4.1 元素周期表和元素周期律 第1课时（同步讲义）化学沪科版2020必修第一册

第四章 原子结构和化学键 4.1 元素周期表和元素周期律 第1课时 元素周期表 教学目标 1.知道周期表周期、族的结构，握 1-36 号元素 “位 - 构” 关系，了解周期表发展。 2.通过探究提图表分析、归纳推理与合作能力，结合新高考情境提升知识迁移力。 3.感科学家精神，强学科认同，培 “宏观辨识与微观探析” 等核心素养。 重点和难点 重点：周期表核心结构、“位 - 构” 对应关系、周期表工具价值。 难点：特殊元素 “位 - 构” 辨析、周期表结构逻辑推理应用、新高考情境下知识迁移。 ◆知识点一 元素周期表的编排原则 1、元素周期表的发展历程 诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表 ↓ 依据⇒按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行 ↓ 意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 ↓ 发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满 ↓ 现行⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表 2、元素周期表的编排原则 (1)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列 (2)纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列 (3)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号 (4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 即学即练 1．居里夫人为纪念她的祖国，将新发现的一种元素命名为钋，即门捷列夫预言的亚碲。已知钋的价电子排布式为，钋在元素周期表中的位置叙述错误的是 A．第6族 B．第16族 C．第VIA族 D．第6周期 【答案】A 【详解】钋的价电子排布为6s26p4，属于p区元素。主族元素的族数由价电子总数决定（s+p电子数），6s26p4总共有6个价电子，对应VIA族（即第16族）。周期数由最高能层决定（6s和6p对应第6周期）。第6族通常指VIB族（如Cr、Mo等），与钋的族属不符； 故选A。 2．下列关于元素周期表说法正确的是 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素 【答案】B 【详解】A．最外层电子数为2的原子不一定都属于IIA族，如氦（He）原子最外层电子数为2，但它属于零族元素；一些过渡金属元素原子的最外层电子数也可能为2，A错误； B．元素周期表中第一、二、三周期为短周期，各周期包含元素种类数较少，所以有3个短周期，B正确； C．零族元素中，氦（He）最外层电子数为2，不是8电子稳定结构，其余零族元素最外层为8电子稳定结构，C错误； D．IA族中氢（H）元素是非金属元素，并非全部是金属元素，D错误； 故选B。 3．硫元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期IVA族 B．第二周期VIA族 C．第三周期IVA族 D．第三周期VIA族 【答案】D 【详解】A．硫的原子序数为16，电子层数为3，属于第三周期；IVA族对应最外层4个电子，硫最外层有6个电子，为第ⅥA族，A不选； B．第二周期VIA族对应氧元素（原子序数8），硫位于第三周期ⅥA族，B不选； C．IVA族元素最外层电子数为4，硫最外层电子数为6，C不选； D．硫的原子结构为3个电子层（第三周期），最外层6个电子（VIA族），D选； 故选D。 ◆知识点二 元素周期表的结构 1.周期(横行)：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行，称为周期。7个横行分别称为7个周期。 ①特点：每一周期从左到右核电荷数依次递增，但元素的电子层数相同，即周期序数＝电子层数。 ②分类：分为短周期和长周期。 ③现行元素周期表周期的特点： 短周期 长周期 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 2.族（纵列）：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵列，称为族。共18列，分为16个族。 ①主族：共7个，用A表示。 a.特点：由短周期和长周期元素共同构成，主族的序数＝最外层电子数。 b.现行元素周期表族的特点 列序号 1 2 13 14 15 16 17 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ②副族：完全由长周期元素构成，共7个。 列序号 3 4 5 6 7 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ③Ⅷ族：占据元素周期表的第8、9、10共3个纵列。 ④0族：在元素周期表的第18列。 特别提醒 元素周期表的特殊位置： ①镧系：在元素周期表的第六周期ⅢB族，共15种元素。 ②锕系：在元素周期表的第七周期ⅢB族，共15种元素。 ③过渡元素，又称过渡金属：指ⅢB~ⅡB族元素，包括所有副族元素和Ⅷ族元素。 ④常见族的别名：ⅠA称为碱金属(除H外)，ⅡA称为碱土金属，ⅤA称为氮族元素，ⅥA称为氧族元素，ⅦA称为卤素，0族称为稀有气体元素。 即学即练 4．2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】D 【详解】A．现代元素周期表按原子序数（核电荷数）排列，而非原子量，早期周期表曾按原子量排列，但存在缺陷（如碲和碘顺序颠倒），故A错误； B．最外层2个电子的元素不全是IIA族，例如氦（He，0族）和某些过渡金属（如Zn，最外层2电子但属IIB族），故B错误； C．第四、五周期含18种元素，但第六周期含32种元素，因此“其他周期均含18种”不成立，故C错误； D．过渡元素及其化合物常用作催化剂（如铁、铂），其合金（如不锈钢、钛合金）具有耐高温、耐腐蚀特性，故D正确； 答案选D。 5．铜镍合金曾用于造币和制作仿银饰品。元素周期表中镍和铜的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A．Ni的原子质量是58.69 B．的核外电子数为27 C．Ni和Cu可以分别表示单质 D．、均属于金属元素 【答案】A 【详解】A．由图可知，Ni的相对原子质量是58.69，原子质量和相对原子质量是不同的概念，A错误； B．铜原子失去2个电子形成铜离子，则的核外电子数为29-2=27，B正确； C．镍、铜均为金属元素，则元素符号Ni和Cu可以分别表示单质，C正确； D．由汉字结构可知，、均属于金属元素，D正确； 故选A。 6．今年丰城九中高一新生军训正值酷热的八月，教官发现某班化学课代表为了保持自己往常“小白脸”的形象，每次出操时都会涂一种物理防晒霜，其主要成分为和。下列关于22号元素和30号元素的说法错误的是 A．均为副族元素 B．是一种人体必需的微量元素 C．位于周期表的第四周期 D．位于周期表的第ⅠB族 【答案】D 【详解】A．副族包括IIIB到IIB族，Ti（IVB）和Zn（IIB）均属于副族，A正确； B．锌是人体必需的微量元素，B正确； C．钛（22号）位于第四周期，C正确； D．锌位于IIB族，而非IB族，D错误； 故选D。 一、元素周期表的应用 1、认识元素周期表的相关信息 (1)元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例) (2)金属元素与非金属元素的分界线 (3)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系 ①同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下： 周期数 第二或第三周期 第四或第五周期 第六或第七周期 差值 1 11 25 (4)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。如：钠和钾的原子序数之差为19－11＝8 (钠所在第三周期所含元素的种数) ②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。如：氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数) 2、推测元素在周期表中的位置 (1)方法一：根据原子结构示意图 规律 实例 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 已知某元素原子序数为35，则确定其在周期表中位置的方法是：先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为4，确定其处于第四周期，由其最外层有7个电子确定其处在第ⅦA族，因此该元素位于周期表中第四周期第ⅦA族 (2)0族定位法确定元素的位置 ①0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序数 一 二 三 四 五 六 原子序数 2 10 18 36 54 86 ②方法：用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1 ③实例：“以47号元素Ag为例”，用47—36＝11，说明该元素在11列，根据列数与族序数的关系可知，该元素应为第ⅠB族，而周期数则在36号元素氪的下一周期，即第五周期，因此该元素位于周期表中第五周期第ⅠB族 实践应用 1．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 【答案】D 【详解】A．元素周期表中有7个副族，A7错误； B．元素周期表中的短周期是指第一、二、三周期，B错误； C．最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，例如氦最外层有2个电子，是稀有气体，位于0族，C错误； D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1，例如同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25等，D正确； 故选D。 2．元素周期表是指导化学学习的工具。下列说法正确的是 A．第58号元素位于第ⅣB族 B．元素周期表共有7个横行、18个纵列，共7个周期、18个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族 D．元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值 【答案】D 【详解】A．已知86＞58＞54，故第58号元素位于周期表第6周期，由于第6周期有镧系元素，一格中有15种元素，故第6周期原子序数与54差值在3到17之间的元素均在第ⅢB族，58-54=4，则58号元素为第ⅢB族，A错误； B．元素周期表共有7个横行、共7个周期、18个纵列除8、9、10三列合为Ⅷ，其余各列自成一族，共有16个族，B错误； C．已知第ⅢB中有镧系元素和锕系元素，有30种元素，加上钪和钇，第ⅢB族共有32种元素，故元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族，C错误； D．由于很多元素均存在同位素，故元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值，D正确； 故答案为：D。 3．HUAWEI Mate60 Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A．锂属于金属元素 B．锂在化学反应中容易失去电子 C．锂的相对原子质量为6.941 D．氢氧化锂的化学式为 【答案】D 【详解】A．根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A正确； B．由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故B正确； C．由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，故C正确； D．由锂原子的结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，则锂元素的化合价为+1价。根据化学式的书写规则可知氢氧化锂的化学式为LiOH，故D错误； 故选D。 二、常见的等电子微粒 1、常见的“10电子”粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)正离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋ (3)负离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH 2、常见的“18电子”粒子 (1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 (2)正离子：K＋、Ca2＋ (3)负离子：P3－、S2－、HS－、Cl－ 实践应用 1．A、B、C、D(气体)均为常见的10电子微粒其中A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液变红，B(2核微粒)能使酚酞溶液变红，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A与B反应可生成C。 写出各微粒的化学或离子符号。A： 、B： 、C： 、D： 。 【答案】 【详解】10电子微粒A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液变红，即A为，B(2核微粒)能使酚酞溶液变红，即B为，D(气体)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即D为，(A)+ (B)C，即C为，故答案为：；；；。 2．现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。 元素 元素性质或原子结构信息 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素的最高正价是+7 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 (2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH−反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为 。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (填对应酸的化学式)，理由是 。 【答案】 +OH−NH3↑+H2O Cl b H2CO3 只有H2CO3是弱酸 【分析】T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素，据此解答。 【详解】T、X、Y、Z四种短周期元素，M层上有2对成对电子，则T有3个电子层，最外层电子数为6，则T为S元素；X元素原子最外电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Y元素常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Y为氮元素；Z元素最高正化合价是+7，最外层电子数为7，则Z为Cl元素。 (1)元素X为碳元素，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是； (2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒铵根离子和氨气分子，在一定条件下，其中一种微粒铵根离子与OH−反应可以转化为另一种微粒氨气，该反应的离子方程式为+OH−NH3↑+H2O； (3)同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强； a.物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误； b.氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确； c.与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O>S，故c错误； 答案选b； (4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸。 【点睛】本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握。 3．A、B、C、D、E（气体）、F均为常见的10电子微粒，其中A（4核微粒）能使紫色石蕊溶液变红，B（2核微粒）能使酚酞溶液变红，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B与F反应生成白色沉淀G（G中含有30个电子）。写出下列反应的离子方程式： （1）： 。 （2）： 。 （3）： 。 【答案】 【分析】A是4核的10电子微粒，为H3O+，B为2核10电子微粒，能使酚酞溶液变红，为OH-；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为NH3；B与F反应生成白色沉淀G（G中含有30个电子），则F为Mg2+。 【详解】A是4核的10电子微粒，为H3O+，B为2核10电子微粒，能使酚酞溶液变红，为OH-；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为NH3；B与F反应生成白色沉淀G（G中含有30个电子），则F为Mg2+。 （1）A为H3O+，B为OH-，两者生存H2O，反应方程式为：，故答案为：； （2）B为OH-，E为NH3，即描述的反应为OH-和NH4+反应生成NH3和H2O，方程式为：，故答案为：； （3）B为OH-，F为Mg2+，两者反应的方程式为：，故答案为：。 考点一 元素周期表的编排原则 【例1】编排第一张元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．门捷列夫 C．凯库勒 D．阿伏加德罗 【答案】B 【详解】 A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出第一张元素周期表，故B正确； C．凯库勒提出苯的环状结构，故C错误； D．阿伏加德罗提出了分子学说，故D错误； 故选B。 解题要点 原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 【变式1-1】已知元素A的原子序数是53，请根据元素周期表的编排原则完成下列问题： (1) A元素在周期表中的位置 。 (2) A的氢化物中含有化学键的类型 。（填共价键、离子键） (3)与A同主族的元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性或碱性最强的是 。（填化学式） (4)写出A与H2反应的化学方程式 【答案】 第五周期第ⅦA 共价键 HClO4 I2+H22HI 【分析】元素A的原子序数是53，为碘元素，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA，属卤族元素，可结合卤族元素的性质递变规律分析解题。 【详解】(1) 碘元素的原子序数为53，在元素周期表中位于第五周期第ⅦA； (2)碘的氢化物为HI，分子中含有化学键的类型共价键； (3)与I同主族的元素中，氯元素形成的最高价氧化物的水化物高氯酸的酸性最强，其含氧酸的化学式为HClO4； (4)碘与H2在加热条件下生成HI，不稳定易分解，属可逆反应，其化学方程式为I2+H22HI。 【变式1-2】元素周期表的编排原则 原子序数 (1)按照元素在 给元素编号，得到原子序数 (2)原子序数与元素的原子结构之间的关系： 原子序数= = = 横行原则 把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列 纵行原则 把不同横行中 相同的元素，按 的顺序由上而下排列 【答案】 周期表中的顺序 核电荷数 质子数 核外电子数 电子层数目 原子序数递增 最外层电子数 电子层数递增 【详解】元素周期表的编排原则是： 原子序数：(1)按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数； (2)原子不带电，故原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数； 横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列； 纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 考点二 元素周期表的结构 【例2】元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是 A．元素的原子序数为52 B．元素属于非金属元素 C．元素的相对原子质量是 D．原子的核外有24个电子 【答案】D 【详解】A．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铬元素的原子序数为24，A错误； B．由“金”字旁可知，铬属于金属元素，B错误； C．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铬元素的相对原子质量是52.00，C错误； D．在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铬原子的核外有24个电子，D正确； 故选D。 解题要点 ①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素 ②镧系元素：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素 ③锕系元素：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素 ⑤七个周期，七个主族七个副族一个零族一个第八族。 【变式2-1】某些含氟化合物有利于保护牙齿，氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氟原子的质子数为10 B．氟原子的相对原子质量是19.00g C．氟原子在化学反应中易失去电子 D．氟元素位于元素周期表第二周期 【答案】D 【详解】A．氟原子的质子数等于原子序数，原子序数为9，所以质子数为9，故A错误； B．相对原子质量的单位是“1”，氟原子的相对原子质量是19.00，故B错误； C．氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，故C错误； D．氟原子的电子层数为2，电子层数等于周期数，所以氟元素位于元素周期表第二周期，故D正确； 选D。 【变式2-2】若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A．第七周期0族 B．第六周期第A族 C．第八周期第A族 D．第七周期第A族 【答案】C 【详解】第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，因此119号元素属于第八周期，每个新周期起始为第ⅠA族（如第7周期起始87号Fr为ⅠA族），故119号位于第八周期第ⅠA族，故选C。 考点三 元素周期表的应用 【例3】关于元素周期表的说法正确的是 A．第ⅠA族元素均为金属元素 B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强 C．第Ⅷ族元素种类最多 D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 【答案】B 【详解】A．第ⅠA族包含氢（非金属），因此并非全为金属元素，故A错误； B．同周期主族元素从左到右，核电荷增加，原子半径减小，非金属性逐渐增强（如第三周期Na到Cl），故B正确； C．第ⅢB族包含镧系和锕系（共30种），远多于第Ⅷ族的12种，故C错误； D．同主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大（如Li到Cs），故D错误； 答案选B。 解题要点 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 【变式3-1】分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A．最外层电子数，推测失电子能力 B．由、、、的非金属性依次减弱，推测、、、的还原性依次增强 C．与反应生成，推测与反应生成 D．、属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 【答案】B 【详解】A．最外层电子数K（1）<Ca（2），但K的原子半径更大，更易失电子，失电子能力K＞Ca，A错误； B．F到I非金属性减弱，对应氢化物的还原性增强（HF最稳定，HI最易被氧化），B正确； C．I2氧化性弱于Br2，I2与Fe反应生成FeI2，C错误； D．IVA族中碳（如石墨）是导体，锡、铅为金属导体，并非均为半导体，D错误； 故选B。 【变式3-2】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B．右上方区域的非金属元素 C．过渡元素 D．稀有气体元素 【答案】A 【详解】A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，适合作为半导体材料，A正确； B．右上方区域的非金属元素非金属性强，通常不用于半导体，B错误； C．过渡元素多为金属，导电性良好，不适合半导体，C错误； D．稀有气体性质稳定，难以参与导电，D错误； 故选A。 考点四 常见的等电子微粒 【例4】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。 请写出：A的化学式 （写一种）；D的化学式 。 【答案】 HF（或NH） H2O 【详解】10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH+OH-NH3+H2O或HF+OH-═F-+H2O，可推知 A为HF，B为OH-，C为F-，D为H2O (或A为NH，B为OH-，C为NH3，D为H2O)，故答案为HF(或NH)；H2O。 解题要点 【变式4-1】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示： X Y Z W 请回答下列问题： (1)W位于周期表中第 周期，第 族； (2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是 ；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 (填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 ； (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。 【答案】 三 VIIA H3O+ HS- 2S2Cl2+2H2 O＝3S↓+SO2↑+4HCl 【详解】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl； (1)W为Cl元素，处于周期表中第三周期第ⅦA族；故答案为：三；ⅦA； (2)X为N元素，形成的双原子分子为N2，其电子式是；Y为O元素，和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为H3O+；Z为S元素，和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为HS-；故答案为：；H3O+；HS-； (3)化合物S2Cl2可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，该气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl；故答案为：2S2Cl2+2H2 O＝3S↓+SO2↑+4HCl； 【变式4-2】X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2，Y2，Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下： 已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B； ②B和C分子均为常见的10电子微粒。 请回答下列问题： (1)X元素在周期表中的位置是 ； (4)写出由C生成A和B的化学方程式 。 【答案】 第2周期第ⅥA族 【分析】，C分子为常见的10电子微粒,符合；C是，X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，所以X是O元素；氨气与氧气反应生成NO和 , B为常见的10电子微粒，B是、A是NO；O2与Y2能反应生成NO，O2与Z2能反应生成，Z是H元素、Y是N元素。(1)O是8号元素，有2个电子层，最外层6个电子； (2)氢氧燃料电池，负极是氢气失电子发生氧化反应； (3)水吸收氨气后形成的溶液是氨水，氨水中存在电离平衡； (4)氨气催化氧化为NO和； 【详解】根据以上分析，(1)O是8号元素，有2个电子层，最外层6个电子，所以O元素在周期表中的位置是第2周期第ⅥA族；(4)氨气催化氧化为NO和，反应方程式是； 基础达标 1．（23-24高一下·上海·期末）下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 B．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D．元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族 【答案】D 【详解】A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列均属于过渡周期元素，过渡周期元素都是金属元素，A正确； B．元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，其中前三周期为短周期，其他周期为长周期，因此元素周期表由三个短周期，四个长周期构成，B正确； C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以寻找半导体材料，C正确； D．元素周期表有18个纵列，其中8、9、10三个纵列共同组成第VIII族，因此元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十六个族，D错误； 答案选D。 2．（23-24高一下·上海·期末）下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是 A．是元素周期律的具体表现形式 B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C．对工农业生产有一定的指导作用 D．是学习和研究化学的重要工具 【答案】B 【详解】A．现代元素周期表是元素周期律的具体表现形式，A正确； B．元素周期表是按元素的原子序数（或核电荷数）的增加呈周期性变化的规律排列的，B错误； C．元素周期表和元素周期律对化学科学技术有很强的指导作用，C正确； D．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，D正确； 故选B。 3．（23-24高一下·上海·期末）元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 【答案】B 【详解】A．非金属元素位于右上方，部分非金属可以用来做制农药的材料，A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，B正确； C．耐高温的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，C错误； D．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，D错误； 故选B。 4．（23-24高一下·上海虹口·期末）Li元素位于元素周期表的 A．第一周期 B．第二周期 C．ⅠA族 D．ⅡA族 【答案】BC 【详解】Li为3号元素，元素位于元素周期表的第二周期ⅠA族； 故选BC。 5．（23-24高一下·上海闵行·期中）可在图中分界线(虚线)附近寻找 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 【答案】B 【详解】优良的催化剂、合金材料、耐腐蚀材料均在过渡区寻找，在金属与非金属分界线附近的元素可以寻找半导体材料； 故选B。 6．（23-24高一下·福建三明·阶段练习）下列关于元素周期表说法错误的是 A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B．除He外其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D．通过元素周期表，可以了解元素名称、符号、相对原子质量 【答案】C 【详解】A．元素周期表中有7个周期，原子结构中，电子层数=周期序数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故A正确； B．除He外，其余稀有气体元素原子最外层电子数为8，故B正确； C．元素周期表有16个族，族序数不一定等于该元素原子的最外层电子数，如0族，故C错误； D．通过元素周期表可以获知某元素的原子序数、质子数、元素名称、周期数和相对原子质量等，故D正确。 答案选C。 7．（22-23高一下·上海徐汇·期末）现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A．耐高温材料 B．新型农药 C．半导体材料 D．新型催化剂 【答案】C 【详解】A．耐高温材料应该在过渡元素中寻找，A错误； B．非金属元素位于元素周期表的右上方，可用于制备有机溶剂，部分可用作农药，B错误； C．在金属元素和非金属元素交界区域的元素可用来做良好的半导体材料，C正确； D．新型催化剂一般可在过渡元素中寻找，D错误； 答案选C。 8．（23-24高一上·上海徐汇·期中）元素周期表中关于氯元素的信息如图所示，以下正确的说法是 A．氯元素的原子序数为17 B．氯原子核内中子数为17 C．氯离子的符号为 D．氯元素属于非金属元素 【答案】AD 【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17，A正确； B．图示不能体现氯原子的中子数，B错误； C．氯原子为17号元素，得到1个电子形成氯离子：，C错误； D．由汉字名称可知，氯元素属于非金属元素，D正确； 故选AD。 9．（23-24高一上·上海浦东新·期中）发现电子的科学家是 A．居里夫人 B．卢瑟福 C．汤姆孙 D．门捷列夫 【答案】C 【详解】A．居里夫人是"放射元素镭"的发现者，故A错误； B．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出原子核式结构模型，故B错误； C．1897年，汤姆生发现原子里有电子，故C正确； D．门捷列夫是俄国化学家，元素周期律的发现者，著有著作《化学原理》，故D错误； 故选C。 10．（22-23高一下·上海静安·期中）元素周期表中，第三周期包含元素种类 A．2 B．8 C．18 D．32 【答案】B 【详解】元素周期表中，第三周期包含8种元素，故选B。 11．（24-25高一下·上海·期中）下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 【答案】D 【详解】A．最高正化合价为+6的元素可能为主族元素（如硫），但也可能为过渡元素（如铬），因此无法确定一定是主族元素，A不符合题意； B．最外层只有一个电子的元素可能为第IA族元素（如钠），但也可能为过渡元素（如铜），因此B不符合题意； C．核外各电子层均“饱和”的元素为稀有气体（如氖），属于0族而非主族，C不符合题意； D．最高价氧化物对应水化物是强酸且有气态氢化物的元素（如氯、硫），其必为主族元素；过渡金属无法同时满足强酸性和气态氢化物的条件，D符合题意； 故选D。 12．（24-25高一上·上海·期中）119号元素尚未被合成出来，推测其最外层电子数为1.该元素的中文名称最可能含有的偏旁为 A．氵 B．石 C．钅 D．气 【答案】C 【详解】根据分析119号元素推测其最外层电子数为1，属于第八周期第IA族元素，应该是金属元素，该元素的中文名称最可能含有的偏旁为：钅，答案选C。 13．（23-24高一下·上海·期中）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是 A．单质的熔沸点都很高 B．最外层上只有2个电子 C．其构成的单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 【答案】D 【详解】A．金刚石是碳单质，熔、沸点非常高，但是不属于金属，故A错误； B．氦原子最外层.上只有2个电子，不是金属原子，故B错误； C．石墨也有一定的金属光泽，不是金属原子，故C错误； D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子为镁原子，故D正确； 故答案为D。 14．（23-24高一上·上海黄浦·阶段练习）元素周期表是学习化学的工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息解读不正确的是 A．该元素的原子序数为6 B．该元素所有原子的中子数均为6 C．该元素所有原子的质子数为6 D．该元素的相对原子质量为12.01 【答案】B 【详解】A．该元素为C，由左上角数字可知原子序数为6，故A正确； B．该元素应有多种同位素，所有原子的中子数不都为6，只有12C的中子数为6，故B错误； C．质子数=原子序数=6，该元素所有原子的质子数均为6，故C正确； D．该元素的相对原子质量为12.01，故D正确； 故选：B。 15．（23-24高一下·上海·阶段练习）氮元素处于元素周期表的第2周期第_______族。 A．5 B．7 C．15 D．17 【答案】C 【详解】已知N为7号元素，位于周期表第2行第15列，即第2周期第15族，故答案为：C。 综合应用 16．（24-25高一下·上海浦东新·期中）基态锕原子的价电子排布式为，下列关于锕元素的说法错误的是 A．长周期元素 B．金属元素 C．过渡元素 D．主族元素 【答案】D 【详解】A．基态锕原子的价电子排布式为，可知锕位于第七周期，第七周期元素均为长周期元素，A正确； B．锕位于第七周期，第ⅡIB族元素，属于金属元素，B正确； C．锕位于第七周期，第ⅡIB族元素，属于过渡元素，C正确； D．主族元素需满足价电子仅填充s或p轨道，而锕的价电子涉及d轨道，属于过渡元素而非主族，D错误； 故选D。 17．（24-25高一下·上海·期中）2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 【答案】D 【详解】A．现代元素周期表按原子序数（核电荷数）排列，而非原子量，早期周期表曾按原子量排列，但存在缺陷（如碲和碘顺序颠倒），故A错误； B．最外层2个电子的元素不全是IIA族，例如氦（He，0族）和某些过渡金属（如Zn，最外层2电子但属IIB族），故B错误； C．第四、五周期含18种元素，但第六周期含32种元素，因此“其他周期均含18种”不成立，故C错误； D．过渡元素及其化合物常用作催化剂（如铁、铂），其合金（如不锈钢、钛合金）具有耐高温、耐腐蚀特性，故D正确； 答案选D。 18．（23-24高一上·上海·期末）国际元素相对原子质量表上查得C为12.01，这是指 A．碳原子的质量数 B．碳元素的相对原子质量 C．碳原子的质子数 D．12C的相对原子质量 【答案】B 【详解】原子的质量数为12，碳的其它核素的质量数分别为13、14，碳原子的质子数为6。 国际相对原子质量表上查得C是12.01，为碳元素的相对原子质量，与各核素的百分含量有关，是碳元素的平均相对原子质量。答案选B。 19．（23-24高一下·上海·期末）1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B．元素周期表有7个横行，18个纵行 C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 【答案】A 【详解】A．非金属处于元素周期表的右上角和氢，而过渡元素都是金属元素，所以金属元素多于非金属元素，故A错误； B．素周期表有7个横行，18个纵行，16个族，故B正确； C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期，故C正确； D．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确； 故答案为：A。 20．（24-25高一下·上海·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 (1)可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 (2)图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 (3)C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为 。 (4)硒在元素周期表中的位置是 ，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是 。 A．    B．    C．    D． (5)某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因 。 (6)下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 (7)下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 (8)关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为 。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法 。 A．共价化合物        B．离子化合物 【答案】(1)B (2)B (3) (4) 第四周期ⅥA族 D (5)硫的非金属性大于硒 (6)D (7)CD (8)B (9) A 通过测量熔融状态时的导电性 【详解】（1）在元素周期表中，金属与非金属元素分界线附近的元素往往具有特殊的性质，既有一定的金属性，又有一定的非金属性，这些元素通常可以用于制造半导体材料，故答案为：B； （2）图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示氟元素的相对原子质量，故答案为：B； （3）C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质，该化合物为CS2，CS2的结构式为，故答案为：； （4）硒为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，质量数为34+48=82，则表示该核素的符号正确的是；故答案为：第四周期ⅥA族；D； （5）硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA族，而Se元素位于元素周期表的第四周期ⅥA族，同主族元素从上到下元素的非金属性减弱，即硫的非金属性大于硒，所以该化合物中S元素化合价呈负价，故答案为：硫的非金属性大于硒； （6）A．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子半径，故A错误； B．卤素单质为分子晶体，随相对分子质量的增大，单质的沸点增大，单质的沸点，故B错误； C．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，卤素原子与氢原子的作用力减小，卤化氢的酸性增强，酸性，故C错误； D．同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的作用力减小，负离子的还原性增强，负离子的还原性，故D正确； 故答案为：D； （7）A．，这个反应表明在高温下二氧化硅可以与碳酸盐反应生成二氧化碳，但并不能直接证明碳的非金属性比硅强，故A不符； B．这个反应表明碳可以还原二氧化硅生成硅和一氧化碳，说明碳具有比硅更强的还原性，不能说明碳的非金属性比硅强，故B不符； C．这个反应表明碳酸可以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，从而说明碳的非金属性比硅强，故C符合； D．比稳定，这表明碳的非金属性比硅强，因为非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，故D符合； 故答案为：CD； （8）A．铊和铝位于同一主族，但铊在铝的下方，同一主族从上到下元素的金属性增强，因此铊的金属性比铝强，故A正确； B．铊的金属性强于铝，因此其氢氧化物的碱性应该比铝的氢氧化物强，碱性，故B错误； C．铊的最外层有3个电子，因此在化合物中通常呈+3价，故C正确； D．由于铊的金属性比铝强，相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈，故D正确； 故答案为：B； （9）已知固体在时升华，符合分子晶体的性质，据此判断为分子晶体，为共价化合物；还能判断是共价化合物还是离子化合物的方法是：通过测量熔融状态时的导电性来判断，不能导电，则为共价化合物，能导电，则为离子化合物，故答案为：A；通过测量熔融状态时的导电性。 拓展培优 21.（24-25高一下·上海·期末）下图是元素周期表的一部分，表中所列的①～⑨分别代表一种元素。 （1）元素⑦在周期表中的位置为 。 （3）比较元素②与⑧的非金属性强弱(用化学方程式表示)： 。 （4）下列有关As的说法错误的是___________(不定项)。 A．在化合物中最高正化合价为 B．简单氢化物的化学式为 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D．单质在常温下是气体 （5）元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的(C元素为价)氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应的离子方程式为 。 （6）比较元素④⑤⑥的金属性强弱： ①取一支试管，加入2mL 溶液，再取一支试管，加入2mL 溶液；向两支试管中分别逐滴加入 NaOH溶液，都产生了白色沉淀。由此可以得出的结论是： 。 ②为了更完整地比较出三种元素的金属性强弱，还需要补充的实验： 。(写明必要的实验步骤、现象以及结论) 【答案】第三周期第ⅣA族 （） CD 、均为白色沉淀 向上述两个试管中逐滴加入溶液，观察沉淀是否溶解；若溶液中沉淀不溶解，溶液中沉淀溶解，说明碱性，金属性Mg＞Al ；再取一支试管，加入2mL溶液，向试管中逐滴加入溶液，无沉淀，说明可溶，根据金属性越强，对应氢氧化物碱性越强（或对应氢氧化物越难溶，金属性越弱），得出金属性Na＞Mg＞Al 【分析】根据元素周期表位置确定各元素：①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl （1）元素⑦是Si，在周期表中位于第三周期第ⅣA族； （3）单质氧化性越强对应元素非金属性越强，，说明非金属性强于；，能置换出中的，说明非金属性强于； （4）A．As最外层5个电子，化合物中最高正价为+5，A正确； B．As化合价负价为-3，则简单氢化物为，B正确； C．非金属性S＞As，最高价氧化物对应水化物酸性，C错误； D．同主族，从上往下单质熔沸点增大，P单质常温下是固体，则As单质常温下是固体，D错误； 综上，答案是CD； （5）元素①（H）、②（O）组成的化合物可氧化，离子方程式为； （6）①加入溶液都产生白色沉淀，说明、均为白色沉淀； ②向上述两个试管中逐滴加入溶液，观察沉淀是否溶解；若溶液中沉淀不溶解，溶液中沉淀溶解，说明碱性，金属性Mg＞Al ；再取一支试管，加入2mL溶液，向试管中逐滴加入溶液，无沉淀，说明可溶，结合前面，根据金属性越强，对应氢氧化物碱性越强（或对应氢氧化物越难溶，金属性越弱），得出金属性Na＞Mg＞Al； 22．（23-24高一下·上海·期末）下表是元素周期表的一部分。 (1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。 A．第三周期第6族 B．第一周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期ⅥA族 (2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (3)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的化学式是 。 (4)d元素的简单离子的结构示意图为 。 (5)d单质保存在 ，若d单质着火，可用于灭火的物质是 。 A．自来水            B．            C．干沙子        D．湿抹布 【答案】(1)D (2)HClO4 (3)H2S (4) (5) 煤油 C 【分析】根据元素周期表可知，a为H元素，b为O元素，c为F元素，d为Na元素，e为Mg元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 【详解】（1）根据元素周期表，元素g在周期表中的位置可表示为第三周期VIA族，答案选D。 （2）氯元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，酸性最强的。 （3）元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，c、g、h三种元素中硫元素的非金属性最弱，故形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是H2S。 （4） d元素的简单离子为钠离子，核外为10个电子，结构示意图为。 （5）钠保存在煤油中，钠着火应该用沙子灭火，答案选C。 23．（23-24高一上·上海徐汇·阶段练习）现有部分元素的原子结构特点如表所示： 元素种类 元素的原子结构特点 X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 G 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)Z的元素名称为 ，X的元素符号为 。 (2)画出G的原子结构示意图： 。 (3)X、Y、G三种元素可形成由一种离子组成的正盐，该化合物的化学式为 ，其正离子与负离子的比例为 。 (4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，与Q反应，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 硫 O (2) (3) NH4NO3或者NH4NO2 1:1 (4)N2H4+2H2O2=N2+4H2O 【分析】由题干元素原子结构特点可知，X的L层电子数是K层电子数的3倍，则X核外电子数为2+6=8，即为O元素，Y核外电子层数等于原子序数，则Y为H，Z的 L层电子数是K层和M层电子数之和，则Y的核外电子数为2+8+6=16，即为S元素，G的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，则G的核外电子数为2+5=7，即为N元素，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，Z的元素名称为硫，X的元素符号为O，故答案为：硫；O； （2）由分析可知，G为N，则G的原子结构示意图为：，故答案为：； （3）由分析可知，X为O、Y为H、G为N，故X、Y、G三种元素可形成由一种离子组成的正盐，该化合物的化学式为NH4NO3或者NH4NO2，其正离子与负离子的比例为1:1，故答案为：NH4NO3或者NH4NO2；1:1； （4）由分析可知，X为O、Y为H、G为N，元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，故可知Q为H2O2，M为N2H4，以M为燃料，与Q反应，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质即生成H2O和N2，该反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 原子结构和化学键 4.1 元素周期表和元素周期律 第1课时 元素周期表 教学目标 1.知道周期表周期、族的结构，握 1-36 号元素 “位 - 构” 关系，了解周期表发展。 2.通过探究提图表分析、归纳推理与合作能力，结合新高考情境提升知识迁移力。 3.感科学家精神，强学科认同，培 “宏观辨识与微观探析” 等核心素养。 重点和难点 重点：周期表核心结构、“位 - 构” 对应关系、周期表工具价值。 难点：特殊元素 “位 - 构” 辨析、周期表结构逻辑推理应用、新高考情境下知识迁移。 ◆知识点一 元素周期表的编排原则 1、元素周期表的发展历程 诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表 ↓ 依据⇒按照 由小到大的顺序依次排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行 ↓ 意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一 ↓ 发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满 ↓ 现行⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为 ，形成现行的元素周期表 2、元素周期表的编排原则 (1)横行原则：把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列 (2)纵行原则：把不同横行中 相同的元素，按 的顺序由上而下排列 (3)原子序数：按照元素 给元素编的序号 (4)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝ ＝ ＝ 即学即练 1．居里夫人为纪念她的祖国，将新发现的一种元素命名为钋，即门捷列夫预言的亚碲。已知钋的价电子排布式为，钋在元素周期表中的位置叙述错误的是 A．第6族 B．第16族 C．第VIA族 D．第6周期 2．下列关于元素周期表说法正确的是 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素 3．硫元素在元素周期表中的位置为 A．第二周期IVA族 B．第二周期VIA族 C．第三周期IVA族 D．第三周期VIA族 ◆知识点二 元素周期表的结构 1.周期(横行)：把 相同的元素，按 递增的顺序，从左至右排成的横行，称为 。7个横行分别称为7个 。 ①特点：每一周期从左到右核电荷数依次 ，但元素的电子层数 ，即周期序数 电子层数。 ②分类：分为 周期和 周期。 ③现行元素周期表周期的特点： 短周期 长周期 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2.族（纵列）：把 相同的元素，按 递增的顺序，从上至下排成的纵列，称为 。共 列，分为 个族。 ①主族：共 个，用 表示。 a.特点：由短周期和长周期元素 构成，主族的序数 最外层电子数。 b.现行元素周期表族的特点 列序号 1 2 13 14 15 16 17 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ②副族：完全由 周期元素构成，共 个。 列序号 3 4 5 6 7 11 12 族序数 ③Ⅷ族：占据元素周期表的第 共3个纵列。 ④0族：在元素周期表的第 列。 特别提醒 元素周期表的特殊位置： ①镧系：在元素周期表的第六周期ⅢB族，共15种元素。 ②锕系：在元素周期表的第七周期ⅢB族，共15种元素。 ③过渡元素，又称过渡金属：指ⅢB~ⅡB族元素，包括所有副族元素和Ⅷ族元素。 ④常见族的别名：ⅠA称为碱金属(除H外)，ⅡA称为碱土金属，ⅤA称为氮族元素，ⅥA称为氧族元素，ⅦA称为卤素，0族称为稀有气体元素。 即学即练 4．2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 5．铜镍合金曾用于造币和制作仿银饰品。元素周期表中镍和铜的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A．Ni的原子质量是58.69 B．的核外电子数为27 C．Ni和Cu可以分别表示单质 D．、均属于金属元素 6．今年丰城九中高一新生军训正值酷热的八月，教官发现某班化学课代表为了保持自己往常“小白脸”的形象，每次出操时都会涂一种物理防晒霜，其主要成分为和。下列关于22号元素和30号元素的说法错误的是 A．均为副族元素 B．是一种人体必需的微量元素 C．位于周期表的第四周期 D．位于周期表的第ⅠB族 一、元素周期表的应用 1、认识元素周期表的相关信息 (1)元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例) (2)金属元素与非金属元素的分界线 (3)同周期相邻主族元素的原子序数差的关系 ①同周期相邻主族元素的原子序数之差一般为1 ②同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下： 周期数 第二或第三周期 第四或第五周期 第六或第七周期 差值 1 11 25 (4)同主族元素的原子序数差的关系 ①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素的种数。如：钠和钾的原子序数之差为19－11＝8 (钠所在第三周期所含元素的种数) ②位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素的种数。如：氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数) 2、推测元素在周期表中的位置 (1)方法一：根据原子结构示意图 规律 实例 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 已知某元素原子序数为35，则确定其在周期表中位置的方法是：先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为4，确定其处于第四周期，由其最外层有7个电子确定其处在第ⅦA族，因此该元素位于周期表中第四周期第ⅦA族 (2)0族定位法确定元素的位置 ①0族元素的周期序数和原子序数 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn 周期序数 一 二 三 四 五 六 原子序数 2 10 18 36 54 86 ②方法：用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1 ③实例：“以47号元素Ag为例”，用47—36＝11，说明该元素在11列，根据列数与族序数的关系可知，该元素应为第ⅠB族，而周期数则在36号元素氪的下一周期，即第五周期，因此该元素位于周期表中第五周期第ⅠB族 实践应用 1．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 2．元素周期表是指导化学学习的工具。下列说法正确的是 A．第58号元素位于第ⅣB族 B．元素周期表共有7个横行、18个纵列，共7个周期、18个族 C．元素周期表中元素种类最多的族是第Ⅷ族 D．元素的相对原子质量是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值 3．HUAWEI Mate60 Pro采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一锂。下图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A．锂属于金属元素 B．锂在化学反应中容易失去电子 C．锂的相对原子质量为6.941 D．氢氧化锂的化学式为 二、常见的等电子微粒 1、常见的“10电子”粒子 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)正离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋ (3)负离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH 2、常见的“18电子”粒子 (1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4 (2)正离子：K＋、Ca2＋ (3)负离子：P3－、S2－、HS－、Cl－ 实践应用 1．A、B、C、D(气体)均为常见的10电子微粒其中A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液变红，B(2核微粒)能使酚酞溶液变红，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A与B反应可生成C。 写出各微粒的化学或离子符号。A： 、B： 、C： 、D： 。 2．现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。 元素 元素性质或原子结构信息 T M层上有6个电子 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素的最高正价是+7 (1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。 (2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH−反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为 。 (3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是 (填序号)。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (填对应酸的化学式)，理由是 。 3．A、B、C、D、E（气体）、F均为常见的10电子微粒，其中A（4核微粒）能使紫色石蕊溶液变红，B（2核微粒）能使酚酞溶液变红，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B与F反应生成白色沉淀G（G中含有30个电子）。写出下列反应的离子方程式： （1）： 。 （2）： 。 （3）： 。 考点一 元素周期表的编排原则 【例1】编排第一张元素周期表的科学家是 A．道尔顿 B．门捷列夫 C．凯库勒 D．阿伏加德罗 解题要点 原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 【变式1-1】已知元素A的原子序数是53，请根据元素周期表的编排原则完成下列问题： (1) A元素在周期表中的位置 。 (2) A的氢化物中含有化学键的类型 。（填共价键、离子键） (3)与A同主族的元素形成的最高价氧化物的水化物中酸性或碱性最强的是 。（填化学式） (4)写出A与H2反应的化学方程式 【变式1-2】元素周期表的编排原则 原子序数 (1)按照元素在 给元素编号，得到原子序数 (2)原子序数与元素的原子结构之间的关系： 原子序数= = = 横行原则 把 相同的元素，按 的顺序从左到右排列 纵行原则 把不同横行中 相同的元素，按 的顺序由上而下排列 考点二 元素周期表的结构 【例2】元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是 A．元素的原子序数为52 B．元素属于非金属元素 C．元素的相对原子质量是 D．原子的核外有24个电子 解题要点 ①过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素 ②镧系元素：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素 ③锕系元素：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素 ⑤七个周期，七个主族七个副族一个零族一个第八族。 【变式2-1】某些含氟化合物有利于保护牙齿，氟元素的相关信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氟原子的质子数为10 B．氟原子的相对原子质量是19.00g C．氟原子在化学反应中易失去电子 D．氟元素位于元素周期表第二周期 【变式2-2】若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是 A．第七周期0族 B．第六周期第A族 C．第八周期第A族 D．第七周期第A族 考点三 元素周期表的应用 【例3】关于元素周期表的说法正确的是 A．第ⅠA族元素均为金属元素 B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强 C．第Ⅷ族元素种类最多 D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小 解题要点 周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 【变式3-1】分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是 A．最外层电子数，推测失电子能力 B．由、、、的非金属性依次减弱，推测、、、的还原性依次增强 C．与反应生成，推测与反应生成 D．、属于同主族且均是半导体材料，推测族的元素都是半导体材料 【变式3-2】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B．右上方区域的非金属元素 C．过渡元素 D．稀有气体元素 考点四 常见的等电子微粒 【例4】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。 请写出：A的化学式 （写一种）；D的化学式 。 解题要点 【变式4-1】X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示： X Y Z W 请回答下列问题： (1)W位于周期表中第 周期，第 族； (2)X可形成双原子分子，其分子的电子式是 ；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 (填化学式，下同)；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 ； (3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。 【变式4-2】X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2，Y2，Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下： 已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B； ②B和C分子均为常见的10电子微粒。 请回答下列问题： (1)X元素在周期表中的位置是 ； (4)写出由C生成A和B的化学方程式 。 基础达标 1．（23-24高一下·上海·期末）下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 B．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D．元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族 2．（23-24高一下·上海·期末）下列关于现代元素周期表的叙述中，不正确的是 A．是元素周期律的具体表现形式 B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C．对工农业生产有一定的指导作用 D．是学习和研究化学的重要工具 3．（23-24高一下·上海·期末）元素周期表中位于金属和非金属的交界处，容易找到的元素是 A．制备农药的元素 B．用于制作半导体材料的元素 C．耐高温的合金元素 D．制备催化剂的元素 4．（23-24高一下·上海虹口·期末）Li元素位于元素周期表的 A．第一周期 B．第二周期 C．ⅠA族 D．ⅡA族 5．（23-24高一下·上海闵行·期中）可在图中分界线(虚线)附近寻找 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 6．（23-24高一下·福建三明·阶段练习）下列关于元素周期表说法错误的是 A．元素周期表中有7个周期，周期序数等于该元素原子的核外电子层数 B．除He外其余稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C．元素周期表有18个族，族序数等于该元素原子的最外层电子数 D．通过元素周期表，可以了解元素名称、符号、相对原子质量 7．（22-23高一下·上海徐汇·期末）现在人们可以借助元素周期律和元素周期表，来寻找具有特定性质的新物质和新材料。在元素周期表中，金属和非金属之间存在一条“分界线”，在这条“分界线”附近可以找到合成下列材料的元素是 A．耐高温材料 B．新型农药 C．半导体材料 D．新型催化剂 8．（23-24高一上·上海徐汇·期中）元素周期表中关于氯元素的信息如图所示，以下正确的说法是 A．氯元素的原子序数为17 B．氯原子核内中子数为17 C．氯离子的符号为 D．氯元素属于非金属元素 9．（23-24高一上·上海浦东新·期中）发现电子的科学家是 A．居里夫人 B．卢瑟福 C．汤姆孙 D．门捷列夫 10．（22-23高一下·上海静安·期中）元素周期表中，第三周期包含元素种类 A．2 B．8 C．18 D．32 11．（24-25高一下·上海·期中）下列元素中，一定是主族元素的是 A．元素的最高正化合价为+6价 B．元素原子的最外层只有一个电子 C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和” D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物 12．（24-25高一上·上海·期中）119号元素尚未被合成出来，推测其最外层电子数为1.该元素的中文名称最可能含有的偏旁为 A．氵 B．石 C．钅 D．气 13．（23-24高一下·上海·期中）下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是 A．单质的熔沸点都很高 B．最外层上只有2个电子 C．其构成的单质具有金属光泽 D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 14．（23-24高一上·上海黄浦·阶段练习）元素周期表是学习化学的工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息解读不正确的是 A．该元素的原子序数为6 B．该元素所有原子的中子数均为6 C．该元素所有原子的质子数为6 D．该元素的相对原子质量为12.01 15．（23-24高一下·上海·阶段练习）氮元素处于元素周期表的第2周期第_______族。 A．5 B．7 C．15 D．17 综合应用 16．（24-25高一下·上海浦东新·期中）基态锕原子的价电子排布式为，下列关于锕元素的说法错误的是 A．长周期元素 B．金属元素 C．过渡元素 D．主族元素 17．（24-25高一下·上海·期中）2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．现代元素周期表是将元素按照原子量由小到大排列的 B．原子最外层有2个电子的元素都在IIA族 C．除短周期外，其它周期均含有18种元素 D．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 18．（23-24高一上·上海·期末）国际元素相对原子质量表上查得C为12.01，这是指 A．碳原子的质量数 B．碳元素的相对原子质量 C．碳原子的质子数 D．12C的相对原子质量 19．（23-24高一下·上海·期末）1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法不正确的是 A．迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近 B．元素周期表有7个横行，18个纵行 C．元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期 D．人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等 20．（24-25高一下·上海·期中）1869年，俄国化学家门捷列夫编制了对化学发展具有重大意义的元素周期表。下图是元素周期表的一部分。请回答下列问题。 (1)可在图1中分界线(虚线)附近寻找_______。 A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．耐腐蚀材料 (2)图2显示元素周期表中F元素的部分信息，其中“18.998”表示_______。 A．氟原子的相对原子质量 B．氟元素的相对原子质量 C．氟元素的原子序数 D．氟元素的质量数 (3)C和S元素可形成一种液态化合物，可溶解S单质。该化合物的结构式为 。 (4)硒在元素周期表中的位置是 ，已知存在核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是 。 A．    B．    C．    D． (5)某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒()，结合元素周期律的知识分析S元素化合价呈负价的原因 。 (6)下列有关卤素的说法正确的是_______。 A．原子半径 B．单质的沸点 C．酸性 D．负离子的还原性 (7)下列事实能证明C的非金属性比Si强的是_______(不定项选择)。 A． B． C． D．比稳定 (8)关于铊Tl及其化合物的叙述中，错误的是_______。 A．铊的金属性比铝强 B．碱性 C．铊在化合物中呈+3价 D．相同条件时，铊和水反应比铝和水反应更剧烈 (9)已知固体在时升华。据此判断为 。请再列举一个能判断是共价化合物还是离子化合物的方法 。 A．共价化合物        B．离子化合物 拓展培优 21.（24-25高一下·上海·期末）下图是元素周期表的一部分，表中所列的①～⑨分别代表一种元素。 （1）元素⑦在周期表中的位置为 。 （3）比较元素②与⑧的非金属性强弱(用化学方程式表示)： 。 （4）下列有关As的说法错误的是___________(不定项)。 A．在化合物中最高正化合价为 B．简单氢化物的化学式为 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸强 D．单质在常温下是气体 （5）元素①②组成的某种化合物可将碱性废水中的(C元素为价)氧化，生成碳酸盐和氨气，相应反应的离子方程式为 。 （6）比较元素④⑤⑥的金属性强弱： ①取一支试管，加入2mL 溶液，再取一支试管，加入2mL 溶液；向两支试管中分别逐滴加入 NaOH溶液，都产生了白色沉淀。由此可以得出的结论是： 。 ②为了更完整地比较出三种元素的金属性强弱，还需要补充的实验： 。(写明必要的实验步骤、现象以及结论) 22．（23-24高一下·上海·期末）下表是元素周期表的一部分。 (1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。 A．第三周期第6族 B．第一周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期ⅥA族 (2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。 (3)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的化学式是 。 (4)d元素的简单离子的结构示意图为 。 (5)d单质保存在 ，若d单质着火，可用于灭火的物质是 。 A．自来水            B．            C．干沙子        D．湿抹布 23．（23-24高一上·上海徐汇·阶段练习）现有部分元素的原子结构特点如表所示： 元素种类 元素的原子结构特点 X L层电子数是K层电子数的3倍 Y 核外电子层数等于原子序数 Z L层电子数是K层和M层电子数之和 G 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)Z的元素名称为 ，X的元素符号为 。 (2)画出G的原子结构示意图： 。 (3)X、Y、G三种元素可形成由一种离子组成的正盐，该化合物的化学式为 ，其正离子与负离子的比例为 。 (4)元素X和元素Y以原子个数比为1∶1形成的化合物Q，元素G和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，与Q反应，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $