专题03 物质构成的奥秘（期中复习讲义）九年级化学上学期新教材人教版

专题03 物质构成的奥秘 考查重点 命题角度 微粒的性质 构成物质的微粒；用微粒的观点解释现象；用微粒的观点区分纯净物和混合物；微粒图像的分析及应用； 分子和原子 分子；原子；分子和原子的区别与联系；反应微观示意图； 原子结构 原子结构；原子结构示意图含义及应用；基于构成原子的各微粒数值关系的计算；相对原子质量； 离子 离子的概念及形成；阴阳离子的判断；同一元素的离子与原子相互转化；离子符号的含义及书写 元素 元素的概念；地壳中元素的含量；单质、化合物和氧化物；元素符号书写及含义；元素与原子、物质的区别与联系；元素周期表及元素分类；元素周期表信息示意图；周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 课题1 分子和原子 一、物质由微观粒子构成 1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。 （1）由原子构成的物质：金属 、非金属固体 、稀有气体，如：铁（Fe）是由铁原子构成；金刚石是由碳原子构成。 （2）由分子构成的物质： 如： 水（H2O)由水分子构成；二氧化碳（CO2)由二氧化碳分子构成； （3）由离子构成的物质： 如：氯化钠(NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成； 硫酸铜（CuSO4）由铜离子（Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成。 2.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物：含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 纯净物：只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 二、分子的性质 1.分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 如：保持水化学性质的最小粒子是 水分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； （2）分子的构成：分子由原子构成。 （3）分子的基本性质： ①分子的质量和体积都很小； ②分子在不停的运动；注意：温度越高，分子运动速率越快； ③分子间有间隔；间隔大小：气体＞液体＞固体； ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同 2.原子 （1）定义：化学变化中的最小粒子。 （2）原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；原子在不断运动；原子之间有间隔。 3.分子和原子的区别与联系 （1）区别：在化学变化中，分子可分解成原子，而原子却不能再分。 （2）联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。 注意：分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 4. 从微观角度分析物质的变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，只是分子间隔改变；发生化学变化时，分子种类发生发生改变。化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子原子重新组合成新的分子 5．分子运动现象的实验 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是遇碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红 【特别提醒】 1．水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。 2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 三、分子可以分为原子 1．分子由原子构成，原子可以构成分子 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 2.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子 微观模型 水分子 氢原子 氧原子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 课题2 原子结构 四、原子结构 1.原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成，原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成； 2.构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。（注意：氢原子不含中子） 3. 原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。 4. 原子的质量主要集中在原子核上，主要由质子和中子决定。 5. 原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 6.不同种类的原子质子数不同。 五、原子核外电子的排布 1.核外电子是分层排布的。 2.核外电子排布的规律： （1）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 （2）最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 3.原子结构示意图 4.原子结构排布规律： （1）横行：周期数=电子层数，最外层电子数从左到右依次递增； （2）纵列：主族数=最外层电子数，电子层数从上到下依次递增。 5.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。 注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。 （2）各类元素性质与原子结构的关系： 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 【特别提醒】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 六、离子的形成 七、相对原子质量 八、元素 1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2.离子的分类 （1）阳离子；带正电的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe2+、Fe3+ （2）阴离子：带负电的离子。Cl-、OH-、NO3-、O2-、S2-、SO42-、CO32-、 3.离子符号的意义：Mg2+：表示(一个)镁离子；右上角的数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；2Mg2+：表示2个镁离子。 4.离子的判断：阳离子：质子数>核外电子数； 阴离子：质子数<核外电子数。原子：质子数=电子数 5.离子与形成离子的原子在质量上几乎相等，且属于同种元素。 【特别提醒】 （1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 七、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。 2.计算式：相对原子质量= 3.相对原子质量≈质子数+中子数 【特别提醒】 （1）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （2）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 课题3 元素 八、元素 1. 元素：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2. 元素的理解 （1）元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别：质子数(或核电荷数)不同。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素） （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如Na、Na+属于同种元素） 3.元素分类：金属元素、非金属元素。 4．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。 ②空气中前二位的元素：N、O ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 5.化学反应前后：分子种类一定改变，分子数目不一定改变。 原子种类和数目一定不变， 元素种类和质量一定不变。 6．元素与原子的比较： 区别:元素是宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成；原子是微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系：①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； 7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成； （2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 九、元素符号及意义 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）（仅限由原子直接构成的物质） （2）能表示物质的元素符号有： 金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态非金属：S、P、C、Si （3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”:6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 十、元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素，个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 【特别提醒】 1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等，不可知中子数。 2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 题型一 构成物质的微观粒子 【典例1】（24-25九年级上·河南平顶山·期中）下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是 A．氦气 B．硫酸铜 C．铁 D．水 方｜法｜点｜拨 快速判断技巧 ‌原子构成‌：金属单质、稀有气体、固态非金属（如碳、硅）。 ‌分子构成‌：非金属单质（气态）和共价化合物（如H₂O、CO₂）。 ‌离子构成‌：含金属元素（或铵根）与非金属元素的化合物（如NaCl、NaOH）。 【变式1-1】（24-25九年级下·江苏盐城·期中）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．二氧化碳 C．水 D．金刚石 【变式1-2】（24-25九年级上·广西南宁·期中）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．铁 题型二 用微粒的观点解释现象 【典例2】（24-25九年级上·湖南岳阳·期中）对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．气体受热膨胀——分子大小随温度的变化而改变 D．氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变 方｜法｜点｜拨 微粒观点解释现象模板 现象描述：______（如：水加热变成水蒸气） 微粒解释： 粒子存在性：物质由______（分子/原子/离子）构成，例如水由______构成。 运动特征：粒子始终在______（运动/静止），温度升高时运动______（加快/减慢）。 相互作用：粒子间存在______（引力/斥力），状态变化时______（间隔/能量）改变。 宏观表现：因此观察到______（具体现象）。 示例（以“水蒸发”为例）： 水由水分子构成，分子间存在间隔。 加热时水分子运动加快，间隔增大。 分子间引力不足以维持液态，故水变为水蒸气。 【变式2-1】（24-25九年级上·四川绵阳·期中）“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子 分子的体积很小 B 温度升高，温度计的水银柱液面升高 分子间隙变大 C 氢气在氧气中燃烧生成了水 分子分裂成原子 原子重新组合成新分子 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 【变式2-2】（24-25九年级上·福建福州·期中）下列宏观事实的微观解释错误的是 A．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同 B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快 D．分离液态空气法制取氧气是物理变化——分子种类没变 题型三 用微粒的观点区分纯净物和混合物 【典例3】（24-25九年级上·湖北武汉·阶段练习）如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 方｜法｜点｜拨 1. ‌核心判断标准‌ ‌纯净物‌：仅由‌同种分子、原子或离子‌构成（如O₂仅含O₂分子，铁由铁原子直接构成）。 ‌混合物‌：由‌两种及以上不同微粒‌组成（如空气含O₂、N₂等分子，NaCl溶液含H₂O分子、Na⁺和Cl⁻）。 2. ‌常见题型解析‌ ‌微观示意图题‌：若图中仅显示一种微粒（如全部为O₂分子），则为纯净物；若存在多种微粒（如O₂与CO₂分子共存），则为混合物。 ‌宏观与微观结合‌：纯净物有固定化学式（如H₂O），混合物无固定组成（如合金）。 3. ‌易错点提醒‌ ‌运动性无关‌：纯净物和混合物的微粒均处于运动状态，不能作为区分依据。 ‌原子直接构成的物质‌：如金刚石（碳原子）、金属单质（铁原子）等，虽由原子构成，仍属纯净物。 【变式3-1】下列事实的微观解释中，不正确的是 A．满架蔷薇一院香——分子在不断运动 B．冰水混合物属于纯净物——同种分子构成的物质属于纯净物 C．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 D．气体在加压后可装入钢瓶——分子大小发生了改变 【变式3-2】（24-25九年级上·宁夏中卫·期中）将宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。 (1)（填序号）生活中有以下五种物：①二氧化碳②氯化钠③空气④浮有冰的水⑤液氧，其中含氧分子的有_________；属于混合物的是_________；属于氧化物的是_________。 (2)2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤之旅。其中运载火箭助推器之一是由液氧和液氢作为燃料进行助推运行的，下图是其微观过程示意图（其中“”表示氧原子“”表示氢原子） ①该反应的基本反应类型是_________，C属于_________.（填“混合物”或“纯净物”） ②该反应中氢分子、氧分子和水分子的微粒个数比为_______. ③助推器运行中，产生无污染的水，保持水的化学性质的最小微粒是______.（符号表示） 题型四 微粒图像的分析及应用 【典例4】（24-25九年级上·福建龙岩·期中）下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氢气 C．金刚石 D．氯化钠 【变式4-1】（24-25九年级上·上海松江·期中）下列微粒符号表示2个氧原子的是 A． B． C． D． 【变式4-2】（24-25九年级上·湖南益阳·期中）氨气由分子构成，其化学符号为NH3，下列表示氨分子的模型是___________。(填序号) 题型五 分子 【典例5】（24-25九年级上·湖南岳阳·期中）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次航班飞行，飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是 A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧元素 【变式5-1】（24-25九年级上·河南南阳·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A．Hg B．NaCl C．H2O D．Fe 【变式5-2】（24-25九年级上·河北唐山·期中）下列物质含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．过氧化氢 C．液态氧 D．氯酸钾 题型六 原子 【典例6】（24-25九年级上·海南海口·期中）某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示过氧化氢分解过程中不能再分的粒子是 A． B． C． D． 【变式6-1用扫描隧道显微镜能观测到铁原子，这说明 A．原子是实心的球体 B．原子的质量很小 C．原子是真实存在的 D．原子是静止不动的 【变式6-2】下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是 A．能表示三个原子的是A和D B．能表示混合物的是B和C C．可能表示氧化物的仅有B D．图中共有四种元素 题型七 分子和原子的区别与联系 【典例7】（24-25九年级上·重庆·期中）某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B．化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 C．参加反应的氢气和氧气分子个数比为 D．保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 【变式7-1】（24-25九年级上·广东惠州·期中）关于分子和原子的叙述正确的是 A．分子一定比原子大 B．分子做无规则运动，原子做有规则运动 C．分子之间有间隔，原子之间没有间隔 D．在化学变化中，分子能够分成原子，而原子不能再分 【变式7-2】（24-25九年级上·上海杨浦·期中）有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．化学变化中分子、原子都可分 C．由同种原子构成的分子相同 D．原子是化学变化中的最小粒子 题型八 反应微观示意图 【典例8】（24-25九年级上·山西运城·期中）中国科学院大连化学物理研究所研发出一种新型分子筛ZSM-5，在一定条件下实现了由甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．保持化学性质的最小微粒是“○” B．生成物为混合物 C．化学反应分子、原子都可再分 D．甲烷中含有4个碳原子 方｜法｜点｜拨 1.解题技巧与步骤‌ ‌观察示意图‌ 识别原子种类（注意颜色/形状差异）。 统计反应物和生成物的分子数量及原子组成。 ‌判断反应类型‌ 根据分子变化（如“多变一”为化合，“一变多”为分解）。 ‌书写表达式‌ 根据微观图示写出反应物和生成物的化学式。 ‌验证质量守恒‌ 检查反应前后各原子数目是否相等。 2.记忆口诀‌ ‌“原子重组不增减，分子拆合是关键”‌ ‌“单质双原子，化合物看组成”‌（如O₂、H₂是单质，H₂O是化合物）。 【变式8-1】（24-25九年级上·四川宜宾·期中）在催化剂作用下，氮气和氢气反应生成氨气的微观过程示意图如下。下列说法错误的是 A．氮气和氢气均由分子构成 B．反应中分子本身发生改变 C．氨气具有氮气和氢气的化学性质 D．氮原子和氢原子是该化学变化中的最小粒子 【变式8-2】（24-25九年级上·甘肃酒泉·期中）下图是水分子分解示意图。图中表示水分子，表示氢分子，表示氧分子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是 A．分子由原子构成 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．一个水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 D．参加反应的各物质在反应前后元素种类、原子个数都不变 题型九 原子结构 【典例9】（24-25九年级上·江西南昌·期中）锂原子的构成示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A．图中带负电的微观粒子是电子 B．锂原子带3个单位负电荷 C．原子核是不可分割的实心球体 D．1个锂原子中含有2个质子 【变式9-1】（2025·陕西西安·模拟预测）“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．同种原子只能构成同种分子 【变式9-2】（ 24-25九年级上·河南洛阳·期中）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子结构示意图为 B．不同原子中子数也不相同 C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中丙的相对原子质量最大 题型十 原子结构示意图含义及应用 【典例10】（24-25九年级上·青海西宁·期中）如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12 C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素 方｜法｜点｜拨 核外电子排布规律 ‌分层规则‌：电子按能量由低到高依次填充，K层最多2个，L层8个，M层及以上不超过18个（次外层）或32个（倒数第三层）。 ‌最外层限制‌：通常不超过8个电子（氦为2个），达到此结构时原子稳定（如稀有气体）。 ‌电中性原则‌：质子数=核外电子数（原子中）。 【变式10-1】（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【变式10-2】（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 题型十一 基于构成原子的各微粒数值关系的计算 【典例11】（24-25九年级上·广西玉林·期中）钒原子的相对原子质量为51，原子核内有23个质子，则其核外电子数为 A．23 B．28 C．74 D．51 方｜法｜点｜拨 构成原子的微粒数值关系总结 质子数（Z）=核电荷数=核外电子数（电中性原子中）‌ 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数≈相对原子质量（忽略电子质量） 阳离子电子数=质子数-电荷数；阴离子电子数=质子数+电荷数‌ 【变式11-1】（24-25九年级上·江西南昌·期中）我国研制的铯原子钟每5400万年不差1秒。某种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核内中子数为 A．188 B．23 C．55 D．78 【变式11-2】（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 题型十二 相对原子质量 【典例12】（24-25九年级上·江西赣州·期中）某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子。 (1)该粒子的核电荷数为______。 (2)该粒子的原子的相对原子质量为______。 (3)已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某种铜粉中铜原子的质量为1.063×10-25kg。试计算：该铜原子的相对原子质量。(写出计算过程，计算结果保留整数)。 方｜法｜点｜拨 1.‌铜丝加热法‌ 使用铜丝替代红磷，加热后与氧气反应生成氧化铜，通过注射器活塞移动量计算氧气体积。 【变式12-1】（24-25九年级上·河南漯河·期中）已知一个碳-12原子的质量为mkg，某原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为_____；已知磷的相对原子质量为31，则一个磷原子中含有的中子数为_____；质量相同的Na、Mg、Al三种金属，含原子个数最多的是_____。 【变式12-2】有关相对原子质量说法正确的是 A．相对质量的单位是克 B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值 D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大 题型十三 离子的概念及形成 【典例13】（24-25九年级上·河南驻马店·期中）下列有关粒子的说法正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．原子变成离子后，电子层数一定改变 C．原子可转化成离子，离子不能转化成原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同 【变式13-1】如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 【变式13-2】（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 题型十四 阴阳离子的判断 【典例14】（24-25九年级上·湖南长沙·期中）下列粒子中，属于阴离子的是 A． B． C． D． 方｜法｜点｜拨 ‌离子判断‌： 质子数>电子数→阳离子（如Na⁺）。 质子数<电子数→阴离子（如Cl⁻）。 【变式14-1】（24-25九年级上·云南迪庆·期末）含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．x=8 B．氯原子的核电荷数为17 C．氯原子核外有3个电子层 D．氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子 【变式14-2】（24-25九年级上·河南开封·阶段练习）微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 题型十五 同一元素的离子与原子相互转化 【典例15】（24-25九年级上·湖南郴州·期中）下列关于Al、Al3+两种粒子的判断中，正确的是： ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层数相同 ④质量几乎相等 ⑤化学性质Al3+比Al稳定 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【变式15-1】（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列关于S、S2-的说法中，正确的是 A．它们的核外电子数不同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的质量完全相同 D．它们的性质完全相同 【变式15-2】（24-25八年级下·黑龙江绥化·阶段练习）对、、三种粒子的判断正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等 A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④ 题型十六 离子符号的含义及书写 【典例16】（24-25八年级下·上海宝山·期中）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2 方｜法｜点｜拨 1.书写规则 ‌位置与格式‌：电荷数标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后（如Ca²⁺）。 ‌省略规则‌：电荷数为1时省略数字（如H⁺而非H¹⁺）。 ‌原子团离子‌：需整体标注电荷（如NH₄⁺、CO₃²⁻）。 2.离子符号的深层意义 ‌微观意义‌：表示一个离子及其电荷（如Fe³⁺表示一个铁离子带三个单位正电荷）。 ‌宏观意义‌：符号前的数字表示离子个数（如2Mg²⁺表示两个镁离子）。 【变式16-1】（24-25九年级上·江西景德镇·期中）下列微粒中核电荷数大于核外电子数的是 A．SO2 B．OH- C．NH4+ D．H2 【变式16-2】下列化学用语与含义相符的是 A．Na+——1个钠离子 B．H——1个氢分子 C．N2——2个氮原子 D．3O——3个氧元素 题型十七 元素的概念 【典例17】（24-25九年级上·青海西宁·期中）前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是 A．核内中子数，外层电子数 B．核内质子数，核外电子数 C．核内质子数，最外层电子数 D．相对原子质量，离子所带电荷数 方｜法｜点｜拨 ‌宏观概念‌：只讲种类，不论个数（如“水由氢、氧元素组成”而非“2个氢元素”）。 ‌本质区别‌：质子数决定元素种类，中子数或电子数变化不影响元素分类。 【变式17-1】（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【变式17-2】（24-25九年级上·青海西宁·期中）可燃冰主要分布在海底和冻土层，主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。甲烷中氢元素和氯元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 题型十八 地壳中元素的含量 【典例18】（24-25九年级上·天津静海·期中）地壳中含量最多的非金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 【变式18-1】（24-25九年级上·安徽合肥·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．空气的组成模型 B．物质构成模型 C．反应分类 D．地壳中元素分布图 【变式18-2】（24-25九年级上·宁夏银川·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A．物质及组成模型 B．地壳中元素含量 C．空气组成 D．原子结构模型 题型十九 单质、化合物、氧化物 【典例19】（24-25九年级上·广东清远·期中）世界上的物质多种多样，下列物质属于氧化物的是 A．一氧化碳 B．液氧 C．氯酸钾 D．高锰酸钾 方｜法｜点｜拨 1.分类逻辑与易错点 ‌常见误区‌ 含氧≠氧化物：如H₂SO₄含氧但属含氧酸，非氧化物。 单质与化合物的元素种类差异：O₃（单质）与CO（化合物）对比。 2.‌快速判断法‌ ‌步骤1‌：确认是否为纯净物（排除混合物）。 ‌步骤2‌：若为纯净物，根据元素种类判断单质或化合物。 ‌步骤3‌：若为化合物且含氧，进一步检查是否仅含两种元素。 3.‌口诀记忆‌ “单质同元素，化合物多元素；氧化物两元素，氧在其中住”。 【变式19-1】分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．氮气、二氧化硫、碳酸钙 B．铁、氧化镁、焦炉气 C．氨气、海水、氢氧化钙 D．金刚石、铜、液态空气 【变式19-2】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型错误的是 A．物质的分类氧化物化合物纯净物 B．化学反应的分类模型 C．物质的组成和构成 D．地壳中元素含量 题型二十 元素符号书写及含义 【典例20】（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．Cu B．O C．Cl D．H 【变式20-1】（2025·云南昆明·三模）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个铝原子的是 A．2Al B．Cl2 C．Al2 D．2Cl 【变式20-2】下列符号既能表示元素又能表示物质的是 A．O B．H2O C．Fe D．CO2 题型二十一 元素与原子、物质的区别与联系 【典例21】（24-25九年级上·山东德州·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示图中②表示的是 。 (2)氯化钠是由 组成的，构成氯化钠的粒子是 (填符号)； (3)汞是由 构成的。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 B．二氧化碳是由碳和氧气组成的 C．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的 D．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 方｜法｜点｜拨 ‌记忆口诀 “宏观组成用元素，微观构成用原子；元素只讲种类，原子既讲种类又讲个数”。 【变式21-1】（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 【变式21-2】（2025·山东聊城·模拟预测）如图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是 A．X代表原子 B．原子核内中子数相同的原子，总称为元素 C．X得电子形成阳离子 D．微观粒子构成的物质只能是金属 题型二十二 元素周期表信息示意图 【典例22】（24-25九年级上·广西玉林·期中）具有自主知识产权的喷气式国产大飞机C919正式投入商业运营，飞机发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如图，关于铼的下列说法正确的是 A．铼属于非金属 B．铼离子的核外电子数为75 C．铼的相对原子质量是186.2g D．铼原子的中子数约为111 方｜法｜点｜拨 1.元素周期表单元格结构解析 元素周期表的每个单元格包含核心信息：元素符号（如H）、原子序数（1）、元素名称（氢）、相对原子质量（1.008）。其中： ‌周期数=电子层数‌（如钠Na在第3周期，有3个电子层）‌ ‌主族序数=最外层电子数‌（如碳C在第IVA族，最外层4个电子）‌ 2.常见误区提醒 原子序数=质子数≠中子数（如氕原子无中子）。 相对原子质量是比值，单位“1”不标注。 【变式22-1】（24-25九年级上·安徽淮南·期末）硅是制造芯片的主要材料，钙是人体必需的元素。硅元素、钙元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．钙的相对原子质量为40.08g C．硅原子的核电荷数为14 D．补钙剂中加入的是钙单质 【变式22-2】（24-25九年级上·广东肇庆·期中）东晋《华阳国志》(卷四)中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 (1)Ni原子的核电荷数为 ，Cu2+的核外电子数为 。 (2)镍的相对原子质量为 。 (3)从元素分类角度，镍元素属于 元素。 题型二十三 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 【典例23】（24-25九年级上·河南商丘·期中）中国芯是由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片。制作中国芯的主要材料是硅。硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．的值为4 B．硅属于固态金属元素 C．硅的相对原子质量为 D．硅在元素周期表中位于第四周期 方｜法｜点｜拨 1.周期表定位法则 周期数=电子层数（如Na原子结构示意图显示3个电子层，位于第3周期） 主族序数=最外层电子数（Cl原子最外层7电子，属ⅦA族） 2.结构示意图解码 质子数=原子序数（核内数字直接对应周期表位置） 稳定结构特征：最外层8电子（或2电子）对应稀有气体结构 离子形成规律：金属失电子（如Na→Na⁺），非金属得电子（如Cl→Cl⁻） 【变式23-1】（24-25九年级上·山东临沂·期中）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．氖的相对原子质量为20.18g B．钠原子核内有12个中子 C．氖原子与钠原子的电子层结构相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似 【变式23-2】（24-25九年级上·广西南宁·期中）如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，请依据图中信息回答问题。 (1)图1中X元素的原子序数为 ；X的元素的原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)图1中硫元素与氩元素位于同一周期是因为 ； (3)图2所示粒子共表示 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 （填写字母）。 基础通关练（测试时间：10分钟） 一、选择题 1．（24-25九年级上·山东临沂·期中）生活中，下列现象的微观解释不正确的是 A．水沸腾时壶盖被掀起，这是因为水分子之间的间隔变大 B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于温度高分子的体积变大 C．蔗糖晶体在热水中溶解的速率比冷水中快，是由于温度越高分子运动速度越快 D．CO与CO2组成元素相同，但化学性质却不同，是因为构成它们的分子构成不同 2．（24-25九年级上·福建厦门·期中）如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一条湿润的酚酞滤纸条。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3min后观察到ab段纸条先变红。 实验二：换一条湿润的酚酞滤纸条，微热试管。 下列说法错误的是 A．使用气球能够平衡该装置的气压 B．ab段纸条先变红，说明氨气的密度比空气大 C．对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红 D．此实验能说明：酚酞分子运动速率比氨分子慢 3．（24-25九年级上·青海西宁·期中）如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12 C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素 4．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 5．（24-25九年级上·湖北武汉·期中）下列有关微粒的说法中不正确的是 A．在化学变化中，分子会发生变化 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 6．（24-25九年级下·湖南岳阳·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型错误的是 A． B． C． D． 7．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是 A．：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成 B．：可表示2个碳原子 C．：可表示每个硫离子带2个单位负电荷 D．：可判断出该物质中、元素的个数比为 8．（24-25九年级上·河南信阳·期中）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法，不正确的是 A．分子、原子和离子都是构成物质的微粒 B．同种元素的原子核内中子数一定相等 C．元素的质子数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D．物质发生化学变化前后，元素的种类不会改变 9．（24-25九年级上·山东济南·期中）如图分别为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，结合图示信息判断，下列有关两种微观粒子的说法中，不正确的是 A．甲原子核内有8个质子 B．微观粒子乙不显电性 C．甲、乙两种微观粒子在化学反应中均易得到电子 D．甲、乙两种元素均位于元素周期表中第六周期 10．（24-25九年级上·江苏南通·期中）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 B．乙的化学式为 C．丙、丁均可参与大气循环 D．转化①属于氧化反应 11．（24-25九年级上·云南昭通·期中）如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间的变化曲线。下列分析错误的是 A．曲线X对应的U形管为a B．该实验证明了微粒的运动速率与温度有关 C．0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 D．湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 二、填空与简答 12．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）用“”和“”分别代表两种不同的物质，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：（“”表示氮原子，“”表示氢原子） 请回答下列问题： (1)上图所表示的物质中，属于混合物的是 。 (2)该反应的符号表达式为 。 (3)依据此图从微观角度揭示化学反应本质 。 13．（24-25九年级上·福建福州·期中）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 (填图2中的字母)。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转，卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是 。 (4)一个α粒子的相对原子质量约是 ，和下列一个原子质量最接近的是 (填字母)。 A．氢           B．氦          C．锂      D．氧 14．（24-25九年级上·广西钦州·期中）请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①B粒子在化学反应中容易 （选填“失去”或“得到”）电子。 ②与A粒子具有相似的化学性质的粒子是 （填字母编号）。 ③四种粒子中共有 种元素，不同种元素最本质的区别是 不同。 (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由 （选填“分子”或“原子”）构成的。 ②该反应属于 （填基本反应类型）。 15．（24-25九年级上·广东江门·期中）世界万物都是由元素组成，回答下列问题： (1)图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 (填序号)，不同种元素的本质区别是 ，与镁元素化学性质相似的是 (填序号)。 (2)如图3是工业用甲烷CH4气体和水制备氢气的微观示意图，请按要求回答问题。 ①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是 (填序号)。 A．元素种类     B．原子种类      C．分子数目     D．原子数目。 ②图3中发生反应的化学方程式为 。 16．（24-25九年级上·天津南开·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为 ，丁为 。氯化钠是由 组成的。 (2)根据下图，回答问题。 ①原子中， ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号），该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②碳和硅属于不同种元素，是因为它们原子中的 不同。 ③钠离子电池是目前能源领域的研究热点之一。钠的相对原子质量为 。 (3)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 碳原子 氮原子 氧原子 17．（24-25九年级上·广东江门·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 (2)磷原子的质子数是 ，相对原子质量是 。 (3)结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第 周期，R元素的化学性质与第二周期中的 元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是 。该元素属 （填 “金属”或“非金属”）元素。 (4)元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 (5)表中不同种元素最本质的区别是 不同。 (6)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是 。 18．（24-25九年级上·辽宁锦州·期中）学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 (一)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中D为某粒子的结构示意图，当X=11时，则表示该粒子的符号为 。 (二)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： (3)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)； (4)氧元素的相对原子质量是 。 (5)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)； (6)A、B、C、D中化学性质相似的是 (填字母序号)； (三)下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： (7)变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。 (8)下列说法正确的是___________。 A．变化Ⅰ中分子体积变小 B．变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子 C．变化Ⅱ中分子个数和原子个数都变多了 重难突破练（测试时间：10分钟）一、选择题 1．用“”表示一个氢原子，能表示两个氢原子的微观示意图是 A． B． C． D． 2．保持水化学性质的微观粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子 3．如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是 A．硼属于非金属元素 B．氮的相对原子质量是14.01g C．碳元素的原子序数为6 D．不同元素的本质区别是质子数不同 4．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 A．①表示的元素是非金属元素 B．①表示的是原子，②表示的是离子 C．①②化学性质相同 D．它们表示两种元素 5．用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是 A．乙、丁为同一种元素 B．甲、乙的相对原子质量相同 C．丙的核外电子数为2 D．丙、丁为同一种原子 6．2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731 g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于氦的说法正确的是 A．核内有2个质子 B．核外有1个电子 C．氦-3原子带正电荷 D．氦-3没有研究价值 7．从下列图片中不能获取的信息是                            A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的 C．氯化钠是由钠离子、氯离子构成的 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 8．下列元素符号书写正确的是 ①氩Ar；②钙CA；③铝Cl；④钠Na；⑤氯Al；⑥磷P A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．②③⑥ 9．下列对分子、原子、离子的认识正确的是 A．离子一定是带电的原子 B．原子是最小的粒子，不可再分 C．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒 D．和性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 10．2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，具体为。这种材料是一种稀土元素部分替代的双层镍氧化物，其中镧()的15%被镨()替代。该材料在常压下实现了高温超导电性，超导转变起始温度达到了45K(约-229℃)，成功突破了“麦克米兰极限”。下列有关说法正确的是 A．该元素的元素符号为 B．该元素的质子数为28 C．该元素相对原子质量为58.69g D．该元素是非金属元素 11．构建模型是化学学习的重要方法。下列模型构建合理的是 A．化学反应类型 B．物质的组成和构成 C．大气污染物的归类 D．原子的构成 12．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为45 B．核电荷数为34 C．一个硒原子的质量为79g D．核外电子数为34 13．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量的单位是“克” ②相对原子质量就是一个原子的质量 ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ④相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ⑤相对原子质量是一个碳原子质量的 ⑥两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子的质量之比 以上说法中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑥ D．③⑤⑥ 14．下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 15．下列说法中，错误的是 A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个 B．任何原子核中都有质子和中子 C．钠离子的结构示意图为 D．原子是由原子核和核外电子构成的 16．下列化学知识的归纳，完全正确的一组是 A．宏观事实与微观解释 B．推理分析 ①水银体温计测量体温─温度升高，分子间隔变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快─温度升高，分子运动速率加快 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 C．化学成分排序 D．重要化学史 ①地壳中各种元素的质量分数关系：氧>硅>铝>铁 ②相对分子质量：一氧化碳>氖气>氢气 ①张青莲─测定相对原子质量 ②门捷列夫─实验发现原子内部结构 A．A B．B C．C D．D 17．2025年3月9日，我国发布首款碳-14核电池“烛龙一号”。已知碳-14的质子数为6，相对原子质量约为14。下列关于碳-14原子结构的说法错误的是 A．碳-14和碳-12的电子数相同 B．碳-14的中子数比碳-12多2个 C．碳-14和氮-14的核电荷数不同 D．碳-14和碳-12的化学性质完全不同 18．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科的特点。 从如图获取的信息中不正确的是 A．该过程为物理变化 B．液氮沸点比液氧高 C．氧气是由氧分子构成的 D．空气是一种混合物 19．如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是    A．图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素 B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38 C．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 20．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．生成物是一种原子 B．说明反应前后分子在化学变化中不可分 C．说明反应前后原子的种类不变 D．说明分子是化学变化中最小粒子 21．如图所示，几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对此现象解释正确的是 A．甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关 B．可能是氨水中的水分子进入到甲溶液中使其变红 C．乙中氨分子不断运动进入到了甲溶液使其变红 D．可说明乙中分子可以自由运动，而甲中分子不能运动 22．国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳(CO2)跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图，下列说法正确的是 A．CO2经过压缩机时分子间隙变大 B．CO2经过冷凝器时分子停止运动 C．CO2经过膨胀阀时分子种类改变 D．CO2经过蒸发器时吸收热量 二、填空与简答 23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。      (1)图D中m的值为 ，该粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)图中共有 种元素。 (3)图中属于阴离子的是 （填离子符号）。 (4)图B表示某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第 周期。 (5)图C化学性质与下列元素中的________（填序号）化学性质相似。 A．N B．O C．F D． (6)查阅到图A所示元素的相对原子质量为1，则该元素一个原子的质量是一个碳12原子（即6个质子和6个中子）质量的 倍（填数字）。 24．在“宏观—微观—符号 ”之间建立联系并进行合理的分析 、总结是学习化学特有的思维方式 。请回答下列问题： (1)图1是水变成水蒸气的微观示意图，由下图的变化过程和已有的知识可以得出分子的基本性质中 都随温度的升高而增大。 (2)下图是用煤合成水煤气的微观反应示意图，该置换反应中丁物质的化学式为 。 (3)下列从上图中获得的有关信息正确的有___________。 A．四种物质都是由分子构成 B．反应前后分子、原子的数目都未发生改变 C．物质丙和物质甲的化学性质相同 D．消耗物质乙和生成物质丙的质量比为3∶7 (4)与一个甲分子含有相同质子数的原子是 (填符号)，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。 25．“元素观”“微粒观”是我们学习化学时将逐步形成的化学观念。 (1)从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，氯化钠由 构成。 (2)“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图1为元素周期表部分信息，图2和图3分别为钠原子和铷原子的结构示意图。    ①图3中，m= ，n= 。 ②铷元素与钠元素的本质区别是 ，两者的化学性质相似，原因是 ，铷离子的符号为 。 ③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （填字母） A．质子数    B．中子数    C．电子数    D．微粒的电性 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质构成的奥秘 考查重点 命题角度 微粒的性质 构成物质的微粒；用微粒的观点解释现象；用微粒的观点区分纯净物和混合物；微粒图像的分析及应用； 分子和原子 分子；原子；分子和原子的区别与联系；反应微观示意图； 原子结构 原子结构；原子结构示意图含义及应用；基于构成原子的各微粒数值关系的计算；相对原子质量； 离子 离子的概念及形成；阴阳离子的判断；同一元素的离子与原子相互转化；离子符号的含义及书写 元素 元素的概念；地壳中元素的含量；单质、化合物和氧化物；元素符号书写及含义；元素与原子、物质的区别与联系；元素周期表及元素分类；元素周期表信息示意图；周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 课题1 分子和原子 一、物质由微观粒子构成 1.构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。 （1）由原子构成的物质：金属 、非金属固体 、稀有气体，如：铁（Fe）是由铁原子构成；金刚石是由碳原子构成。 （2）由分子构成的物质： 如： 水（H2O)由水分子构成；二氧化碳（CO2)由二氧化碳分子构成； （3）由离子构成的物质： 如：氯化钠(NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成； 硫酸铜（CuSO4）由铜离子（Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成。 2.从微观角度解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物：含有两种或两种以上分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 纯净物：只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 二、分子的性质 1.分子（1）定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 如：保持水化学性质的最小粒子是 水分子；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子； （2）分子的构成：分子由原子构成。 （3）分子的基本性质： ①分子的质量和体积都很小； ②分子在不停的运动；注意：温度越高，分子运动速率越快； ③分子间有间隔；间隔大小：气体＞液体＞固体； ④同种分子性质相同，不同种分子性质不同 2.原子 （1）定义：化学变化中的最小粒子。 （2）原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；原子在不断运动；原子之间有间隔。 3.分子和原子的区别与联系 （1）区别：在化学变化中，分子可分解成原子，而原子却不能再分。 （2）联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。 注意：分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 4. 从微观角度分析物质的变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，只是分子间隔改变；发生化学变化时，分子种类发生发生改变。化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 5．分子运动现象的实验 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是遇碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红 【特别提醒】 1．水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。 2．分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 三、分子可以分为原子 1．分子由原子构成，原子可以构成分子 物质的名称和符号 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 氨气（NH3） 构成该物质的分子 氧分子 氢分子 二氧化碳分子 氨分子 物质的分子模型 构成该分子的原子 氧原子 氢原子 碳原子、氧原子 氮原子、氢原子 分子是否由同种原子构成 是 是 否 否 2.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 ①都是构成物质的微观粒子；②质量和体积都很小；都在不停地运动；微粒间都有间隔； ③同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子 微观模型 水分子 氢原子 氧原子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 课题2 原子结构 四、原子结构 1.原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成，原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成； 2.构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。（注意：氢原子不含中子） 3. 原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。 4. 原子的质量主要集中在原子核上，主要由质子和中子决定。 5. 原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 6.不同种类的原子质子数不同。 五、原子核外电子的排布 1.核外电子是分层排布的。 2.核外电子排布的规律： （1）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 （2）最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） 3.原子结构示意图 4.原子结构排布规律： （1）横行：周期数=电子层数，最外层电子数从左到右依次递增； （2）纵列：主族数=最外层电子数，电子层数从上到下依次递增。 5.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。 注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。 （2）各类元素性质与原子结构的关系： 原子 原子的最外层电子数特点 特点 结构 元素化学性质 稀有气体原子 8个（He为2个） 既不得电子，也不失电子 相对稳定结构 比较稳定 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 【特别提醒】 （1）元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 （2）具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是原子得失电子后的离子。 （3）稳定结构是一种相对状态，具有稳定结构的粒子也可能和某些物质发生反应。 六、离子的形成 1.定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2.离子的分类 （1）阳离子；带正电的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe2+、Fe3+ （2）阴离子：带负电的离子。Cl-、OH-、NO3-、O2-、S2-、SO42-、CO32-、 3.离子符号的意义：Mg2+：表示(一个)镁离子；右上角的数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷；2Mg2+：表示2个镁离子。 4.离子的判断：阳离子：质子数>核外电子数； 阴离子：质子数<核外电子数。原子：质子数=电子数 5.离子与形成离子的原子在质量上几乎相等，且属于同种元素。 【特别提醒】 （1）离子所带电荷数 = 核内质子数 - 核外电子数，数值为正，是阳离子；数值为负，是阴离子 （2）在离子结构示意图中：离子所带电荷数 = 圆圈内数字 - 弧线上数字之和 七、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。 2.计算式：相对原子质量= 3.相对原子质量≈质子数+中子数 【特别提醒】 （1）两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际质量之比。 （2）质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。 课题3 元素 八、元素 1.元素：质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素的理解 （1）元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别：质子数(或核电荷数)不同。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素） （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如Na、Na+属于同种元素） 3.元素分类：金属元素、非金属元素。 4．元素含量： ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O ；最多的固态非金属元素Si ；最多的金属元素是Al 。 ②空气中前二位的元素：N、O ③人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca 5.化学反应前后：分子种类一定改变，分子数目不一定改变。 原子种类和数目一定不变， 元素种类和质量一定不变。 6．元素与原子的比较： 区别:元素是宏观概念，讲种类、讲质量，不讲个数；可组成物质；表示物质的宏观组成；原子是微观概念，讲种类、讲质量，也讲个数；可构成分子，也可构成物质；表示物质的微观构成 联系：①原子和元素是个体和总体的关系； ②原子的核内质子数决定元素的种类； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质； 7. 物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述 （1）在描述时“元素”与“组成”相匹配：某物质由某元素组成； （2）物质的组成：物质元素组成 。例：水由氢元素和氧元素组成 （3）物质的构成：物质由分子（或原子、离子）构成。例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 （4）分子的构成：分子由原子构成（分子一定由原子构成）；每个分子由几个原子构成。 例：水分子由氢原子和氧原子构成；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 九、元素符号及意义 1．表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。书写原则：一大二小。 2．元素符号的意义： （1）表示意义： ①宏观意义：表示一种元素 ②微观意义：表示这种元素的一个原子 ③特殊的：还表示一种物质（宏观意义）（仅限由原子直接构成的物质） （2）能表示物质的元素符号有： 金属：如Fe、Cu、Mg、Zn、Na、Al…… 稀有气体：如He、Ne、Ar 固态非金属：S、P、C、Si （3）元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该几个原子，不能表示该元素。 3．元素符号周围数字的含义 ①元素符号前面的数字：表示原子的个数。例如： “6N”:6表示6个氮原子。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。例如：“O2-”表示氧离子带两个单位的正电荷。 ③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。例如：“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子。 十、元素周期表 1．编制者：俄国科学家门捷列夫 2．结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行） ①横行：每一横行是一个周期，共有7个周期。 ②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。 ③每格信息： 右图所示是氩元素，其原子内质子数为18、元素符号Ar、相对原子质量为39.95等。 ④分区：在周期表中，用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分。 3. 排列规律 （1）原子序数 = 核电荷数 = 质子数；周期数 = 原子的电子层数； （2）横行：①每周期一般以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体结尾； ②每周期元素的原子电子层数相同； ③每周期元素的原子，从左向右最外层电子数从1依次递增至8。 （3）纵行：①从上到下，元素的原子最外层电子数相同； ②从上到下，元素的原子核外电子层数依次递增。 ③1~18号元素中，最外层电子数 = 主族序数 【特别提醒】 1．根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属元素、相对原子质量等，不可知中子数。 2．相对原子质量的精确度一定要与图片提供的信息相同。 题型一 构成物质的微观粒子 【典例1】（24-25九年级上·河南平顶山·期中）下列物质的粒子与构成氧气的粒子类型相同的是 A．氦气 B．硫酸铜 C．铁 D．水 【答案】D 【详解】氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的。 A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，不符合题意，故选项错误； B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误； C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意，故选项错误； D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，符合题意，故选项正确。 故选：D。 方｜法｜点｜拨 快速判断技巧 ‌原子构成‌：金属单质、稀有气体、固态非金属（如碳、硅）。 ‌分子构成‌：非金属单质（气态）和共价化合物（如H₂O、CO₂）。 ‌离子构成‌：含金属元素（或铵根）与非金属元素的化合物（如NaCl、NaOH）。 【变式1-1】（24-25九年级下·江苏盐城·期中）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是 A．氯化钠 B．二氧化碳 C．水 D．金刚石 【答案】D 【详解】A、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意； C、水是由水分子构成，故选项不符合题意； D、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项符合题意。 故选D。 【变式1-2】（24-25九年级上·广西南宁·期中）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．铁 【答案】C 【详解】A.氧气是非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误; B.水是由水分子构成的，故选项错误; C.氯化钠是一种盐，是由钠离子与氯离子构成的，故选项正确; D.金属单质由原子直接构成，铁是金属单质，由铁原子构成，故选项错误，故选:C。 题型二 用微粒的观点解释现象 【典例2】（24-25九年级上·湖南岳阳·期中）对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B．“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C．气体受热膨胀——分子大小随温度的变化而改变 D．氢气在氧气中燃烧生成水——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】C 【详解】A、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不同种分子化学性质不同，所以水和过氧化氢化学性质不同是因为分子构成不同，选项微观解释正确，不符合题意； B、“遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到花香是因为分子在不断运动，花中的香气分子运动到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味，选项微观解释正确，不符合题意； C、气体受热膨胀，是因为分子间的间隔随温度升高而增大，而不是分子大小随温度的变化而改变，分子本身的大小是不变的，选项微观解释错误，符合题意； D、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，反应前后分子种类发生了改变，说明在化学变化中，分子种类会发生改变，选项微观解释正确，不符合题意。 故选C。 方｜法｜点｜拨 微粒观点解释现象模板 现象描述：______（如：水加热变成水蒸气） 微粒解释： 粒子存在性：物质由______（分子/原子/离子）构成，例如水由______构成。 运动特征：粒子始终在______（运动/静止），温度升高时运动______（加快/减慢）。 相互作用：粒子间存在______（引力/斥力），状态变化时______（间隔/能量）改变。 宏观表现：因此观察到______（具体现象）。 示例（以“水蒸发”为例）： 水由水分子构成，分子间存在间隔。 加热时水分子运动加快，间隔增大。 分子间引力不足以维持液态，故水变为水蒸气。 【变式2-1】（24-25九年级上·四川绵阳·期中）“见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×10²¹个水分子 分子的体积很小 B 温度升高，温度计的水银柱液面升高 分子间隙变大 C 氢气在氧气中燃烧生成了水 分子分裂成原子 原子重新组合成新分子 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、一滴水宏观上质量和体积都很小，1滴水中大约有个水分子，可以说明水分子的体积很小，故A不符合题意； B、水银是汞的俗称，汞是由汞原子构成。温度升高，温度计的水银柱液面升高，是因为汞原子间隔变大，故B符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气分子和氧气分子在化学变化中破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，故C不符合题意； D、氧气可供给呼吸，臭氧却不能，是因为氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，二者的分子的构成不同，则化学性质不同，故D不符合题意。 故选B。 【变式2-2】（24-25九年级上·福建福州·期中）下列宏观事实的微观解释错误的是 A．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子的化学性质不同 B．酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大 C．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快 D．分离液态空气法制取氧气是物理变化——分子种类没变 【答案】B 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不同，故选项解释正确； B、酒精温度计放入热水中，液柱升高，是因为分子间的间隔随温度的升高而增大，分子大小不变，故选项解释错误； C、湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动速率越快，故选项解释正确； D、工业上利用液氮和液氧沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该变化过程分子种类没有改变，故选项解释正确； 故选B。 题型三 用微粒的观点区分纯净物和混合物 【典例3】（24-25九年级上·湖北武汉·阶段练习）如图是表示气体分子的示意图，图中“”“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A、图示物质是由这一种分子构成的，说明是由一种物质组成，属于纯净物，A错误； B、图示物质是由、这两种分子构成，说明是由两种物质组成，属于混合物，B正确； C、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D、图示物质是由这一种分子构成，说明是由一种物质组成，属于纯净物，D错误。 故选B。 方｜法｜点｜拨 1. ‌核心判断标准‌ ‌纯净物‌：仅由‌同种分子、原子或离子‌构成（如O₂仅含O₂分子，铁由铁原子直接构成）。 ‌混合物‌：由‌两种及以上不同微粒‌组成（如空气含O₂、N₂等分子，NaCl溶液含H₂O分子、Na⁺和Cl⁻）。 2. ‌常见题型解析‌ ‌微观示意图题‌：若图中仅显示一种微粒（如全部为O₂分子），则为纯净物；若存在多种微粒（如O₂与CO₂分子共存），则为混合物。 ‌宏观与微观结合‌：纯净物有固定化学式（如H₂O），混合物无固定组成（如合金）。 3. ‌易错点提醒‌ ‌运动性无关‌：纯净物和混合物的微粒均处于运动状态，不能作为区分依据。 ‌原子直接构成的物质‌：如金刚石（碳原子）、金属单质（铁原子）等，虽由原子构成，仍属纯净物。 【变式3-1】下列事实的微观解释中，不正确的是 A．满架蔷薇一院香——分子在不断运动 B．冰水混合物属于纯净物——同种分子构成的物质属于纯净物 C．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 D．气体在加压后可装入钢瓶——分子大小发生了改变 【答案】D 【详解】A、满架蔷薇一院香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，正确; B、冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，是因为同种分子构成的物质属于纯净物，正确; C、金刚石和石墨物理性质有明显差异，是因为碳原子的排列方式不同，正确; D、气体在加压后可装入钢瓶，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，而分子本身大小没有改变，不正确;故选:D。 【变式3-2】（24-25九年级上·宁夏中卫·期中）将宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点。 (1)（填序号）生活中有以下五种物：①二氧化碳②氯化钠③空气④浮有冰的水⑤液氧，其中含氧分子的有_________；属于混合物的是_________；属于氧化物的是_________。 (2)2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤之旅。其中运载火箭助推器之一是由液氧和液氢作为燃料进行助推运行的，下图是其微观过程示意图（其中“”表示氧原子“”表示氢原子） ①该反应的基本反应类型是_________，C属于_________.（填“混合物”或“纯净物”） ②该反应中氢分子、氧分子和水分子的微粒个数比为_______. ③助推器运行中，产生无污染的水，保持水的化学性质的最小微粒是______.（符号表示） 【答案】(1)③⑤③①④ (2)化合反应 混合物 2:1:2 H20 【详解】(1)①二氧化碳由一种物质组成，属于纯净物，由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物;②氯化钠由一种物质组成，属于纯净物，由钠元素和氯元素组成的纯净物，属于化合物; ③空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物; ④浮着冰的水是由水一种物质组成，属于纯净物，由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，属于氧化物;⑤)液氧是由氧气一种物质组成，属于纯净物，由氧元素组成的纯净物，属于单质;氧气是由氧分子构成的，含有氧气的物质中含有氧分子，所以液氧和空气中含有氧分子，故选③⑤;属于混合物的有③; 属于氧化物的有①④; (2)由微观反应示意图可知，该反应是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式为 2H2O 2H2↑＋O2↑;①该反应是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，符合“多变一”的特点，基本反应类型是化合反应，C中含有两种分子，属于混合物; ②由化学方程式可知，氢分子、氧分子和水分子的微粒个数比为2:1:2:③分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，所以水分子是保持水化学性质的最小粒子，符号为:H20 题型四 微粒图像的分析及应用 【典例4】（24-25九年级上·福建龙岩·期中）下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氢气 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】B 【详解】A、铜属于金属，铜是由铜原子直接构成的，不符合题意； B、氢气是由氢气分子直接构成的，符合题意； C、金刚石是由碳原子直接构成的，不符合题意； D、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，不符合题意； 故选：B。 【变式4-1】（24-25九年级上·上海松江·期中）下列微粒符号表示2个氧原子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、表示1个氧分子中含有2个氧原子，故A错误； B、表示2 个氧分子，每1个氧分子中含有2个氧原子，故B错误； C、表示2个氧原子，故C正确； D、表示一个氧原子，故D错误； 故选C。 【变式4-2】（24-25九年级上·湖南益阳·期中）氨气由分子构成，其化学符号为NH3，下列表示氨分子的模型是___________。(填序号) 【答案】D 【详解】 氨气由氨分子构成，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，则下列表示氨分子的模型是D，故选D。 题型五 分子 【典例5】（24-25九年级上·湖南岳阳·期中）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次航班飞行，飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是 A．氧分子 B．氧原子 C．氧离子 D．氧元素 【答案】A 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故选A。 【变式5-1】（24-25九年级上·河南南阳·期中）物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A．Hg B．NaCl C．H2O D．Fe 【答案】C 【详解】A、Hg由汞原子构成，选项错误； B、NaCl由钠离子和氯离子构成，选项错误； C、H2O由水分子构成，选项正确； D、Fe由铁原子构成，选项错误； 故选：C。 【变式5-2】（24-25九年级上·河北唐山·期中）下列物质含有氧分子的是 A．二氧化碳 B．过氧化氢 C．液态氧 D．氯酸钾 【答案】C 【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，该选项不符合题意； B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，该选项不符合题意； C、液氧是液态的氧气，是由氧分子构成的，该选项符合题意； D、氯酸钾中含有氧元素，不含氧分子，该选项不符合题意。 故选C。 题型六 原子 【典例6】（24-25九年级上·海南海口·期中）某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示过氧化氢分解过程中不能再分的粒子是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故过氧化氢分解过程中不能再分的粒子是氢原子和氧原子。 故选C。 【变式6-1用扫描隧道显微镜能观测到铁原子，这说明 A．原子是实心的球体 B．原子的质量很小 C．原子是真实存在的 D．原子是静止不动的 【答案】C 【详解】A、原子由原子核和电子组成，原子核体积很小，电子在核外运动，原子大部分空间是空的。因此，该选项错误。 B、扫描隧道显微镜能观测到原子，但观测本身并不直接说明原子的质量大小。该选项错误。 C、扫描隧道显微镜提供了直接观测到铁原子的证据，这证明了原子是真实存在的实体，而非理论假设。该选项正确。 D、原子在常温下处于不断运动状态，如热振动（布朗运动等）。扫描隧道显微镜可以捕捉原子在特定时刻的相对位置，但原子本身并非静止不动。该选项错误。 故选C。 【变式6-2】下列微观示意图中，不同的“小球”代表不同的原子，则下列说法正确的是 A．能表示三个原子的是A和D B．能表示混合物的是B和C C．可能表示氧化物的仅有B D．图中共有四种元素 【答案】C 【详解】A、由图可知，A能表示三个分子，D能表示三个原子，说法错误，不符合题意； B、由图可知，B是由同种分子构成的物质，属于纯净物，C是由不同种分子构成的物质，属于混合物，说法错误，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，由图可知，B中分子是由两种原子构成的化合物，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，说法正确，符合题意； D、由图可知，图中共涉及三种原子，共有三种元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 题型七 分子和原子的区别与联系 【典例7】（24-25九年级上·重庆·期中）某化学反应微观过程如图所示。据图判断，下列说法不正确的是 A．反应前和反应后容器内的物质均为混合物 B．化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 C．参加反应的氢气和氧气分子个数比为 D．保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子 【答案】C 【详解】A、由物质的构成可知，反应前和反应后容器内的物质都是由不同种分子构成的，均为混合物，正确； B、由微粒的变化可知，化学变化中，氢原子和氧原子不可再分，正确； C、参加反应的氢气和氧气分子个数比为2:1（反应后还剩余两个氧分子），错误； D、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，正确。 故选C。 【变式7-1】（24-25九年级上·广东惠州·期中）关于分子和原子的叙述正确的是 A．分子一定比原子大 B．分子做无规则运动，原子做有规则运动 C．分子之间有间隔，原子之间没有间隔 D．在化学变化中，分子能够分成原子，而原子不能再分 【答案】D 【详解】A、分子与原子不能比较大小，只能说分子比组成它的原子大，故选项说法错误； B、分子和原子的基本性质相同，都是不断地做无规则运动，故选项说法错误； C、分子和原子之间都有间隔，故选项说法错误； D、化学反应中，分子可以分为原子，原子则不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故选项说法正确； 故选：D。 【变式7-2】（24-25九年级上·上海杨浦·期中）有关分子、原子的说法正确的是 A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．化学变化中分子、原子都可分 C．由同种原子构成的分子相同 D．原子是化学变化中的最小粒子 【答案】D 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故A不正确； B、在化学变化中。分子可分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故B不正确； C、由同种原子构成的分子不一定相同，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成的，故C不正确； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故D正确； 故选D。 题型八 反应微观示意图 【典例8】（24-25九年级上·山西运城·期中）中国科学院大连化学物理研究所研发出一种新型分子筛ZSM-5，在一定条件下实现了由甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。其反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A．保持化学性质的最小微粒是“○” B．生成物为混合物 C．化学反应分子、原子都可再分 D．甲烷中含有4个碳原子 【答案】B 【详解】A.由微观示意图可知，表示一个水分子，构成宏观物质水，根据由分子构成的物质，化学性质由分子保持可知，保持化学性质的最小微粒是水分子，而不是氢原子，故选项说法错误，不符合题意； B.由微观示意图可知，表示一个水分子，表示一个乙醇分子，由不同分子构成的物质为混合物，故选项说法正确，符合题意； C.由微观示意图可知，反应中发生了破裂，而原子没有再分，因此，化学反应分子可分、原子不可分，故选项说法错误，不符合题意； D.由微观示意图可知，甲烷是由甲烷分子构成，甲烷分子是由一个碳原子和四个氢原子构成，故选项说法错误，不符合题意，故选B。 方｜法｜点｜拨 1.解题技巧与步骤‌ ‌观察示意图‌ 识别原子种类（注意颜色/形状差异）。 统计反应物和生成物的分子数量及原子组成。 ‌判断反应类型‌ 根据分子变化（如“多变一”为化合，“一变多”为分解）。 ‌书写表达式‌ 根据微观图示写出反应物和生成物的化学式。 ‌验证质量守恒‌ 检查反应前后各原子数目是否相等。 2.记忆口诀‌ ‌“原子重组不增减，分子拆合是关键”‌ ‌“单质双原子，化合物看组成”‌（如O₂、H₂是单质，H₂O是化合物）。 【变式8-1】（24-25九年级上·四川宜宾·期中）在催化剂作用下，氮气和氢气反应生成氨气的微观过程示意图如下。下列说法错误的是 A．氮气和氢气均由分子构成 B．反应中分子本身发生改变 C．氨气具有氮气和氢气的化学性质 D．氮原子和氢原子是该化学变化中的最小粒子 【答案】C 【详解】A、氮气由氮分子构成，氢气由氢分子构成，该选项说法正确； B、化学反应过程中，分子发生了改变，该选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子为保持其化学性质的最小粒子，氨气的化学性质由氨气分子保持，该选项说法错误； D、原子为化学变化的最小粒子，则氮原子和氢原子是该化学变化中的最小微观粒子，该选项说法正确； 故选：C。 【变式8-2】（24-25九年级上·甘肃酒泉·期中）下图是水分子分解示意图。图中表示水分子，表示氢分子，表示氧分子，“”表示氧原子，“”表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是 A．分子由原子构成 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．一个水分子由1个氧元素和2个氢元素构成 D．参加反应的各物质在反应前后元素种类、原子个数都不变 【答案】C 【详解】A、由图可知，分子是由原子构成的，如水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意； B、由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意； C、由图可知，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子是微观概念，元素是宏观概念，两者不能混为一谈，符合题意； D、由图可知，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 题型九 原子结构 【典例9】（24-25九年级上·江西南昌·期中）锂原子的构成示意图如图所示，下列有关认识正确的是 A．图中带负电的微观粒子是电子 B．锂原子带3个单位负电荷 C．原子核是不可分割的实心球体 D．1个锂原子中含有2个质子 【答案】A 【详解】A、原子中，电子带负电荷，图中带负电的微观粒子是电子。符合题意; B、原子中质子数=核外电子数，1个质子带1个单位正电荷，1个电子带1个单位负电荷，所以锂原子不带电。不符合题意, C、原子核可分为质子和中子，且不是实心球体。不符合题意; D、原子核中带正电的粒子为质子，1个锂原子中含有3个质子。不符合题意;故选A。 【变式9-1】（2025·陕西西安·模拟预测）“原子”一词源自希腊形容词atomos(或atomon)，它的意思是“不可分割、数量无限、大小各异、形状完美、坚固，且无内部间隙；除了自身所处位置的变化，它们本身是不变的，不可再生，也不可摧毁的”。下列有关原子的说法正确的是 A．分子由原子构成，故分子一定都比原子大 B．原子中一定都含有质子、中子、电子三种粒子 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．同种原子只能构成同种分子 【答案】C 【详解】A、分子由原子构成，但分子不一定比原子大。例如氢分子相对分子质量较小，而一些金属原子（如铁原子等）质量和体积都比氢分子大，应该说分子比构成它的原子大，该选项错误； B、原子一般由质子、中子、电子构成，但有一种氢原子（氕）中没有中子，只有质子和电子，所以原子中不一定都含有质子、中子、电子三种粒子，该选项错误； C、电子质量很小，约为质子质量的，可忽略不计，原子的质量主要集中在由质子和中子构成的原子核上，该选项正确； D、同种原子可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧气分子（O2），也可以构成臭氧分子（O3），该选项错误。 故选C。 【变式9-2】（ 24-25九年级上·河南洛阳·期中）模型建构是研究微观粒子的科学思维方法。下图是研究原子结构历史上的一种模型。对下列图示理解不正确的是 A．甲的原子结构示意图为 B．不同原子中子数也不相同 C．丙为相对稳定结构 D．三种微粒中丙的相对原子质量最大 【答案】B 【详解】A、由甲的原子结构可知，甲原子核内有1个质子，核外有1个电子，则甲的原子结构示意图为故选项说法正确; B、由图示可知，乙和丙的质子数不同，属于不同的原子，但中子数相同，故选项说法错误; C、丙的质子数为2，核外只有一个电子层，核外电子数2，属于相对稳定结构，故选项说法正确; D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则甲的相对原子质量为1，乙的相对原子质量为3，丙的相对原子质量4，则三种微粒中质量最大的是丙，故选项说法正确; 故选:B。 题型十 原子结构示意图含义及应用 【典例10】（24-25九年级上·青海西宁·期中）如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12 C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素 【答案】C 【详解】A、在原子中，离核越远的电子能量越高，第一层离核最近，所以第一层电子的能量最低，故选项说法错误; B、由原子结构示意图可知，圆圈内数字为 12，即质子数为 12，从该原子结构示意图中无法得出中子数，故选项说法错误; C、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确; D、该原子的质子数为12，是镁原子，镁元素属于金属元素，故选项说法错误; 故选:C。 方｜法｜点｜拨 核外电子排布规律 ‌分层规则‌：电子按能量由低到高依次填充，K层最多2个，L层8个，M层及以上不超过18个（次外层）或32个（倒数第三层）。 ‌最外层限制‌：通常不超过8个电子（氦为2个），达到此结构时原子稳定（如稀有气体）。 ‌电中性原则‌：质子数=核外电子数（原子中）。 【变式10-1】（24-25九年级下·辽宁抚顺·期中）氯原子、碘原子的结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯气分子 C．图中“＋”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【详解】A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，氯原子和碘原子的最外层电子数相同，都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，故选 项说法正确;B、符号“2C”可表示2个氯原子，元素只讲种类、不讲个数，不能表示2个氯元素，故选项说法错误;C、原子是不带电的，根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中"+”表示两种原子的原子核带正电荷，故选项说法错误;D、碘原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法错误。故选A。 【变式10-2】（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 【答案】B 【详解】A、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，形成阴离子，该项错误; B、④表示的微粒中质子数和核外电子数相等，且质子数为11，表示的是钠原子，为金属原子，该项正确; C、②中质子数大于电子数，为离子结构示意图，该项错误; D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，该项错误; 故选B。 题型十一 基于构成原子的各微粒数值关系的计算 【典例11】（24-25九年级上·广西玉林·期中）钒原子的相对原子质量为51，原子核内有23个质子，则其核外电子数为 A．23 B．28 C．74 D．51 【答案】A 【详解】原子的质子数=核外电子数，则其核外电子数为23，故选A。 方｜法｜点｜拨 构成原子的微粒数值关系总结 质子数（Z）=核电荷数=核外电子数（电中性原子中）‌ 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数≈相对原子质量（忽略电子质量） 阳离子电子数=质子数-电荷数；阴离子电子数=质子数+电荷数‌ 【变式11-1】（24-25九年级上·江西南昌·期中）我国研制的铯原子钟每5400万年不差1秒。某种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核内中子数为 A．188 B．23 C．55 D．78 【答案】D 【详解】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则铯原子的中子数为:133-55=78; 故选:D。 【变式11-2】（24-25九年级上·重庆·期末）已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a。若核外有b个电子，则其原子核内的中子数为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】核外有b个电子，M原子得到2个电子形成，则M原子的核外电子数为b-2，在原子中，质子数=核外电子数，则M原子的质子数为b-2，已知M元素原子核内的质子数和中子数之和为a，则M原子核内中子数为，故选：A。 题型十二 相对原子质量 【典例12】（24-25九年级上·江西赣州·期中）某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子。 (1)该粒子的核电荷数为______。 (2)该粒子的原子的相对原子质量为______。 (3)已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某种铜粉中铜原子的质量为1.063×10-25kg。试计算：该铜原子的相对原子质量。(写出计算过程，计算结果保留整数)。 【答案】(1)26 (2)56 (3)碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某种铜粉中铜原子的质量为1.063×10-25kg，则该铜原子的相对原子质量为 （1.063×10-25kg）/(1.993×10-26kg×1/12)=64。 答:该铜原子的相对原子质量约为64。 【详解】(1)该粒子带三个单位正电荷，故该粒子为原子失去3个电子形成的，原子中，核外电子数=核电荷数，故该粒子的核电荷数=23+3=26 (2)相对原子质量约等于质子数+中子数，该粒子的原子的相对原子质量为=26+30=56; (3)见答案。 方｜法｜点｜拨 1.‌铜丝加热法‌ 使用铜丝替代红磷，加热后与氧气反应生成氧化铜，通过注射器活塞移动量计算氧气体积。 【变式12-1】（24-25九年级上·河南漯河·期中）已知一个碳-12原子的质量为mkg，某原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为_____；已知磷的相对原子质量为31，则一个磷原子中含有的中子数为_____；质量相同的Na、Mg、Al三种金属，含原子个数最多的是_____。 【答案】 12n/m 16 Na 【详解】相对原子质量= ，已知一个碳-12原子的质量为mkg，某原子的质量为nkg，则该原子的相对原子质量为 = ； 已知磷的相对原子质量为31，磷的原子序数为15，原子中质子数=原子序数，故磷原子的质子数=15，相对原子质量≈质子数+中子数，故磷的中子数=31-15=16； 原子的相对原子质量与其实际质量成正比，由于相对原子质量Na<Mg<Al，则实际质量Na<Mg<A1，则相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含原子个数最多的是Na。 【变式12-2】有关相对原子质量说法正确的是 A．相对质量的单位是克 B．原子的实际质量太小，所以采用相对原子质量 C．原子的相对原子质量是一种原子实际质量与一种碳原子实际质量的比值 D．原子的实际质量越小，相对原子质量就越大 【答案】B 【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位应为“1”或无量纲，A错误。 B、原子的实际质量极小（例如，氢原子质量约1.67×10-24克），使用实际质量在计算和比较时不方便。因此，科学家引入相对原子质量（如氢的相对原子质量约为1），以简化表达和运算，B正确。 C、相对原子质量的定义是：一种原子的实际质量与碳-12原子质量的的比值，C错误。 D、相对原子质量与实际质量成正比。例如，氢原子实际质量小，相对原子质量约1；氧原子实际质量大，相对原子质量约16。因此，实际质量越小，相对原子质量越小，D错误。 故选B。 题型十三 离子的概念及形成 【典例13】（24-25九年级上·河南驻马店·期中）下列有关粒子的说法正确的是 A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．原子变成离子后，电子层数一定改变 C．原子可转化成离子，离子不能转化成原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同 【答案】D 【详解】A、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子核内没有中子，故A错误； B、原子变为离子后，电子层数不一定改变，如氯原子得到电子形成氯离子，电子层数没有改变，故B错误； C、原子可转化成离子，离子也能转化为原子，如阳离子得到电子能形成原子，阴离子失去电子也能形成原子，故C错误； D、钠原子失去最外层的1个电子后形成钠离子，此过程中电子数发生改变，但质子数没有改变，故D正确。 故选：D。 【变式13-1】如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 【答案】B 【详解】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意； B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意； C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意； D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。 故选B。 【变式13-2】（24-25八年级下·上海闵行·期中）钠原子变成钠离子后，下列发生变化的是 ①质子数    ②中子数    ③核电荷数    ④电子层数    ⑤电性    ⑥最外层电子数    ⑦稳定性 A．①②③④ B．①③⑥ C．①③④ D．④⑤⑥⑦ 【答案】D 【详解】钠原子的质子数为11，核外有11个电子，分成三层排布，依次为2、8、1，钠原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成钠离子，钠离子的质子数仍为11，核外有10个电子，分成两层排布，依次为2、8，因此在钠原子变成钠离子（Na+）的过程中一定发生变化的是电子数、电子层数、电性、稳定性；而质子数、核电荷数以及中子数都不改变； 故选：D。 题型十四 阴阳离子的判断 【典例14】（24-25九年级上·湖南长沙·期中）下列粒子中，属于阴离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、核内质子数=核外电子数=16，表示硫原子，不符合题意； B、核内质子数为10，核外电子数为10，表示氖原子，不符合题意； C、核内质子数为9，核外电子数为10，表示氟离子，属于阴离子，符合题意； D、核内质子数为12，核外电子数为10，表示镁离子，属于阳离子，不符合题意。 故选：C。 方｜法｜点｜拨 ‌离子判断‌： 质子数>电子数→阳离子（如Na⁺）。 质子数<电子数→阴离子（如Cl⁻）。 【变式14-1】（24-25九年级上·云南迪庆·期末）含氯消毒剂是我们日常生活中常用的一种消毒剂。如图是氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．x=8 B．氯原子的核电荷数为17 C．氯原子核外有3个电子层 D．氯原子在化学反应中容易失电子形成阴离子 【答案】D 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，17=2+x+7，x=8，说法正确，不符合题意； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，氯原子的核内质子数为17，原子中核电荷数=核内质子数，则氯原子的核电荷数为17，说法正确，不符合题意； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，氯原子核外有3个电子层，说法正确，不符合题意； D、氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，说法错误，符合题意。 故选D。 【变式14-2】（24-25九年级上·河南开封·阶段练习）微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的是 A．当x-y=10时， 该粒子为原子 B．当x-y<10时， 该粒子为阴离子 C．若该结构示意图表示的粒子是R⁻，则x=10+y+1 D．该微粒的化学性质与y的数值有关 【答案】C 【详解】A、原子中质子数=电子数，当x-y=10时，则x=10+y，则该粒子属于原子，选项正确； B、阴离子中质子数＜电子数，当x-y<10时，则x<10+y，则该粒子属于阴离子，选项正确； C、若该结构示意图表示的粒子是R⁻，电子数比质子数大1，则x+1=10+y，x=10+y-1，选项错误； D、最外层电子数决定化学性质，该微粒的化学性质与y的数值有关，选项正确； 故选C。 题型十五 同一元素的离子与原子相互转化 【典例15】（24-25九年级上·湖南郴州·期中）下列关于Al、Al3+两种粒子的判断中，正确的是： ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层数相同 ④质量几乎相等 ⑤化学性质Al3+比Al稳定 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 【答案】A 【详解】①铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，故它们的核外电子数不同，但核电荷数相同，故正确;②铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，故它们的核外电子数不同，故错误;③铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，电子层数不同，故错误;④铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，电子的质量很小，可以忽略不计，所以二者的质量几乎相等，故正确:⑤铝原子失去最外层的3个电子形成铝离子，铝离子最外层电子数为8，所以化学性质Al3+比Al稳定，故正确所以正确的是①④⑤; 故选:A。故选:D。 【变式15-1】（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列关于S、S2-的说法中，正确的是 A．它们的核外电子数不同 B．它们的质子数和中子数都不同 C．它们的质量完全相同 D．它们的性质完全相同 【答案】A 【详解】A、 硫原子（S）的核外电子数等于质子数，即16；硫离子（S2-）是硫原子获得2个电子形成的，因此电子数为16+2=18，两者的核外电子数不同，故选项说法正确； B、硫原子得到2个电子形成S2-，核内质子数和中子数不变，它们的质子数和中子数都相同，故选项说法错误； C、硫原子得到2个电子形成S2-，尽管电子的质量很小，但它们的质量不相同，故选项说法错误； D、硫原子（S）化学性质活泼，易得电子形成离子；硫离子（S2-）则相对稳定，两者性质不同，故选项说法错误. 故选A。 【变式15-2】（24-25八年级下·黑龙江绥化·阶段练习）对、、三种粒子的判断正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等 A．①④ B．①③ C．①②③④ D．②③④ 【答案】A 【详解】①、、三种粒子的原子核相同，其核电荷数相同，选项正确； ②Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，则三种粒子核外电子数不相等，选项错误； ③Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，三种粒子的电子层结构不完全相同选项错误； ④Fe3+是铁原子失去3个电子形成的，Fe2+是铁原子失去2个电子形成的，电子的质量与整个原子相比，可忽略，则三种粒子的质量几乎相等，选项正确，即正确选项是①④，故选A。 题型十六 离子符号的含义及书写 【典例16】（24-25八年级下·上海宝山·期中）金属氧化物一般由金属正离子和氧负离子构成。亚铜离子的符号是 A．Cu+ B．Cu+1 C．Cu- D．Cu+2 【答案】A 【详解】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；亚铜离子带1个单位正电荷，则亚铜离子的符号为Cu+，故选A。 方｜法｜点｜拨 1.书写规则 ‌位置与格式‌：电荷数标在元素符号右上角，数字在前，正负号在后（如Ca²⁺）。 ‌省略规则‌：电荷数为1时省略数字（如H⁺而非H¹⁺）。 ‌原子团离子‌：需整体标注电荷（如NH₄⁺、CO₃²⁻）。 2.离子符号的深层意义 ‌微观意义‌：表示一个离子及其电荷（如Fe³⁺表示一个铁离子带三个单位正电荷）。 ‌宏观意义‌：符号前的数字表示离子个数（如2Mg²⁺表示两个镁离子）。 【变式16-1】（24-25九年级上·江西景德镇·期中）下列微粒中核电荷数大于核外电子数的是 A．SO2 B．OH- C．NH4+ D．H2 【答案】C 【详解】A、二氧化疏分子由硫原子与氧原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，所以二氧化疏分子中的核电荷数等于核外电子数，选项错误B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，是原子得电子形成的，核电荷数小于核外电子数，选项错误; C、铵根离子带1个单位的正电荷，是原子失去电子形成的，核电荷数大于核外电子数，选项正确; D、氢分子由氢原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，所以氢分子中的核电荷数等于核外电子数，选项错误，故选C 【变式16-2】下列化学用语与含义相符的是 A．Na+——1个钠离子 B．H——1个氢分子 C．N2——2个氮原子 D．3O——3个氧元素 【答案】A 【详解】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故Na+表示1个钠离子。正确。 B、 H可表示氢元素或一个氢原子。错误。 C、 N2是氮气的化学式，表示一个氮分子。两个氮原子应表示为 2N。错误。 D、3O 表示三个氧原子。元素是宏观概念，不能用数字修饰表示数量（不能说“几个元素”）。错误。 故选A。 题型十七 元素的概念 【典例17】（24-25九年级上·青海西宁·期中）前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是 A．核内中子数，外层电子数 B．核内质子数，核外电子数 C．核内质子数，最外层电子数 D．相对原子质量，离子所带电荷数 【答案】C 【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故原子种类由质子数决定；最外层电子数决定元素的化学性质，故选：C。 方｜法｜点｜拨 ‌宏观概念‌：只讲种类，不论个数（如“水由氢、氧元素组成”而非“2个氢元素”）。 ‌本质区别‌：质子数决定元素种类，中子数或电子数变化不影响元素分类。 【变式17-1】（2025·山东东营·中考真题）决定元素种类的是 A．质子数 B．核外电子数 C．中子数 D．最外层电子数 【答案】A 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定元素种类的是质子数，符合题意； B、同种元素核外电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意； C、同种元素中子数可能不同，如C-12、C-14，不符合题意； D、同种元素最外层电子数可能不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。 故选A。 【变式17-2】（24-25九年级上·青海西宁·期中）可燃冰主要分布在海底和冻土层，主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。甲烷中氢元素和氯元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。不同元素的本质区别在于质子数不同。氢元素和氯元素属于不同元素，其本质区别就是质子数不同，与电子数、中子数、最外层电子数无关。 故选A。 题型十八 地壳中元素的含量 【典例18】（24-25九年级上·天津静海·期中）地壳中含量最多的非金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】A 【详解】地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的非金属元素是氧元素（O）； 故选A。 【变式18-1】（24-25九年级上·安徽合肥·期中）建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A．空气的组成模型 B．物质构成模型 C．反应分类 D．地壳中元素分布图 【答案】A 【详解】A、氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%，其他成分占空气体积的1%，A正确； B、原子构成分子，原子得失电子形成离子，但离子不能构成分子，B错误； C、基本反应类型有分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应，氧化反应不属于基本反应类型，C错误； D、地壳中元素含量由高到低是氧硅铝铁，D错误。 故选A。 【变式18-2】（24-25九年级上·宁夏银川·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A．物质及组成模型 B．地壳中元素含量 C．空气组成 D．原子结构模型 【答案】C 【详解】A、物质是由元素组成的，原子、分子、离子均能构成物质，原子可通过得失电子形成离子，分子可分为原子，原子可构成分子，化学模型表示正确，不符合题意； B、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、Ca、其它，化学模型表示正确，不符合题意； C、氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，其他气体占空气体积的1%，而不是按质量计算，化学模型表示错误，符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，化学模型表示正确，不符合题意。 故选C。 题型十九 单质、化合物、氧化物 【典例19】（24-25九年级上·广东清远·期中）世界上的物质多种多样，下列物质属于氧化物的是 A．一氧化碳 B．液氧 C．氯酸钾 D．高锰酸钾 【答案】A 【详解】A、一氧化碳是由碳、氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A符合题意； B、液氧是氧气的液态形式，氧气是由氧元素组成的，属于单质，故B不符合题意； C、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的，属于化合物，故C不符合题意； D、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的，属于化合物，故D不符合题意。 故选A。 方｜法｜点｜拨 1.分类逻辑与易错点 ‌常见误区‌ 含氧≠氧化物：如H₂SO₄含氧但属含氧酸，非氧化物。 单质与化合物的元素种类差异：O₃（单质）与CO（化合物）对比。 2.‌快速判断法‌ ‌步骤1‌：确认是否为纯净物（排除混合物）。 ‌步骤2‌：若为纯净物，根据元素种类判断单质或化合物。 ‌步骤3‌：若为化合物且含氧，进一步检查是否仅含两种元素。 3.‌口诀记忆‌ “单质同元素，化合物多元素；氧化物两元素，氧在其中住”。 【变式19-1】分类法是化学学习的重要方法之一，下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．氮气、二氧化硫、碳酸钙 B．铁、氧化镁、焦炉气 C．氨气、海水、氢氧化钙 D．金刚石、铜、液态空气 【答案】B 【详解】A、 氮气由氮元素组成，是单质；二氧化硫由硫和氧元素组成，是化合物；碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，是化合物（纯净物），不是混合物，不符合题意； B、铁由铁元素组成，是单质；氧化镁由镁和氧元素组成，是化合物；焦炉气是炼焦过程中产生的气体，主要含氢气、甲烷等，是混合物，符合题意； C、氨气由氮和氢元素组成，是化合物，但顺序要求第一个是单质；海水是水和盐类等的混合物；氢氧化钙由钙、氧、氢元素组成，是化合物，不符合题意； D、金刚石是碳元素组成的单质；铜（Cu）由铜元素组成，是单质，但顺序要求第二个是化合物；液态空气是氮气、氧气等的混合物，不符合题意。 故选B。 【变式19-2】建立模型是学习化学的重要方法，下列模型错误的是 A．物质的分类氧化物化合物纯净物 B．化学反应的分类模型 C．物质的组成和构成 D．地壳中元素含量 【答案】B 【详解】A、物质的分类：物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，化合物中包括氧化物，此选项正确； B、化合反应是“多变一”的反应，分解反应是“一变多”的反应，二者属于并列关系；氧化反应是有氧参加的反应，与化合反应是交叉关系，如碳与氧气反应生成二氧化碳，既属于化合反应，又属于氧化反应；二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，但不属于氧化反应；甲烷与氧气点燃生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但不属于化合反应。选项错误； C、宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成的，分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，选项正确； D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，选项正确； 故选B。 题型二十 元素符号书写及含义 【典例20】（24-25九年级上·青海西宁·期中）下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．Cu B．O C．Cl D．H 【答案】A 【详解】A、“Cu” 可表示一个铜原子、铜元素，还能表示铜这种物质，因为铜是由铜原子直接构成的单质，符合题意； B、“O” 可表示一个氧原子、氧元素，但氧气是由氧分子构成，“O” 不能表示氧气这种物质，不符合题意； C、“Cl” 可表示一个氯原子、氯元素，但氯气是由氯分子构成，“Cl” 不能表示氯气这种物质，不符合题意； D、“H” 可表示一个氢原子、氢元素，但氢气是由氢分子构成，“H” 不能表示氢气这种物质，不符合题意。 故选A。 【变式20-1】（2025·云南昆明·三模）化学用语是学习化学的工具。下列表示2个铝原子的是 A．2Al B．Cl2 C．Al2 D．2Cl 【答案】A 【详解】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝原子表示为2Al，故选：A。 【变式20-2】下列符号既能表示元素又能表示物质的是 A．O B．H2O C．Fe D．CO2 【答案】C 【详解】A、O 是氧元素的符号，表示氧元素，一个氧原子，不能表示一种物质，不符合要求。 B、H2O 是水的化学式，表示水这种物质。 但不能表示元素，不符合要求； C、Fe是铁元素符号，表示铁元素，铁单质由铁原子直接构成， Fe 也可以表示铁这种物质。符合要求。 D、CO2 是二氧化碳的化学式，表示二氧化碳这种物质，但不能表示元素。不符合要求。 故选C。 题型二十一 元素与原子、物质的区别与联系 【典例21】（24-25九年级上·山东德州·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示图中②表示的是 。 (2)氯化钠是由 组成的，构成氯化钠的粒子是 (填符号)； (3)汞是由 构成的。 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 B．二氧化碳是由碳和氧气组成的 C．二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的 D．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 【答案】(1)分子 (2) 钠元素和氯元素 Na+、Cl- (3)汞原子/原子 (4)A 【详解】（1）汞是由原子构成，且原子得失电子变为离子，则①为原子，水是由水分子构成，分子由原子构成，则②为分子。 （2）氯化钠是由钠、氯两种元素组成； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-。 （3）汞是由汞原子构成。 （4）A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项说法正确； B、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，该选项说法不正确； C、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，该选项说法不正确； D、元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确。 故选A。 方｜法｜点｜拨 ‌记忆口诀 “宏观组成用元素，微观构成用原子；元素只讲种类，原子既讲种类又讲个数”。 【变式21-1】（2025·河北保定·二模）图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 【答案】A 【详解】宏观上，物质是由元素组成的，微观上，原子、离子、分子均是构成物质的微粒，原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等均是由原子构成的；原子可以构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等均是由分子构成的；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等是由原子构成的；故X为元素、Y为原子、Z为分子； 故选A。 【变式21-2】（2025·山东聊城·模拟预测）如图是小明建立的思维导图，下列描述正确的是 A．X代表原子 B．原子核内中子数相同的原子，总称为元素 C．X得电子形成阳离子 D．微观粒子构成的物质只能是金属 【答案】A 【详解】A、原子可以结合成分子，原子得失电子形成离子，原子可以直接构成物质，元素是具有相同质子数（即核电荷数 ）的一类原子的总称，所以X代表原子，故选项说法正确； B、元素是具有相同质子数（即核电荷数 ）的一类原子的总称，质子数（或核电荷数）决定元素的种类，故原子核内质子数（或核电荷数）相同的原子，总称为元素，而不是原子核内中子数相同，故选项说法错误； C、原子X得电子后，电子数多于质子数，会形成阴离子，而阳离子是原子失去电子形成的，故选项说法错误； D、由原子直接构成的物质除了金属，还有稀有气体（如氦气、氖气等 ）和部分固态非金属（如金刚石、硅等 ） ，故选项说法错误； 故选A。 题型二十二 元素周期表信息示意图 【典例22】（24-25九年级上·广西玉林·期中）具有自主知识产权的喷气式国产大飞机C919正式投入商业运营，飞机发动机涡轮叶片需要用到稀有金属铼。铼元素在周期表中的信息如图，关于铼的下列说法正确的是 A．铼属于非金属 B．铼离子的核外电子数为75 C．铼的相对原子质量是186.2g D．铼原子的中子数约为111 【答案】D 【详解】A、铼元素名称中带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该选项错误； B、元素信息示意图左上角数字75表示铼原子的原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，铼原子失去电子形成铼离子，所以铼离子核外电子数小于75，该选项错误； C、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铼的相对原子质量是186.2，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该选项错误； D、相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，铼原子质子数为75，相对原子质量约为186.2，则中子数为，该选项正确。 故选D。 方｜法｜点｜拨 1.元素周期表单元格结构解析 元素周期表的每个单元格包含核心信息：元素符号（如H）、原子序数（1）、元素名称（氢）、相对原子质量（1.008）。其中： ‌周期数=电子层数‌（如钠Na在第3周期，有3个电子层）‌ ‌主族序数=最外层电子数‌（如碳C在第IVA族，最外层4个电子）‌ 2.常见误区提醒 原子序数=质子数≠中子数（如氕原子无中子）。 相对原子质量是比值，单位“1”不标注。 【变式22-1】（24-25九年级上·安徽淮南·期末）硅是制造芯片的主要材料，钙是人体必需的元素。硅元素、钙元素周期表中的某些信息如图所示，下列说法正确的是 A．硅属于金属元素 B．钙的相对原子质量为40.08g C．硅原子的核电荷数为14 D．补钙剂中加入的是钙单质 【答案】C 【详解】A、硅元素为“石”字旁，属于非金属元素，错误； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，错误； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，而核电荷数=原子序数，则硅原子的核电荷数为14，正确； D、物质是由元素组成，补钙剂中加入的一般是含钙的化合物，如碳酸钙等，补钙剂中加入的是钙元素，不是钙单质，钙单质化学性质非常活泼，具有很强的腐蚀性，错误。 故选C。 【变式22-2】（24-25九年级上·广东肇庆·期中）东晋《华阳国志》(卷四)中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。 (1)Ni原子的核电荷数为 ，Cu2+的核外电子数为 。 (2)镍的相对原子质量为 。 (3)从元素分类角度，镍元素属于 元素。 【答案】(1) 28 27 (2)58.69 (3)金属 【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镍的原子序数为28，原子中原子序数=核电荷数，所以镍原子的核电荷数为28；铜的原子序数为29，原子中原子序数=核电荷数=核外电子数，铜原子的核外电子数为29，Cu2+是铜原子失去2个电子形成的，因此Cu2+的核外电子数为29-2=27，故填：28；27； （2）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镍的相对原子质量为58.69，故填：58.69； （3）镍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故填：金属。 题型二十三 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 【典例23】（24-25九年级上·河南商丘·期中）中国芯是由中国自主研发并生产制造的计算机处理芯片。制作中国芯的主要材料是硅。硅元素在元素周期表中的相关信息及硅原子的结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A．的值为4 B．硅属于固态金属元素 C．硅的相对原子质量为 D．硅在元素周期表中位于第四周期 【答案】A 【详解】A、原子中质子数等于电子数，14=2+8+x，x=4，选项正确； B、硅元素的偏旁是：石，属于非金属元素，选项错误； C、相对原子质量单位不是“g”，是1，选项错误； D、原子核外电子层数等于其所在元素周期数即硅元素在第三周期，选项错误； 故选：A。 方｜法｜点｜拨 1.周期表定位法则 周期数=电子层数（如Na原子结构示意图显示3个电子层，位于第3周期） 主族序数=最外层电子数（Cl原子最外层7电子，属ⅦA族） 2.结构示意图解码 质子数=原子序数（核内数字直接对应周期表位置） 稳定结构特征：最外层8电子（或2电子）对应稀有气体结构 离子形成规律：金属失电子（如Na→Na⁺），非金属得电子（如Cl→Cl⁻） 【变式23-1】（24-25九年级上·山东临沂·期中）下图为元素周期表部分内容和两种微观粒子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．氖的相对原子质量为20.18g B．钠原子核内有12个中子 C．氖原子与钠原子的电子层结构相同 D．氖原子与钠原子的化学性质相似 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氖的相对原子质量为20.18，相对原子质量的单位是1不是g，通常省略不写，说法错误； B、原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则钠原子核内有11个质子，根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相对原子质量为22.99≈23，又根据相对原子质量=质子数+中子数，则钠原子核内中子数=23-11=12，说法正确； C、由氖原子与钠原子的结构示意图可知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，说法错误； D、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼；氖原子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子，化学性质稳定，说法错误； 故选B。 【变式23-2】（24-25九年级上·广西南宁·期中）如图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，请依据图中信息回答问题。 (1)图1中X元素的原子序数为 ；X的元素的原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)图1中硫元素与氩元素位于同一周期是因为 ； (3)图2所示粒子共表示 种元素，其中具有相对稳定结构的原子是 （填写字母）。 【答案】(1) 17 得到 (2)硫原子和氩原子核外电子层数相同 (3) 3/三 D 【详解】（1）由元素周期表可知：X为第17号元素，是氯元素，氯原子质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、7，最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到电子； （2）原子核外电子层数相同的原子位于同一周期，硫原子和氩原子核外均有3个电子层，故图1中硫元素与氩元素位于同一周期； （3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数决定元素的种类，AB质子数相同，属于同种元素，则图2所示粒子共表示3种元素，ACD质子数=核外电子数，表示原子，D最外层电子数达到8电子稳定结构，故其中具有相对稳定结构的原子是D。 基础通关练（测试时间：10分钟） 一、选择题 1．（24-25九年级上·山东临沂·期中）生活中，下列现象的微观解释不正确的是 A．水沸腾时壶盖被掀起，这是因为水分子之间的间隔变大 B．变瘪的乒乓球放在热水中鼓起，是由于温度高分子的体积变大 C．蔗糖晶体在热水中溶解的速率比冷水中快，是由于温度越高分子运动速度越快 D．CO与CO2组成元素相同，但化学性质却不同，是因为构成它们的分子构成不同 【答案】B 【详解】A、水沸腾时，会有液态水汽化为水蒸气，分子间间隔变大，所以壶盖被掀起，解释正确，不符合题意； B、变瘪的乒乓球放在热水中，乒乓球中气体受热膨胀，分子间间隔变大，所以会鼓起，解释不正确，符合题意； C、温度越高分子运动速度越快，所以蔗糖晶体在热水中溶解的速率比冷水中快，解释正确，不符合题意； D、CO由一氧化碳分子构成，CO2由二氧化碳分子构成，分子构成不同，所以化学性质也不同，解释正确，不符合题意； 故选B。 2．（24-25九年级上·福建厦门·期中）如图所示，用支管连接好试管和玻璃管，并在玻璃管内固定一条湿润的酚酞滤纸条。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3min后观察到ab段纸条先变红。 实验二：换一条湿润的酚酞滤纸条，微热试管。 下列说法错误的是 A．使用气球能够平衡该装置的气压 B．ab段纸条先变红，说明氨气的密度比空气大 C．对比实验一、二，实验二中纸条会更快变红 D．此实验能说明：酚酞分子运动速率比氨分子慢 【答案】B 【详解】A、题图所示实验中，加热左侧试管会导致试管内温度升高，气压增大，使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故正确； B、ab段纸条先变红，说明分子不停做无规则运动，还说明氨气的密度比空气小，故错误； C、实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快，故正确； D、氨气能和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，能说明：酚酞分子运动速率比氨分子慢，故正确。 故选B。 3．（24-25九年级上·青海西宁·期中）如图为某原子的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．第一层电子的能量最高 B．该原子的中子数为12 C．该原子在化学变化中容易失去2个电子 D．该原子的元素属于非金属元素 【答案】C 【详解】A、在原子中，离核越远的电子能量越高，第一层离核最近，所以第一层电子的能量最低，故选项说法错误； B、由原子结构示意图可知，圆圈内数字为 12，即质子数为 12，从该原子结构示意图中无法得出中子数，故选项说法错误； C、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确； D、该原子的质子数为12，是镁原子，镁元素属于金属元素，故选项说法错误； 故选：C。 4．（24-25九年级上·广东汕尾·期中）下图是四种粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①表示的粒子在化学反应中易失去电子 B．④表示的粒子属于金属原子 C．①②③④表示的都是原子结构示意图 D．②④表示的粒子化学性质相同 【答案】B 【详解】A、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子，形成阴离子，该项错误； B、④表示的微粒中质子数和核外电子数相等，且质子数为11，表示的是钠原子，为金属原子，该项正确； C、②中质子数大于电子数，为离子结构示意图，该项错误； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为1，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，该项错误； 故选B。 5．（24-25九年级上·湖北武汉·期中）下列有关微粒的说法中不正确的是 A．在化学变化中，分子会发生变化 B．原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，化学性质差别很大 C．同种原子通过不同方式结合成的分子化学性质不同 D．同种分子排列方式不同则化学性质不同 【答案】D 【详解】A、化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合生成新的分子，在化学变化中，分子会发生变化，说法正确； B、原子得失电子变成离子后，电子的质量很小，可以忽略不计，但他们的最外层电子数不同，则质量几乎不变，化学性质差别很大，说法正确； C、同种原子通过不同方式结合成的分子，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，分子的构成不同，则它们的化学性质不同，说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，说法错误； 故选D。 6．（24-25九年级下·湖南岳阳·期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、分子、原子、离子都可以构成物质。原子构成分子，分子可以分解为原子。原子得失电子后变为离子，离子也可以通过得失电子变回原子。不符合题意； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，不符合题意； C、化合反应是多种物质生成一种物质的反应。分解反应是一种物质生成多种物质的反应，两者都是化学反应且是并列关系。不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。符合题意； 故选D。 7．（24-25九年级上·广西桂林·期中）某同学对一些化学符号中数字的含义有如下理解，其中不正确的是 A．：可表示1个氧气分子由2个氧原子构成 B．：可表示2个碳原子 C．：可表示每个硫离子带2个单位负电荷 D．：可判断出该物质中、元素的个数比为 【答案】D 【详解】A、O2‌：表示氧气，也表示一个氧分子由两个氧原子构成，正确； B、2C可以表示2个碳原子‌。在化学符号中，元素符号前的数字表示该元素原子的数量。因此，2C表示有两个碳原子‌，正确； C、在化学符号中，元素符号右上角的数字通常表示离子所带的电荷数。因此，S2-中的“2”表示一个硫离子带有两个单位的负电荷‌，正确； D、元素右下角数字表示原子个数，元素只讲种类不讲个数，不正确； 故选D。 8．（24-25九年级上·河南信阳·期中）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法，不正确的是 A．分子、原子和离子都是构成物质的微粒 B．同种元素的原子核内中子数一定相等 C．元素的质子数与该元素原子的核电荷数在数值上相同 D．物质发生化学变化前后，元素的种类不会改变 【答案】B 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子或离子，该选项说法正确； B、决定元素种类的为质子数，同种元素的原子核内质子数一定相同，但中子数不一定相同，该选项说法不正确； C、元素的质子数=原子的核外电子数，该选项说法正确； D、化学反应前后，元素种类不变，该选项说法正确。 故选B。 9．（24-25九年级上·山东济南·期中）如图分别为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，结合图示信息判断，下列有关两种微观粒子的说法中，不正确的是 A．甲原子核内有8个质子 B．微观粒子乙不显电性 C．甲、乙两种微观粒子在化学反应中均易得到电子 D．甲、乙两种元素均位于元素周期表中第六周期 【答案】D 【详解】A、由图可知，甲原子核内有8个质子，说法正确，不符合题意； B、由图可知，粒子乙的核内质子数=核外电子数，表示原子，原子不显电性，说法正确，不符合题意； C、由图可知，甲、乙两种粒子的最外层电子数均为，在化学反应中均易得到电子，说法正确，不符合题意； D、原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，粒子甲、乙的核内质子数=核外电子数，均表示原子，其中甲原子核外电子层数为2，则甲元素位于元素周期表中第二周期，乙原子核外电子层数为3，则乙元素位于元素周期表中第三周期，说法错误，符合题意。 故选：D。 10．（24-25九年级上·江苏南通·期中）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 B．乙的化学式为 C．丙、丁均可参与大气循环 D．转化①属于氧化反应 【答案】B 【详解】A、甲为一氧化氮（一氧化氮是由一氧化氮分子构成的），乙为二氧化氮（二氧化氮是由二氧化氮分子构成的）、丙为氮气（氮气是由氮分子构成的）、丁为水（水是由水分子构成的）甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成，故选项说法正确； B、乙的一个分子是由2个氧原子和1个氮原子构成的，化学式为NO2，故选项说法错误； C、丙为氮气、丁为水，均属于空气成分，可参与大气循环，故选项说法正确； D、转化①为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于氧化反应，故选项说法正确； 故选B。 11．（24-25九年级上·云南昭通·期中）如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间的变化曲线。下列分析错误的是 A．曲线X对应的U形管为a B．该实验证明了微粒的运动速率与温度有关 C．0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动 D．湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染 【答案】C 【详解】A、温度越高，分子运动速率越快，U形管a有电热丝加热，温度高分子运动快，则相同时间内氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U形管为a，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，曲线X、Y分别对应U形管a、b，该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒的运动速率与温度有关，说法正确，不符合题意； C、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，说法错误，符合题意； D、NH3排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空与简答 12．（24-25九年级上·河南洛阳·期中）用“”和“”分别代表两种不同的物质，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：（“”表示氮原子，“”表示氢原子） 请回答下列问题： (1)上图所表示的物质中，属于混合物的是 。 (2)该反应的符号表达式为 。 (3)依据此图从微观角度揭示化学反应本质 。 【答案】(1)丙 (2) (3)分子分解为原子，原子重新组合成分子 【分析】由微观示意图可知，甲为N2，乙为H2，丙为NH3和N2。 【详解】（1）由图可知，甲中只含有一种分子为纯净物，乙中也只含有一种分子为纯净物，丙中含有两种不同分子属于混合物，故填：丙。 （2）由微观示意图可知，氮气和氢气反应生成氨气，故填： （3）从微观示意图可知，反应过程中原子未变，分子改变，故填：分子分解为原子，原子重新组合成分子。 13．（24-25九年级上·福建福州·期中）为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转角度超过90°，有的几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 (填图1中字母)。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 (填图2中的字母)。若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度偏转，卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”。你觉得这个“很小的结构”指的是 。 (4)一个α粒子的相对原子质量约是 ，和下列一个原子质量最接近的是 (填字母)。 A．氢           B．氦          C．锂      D．氧 【答案】(1)电子 (2) 原子 C (3) BC 原子核 (4) 4 B 【详解】（1）汤姆生发现原子内有带负电的微粒，根据原子的构成可知带负电的粒子为电子； （2）金箔属于金属单质，是由原子直接构成的； 通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为中间有一个很小的核的模型即图1中的C； （3）α粒子由2个质子和2个中子构成，质子带正电，中子不带电，所以α粒子带正电；原子核也带正电，所以当α粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近原子核的运动轨迹。即当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是BC； 卢瑟福分析说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这个“很小的结构”指的是原子核； （4）a粒子由2个质子和2个中子构成，一个α粒子的相对原子质量约是2+2=4；氦原子核内也含有2个质子和2个中子（电子质量很小可以忽略不计），故两种质量接近；故选B。 14．（24-25九年级上·广西钦州·期中）请根据图中提供的信息，回答下列问题： (1)图1为A、B、C、D四种粒子的结构示意图： ①B粒子在化学反应中容易 （选填“失去”或“得到”）电子。 ②与A粒子具有相似的化学性质的粒子是 （填字母编号）。 ③四种粒子中共有 种元素，不同种元素最本质的区别是 不同。 (2)图2是某化学反应的微观示意图，白球表示氢原子，黑球表示氯原子。 ①甲所示物质是由 （选填“分子”或“原子”）构成的。 ②该反应属于 （填基本反应类型）。 【答案】(1) 失去 C 3 质子数或核电荷数 (2) 分子 化合反应 【详解】（1）①B粒子的质子数为11，所表示的元素名称是钠，钠原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中容易失去电子； ②A粒子的最外层有7个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，因此与A粒子具有相似的化学性质的粒子是C； ③元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，四种粒子中的质子数有三种，因此共有3种元素，不同种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同； （2）①由微观反应示意图可知，甲表示由两个原子构成的分子，所以甲物质是由分子构成； ②由微观反应示意图可知，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，满足“多变一”的特点，属于化合反应。 15．（24-25九年级上·广东江门·期中）世界万物都是由元素组成，回答下列问题： (1)图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 (填序号)，不同种元素的本质区别是 ，与镁元素化学性质相似的是 (填序号)。 (2)如图3是工业用甲烷CH4气体和水制备氢气的微观示意图，请按要求回答问题。 ①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是 (填序号)。 A．元素种类     B．原子种类      C．分子数目     D．原子数目。 ②图3中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 24.31 ①④ 质子数不同 ③ (2) ABD 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31； 元素是质子数相同的一类原子的总称，①④质子数相同，属于同种元素； 元素是质子数相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是：质子数不同； ③与镁原子的最外层电子数相同，均是2，化学性质相似； （2）①由图3可知，该反应中，化学反应前后，分子的种类发生了改变，分子的数目发生了改变，原子的种类和数目不变，则元素的种类也不变。 故选ABD； ②图3中发生反应为甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 16．（24-25九年级上·天津南开·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为 ，丁为 。氯化钠是由 组成的。 (2)根据下图，回答问题。 ①原子中， ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号），该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②碳和硅属于不同种元素，是因为它们原子中的 不同。 ③钠离子电池是目前能源领域的研究热点之一。钠的相对原子质量为 。 (3)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 碳原子 氮原子 氧原子 【答案】(1) 原子 离子 钠元素和氯元素 (2) 2 ① 失去 质子数/核电荷数 22.99 (3) 【详解】（1）氨气和氧气都是由分子构成，则乙为分子，铁、汞都是由原子构成，则丙为原子，氯化钠、硫酸铜是由离子构成，则丁为离子； 氯化钠是由钠元素和氯元素组成。 （2）①在原子中，质子数=核外电子数，则x=12-2-8=2； 原子序数=原子的质子数，则A对应的元素为12号元素，位于①处； 该原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子。 ②决定元素种类的为质子数或核电荷数，碳和硅属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数或核电荷数不同。 ③元素周期表单元格中，最下方的数值表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99。 （3）由图可知，甲为CO、乙为NO、丙为CO2、丁为N2，反应的化学方程式为：。 17．（24-25九年级上·广东江门·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 (2)磷原子的质子数是 ，相对原子质量是 。 (3)结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第 周期，R元素的化学性质与第二周期中的 元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是 。该元素属 （填 “金属”或“非金属”）元素。 (4)元素周期表中同一横行元素的特点是______（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 (5)表中不同种元素最本质的区别是 不同。 (6)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是 。 【答案】(1)门捷列夫（合理即可） (2) 15 30.97 (3) 三/3 氧/O 原子的最外层电子数相同 非金属 (4)D (5)质子数/核电荷数 (6)118 【详解】（1）1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，后来还有很多科学家对元素周期表进行了完善。 （2）元素周期表信息示意图中，元素名称左上角的数字为原子序数，原子序数=质子数，因此由图中提供的信息可知，磷原子的质子数是15。元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字为相对原子质量，因此磷的相对原子质量为30.97。 （3）根据图2，R2-的核外电子数为18，则R原子的核外电子数为16，R2-为R原子最外层得到2个电子形成的离子，形成过程中电子层数没有发生变化，R2-核外有三个电子层，则R原子核外也是三个电子层，原子的电子层数=元素周期数，因此R元素位于元素周期表中第三周期。 原子的最外层电子数相同，化学性质相似。R原子最外层由6个电子，因此R元素的化学性质与第二周期中的氧元素（元素符号为O）相似，因为氧原子最外层电子数也为6。 R（即S）元素和氧元素在同一纵行的原因是原子的最外层电子数相同。 该元素原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，属于非金属元素。（或根据“硫”的偏旁可知，“硫”是“石”旁，属于非金属元素。） （4）元素周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同，原子序数依次增大，最外层电子数从左到右依次增大。故选D。 （5）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是原子的核内质子数不同。 （6）原子中，原子序数=质子数，该元素原子序数是118，因此该元素的核电荷数为118。 18．（24-25九年级上·辽宁锦州·期中）学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 (一)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是 。 (2)图2中D为某粒子的结构示意图，当X=11时，则表示该粒子的符号为 。 (二)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： (3)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)； (4)氧元素的相对原子质量是 。 (5)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)； (6)A、B、C、D中化学性质相似的是 (填字母序号)； (三)下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： (7)变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是 。 (8)下列说法正确的是___________。 A．变化Ⅰ中分子体积变小 B．变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子 C．变化Ⅱ中分子个数和原子个数都变多了 【答案】(1)原子 (2)Na+ (3) 二/2 金属 (4)16.00 (5)阴离子 (6)A、B (7)分子本身是否发生变化 (8)B 【详解】（1）分子是由原子构成，且原子得失电子形成离子，则①为原子。 （2）原子序数=原子的质子数，11号元素为钠元素，则D为带1个单位正电荷的钠离子，符号为Na+。 （3）原子序数=原子的质子数，则A为氧原子结构示意图，氧原子核外有2个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则氧元素位于第二周期； 铝为“钅”字旁，属于金属元素。 （4）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量是16.00。 （5）C粒子的质子数<核外电子数，属于阴离子。 （6）A、B最外层电子数相同，化学性质相似。 （7）变化Ⅰ中，分子种类不变，属于物理变化，变化Ⅱ中，分子种类改变，属于化学变化，则变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子本身是否发生变化。 （8）A、变化Ⅰ中，分子种类不变，但分子间的间隔减小，该选项说法不正确； B、变化Ⅱ为化学变化，分子种类改变，原子种类不变，则变化Ⅱ中的最小微粒是氢原子和氧原子，该选项说法正确； C、变化Ⅱ中，原子的种类和个数不变，但分子种类变多，该选项说法不正确。 故选B。 重难突破练（测试时间：10分钟） 一、选择题 1．用“”表示一个氢原子，能表示两个氢原子的微观示意图是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、表示的是4个氢原子，此选项错误； B、表示的是两个氢分子，此选项错误； C、表示的是两个氢原子，此选项正确； D、表示的是一个氢分子，此选项错误。 故选C。 2．保持水化学性质的微观粒子是 A．氢原子和氧原子 B．水分子 C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子 【答案】B 【详解】物质由分子、原子或离子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此保持水化学性质的微观粒子是水分子，故选：B。 3．如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是 A．硼属于非金属元素 B．氮的相对原子质量是14.01g C．碳元素的原子序数为6 D．不同元素的本质区别是质子数不同 【答案】B 【详解】A、硼带有“石”字旁，则硼元素为非金属元素，故选项说法正确； B、根据氮元素在元素周期表中的一格可知，素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故选项说法错误； C、根据碳元素在元素周期表中的位置可知，同一周期元素的原子序数依次递增，则碳元素的原子序数为6，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确； 故选：B。 4．根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是 A．①表示的元素是非金属元素 B．①表示的是原子，②表示的是离子 C．①②化学性质相同 D．它们表示两种元素 【答案】C 【详解】A、原子的质子数=原子序数，7号元素为氮元素，为“气”字头，属于非金属元素，该选项信息正确； B、①中质子数=核外电子数，为原子，②中质子数>核外电子数，为离子，该选项信息正确； C、①②最外层电子数不同，为化学性质不同，该选项信息不正确； D、②③质子数相同，属于同种元素，则它们共表示两种元素，该选项信息正确。 故选C。 5．用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是 A．乙、丁为同一种元素 B．甲、乙的相对原子质量相同 C．丙的核外电子数为2 D．丙、丁为同一种原子 【答案】A 【详解】原子由原子核和核外电子组成，原子核分为质子和中子，且原子中质子数=核外电子数。 A、元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。乙、丁的核内质子数相同都是2，为同一种元素，正确； B、甲原子中质子数1，中子数为2，乙原子的中质子数2，中子数为2，相对原子质量≈质子数+中子数，甲、乙的相对原子质量不相同，错误； C、丙原子中核外电子数为1，不是2，错误； D、丙原子中质子数、核外电子数都为1，丙原子中质子数、核外电子数都为2，中子数为1，两原子的质子、核外电子数、中子数不相同，不是同一种原子，错误。 故选A。 6．2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731 g月壤样品安全着陆。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于氦的说法正确的是 A．核内有2个质子 B．核外有1个电子 C．氦-3原子带正电荷 D．氦-3没有研究价值 【答案】A 【详解】A、由图示可知，氦-3原子核中有2个带正电荷的粒子，即质子，符合题意。 B、由图示可知，氦-3原子核外有2个带负电荷的粒子，即电子，不符合题意。 C、氦-3原子中原子核由2个质子和1个中子构成，带2个单位正电荷，核外有2个电子，带2个单位负电荷，所以氦-3原子呈电中性，不符合题意。 D、氦-3可作为核聚变燃料，有研究价值，不符合题意。 故选A。 7．从下列图片中不能获取的信息是                            A．分子之间有间隔 B．硅原子是由原子核和电子构成的 C．氯化钠是由钠离子、氯离子构成的 D．构成物质的粒子有分子、原子和离子 【答案】B 【详解】A、由苯分子图像及水受热蒸发的图片，可以看出构成物质的分子间有间隔，说法正确，不符合题意； B、通过移走硅原子构成的文字图片可以看出，由原子构成的物质中的原子可以进行移动，但不能说明原子的内部构成，说法错误，符合题意； C、由氯化钠晶体模型可看出氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，说法正确，不符合题意； D、氯化钠晶体模型可看出氯化钠由钠离子和氯离子构成；苯分子图像及水受热蒸发的图片可看出物质由分子构成；通过移走硅原子构成的文字图片可看出物质由原子构成，故构成物质的粒子有分子、原子和离子，说法正确，不符合题意。 故选B。 8．下列元素符号书写正确的是 ①氩Ar；②钙CA；③铝Cl；④钠Na；⑤氯Al；⑥磷P A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．②③⑥ 【答案】B 【详解】由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，由一个字母表示的元素符号要大写。 ①氩的元素符号为：Ar，正确； ②钙的元素符号为：Ca，错误； ③铝的元素符号为：Al，错误； ④钠的元素符号为：Na，正确； ⑤氯的元素符号为：Cl，错误； ⑥磷的元素符号为：P，正确。 故正确的是①④⑥。 故选B。 9．下列对分子、原子、离子的认识正确的是 A．离子一定是带电的原子 B．原子是最小的粒子，不可再分 C．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒 D．和性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 【答案】C 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，不只是带电的原子，该选项错误； B、原子在化学变化中是最小粒子，不可再分，但在物理层面，原子可再分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子等，该选项错误； C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，例如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质，该选项正确； D、CO2和CO性质差异主要是因为分子的构成不同，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，不同的分子结构决定不同化学性质，并非分子间间隔不同，该选项错误。 故选C。 10．2025年2月南方科技大学的薛其坤院士团队开发出的超导体材料是一种基于镍氧化物的薄膜材料，具体为。这种材料是一种稀土元素部分替代的双层镍氧化物，其中镧()的15%被镨()替代。该材料在常压下实现了高温超导电性，超导转变起始温度达到了45K(约-229℃)，成功突破了“麦克米兰极限”。下列有关说法正确的是 A．该元素的元素符号为 B．该元素的质子数为28 C．该元素相对原子质量为58.69g D．该元素是非金属元素 【答案】B 【详解】A、镍的元素符号是Ni（N大写、i小写），故A错误（“NI”不符合书写规范），不符合题意。 B、由图可知，元素周期表右上角的数字表示原子序数，镍的原子序数为28，对应质子数为28，符合题意。 C、由图可知，镍的相对原子质量约为58.69，相对原子质量的单位是“1"，通常省略不写，不是“g”，不符合题意 。 D、镍元素名称带有“钅”，是金属元素，不符合题意。 故选B。 11．构建模型是化学学习的重要方法。下列模型构建合理的是 A．化学反应类型 B．物质的组成和构成 C．大气污染物的归类 D．原子的构成 【答案】B 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，二者是并列关系，不是交叉关系，该模型不合理； B、元素组成物质，物质可由分子、原子或离子构成，原子可以组合成分子，也可以得失电子形成离子，分子可以分裂为原子，该模型合理； C、CO2是空气的组成成分之一，不属于大气污染物，该模型不合理； D、原子由原子核以及核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型中质子、电子的位置关系错误，模型不合理。 故选：B。 12．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34，相对原子质量为79.下列有关硒原子的说法中，不正确的是 A．中子数为45 B．核电荷数为34 C．一个硒原子的质量为79g D．核外电子数为34 【答案】C 【详解】A、根据相对原子质量≈质子数 + 中子数，已知硒原子质子数为 34，相对原子质量为 79，则中子数 = 79−34=45，该说法正确，不符合题意； B、在原子中，核电荷数 = 质子数，因为硒原子质子数为 34，所以核电荷数也为 34，该说法正确，不符合题意； C、硒原子的相对原子质量为79，不是质量为79g,该说法不正确，符合题意； D、在原子中，核外电子数 = 质子数，硒原子质子数为 34，所以核外电子数也为 34，该说法正确，不符合题意。 故选C。 13．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量的单位是“克” ②相对原子质量就是一个原子的质量 ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ④相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ⑤相对原子质量是一个碳原子质量的 ⑥两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子的质量之比 以上说法中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑥ D．③⑤⑥ 【答案】C 【详解】①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； ②相对原子质量不是原子的实际质量，而是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值。原子的实际质量很小，错误； ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，正确； ④相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，正确； ⑤相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，错误； ⑥相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，故两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子质量之比，正确。 故正确的是③④⑥。 故选C。 14．下列离子的核外电子排布与氖原子相同的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氖原子的质子数、核外电子数均为10，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、8； A、镁原子的质子数、核外电子数均为12，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、2，是由镁原子失去2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8，与氖原子相同，符合题意； B、硫原子的质子数、核外电子数均为16，其核外电子层数为3，电子排布分别是2、8、6，是由硫原子得到2个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； C、钾原子的质子数、核外电子数均为19，其核外电子层数为4，电子排布分别是2、8、8、1，是由钾原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2、8、8，与氖原子不同，不符合题意； D、锂原子的质子数、核外电子数均为3，其核外电子层数为2，电子排布分别是2、1，是由锂原子失去1个电子形成的，则的核外电子排布为2，与氖原子不同，不符合题意。 故选：A。 15．下列说法中，错误的是 A．非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个 B．任何原子核中都有质子和中子 C．钠离子的结构示意图为 D．原子是由原子核和核外电子构成的 【答案】B 【详解】A、非金属元素的原子最外层电子数目一般多于或等于4个，说法正确，不符合题意； B、并非任何原子核中都有质子和中子，如氢原子核内只有质子没有中子，说法错误，符合题意； C、钠原子的质子数、核外电子数均为11，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠原子失去1个最外层电子形成钠离子，故钠离子的结构示意图为，说法正确，不符合题意； D、原子是由原子核和核外电子构成的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 16．下列化学知识的归纳，完全正确的一组是 A．宏观事实与微观解释 B．推理分析 ①水银体温计测量体温─温度升高，分子间隔变大 ②湿衣服晾在太阳底下干得快─温度升高，分子运动速率加快 ①同种元素的质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 ②离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子一定是离子 C．化学成分排序 D．重要化学史 ①地壳中各种元素的质量分数关系：氧>硅>铝>铁 ②相对分子质量：一氧化碳>氖气>氢气 ①张青莲─测定相对原子质量 ②门捷列夫─实验发现原子内部结构 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、①水银体温计测量体温是因为温度升高，原子间隔变大，选项说法错误；②湿衣服晾在太阳底下干得快是因为温度升高，分子运动速率加快，选项说法正确，故A不合题意； B、①同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如氖原子与水分子的质子数均为10，但不属于同种元素，选项说法错误；②离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，如质子和电子，选项说法错误，故B不合题意； C、①地壳里所含各种元素的质量分数关系：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，选项说法正确；②相对分子质量：一氧化碳为28，氖气为20，氢气为2，排列顺序正确，选项说法正确，故C符合题意； D、①张青莲教授为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，选项说法错误；②门捷列夫发现并编制了元素周期表，选项说法错误，故D不合题意。 故选：C。 17．2025年3月9日，我国发布首款碳-14核电池“烛龙一号”。已知碳-14的质子数为6，相对原子质量约为14。下列关于碳-14原子结构的说法错误的是 A．碳-14和碳-12的电子数相同 B．碳-14的中子数比碳-12多2个 C．碳-14和氮-14的核电荷数不同 D．碳-14和碳-12的化学性质完全不同 【答案】D 【详解】A、碳-14和碳-12的质子数均为6，在原子中，质子数=核外电子数，故碳-14和碳-12的电子数相同，说法正确，不符合题意； B、碳-14的质子数为6，相对原子质量约为14，碳-12的质子数为6，相对原子质量约为12，在原子中，相对原子质量质子数+中子数，则碳-14、碳-12的中子数分别是、，则碳-14的中子数比碳-12多2个，说法正确，不符合题意； C、碳-14的质子数为6，氮-14的质子数为7，在原子中，质子数=核电荷数，故碳-14和氮-14的核电荷数不同，说法正确，不符合题意； D、碳-14和碳-12的质子数相同，属于同种元素，它们的最外层电子数相同，所以化学性质相同，说法错误，符合题意。 故选：D。 18．在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科的特点。 从如图获取的信息中不正确的是 A．该过程为物理变化 B．液氮沸点比液氧高 C．氧气是由氧分子构成的 D．空气是一种混合物 【答案】B 【详解】A、由图可知，该过程中只是将氮气和氧气分离，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意； B、由图可知，液态空气升温时氮气先分离出来，说明液氮沸点比液氧低，说法错误，符合题意； C、氧气是由氧分子构成的，说法正确，不符合题意； D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，说法正确，不符合题意。 故选：B。 19．如图为某元素在元素周期表中的相关信息及粒子结构示意图。下列说法正确的是    A．图示“口”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素 B．该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38 C．m、n的值分别为30、2，该元素位于元素周期表的第三周期 D．该元素的原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 【答案】D 【详解】A.原子序数在数值上等于原子内的质子数，锌的质子数为30，所以图示“口”中应填写“锌”，该元素属于金属元素，此选项错误； B.由元素周期表信息可知，该原子的原子序数为30，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数不一定等于中子数，所以该元素原子的质子数为30，相对原子质量为65.38，此选项错误； C. 由元素周期表信息可知，该原子的原子序数为30，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以m值为30，原子结构示意图中，第一层最多排两个电子，所以n的值为2，该原子核外有4个电子层，则该元素位于元素周期表的第四周期，此选项错误； D.该元素的原子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，此选项正确。 故选D。 20．如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．生成物是一种原子 B．说明反应前后分子在化学变化中不可分 C．说明反应前后原子的种类不变 D．说明分子是化学变化中最小粒子 【答案】C 【详解】A、由生成物的微观构成可知，生成物是由分子构成的，故A选项说法不正确； B、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以再分，故B选项说法不正确； C、根据微观图示，在化学反应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子，说明化学反应前后分子的种类发生改变，原子种类不变，故C选项说法正确； D、根据微观图示，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，则在化学变化中，分子可分，原子不可分，说明原子是化学变化中的最小粒子，故D选项说法不正确。 故选C。 21．如图所示，几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对此现象解释正确的是 A．甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关 B．可能是氨水中的水分子进入到甲溶液中使其变红 C．乙中氨分子不断运动进入到了甲溶液使其变红 D．可说明乙中分子可以自由运动，而甲中分子不能运动 【答案】C 【详解】浓氨水具有挥发性，乙中的氨分子不断运动，进入到甲溶液中，使甲中的酚酞溶液变红。 A、甲内溶液变红与乙有关，是乙中氨分子运动到甲中导致的，该选项错误； B、甲溶液中本身就有水分子，不是氨水中的水分子使甲溶液变红，而是氨分子，该选项错误； C、乙中氨分子不断运动进入到甲溶液使其变红，该选项正确； D、乙中氨分子不断运动进入到甲溶液使其变红，可说明乙中分子可以自由运动，但分子都在不断运动，甲中的分子也能运动，该选项错误。 故选C。 22．国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳(CO2)跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图，下列说法正确的是 A．CO2经过压缩机时分子间隙变大 B．CO2经过冷凝器时分子停止运动 C．CO2经过膨胀阀时分子种类改变 D．CO2经过蒸发器时吸收热量 【答案】D 【详解】A、CO2经过压缩机时，气体被压缩，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、CO2经过冷凝器时，分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意； C、CO2经过膨胀阀时，只是状态的改变，无新物质生成，分子的种类不变，不符合题意； D、CO2经过蒸发器时，液态变为气态，吸收热量，符合题意。 故选D。 二、填空与简答 23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。      (1)图D中m的值为 ，该粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 (2)图中共有 种元素。 (3)图中属于阴离子的是 （填离子符号）。 (4)图B表示某元素的粒子，该元素在元素周期表中位于第 周期。 (5)图C化学性质与下列元素中的________（填序号）化学性质相似。 A．N B．O C．F D． (6)查阅到图A所示元素的相对原子质量为1，则该元素一个原子的质量是一个碳12原子（即6个质子和6个中子）质量的 倍（填数字）。 【答案】(1) 17 得到 (2)四 (3)S2- (4)三/3 (5)B (6) 【详解】（1）由图可知，图D的最外层电子数为7，表示原子，在原子中，质子数=核外电子数=2+8+7=17；该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子； （2）元素是质子数相同的一类原子的总称，C、E质子数相同，属于同种元素，故图中共有四种元素； （3）A、质子数=核外电子数，表示原子； B、质子数大于核外电子数，表示阳离子； C、质子数=核外电子数，表示原子； D、质子数=核外电子数，表示原子； E、质子数小于核外电子数，表示阴离子。 E的离子符号为S2-； （4）图B中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该粒子是钠原子失去最外层一个电子后形成的，故钠原子核外有3个电子层，该元素在元素周期表中位于第三周期； （5）图C粒子与氧原子的最外层电子数相同，都是6，化学性质相似。故选B。 （6）原子的相对原子质量是以一个碳12原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。所以图A所示元素的相对原子质量为1，则它的实际质量为碳12原子的十二分之一，所以该元素一个原子的质量是一个碳12原子（即6个质子和6个中子）质量的十二分之一倍。 24．在“宏观—微观—符号 ”之间建立联系并进行合理的分析 、总结是学习化学特有的思维方式 。请回答下列问题： (1)图1是水变成水蒸气的微观示意图，由下图的变化过程和已有的知识可以得出分子的基本性质中 都随温度的升高而增大。 (2)下图是用煤合成水煤气的微观反应示意图，该置换反应中丁物质的化学式为 。 (3)下列从上图中获得的有关信息正确的有___________。 A．四种物质都是由分子构成 B．反应前后分子、原子的数目都未发生改变 C．物质丙和物质甲的化学性质相同 D．消耗物质乙和生成物质丙的质量比为3∶7 (4)与一个甲分子含有相同质子数的原子是 (填符号)，所以具有相同质子数的粒子不一定是同种元素。 【答案】(1)间隔和运动速率 (2)H2 (3)D (4)Ne 【详解】（1）水变成水蒸气，分子间的间隔变大，分子的运动速率加快。温度升高，分子的运动速率和分子间间隔都随温度的升高而增大。 （2）  化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2H、1O、1C，反应后有1C、1O，缺少2H，则丁物质的化学式为H2。 （3） A、由微观示意图可知，碳是由原子构成的，水、一氧化碳、氢气是由分子构成的，A错误。 B、根据化学方程式，反应前有1个碳原子和1个水分子，反应后有1个一氧化碳分子和1个氢分子，分子数目改变；反应前后原子的种类和数目不变，B错误。 C、物质丙是一氧化碳，物质甲是水，它们的分子构成不同，所以化学性质不同，C错误。 D、根据化学方程式，消耗物质乙和生成物质丙的质量比为12:28 = 3:7，D正确。 故选：D。   （4） 甲分子是水分子H2O，一个水分子中质子数为，氖原子Ne的质子数为10，所以与一个甲分子含有相同质子数的原子是Ne。 25．“元素观”“微粒观”是我们学习化学时将逐步形成的化学观念。 (1)从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，氯化钠由 构成。 (2)“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图1为元素周期表部分信息，图2和图3分别为钠原子和铷原子的结构示意图。    ①图3中，m= ，n= 。 ②铷元素与钠元素的本质区别是 ，两者的化学性质相似，原因是 ，铷离子的符号为 。 ③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （填字母） A．质子数    B．中子数    C．电子数    D．微粒的电性 【答案】(1) 钠元素、氯元素 氯离子和钠离子 (2) 37 1 质子数不同 最外层电子数相同 Rb+ AB 【详解】（1）物质宏观上由元素组成，氯化钠由钠元素、氯元素组成；从微观角度看，氯化钠由氯离子和钠离子构成； （2）①图3是铷原子的结构示意图，m是铷原子的质子数，由图1可知，m=37；在原子中，质子数等于核外电子数，m=2+8+18+8+n，n=1； ②具有相同质子数的一类原子的总称为元素，铷元素与钠元素的本质区别是质子数不同；由于钠元素与铷元素属于同一主族元素，原子的最外层电子数相同，因此两者的化学性质相似；铷原子和钾原子、钠原子属于同一主族元素，原子最外层只有1个电子，易失去1个电子变为阳离子，铷离子的离子符号Rb+； ③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，原子的最外层电子数发生改变，微粒的化学性质、微粒的电性均发生改变，而质子数、中子数不会发生改变，故选AB。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $