来判断，该选项错误； D、可用肥皂水检验是否为硬水，加入肥皂水后，若产生的泡沫少、浮渣多则为硬水，若产生的泡沫多、浮渣少则为软水，该选项正确。 故选D。 题型9 氢气的性质 【典例9】如图所示为氢气燃烧的实验。下列说法不正确的是 A．点燃氢气前需要检验其纯度 B．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．实验中烧杯内壁有无色液滴产生 D．实验中发生的变化属于化合反应 【答案】B 【详解】A、氢气是可燃性气体，混有一定量的空气或氧气时，遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气前需要检验其纯度，故选项说法正确；   B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，而不是蓝紫色火焰，故选项说法错误； C、氢气燃烧生成水，所以实验中烧杯内壁有无色液滴产生，故选项说法正确；   D 、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确； 故选：B。 【变式9-1】根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 发出尖锐爆鸣声 冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈 结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 常温下，铁丝与氧气迅速反应生成Fe2O3 氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢气验纯时，发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯，该选项错误； B、冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红，是因为温度越高，分子运动速率越快，而不是低温下分子静止不运动，分子总是在不断运动的，该选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，该选项错误； D、空气中氧气含量较低，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，说明氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈，该选项正确。 故选D。 【变式9-2】Ⅲ．探究水的组成 兴趣小组的同学进行了如图实验： 步骤一：用排水法收集一瓶氧气 步骤二：氢气在该瓶氧气中燃烧 现象：氢气燃烧，瓶壁上有水珠 图1 图2 (4)甲同学利用图1装置进行电解水实验。通的电是 (填直流电、交流电)，通电过程中， (填甲、乙)玻璃管中产生气泡快。一段时间后甲乙玻璃管中的气体体积比大约是 。该实验说明了水是由 组成的 (5)乙同学利用图2所示的实验探究水的组成，你认为该实验 (填能、否)达到实验目的，原因是 。 【答案】 (4) 直流电 甲 2:1 氢元素和氧元素 (5) 否 用排水法收集到的氧气中含有水，无法证明氢气燃烧有水生成 【详解】 （4）电解水实验中通的电是直流电； 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故通电过程中，甲玻璃管中产生气泡快，一段时间后甲、乙玻璃管中的气体体积比大约是2:1； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的； （5）用排水法收集到的氧气中含有水，不能证明氢气燃烧生成了水，所以不能确定水的组成，故填：否；用排水法收集到的氧气中含有水，无法证明氢气燃烧有水生成。 题型10 水的电解实验（重点） 【典例10】用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是 A．a管和b管中气体体积比约为2：1 B．b管中的气体具有可燃性 C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D．水电解的过程吸收能量 【答案】BC 【详解】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比约为。根据图像，a 管产生气体的体积较大，说明是氢气，则 b 管产生氧气，所以 a 管和 b 管中气体体积比约为，该选项正确； B、b 管中产生的是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，该选项错误； C、氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，水中不含氢分子和氧分子，该选项错误； D、水电解的过程需要通电，吸收能量，该选项正确。 故选BC。 方｜法｜点｜拨 1.‌实验装置与操作‌ 需使用直流电源（交流电会导致电极反应不稳定）。 纯水导电性差，需加入稀硫酸、氢氧化钠或硫酸钠增强导电性（均不参与反应）。 气体检验方法：氢气：点燃后产生淡蓝色火焰。氧气：使带火星木条复燃。 2.易错点与注意事项 ‌气体体积比偏差‌ 实际实验中，氢气与氧气体积比可能大于2:1，原因包括：氧气溶解度高于氢气；电极氧化副反应消耗氧气。 ‌常见操作错误‌ 未使用惰性电极（如石墨或铂），导致电极材料参与反应。 氢气检验前未验纯，可能引发爆炸。 电解液选择错误（如用自来水代替稀硫酸）。 3.实验结论与考点 ‌元素组成：水由氢、氧元素组成，验证了化学变化中分子可分、原子不可分。 ‌质量比：氢气与氧气质量比为1:8（分子数比2:1）。 【变式10-1】如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A．注射器I中产生的气体可以使燃着的木条燃烧更旺 B．一段时间后，注射器I活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处 C．电解液中加少量稀硫酸是为了增强水的导电性 D．电解水实验中的能量转化是电能转化为化学能 【答案】B 【详解】A、电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，注射器 Ⅰ 与正极相连，产生的氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，该说法正确； B、电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2∶1。注射器 Ⅰ 产生氧气，注射器 Ⅱ 产生氢气，若注射器 Ⅰ 活塞移动至8mL刻度处（产生8mL氧气），则理论上注射器 Ⅱ 应产生16mL氢气，活塞应移动至16mL刻度处，该说法错误； C、水的导电性较弱，电解液中加少量稀硫酸，可增强导电性，该说法正确； D、电解水实验中，电能转化为化学能，使水分解为氢气和氧气，该说法正确。 故选B。 【变式10-2】如图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： (1)图1中A端为电源的 （填“正”或“负”）极。 (2)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是 ，b气体是 。 (3)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (4)如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为 。实验操作中，发现二者体积比偏小，造成体积比偏小的原因可能是 。 (5)实验中用 检验管C中气体，观察到的现象是 。 (6)写出水在通电条件下反应的文字表达式 。 【答案】(1)正 (2) 氢气 氧气 (3)C (4) 20mL 氧气的溶解性大于氢气 (5) 带火星的小木条 带火星的小木条复燃 (6) 【详解】（1）由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，C试管收集的气体较少，是氧气，则电极所连接的A端为电源的正极； （2）在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是氢气，b气体是氧气，判断依据为：氢气和氧气的体积比是2：1； （3）A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误； B、水是由水分子构成的，故选项说法错误； C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故选项说法正确； 故选：C； （4）C试管收集的气体较少，是氧气，C、D两试管收集到的气体体积比约为1：2，则如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为20mL，实验操作中，发现二者体积比偏小，造成体积比偏小的原因可能是：氧气的溶解性大于氢气； （5）C试管收集的气体较少，是氧气，实验中用带火星的小木条检验管C中气体，观察到的现象是：带火星的小木条复燃； （6）水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：。 题型11 电解水实验的分析（难点） 【典例11】对水组成的研究，可采用对水电解的方法，下列有关叙述错误的是 A．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 B．水电解得到氢气和氧气，得出水是由氢元素和氧元素组成 C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D．水电解过程前后分子种类没有发生变化 【答案】CD 【详解】A、由水分子的模型图可知，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，叙述正确，不符合题意； B、水电解得到氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，得出水是由氢元素和氧元素组成，叙述正确，不符合题意； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的粒子是水分子，而不是氢原子和氧原子，叙述错误，符合题意； D、水电解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，分子种类发生了变化，叙述错误，符合题意。 故选CD。 方｜法｜点｜拨 电解水的微观过程表现为：水分子在通电条件下分解为氢原子和氧原子，随后原子重新组合形成氢分子（H₂）和氧分子（O₂）。具体步骤包括： ‌分子分裂‌：每个水分子（H₂O）断裂为2个氢原子和1个氧原子。 ‌原子重组‌：氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子。 ‌气体聚集‌：大量氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气。 ‌结论‌：水由氢、氧元素组成；化学变化中分子可分，原子不可分。 ‌本质‌：化学变化中原子重新组合，元素种类守恒。 ‌意义‌：验证水的组成，理解分子与原子在反应中的角色。 需明确“原子重组”而非“分子直接转化”。 【变式11-1】电解水的过程中某电极上发生的变化如图 (1)该电极是 (选填“正极”或“负极”)。 (2)“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是___________(填字母) A．构成气泡的分子种类发生变化 B．构成气泡的分子间的间隔变大 C．电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D．电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 【答案】(1)负极 (2)BD 【详解】（1）根据图中水分子的微观示意图可推出，该电极表面附着的是由两个氢原子构成的氢分子，故该电极产生的是氢气。电解水实验中，跟电源负极相连的电极产生氢气，因此图中该电极是负极。 （2）A、“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，没有产生新分子，因此构成气泡的分子种类没有发生变化，不符合题意； B、该过程中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，由于液柱的高度逐渐降低，所受压强逐渐减小，致使构成气泡的分子间的间隔变大，气泡体积逐渐增大，符合题意； C、“阶段三”中，温度升高对气泡体积影响较小，气泡一旦从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，溶液的温度变化不会明显（气泡向上运动的时间很短），该气泡内的分子运动速率变化不大，不符合题意； D、电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，分子数目增加，气泡体积增大，符合题意。 故选BD。 【变式11-2】电解水实验的简易装置如图2所示，a管连接的是直流电源的 （填“正”或“负”）极，b中收集到的气体是 （填化学式）；电解水属于 （填基本反应类型）；从微观角度看，如图3电解水的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是 （填序号），该变化中的最小粒子是 。 【答案】 负 分解反应 ①②⑤③ 氢原子、氧原子 【详解】电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a管中收集的气体较多，则为氢气，则与电源负极相连； b管收集的气体为氧气； 电解水的反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应； 电解水时，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则且正极产生氧气，负极产生氢气，则图为①②⑤③； 该反应中，最小的粒子为氢原子和氧原子。 题型12 单质、化合物和氧化物 【典例12】自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A．O2 B．CH4 C．KMnO4 D．Fe2O3 【答案】D 【详解】A、是由一种元素组成的纯净物，属于单质，该选项不符合题意。 B、是由碳元素和氢元素组成的，不属于氧化物，该选项不符合题意。 C、由钾元素、锰元素和氧元素组成，不属于氧化物，该选项不符合题意。 D、由铁元素、氧元素两种元素组成，属于氧化物，该选项符合题意。 故选D。 方｜法｜点｜拨 1.‌混合物与纯净物混淆‌ 空气、盐酸等混合物不属于单质/化合物/氧化物。 同素异形体（如O₂与O₃）混合时仍为混合物。 2.‌氧化物判断误区‌ 含氧但元素种类超过两种的物质（如葡萄糖C₆H₁₂O₆）不是氧化物。 含氧酸盐（如KNO₃）因含多种元素不属于氧化物。 3.‌单质与化合物区分‌ 关键看元素种类数，与原子个数无关（如O₃是单质，CO是化合物）。 【变式12-1】分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．液氧、自来水、冰水混合物 B．水银、氯化钠、医用酒精 C．干冰、五氧化二磷、碘酒 D．蒸馏水、氧化汞、澄清石灰水 【答案】B 【详解】A、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质；自来水中含有多种物质，属于混合物；冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠是由氯元素和钠元素组成的纯净物，属于化合物；医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，符合题意； C、干冰是固态二氧化碳，是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，不符合题意； D、蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；氧化汞是由氧元素和汞元素组成的纯净物，属于化合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 【变式12-2】下列物质表示化合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、图中有多种不同的分子，说明是由多种物质组成的混合物，此选项错误； B、图中只有一种分子，且该分子由不同种原子构成，符合“不同种元素组成的纯净物”，此选项正确； C、图中只有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质，此选项错误； D、图中有多种不同的分子，是混合物，此选项错误。 故选B。 【变式12-3】下列物质(选填序号)：①氮气、②铜、③五氧化二磷、④液氧、⑤纯净的空气、⑥冰水混合物、⑦自来水、⑧氯化钠 其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 。 【答案】 ⑤⑦ ③⑥⑧ ①②④ ③⑥ 【详解】①氮气中只含有一种物质，属于纯净物，且是由同种元素组成，也属于单质； ②铜中只含有一种物质，属于纯净物，且是由同种元素组成，也属于单质； ③五氧化二磷只含有一种物质，属于纯净物，是由磷元素和氧元素组成，属于化合物，也属于氧化物； ④液氧是液态的氧气，是由一种物质组成，属于纯净物，且是由同种元素组成，也属于单质； ⑤纯净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物； ⑥冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，是由氢元素和氧元素组成，属于化合物，也属于氧化物； ⑦自来水中含有水和可溶性物质，属于混合物； ⑧氯化钠中只含有一种物质，属于纯净物，是由钠元素和氯元素组成，属于化合物，但不属于氧化物； 因此属于混合物的是⑤⑦；属于化合物的是③⑥⑧；属于单质的是①②④；属于氧化物的是③⑥。 题型13 化学式的意义 【典例13】甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，下列关于甲醛的说法正确的是 A．甲醛分子中含有1个碳原子、1个氢分子、1个氧原子 B．甲醛分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C．甲醛由碳、氢和氧三个元素组成 D．每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】D 【详解】A、分子是由原子直接构成的，不是由其他分子构成的。1个甲醛分子（）由 1 个碳原子、2 个氢原子和 1 个氧原子构成。氢分子是独立存在的，而甲醛分子中的氢以原子形式存在。故该选项错误； B、元素是宏观概念，用于描述物质的组成（如“甲醛由碳元素、氢元素和氧元素组成”）。分子是微观粒子，由原子构成，不是由元素组成。故该选项错误； C、元素是种类概念，应使用“种”而非“个”，标准说法是“甲醛由碳、氢、氧三种元素组成”。故该选项错误； D、根据甲醛化学式 ，一个甲醛分子由 1 个碳原子、2 个氢原子和 1 个氧原子直接构成。故该选项正确。 故选：D。 方｜法｜点｜拨 1.化学式在宏观层面主要表示： ‌物质种类‌：如H₂O表示水这种纯净物； ‌元素组成‌：如CO₂由碳元素和氧元素组成。 2.从微观角度，化学式可表示： ‌分子构成‌：如一个水分子（H₂O）由2个氢原子和1个氧原子构成； ‌原子数量比‌：元素符号右下角的数字体现原子个数比（如Fe₂O₃中铁氧原子比为2:3）。 3.‌数字易错点归纳 化学式前数字（如2H₂O）表示分子个数，仅具微观意义； 右下角数字表示分子内原子数（如O₂中“2”表示氧原子数）。 【变式13-1】关于、、三种物质，下列说法正确的是 A．都含有氢分子 B．都是化合物 C．都由两种元素组成 D．都含有氢元素 【答案】D 【详解】A、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，氢气由氢分子构成，水和过氧化氢中不含氢分子，不符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，和是化合物，但是单质（只含一种元素的纯净物），不符合题意； C、和由氢和氧两种元素组成，但只由氢一种元素组成，不符合题意； D、和由氢和氧两种元素组成，只由氢一种元素组成，它们都含有氢元素，符合题意。 故选D。 【变式13-2】老师在请同学们说出“O2”表示的意义时，得到了以下几种回答：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。你认为正确的是 A．①④⑤ B．①②⑥ C．①③④ D．③④⑤ 【答案】A 【详解】①“O2”可以表示氧气这种物质，正确； ②“O2”可以表示氧气由氧元素组成，不能表示氧元素，氧元素表示为O，错误； ③“O2”可以表示1个氧分子由2个氧原子构成，不能表示2个氧原子，原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O，错误； ④“O2”可以表示1个氧分子，正确； ⑤“O2”可以表示1个氧分子中含有2个氧原子，正确； ⑥“O2”不能表示氧气是一种无色气体，错误。 故选A。 【变式13-3】蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的物质，甘氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是甘氨酸的分子结构模型图，下列对甘氨酸的叙述正确的是 A．甘氨酸由四种元素构成 B．每个甘氨酸分子中含有10个原子核 C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D．甘氨酸是一种氧化物 【答案】B 【详解】A、甘氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，甘氨酸是由甘氨酸分子构成的，故选项说法错误； B、1个甘氨酸分子是2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，则每个甘氨酸分子含有10个原子核，故选项说法正确； C、甘氨酸是由甘氨酸分子构成的，甘氨酸分子是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的，故选项说法错误； D、甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； 故选：B。 题型14 化学用语 【典例14】下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A．2H——2个氢元素 B．H2O——水中含有两个氢原子 C．2NO——两个硝酸根离子 D．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 【答案】C 【详解】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示2个氢原子，则2H表示2个氢原子，该选项不正确； B、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O表示一个水分子中含有2个氢原子，该选项不正确； C、离子符号前的数字表示离子个数，则2NO表示两个硝酸根离子，该选项正确； D、离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+，符号表示一个钙离子带二个单位正电荷，该选项不正确。 故选C。 方｜法｜点｜拨 1.核心化学用语分类 ‌元素符号‌ 前20号元素需熟记（如H、O、Na等），注意大小写规范‌1。 易错点：混淆大小写（如“Co”表示钴元素，而“CO”表示一氧化碳）。 ‌化学式与化合价‌ 书写原则：正负化合价代数和为零（如H₂O、CO₂）‌1。 常见错误：氧化物中氧元素在后（如Fe₂O₃，非O₃Fe₂）。 ‌离子符号‌ 电荷数标在右上角（如Na⁺、Cl⁻），注意数字与符号顺序。 易错点：忽略电荷符号（如“Mg2”应为“Mg²⁺”）。 2.易错点归纳 ‌数字含义混淆‌ 如“3H₂O”中“3”表示分子个数，“2”表示氢原子数。 ‌结构示意图误解‌ 原子核内质子数=核外电子数，离子则不等（如Na⁺失去1个电子）。 【变式14-1】化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A．三氧化二铝： B．6个氮原子： C．二氧化碳中氧元素的化合价为 D．2个铵根离子： 【答案】D 【详解】A、根据化合物中化学式的书写方法，铝元素的元素符号为Al，因此三氧化二铝的化学式为：Al2O3，选项表述错误，故不符合题意； B、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此6个氮原子表示为6N，选项表述错误，故不符合题意； C、二氧化碳（）中氧元素化合价为-2，化合价应标注在化学式中对应元素正上方，故CO2中氧元素的化合价为-2的表示方法为：，选项表述错误，故不符合题意； D、根据离子符号的表示方法，铵根离子符号为，表示多个离子时，在离子符号前加上数字即可，所以2个铵根离子表示为，选项表述正确，故符合题意。 故选：D。 【变式14-2】对下列化学用语中数字“2”的说法：①2H；②2NH3；③SO2；④MgCl2；⑤SO；⑥H2O。其中正确的是 A．表示离子个数的是④⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①② 【答案】C 【分析】化学式前面的数字表示粒子（如分子、原子）的个数。化学式右下角的数字表示一个分子中该原子的个数（由离子构成物物质，其表示一个该微粒中某离子的个数）。离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。化合物化学式中的下标表示一个分子中某原子的个数。①2H：数字“2”在化学式H前面，表示2个氢原子（原子个数）。 ②2NH₃：数字“2”在化学式NH₃前面，表示2个氨分子（分子个数）。③SO₂：数字“2”在化学式右下角，表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子（分子中原子个数）。④MgCl₂：数字“2”在化学式下标位置，表示一个氯化镁微粒中含有2个氯离子（离子个数或原子个数）。⑤SO₄²⁻：数字“2”在离子符号右上角，表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷（离子所带电荷数）。⑥H₂O：数字“2”在化学式右下角，表示一个水分子中含有2个氢原子（分子中原子个数），据此进行分析解答。 【详解】 A、④MgCl₂：数字“2”表示一个氯化镁微粒中氯离子的个数，⑤：数字“2”表示一个离子所带的电荷数，不是离子个数，故A选项不符合题意； B、④MgCl₂：数字“2”表示一个氯化镁微粒中氯离子的个数，不是电荷数，⑤：数字“2”表示一个离子所带的电荷数，故B选项不符合题意； C、③SO₂：数字“2”表示一个分子中氧原子的个数，⑥H₂O：数字“2”表示一个分子中氢原子的个数，故C选项符合题意； D、①2H：数字“2”表示原子个数，不是分子个数。②2NH₃：数字“2”表示分子个数，故D选项不符合题意。 故选C。 【变式14-3】用适当的化学用语填空。 (1)氦气 ； (2)标出氧化铁中铁元素化合价 ； (3)氢氧化钙 ； (4)2个硫离子 ； (5)2个氧分子 。 【答案】(1)He (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）氦气由氦原子构成，其化学式用元素符号表示，即He； （2）氧化铁中氧元素的化合价为-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铁中铁元素的化合价为+3价，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故氧化铁中铁元素的化合价为+3价表示为； （3）氢氧化钙中钙元素的化合价为+2价、氢氧根的化合价为-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化钙的化学式为； （4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫离子表示为； （5）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氧分子表示为。 题型15 化合价的计算及应用（重点） 【典例15】点豆腐的卤水中含有硫酸钙（化学式为），其中硫元素的化合价为 A．0 B． C． D． 【答案】D 【详解】本题要求判断硫酸钙（）中硫元素的化合价。解题依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为零。已知钙（Ca）通常为+2价，氧（O）通常为-2价，通过列方程求解硫（S）的化合价。 因此，硫元素化合价为+6。 故选D。 方｜法｜点｜拨 1.化合价核心规律 ‌通用规则‌：化合物中正负化合价代数和为零。 ‌常见元素价态‌：氢通常+1价，氧通常-2价（过氧化物中氧为-1价）；金属元素显正价，非金属与金属化合时显负价。 ‌可变价元素‌：如铁（+2/+3）、硫（-2/+4/+6）、碳（+2/+4）等需结合具体物质判断。 2.易错点与辨析 ‌化合价与离子符号混淆‌：化合价标正上方，离子标右上角（O²⁻）。 ‌特殊化合物中的价态‌：金属氢化物中氢为-1价（如NaH）；过氧化物中氧为-1价（如H₂O₂）。 ‌原子团化合价‌：如铵根（NH₄⁺）为+1价，磷酸根（PO₄³⁻）为-3价，需整体记忆。 3.‌口诀记忆‌： “一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，铜汞二价最常见”。 4.‌化学式书写步骤‌：标价→交叉→化简→验证（如Fe₂(SO₄)₃中铁+3价，硫酸根-2价）。 【变式15-1】元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是 A．R（OH）2 B．RCl3 C．R2（SO4）3 D．R2O3 【答案】A 【详解】A、OH-为-1价，设R的化合价为x，则x+2×(-1)=0，解得x=+2，该化学式中R的化合价为正二价； B、Cl-为-1价，设R的化合价为x，则x+3×(-1)=0，解得x=+3，该化学式中R显正三价； C、硫酸根显-2价，设R的化合价为x，则2x+(-6)=0，解得x=+3，该化学式中R显正三价； D、该化学式中氧显-2价，设R的化合价为x，则2x+(-6)=0，解得x=+3，该化学式中R显正三价。 故选：A。 【变式15-2】已知亚硒酸钠中硒元素化合价为＋4，则亚硒酸钠的化学式为 A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2 【答案】A 【详解】根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则进行分析。已知：钠（Na）的化合价通常为 +1。 氧（O）的化合价通常为 -2。硒（Se）的化合价给定为 +4。 A、，符合电中性原则。正确。B、，不符合电中性原则。错误。C、，不符合电中性原则。错误。D、，不符合电中性原则。错误。 故选：A。 题型16 化学式的相关计算（重点） 【典例16】在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”()是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是 A．类别角度：企鹅酮不一定是化合物 B．质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为7：8 C．宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【详解】A、企鹅酮的化学式为C10H14O，是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，该说法错误。 B、企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为，该说法正确。 C、分子是由原子构成的，企鹅酮分子由碳、氢、氧三种原子构成；从宏观角度，企鹅酮由碳、氢、氧三种元素组成，该说法错误。 D、企鹅酮是由企鹅酮分子构成的，1 个企鹅酮分子由 10 个碳原子、14 个氢原子和 1 个氧原子构成，该说法错误。 故选B。 方｜法｜点｜拨 1.元素质量比计算 ‌公式法‌：元素质量比 = (原子个数 × 相对原子质量)之比。 2.相对分子质量计算 ‌总和法‌：各原子相对原子质量之和，如CuSO₄·5H₂O需分别计算CuSO₄和结晶水部分后相加。 ‌系数处理‌：化学式前数字需与各部分相乘，如5CuSO₄·5H₂O中5需分别乘以160和90。 3.元素质量分数计算 ‌通式法‌：某元素质量分数 = (该元素原子总相对原子质量 / 相对分子质量)×100%。 4.混合物纯度计算 ‌公式‌：纯度 = (纯净物质量 / 混合物总质量)×100%。变形公式可求纯净物或混合物质量。 ‌易错点‌：含杂质物质需先换算为纯净物质量再代入计算，直接使用会导致结果偏大。 【变式16-1】酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A．1个酚酞分子中含有2个氧分子 B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4) g C．C、H、O三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4) D．碳元素的质量分数为 【答案】C 【详解】A、由酚酞的化学式：C20H14O4可知，一个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的，分子是由原子构成的，酚酞分子中不含氧分子。选项错误； B、 相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和，单位为“1”，省略不写，不是“g”，酚酞的相对分子质量应为：12×20+1×14+16×4=318。选项错误； C、元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数的比值， C、H、O三种元素的质量比为 (12×20)∶(1×14)∶(16×4)，选项正确； D、 元素质量分数 = 。则碳元素的质量分数为 。选项错误； 故选C。 【变式16-2】如图为某分子的模型，看图回答下列问题： (1)该物质的化学式为 。 (2)该物质的相对分子质量为 。 (3)该物质中碳、氢元素质量比为 。 (4)78g该物质中含氢元素的质量为 g。 【答案】(1)C6H6 (2)78 (3)12:1 (4)6 【详解】（1）由分子的模型可知，该物质的一个分子中含有6个碳原子和6个氢原子，其化学式为测C6H6； （2）该物质的相对分子质量为12×6+1×6=78，故填：78； （3）该物质中碳、氢元素质量比为(12×6):(1×6)=12:1，故填：12:1； （4）78g该物质中氢元素的质量为。 题型17 标签题 【典例17】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，请根据相关信息回答下列问题： XX牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：5.0mg/支 质量：10.0g/支 (1)如图里“含锌量”中的锌是指___________(填字母)。 A．葡萄糖酸锌 B．锌元素 C．锌单质 D．锌原子 (2)葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量之比为 (填最简整数比)。 (3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支。 (4)计算45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)B (2)72:11 (3)1/一 (4)6.5g 解：45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量45.5g×=6.5g； 答：45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量6.5g。 【详解】（1）宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，如图里“含锌量”中的锌是指锌元素，故选B； （2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量之比为(12×12):(1×22)=72:11，故填：72:11； （3）1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每天需要20kg×0.5mg/kg=10mg锌，一半来自食物补充即5mg。而每支含锌5mg，所以仅需1支就可以满足需要，故填：1或一； （4）见答案。 方｜法｜点｜拨 1.标签题中的高频计算类型 ‌元素质量比：根据化学式（如H₂O中H=1:8）或标签中元素含量直接计算。 ‌易错点‌：忽略原子个数比（如Al₂O₃中Al=2:3而非1:3）。 ‌有效成分含量：结合药品标签中的总质量与纯度百分比计算（如500mg药品含90%有效成分，则有效成分为450mg）。 ‌溶液浓度：需注意单位换算（如标签标注“每100mL含5g溶质”，则浓度为5% w/v）。 2.易错点与规避策略 ‌单位陷阱：标签中可能混合使用mg、g、kg，需统一单位再计算。 ‌示例‌：1kg=1000g=10⁶mg，若标签标注“钠含量200mg/kg”，实际为0.2g/kg。 ‌数据截取错误：忽略标签中的“每份”或“每日”限定（如某食品标注“每份含糖10g”，但每日建议食用2份）。 ‌公式混淆：质量分数（溶质质量/溶液质量）与体积分数（溶质体积/溶液体积）需区分。 【变式17-1】钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙由 种元素组成(填数字)。 (2)一个葡萄糖酸钙分子中共有 个原子(填个数)。 (3)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素和氧元素的质量比为 。 (4)现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是 克(写出计算过程)。 (5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用 片。 【答案】(1)4 (2)49 (3)9:14 (4) (5)4 【详解】（1）葡萄糖酸钙由碳、氢、氧、钙4种种元素组成，故填：4； （2）一个葡萄糖酸钙分子中的原子数是：，故填：49； （3）葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素和氧元素的质量比为：， 故填：9：14； （4）见答案； （5）每天服用的金钙尔奇中含钙元素的质量为280mg×2=560mg；每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为：；则服用葡萄糖酸钙片，一日3次，每次：560mg÷47mg÷3≈4。 故填：4。 【变式17-2】维生素C又称L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有抗氧化、促进胶原蛋白合成、相对原增强免疫力等多种生理功能。已破损的维生素（简写为，其化学式为）的说明书部分信息如图。 请回答： (1)VC中，碳原子与氢原子的个数比为 （填最简整数比）。 (2)VC中的碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)VC中碳元素质量分数为 （计算结果精确到）。 (4)根据说明书可求出，则VC的化学式为 。 (5)小明的妈妈每天服用该维生素C片剂，小明建议妈妈用西红柿替代VC片。已知每西红柿含维生素，那么小明妈妈每天需要吃多少西红柿，才能达到与服用VC片相同的效果？ 【答案】(1)3:4 (2)9:1 (3)40.9% (4)C6H8O6 (5) 【详解】（1）化学式为右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故VC中，碳原子与氢原子的个数比为6：8=3：4； （2）VC中的碳元素与氢元素的质量比为； （3）VC中碳元素质量分数为； （4）根据图示可知，Vc的相对分子质量为176，即，解得x=6，则Vc的化学式为C6H8O6； （5）根据标签中服用说明，每片含Vc10mg，一日2次，一次3片，所以成人每天摄入的Vc质量为，而100g西红柿中含有Vc质量为30mg，则需要每天食用西红柿的质量为。 基础通关练（测试时间：10分钟） 一、选择题 1．（24-25九年级上·广东珠海·期中）开展城市节约用水宣传周活动，旨在形成全民节水、护水、惜水的行动自觉。以下认识或做法符合这一目标的是 A．地球上淡水资源很多，不需要珍惜水资源 B．用淘米水浇花 C．工厂废水不经过处理直接排放到前山河 D．向河中乱扔垃圾 【答案】B 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，应珍惜水资源，不符合题意； B、用淘米水浇花，“一水多用”，可以节约用水，保护水资源，符合题意； C、工厂废水不经过处理直接排放到前山河，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意； D、向河中乱扔垃圾，会污染水源，垃圾应分类回收处理，不符合题意。 故选B。 2．（24-25九年级上·河北衡水·期中）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为)，其中碘酸根离子的化合价为 A．+5 B．+3 C．+1 D．-1 【答案】D 【详解】碘酸钾由钾离子和碘酸根离子组成，已知钾（K）在化合物中的常见化合价为+1价，根据化合物中所有元素正负化合价的代数和为零可知，碘酸根离子的化合价为-1价。 故选D。 3．（24-25九年级上·河北邯郸·期中）如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是 A．加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网 B．图中冷凝水的流动方向是A→B C．蒸馏是单一操作净化水程度最高的方法 D．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸 【答案】B 【详解】A、蒸馏烧瓶不能直接进行加热，加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网，使其受热均匀，故选项说法正确； B、制取蒸馏水时，为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中冷凝水的流动方向是B→A，故选项说法错误； C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水属于纯水，是单一操作净化程度最高的方法，故选项说法正确； D、烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸，故选项说法正确； 故选：B。 4．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，以下说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．过滤可以除去水中的不溶性杂质 C．活性炭能够吸附溶解的杂质，除去异味 D．蒸馏可得到完全纯净的水 【答案】D 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以使悬浮的杂质从水中沉降出来，故选项说法正确； B、过滤可以将固体和液体分离，因此过滤可以除去水中的不溶性杂质，故选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，能够吸附溶解的杂质，除去异味，故选项说法正确； D、蒸馏能够得到含有极少量杂质的水，不能得到完全纯净的水，故选项说法不正确。 故选D。 5．（24-25九年级上·云南昭通·期中）关于过滤操作的叙述不正确的是 A．用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁 B．滤纸的边缘应该比漏斗口稍低 C．可用玻璃棒轻轻搅动液体以快速过滤 D．过滤操作不可以降低水的硬度 【答案】C 【详解】A、用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，说法正确，不符合题意； B、滤纸的边缘应该比漏斗口稍低，说法正确，不符合题意； C、用玻璃棒搅动漏斗中的液体，容易把滤纸弄破，起不到加快过滤速度的作用，说法错误，符合题意； D、过滤操作不能除去水中的可溶性杂质，不可以降低水的硬度，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下面四句话是对某物质化学式的描述：①表示该物质由两种元素组成；②表示1个分子由3个原子构成；③表示一种物质；④表示1个分子。该物质是 A． B．NO C． D． 【答案】C 【详解】A、O3表示臭氧，表示臭氧是由氧元素组成的；表示1个臭氧分子，表示1个臭氧分子中含有3个氧原子。不符合题意； B、NO表示一氧化氮，表示一氧化氮是由氮、氧两种元素组成的，表示一个一氧化氮分子，表示一氧化氮分子是由一个氮原子和一个氧原子（共计2个原子）构成的。不符合题意； C、SO2表示二氧化硫，表示二氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，表示一个二氧化硫分子，表示二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子（共计3个原子）构成的。符合题意； D、CuSO4表示硫酸铜，表示硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的，表示硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的（硫酸铜不是由分子构成的）。不符合题意； 故选C。 7．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）某同学利用身边常见材料自制如图1所示净水器，并利用图2常见市售水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是 A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．通过自制净水器净化后得到的水是纯净物 C．自制净水器中用到的小卵石和纱布起到过滤的作用 D．若检测仪所测数值为523，则水中可能含有较多的可溶性钙镁化合物 【答案】B 【详解】A、活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中色素和异味，说法正确； B、自制净水器只能除去难溶性杂质、吸附色素和异味，不能除去可溶性杂质，净化后得到的水是混合物，不是纯净物，说法错误； C、小卵石、纱布可过滤除去难溶性杂质，起到过滤作用，说法正确； D、检测仪数值523在300-600区间，对应会结水垢，说明水中可能含较多可溶性钙镁化合物，说法正确。 故选B。 8．（24-25九年级上·湖南永州·期中）学校阳光体育节比赛场上，校医向运动员的受伤部位喷射氯乙烷（C2H5Cl），下列有关氯乙烷的说法正确的是 A．氯乙烷由碳元素、氢元素和氯元素组成 B．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子、一个氯原子构成 C．氯乙烷中碳、氢元素的质量比为2:5 D．氯乙烷中氯元素的质量分数最小 【答案】A 【详解】A、根据化学式可知，氯乙烷由碳元素、氢元素和氯元素组成，选项正确； B、根据化学式可知，氯乙烷由氯乙烷分子构成，而一个氯乙烷分子由2个碳原子、5个氢原子、一个氯原子构成，选项错误； C、氯乙烷中碳、氢元素的质量比为，选项错误； D、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为，由此可知氯元素的质量分数最大，选项错误； 故选：A。 9．（24-25九年级上·山东德州·期中）薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是 A．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 B．薄荷醇属于氧化物 C．薄荷醇中碳元素的质量分数约为77％ D．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 【答案】C 【详解】A.化学式 C10H20O 表示一个薄荷醇分子由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成。直接说物质由原子构成不准确。该物质由分子构成，分子由原子构成。故A错误； B.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素。薄荷醇含有碳、氢、氧三种元素，不符合氧化物的条件。故B错误。 C.薄荷醇中碳元素质量分数 = ，故C正确。 D.薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比==30：5：4，而10：20：1是原子个数比，故D错误。 故选C。 10．（24-25九年级上·江苏连云港·期中）青少年在生长的过程中需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 碳酸钙 D3 片 【成分】碳酸钙（ CaCO3 ）、维生素 D3 等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人，一次2片，一日1次，儿童酌量。 A．碳酸钙属于氧化物。 B．碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为1：9 C．碳酸钙的相对分子质量是108g D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.6g 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为：，不符合题意； C、碳酸钙的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为：，符合题意。 故选D。 二、填空与简答 11．（24-25九年级上·山东德州·期中）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言，请用适当的化学用语填空。 (1)氦气 ； (2)2个镁离子 ； (3)3个硫原子 ； (4)3个氢分子 ； (5)5个硫酸根离子 ； (6)地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物是 。 【答案】(1)He (2)2Mg2+ (3)3S (4)3H2 (5) (6)Al2O3 【详解】（1）氦气是由氦原子直接构成的单质，用元素符号He表示其化学式。 （2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，1 个镁离子带 2 个单位正电荷，其符号化学方程式为Mg2+，所以 2 个镁离子表示为2Mg2+。 （3）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 3 个硫原子表示为3S。 （4）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。1 个氢分子由 2 个氢原子构成，其符号化学方程式为H2，所以 3 个氢分子表示为3H2。 （5）硫酸根离子的符号为，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以 5 个硫酸根离子表示为。 （6）地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素。化合物中元素正负化合价之和为0，铝元素显+3价，氧元素显−2价，设它们形成化合物的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 12．（24-25九年级上·广东广州·期中）暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。 请回答以下问题： (1)图中，加入的A物质是明矾，它的作用是 。 (2)图中操作①的名称是 ；若经过操作①后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 。 A．漏斗下端没有紧贴烧杯内壁    B．滤纸破损   C．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡    D．液面高于滤纸边缘 (3)操作②中，通过图中的装置Ⅰ可以除去水样中的色素和异味，则粒状固体层填充的固体一般是 ，装置Ⅰ进水口为 (填“g”或“h”)。 (4)图中的装置 Ⅱ 中，水从X经Y转移到Z的过程，以下不发生变化的是 (填序号)。 a．分子大小 b．分子间间隔 c．分子种类 (5)通过装置 Ⅱ获得的水是 (填“硬水”或“软水”)。 【答案】(1)吸附悬浮杂质，使杂质沉降 (2) 过滤 BD (3) 活性炭 h (4)ac (5)软水 【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，从而达到初步净水的目的； （2）操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤，若经过过滤操作后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净，与漏斗下端未靠在烧杯内壁、滤纸没有紧贴漏斗内壁无关，故选：BD； （3）除去水中的色素和异味应用活性炭，活性炭具有吸附性，为增强活性炭的吸附效果，装置Ⅰ中水应从下部进入，进水口为h； （4）图中的装置Ⅱ为简易蒸馏装置，水从X经Y转移到Z的过程，为水的状态发生改变，从液态到气态再到液态，过程中子大小和分子种类不变，只是分子间隔发生改变，故选：ac； （5）蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的蒸馏水不含有钙、镁等离子，属于软水。 13．（24-25九年级上·江苏常州·期中）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 (1)图中步骤①的作用是 (填字母，下同)，步骤③的作用是 。 A．杀菌消毒    B．吸附杂质    C．蒸馏    D．过滤 (2)步骤②超滤膜的原理如图所示，它的作用相当于实验室 操作。 (3)取少量直饮水加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明该水样属于 。(填“硬水”或“软水”)。 (4)以下措施能将硬水转化为软水的是___________。 A．离子交换树脂 B．蒸馏 C．煮沸 D．加明矾 【答案】(1) BD A (2)过滤 (3)软水 (4)ABC 【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故炭罐中活性炭的作用是吸附色素和异味，活性炭也具有过滤作用故选：BD； 图中③是紫外灯管照射，可以杀灭水中的病菌，可以杀菌消毒，故选：A； （2）超滤膜通过物理筛分作用分离水中颗粒物、细菌等，与实验室的 过滤 原理相同（通过孔隙截留大颗粒）； （3）取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，产生较多泡沫的水是软水，产生较少泡沫或不产生泡沫的水是硬水，观察现象可知直饮水是软水； （4）A. 离子交换树脂：通过交换钙镁离子软化水。符合题意； B. 蒸馏：去除所有离子，得到纯净软水。符合题意； C. 煮沸：能将钙镁离子转化成沉淀，将水软化。符合题意； D. 加明矾：只能絮凝悬浮物，不能软化水。不符合题意； 故选ABC。 三、科学探究题 14．（24-25九年级上·安徽合肥·期中）化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为 （填序号）。 【任务二】探究水的电解 (2)兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1：取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为 ，电源正极 （填实验现象），关闭电源。 步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是 。写出电解水的化学方程式 。 【任务三】探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 (3)电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。上述实验中，电解水速率最快的条件是 、 。 【答案】(1)A (2) 1:2 变黑 气体燃烧，发出淡蓝色火焰 (3) 电压越高，电解水的速率越快 10%的NaOH溶液 12V电压 【详解】（1）分子之间有间隔，温度越高，分子之间的间隔越大，由图示可知，A中水分子的间隔较小，水的温度较低，故温度为20℃的水为A； （2）步骤三：在电解水的实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，由图示可知，注射器1中收集的是氧气，注射器2中收集的是氢气，故大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为1：2，氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜为黑色固体，故若观察到正极电源变黑，说明注射器1中的氧气已收集满，可以关闭电源，停止实验； 步骤四：注射器2与电源的负极相连，收集的气体是氢气，氢气具有可燃性，故取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是气体燃烧，发出淡蓝色火焰。水在通电的条件反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （3） 观察上图中的数据，当氢氧化钠溶液浓度为5%时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需的时间逐渐缩短，这说明改变电压对电解水速率的影响是：随着电压升高，电解水速率越快。为了找出电解水速率最快的条件，我们需要比较不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液下的电解水速率，观察上图中的数据，当电压为12V且氢氧化钠溶液浓度为10%时，产生20mL氢气所需的时间最短，因此，电解水速率最快的条件是10%氢氧化钠溶液，电压12V。 重难突破练（测试时间：10分钟） 一、选择题 1．明矾可用于净水，下列净水方法需使用到明矾的是 A．吸附沉淀 B．静置沉淀 C．过滤 D．蒸馏 【答案】A 【详解】A、吸附沉淀法利用物质的吸附性使杂质聚集沉淀，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故该净水方法需要使用到明矾，符合题意； B、静置沉淀仅依靠重力使大颗粒杂质自然沉降，无需添加任何化学试剂（如明矾），不符合题意； C、过滤是通过滤纸、滤网等物理屏障去除不溶性杂质，不需要使用明矾，不符合题意； D、蒸馏是通过加热蒸发水蒸气再冷凝得到纯净水，能去除所有杂质（包括溶解物），不需要使用明矾，不符合题意。 故选A。 2．下图“生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理。下列说法错误的是 A．超滤膜除去难溶性杂质起的是过滤作用 B．抗菌颗粒杀灭细菌是化学变化 C．利用椰壳活性炭的吸附性可以消除异味 D．通过“生命吸管”得到的水是纯净物 【答案】D 【详解】A、过滤是除去水中不溶性杂质的操作，则超滤膜可以起到过滤的作用，可以除去难溶性杂质，故A说法正确； B、水中含有细菌，抗菌球可以使蛋白质变性，可以消灭细菌，故B说法正确； C、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，则利用椰壳活性炭的吸附性可以消除异味，故C说法正确； D、通过“生命吸管”不能除去水中的可溶性物质，得到的水是混合物，故D说法错误； 故选D。 3．下列各组物质，按混合物、氧化物、单质顺序排列的一组是 A．空气、高锰酸钾、铁 B．四氧化三铁、氧化镁、汞 C．石灰石、冰、液氧 D．糖水、氧化铁、水 【答案】C 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；铁是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； B、四氧化三铁中只含有一种物质，属于纯净物；氧化镁是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；汞是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；冰是水的固态，是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；液氧是液态的氧气，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项符合题意； D、糖水中含有糖和水，属于混合物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；水是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项不符合题意。 故选C。 4．水对气候具有调节作用，如图是自然界水循环示意图。下列说法不正确的是 A．水在天然循环过程中可以实现自身净化 B．陆地的水可以形成地下水径流 C．图中②代表的环节是水的蒸发 D．湖泊中的水既能蒸发、渗漏，也能流入海洋等 【答案】C 【详解】A.讲、河、湖、海里的水受热蒸发变成水蒸气，水蒸气遇冷又转化为雨、雪、冰、霜降落到地面，再流入江河、渗入地下，实现了水的自然净化，所以水在天然循环过程中可以实现自身净化，故A正确； B.陆地上的水，一部分汇集成为河流水、湖泊水，或转化为冰川，另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，可以形成地下水径流，故B正确； C.图中过程②大气中的水蒸气液化或凝华，该过程代表的环节是降水，故C错误； D.由水循环示意图可知，湖泊中的水既能蒸发、渗漏，也能流入海洋等，故D正确。 故选：C。 5．对物质的组成叙述中，正确的是 A．混合物中一定含有多种元素 B．不同物质可以含有相同的元素 C．纯净物中只含有一种元素 D．由一种元素组成的物质一定是纯净物 【答案】B 【详解】A. 混合物是由不同物质组成的，但这些物质可能含有相同元素，例如，氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但仍为混合物，因此，混合物不一定含多种元素，说法错误； B. 不同物质可以含有相同元素，例如，氧气和臭氧均由氧元素组成，但属于不同物质，二氧化碳和一氧化碳均含碳、氧元素，但也是不同物质，说法正确； C. 纯净物是单一物质，但可以是化合物（含多种元素），例如，水是纯净物，但含氢、氧两种元素，因此，纯净物不一定只含一种元素，说法错误 D. 由一种元素组成的物质可能是混合物，例如，氧气和臭氧的混合体仅含氧元素，但属于混合物而非纯净物，因此，由一种元素组成的物质不一定是纯净物，说法错误。 故选B。 6．如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．煮沸水可以降低水的硬度 C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 【答案】C 【详解】A、延长导管，能使水蒸气在导管中停留时间更长，与外界环境热交换更充分，热量散失更多，从而增强水蒸气的冷凝效果，该选项说法正确； B、煮沸水时，水中可溶性的钙、镁化合物会转化为沉淀（水垢）析出，减少了水中钙、镁离子的含量，从而降低水的硬度，该选项说法正确； C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水都含有多种物质，均属于混合物，该选项说法错误； D、天然水中含有可溶性钙和镁的化合物，加热时这些化合物会发生反应生成沉淀，附着在 A 试管内壁形成水垢，该选项说法正确。 故选C。 7．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl2 D．：氧化钙中钙元素为+2价 【答案】D 【详解】A、氧气化学式为O2，表示一个氧分子，则两个氧分子表示为2O2，不符合题意。 B、氢氧根离子带一个单位负电荷，符号为 OH－，不符合题意。 C、元素符号表示一个原子，多个原子需在元素符号前加相应系数，三个氯原子表示为3Cl，不符合题意。 D、氧化钙中钙元素为+2价，标在该元素符号正上方，表示为，符合题意。 故选D。 8．下列对实验中出现的异常现象的解释不合理的是 选项 A B C D 实验 异常现象 液体暴沸 滤液仍浑浊 点燃氢气，发生爆炸 过滤效果不佳 解释 没有加入沸石 漏斗内液面低于滤纸边缘 点燃氢气前未验纯 入水口、出水口位置颠倒 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、在加热液体实验中，加入沸石可以防止液体暴沸。如果没有加入沸石，液体可能会剧烈沸腾，出现暴沸现象，A 正确。   B、过滤时，漏斗内液面高于滤纸边缘，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，导致滤液仍浑浊；而漏斗内液面低于滤纸边缘是正确操作，不会造成滤液浑浊，B 错误。   C、氢气是可燃性气体，点燃可燃性气体前必须验纯。如果点燃氢气前未验纯，氢气中混有空气（或氧气），达到爆炸极限时，点燃就会发生爆炸，C 正确。   D、在使用活性炭进行过滤时，入水口、出水口位置颠倒，水不能充分经过活性炭层，就会导致过滤效果不佳，D 正确。    故选B。 9．空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如图所示。下列说法正确的是 A．银离子消毒，此过程发生物理变化 B．变化①和变化②中水本身都发生了化学变化 C．催化剂改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气和氢气 D．经过变化①后的水基本不含可溶性钙、镁化合物，这样的饮用水属于软水 【答案】D 【详解】A、银离子消毒的原理是：使水中微生物的蛋白质变性，使其失去生物活性，即银离子消毒的过程，发生的是化学变化，故选项错误； B、变化①主要是过滤掉水中不溶性杂质及杀菌消毒，水没有参与变化，即水分子本身没有改变；而变化②表示水在催化剂的作用下分解生成了氢气和氧气，水分子发生了变化，发生了化学变化，故选项错误； C、催化剂只能改变水分解的反应速率，不能改变生成物的质量，氧气的质量不会因为使用了催化剂就增加了，故选项错误； D、通过粒子过滤（RO）、多层过滤床和银离子消毒等变化，过滤后的水基本不保留水中的可溶性钙镁化合物，这样的饮用水属于软水，故选项正确。 故选：D。 10．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯—狄蓓吉临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5。下列有关青蒿素的说法不正确的是 A．“青蒿素”由C、H、O三种元素组成 B．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5 C．一个“青蒿素”分子由42个原子构成 D．“青蒿素”中碳元素的质量分数是63.8% 【答案】B 【详解】A、根据青蒿素的化学式C15H22O5可知，“青蒿素”由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确；   B、“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×22)：(16×5)=90：11：40，故选项说法错误； C、一个“青蒿素”分子中，碳原子有15个，氢原子有22个，氧原子有5个，所以原子总数为15+22+5=42个，故选项说法正确； D、“青蒿素”中碳元素的质量分数为，故选项说法正确； 故选：B。 二、填空与简答 11．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答： ①Fe2⁺  ②H2O  ③Zn2⁺  ④SO2 ⑤Cl⁻ (1)能表示宏观物质的是 (填序号)。 (2)①表示的是 。 (3)④中“2”的含义是 。 (4)由③和⑤构成的物质的化学式为 。 【答案】(1)②④ (2)亚铁离子或一个亚铁离子 (3)1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 (4)ZnCl2 【详解】（1）①Fe2+是亚铁离子，属于微观粒子；②H2O是水的化学式，能表示水这种宏观物质；③Zn2+是锌离子，属于微观粒子；④SO2是二氧化硫的化学式，能表示二氧化硫这种宏观物质；⑤Cl-是氯离子，属于微观粒子，所以能表示宏观物质的是②④； （2）Fe2+表示一个亚铁离子（或亚铁离子）； （3）在化学式中，元素符号右下角的数字表示一个分子中所含该原子的个数，所以SO2中“2”的含义是一个二氧化硫分子中含有2个氧原子； （4）由③和⑤构成的物质是氯化锌，化合物中各元素化合价代数和为零，Zn2+显+2价，Cl-显-1价，故化学式为ZnCl2。 12．水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须保护水环境、有效利用水资源。 (1)学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。若用该装置净水时，紫外灯箱没有通电会导致净水效果比较低，原因是 ，水流应从 （选填“a”或“b”）端进入净水器。 (2)水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。 ①取水后加入絮凝剂（如明矾）的作用是 。 ②在投药消毒步骤中所发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ③经过自来水厂净化后的水是 （纯净物或混合物） (3)淡水是一种宝贵而重要的自然资源，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据提示回答问题： ①在此操作中玻璃棒的作用是 ； ②该操作用于水的净化，则可进行除去 （可溶性或不溶性）杂质，如要进一步使水净化，可用 除去色素和异味。 ③若过滤后所得到的水仍然浑浊，可能原因是 （只需答一点）。 ④有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识。请你举一例节约用水的做法： 。 【答案】(1) 紫外线有杀菌的作用，如果不通电，就无法产生紫外线，从而无法有效杀灭水中的微生物，导致消毒效果大大降低 a (2) 吸附悬浮物使其沉降 化学变化 混合物 (3) 引流 不溶性 活性炭 滤纸破损（合理即可） 用淘米水浇花（合理即可） 【详解】（1）若用该装置净水时，紫外灯箱没有通电会导致净水效果比较低，原因是紫外线有杀菌的作用，如果不通电，就无法产生紫外线，从而无法有效杀灭水中的微生物，导致消毒效果大大降低；水流应从a端进入净水器，提高净水器的净化效果； （2）①取水后加入絮凝剂（如明矾）的作用是吸附悬浮物使其沉降； ②在投药消毒步骤中生成新物质，所发生的变化是化学变化； ③经过自来水厂净化后的水中仍含有可溶性杂质，所以属于混合物； （3）①过滤操作中玻璃棒的作用引流； ②过滤可以把不溶不溶性杂质除去，活性炭具有吸附性，可以除去色素和异味； ③过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； ④节约用水的做法有用淘米水浇花、用洗衣服的水拖地等。 三、实验题 13．水的项目式学习。 (1)水资源的保护：如图适合张贴在水龙头旁的标识是________（填字母代号）。 A．   B．   C．   D．   (2)水的净化：便携式净水器“生命吸管”中离子交换树脂的作用如图1所示。      长期使用后，阳离子交换柱中钠离子减少，失去软化硬水的功能，利用生活常见物质 可检验阳离子交换柱是否失效。 (3)水的组成：图2中的实验可以验证水的组成的是 。（填序号） (4)水的应用：收集工业废气中的CO2与水反应制甲醇（CH3OH）是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下：    则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)B (2)肥皂水 (3)①② (4) 【详解】（1）A、图中所示标志是回收标志，不适合张贴在水龙头旁，故选项错误； B、图中所示标志是节约用水标志，适合张贴在水龙头旁，故选项正确； C、图中所示标志是绿色标志，不适合张贴在水龙头旁，故选项错误； D、图中所示标志是中国环境标志，不适合张贴在水龙头旁，故选项错误； 故选：B； （2）可长期使用后，阳离子交换柱中钠离子减少，失去软化硬水的功能，生活中可以使用肥皂水(检验交换后的水，看泡水是否变多)检验阳离子交换柱是否失效； （3）①氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可得，水由氢元素和氧元素组成，可以验证水的组成；②水在通电条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可得，水由氢元素和氧元素组成可以验证水的组成；③蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，该实验不能验证水的组成；故选：①②； （4）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂催化和加热条件下生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。 四、科学探究题 14．从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。下列是某兴趣小组采用“分”与“合”的思路来研究水的组成。 I.“分”——电解水 (1)为了增强水的导电性，需要加入氢氧化钠溶液，操作如图1，仪器①的名称是 ；图中操作不规范的是 。 (2)小明同学设计了简易电解水装置(如图2)，通电一段时间后a、b管内的气体积比约为 。 (3)经检验电解水生成氧气和氢气，由此可得出水是由 组成的。 II.“合”——生成水 科学家盖—吕萨克曾经反复地做氢气和氧气化合的实验：在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为2：1：2。 (4)如图是氢气和氧气反应生成水蒸气的微观反应示意图，请将方框补充完整： 。 结论：每个水分子是由 构成的。 总结评价： (5)小红同学认为进行图2实验时，小试管中应加满水，否则在检验产物的过程中会存在安全隐患，理由是 。 (6)研究物质组成的两个思路： 结合“分”“合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后 种类不变。 【答案】(1) 玻璃棒 胶头滴管伸入液面下 (2)2：1 (3)氢元素和氧元素 (4) 两个氢原子和一个氧原子 (5)试管内充满水，收集的氢气较纯净，否则会因为混有空气，在检验时存在安全隐患 (6)元素 【详解】（1）根据仪器的用途可知，仪器①的名称是：玻璃棒； 图中操作不规范的是：胶头滴管伸入液面下，这样会污染试剂。 故填：玻璃棒；胶头滴管伸入液面下。 （2）a管与电源的负极相连，产生了氢气，b管与电源的正极相连，产生了氧气，根据水电解结论：氢二氧一可知：通电一段时间后a、b管内的气体积比约为：2：1。 （3）水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的； 故填：氢元素和氧元素。 （4）根据在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为2：1：2，结合反应前有四个氢原子和两个氧原子，反应后数量不变可知，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子；故方框内补充为：； 故填：；两个氢原子和一个氧原子。 （5）试管中不加满水就会留有空气，导致收集的氢气不纯，检验点燃时可能会爆炸； 故填：试管内充满水，收集的氢气较纯净，否则会因为混有空气，在检验时存在安全隐患。 （6）物质是由元素组成的，根据实验可知研究物质组成的依据是化学反应前后元素的种类不变。 故填：元素。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 自然界的水 考查重点 命题角度 水资源及其保护 人类拥有的水资源；保护水资源； 水的净化 自来水厂净水过程；常用的净水方法；简易净水装置；过滤；硬水和软水；纯水、天然水和自来水； 水的组成 氢气的性质；水的电解实验；电解水实验的分析；单质、化合物和氧化物； 物质组成的表示 化学式的意义；化学用语；化合价的计算及应用； 根据化学式的计算 化学式的相关计算；标签题； 课题1 水资源及其保护 一、水资源及其保护 1．人类拥有的水资源 （1）地球上水的储量很大。海洋是地球上最大的储水库。但人类能直接利用的淡水资源有限。 （2）海水中含有80多种元素，其中含量最高的元素是O，含量高的金属元素是Na。 2．我国的水资源现状：总量相对较多，但人均水资源量相对较少，且地域差距很大。 3．水资源短缺的主要原因：一方面人类生产和生活的用水量不断增加，另一方面水体污染也影响了水资源的利用，使本已紧张的水资源更显短缺。 【易错提醒】 ①海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。 ②海水淡化是解决水资源短缺的措施之一，常用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，但由于成本较高，还未得到广泛应用。 4．保护水资源：既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 （1）合理利用水资源：如应用新技术、改进工艺和改变用水习惯可以大量节约工农业和生活用水；我国通过修建水库和实施跨流域调水等措施有效改善了水资源时空分布不均的局面。 （2）防治水体污染：如应用新技术、新工艺可以减少污染物的产生；对污水进行处理，可以使之符合排放标准。 合理利用水资源 防治水体污染 生活中 提倡一水多用，使用节水型器具 生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 使用无磷洗涤剂 农业中 改大水漫灌为喷灌、滴灌 合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥 工业中 提倡对水重复利用，循环使用 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放 【易错提醒】 1．生活中节约用水可以“一水多用”，但不能用“循环使用”的说法。 2．工业污水不能说“禁止排放”，而要“处理达标后排放”；同理，农业上农药化肥不能“禁止使用”，而要“合理使用”。 二、水的净化 1．纯水和天然水 纯水：无色、无臭、清澈透明 天然水：河水、湖水、海水等水中，含有不溶性杂质使其浑浊，可溶性杂质则可能使其有气味或颜色。 2．自来水厂的净水过程：天然水→加絮凝剂→沉淀→过滤→活性炭吸附→投药消毒→自来水。 【易错提醒】 ①自来水厂净化过的水仍然是混合物，还含有可溶性杂质。 ②消毒的目的是除去细菌，发生的是化学变化；常用消毒剂有：漂白粉、氯气、臭氧、二氧化氯等 3.常用的净水方法 （1）沉降：絮凝剂明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 （2）吸附：活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。活性炭不仅可以滤去其中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味，该过程属于物理变化。 （3）过滤： ①适用范围：难溶性固体与液体的分离。 ②实验仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。 ③过滤操作要点“一贴二低三靠”： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸未贴紧(留有气泡)，过滤速度慢 二低：滤纸边缘低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁。 ④玻璃棒的作用：引流。 ⑤滤液仍然浑浊的可能原因：倾倒液体时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净 4．蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法 蒸馏操作注意点： ①烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是防止加热时出现暴沸； ②烧瓶内水的体积不超过容积的三分之一。 【易错提醒】 ①为达到较好的冷却效果，冷凝管中水的流向是由下而上（与水蒸气的方向相反） ②烧瓶加热时需垫陶土网；接受蒸馏水的试管要放在冷水或冰水中；长玻璃导管有导气和冷凝的双重作用；开始时蒸馏出的液体中会含有沸点较低的杂质，所以要弃去。 5．硬水和软水 （1）概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫作硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫作软水。 （2）硬水的检验：向水中滴加肥皂水，若产生较多浮渣，泡沫很少，就是硬水；反之为软水。 （3）硬水的软化：生活中通过煮沸可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到净化程度最高的蒸馏水。 课题2 水的组成 三、氢气的性质 1.物理性质：氢气是无色无臭的气体，密度比空气小；难 溶于水。 2.化学性质 氢气在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的烧杯内产生水雾。反应的符号表达式：____________________，不纯的氢气(混有一定量空气或氧气)遇明火可能会爆炸，因此点燃前必须验纯（如图所示操作）。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。 【易错提醒】 氢气验纯时若没有听到声音，不是氢气很纯净，可能是氢气已经泄漏了。 四、水的电解 1.实验现象：两电极均产生气泡，负 极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2 2.气体检验：在正极端玻璃管口放带火星的木条，木条复燃，证明是O2；在正极端玻璃管口放燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。 3.反应的符号表达式：______________________，生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会改变。 4.实验结论：水是由氢、氧元素组成的 5.电解时水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，很多氢分子聚集成氢气；每2个氧原子结合成1个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 6.根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因此水可以表示为H2O。 【易错提醒】 电解水使用直流电源；水中可加入少量硫酸溶液、硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液目的是增强导电性 ，所加的硫酸溶液、硫酸钠溶液或氢氧化钠不是催化剂（填“是”或“不是”）。 五、单质、化合物、氧化物 1.单质由同种元素组成的纯净物。如氢气H2、氧气O2、铁Fe等 2.化合物由不同种元素组成的纯净物。如四氧化三铁Fe3O4、氯化钠NaCl等 3.氧化物由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。如水H2O、二氧化碳CO2、四氧化三铁Fe3O4 4．物质的简单分类： 【易错提醒】 ①一种化合物由两种元素组成且含氧元素就是氧化物。 ②含氧化合物与氧化物不同：若化合物由两种以上元素组成，即使含有氧元素也不是氧化物。 ③单质是同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物。如O2和O3由同种元素组成，但形成的是混合物。再如金刚石和石墨、白磷和红磷等。 ④化合是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物。 课题3 物质组成的表示 六、化学式 1. 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2. 化学式意义： 意义 以“H2O”为例 宏观上 表示某种物质 表示水这种物质 表示某种物质的组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观上 表示一个分子 表示一个水分子 表示分子的构成 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 3.化学式写法、读法： （1）单质的化学式书写规则 ‌金属单质‌：直接用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）。 ‌固态非金属单质‌（除碘外）：直接用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）。碘单质需标注为I₂。 ‌气态非金属单质‌（除稀有气体）：在元素符号右下角标原子数，如氧气（O₂）、氮气（N₂）。 ‌稀有气体‌：直接用元素符号表示，如氦（He）、氖（Ne）。 单质的命名规则 ‌金属和固态非金属‌：直接读元素名称，如铜（Cu）、硫（S）。 ‌气态非金属和稀有气体‌：元素名称后加“气”字，如氮气（N₂）、氩气（Ar）。 （2）化合物的写法规则 ‌元素排序原则‌：后读的元素先写（如“五氧化二磷”先写P后写O）‌1，金属元素通常写在左非金属在右。 ‌化合价标注与交叉‌： 标出元素化合价（如Cu²⁺、O²⁻）； 交叉绝对值并约简（如Al₂O₃中Al³⁺与O²⁻交叉得2:3）。 ‌原子团处理‌：酸根或氢氧根作为整体（如SO₄²⁻、OH⁻），需用括号标注个数[如Ca(OH)₂]。 化合物的命名规则 ‌氧化物‌：一般形式“氧化某”（如MgO为氧化镁）；有的需要读出右下角的数字。 变价金属需区分“亚某”（如FeO为氧化亚铁）或“几氧化几某”（如Fe₃O₄为四氧化三铁）。 含酸根的‌：称“某酸某”（如Na₂CO₃为碳酸钠），低价态加“亚”（如FeSO₄为硫酸亚铁）。 含氢氧根离子的‌：称“氢氧化某”（如NaOH为氢氧化钠），变价金属加“亚”（如Fe(OH)₂为氢氧化亚铁）。 【易错提醒】 ①若化学式前面有数字后，这个符号就只具有微观意义，表示几个分子。 如：表示3个二氧化碳分子：3CO2； 4H2O：表示4个水分子。 ②有些物质有习惯读法，如H2O读作水，H2O2读作过氧化氢。 六、化合价 1.化合价的一般规律： （1）化合价由符号和数字两部分组成（零价不需加正负号）；书写时缺一不可。 （2）在化合物中，元素化合价为正价或负价；在单质中元素的化合价为零。 （3）在化合物中，既有正价元素又有负价元素，且正负化合价的代数和为零。 （4）原子团的化合价 ＝ 原子团中各元素的化合价的代数和。 （5）同种元素在不同物质中可显示不同的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价，如硝酸铵NH4NO3中氮元素的化合价分别为-3价和+5价。 2.化合价的表示方法： 在元素符号正上方标出化合价。“+、—”号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。 3.符号周围数字的含义： 含义 举例 元素符号前面的数字 表示原子的个数 “2N”表示两个氮原子 化学式前面的数字 表示分子的个数 “2CO2”表示2个二氧化碳分子 离子符号前面的数字 表示离子的个数 “2Na+”表示两个钠离子 元素符号正上方的数字 表示某元素在化合物中的化合价。 “H (+1)2O”表示水中氢元素的化合价为+1价 元素符号右上角的数字 表示离子所带的电荷数 “O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷 元素符号右下角的数字 表示 “H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子 4.化合价与离子符号的比较： 化合价 离子符号 相同点 数值相同，正负一致 不同点 标示位置不同 标示在正上方，如Mg2＋ 标示在右上角，如M (+2)g 数字与符号的位置不同 正负号在前，数字在后 数字“1”不能省略 数字在前，正负号在后 数字“1”省略不写 5.常见元素和根的化合价 口诀 离子或原子团 口诀 离子或原子团 氢钾钠银铵＋1 H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋  氟氯－1氧硫－2 F－、Cl－、O2－、S2－ 钙镁钡锌铜＋2 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋ －1氢氧硝酸根 OH－、NO3－ 亚铁＋2铁＋3 Fe2＋、Fe3＋ －2硫酸碳酸根 SO42－ 、CO32－ 铝为＋3价 Al3＋ 单质零价要记清 如：O (0)2 七、根据化学式的计算 1.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 2.组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 在计算时要注意标清元素的顺序。 3. 化合物中某元素的质量分数＝ 4.元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数 元素的质量＝混合物的质量×纯度×元素质量分数 题型1人类拥有的水资源 【典例1】冰川作为地球的“固体水库”“天然水塔”，是全球淡水资源的重要来源，尤其是在干旱和半干旱地区，冰川融水是河流、湖泊和地下水的重要补给来源。下列关于水的说法正确的是 A．标准大气压、4℃时，密度：纯水冰 B．水凝固成冰时，水分子的运动将会停止 C．水变成水蒸汽时，水分子之间的间隔增大 D．冰融化成水时，水分子的种类发生变化 【变式1-1】2025年“世界水日”的主题是“珍惜水资源，共筑美妙将来”。下列说法错误的是 A．地球上大部分是含盐量很高的海水 B．淡水资源是取之不尽、用之不竭的 C．富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 【变式1-2】水是生命之源。下列对水的“多”与“少”的描述，错误的是 A．地球上水的总量多，淡水少 B．我国水资源总量多，人均水量少 C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少 D．生活中接触的纯净的水多，含杂质的水少 题型2保护水资源 【典例2】水资源是一种重要的战略资源。下列有关爱护水资源的说法错误的是 A．生活污水集中处理后排放 B．地球上可利用的淡水资源丰富 C．工业上循环利用冷却水 D．生活中使用节水器具 【变式2-1】每年的3月22日为“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列关于水资源保护的说法正确的是 A．生活污水无需处理直接排放到河流中 B．合理使用农药、化肥以减少水体污染 C．地球上的水资源丰富，不需要爱护水资源 D．河水经过沉降、过滤和消毒操作可得到纯净的水 【变式2-2】2025年“中国水周”活动的宣传主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列做法不符合这一主题的是 A．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 B．合理使用化肥和农药，减少水体污染 C．积极开发海水淡化技术，缓解水资源短缺 D．水体有自净能力，生活污染可任意排放 题型3自来水厂净水过程（重点） 【典例3】某实验小组收集浑浊的河水，模拟自来水厂的净水过程。净水过程如下图所示。 (1)明矾可以使悬浮的杂质从水中较快 出来。 (2)操作①的名称是 ，该方法用到的玻璃仪器有 。 (3)操作②中利用物质C的吸附性去除异味和一些可溶性杂质，C可能是 。 (4)下列有关水的说法正确的是___________(填序号)。 A．大量开采地下水来缓解水资源短缺 B．农业上以喷灌或滴灌代替大水漫灌可节约用水 C．矿泉水中的钙、钾指的是钙元素、钾元素 方｜法｜点｜拨 1.‌基本流程‌：取水→加絮凝剂（如明矾）→沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒（氯气/臭氧等）→配水。 2.‌关键步骤‌： ‌沉淀‌：明矾作为絮凝剂，通过胶状物吸附细小杂质加速沉降。 ‌过滤‌：去除不溶性杂质，操作需遵循“一贴二低三靠”原则。 ‌吸附‌：活性炭利用多孔结构吸附色素、异味及部分可溶性杂质。 ‌消毒‌：唯一化学变化环节，通过氯气杀灭细菌。 3.易错点总结 ‌物质分类‌：自来水经净化后仍为混合物（含可溶性杂质），蒸馏水才是纯净物。 ‌变化类型‌：仅消毒是化学变化，其余均为物理变化。 活性炭不能去除所有可溶性杂质（如钙镁离子）。 【变式3-1】目前很多场所安装了直饮水机，如图是化学兴趣小组的同学在直饮水机上看到的内部结构示意图，下列说法正确的是 A．活性炭的吸附过程发生了化学变化 B．滤膜可除去水中的可溶性杂质 C．紫外光照射的作用是加热 D．自来水不宜直接作为饮用水 【变式3-2】城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 (1)活性炭的作用是 。 (2)在投药消毒步骤中所发生的变化是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)水资源短缺会影响人民生活，制约经济发展。请举出一种具体的节水措施： 。 题型4常用的净水方法 【典例4】下列关于水的净化的说法中不正确的是 A．可用明矾吸附水中悬浮杂质使其沉降 B．蒸馏时烧瓶中要加入沸石防暴沸 C．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中液体以加快过滤 D．煮沸可降低水的硬度 方｜法｜点｜拨 ‌净化方法对比 方法 原理 作用 净化程度排序（由高到低） 沉淀 重力/絮凝剂 除去大颗粒不溶性杂质 最低 过滤 固液分离 进一步去除不溶性杂质 次低 吸附 活性炭吸附 除异味、色素及部分可溶性杂质 较高 蒸馏 沸点差异 除去所有杂质（包括可溶性） 最高 仅蒸馏可去除可溶性杂质，吸附不能完全去除离子。 【变式4-1】结合所学知识，判断下列净化水的做法错误的是 A．加入明矾促进水中悬浮杂质的沉降 B．利用过滤的方法除去河水中的泥沙 C．用煮沸的方法除去细菌等有害物质 D．河水蒸馏后长期饮用 【变式4-2】下列有关硬水和软水的说法，错误的是 A．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B．软水是不含任何杂质的水 C．使用硬水会给生活带来诸多不便 D．锅炉用水硬度过高十分危险 题型5简易净水装置 【典例5】项目式化学小组同学制作了简易净水器（如图），下列有关分析合理的是 A．花岗岩石子的作用是消毒 B．活性炭可除去水中的色素 C．石英砂吸附水中悬浮杂质 D．塑料杯中得到的水是纯水 方｜法｜点｜拨 1.简易净水装置的核心原理与结构 ‌分层过滤设计：典型结构自上而下为：鹅卵石（拦截大颗粒）→粗石英砂（过滤中等颗粒）→活性炭（吸附异味、色素）→细石英砂（捕捉微米级颗粒）→棉花/纱布（隔绝细小悬浮物）。 活性炭是核心净化材料，兼具物理过滤和化学吸附功能。 ‌净化效果排序：物理方法中，净化效果由低到高为：沉淀→过滤→吸附→蒸馏（蒸馏为最高效）。 2.‌装置设计缺陷‌ 材料顺序错误：如将活性炭置于底层，易堵塞且降低吸附效率。 忽略支撑层：缺少鹅卵石可能导致滤材流失。 3.高效净水装置优化建议 ‌多层复合设计：结合物理（砂石、滤膜）、化学（明矾絮凝）、生物（紫外线消毒）方法，提升净化效率。 ‌材料级配要求：石英砂需按粒径梯度排列（粗→细），活性炭层需足够厚度以充分吸附。 【变式5-1】如图是化学兴趣小组为鱼缸设计的净水装置，为增强净水效果，净水材料（小卵石体积比石英砂大）从下到上最佳堆叠顺序是 A．小卵石石英砂活性炭 B．活性炭石英砂小卵石 C．石英砂活性炭小卵石 D．活性炭小卵石石英砂 【变式5-2】下图装置净化河水。下列说法正确的是 A．小卵石的作用是除去水中的可溶性杂质 B．活性炭可吸附水中的色素和异味 C．出水口的水是纯净物 D．该装置能对水进行杀菌消毒 题型6过滤（重点） 【典例6】下图表示的是过滤装置，以下有关过滤的操作规范的是 A．滤纸边缘高出漏斗 B．漏斗末端管口紧靠烧杯内壁 C．玻璃棒末端轻轻斜靠在一层滤纸的一边 D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 方｜法｜点｜拨 ‌易错点总结‌ ‌滤液浑浊‌：可能因滤纸破损、液面高于滤纸边缘或仪器未洗净。 ‌过滤速度慢‌：滤纸与漏斗间有气泡或滤纸未紧贴内壁。 ‌操作顺序错误‌：未先润湿滤纸直接过滤，导致滤纸移位。 过滤后的处理：需用蒸馏水洗涤滤渣2~3次，减少滤液残留损失。滤渣为不溶物，滤液为分离后的液体。 ‌滤材顺序错误‌（如鱼缸过滤）：物理滤材（过滤棉）应置于生化滤材（陶瓷环）之前，否则杂质堵塞生化滤材。 其他易忽略问题：‌未润湿滤纸‌：气泡残留影响过滤效率。 应用场景：分离不溶物与可溶物（如泥沙与水）。 【变式6-1】实验室进行过滤操作时，下列说法正确的是 A．滤纸没有紧贴漏斗内壁会导致滤液浑浊 B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，加快过滤速度 C．过滤速度慢的原因可能是漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁 D．过滤用到的玻璃仪器只有玻璃棒和烧杯 【变式6-2】某同学取浑浊的天然河水，带回实验室然后进行过滤。    (1)指出如图所示操作中的错误 。 (2)该同学向得到的滤液中加入活性炭，利用它的 性除去水中的色素和有异味的物质，此过程中发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)若经过滤后，所得液体仍浑浊，其原因最可能是 （填写字母）。 a.滤纸与漏斗内壁间留有气泡 b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸边缘 题型7硬水和软水 【典例7】下列有关硬水和软水的说法，错误的是 A．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B．软水是不含任何杂质的水 C．使用硬水会给生活带来诸多不便 D．锅炉用水硬度过高十分危险 方｜法｜点｜拨 1.概念理解易错点‌ ‌硬水≠不干净的水：硬水含较多可溶性钙、镁化合物，但可能清澈透明；软水也可能含其他杂质（如Na⁺）。 ‌误区‌：误认为浑浊的水一定是硬水（实际可能含泥沙等不溶物）。 ‌硬水的“硬度”与温度无关：硬水在常温下可能无明显现象，加热后才会析出沉淀（如CaCO₃）。 2.‌肥皂水检验的细节‌ ‌现象混淆‌：硬水泡沫少且浮渣多，软水泡沫多；若肥皂水过量，硬水也可能产生少量泡沫，需对比浮渣量。 ‌操作错误‌：未充分振荡或未等量加入肥皂水，导致结果偏差。 3.软化方法易错点‌ ‌加热法的局限性：煮沸法仅能暂时软化含Ca(HCO₃)₂的硬水，无法去除CaSO₄等化合物。 忽略‌蒸馏法的成本：蒸馏虽能彻底软化，但耗能高，实验室常用，家庭不推荐。 【变式7-1】关于硬水的叙述正确的是 A．含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水 B．软水中不含可溶性钙、镁化合物 C．长期使用硬水对人体健康没有影响 D．工农业生产中都可以使用硬水 【变式7-2】化学与我们的生产、生活息息相关。 (1)为检验自来水属于软水还是硬水，可向水样中滴加少量 ， 则是硬水。 (2)生活上常用 的方法来降低水的硬度。 (3)生活上常利用 (填物质名称)吸附除去新装修房间的毒气和异味。 (4)蒸馏时加入碎瓷片或沸石的目的是 。 题型8 纯水、天然水、自来水 【典例8】物质具有多样性。下列物质属于纯净物的是 A．海水 B．黄河水 C．蒸馏水 D．山泉水 【变式8-1】用电水壶煮沸下列自然界中的水，你认为壶壁残留水垢最少的是 A．河水 B．井水 C．山泉水 D．雨水 【变式8-2】2025年为南水北调中线工程通水11周年，该工程为多地提供用水保障。下列关于水的说法正确的是 A．自然界的水资源主要是淡水 B．工业废水可直接用于灌溉农田 C．清澈透明的泉水一定是软水 D．可用肥皂水检验是否为硬水 题型9 氢气的性质 【典例9】如图所示为氢气燃烧的实验。下列说法不正确的是 A．点燃氢气前需要检验其纯度 B．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C．实验中烧杯内壁有无色液滴产生 D．实验中发生的变化属于化合反应 【变式9-1】根据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 发出尖锐爆鸣声 冷水中含酚酞的棉花不变色，热水中棉花变红 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈 结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 常温下，铁丝与氧气迅速反应生成Fe2O3 氧气含量越高，可燃物燃烧越剧烈 A．A B．B C．C D．D 【变式9-2】Ⅲ．探究水的组成 兴趣小组的同学进行了如图实验： 步骤一：用排水法收集一瓶氧气 步骤二：氢气在该瓶氧气中燃烧 现象：氢气燃烧，瓶壁上有水珠 图1 图2 (4)甲同学利用图1装置进行电解水实验。通的电是 (填直流电、交流电)，通电过程中， (填甲、乙)玻璃管中产生气泡快。一段时间后甲乙玻璃管中的气体体积比大约是 。该实验说明了水是由 组成的 (5)乙同学利用图2所示的实验探究水的组成，你认为该实验 (填能、否)达到实验目的，原因是 。 题型10 水的电解实验（重点） 【典例10】用电解水实验探究水的元素组成，下列说法不正确的是 A．a管和b管中气体体积比约为2：1 B．b管中的气体具有可燃性 C．该探究说明水中含有氢分子和氧分子 D．水电解的过程吸收能量 方｜法｜点｜拨 1.‌实验装置与操作‌ 需使用直流电源（交流电会导致电极反应不稳定）。 纯水导电性差，需加入稀硫酸、氢氧化钠或硫酸钠增强导电性（均不参与反应）。 气体检验方法：氢气：点燃后产生淡蓝色火焰。氧气：使带火星木条复燃。 2.易错点与注意事项 ‌气体体积比偏差‌ 实际实验中，氢气与氧气体积比可能大于2:1，原因包括：氧气溶解度高于氢气；电极氧化副反应消耗氧气。 ‌常见操作错误‌ 未使用惰性电极（如石墨或铂），导致电极材料参与反应。 氢气检验前未验纯，可能引发爆炸。 电解液选择错误（如用自来水代替稀硫酸）。 3.实验结论与考点 ‌元素组成：水由氢、氧元素组成，验证了化学变化中分子可分、原子不可分。 ‌质量比：氢气与氧气质量比为1:8（分子数比2:1）。 【变式10-1】如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A．注射器I中产生的气体可以使燃着的木条燃烧更旺 B．一段时间后，注射器I活塞移动至8mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至4mL刻度处 C．电解液中加少量稀硫酸是为了增强水的导电性 D．电解水实验中的能量转化是电能转化为化学能 【变式10-2】如图1为某同学进行电解水实验的装置图，试回答下列问题： (1)图1中A端为电源的 （填“正”或“负”）极。 (2)在电解水实验中，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成如图2所示的图像。由图2看出，a气体是 ，b气体是 。 (3)从微观上分析：下列说法正确的是______（填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 (4)如果管C中气体的体积为10mL，则管D中气体的体积约为 。实验操作中，发现二者体积比偏小，造成体积比偏小的原因可能是 。 (5)实验中用 检验管C中气体，观察到的现象是 。 (6)写出水在通电条件下反应的文字表达式 。 题型11 电解水实验的分析（难点） 【典例11】对水组成的研究，可采用对水电解的方法，下列有关叙述错误的是 A．每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 B．水电解得到氢气和氧气，得出水是由氢元素和氧元素组成 C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 D．水电解过程前后分子种类没有发生变化 方｜法｜点｜拨 电解水的微观过程表现为：水分子在通电条件下分解为氢原子和氧原子，随后原子重新组合形成氢分子（H₂）和氧分子（O₂）。具体步骤包括： ‌分子分裂‌：每个水分子（H₂O）断裂为2个氢原子和1个氧原子。 ‌原子重组‌：氢原子两两结合成氢分子，氧原子两两结合成氧分子。 ‌气体聚集‌：大量氢分子聚集成氢气，氧分子聚集成氧气。 ‌结论‌：水由氢、氧元素组成；化学变化中分子可分，原子不可分。 ‌本质‌：化学变化中原子重新组合，元素种类守恒。 ‌意义‌：验证水的组成，理解分子与原子在反应中的角色。 需明确“原子重组”而非“分子直接转化”。 【变式11-1】电解水的过程中某电极上发生的变化如图 (1)该电极是 (选填“正极”或“负极”)。 (2)“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是___________(填字母) A．构成气泡的分子种类发生变化 B．构成气泡的分子间的间隔变大 C．电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D．电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 【变式11-2】电解水实验的简易装置如图2所示，a管连接的是直流电源的 （填“正”或“负”）极，b中收集到的气体是 （填化学式）；电解水属于 （填基本反应类型）；从微观角度看，如图3电解水的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是 （填序号），该变化中的最小粒子是 。 题型12 单质、化合物和氧化物 【典例12】自然界中的物质大多数是化合物，下列化合物属于氧化物的是 A．O2 B．CH4 C．KMnO4 D．Fe2O3 方｜法｜点｜拨 1.‌混合物与纯净物混淆‌ 空气、盐酸等混合物不属于单质/化合物/氧化物。 同素异形体（如O₂与O₃）混合时仍为混合物。 2.‌氧化物判断误区‌ 含氧但元素种类超过两种的物质（如葡萄糖C₆H₁₂O₆）不是氧化物。 含氧酸盐（如KNO₃）因含多种元素不属于氧化物。 3.‌单质与化合物区分‌ 关键看元素种类数，与原子个数无关（如O₃是单质，CO是化合物）。 【变式12-1】分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．液氧、自来水、冰水混合物 B．水银、氯化钠、医用酒精 C．干冰、五氧化二磷、碘酒 D．蒸馏水、氧化汞、澄清石灰水 【变式12-2】下列物质表示化合物的是 A． B． C． D． 【变式12-3】下列物质(选填序号)：①氮气、②铜、③五氧化二磷、④液氧、⑤纯净的空气、⑥冰水混合物、⑦自来水、⑧氯化钠 其中属于混合物的是 ，属于化合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 。 题型13 化学式的意义 【典例13】甲醛(化学式为CH2O)是一种对人体有毒害的物质，是室内装饰材料释放的主要污染物之一，下列关于甲醛的说法正确的是 A．甲醛分子中含有1个碳原子、1个氢分子、1个氧原子 B．甲醛分子是由碳元素、氢元素和氧元素组成 C．甲醛由碳、氢和氧三个元素组成 D．每个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成 方｜法｜点｜拨 1.化学式在宏观层面主要表示： ‌物质种类‌：如H₂O表示水这种纯净物； ‌元素组成‌：如CO₂由碳元素和氧元素组成。 2.从微观角度，化学式可表示： ‌分子构成‌：如一个水分子（H₂O）由2个氢原子和1个氧原子构成； ‌原子数量比‌：元素符号右下角的数字体现原子个数比（如Fe₂O₃中铁氧原子比为2:3）。 3.‌数字易错点归纳 化学式前数字（如2H₂O）表示分子个数，仅具微观意义； 右下角数字表示分子内原子数（如O₂中“2”表示氧原子数）。 【变式13-1】关于、、三种物质，下列说法正确的是 A．都含有氢分子 B．都是化合物 C．都由两种元素组成 D．都含有氢元素 【变式13-2】老师在请同学们说出“O2”表示的意义时，得到了以下几种回答：①表示氧气这种物质；②表示氧元素；③表示2个氧原子；④表示1个氧分子；⑤表示1个氧分子里有2个氧原子；⑥表示氧气是一种无色气体。你认为正确的是 A．①④⑤ B．①②⑥ C．①③④ D．③④⑤ 【变式13-3】蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的物质，甘氨酸是构成人体蛋白质的氨基酸之一，如图是甘氨酸的分子结构模型图，下列对甘氨酸的叙述正确的是 A．甘氨酸由四种元素构成 B．每个甘氨酸分子中含有10个原子核 C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D．甘氨酸是一种氧化物 题型14 化学用语 【典例14】下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A．2H——2个氢元素 B．H2O——水中含有两个氢原子 C．2NO——两个硝酸根离子 D．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 方｜法｜点｜拨 1.核心化学用语分类 ‌元素符号‌ 前20号元素需熟记（如H、O、Na等），注意大小写规范‌1。 易错点：混淆大小写（如“Co”表示钴元素，而“CO”表示一氧化碳）。 ‌化学式与化合价‌ 书写原则：正负化合价代数和为零（如H₂O、CO₂）‌1。 常见错误：氧化物中氧元素在后（如Fe₂O₃，非O₃Fe₂）。 ‌离子符号‌ 电荷数标在右上角（如Na⁺、Cl⁻），注意数字与符号顺序。 易错点：忽略电荷符号（如“Mg2”应为“Mg²⁺”）。 2.易错点归纳 ‌数字含义混淆‌ 如“3H₂O”中“3”表示分子个数，“2”表示氢原子数。 ‌结构示意图误解‌ 原子核内质子数=核外电子数，离子则不等（如Na⁺失去1个电子）。 【变式14-1】化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是 A．三氧化二铝： B．6个氮原子： C．二氧化碳中氧元素的化合价为 D．2个铵根离子： 【变式14-2】对下列化学用语中数字“2”的说法：①2H；②2NH3；③SO2；④MgCl2；⑤SO；⑥H2O。其中正确的是 A．表示离子个数的是④⑤ B．表示离子所带电荷数的是④⑤ C．表示分子中原子个数的是③⑥ D．表示分子个数的是①② 【变式14-3】用适当的化学用语填空。 (1)氦气 ； (2)标出氧化铁中铁元素化合价 ； (3)氢氧化钙 ； (4)2个硫离子 ； (5)2个氧分子 。 题型15 化合价的计算及应用（重点） 【典例15】点豆腐的卤水中含有硫酸钙（化学式为），其中硫元素的化合价为 A．0 B． C． D． 方｜法｜点｜拨 1.化合价核心规律 ‌通用规则‌：化合物中正负化合价代数和为零。 ‌常见元素价态‌：氢通常+1价，氧通常-2价（过氧化物中氧为-1价）；金属元素显正价，非金属与金属化合时显负价。 ‌可变价元素‌：如铁（+2/+3）、硫（-2/+4/+6）、碳（+2/+4）等需结合具体物质判断。 2.易错点与辨析 ‌化合价与离子符号混淆‌：化合价标正上方，离子标右上角（O²⁻）。 ‌特殊化合物中的价态‌：金属氢化物中氢为-1价（如NaH）；过氧化物中氧为-1价（如H₂O₂）。 ‌原子团化合价‌：如铵根（NH₄⁺）为+1价，磷酸根（PO₄³⁻）为-3价，需整体记忆。 3.‌口诀记忆‌： “一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，铜汞二价最常见”。 4.‌化学式书写步骤‌：标价→交叉→化简→验证（如Fe₂(SO₄)₃中铁+3价，硫酸根-2价）。 【变式15-1】元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是 A．R（OH）2 B．RCl3 C．R2（SO4）3 D．R2O3 【变式15-2】已知亚硒酸钠中硒元素化合价为＋4，则亚硒酸钠的化学式为 A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2 题型16 化学式的相关计算（重点） 【典例16】在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”()是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列关于企鹅酮的说法正确的是 A．类别角度：企鹅酮不一定是化合物 B．质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为7：8 C．宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 D．微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 方｜法｜点｜拨 1.元素质量比计算 ‌公式法‌：元素质量比 = (原子个数 × 相对原子质量)之比。 2.相对分子质量计算 ‌总和法‌：各原子相对原子质量之和，如CuSO₄·5H₂O需分别计算CuSO₄和结晶水部分后相加。 ‌系数处理‌：化学式前数字需与各部分相乘，如5CuSO₄·5H₂O中5需分别乘以160和90。 3.元素质量分数计算 ‌通式法‌：某元素质量分数 = (该元素原子总相对原子质量 / 相对分子质量)×100%。 4.混合物纯度计算 ‌公式‌：纯度 = (纯净物质量 / 混合物总质量)×100%。变形公式可求纯净物或混合物质量。 ‌易错点‌：含杂质物质需先换算为纯净物质量再代入计算，直接使用会导致结果偏大。 【变式16-1】酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是 A．1个酚酞分子中含有2个氧分子 B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4) g C．C、H、O三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4) D．碳元素的质量分数为 【变式16-2】如图为某分子的模型，看图回答下列问题： (1)该物质的化学式为 。 (2)该物质的相对分子质量为 。 (3)该物质中碳、氢元素质量比为 。 (4)78g该物质中含氢元素的质量为 g。 题型17 标签题 【典例17】儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，请根据相关信息回答下列问题： XX牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 含锌量：5.0mg/支 质量：10.0g/支 (1)如图里“含锌量”中的锌是指___________(填字母)。 A．葡萄糖酸锌 B．锌元素 C．锌单质 D．锌原子 (2)葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量之比为 (填最简整数比)。 (3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液 支。 (4)计算45.5g葡萄糖酸锌中含有锌元素的质量。(写出计算过程) 方｜法｜点｜拨 1.标签题中的高频计算类型 ‌元素质量比：根据化学式（如H₂O中H=1:8）或标签中元素含量直接计算。 ‌易错点‌：忽略原子个数比（如Al₂O₃中Al=2:3而非1:3）。 ‌有效成分含量：结合药品标签中的总质量与纯度百分比计算（如500mg药品含90%有效成分，则有效成分为450mg）。 ‌溶液浓度：需注意单位换算（如标签标注“每100mL含5g溶质”，则浓度为5% w/v）。 2.易错点与规避策略 ‌单位陷阱：标签中可能混合使用mg、g、kg，需统一单位再计算。 ‌示例‌：1kg=1000g=10⁶mg，若标签标注“钠含量200mg/kg”，实际为0.2g/kg。 ‌数据截取错误：忽略标签中的“每份”或“每日”限定（如某食品标注“每份含糖10g”，但每日建议食用2份）。 ‌公式混淆：质量分数（溶质质量/溶液质量）与体积分数（溶质体积/溶液体积）需区分。 【变式17-1】钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请根据提示中的信息回答下列问题： (1)葡萄糖酸钙由 种元素组成(填数字)。 (2)一个葡萄糖酸钙分子中共有 个原子(填个数)。 (3)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)中碳元素和氧元素的质量比为 。 (4)现有4.3克葡萄糖酸钙，则其中含有钙元素的质量是 克(写出计算过程)。 (5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用 片。 【变式17-2】维生素C又称L—抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有抗氧化、促进胶原蛋白合成、相对原增强免疫力等多种生理功能。已破损的维生素（简写为，其化学式为）的说明书部分信息如图。 请回答： (1)VC中，碳原子与氢原子的个数比为 （填最简整数比）。 (2)VC中的碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。 (3)VC中碳元素质量分数为 （计算结果精确到）。 (4)根据说明书可求出，则VC的化学式为 。 (5)小明的妈妈每天服用该维生素C片剂，小明建议妈妈用西红柿替代VC片。已知每西红柿含维生素，那么小明妈妈每天需要吃多少西红柿，才能达到与服用VC片相同的效果？ 基础通关练（测试时间：10分钟） 一、选择题 1．（24-25九年级上·广东珠海·期中）开展城市节约用水宣传周活动，旨在形成全民节水、护水、惜水的行动自觉。以下认识或做法符合这一目标的是 A．地球上淡水资源很多，不需要珍惜水资源 B．用淘米水浇花 C．工厂废水不经过处理直接排放到前山河 D．向河中乱扔垃圾 2．（24-25九年级上·河北衡水·期中）市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为)，其中碘酸根离子的化合价为 A．+5 B．+3 C．+1 D．-1 3．（24-25九年级上·河北邯郸·期中）如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是 A．加热蒸馏烧瓶必须垫陶土网 B．图中冷凝水的流动方向是A→B C．蒸馏是单一操作净化水程度最高的方法 D．烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸 4．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，以下说法错误的是 A．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 B．过滤可以除去水中的不溶性杂质 C．活性炭能够吸附溶解的杂质，除去异味 D．蒸馏可得到完全纯净的水 5．（24-25九年级上·云南昭通·期中）关于过滤操作的叙述不正确的是 A．用少量蒸馏水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁 B．滤纸的边缘应该比漏斗口稍低 C．可用玻璃棒轻轻搅动液体以快速过滤 D．过滤操作不可以降低水的硬度 6．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）下面四句话是对某物质化学式的描述：①表示该物质由两种元素组成；②表示1个分子由3个原子构成；③表示一种物质；④表示1个分子。该物质是 A． B．NO C． D． 7．（24-25九年级上·河北石家庄·期中）某同学利用身边常见材料自制如图1所示净水器，并利用图2常见市售水质检测仪检测净化后水质。下列说法不正确的是 A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．通过自制净水器净化后得到的水是纯净物 C．自制净水器中用到的小卵石和纱布起到过滤的作用 D．若检测仪所测数值为523，则水中可能含有较多的可溶性钙镁化合物 8．（24-25九年级上·湖南永州·期中）学校阳光体育节比赛场上，校医向运动员的受伤部位喷射氯乙烷（C2H5Cl），下列有关氯乙烷的说法正确的是 A．氯乙烷由碳元素、氢元素和氯元素组成 B．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子、一个氯原子构成 C．氯乙烷中碳、氢元素的质量比为2:5 D．氯乙烷中氯元素的质量分数最小 9．（24-25九年级上·山东德州·期中）薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是 A．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 B．薄荷醇属于氧化物 C．薄荷醇中碳元素的质量分数约为77％ D．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 10．（24-25九年级上·江苏连云港·期中）青少年在生长的过程中需要补钙。如图是某钙片标签的部分信息，下列说法正确的是 碳酸钙 D3 片 【成分】碳酸钙（ CaCO3 ）、维生素 D3 等。 【规格】每片含碳酸钙0.75g。 【用法用量】口服，咀嚼后咽下。 成人，一次2片，一日1次，儿童酌量。 A．碳酸钙属于氧化物。 B．碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比为1：9 C．碳酸钙的相对分子质量是108g D．按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.6g 二、填空与简答 11．（24-25九年级上·山东德州·期中）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言，请用适当的化学用语填空。 (1)氦气 ； (2)2个镁离子 ； (3)3个硫原子 ； (4)3个氢分子 ； (5)5个硫酸根离子 ； (6)地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物是 。 12．（24-25九年级上·广东广州·期中）暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过以下净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。 请回答以下问题： (1)图中，加入的A物质是明矾，它的作用是 。 (2)图中操作①的名称是 ；若经过操作①后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是 。 A．漏斗下端没有紧贴烧杯内壁    B．滤纸破损   C．滤纸没有紧贴漏斗内壁而留有气泡    D．液面高于滤纸边缘 (3)操作②中，通过图中的装置Ⅰ可以除去水样中的色素和异味，则粒状固体层填充的固体一般是 ，装置Ⅰ进水口为 (填“g”或“h”)。 (4)图中的装置 Ⅱ 中，水从X经Y转移到Z的过程，以下不发生变化的是 (填序号)。 a．分子大小 b．分子间间隔 c．分子种类 (5)通过装置 Ⅱ获得的水是 (填“硬水”或“软水”)。 13．（24-25九年级上·江苏常州·期中）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 (1)图中步骤①的作用是 (填字母，下同)，步骤③的作用是 。 A．杀菌消毒    B．吸附杂质    C．蒸馏    D．过滤 (2)步骤②超滤膜的原理如图所示，它的作用相当于实验室 操作。 (3)取少量直饮水加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明该水样属于 。(填“硬水”或“软水”)。 (4)以下措施能将硬水转化为软水的是___________。 A．离子交换树脂 B．蒸馏 C．煮沸 D．加明矾 三、科学探究题 14．（24-25九年级上·安徽合肥·期中）化学兴趣小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为 （填序号）。 【任务二】探究水的电解 (2)兴趣小组A自制如图1所示装置，兴趣小组B则采用如图2所示装置完成探究水的组成 步骤一：检查装置气密性，用烧杯向广口瓶中加入500mL1%的氢氧化钠溶液，将导线穿过橡胶塞与自制红铜电极连接，将塑料管套在红铜电极上，上端插入橡胶塞上。塞紧胶塞，将橡胶管与50mL的注射器3连接好。 步骤二：取下注射器1，用注射器3向瓶中打气，使溶液进入塑料管中，直到刚有溶液溢出再安上注射器1：取下注射器2，进行同上操作后，安装注射器2。 步骤三：将导线与24V的学生电源相连，打开开关，大约2min后可观察到注射器1与注射器2收集到的气体体积比约为 ，电源正极 （填实验现象），关闭电源。 步骤四：取下注射器2，点火，推动注射器2的活塞，产生的现象是 。写出电解水的化学方程式 。 【任务三】探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 (3)电解纯水速率较慢，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如图，电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。上述实验中，电解水速率最快的条件是 、 。 重难突破练（测试时间：10分钟）一、选择题 1．明矾可用于净水，下列净水方法需使用到明矾的是 A．吸附沉淀 B．静置沉淀 C．过滤 D．蒸馏 2．下图“生命吸管”是一种户外净水装置，能对天然水进行处理。下列说法错误的是 A．超滤膜除去难溶性杂质起的是过滤作用 B．抗菌颗粒杀灭细菌是化学变化 C．利用椰壳活性炭的吸附性可以消除异味 D．通过“生命吸管”得到的水是纯净物 3．下列各组物质，按混合物、氧化物、单质顺序排列的一组是 A．空气、高锰酸钾、铁 B．四氧化三铁、氧化镁、汞 C．石灰石、冰、液氧 D．糖水、氧化铁、水 4．水对气候具有调节作用，如图是自然界水循环示意图。下列说法不正确的是 A．水在天然循环过程中可以实现自身净化 B．陆地的水可以形成地下水径流 C．图中②代表的环节是水的蒸发 D．湖泊中的水既能蒸发、渗漏，也能流入海洋等 5．对物质的组成叙述中，正确的是 A．混合物中一定含有多种元素 B．不同物质可以含有相同的元素 C．纯净物中只含有一种元素 D．由一种元素组成的物质一定是纯净物 6．如图为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置，下列说法不正确的是 A．延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果 B．煮沸水可以降低水的硬度 C．天然水中，硬水是混合物，软水是纯净物 D．A试管中有水垢是水中可溶性钙和镁的化合物加热后生成的沉淀 7．下列化学用语书写正确的是 A．两个氧分子：2O B．氢氧根离子：OH C．三个氯原子：3Cl2 D．：氧化钙中钙元素为+2价 8．下列对实验中出现的异常现象的解释不合理的是 选项 A B C D 实验 异常现象 液体暴沸 滤液仍浑浊 点燃氢气，发生爆炸 过滤效果不佳 解释 没有加入沸石 漏斗内液面低于滤纸边缘 点燃氢气前未验纯 入水口、出水口位置颠倒 A．A B．B C．C D．D 9．空间站核心舱里的废水处理系统把航天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用，处理过程如图所示。下列说法正确的是 A．银离子消毒，此过程发生物理变化 B．变化①和变化②中水本身都发生了化学变化 C．催化剂改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气和氢气 D．经过变化①后的水基本不含可溶性钙、镁化合物，这样的饮用水属于软水 10．2011年9月12日，中国科学家屠呦呦荣获拉克斯—狄蓓吉临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，它是治疗疟疾的特效药，化学式是C15H22O5。下列有关青蒿素的说法不正确的是 A．“青蒿素”由C、H、O三种元素组成 B．“青蒿素”中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：22：5 C．一个“青蒿素”分子由42个原子构成 D．“青蒿素”中碳元素的质量分数是63.8% 二、填空与简答 11．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。根据以下符号回答： ①Fe2⁺  ②H2O  ③Zn2⁺  ④SO2 ⑤Cl⁻ (1)能表示宏观物质的是 (填序号)。 (2)①表示的是 。 (3)④中“2”的含义是 。 (4)由③和⑤构成的物质的化学式为 。 12．水是一切生命体生存所必需的物质，我们必须保护水环境、有效利用水资源。 (1)学习小组在进行跨学科实践活动时制作的净水器如图1所示。若用该装置净水时，紫外灯箱没有通电会导致净水效果比较低，原因是 ，水流应从 （选填“a”或“b”）端进入净水器。 (2)水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。 ①取水后加入絮凝剂（如明矾）的作用是 。 ②在投药消毒步骤中所发生的变化是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 ③经过自来水厂净化后的水是 （纯净物或混合物） (3)淡水是一种宝贵而重要的自然资源，在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。请根据提示回答问题： ①在此操作中玻璃棒的作用是 ； ②该操作用于水的净化，则可进行除去 （可溶性或不溶性）杂质，如要进一步使水净化，可用 除去色素和异味。 ③若过滤后所得到的水仍然浑浊，可能原因是 （只需答一点）。 ④有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”。这句话警示我们应树立保护水资源的意识。请你举一例节约用水的做法： 。 三、实验题 13．水的项目式学习。 (1)水资源的保护：如图适合张贴在水龙头旁的标识是________（填字母代号）。 A．   B．   C．   D．   (2)水的净化：便携式净水器“生命吸管”中离子交换树脂的作用如图1所示。      长期使用后，阳离子交换柱中钠离子减少，失去软化硬水的功能，利用生活常见物质 可检验阳离子交换柱是否失效。 (3)水的组成：图2中的实验可以验证水的组成的是 。（填序号） (4)水的应用：收集工业废气中的CO2与水反应制甲醇（CH3OH）是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下：    则该反应的化学方程式为 。 四、科学探究题 14．从不同的角度研究物质的组成是化学中常用的研究思路。下列是某兴趣小组采用“分”与“合”的思路来研究水的组成。 I.“分”——电解水 (1)为了增强水的导电性，需要加入氢氧化钠溶液，操作如图1，仪器①的名称是 ；图中操作不规范的是 。 (2)小明同学设计了简易电解水装置(如图2)，通电一段时间后a、b管内的气体积比约为 。 (3)经检验电解水生成氧气和氢气，由此可得出水是由 组成的。 II.“合”——生成水 科学家盖—吕萨克曾经反复地做氢气和氧气化合的实验：在同温同压条件下测定，参加反应的氢分子、氧分子和生成的水分子的个数比为2：1：2。 (4)如图是氢气和氧气反应生成水蒸气的微观反应示意图，请将方框补充完整： 。 结论：每个水分子是由 构成的。 总结评价： (5)小红同学认为进行图2实验时，小试管中应加满水，否则在检验产物的过程中会存在安全隐患，理由是 。 (6)研究物质组成的两个思路： 结合“分”“合”思想，研究物质组成的依据是化学反应前后 种类不变。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $